初中化学复习专题四酸碱盐知识点(总结)
初中化学酸碱盐总结知识点
一、物质的分类：金属：Fe、Cu、Mg、Al单质稀有气体：He、Ne、Ar非金属:纯净物酸性氧化物：CO2、SO2、SO3氧化物碱性氧化物其它氧化物：H2O、CO、化合物酸碱盐混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石可溶盐：K、Na、NH4、NO3SO4(除BaSO4)、Cl (除AgCl)难溶盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3可溶碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2无氧酸：HCl、H2S含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO难溶：CuO、Fe2O3、MgO固态非金属：C、S、P气态非金属：H2、O2、Cl2、N2二、各类物质的主要化学性质：（见下图。
短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）1．单质： 1）金属：2）非金属 + 氧气 → 氧化物 2．氧化物：1）酸性氧化物：2）碱性氧化物：3）水：+2 Fe → Fe金属 + 氧气→ 氧化物金属 + 酸→盐 + 氢气（①H 前面的金属； ②不能是浓硫酸和硝酸）金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐 酸性氧化物+ 水→酸 碱→盐+水（可溶性碱） 碱性氧化物+水→碱（可溶性碱） 酸→盐+水 酸性氧化物→酸 水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱） CuSO 4→CuSO 4·5H 2O3．酸：4．碱：石蕊变红；酚酞不变色酸+金属→盐+氢气（①H 前面的金属； ②不能是浓硫酸和硝酸） 酸 + 碱性氧化物→盐+水酸+碱→盐+水酸+盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ； 难溶反应物能生成↑、H 2O ）石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） 酸→盐+水盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 碱+5．盐：三、化学反应的基本类型：1）化合反应：（有单质时化合价改变）⑴单质 + 单质→ 化合物Mg + O 2 —— P + O 2 ——⑵单质 + 化合物 → 化合物 C + CO 2 ——⑶化合物 + 化合物 → 化合物 CaO + H 2O —— CuSO 4 + H 2O —— 2）分解反应：（有单质时化合价改变）⑴氧化物分解H 2O ——金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ）碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）盐+H2O2——⑵酸分解H2CO3——⑶盐分解KClO3——CaCO3——CuSO4·5H2O ——Ca(HCO3)2——3）置换反应：（化合价一定改变）⑴金属+酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）Fe + HCl—Zn + H2SO4—⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）Fe + CuSO4—Cu + AgNO3—⑶金属氧化物 + H2(或C)→金属 + 水(或CO2)CuO + H2—C + Fe2O3——4）复分解反应：（化合价一定不变）⑴碱性氧化物 + 酸→盐 + 水Fe2O3 + HCl —CuO + H2SO4—⑵酸+碱→盐+水NaOH + H2SO4—Fe(OH)3 + HCl —⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）H2SO4 + BaCl2—HCl + CaCO3—⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）Ca(OH)2 + Na2CO3—NaOH + FeCl3—⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）CaCl2+K2CO3—Ba(NO3)2 + Na2SO4—※不属于四种基本类型的反应：⑴金属氧化物+CO→金属+CO2Fe2O3+ CO ——CuO + CO ——⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）NaOH + CO2—Ca(OH)2 + CO2—⑶有机物 + O2 →H2O + CO2C2H5OH + O2——CH4+ O2——☆氧化还原反应：得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。
初中化学酸碱盐知识点总结
初中化学酸碱盐知识点总结酸碱盐是化学的基础概念之一，它涵盖了酸、碱和盐这三个重要的化学物质。
下面是初中化学酸碱盐的知识点总结。
一、酸的概念与性质1.酸的定义：酸是指能够产生H+离子（氢离子）的化合物。
2.酸的性质：酸味酸性、酸与金属反应、酸与碱中和反应、酸与酸性氧化物反应。
