硝酸
(浓、稀)硝酸
考点名称：（浓、稀）硝酸∙硝酸的分子结构:化学式(分子式)：HNO3，结构式：HO—NO2。
HNO3是由极性键形成的极性分子，故易溶于水，分子问以范德华力结合，固态时为分子晶体。
∙硝酸的物理性质和化学性质:(1)物理性质：纯硝酸是无色油状液体, 开盖时有烟雾，挥发性酸[沸点低→易挥发→酸雾]熔点：-42℃，沸点：83℃。
密度：1.5 g/cm3，与水任意比互溶，98%的硝酸为发烟硝酸，69%以上的硝酸为浓硝酸。
(2)化学性质：①具有酸的一些通性：例如：(实验室制CO2气体时，若无稀盐酸可用稀硝酸代替)②不稳定性：HNO3见光或受热发生分解，HNO3越浓，越易分解．硝酸分解放出的NO2溶于其中而使硝酸呈黄色。
有关反应的化学方程式为：③强氧化性：不论是稀HNO3还是浓HNO3，都具有极强的氧化性，HNO3浓度越大，氧化性越强。
其氧化性表现在以下几方面A. 几乎能与所有金属(除Hg、Au外)反应。
当HNO3与金属反应时，HNO3被还原的程度(即氮元素化合价降低的程度)取决于硝酸的浓度和金属单质还原性的强弱。
对于同一金属单质而言，HNO3的浓度越小，HNO3被还原的程度越大，氮元素的化合价降低越多。
一般反应规律为：金属+ HNO3(浓) →硝酸盐+ NO2↑+ H2O金属+ HNO3(稀) →硝酸盐+ NO↑+ H2O较活泼的金属(如Mg、Zn等) + HNO3(极稀) →硝酸盐+ H2O + N2O↑(或NH3等) 金属与硝酸反应的重要实例为：①该反应较缓慢，反应后溶液显蓝色，反应产生的无色气体遇到空气后变为红棕色(无色的NO 被空气氧化为红棕色的NO2)。
实验室通常用此反应制取NO气体。
②该反应较剧烈，反应过程中有红棕色气体产生。
此外，随着反应的进行，硝酸的浓度渐渐变稀，反应产生的气体是NO2、NO等的混合气体。
B. 常温下，浓HNO3能将金属Fe、A1钝化，使Fe、A1的表面氧化生成一薄层致密的氧化膜。
硝酸
硝
硝酸与铜、铝、碳反应的动画
硝酸与单质反应规律小结
1.酸的氧化性与氧化性酸的区别： 任何酸都有氧化性。一般的酸由其电离 给出的H+体现氧化性，浓稀硝酸的氧化性主 要由显+5价N表现，因此具有强氧化性。 2.硝酸的浓度与氧化产物的关系： 一般而言，浓硝酸对应的还原产物为 NO2,稀硝酸对应的还原产物为NO。当稀硝 酸与活泼金属作用时，硝酸可被还原成N2O N2甚至NH3(NH4NO3)。 4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O 4Mg+10HNO3(稀)=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
5.6.4g铜与过量的硝酸(8mol/L60mL)充分反应 后，硝酸的还原产物有NO、NO2,反应后溶液 中所含H+为nmol,此时溶液中所含NO3-的物质 的量为( ). A.0.28mol B.0.31mol C.(n+0.2)mol D.(n+0.4)mol 6.将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的 不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅， 当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L(标况) 则反应中消耗HNO3的物质的量为( ). A.1mol B.0.05mol C.1.05mol D.0.11mol
C + 4HNO3 (浓) = CO2 + 4NO2 ↑+ 2H2O 在适宜条件下，浓硝酸还可与硫、磷等反应。 S + 6HNO3 (浓) = H2SO4+ 6NO2 ↑+ 2H2O
如何验证碳与浓硝酸反应产生的气体CO2?
