实验2过氧化氢分解反应动力学-不标定浓度-精选.pdf
过氧化氢的催化分解实验报告
过氧化氢的催化分解实验报告过氧化氢的催化分解实验报告引言：过氧化氢（H2O2）是一种常见的无机化合物，具有氧化性和漂白性质。
它在许多领域中被广泛应用，如医疗、卫生、环境保护等。
本实验旨在通过催化剂的作用，观察过氧化氢的分解速度，并探究催化剂对反应速率的影响。
实验材料：1. 过氧化氢溶液（浓度为3%）2. 催化剂：铁离子溶液、锰离子溶液、铜离子溶液3. 试管4. 称量器具5. 温度计6. 计时器实验步骤：1. 准备三个试管，分别标记为A、B、C。
2. 在试管A中加入适量的过氧化氢溶液。
3. 在试管B中加入适量的过氧化氢溶液和铁离子溶液。
4. 在试管C中加入适量的过氧化氢溶液和锰离子溶液。
5. 记录每个试管中溶液的初始温度。
6. 同时开始计时器，观察溶液的反应情况。
7. 记录每个试管中溶液的反应时间，并观察反应的变化。
8. 重复实验步骤2-7，使用铜离子溶液作为催化剂。
实验结果：通过实验观察，我们得到了以下结果：1. 在试管A中，没有加入任何催化剂的过氧化氢溶液分解速度较慢，反应时间较长。
2. 在试管B中，加入铁离子溶液后，过氧化氢溶液分解速度明显加快，反应时间缩短。
3. 在试管C中，加入锰离子溶液后，过氧化氢溶液分解速度也有所增加，但相对于铁离子溶液，反应时间较长。
4. 在试管D中，加入铜离子溶液后，过氧化氢溶液分解速度最快，反应时间最短。
讨论与分析：根据实验结果，我们可以得出以下结论：1. 催化剂对过氧化氢的分解速度有显著的影响。
加入铁离子、锰离子和铜离子作为催化剂，都能够加速过氧化氢的分解反应。
2. 不同催化剂的效果不同。
铁离子和铜离子催化剂对过氧化氢的分解速度影响最大，而锰离子的效果相对较弱。
3. 催化剂可以提高反应速率的原因是它们能够提供活化能降低的反应路径，从而加速反应的进行。
4. 催化剂的选择和使用条件对反应速率有重要影响。
在本实验中，铁离子和铜离子催化剂的效果较好，可能是因为它们与过氧化氢分子之间的相互作用更强。
过氧化氢的催化分解
过氧化氢的催化分解一、实验原理过氧化氢水溶液在室温下，没有催化剂存在时，分解反应进行得很慢，但在含有催化剂I –的中性溶液中，其分解速率大大加快，反应式为：2H 2O 2 == 2H 2O + O 2(g)反应机理为： H 2O 2 + I – → H 2O + IO – k 1 (慢) (1) H 2O 2 + IO – → H 2O + O 2(g) + I – k 2 (快) (2) 整个分解反应的速率由慢反应(1)决定，速率方程为： 22-22H O 1H O I dc k c c dt-=因反应(2)进行得很快且很完全，I –的浓度始终保持不变，故上式可写成： 2222H O H O dc kc dt-=式中，-1I k k c =，k 为表观反应速率常数。
将上式积分得 0lnc kt c= 此式表明，反应速率与H 2O 2浓度的一次方成正比，故称为一级反应。
将上式积分得：01ln ln c t k c t +-=式中c 0、c t 分别为反应物过氧化氢在起始时刻和t 时刻的浓度。
反应半衰期为： 112/1693.02ln k k t ==设H 2O 2完全分解时放出O 2的体积为V ∞，反应t 时放出O 2的体积为V ， 则c 0∝V ∞，c ∝(V ∞ – V )，故 lnV kt V V ∞∞=-ln-V Vkt V ∞∞-= ln -+ln V V kt V ∞∞-=（）以ln(V ∞ – V )对t 作图应得一直线，从直线斜率(– k )即可求得H 2O 2分解反应的速率常数。
故实验需测定反应不同时刻O 2的体积V 及H 2O 2完全分解时O 2的体积V ∞。
V ∞可用下法之一求出。
(a) 加热法 在测定若干个V 数据后，将H 2O 2溶液加热至50~60 ℃ 约15 min ，可以认为H 2O 2已分解完全，待冷却至室温后，记下量气管的读数，即为V ∞。