二、碱的概念与性质1.碱的定义：碱是指能够产生OH-离子（氢氧化物离子）的化合物。
2.碱的性质：碱味苦碱性、碱与酸中和反应、碱与非金属氧化物反应。
三、盐的概念与性质1.盐的定义：盐是酸和碱中和反应产生的化合物，它是由阳离子和阴离子组成的。
2.盐的性质：盐的晶体呈现多种不同的晶型、盐的热稳定性、盐的水溶解性。
四、酸碱指数1.pH值：pH值是表示溶液酸碱性强弱的指标，是用以数值来表示溶液中氢离子浓度的指数。
2.酸性溶液和碱性溶液的判断：pH值小于7的溶液为酸性溶液，pH值大于7的溶液为碱性溶液，pH值等于7的溶液为中性溶液。
五、常见的酸碱盐1.酸的常见物质：盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等。
2.碱的常见物质：氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。
3.盐的常见物质：氯化钠、硝酸铵、碳酸钠、硫酸铜等。
六、常见酸碱指示剂1.酸碱指示剂：酸碱指示剂可以根据溶液的酸碱性变化着色，用于酸碱滴定等实验。
2.常见的酸碱指示剂：酚酞、甲基橙、甲基红、溴蓝等。
七、常见酸碱反应1.酸与金属的反应：酸与金属反应会产生相应盐和氢气。
2.酸与酸性氧化物的反应：酸和酸性氧化物反应会产生相应盐和水。
3.碱与非金属氧化物的反应：碱和非金属氧化物反应会产生相应盐和水。
以上是初中化学酸碱盐的主要知识点总结。
通过学习酸碱盐的概念、性质以及常见实验现象，可以帮助我们更好地理解化学的基本规律，并应用于实际生活和学习中。
九年级化学酸碱盐知识点总结
酸碱盐是化学中非常基础而又重要的知识点，它们在日常生活中无处不在。
以下是对九年级化学酸碱盐知识点的总结：一、酸碱盐的基本概念：1.酸：酸是指能够产生H+离子的物质。
常见的酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
2.碱：碱是指能够产生OH-离子的物质。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。
3.盐：盐是酸和碱中和生成的物质。
常见的盐有氯化钠、硫酸铜、硝酸铵等。
二、酸碱的性质和酸碱中和反应：1.酸的性质：(1)酸有酸味，能腐蚀金属。
(2)酸能够改变红、蓝、紫色的性质。
(3)酸与碱反应能够生成盐和水。
2.碱的性质：(1)碱有碱味，能使植物脱水和腐蚀动物油脂。
(2)碱能够改变红、蓝、紫色的性质。
(3)碱与酸反应能够生成盐和水。
3.酸碱中和反应：酸和碱反应会产生盐和水。
它们的化学方程式为：酸+碱→盐+水。
例如：硫酸+氢氧化钠→硫酸钠+水三、酸碱指示剂：酸碱指示剂是一种能够通过颜色的变化来判断溶液是酸性、碱性还是中性的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、酚红、甲基橙等。
四、盐的命名：盐的命名是根据其阳离子和阴离子的名称组合而成的。
一般来说，阳离子写在左边，阴离子写在右边。
例如：氯化钠、硫酸铜、硝酸铵等。
另外，一些过渡金属离子需要注明其氧化态，如二价铁离子是Fe2+。
五、酸碱盐的应用：酸碱盐广泛应用于日常生活和工业生产中：1.酸的应用：(1)酸可用于去除钙、镁等金属离子，软化水质。
(2)酸可用于清洁厕所、洗涤器具等。
2.碱的应用：(1)碱可用于制作肥皂和洗涤剂。
(2)碱可用于中和酸性土壤。
3.盐的应用：(1)食盐是人类生活中必备的调味品。
(2)一些盐可用于制作肥料。
(3)许多金属盐可用于制作染料和颜料等工业产品。
六、酸碱盐的鉴别方法：1.使用酸碱指示剂：通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性质。
2.使用pH试纸：pH试纸通过pH颜色变化范围的不同来判断溶液的酸碱性质。
3.酸碱中和反应：通过观察是否产生气体、沉淀等来判断溶液的酸碱性质。
酸碱盐是化学中非常重要的概念，它们在日常生活中有着广泛的应用。
(完整版)酸碱盐知识点总结及汇总
酸碱盐知识点总结一、酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。
酸是由氢离子和酸根离子构成。
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸HCl浓硫酸H2SO4颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2.酸的通性：盐酸 HCl 硫酸 H2SO4酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
初中化学酸碱盐知识点归纳
初中化学酸碱盐知识点归纳初中化学酸碱盐知识点归纳在年少学习的日子里，大家都背过不少知识点，肯定对知识点非常熟悉吧！知识点就是一些常考的内容，或者考试经常出题的地方。
掌握知识点有助于大家更好的学习。
下面是店铺整理的初中化学酸碱盐知识点归纳，希望对大家有所帮助。
初中化学酸碱盐知识一、酸、碱、盐的特性1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾;2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性;3、浓硫酸———无挥发性。
粘稠的油状液体。
有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。
