专题二：化学方程式书写
化学方程式的书写
6.乙炔（C2H2）在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水
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分享收获
从知识层面上…… 从学习方法方面……
你学到了 什么？
从学科思想角度…… …… ……
课后作业：完成《课课练》本
课时的习题及学案剩余部分
书写化学方程式
• 左写反应物，右写生成物； • 中间连等号，条件要注清； • 写对化学式，式子要配平； • 气体和沉淀，箭号标分明。
化学反应的表示
感谢同行 和同学们!
感受化学方程式表示化学反应的简约之美 掌握化学方程式的书写原则和配平 能正确书写简单化学方程式
最小公倍数法：寻找方
程式左右两边各出现一次的
原子，且原子最小公倍数大的
原子为配平突破口。
1.镁在空气中燃烧
练一练
2.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
3.铁在氧气中燃烧
4.氮气（N2）和氢气在高温高压催化剂的条件下生成氨气（NH3） 5.水在通电条件下，生成氢气和氧气
2020高考化学一轮复习专题2-4 陌生化学方程式的书写(练习)含答案
第二章物质的组成、分类及其变化第四讲陌生化学方程式的书写1、I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。
将ii补充完整。
i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2Oii．I2+2H2O+ + +2 I－答案： SO2；SO42−；4H+2、在酸性条件下，将MnO－4氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：MnO－4＋Fe2＋＋___ __=== Mn2＋＋Fe3＋＋。
答案：5；5；8H+；1；5；4H2O3、完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )MnO4－＋( )C2O42－+ ＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋_答案：2 ； 5 ；_16H+；2；10 ；_8H2O4、高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：答案：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH- = 2FeO42-+5H2O+3Cl‾5、Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。
滴定反应的离子方程式为答案：；2-25S O+2I2+3H2O 22-4SO+4I－+6H+6、制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为；答案：3Cl2+6OH−=5Cl−+ClO3−+3H2O7、用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NO x，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。
写出该反应的化学方程式：。
答案：2HNO 2+(NH2)2CO2N2↑+CO2↑+3H2O8、氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。
现有一个还原过程的反应式如下：NO－3＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O(1)下列五种物质中能使上述还原过程发生的是________(填字母)。
高二暑期提高班专题007——热化学方程式的书写与计算应用专题(二)
热化学方程式的书写与计算应用专题（二） 基础回顾：1、举出常见的吸热反应：2、举出常见的放热反应：3、吸热反应一定需要加热才能发生吗？4、1mol 氢气在氯气中燃烧，其热效应是燃烧热吗？5、下反应热可表示中和热吗？①H 2SO 4(aq)+21Ba(OH)2(aq)==21BaSO 4(s)+21H 2O(1) ②NaOH(s)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H 2O③CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)==CH 3COONa(aq)+H 2O(1)二、热化学方程式的计算①根据能量：△H ＝ E 总(生成物)－E 总(反应物) ②根据键能：△H ＝E 总(断键)－E 总(成键) ③燃烧热：Q (放) ＝ n(可燃物)·△H(燃烧热) ④中和热：Q (放) ＝ n(H 2O )·△H(中和热) ⑤将ΔH 看作是热化学方程式中的一项，再按普通化学方程式的计算步骤、格式进行计算，得出有关数据。
