2019高考化学必背材料---化学实验基本操作背诵要点
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一、常用仪器的使用和基本实验操作1、如温度计是中学实验中常用的计量仪器，在使用温度计进行测量时要根据测量目的确定温度计的位置。
中学常见有以下几种情况：(1)测量反应液的温度，应将温度计插入反应液内部。
如测物质的溶解度实验、实验室制取乙烯等实验中。
(2)测量蒸气的温度，应将温度计放于蒸气出口处。
如实验进行的石油蒸馏实验，要将温度计的水银球处于蒸馏烧瓶支管口的略下部;(3)控制水浴加热的温度，应将温度计插入水浴槽中。
如银镜反应、苯的硝化反应、酚醛树脂的制备实验、乙酸乙酯的水解反应、多糖的水解反应及探究温度对反应速率影响的反应等。
2、装置气密性检查：(1)微热法：把导气管的末端插入到水中，用手捂住反应器一段时间或用酒精灯微热，如果导气管末端有气泡冒出，松开手或移走酒精灯后有一段水柱进入导管中，则气密性好。
(2)液差法：先关上导气管的止水夹，然后向其中加水，使其存在液面差，过段时间液面差保持不变，则气密性良好。
如果装置中带有分液漏斗等则要把活塞关闭。
如果带有长颈漏斗等要将其末端用水封住，防止气体逸出。
二、物质分离、提纯与鉴别1、物质分离、提纯的方法选择(1)固体样品：加热(灼烧、升华、热分解)、溶解、过滤(洗涤沉淀)、蒸发、结晶(重结晶)、电解精炼。
(2)液体样品：分液、萃取、蒸馏。
(3)气体样品：洗气。
(4)胶体样品：盐析、渗析。
2、物质分离、提纯的基本原则(1)不能引入新的杂质;(2)不损失或尽量少损失被提纯物质;(3)方法简单易行、所用试剂经济。
3、常见分离、提纯方法(1)萃取与分液：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
常用于分离或提纯液体混合物。
萃取后一般要进行分液，分液是把两种互不相溶的液体分开的操作。
高考化学专题1.1化学实验基本操作基础知识速记手册素材(最新整理)
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专题1。
1 化学实验基本操作固体需匙或纸槽,手贴标签再倾倒。
读数要与切面平,仰视偏低俯视高.试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好.试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外燃,三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶.排水集气完毕后,先撤导管后移灯.【解释】3、读数要与切面平：仰视偏低俯视高：这句的意思是说取一定量的液体时，可用量筒或移液管（有时也可以用滴定管），在读数时，应该使视线刻度与液体凹面最低点的切线处于同一平面上。
否则，如果仰视则结果偏低,俯视则结果偏高（注意滴定管和量筒正好相反）.过滤操作实验斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。
过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
【解释】蒸馏操作实验隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。
需加碎瓷防暴沸，热气冷水逆向行。
【解释】1、隔网加热冷管倾：“冷管”是指冷凝管.意思是说加热蒸馏烧瓶时要隔石棉网（防止蒸馏烧瓶因受热不均匀而破裂），在安装冷凝管时要向下倾斜。
2、上缘下缘两相平：意思是说温度计的水银球的上缘要恰好与蒸馏瓶支管接口的下缘在同一水平线上。
3、需加碎瓷防暴沸：这句的意思是说蒸馏或分馏操作时需要加碎瓷片防止暴沸。
化学实验基本操作背诵提纲
化学实验基本操作背诵提纲1、仪器的洗涤（1）酸、碱式滴定管用蒸馏水洗净后，必须用待装液润洗（滴定实验中锥形瓶仅用蒸馏水洗）。
（2）特殊污物的洗涤：做过银镜实验的试管：稀HNO3，加热油污（油脂）：用热碱液洗涤做过碘升华的烧杯：用酒精洗涤2、物质的溶解（1）液体的溶解：①浓H2SO4的稀释：将浓硫酸缓慢地加入水中，并不断的搅拌。
②浓硝酸与浓硫酸的混合，酒精与浓硫酸的混合的操作与浓硫酸的稀释相似，原则是：将密度大的液体加入密度小的液体。
③制乙酸乙酯实验中反应物的混合：先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，冷却后再加冰醋酸。
（2）气体的溶解：NH3、HCl的溶解必须防倒吸。
（学海导航P5有典型防倒吸装置）。
3、试纸的使用试纸有：石蕊试纸（红或蓝色）、PH试纸、KI－淀粉试纸等。
（1）检验气体：须先润湿，粘在玻璃棒一端，并使其接近管口。
（2）用PH试纸测溶液的PH：试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸中部，再与比色卡比色。