有强氧化性;4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水;5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。
能与空气中的二氧化碳反应而变质;6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O);7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O);8、氨水(NH3.H2O)———属于碱的溶液。
二、酸与碱的通性1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色;(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气;(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水;(4)酸能与碱反应生成盐和水;(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。
2、碱的通性(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色;(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水;(3)碱能与酸反应生成盐和水;(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。
三、盐的性质1、某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属;2、某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸;3、某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱;4、有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐。
四、酸性氧化物与碱性氧化物初三化学常考知识1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
初中化学酸碱盐知识点归纳整理
初中化学酸碱盐知识点归纳整理酸碱盐是化学中的基本概念，是初中化学的重点内容之一、下面是关于酸碱盐的知识点的归纳整理。
一、酸的性质：1.酸呈酸性，可用pH值来表示。
2.酸与金属产生气体。
3.酸与金属产生盐和氢氧化物。
4.酸与碱反应生成盐和水。
5.酸与碳酸盐反应产生二氧化碳。
6.酸与碱反应生成盐和水，称为酸碱反应。
7.酸与金属氧化物反应生成盐和水。
二、碱的性质：1.碱呈碱性，可用pH值来表示。
2.碱具有苦味，有强韧的腐蚀性。
3.碱与酸中和生成盐和水。
4.碱与银盐反应生成沉淀。
5.碱与铵盐反应产生氨气。
三、酸碱中和反应：1.酸和碱中和反应的产物是盐和水。
2.中和反应是氢离子和氢氧化物离子结合生成水分子的反应。
3.酸碱中和反应是可逆反应，反应正向即为酸碱反应，反应逆向为逆反应。
四、酸碱指示剂：1.酸碱指示剂是一种能够改变颜色的化合物，可用于检测酸碱溶液的性质。
2.酸性溶液中指示剂呈红色或橙黄色，碱性溶液中呈蓝色或紫色，中性溶液中呈绿色。
五、酸盐的性质：1.酸盐能够水解，生成酸和盐。
2.酸盐溶液呈酸性。
六、碱盐的性质：1.碱盐能够水解，生成碱和盐。
2.碱盐溶液呈碱性。
七、晶体水和无水盐：1.晶体水是结合在盐分子中的水分子。
2.一般晶体水可以通过加热蒸发来除去。
3.无水盐是指除去了结晶水的盐。
4.无水盐可以吸湿，重新结晶后变为含水盐。
八、酸碱中和的应用：1.酸碱中和可用于调节土壤酸碱度。
2.酸碱中和可用于制备盐。
3.酸碱中和可用于药物的制备。
4.酸碱中和可用于环境改善，如净化废水。
九、盐的应用：1.盐是化工工业和农业中的重要原料。
2.盐是日常生活中的调味品。
3.盐可用于冶炼金属。
4.盐可用于制造肥料。
初中化学酸碱盐知识点总结
初中化学酸碱盐知识点总结酸碱盐是初中化学中的重要内容，学好酸碱盐的知识对于理解化学原理、培养科学思维和实际应用都具有重要意义。
下面是对初中化学酸碱盐知识点的总结。
一、酸的基本概念和常见特征：1.酸的定义：酸是指能产生H+离子的化合物。
2.酸的性质：呈酸性溶液，可与碱反应产生盐和水，可与金属反应产生气体，可与碱性氧化物反应产生盐和水。
二、碱的基本概念和常见特征：1.碱的定义：碱是指能产生OH-离子的化合物。
2.碱的性质：呈碱性溶液，可与酸反应产生盐和水，可与非金属氧化物反应产生盐和水。
三、酸碱指示剂：1.酸碱指示剂的定义和作用：酸碱指示剂是一种能够根据所处溶液的酸碱性发生颜色变化的物质。
它通常用于酸碱滴定、酸碱中和等实验中，用来判断溶液的酸碱性。
2.常见的酸碱指示剂：酚酞、甲基橙、酸性紫、溴酚蓝等。
四、中和反应和中和反应的应用：1.中和反应的定义和特征：中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
中和反应常伴有放热现象，反应过程的特征是pH值的变化。
2.中和反应的应用：中和反应可用于酸碱滴定、酸碱中和反应的计算等实际应用中。
五、酸性氧化物、碱性氧化物和中性氧化物：1.酸性氧化物的概念和特征：酸性氧化物是指能够与水反应产生酸的氧化物，通常呈酸性溶液。