⑥如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，即盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关。
如：【例题1】已知：①1 mol H 2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ 的能量，②1mol Cl 2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ 的能量，③由H 原子和Cl 原子形成1mol HCl 分子时释放431kJ 的能量。
下列叙述正确的是A ．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H 2(g) + Cl 2(g) ＝ 2HCl(g)B ．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的△H ＝ 183 kJ/molC ．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的△H ＝ －183 kJ/molD ．氢气和氯气反应生成1 mol 氯化氢气体，反应的△H ＝ －183 kJ/mol 【例题2】（09宁夏卷28）2SO 2(g) + O 2(g) ＝2SO 3(g) 反应过程的能量变化如图所示。
专题二 专题三
专题二化学方程式的书写与记忆一、必须具备的基本技能1、熟练掌握1—20号元素符号及名称，75页表格中的元素符号及名称。
2、能熟练书写物质的化学式。
3、了解四种基本反应类型并能熟练区分。
4、熟记金属活动性顺序表并能熟练运用。
5、熟记复分解反应的基本条件并熟练运用。
6、熟记溶解性表。
二、四种基本反应类型1、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
3、置换反应：由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
4、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
三、复分解反应的条件：生成物中至少要有气体或沉淀或水中的一种。
四、金属活动性顺序1、金属活动性顺序的应用①从左往右金属活动性依次减弱。
②排在氢前的金属可以把酸中的氢置换出来。
③排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
④钾，钙，钠三种金属因为性质非常活泼所以不能将后面到的金属从盐溶液中置换出来。
五、溶解性口诀：钾钠铵盐溶，硝酸盐相同；钾钠钙和钡，溶碱有四种；硫酸除铅钡，氯除银亚汞；磷酸碳酸盐，只溶钾钠铵。
六、化学方程式的书写1、基本思路：①判断反应物与生成物；②写出相应物质的化学式；③标注反应条件（此步要特别注意为考试中常在此失分）；④配平化学反应方程式。
2、标注条件时需注意：点燃不能写成燃烧；高温不能写成Δ；反应物中有气体时生成物中的气体不需标注↑；反应物中有难溶于水的物质时生成物中的难溶物不需标注↓符号。
3、原则:遵循客观事实，不可凭空臆造；遵守质量守恒定律。
七、化学方程式的记忆方法1、分解反应与化合反应的记忆：这两类化学反应方程式无记忆技巧需死记硬背但也并非像记英文单词那样从左到右一个字母一个字母的去记忆，这类化学反应方程式需死记的是反应物和生成物的物质名称还有反应条件。
其余只需综合运用化学式书写与方程式配平。
例：记忆高锰酸钾分解的化学反应，第一步记住反应物与生成物还有反应条件：高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾，二氧化锰，氧气；第二步依次写出相应物质化学式；第三步标注反应条件配平化学反应方程式。
高中化学专题讲座(二)陌生化学方程式书写(练)解析版
专题讲座（二）陌生化学方程式书写【练基础】1．五氧化二钒(V2O5)是一种两性氧化物，具有强氧化性，其制备方法如下图所示。
下列关于五氧化二钒的说法中错误的是()A．五氧化二钒的结构式为B．V2O5溶于碱生成VO－2C．“沉钒”涉及反应的化学方程式为6NaVO3＋2H2SO4＋2NH4Cl===(NH4)2V6O16＋2Na2SO4＋2H2O＋2NaCl D．V2O5＋6HCl(浓)===2VOCl2＋Cl2↑＋3H2O，生成1 mol Cl2转移电子数为2N A【答案】B【解析】根据五氧化二钒的化学式(V2O5)及氧元素的化合价可以推出钒元素的化合价为＋5价，因此A中所示的结构式正确；根据题干信息知V2O5是一种两性氧化物，既可与酸反应，也可与碱反应，其与碱的反应属于复分解反应，各元素化合价不变，故B错误；根据题目所给流程图可知，“沉钒”是使钒元素以沉淀形式析出，发生的是复分解反应，各元素化合价不发生改变，故C正确；V2O5具有强氧化性，其与盐酸反应时可将Cl－氧化成氯气，生成1 mol Cl2失去2 mol e－，D正确。