切不可先润湿。
4、物质的加热（1）加热方式：直接加热，隔石棉网加热，水浴加热（2）可直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚（3）不可加热的仪器：量筒、容量瓶5、药品的存放（1）固体：用广口瓶；液体：用细口瓶。
（2）瓶塞：酸溶液用玻璃塞，碱溶液用橡胶塞。
（3）见光分解的物质：用棕色试剂瓶（如：氯水、硝酸、AgNO3溶液）（4）金属钠、钾保存在煤油中，白磷（P4）保存在水中，锂密封在石蜡中。
6、药品的取用（1）固体：粉末用药匙或纸槽取定量的用托盘天平称量（2）液体：少量的用胶头滴管，多量的直接倾倒（瓶塞须倒立），定量用量筒或滴定管量取。
7、装置气密性检查：端口须水封（或用止水夹夹住或关闭活塞）方法有：微热法、液差法（形成一段稳定的水柱），气压差法（看分液漏斗中液体能否顺利流下）8、安全问题（1）防爆炸：①易燃气体须验纯；②用CO、H2还原Fe2O3、CuO等，应先通CO或H2将装置内空气排尽后再加热，实验结束后，先灭酒精灯，继续通气体至固体冷却。
2019年高考化学必背重点知识归纳总结(经典)
2019年高考化学必背重点知识归纳总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：A l2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3三、现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na 在Cl 2中燃烧产生大量的白烟；7、P 在Cl 2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO 2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH 3与HCl 相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO 2中燃烧生成白色粉末（MgO ），产生黑烟；12、铁丝在Cl 2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO 2 ＝ SiF 4 + 2H 2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe 、Al 在浓H 2SO 4和浓HNO 3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl 3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
高考化学实验操作题记忆要点
高考化学试验操作题记忆要点现行中学化学试验的学问分散在教材的各章之中，学问的分布比较零散，无系统，难记忆。
为帮助同学们在脑海中形成一个清楚的学问网络，提高复习效率，特将现行教材中的化学试验操作归纳为十大关系，以供大家复习时参考。
一、先后关系1、点燃可燃性气体时，先验纯后点燃。
2、除杂质气体时，一般先除有有毒气体，后除其它气体，最终除水蒸气。
3、制备气体应先检查装置的气密性后加药品，加药品时应先放固体，后加液体。
4、拆除装置时，先把导气管撤出液面，后熄灭火源。
5、用H2、CO等还原金属氧化物时应先通气后点燃酒精灯。
停止试验时应先熄灯，后停止通气。
6、给试管中的物质加热，应先给整个试管预热，后集中火力加热装有药品的部位。
7、假如浓硫酸不慎沾在皮肤上，应先快速用布或纸拭去，然后用大量水冲洗，最终涂上质量分数约为3%的小苏打溶液。
8、配制银氨溶液时，应先取稀AgNO3溶液，然后渐渐滴加稀氨水至最初产生的沉淀刚好消逝为止。
9、制备Fe(OH)3胶体时，先将蒸镏水加热至沸，然后滴入饱和FeCl3溶液，接着加热至溶液显红褐色后即可。
10、制备硅酸溶胶时，先注入5~10mL1mol/LHCl，后加1mL水玻璃，然后用力振荡。
11、制备溴苯时，应先加入苯，再加溴，最终加入少量催化剂铁屑(实际起催化作用的是FeBr3)。
12、制备硝基苯时，先加入浓硝酸，再加浓硫酸，摇匀，冷却到50~60℃，然后渐渐滴入1mL苯，最终放在60℃的水浴中即可。
二、上下关系1、玻璃仪器中的“零刻度”：滴定管在上方，量筒、烧杯、刻度试管等的起始刻度在下方，但并无零刻度。
2、容量瓶、移液管等的刻度线在上方(只有一刻度线)。
3、冷凝管中，水流方向为下进上出。
4、用排空气法收集气体时：若气体的式量大于29，用向上排空气法收集;若气体的式量小于29，则用向下排空气法收集。
5、分液操作时，下层液体应打开旋塞从下边流出，上层液体应从分液漏斗的上面倒出。
2019届高三化学考前速记必备
第一章从实验到化学2月13号背记及理解化学知识点一化学实验的基本操作一、常见化学仪器的使用方法（一）分液漏斗：使用注意事项：① 检查分液漏斗是否漏水；② 把上层液体（油）从分液漏斗上口倒出，下层液体从下口放出。