2.碱性氧化物的概念和特征：碱性氧化物是指能够与水反应产生碱的氧化物，通常呈碱性溶液。
3.中性氧化物的概念和特征：中性氧化物是指不能与水发生反应，也不会影响pH值的氧化物。
六、酸碱中的离子：1.酸的离子：酸的离子指的是电离后能够产生H+离子的物质，例如HCl、H2SO4等。
2.碱的离子：碱的离子指的是电离后能够产生OH-离子的物质，例如NaOH、KOH等。
3.盐的离子：盐的离子指的是电离后能够产生阳离子和阴离子的物质，例如NaCl、CaCl2等。
七、酸碱中和反应的化学方程式：1.酸碱中和反应方程式：酸+碱→盐+水。
2.酸与金属的反应方程式：酸+金属→盐+氢气。
中考化学：酸碱盐总结版
专题六知识点一：常见的酸、碱、盐1. 酸金属和酸性溶液的反应条件：在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。
浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
铁发生置换反应时，生成+2价的铁的化合物（比如FeCl 2，而不是FeCl 3）。
浓硫酸可用来洗气干燥（长进短出）。
酸酸的组成：酸 H + + 酸根离子常 见 的 酸盐酸硫酸浓盐酸的性质：无色液体，有刺激性气味，具有挥发性，打开瓶盖后可以看见白雾（盐酸小液滴），敞口放置后溶质挥发，溶质质量分数变小；稀盐酸化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生化学反应； 用途：重要的化工原料。
用于金属表面除锈、精炼石油、制造药物等。
浓硫酸的性质：粘稠油状液体，无气味，具有吸水性、脱水性（碳化现象）、强氧化性，溶于水时放出大量的热，敞口放置后溶剂增多，溶质质量分数变小； 稀硫酸的化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生化学反应。
用途：重要的化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、冶炼金属、金属除锈等碱碱的组成：碱 OH - + 金属离子（或NH ）常见 的 碱氢氧化钠 苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钙 熟石灰、消石灰 物理性质：白色固体、颗粒，极易溶于水，溶于水时放出大量的热，易潮解；化学性质：可与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等发生化学反应，有强腐蚀性，暴露在空气中会结合CO 2发生变质；用途：重要的化工产品。
广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织等。
物理性质：白色粉末状固体，微溶于水；化学性质：可与酸碱指示剂、非金属氧化物（CO 2、SO 2）、酸、碱、盐等发生化学反应，有腐蚀性；用途：建筑业上常用来砌砖抹墙；农业上用来降低土壤的酸性，改良土壤结构，还用它来配制农药波尔多液等。
怎么判断？补充：1、注意区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液：酸溶液是指酸的水溶液，而酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此，酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
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学习必备欢迎下载专题四酸碱盐PH一、溶液的酸碱性与1、酸碱指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
石蕊酚酞自身颜色紫色无色遇酸红色无色遇碱蓝色红色2、溶液的酸碱性和酸碱度（1）溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性；溶液酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度。
常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
粗略测定溶液的酸碱度常用pH 试纸。
（2）酸溶液（碱溶液）与酸性溶液（碱性溶液）是两组不同的概念。
酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性（pH<7）的溶液。
酸溶液一定呈酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液（ NaHSO4溶液）。
碱溶液与碱性溶液也存在上述关系（如Na2CO3溶液）。
（3）溶液的酸碱性与溶液的电中性是不同的概念。
无论溶液呈酸性、碱性还是中性，溶液一定是电中性的，即阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。
3、 pH 与溶液酸、碱性的关系pH=7，溶液呈中性pH<7，溶液呈酸性pH>7，溶液呈碱性注意：（ 1）pH 越小，酸性越强。
当酸溶液被稀释时，溶液pH 变大，但不会变成碱性，所以稀释后溶液的pH 不会大于7。
反之， pH 越大，碱性越强。
当碱溶液稀释时，溶液pH 变小，但不会变成酸性，所以稀释后溶液的pH 不会小于7。
（2）并不是所有的盐溶液 pH 都等于 7。