2．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4＋____FeSO4＋____H2SO4===____K2SO4＋____MnSO4＋____Fe2(SO4)3＋____H2O。
下列说法正确的是()A．MnO－4是氧化剂，Fe3＋是还原产物B．Fe2＋的还原性强于Mn2＋C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有红色沉淀生成D．生成1 mol水时，转移2.5 mol电子【答案】B【解析】Fe3＋为氧化产物，A错误；Fe2＋在该反应中作还原剂，Mn2＋为还原产物，B正确；Fe3＋遇到SCN－生成的是难电离的Fe(SCN)3，而不是沉淀，C错误；配平该反应方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，故生成1 mol水时，转移1.25 mol电子，D错误。
化学方程式的配平
专题二：化学方程式的配平方法一、观察法：依照这一方法进行配平的步骤如下：（1）从化学式比较复杂的一种生成物（或反应物）推求出有关各反应物（或生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。
（2）根据求得的化学式前的化学计量数再求出其它化学式前的化学计量数。
例1．配平下列化学方程式：H2O＋Fe高温Fe3O4＋H2分析：显然Fe3O4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子，而Fe3O4里的四个氧原子又来自反应物中水分里的氧原子。
因此，在反应物水的化学式前必须写上化学计量数4，而铁原子前必须写上化学计量数3。
4H2O＋3Fe高温Fe3O4＋H2不难看出，在生成物氢气的化学式前写上化学计量数4才能使化学方程式配平，然后注明反应条件。
4H2O＋3Fe 高温Fe3O4＋4H2<巩固练习一>配平下列化学方程式;1、Cu2(OH)2CO3 加热CuO + H2O + CO2↑2、Cu + O2+ H2O + CO2 -- Cu2(OH)2CO33、KMnO4加热K2MnO4+ MnO2 + O2 ↑二、最小公倍数法:(1)找出在反应式两边各出现一次,并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的元素作为配平的突破口.(2)求这种元素原子的最小公倍数.(3)推出各化学式前面的化学化学计量数。
例2.配平下列化学方程式: NH3 + Cl2– N2 + NH4Cl分析:左右出现各一次且最小公倍数较大的元素是氢元素,左边3H右边4H,H原子的最小公倍数为12,故在NN3前配4,在NH4Cl前配3.4NH3 + Cl2– N2 + 3NH4Cl这样一来,右边有3Cl,所以在Cl2前配3/2,同理在N2前配1/2.4NH3 + 3/2Cl2–1/2 N2 +3NH4Cl上式两边各乘以2,使各化学化学计量数成最简整数比,即得化学方程式.8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl<巩固练习二>配平下列化学方程式:1、C2H5OH + O2点燃CO2 + H2O2、Al + HCl -- AlCl3 + H2 ↑3、CH4 + O2 点燃CO2 + H2O三、归一法首先找出最复杂的化学式将其化学计量数定为1，然后根据这个化学式中的各元素守恒进一步确定其它化学式前的化学计量数（可用分数表示），最后化简。
高考化学 难点点点过 专题02 情景化学方程式书写(含解析)
情景化学方程式书写【考情分析】化学方程式能表征物质的性质及其转化，化学方程式书写是高中化学的核心内容，是形成化学基本概念，理解和应用化学反应原理的重要载体。
正确书写不仅有利于更好理解化学反应的实质，也有利于思维能力和创新能力的培养。
细分析近几年高考试题不难发现，对于化学方程式书写的考查,已经悄然发生了变化，从过去单一考查课本中出现的化学方程式，逐渐演变成让考生书写特定情景下的化学方程式。
这就要求不能机械记忆课本中化学方程式，而是要在理解反应原理的基础上掌握化学方程式,并且能做到灵活运用。
常考陌生情景中的化学方程式书写有三类：氧化还原型的化学方程式和离子方程式的书写、复分解型的化学方程式和离子方程式的书写、水解型化学方程式的书写。
书写化学方程式时注意不要出现化学式错误（大小写、上下标）、反应条件错误、物质拆分错误、物质判断错误、配平系数错误等典型错误。