（二）容量瓶1．分类：滴定管分为碱式滴定管（下端用橡皮管连接一支带有尖嘴的小玻璃管）和酸式滴定管（下端为一玻璃活塞）。
前者用于量取对玻璃管有侵蚀作用的液态试剂；后者用于量取对橡皮有侵蚀作用的液体。
滴定管容量一般为25mL，即可精确到0.01mL。
滴定管的下部尖嘴内液体不在刻度内，量取或滴定溶液时不能将尖嘴内的液体放出。
0刻度在上。
下部尖嘴内液体不在刻度内，量取或滴定溶液时不能将尖二、常见的基本操作1．物质的加热试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙可用外焰直接加热，烧杯、烧瓶等仪器要垫石棉网加热。
加热时，受热容器外壁不能有水，以防止受热不均而破裂。
给试管里的固体加热，应将管口略微向下倾斜，以防形成的水滴倒流至管底而引起试管破裂。
给试管里的液体加热，要使管口向上倾斜（约45°角），试管口不能对人。
2．试纸的使用石蕊试纸（红、蓝色）：定性检验酸、碱性（1）试纸种类pH试纸：定量（粗测）检验酸、碱性的强弱品红试纸：检验SO2等有漂白性的物质KI淀粉试纸：检验Cl2等有氧化性的物质（2）使用方法①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒（或胶头滴管吸取待测液）点在试纸中部，观察试纸颜色变化。
②检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端并使其接近试管口，观察颜色变化。
③注意事项a、试纸不可伸入溶液中也不能与管口接触b、测溶液pH时，pH试纸不能先润湿，因为这相当于将原溶液稀释了。
3．仪器的洗涤（1）标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股下流时，表示仪器已洗干净。
（2I2酒精4．物质的溶解（1）溶于水放热的物质：浓硫酸、氢氧化钠、生石灰；溶于水吸热的物质：硝酸铵（2）气体的溶解防倒吸装置：5．气密性的检查：1）气密性检查的原则。
化学计划总结-2019年高考化学实验知识点的归纳 精品
2019年高考化学实验知识点的归纳一.实验基础知识1. 常用化学仪器(1)应用要点：熟悉常用仪器结构特点、用途和应用注意事项，主要有加热容器、分离仪器、计量仪器等。
(2)注意事项：加热容器要区分是直接加热还是隔石棉网加热;分离仪器要区分是用于分液、过滤还是蒸馏;计量仪器要特别注意零刻度的位置及读数的精度要求。
2. 常用试剂的使用与贮存(1)应用要点：着重了解露置在空气中易变质的试剂、见光或受热易分解的试剂、易挥发的试剂、易燃试剂、不宜用玻璃试剂瓶盛放的试剂等。
(2)注意事项：试剂的使用和贮存方法是由试剂的物理性质和化学性质所决定的。
易与空气中氧气、水蒸气和二氧化碳反应的试剂不能长时露置在空气中;见光易分解的试剂应存放在棕色瓶中，置于冷暗处;受热易分解的试剂和易挥发的试剂应存放在冷暗处;能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠的试剂，如NaOH、Na2CO3等不宜放在磨口玻璃试剂瓶中。
3. 气体制备与净化(1)应用要点：掌握常见气体的制备反应、制备装置、收集方法、尾气吸收等。
(2)注意事项：气体的制备装置的选择主要根据反应物的状态和是否需要加热;收集方法的选择主要看气体的水溶性和密度，以及是否与空气中的氧气反应;尾气吸收时要注意防止倒吸。
4. 物质的检验、分离和提纯(1)应用要点：要注意区分检验、分离、提纯的区别;掌握常见离子检验的检验方法;掌握分离和提纯的试剂选择依据和分离操作方法。
(2)注意事项：要注意三者在目的上的不同。
检验是对物质进行鉴别或鉴定;分离是将混合物中各组分分开;提纯是除去混合物中的杂质。
由于目的不同，所选试剂及分离方法也要相应地变化。
5. 定量实验(1)应用要点：掌握四个定量实验(中和滴定、配制一定物质的量浓度的溶液、中和热的测定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定)的实验原理、主要仪器和装置、操作要点、数据处理和误差分析等。
2019高考化学必背材料---物质制备实验答题背诵模板
背诵材料物质制备实验答题模板一、顺序问题1、装置组装顺序：①发生装置→净化装置→干燥装置→收集装置→尾气吸收装置。
②先除杂，后除水，加热灼烧放末尾。
2、仪器装配顺序：在装配仪器时，应从下而上，从左至右，先塞好后固定；3、试剂添加顺序：加入试剂时，先固后液；4、实验操作顺序：①实验开始前，先检验装置的气密性，后点燃酒精灯；②气体早出晚归，酒精灯迟到早退。
例如：氢气还原氧化铜：先通氢，后点灯；先灭灯，后断氢。
（先通氢气排尽装置中的空气，防止氢气和空气混合加热爆炸；先灭酒精灯，待铜冷却后再断氢气，防止外界空气进入，使灼热的铜被氧气氧化）二、操作要点1、在连接导管时，洗气瓶应长进短出；量气装置的导管应短进长出；干燥管应大口进，小口出；安全瓶（放倒吸）装置短进短出或短进长出。