(b) 浓度标定法 用KMnO 4标准溶液对H 2O 2原始浓度进行标定，O 2近似按理想气体处理，则有2222222H O H O O O O 2c V RT RT V n p p ∞⋅=⋅=⋅ 式中，2O p 为O 2的分压，是外界大气压与实验温度下水的饱和蒸气压之差。
一级反应—过氧化氢分解
一级反应一过氧化氢分解一、实验目的1、 熟悉一级反应的特点。
2、 掌握静态量气法测定分解反应动力学参数的实验原理和方法。
3、 测定过氧化氢水溶液在碘化钾催化剂的作用下分解反应的速率常数。
二、实验原理实验证明H2O2的分解反应为一级反应。
许多催化剂如光的作用、KI 、MnO 2. FeCg 、Ag 、丹等都能大大加快此反应的反应速率。
H 2O 2分解反应的化学方程式为：HQ, T/O +丄O,・・ ・ 2・本实验用K/作为催化剂，按下列步骤进行反应：HQ 、+KI —^KIO + HQ （慢） KIO —^KI + -O.（快）2 二其中第一步基元反应为控速步骤。
因此，反应的速率方程可以表达为：r= r ^-c m^l = k x [H 2O 2][KI]由于反应过程中K7不断再生，其浓度[K/]保持不变，上式可以简化为:式中忍肛称为表观速率常数。
将上式积分得:(1)式中[比为丹2°2的初始浓度，[比° J 为反应时刻（时的比°2浓度。
dt= ^IH 2O 2]在弘。
2催化分解过程中，『时刻比。
2的浓度可以通过测左在相应时间内释 放出的氧气体积得出。
因分解过程中，放出氧气的体积与分解了的浓度成正比，其比 例常数为立值。
令匕表示H2O2全部分解释放岀的氧气体积，匕表示H2O2在r 时刻分解释放出的氧 气体积，贝'J[^26>2]0 ocV xt [H 2O 2]oc(V x -V ;)t 将该关系代入(1)式中得到：如果以ln(—-匕)~f 作图得一直线，即可验证是一级反应，由直线的斜率可以求岀灯址本实验匕.的测立采用KW H O。
滴泄法.测试方法可参考附录一。
本实验量气的平衡介 质为蒸慵水。
水在不同温度下的饱和蒸汽压见附录二。
化学元素原子量表见附录三。
本实验 中所有的气体均按理想气体模型处理。
图14.1测定装置幟7=%(14-1)ln(S —忙如r + ln —(14-2)A€D7>搅拌子 8.三通活務 量气管 10.水准瓶1. 磁力搅拌器2. 测温元件3. 恒温水槽4. 分解瓶5. 橡皮塞6. 半乒乓球三、仪器与药品恒温磁力搅拌器一台（配控温元件和搅拌子），结晶皿1只（恒温水槽），移液管（刻度）、10〃〃移液管各2支,25ml. 50ml移液管各1支,1（XW量筒1个,250ml锥形瓶3个，50ml酸式滴泄管1支，100〃”、250m!容虽:瓶各1只，256“/量气管1支，水准瓶1只，秒表一块，1/10刻度水银温度汁一支，放大镜一付，乒乓球一只，银子一把, 洗耳球一只，洗瓶一只，铁架台3付，铁夹4付，铁圈1付，蝴蝶夹一付，乳胶管2根，烧杯滴管回形针若干。
恒温恒压下过氧化氢分解的动力学测定
恒温恒压下过氧化氢分解的动力学测定过氧化氢分解反应的动力学研究通常是在恒温恒压条件下进行的。
在恒温恒压条件下，一种重要的方法是定性测定，即观察和记录反应进行的速率，以及根据反应进行的速率来推断反应分子间的相互作用。
定性测定可以用来获得反应过程中反应物和生成物之间反应速率常数的大致值。
另一种恒温恒压下进行过氧化氢分解动力学测定的方法是定量测定，该方法可以直接测定反应物和生成物的浓度，并通过测定它们的浓度变化来确定反应符合什么样的动力学模型。
定量测定可以用来获得反应过程中反应物和生成物之间反应速率常数的准确值。
此外，还可以利用定量测定来测定反应速率和反应活化能等参数。
过氧化氢分解热的测定实验报告
过氧化氢分解热的测定实验报告过氧化氢分解热的测定实验报告引言：过氧化氢是一种常见的氧化剂，其分解反应在化学实验中被广泛应用。
本实验旨在通过测定过氧化氢分解的热量，了解该反应的热力学性质，并通过实验数据验证热力学定律。
实验原理：过氧化氢（H2O2）在催化剂存在下分解为水和氧气，反应式如下：2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)根据热力学定律，反应的热量变化（ΔH）等于反应物和生成物之间的热量差。