【考点归纳】1.情景化学方程式解题思路（1）根据所学知识和题目所给信息（包括图像、工艺流程图等），找出氧化还原反应中的氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物，确定反应物和生成物时，特别要注意元素的化合价及其升降变化，溶液的酸碱性，盐类水解，相关物质的氧化性、还原性，要注意区分最初反应物和中间反应物、最终产物和中间产物，要重视“过量”“少量”“反应物比例”等决定生成物化学式的关键条件。
（2）标反应前后化合价有变化元素的化合价，求化合价升高、降低数目的最小公倍数使化合价升降的总数目相等（得失电子总数相等），确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。
（3）观察方程式两边离子所带电荷数是否相等，若不等，要使电荷守恒，根据反应是在何种环境（酸性、碱性）中进行的加H+或OH-。
若在酸性环境中：一边加a个H+（电荷守恒），另一边加b个H2O（原子守恒）;若在碱性环境中：一边加m个OH-（电荷守恒），另一边加n 个H2O（原子守恒）。
（4）复核验证该氧化还原反应方程式是否只有已经得出的这种情况；是否与试题中所要求的吻合；所写反应物、生成物是否正确；所得出的各种生成物在给定酸性或碱性条件下能否大量共存；是否遗漏了反应条件；该条件下所写的生成物能否与过量的反应物继续反应。
人教版九年级化学上册第五单元《课题2 化学方程式》教学设计(公开课教案及作业设计)
人教版九年级化学上册第五单元《课题2 化学方程式》教学设计课题课题2 化学方程式第1课时（共2课时）课型新授课☑章/单元复习课□专题复习课□习题/试卷讲评课□学科实践活动课□其他【学习目标】1.了解书写化学方程式应遵循的原则。
2.掌握化学方程式书写步骤。
3.初步学会用“观察法”配平化学方程式。
【评价任务】1.了解书写化学方程式应遵守的原则，完成任务1。
2.掌握化学方程式书写步骤，完成任务2。
3.能用观察法配平一些化学方程式，完成任务3。
【学习内容】这节课通过氢气在氧气中燃烧导入，分析化学变化是分子分裂、原子重组的过程，在化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，让学生用符号表示出微粒的数目，并写出文字表达式，引导学生分析并比较水通电的化学方程式的优点，让学生产生强烈的学习动机。
这种导入方法源于学生已有的质量守恒、元素符号、化学式等知识的掌握。
根据学生现有的知识和能力水平，结合教材，考虑到学生在书写化学方程式可能会出现的错误（如化学式写错、没配平、未标条件、箭头使用不当或遗漏等）。
本节课主要以学生活动为主线，通过想一想，议一议，练一练，试一试，比一比，并结合使用讨论法、讲解法、练习法及归纳总结法等多种教学方法，在整个学习过程中，教师只起引路的作用，重在学生的体验，让学生在学中练，在练中学，在练习中学会化学方程式的书写，并达到预设的教学目标。
【学情分析】学生已经学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，知道了一些化学反应和它们的符号表达式，结合刚学习的质量守恒定律，已经完全具备了学习化学方程式的基础。
通过适当的引导和讲解，学生学习的难度可以说不大。
但是化学方程式的书写却成为学生学习化学的分化点，有的学生把它当做第二外语，感到头疼，有的甚至因此掉队。
主要原因在于元素符号、化学式、元素化合物知识欠缺，在书写元素符号和化学式还没有过关的情况下，又开始学习化学方程式。
因此在学习化学方程式时，要循序渐进，在以后的学习中不断深入，加强训练，逐步熟练。
高考化学二轮复习微专题2 信息型氧化还原反应方程式的书写共24张
O
2HC 3
2
Cr2 O7 +
;KHCO3转化为KOH使用的试剂X通常是 Ca(OH)2 (填化学式)。
(4)“液相转化”时,温度不宜超过90 ℃,其原因是 减少硝酸的挥发和分解
;CrO3中铬的化合价为 +6 。
(5)浸有CrO3(暗红色)和硫酸的硅胶遇酒精变绿[生成Cr2(SO4)3],交警利用该原
(2)反应Ⅰ的目的是 生成氧化剂NaClO 。
(3)由制备信息可知,碱性条件下,ClO-与Fe3+反应得到Fe O 24,ClO-被还原为Cl-,
离子方程式为3ClO +10OH-+2Fe3+
2Fe O 24 +3Cl-+5H2O。
5.利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下:
2P4+3Ba(OH)2+6H2O
解析
3Ba(H2PO2)2+2PH3↑ 。
(1)②设氧化产物中P元素的化合价为x,依题意并根据得失电子守恒有
4×(+1-0)=1×[x-(+1)],解得x=+5,故氧化产物为H3PO4。
3.FeCl3是一种常用的净水剂,某化学兴趣小组模拟工业上生产无水FeCl3。利
用如图所示装置向500~600 ℃的铁屑中通入Cl2生产无水FeCl3。