P + 5HNO3 (浓) = H3PO4+ 5NO2 ↑+ H2O
硝酸知识点总结
硝酸知识点总结一、硝酸的性质1.1 硝酸的化学性质硝酸是一种无色透明的液体，是一种强氧化剂，能与许多物质发生剧烈的化学反应。
硝酸可以与许多金属发生还原反应，生成相应的盐和一氧化氮或氧化氮等气体。
硝酸也是一种强酸，在水中完全离解，生成硝酸根离子和氢离子（H+）。
硝酸还能与有机物发生酯化反应，生成硝酸酯。
另外，硝酸还能与许多有机化合物发生硝化反应，生成硝基化合物，如硝基苯等。
1.2 硝酸的物理性质硝酸是一种无色透明的液体，呈强烈的腐蚀性气味，密度约为1.5~1.6g/cm3。
硝酸在常温下易挥发，易吸湿，在空气中会迅速与水蒸气混合，并生成对环境有害的氮氧化物。
1.3 硝酸的安全性硝酸是一种剧毒、腐蚀性极强的化合物，对皮肤、眼睛和呼吸道有严重腐蚀作用，对人体健康和环境都具有很大的危害。
因此，在使用硝酸时应严格遵守安全操作规程，做好个人防护工作，避免直接接触硝酸。
二、硝酸的用途2.1 工业生产硝酸是一种重要的化工原料，广泛用于生产硝化甘油、硝化纤维素等炸药，并应用于冶金、化肥、有机合成、橡胶及塑料工业等，是许多工业生产中不可缺少的重要原料。
2.2 农业生产硝酸作为一种氮肥，在农业生产中起到了非常重要的作用。
硝酸可以作为植物的氮源，促进作物的生长，提高作物的产量和质量。
2.3 科学研究硝酸在科学研究中也有广泛应用，例如硝酸可以用作化学分析试剂，还可以用于制备其他化学物质，如硝酸铅、硝酸银等。
三、硝酸的制备方法硝酸有多种制备方法，常见的制备方法包括硝酸铵的硝化法、硝酸钠的硝化法、硫酸硝化法、硝酸钾的硝化法等。
其中，硫酸硝化法是其中最为常用的方法：硫酸硝化法的反应方程式为：H2SO4 + HNO3→ H2SO4 + H2O + NO2 + 2O2硫酸和硝酸反应生成硝酸和二氧化氮，然后将二氧化氮在水中溶解，再经过脱色、蒸馏、冷却等步骤即可得到硝酸。
四、硝酸的安全注意事项4.1 防护措施在使用硝酸的过程中，应严格遵守操作规程，做好个人防护措施，包括戴防护眼镜和手套，避免直接接触硝酸。
硝酸的化学式。
硝酸的化学式。
硝酸是一种无色、透明的液体，化学式为HNO3，是一种强酸。
它在许多工业生产过程中都有广泛的应用，例如生产肥料、炸药、染料和医药等。
硝酸的制备方法有多种，最常用的是通过氧化氮气制备。
将氮气和氧气混合在一起，经过高温高压的条件下，反应生成NO2气体。
然后将NO2气体混合在水中，再通过电解或催化剂的作用下，即可制得硝酸。
硝酸是一种强氧化剂，在许多化学反应中都有广泛的应用。
例如，硝酸可以与金属反应，产生氢气和对应的金属硝酸盐。
此外，硝酸还可以与有机物反应，产生亚硝酸和一些有机硝基化合物。
硝酸在生产中也有广泛的应用。
例如，在肥料生产中，硝酸可以与氨气反应，生成硝酸铵，作为一种重要的氮肥。
在炸药生产中，硝酸可以作为一种重要的氧化剂，与其他物质混合，产生爆炸性化合物。
在染料和医药生产中，硝酸也可以作为一种重要的中间体，参与到一系列复杂的化学反应中。
硝酸的强酸性使其具有一定的腐蚀性。
因此，在使用硝酸时，需要采取一定的安全措施。
例如，需要戴着防护眼镜和手套，确保不会与皮肤接触。
此外，需要将硝酸存放在密闭的容器中，远离火源和其他易燃物质。
硝酸是一种重要的化学物质，在工业和生产中都有广泛的应用。
虽然它具有一定的危险性，但只要采取正确的安全措施，就可以确保工作的安全和顺利进行。
硝酸的性质
练习1:取四张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，
然后按顺序滴加浓HNO3、浓H2SO4、稀HNO3、 新制氯水，四张蓝色石蕊试纸最后呈现的颜色 是（ ） A （A）白、黑、红、白 （B）红、黑、红、白 （C）白、黑、白、白 （D）白、红、白、红
练习2：为除去镀在铝表面的铜镀层， 可选用的试剂是（ ） （A） B 稀硝酸 （B）浓硝酸 （C）浓 硫酸 （D）浓盐酸
4 HNO3==2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑
棕色瓶，贮放在黑暗 且温度较低的地方 光照
.