如 NaCl、K2SO4等溶液， pH=7，而 Na2CO3溶液pH>7。
4、 pH 的测定方法用玻璃棒蘸（或用胶头滴管吸取）被子测溶液在 pH 试纸上，把试纸的颜色与标准比色卡对照，得出溶液的 pH（通常取整数）用 pH 试纸测定溶液的pH 时要注意：（1）不能直接将 pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试剂。
（2）不能将 pH 试纸润湿，否则，等测溶液被稀释，测量不准确。
（3）用 pH 试纸检验酸性或碱性气体时，可将pH 试纸润湿再用。
二、酸【例 2】（ 2009 ·常州）程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋 ( 其有效成分为醋酸，可用 HAc表示 ) 里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；②醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐 (NaAc) 受热不易分解；③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行：Ⅰ． Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl；Ⅱ． NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑试根据以上信息回答下列问题：(1)醋酸可以使紫色石蕊试液变；(2)根据信息①可知醋酸应置于阴凉处保存；(3)试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式：；(4)他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体。
王刚认为这就是纯净的NaAc，而程明则认为里面含有HAc。
你认为的观点正确，理由是：。
变式训练1、（ 2009·烟台）向装有50g 稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的 Ba(OH)2溶液至过量。
小烧杯中有关量的变化情况见下图。
其中肯定不正确的是（）2、（2009 ·临沂）分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、固体氢氧化钠、固体氯化钠的试剂瓶，敞口放置一段时间后，试剂质量减少的是，试剂质量增加而且变质的是（填写试剂名称）。
三、碱注意：（1） NaOH必须密封保存，碱液不能存在玻璃瓶塞的试剂瓶中（）（2）由于 NaOH易溶， Ca(OH)2微溶，常温下， NaOH溶液浓度比 Ca(OH)2溶液浓度大得多，故实验室用 NaOH吸收 CO2，而仅用 Ca(OH)2溶液检验 CO2。
变式训练1、（ 2009·宜宾）已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。
下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是（）A、能与二氧化碳反应B、能使无色酚酞溶液变红C、能与稀硫酸反应D、能使紫色石蕊溶液变红2、（ 2009·黔东南州）氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。
（ 1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能，这一变化的化学方程式可表示为。
所以氢氧化钠固体必须密封保存。
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2 + 2NaOH == X + H 2O，试推断X 的化学式为。
四、盐、化肥化肥种类物质在植物生活中的作用缺乏时的表现氮肥尿氮是植物体内蛋白质、核酸和叶植物生长发育迟缓或停氨水绿素的组成元素，氮肥能促使作滞，作物的品质降低铵盐物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿硝酸盐磷肥磷矿物磷肥能促使作物根系发达，增强生长迟缓，产量降低（磷钙镁磷肥抗寒抗旱能力，还能促使作物早过量时引起贪青晚熟，过磷酸钙成熟，穗粒增多，籽粒饱满结实率下降）的混合物钾肥硫酸钾、钾肥能保证各种代谢过程的顺抗病虫害能力下降，茎氯化钾利进行，促进植物生长，增强抗秆软弱，容易倒伏病虫害和抗倒伏能力复合肥料磷酸二氢铵同时含有两种或两种以上的营磷酸氢二铵养元素，能同时均匀地供作物几硝酸钾种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高【例 4】（ 2008·揭阳）以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（）A、“纯碱”其实不是碱，属于盐类B、可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污C、用纯碱可除去表面团发酵产生的酸D、用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐【例 5】（ 2009·潍坊）右图是某菜农使用化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于（）A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥料变式训练1、（ 2009·东营）一天，小影惊奇的发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇的问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说“面团没发酵，不能用纯碱”。