已知:FeCl3固体呈黑棕色、易潮解、易升华。回答下列问题:
O
(1)写出KMnO4和浓盐酸在装置A中制备Cl2的离子方程式(其中Mn 4被还原
成Mn2+): 2Mn O 4 +16H++10Cl-
2Mn2++8H2O+5Cl2↑ 。
高中化学专题讲座(二)整合有效信息书写陌生化学方程式(精讲)解析版
专题讲座（二）整合有效信息书写陌生化学方程式【核心素养分析】证据推理与模型认知: 通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质, 建立氧化还原反应书写的思维模型。
科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现。
创造和应用的科学实践活动；能从氧化还原反应的角度, 进行陌生信息型离子方程式的书写和配平。
【重点知识梳理】信息型方程式的书写是高考的必考内容, 考查频率高。
试题往往与生产、生活实际相结合, 以反应现象、物质性质、元素价态变化、氧化剂(还原剂)得失电子数目等信息呈现出来, 要求以此判断产物, 从而正确书写方程式。
1.题干中给出部分反应物和部分产物:(1)信息提取：依题给信息找出已知的反应物和产物, 确定反应类型。
(2)联想推理: 根据原子个数守恒或物质的特征或元素价态变化特点及微粒存在形式填写出未知产物。
(3)配平: 缺少的物质一般用H2O、H+、OH-填补。
2.工艺流程、图像型化学方程式的书写:(1)分析流程图中的反应物: 包括原料、加入的物质及溶液酸碱环境。
(2)看生成物: 包括目标产物和杂质。
(3)书写、配平: 灵活运用元素守恒和得失电子守恒。
注意：有的方程式书写要求能从图表中提取有用的信息, 看懂横坐标和纵坐标所表示的含义, 看懂在特定要求时, 溶液中的粒子存在形式。
3.注意事项:(1)要注意溶液的酸碱性不同对产物的影响: 如高锰酸钾在酸性条件下一般被还原为Mn2+, 而在碱性条件下则得到MnO42-;酸性条件下, 离子方程式中不能出现OH-;在碱性条件下, 离子方程式中不能出现H+。
碱性条件下多氧配水, 另一侧生成OH-(在反应物或生成物中配上水)。
酸性条件下多氧配H+, 另一侧生成水(在反应物或生成物中配上H+);(2)要注意反应物的量不同(或溶液的浓度不同)产物不同。
如过量的铁与稀硝酸反应, 生成硝酸亚铁;浓硝酸和稀硝酸分别和铜反应的还原产物不同。
【典型题分析】高频考点一已知部分产物, 写出完整的方程式例1.（2020·北京师范大学实验中学模拟）NaBH4是一种重要的储氢载体, 能与水反应得到NaBO2, 且反应前后B的化合价不变, 该反应的化学方程式为, 反应消耗1 mol NaBH4 时转移的电子数目为(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
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化学反应方程式 专题训练1．用化学方程式回答下列问题：(1) 用烧碱溶液洗涤石油产品中的残余硫酸(2) 高温下，用一氧化碳还原铁矿石(主要成分为Fe 2O 3)炼铁(3) 用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈时，产生可燃性气体的原因2. .完成下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型（化合、分解）（1）镁带在空气中燃烧 _______________________ _ （ ）（2）铁丝在氧气中燃烧_______________________ _ （ ）（3）碱式碳酸铜受热分解_____________________ _ （ ）（4）红磷在氧气中燃烧_______________________ __ （ ）（5）氧化汞受热分解________________________ _ （ ）（6）硫在氧气中燃烧___________________________ __ （ ）3. 现有两瓶大小相同且用玻璃片盖上的无色气体，一瓶为SO 2， 另一瓶为H 2S ，将两瓶气体口对口放置，抽出玻璃片(此时两瓶相通)， 可观察到瓶壁逐渐有黄色固体单质和水珠附着，请回答：1) 用分子的有关知识解释上述现象__________________________________2) 写出该反应的化学方程式________________________________________4. (4分)X-射线不能穿透硫酸钡，因此常用硫酸钡作为诊断胃病的造影剂(钡餐)。
可溶性的钡盐是有毒的，但是如果病人误服了碳酸钡，却会发生中毒。
一旦中毒，应立即服用泻盐(MgSO 4)解毒。
用化学方程式表示：(1)误服碳酸钡引起中毒的原因________ ；(2)用泻盐可以解毒的原因_______ 。