思考：已知4NO2 +O2 +2H2O＝ 4HNO3 ,请
问与 上述反应是否是可逆反应？
不是
反应条件不同
如何除去久置浓硝酸中的黄色？
加水或通氧气
2、硝酸具有酸的通性:
HNO3 H++NO3
硝酸是一元强酸
思 考：
Δ
☺ 试样不能用稀溶液，否则产生的气体为 无色的NO，难于观察。
王水
浓硝酸 浓盐酸
1
：
3
浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1 ∶3） 叫做王水。 金和铂不溶于硝酸，但可溶于王水（氧化 性比硝酸更强）。
五. 用途
•
用浓硝酸和浓盐酸按体积比1:3的 比例可配成王水,可以溶解金、铂等难 溶于其它酸的金属。 • 重要的化工原料。 • 制炸药、染料、塑料、氮肥等。 • 化学实验室的重要试剂。
练习3：铜粉放入稀硫酸中，加热后 无明显现象，但加入某盐一段时间后，发 现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，则该盐可 能是（ A、C ） （A）FeCl3 （B）Na2CO3 （C）KNO3 （D）FeSO4
2Fe3++ Cu=2Fe2++ Cu2+ - + 8H+ = 3Cu2++2NO↑+ 4H2O 3Cu + 2NO3
硝酸
二、硝酸的制备
1、实验室制备： NaNO3+H2SO4(浓) 微热 NaHSO4+HNO3↑
思考5、利用了浓硫酸的什么性质？能否强热？ 能否用带有橡皮塞的发生装置？ 2、工业制备： ——氨催化氧化 4NH3 + 5O2
Pt-Rh
催化剂
4NO + 6H2O
2NO + O2 →2NO2
3NO2+H2O→2HNO3+NO
二、硝酸的化学性质
(1)金属反应3、强氧化性 Nhomakorabea—HNO3中的 N 显示
①不活泼金属反应 ——除金、铂外的所有金属 Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 + NO2 ↑+H2O
5
Cu + HNO3→ Cu(NO3)2 + NO ↑+H2O ↑
Ag + HNO3（浓）→ AgNO3 + NO2 ↑+H2O
硫酸与硝酸的对比
性质 氧化性
酸
浓硫酸 稀硫酸 浓硝酸
挥发性 稳定性
跟铜反应 跟铁，铝反应 条件 还原产物
稀硝酸
本子作业：配平下列反应的化学方程式，并指出
HNO3所显示的化学性质
1、Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 + NO2 ↑+H2O （ 2、Cu + HNO3→ Cu(NO3)2 + NO ↑+H2O ↑（ ） 3、Ag + HNO3（浓）→ AgNO3 + NO2 ↑+H2O （ 4、Ag + HNO3→ AgNO3 + NO↑+H2O （ ） 5、C + HNO3（浓） 6、S + HNO3（浓） CO2↑+ NO2↑+ H2O ( H2SO4+ NO2↑+ H2O ( ) ) ） ）
硝酸
氮族元素第三节硝酸1. 硝酸的组成 (1) 分子组成硝酸的化学式为HNO 3,结构式为HO-NO 2. (2)物理性质纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度1.5027g/cm 3,沸点83o C ，能跟水任意比例混溶。
常用浓硝酸的质量分数大约是69%。
而98%以上浓硝酸通常叫“发烟硝酸”。
（3）化学性质硝酸为一元强酸，除具有酸的通性外，还具有以下特性： ① 不稳定性硝酸不稳定，见光或受热很容易分解。
4HNO3或光照2H 2O+ 4NO 2+ O 2硝酸越浓或温度越高、光强度越大，就越容易分解。
特别提示：a.实验室里看到的浓硝酸呈黄色，就是由于硝酸分解产生的NO 2溶于浓硝酸的缘故。
b.为防止硝酸分解，应将硝酸盛放在棕色瓶里，并贮放在黑暗且温度低的地方。