2、净化试剂选择含有HCl杂质气体CO2（HCl）––––-饱和NaHCO3溶液；SO2（HCl）––––饱和NaHSO3溶液H2S（HCl）––––--饱和NaHS溶液；Cl2（HCl）––––––饱和食盐水；中性气体中含有酸性杂质气体：用NaOH溶液吸收酸性气体中含有其它酸性杂质气体①CO2（SO2）––––-饱和NaHCO3溶液；②CO2（H2S）–––––-CuSO4溶液；灼烧除去杂质气体：CO2（O2）––––––灼热Cu；②CO2（CO或H2）––––-灼热CuOHCl（Cl2）–––––-CCl4溶液3、尾气的处理：燃烧法（如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等）；碱液吸收法（如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2等）；水溶解法（如HCl、NH3）。
三、装置和操作的作用：图1 图2 图3 图4 图5 图61、图1橡胶管和图2A的作用：使分液漏斗中液体上下压强相等，便于液体顺利流下。
2、图3的作用：防止装置内压强过大；储存气体；3、图4的作用：安全瓶，防止装置内压强过大。
4、图5的作用：将两气体充分混合；调节气体流速和比例；干燥气体。
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一、过滤仪器：铁架台、铁圈、漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯步骤及操作方法：（1）在进行沉淀的实验时，如何认定沉淀已经完全？（2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是。
（3）怎么证明沉淀洗涤干净？（4）过滤后所得的滤液仍然浑浊，原因可能是什么？（5）过滤操作中一贴，两低，三靠是什么？答案：（1）在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。
（2）沿玻璃棒向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水滤出后，重复操作数次。
（3）取最后一次洗涤液少许，滴加沉淀剂（氯离子用硝酸酸化的硝酸银溶液、硫酸根用硝酸酸化的硝酸钡等）振荡，若无沉淀，说明已经洗涤干净（4）滤纸破损；过滤时液体高于滤纸边缘等（5）一贴：滤纸紧贴漏斗；两低：滤纸边沿低于漏斗边沿，液体低于滤纸。
三靠：玻璃棒紧靠三层滤纸处，烧杯紧靠玻璃棒，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
二、蒸馏仪器：铁架台、铁圈、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管（接液管）、锥形瓶、碎瓷片．．．步骤及操作注意事项：①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片防止暴沸三、蒸发结晶仪器：铁架台、铁圈、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯步骤：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤；干燥。
如何进行结晶蒸发操作？答：将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒搅拌，待有大量晶体出现时停止加热，利用余热蒸干剩余水分。
注意：①不断搅拌；②最后用余热加热；③加热时蒸发皿中液体不超过容积2/3加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，利用余热烘干。
四、灼烧（结晶水测定）仪器：研钵、托盘天平、药匙、酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、干燥器步骤：（四秤、两热两冷、一算）①称量坩埚质量②称量坩埚及晶体③加热至白④冷却称量⑤再加热⑥冷却再称量（至两次称量质量差不超过0.1克，其目的：保证晶体完全失去结晶水。
）五、萃取和分液1、萃取：利用溶质在互不相溶的两种溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法叫萃取。
萃取剂选择的原则：两种溶剂互不混溶；溶质在两种溶剂中的溶解度相差很大；溶质和萃取剂不发生化学反应。
2、分液：分液是把两种不相混溶的液体进行分离的操作。
仪器：铁架台、铁圈、烧杯、分液漏斗操作：在混合液中加入萃取剂，盖上塞子，用右手压住分液漏斗口部塞子，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转．．片．．过来用力震荡，并不时旋开活塞放气．．；把分液漏斗放在铁架台上静置刻，待液体分层．．．．，使下层液体流入烧杯，待下层液体流完，立即关闭活塞，将上层．．后打开活塞液体从分液漏斗的上口倒出。