通过查阅资料小影发现小苏打的化学式为NaHCO3，是一种常用的膨松剂，加热可转化为纯碱。
下列小影相关的推断不合理的是（）A．小苏打是膨松剂是因为能产生二氧化碳气体B．小苏打受热转化为纯碱是分解反应C．小苏打属于酸D．小苏打对人体无害2、（ 2009·福州）植物在缺氮的情况下，生长迟缓、叶色发黄。
这时需施用的化肥是（）A． KCl B．NH4HCO3C．K2CO3D．Ca(H2PO4)23、（ 2009·南昌）小青看见爸爸种花时把草木灰洒在花盆中作肥料，她查阅资料得知草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。
于是她取一些草木灰做了以下实验，请你帮助她将下列实验报告填写完整：实验序号实验目的 实验方案 实验现象 结论草木灰的主要成实验 1分是碳酸钾向碳酸钾溶液中滴入化学方程式实验 2探究碳酸钾的性质有白色沉淀生成澄清石灰水探究实验2 反应后上上层清液中有两实验 3层清液中溶质的成分种溶质和[ 反思 ] 实验过程中产生的废液必须处理后再排放。
请你对实验 2 反应产生的废液处理想出可行的方法。
综合检测题一、选择题（每小题 3 分，共 45 分）2、 (2009 ·襄樊 ) 下列几种化学肥料中，属于钾肥的是 ( )A 、K SOB 、 NHHCOC 、 Ca (PO )2D 、KNO244334 33、（ 2009·陕西）在一定条件下，与NaOH 溶液、 BaCl 2 溶液、 Fe 2O 3、Zn 、 Na 2CO 3五种物质均能发生反应的是（)A ．硝酸铜B ．稀盐酸C ．稀硫酸D ．二氧化碳4、（ 2009·广州）下列实验能观察到明显现象的是（ ）A ．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中B ．稀盐酸滴入硫酸钠溶液中C ．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中D ．硫酸钠溶液滴入碳酸钡中5、（ 2009·宿迁）下列物质间的转化，不能．．一步实现的是A ． MgCl → MgB．O →HO222C ． H 2SO 4 → HClD．NaNO → NaCl36、（ 2009·茂名）下列说法正确的是（ ）A ．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症B ．用酚酞区分氢氧化钾和氢氧化钠溶液C ．浓硫酸溶于水时吸收热量D ．不能用食盐作原料制氢氧化钠7、（ 2009·汕头）下列图象关系合理的是（）8、（ 2009·泰州）不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是（ ）A ．盐酸B．氢氧化钙C．氢氧化钠D．碳酸钠9、（ 2009·眉山）下列离子能在 PH = 12 的水溶液中大量共存的是（）A 、 SO 4 2-- + + B+- -3+、 NO 3 、K 、H、 Na 、 Cl 、 OH 、 Al--++D+-2-+C 、 Cl、NO 、 K 、 Na、 Ag 、 Cl、 CO、 K3310、（2009·重庆模拟）镧 (La) 是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为 La O ，La(OH) 3 是不溶于水的碱，而 LaCl 、 La(NO ) 都可溶于水。
由此判断下列几组物质，2 33 3 3不能 直接反应制取 LaCl 3 的是（ ） ．．A 、 La 2O 3 和 HClB 、 La(OH)3 和 HClC 、 NaCl 和 La(OH) 3D 、 La 和 HCl11、（2009·杭州）生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观 酷似食盐且有咸味； 工业用盐中常混有亚硝酸钠， 有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：如要检验食盐中有无亚硝酸钠，下列判定方法错误的是（）A. 在食盐中加人盐酸，观察有无红棕色气体放出B. 蒸干 100克 100℃食盐饱和溶液，称量溶质的质量是不是39. 12 克C. 用 pH 试纸测定食盐溶液的酸碱性D. 把食盐加热到320 C 以上观察有无刺激性气体放出12、 (2008 ·南通 ) 氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。
区别下列相关化肥的方法可行的是 ( )A 、 NHCl 与 KCl ：观察外观B 、 NHHCO 与 KCl ：加水443C 、 K SO 与 Ca (PO )：闻气味2434 2D 、 (NH 4) 2SO 4 与 K 2SO 4：加熟石灰研磨后闻气味13、（ 2009·潍坊） 20XX 年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。
绿色荧光蛋白分子中含有氨基 ( — NH 2，具有碱的性质 ) 和羧基 ( —COOH ，具有酸的性质 ) 。