5. 荷兰是一个沿海的低地国，有一位地球化学家正在从事用化学手段抬高沿海地区海拔高度的研究，以永久性的解决海水淹没陆地的威胁。
其方法是根据相同分子数目的情况下，硫酸钙比碳酸钙的体积大一倍的事实，用废弃的硫酸灌入地下的石灰岩层中。
其反应的化学方程式是________________ .6.人误服氯化钡后,可服用泻盐(MgSO4)解毒,原因是(写化学反应方程式);胃酸过多,可服用洁净的小苏打(NaHCO3)暂时缓解,原因是(写化学方程式) 7. 写出符合下列要求且有KCl生成的化学方程式各一个:(1) 分解反应______________________________________________(2) 中和反应______________________________________________(3) 盐与酸反应________________________________________________(4) 盐与碱反应______________________________________________(5) 盐与盐反应_________________________________________________8.（4分）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：（1）我国宋代用铁和硫酸铜溶液反应制铜，属于反应（2）用氢气做燃料的“零污染汽车”其燃烧反应；，属于反应9. （4分）烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要含CaCO3和Mg(OH)2],可用盐酸除去，但加入的盐酸不能过量。
（1）简要分析盐酸不能过量的原因，并写出有关反应的化学方程式。
（2）写出盐酸除去水垢反应的化学方程式10.（2分）市售打火机里装的不是汽油，而是液体丁烷（C4H10）。
丁烷在空气中完全燃烧后产生二氧化碳和水蒸气。
写出丁烷完全燃烧的化学方程式11. 氯化镁是一种盐，请按要求写一个生成氯化镁的化学方程式。
（1）置换反应（2）中和反应（3）碱性氧化物和酸反应（4）盐和酸反应（5）盐和盐反应12. （4分）写出有关反应的化学方程式，并填空：①1980年我国首次研制成一辆燃氢汽车，其燃烧反应的化学方程式为：_________________________________，燃氢汽车称为“零污染汽车”，若用电解水的方法制取氢气开汽车，可不可取？____________（填“可取”或“不可取”）。
②在石灰窑中煅烧石灰石制取生石灰，其反应的化学方程式为：_________________________________。
③服用胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多症时发生反应的化学方程式为：____________________________，此反应属_____反应（填基本反应类型）。
13. 配平下列化学方程式：⑴ AlCl3 + NaOH — Al（OH）3 + NaCl⑵ C2H5OH + O2点燃 CO2 + H2O14.（4分）日常生活中使用的火柴，火柴头中主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫磺等化学物质，火柴盒的两侧的摩擦层主要由红磷和其他物质调制而成。
当火柴头在火柴盒上摩擦时，产生热量，发生反应，生成白烟，其反应的化学方程式是____________________ __，基本反应类型是________。
反应放出的热量足以使氯酸钾发生反应，其化学方程式是_____________________，属基本反应类型中的_____ _反应。
15. 写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。
（共15分）加热高锰酸钾（）磷在空气中燃烧（）铁和盐酸的反应（）电解水（）氢气还原氧化铜（）16.写出能解释下列问题或现象的化学方程式。
1)铁制容器不能用于盛放硫酸铜溶液。
2)煤矿的矿井里必须采取通风，严禁烟火等措施。
3)盛放石灰水的瓶壁上常会出现一层白色固体。
4)在煤炉的煤层上方常常会看到蓝色火焰。
17.配平下列化学方程式（4分）Fe + O2点燃Fe3O4Fe2O3 + CO 高温Fe + CO2CH4 + O2点燃CO2 + H2OC + S + KNO3点燃N2↑+ CO2↑+ K2S18. 人们通常称为“钢精锅”实际上是铝合金，为什么不能用沙或金属丝球打磨以除去其表面的污渍呢?能否用“钢精”器具盛装酸性物质，试写出用钢精盆盛稀盐酸的化学反应方程式19. 某市一家化工厂处理含铜垃圾的生产流程如下：写出上述生产流程中①、②、④步的化学反应方程式：①____________________________ _②___________________________ __④__________________________ ___20. 冷的浓硫酸不腐蚀铁，所以可以盛放在铁制容器中。