注意事项：①下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出；②下层液体流完后及时．．关闭活塞，防止上层液体从下口流出；③分液漏斗下端管口要紧贴．．烧杯内壁。
④打开分液漏斗上端塞子，室内外空气相通，保证下层液体顺利流下。
其他1.倒悬的漏斗防止倒吸的原理：当气体被吸收时，液体上升到漏斗中，由于漏斗的容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的液体又流回烧杯内，从而防止了倒吸。
2.装置最末端干燥管的作用：吸收**气体防止污染空气；防止外界空气中的水蒸气和CO2进入引起实验误差。
一、配制一定物质的量浓度的溶液仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、**ml．．．、胶头滴管．．．．容量瓶步骤：计算→称量→溶解（冷却）→转移→洗涤（并把洗液一并转入容量瓶）→定容→摇匀→装瓶贴签问题：1.容量瓶使用前要检漏，怎样检漏？答：在容量瓶中加适量蒸馏水．．瓶底，将容量．．．．．．，一手食指顶住．．．．．．，盖上瓶塞．．瓶塞，另一手手指托住瓶倒转．．．度．，重复上述操作，．．．．180．．．过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶直立，瓶塞旋转如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。
2.简述定容操作。
向容量瓶中小心加水至其容积的2/3时，轻轻摇动容量瓶，然后继续加水至刻度线下．．．．滴至刻度，使凹液面最低处与刻度线相切．．．．．．．．．．．．。
．．．处．改用胶头滴管．．．．1．-．2cm3.简述转移操作。
将烧杯中冷却至室温．．．．小心注入容量瓶中。
．．．．．的溶液沿玻璃棒4.简述洗涤操作。
洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并把洗涤液一并转移到容量瓶中，并轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
5.玻璃棒的作用：搅拌和引流二、试纸使用仪器：pH试纸、玻璃棒、表面皿（玻璃片）步骤：试纸的种类很多，常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。
（1）在使用pH试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在洁净的表面皿．．．．．．．．（玻璃片）上，用沾．有待测溶液的玻璃棒点．在试纸的中部，观察颜色改变，待变色后，立即．．与标准比色卡对照。
（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿．．，粘．在玻璃棒一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触），观察颜色是否改变，判断气体的性质。
另外，还应注意，有些试纸是不能事先润湿的，比如pH试纸。
三、气密性检查仪器：步骤：1.将导管伸入水中．．．．，．．烧瓶（或用酒精灯微热），导管口有气泡冒出．．．．．．，用手捂热松开手后（移开热源），有一段水柱回升．．．．，证明装置不漏气。
2.．．关闭导管上的活栓．．．．．．．．．，．．，至长颈漏斗中的液面高于试管中液面．．．．．．．．，向长颈漏斗中加水一段时间后长颈漏斗中液面不下．．．．降．，证明装置不漏气。
（启普发生器与其类似）四、浓硫酸稀释：将浓硫酸沿烧杯内壁．．．．。
．．倒入盛有冷水的烧杯中，并不断搅拌．．．．．（玻璃棒），慢慢五、酸碱中和滴定仪器：铁架、滴定管夹、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶操作步骤：准备阶段：检漏→水洗→润洗→注液→充液→调液→读数滴定阶段：取液→加指示剂→滴定注意事项：右手摇瓶，左手控塞。
滴滴入瓶，察言观色，一滴变色，半分定终。
问题1. 在中和滴定实验操作的要点是什么？如何判断滴定终点？（以标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸为例，酚酞作指示剂）答：左手控制活塞（玻璃珠），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复。
问题2.滴定管赶气泡的操作答：酸式滴定管：迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。
碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，是溶液从尖嘴流出，即可赶出气泡。