②强氧化性无论是浓硝酸还是稀硝酸都具有强氧化性。
硝酸的强氧化性是指硝酸分子中+5价的N 有很强的得电子能力，可以和很多还原性物质反应。
a.与金属反应硝酸几乎能与所有的金属（除金，铂外）发生氧化还原反应。
硝酸与活泼金属反应时不产生氢气，而是发生较复杂的氧化还原反应。
硝酸与不活泼金属反应时，若是浓硝酸，其还原产物一般是NO2；若是稀硝酸，其还原产物一般是NO，而金属被氧化生成相应的硝酸盐。
3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)3+ 2NO↑+ 4H2OCu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)3+ 2NO2↑+ 2H2O注意：冷的浓硝酸可使Al,Fe等金属表面生成一层致密的氧化膜，阻止了反应的进一步进行而发生钝化现象。
所以常温下可用铝槽车装运浓硝酸。
浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1:3）叫王水，王水能溶解包括金，铂在内的所有金属。
b.与非金属反应浓硝酸与非金属反应时，还原产物一般都是NO2，而非金属一般被氧化成最高价氧化物，如果此最高价氧化物易溶于水，则生成相应的最高价含氧酸。
C + 4HNO3(浓) ===CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2OS +6HNO3(浓) ===H2SO4↑+ 6NO2↑+ 2H2Oc.与其他还原剂反应硝酸能与含I-,S2-,Br-,SO32-,Fe2+等的还原性物质发生氧化还原反应。
硝酸的性质
硝酸的性质硝酸是一种无机化合物，化学式为HNO3。
它是一种强酸，具有强烈的氧化性，是重要的化工原料和试剂。
硝酸分为浓硝酸和稀硝酸两种，下面将对它们的性质进行详细描述。
1. 浓硝酸的性质浓硝酸是纯硝酸水溶液，其浓度一般在60%至70%之间。
以下是浓硝酸的主要性质。
（1）强酸性：浓硝酸是强酸，能够与碱反应，产生盐和水。
（2）氧化性：浓硝酸是一种强氧化剂，可以导致可燃物燃烧和其他物质的氧化反应。
它可以氧化许多有机物和无机物，包括铜、铁、锌、镁等金属。
（3）腐蚀性：浓硝酸能够和许多物质反应，包括有机化合物、金属和其他无机物。
当它与有机物接触时，通常会发生剧烈反应，产生剧烈的热量和毒气。
（4）易溶于水：浓硝酸可与水混合形成混合物。
根据浓度的不同，浓硝酸在水中的溶解度也会有所不同。
（5）轻度腐蚀性：浓硝酸能够轻微腐蚀玻璃，并产生一些氧化物。
2. 稀硝酸的性质稀硝酸通常指硝酸水溶液浓度低于5%的溶液。
以下是稀硝酸的主要性质。
（1）弱酸性：稀硝酸的酸性较浓硝酸弱，但仍然具有一定的酸性。
（2）氧化性：稀硝酸中含有少量的NO2，是一种轻微氧化剂。
（3）反应惰性：由于浓度较低，稀硝酸不会像浓硝酸一样与有机物发生剧烈反应。
但它仍然具有一定的腐蚀性，可以在一定程度上侵蚀金属和其他无机物。
（4）轻度腐蚀性：稀硝酸能够轻微腐蚀玻璃，并产生一些氧化物。
总结硝酸是一种重要的无机化合物，具有强烈的氧化性和腐蚀性。
它可分为浓硝酸和稀硝酸两种，浓硝酸具有更强的性质，能够更容易地与其他物质发生剧烈反应，而稀硝酸则较为稳定。
了解硝酸的性质对于安全使用它在化学实验和化学工业中具有重要意义。
硝酸
硝酸1基本信息库中文名称：硝酸。
英文名称：Nitric acid。
CAS No.：7697-37-2。
分子式：HNO3。
分子量：63.01。
危险标记：20(酸性腐蚀品)。
2理化性质库主要成分：外观与性状：纯品为无色透明发烟液体，有酸味。
熔点(℃)：-42℃/无水。
沸点(℃)：86℃/无水。
相对密度(水=1)：1.50(无水)。
相对蒸气密度(空气=1)：2.17。
蒸气压(kPa)：4.4(20℃)。
燃烧热(kJ/mol)：稳定性和反应活性：稳定。