但某同学错把稀硫酸装入了铁制容器中，此时如遇明火，就有可能发生爆炸。
请你用化学方程式回答为什么。
①________________________ ；②________________________ 。
21. 从水，Zn，CaO，H2SO4，NaOH，BaCl2，Na2SO4，KMnO4等物质中，选出适当的物质，按下列要求写化学方程式：①化合反应：__________________________ __②分解反应：___________________________③置换反应：___________________________ _④复分解反应：a. 酸和盐的反应__________________________ _b. 碱和盐的反应__________________________c. 盐和盐的反应_________________________ __22. 现有盐酸、氯化铜、碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钡五种物质的水溶液，其中只有一种物质跟其它四种物质都能发生反应，这种物质是________（写化学式），推出该物质跟其它四种物质反应的化学方程式：（1）______________ _（2）______________ _（3）______________ _（4）_____________ __23. 用氢氧化钠溶液、盐酸、碱式碳酸铜为原料制取氢氧化铜，写出有关的化学方程式：__________________________________________ _24. 硫化氢（H 2S ）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。
实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS ）和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。
（l ）实验室制取硫化氢的化学反应方程式为25. 完成下列化学方程式（1）Na 2CO 3 + HCl — NaCl + H 2O +（ ）（2）Fe 2O 3 +（ ） Fe +（ ）26. 某同学在清洗盛放过氢氧化钡溶液的试剂瓶时，观察到以下实验现象：① 试剂瓶内壁附有一层白色固体物质。
② 这层白色固体物质用水洗不掉。
③ 向试剂瓶中加入稀盐酸，白色固体物质很快消失，同时产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
请依据上述实验现象，描述有关物质的性质，其中属于化学性质的，只写出发生反应的化学方程式。
①_______________ _，②______________ __，③______________ __。
27. 吸毒严重危害人的身心健康。
“大麻”（其主要成分是C 12H 30O 2）是一种常见的毒品，它在空气中焚烧能生成二氧化碳和水。
试写出这一反应的化学方程式：28. 大棚种植蔬菜在冬季需补充二氧化碳。
某同学在自家大棚内设计了补充二氧化碳的方法：将工业废硫酸用水稀释后，盛放在塑料桶内，悬挂在高处。
每天向桶内加适量的碳酸氢铵，它和硫酸反应生成硫酸铵、二氧化碳和水。
[安徽省中考题]① 写出该反应的化学方程式 。
−−→−高温29. 市售紫葡萄的表皮上常附有一些浅蓝绿色的斑点，它是为了防止霉菌而喷洒的农药波尔多液。
波尔多液可由硫酸铜与石灰水混合而制得（配制时不能使用铁制容器，因为硫酸铜溶液能跟铁发生反应）。
其中石灰水可由生石灰跟水反应制得，而生石灰可由煅烧石灰石得到。
按以下反应类型以上叙述中涉及反应的化学方程式：化合反应；分解反应置换反应；复分解反应30．制做松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（主要成分是碳酸钾）、水等物质，制做时需要将它们混合并充分搅拌。
根据所学知识写出能发生反应的化学方程式31. 怎样除去下列物质中的杂质，（括号内的物质为杂质，写出化学方程式）硫酸亚铁溶液（硫酸铜）铜粉（铁粉）铁粉（氧化铁）32. 家庭用的液化气是一种碳氢化合物，化学式可写为C m H n，则它在空气中燃烧的方程式为。
33.配平下列方程式并指出反应类型。
（共15分）Na2O + H2O ------ NaOH Al + HCl ------ AlCl3+ H2↑C + Fe2O3------ Fe + CO2↑C3H8 + O2 ------ CO2+ H2OCu2（OH）2CO3----- CuO + H2O + CO2↑34. 草木灰的主要成分是一种含钾化合物，把盐酸加入草木灰中，有一种无色气体生成此气体能使澄清的石灰水变浑浊则草木灰的主要成分是化学反应方程式为。