六、其他实验操作1. 焰色反应应如何操作？答：将铂丝用盐酸洗过后放到无色火焰上灼烧至无色，再用铂丝蘸取样品，放到火焰上灼烧，观察火焰的颜色，（若是钾元素，则必须透过蓝色钴玻璃片观察）。
2.铝热反应操作答：取一张圆形滤纸，倒入氧化铁粉沫，再倒入铝粉。
将两者混合均匀。
用两张圆形滤纸，分别折叠成漏斗状，将其中一个取出，在底部剪一个孔，用水润湿，再跟另一个漏斗套在一起，使四周都有四层。
架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿，把混合均匀的氧化铁粉沫和铝粉放在纸漏斗中，（引发铝热反应的操作为）在铝热剂上面加少量氯酸钾，并在混合物中间插一根镁条，点燃镁条，观察发生的现象。
3.金属钠的取用：用镊子夹取一小块钠,用滤纸把表面的煤油吸干;将钠放在玻璃片上,用小刀切下绿豆粒大小的一块，剩余的钠放回到原试剂瓶中。
钠与水反应的现象：钠浮在水面上，立即熔化成一个闪亮的小球，在水面上四处游动并且发出“嘶嘶”的响声。
4.氢气的验纯：用向下排空气法或排水法收集一试管氢气，集满氢气的试管用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精灯火焰，松开拇指，如果听到的是尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯，必须重新收集进行检验，直至听到“噗”的声音，才表明收集的氢气已经纯净，可以使用。
5.排水法收集气体：先将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水槽中。
当导管口有气泡连续、均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，当看到有气泡从集气瓶口外沿冒出后(即收集满一瓶气体)，在水里用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水面，正放或倒放在桌面上。
化学实验基本操作五（背诵）实验室制氨气及喷泉实验有关操作（1） 写出实验室制取NH 3的化学方程式： 。
为何不用氢氧化钠?_________________________________（2） 收集NH 3时试管口塞一团棉花，其作用是____ __________ ____，要得到干燥的NH 3可选用 ______做干燥剂。
（3）检验氨气的方法：或 。
(4)用右图装置可以制取氨气所需药品是产生氨气的原因(5)易溶于水的气体都可用水做吸收剂来做喷泉实验，如HCl 、 SO 2 、NH 3 。
试回答：①用下图1装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥NH 3 ，引发水上喷的操作是___ 。
形成喷泉的实验的原理是 。
若喷泉实验失败请分析失败的原因 ②如果只提供如2图的装置，请说明引发喷泉的方法答案（1）2NH 4Cl(固) + Ca(OH)2(固)∆CaCl 2 + 2NH 3↑ + 2H 2O（2）氢氧化钠碱性强加热时对试管的腐蚀作用强，加热时结块不利于氨气逸出；防止氨气扩散便于收集到纯净的氨气； 碱石灰（3）取一片红石蕊试纸用水湿润粘在玻璃棒的一端，靠近试管口，红石蕊试纸变蓝色；用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，产生大量白烟。
（4）浓氨水和氢氧化钠固体； 浓氨水和生石灰；氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH －增大了氨水中OH －浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。
（5）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。
氨气极易溶于水，氨气溶于水后致使烧瓶内气体压强迅速减小，在外界大气压的作用下，把烧杯内的水压入烧瓶，从而形成喷泉。
装置漏气，烧瓶不干燥，收集的氨气不纯等。
打开夹子，用手将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。
喷泉图2喷泉图 1 酚酞溶液化学实验基本操作六（背诵）高考化学规范答题模板实验设计类规范语言表述1.性质实验设计从实验原理出发（含性质），按操作过程（或方法）、实验现象、实验结论顺序来表述答案(1)水蒸气最先检验；(2)有干扰的气体先检验：例如，气体甲对气体乙检验有干扰，检验思路：检验气体甲→除去气体甲→确定气体甲除尽→检验气体乙。
例1.（2011山东10（4））设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3答案：将SO2气体依次通过NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。
品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。