禁配物：避免接触的条件：危险特性：具有强氧化性。
与易燃物(如苯)和有机物(如糖、纤维素等)接触会发生剧烈反应，甚至引起燃烧。
与碱金属能发生剧烈反应。
具有强腐蚀性。
溶解性：不溶于水，表面活性剂可增加其水中溶解度，在橄榄油中的溶解度为0.6 mg/2 ml; 与水混溶。
3应急处置库皮肤接触：立即用水冲洗至少15 min，或用2%碳酸氢钠溶液冲洗。
若有灼伤，就医治疗。
眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15 min。
就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。
呼吸困难时给予输氧。
给予2%~4%碳酸氢钠溶液雾化吸入。
就医。
食入：误服者给牛奶、蛋清、植物油等口服，不可催吐。
立即就医。
呼吸系统防护：可能接触其蒸气或烟雾时，必须佩戴防毒面具或供气式头盔。
紧急事态抢救或逃生时，建议佩带自给式呼吸器。
眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。
身体防护：穿工作服(防腐材料制作)。
手防护：戴橡皮手套。
其他防护：工作后，淋浴更衣。
单独存放被毒物污染的衣服，洗后再用。
保持良好的卫生习惯。
泄漏应急处理：疏散泄漏污染区人员至安全区，禁止无关人员进入污染区，建议应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。
不要直接接触泄漏物，勿使泄漏物与可燃物质(木材、纸、油等)接触，在确保安全情况下堵漏。
喷水雾能减少蒸发，但不要使水进入储存容器内。
向地面洒上苏打灰，然后收集并运至废物处理场所处置。
也可以用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。
硝酸的知识点总结
硝酸的知识点总结1. 硝酸的性质硝酸是一种具有强酸性的化合物，它在水中瞬间离解产生氢离子和硝酸根离子。
硝酸的酸性强于许多其他普通酸，它在浓度较高的情况下能够腐蚀金属和灼伤皮肤。
此外，硝酸也具有强烈的氧化性，能够氧化许多有机物和氢气，因此在实验室中常用来进行氧化反应。
2. 硝酸的制备硝酸可以通过多种方法进行制备，其中最常见的是通过硫酸与硝酸铵的反应来制备。
该反应如下所示：NH4NO3 + H2SO4 -> NH4HSO4 + HNO3制备硝酸时，硝酸铵与浓硫酸反应生成硫酸铵和硝酸。
除了这种方法外，硝酸的制备还可以采用其他化合物的氧化反应或者通过电解硝酸盐溶液来实现。
3. 硝酸的用途硝酸有着广泛的应用领域，包括工业生产、实验室实验和其他领域。
在工业生产中，硝酸用于生产硝酸铵、硝基化合物、有机合成和金属表面处理等。
在实验室中，硝酸常用于氧化反应、制备其他化合物和清洗玻璃器皿等。
此外，硝酸也用作一种杀菌剂、消毒剂和氧化剂，在一些特定的领域也有一定的应用。
4. 硝酸的安全注意事项由于硝酸具有强烈的腐蚀性和氧化性，因此在使用时需要注意安全。
首先，硝酸不宜与可燃物和还原剂混合使用，以免发生爆炸或火灾。
其次，硝酸应远离皮肤和眼睛，使用时应佩戴防护眼镜和手套。
另外，硝酸在储存和使用时需要注意避免与有机物和其他化学品混合，避免产生有害气体或剧烈反应。
综上所述，硝酸是一种具有重要意义的化合物，它具有强酸性和氧化性，广泛应用于工业生产和实验室实验中。
使用硝酸时需要严格遵守安全操作规程，以免发生事故。
希望本文对硝酸的相关知识有所帮助。
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十、安定性及反應性
十一、毒性資料
十二、生態資料
十三、廢棄處置方法
十四、運送資料
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