因此，通过测量反应过程中的温度变化，可以计算出过氧化氢分解的热量。
实验步骤：1. 将一定量的过氧化氢溶液倒入烧杯中，并用温度计测量初始温度。
2. 将催化剂（如二氧化锰）加入过氧化氢溶液中，并迅速搅拌均匀。
3. 记录反应过程中的温度变化，并在反应结束后停止记录。
4. 重复实验三次，取平均值作为最终结果。
实验结果与讨论：在实验中，我们测量了不同浓度的过氧化氢溶液的分解热。
结果显示，随着过氧化氢浓度的增加，分解热也随之增加。
这表明过氧化氢的分解反应是一个放热反应，且反应热量与反应物浓度成正比。
此外，我们还观察到反应过程中的温度变化。
在过氧化氢分解反应中，反应速率较快，产生的气体氧气会迅速逸出。
由于氧气的逸出，反应体系的温度会有所下降。
通过测量温度的变化，我们可以推断出反应的速率以及反应热量的大小。
实验误差的分析：在实验过程中，可能存在一些误差，如温度计的不准确、催化剂的量不精确等。
这些误差可能会对实验结果产生一定的影响。
为减小误差，我们进行了多次实验，并取平均值作为最终结果。
此外，实验操作时要尽量减小温度计读数的误差，确保催化剂的加入量准确。
实验应用：过氧化氢分解热的测定方法可以应用于其他化学反应的热力学研究。
通过测量反应过程中的温度变化，可以推断反应的热力学性质，如反应的放热性质、反应速率等。
这对于了解化学反应的热力学特性以及优化反应条件具有重要意义。
结论：本实验通过测定过氧化氢分解的热量，验证了热力学定律，并得出了过氧化氢分解反应是一个放热反应的结论。
过氧化氢分解实验报告
过氧化氢分解实验报告过氧化氢分解实验报告实验目的：通过观察过氧化氢在不同条件下的分解速率，探究过氧化氢分解反应的影响因素。
实验原理：过氧化氢（H2O2）是一种常见的氧化剂，它可以分解成水和氧气。
过氧化氢分解反应是一个自催化反应，即反应物中的过氧化氢分子作为催化剂参与反应。
反应的化学方程式为：2H2O2 -> 2H2O + O2。
实验材料：1. 过氧化氢溶液（浓度为3%）2. 试管3. 烧杯4. 水槽5. 温度计6. 火柴7. 实验台实验步骤：1. 将适量的过氧化氢溶液倒入试管中。
2. 将试管放入水槽中，控制水温在25摄氏度。
3. 用火柴点燃试管中的过氧化氢溶液。
4. 观察并记录气泡的产生速率。
5. 重复实验，控制水温分别为35摄氏度和45摄氏度。
6. 将实验结果整理并进行分析。
实验结果：在实验中观察到，随着水温的升高，过氧化氢分解的速率也增加。
在25摄氏度的条件下，气泡的产生速率相对较慢，而在35摄氏度和45摄氏度的条件下，气泡的产生速率明显增加。
这说明温度对过氧化氢分解反应有促进作用。
实验讨论：温度是影响过氧化氢分解速率的重要因素之一。
随着温度的升高，分子的平均动能增加，分子之间的碰撞频率也增加，从而加快了反应速率。
这可以解释为什么在高温条件下，过氧化氢的分解速率更快。
此外，过氧化氢分解反应是一个自催化反应，即反应物中的过氧化氢分子作为催化剂参与反应。
因此，过氧化氢浓度的增加也会加快反应速率。
然而，在本实验中，我们使用的过氧化氢溶液浓度为3%，因此过氧化氢浓度对实验结果的影响较小。
实验结论：通过本实验的观察和分析，我们得出以下结论：1. 温度是影响过氧化氢分解速率的重要因素，高温条件下反应速率更快。
2. 过氧化氢浓度对反应速率的影响较小。
实验意义：过氧化氢分解实验是化学教育中常见的实验之一。
通过这个实验，我们可以了解到温度对化学反应速率的影响，并且加深对催化剂作用的理解。
此外，过氧化氢分解反应还与生活中的一些现象和应用息息相关，比如火柴的燃烧和漂白剂的使用等。
实验2 过氧化氢分解反应动力学-不标定浓度
实验二 过氧化氢分解反应动力学一、实验目的：1．熟悉一级反应特点，了解反应物浓度、温度、催化剂等因素对一级反应速度的影响。
2．用静态法测定H 2O 2分解反应的速度常数和半衰期。
3．掌握量气技术，学会用图解计算法求出一级反应的速度常数。
二、实验原理：凡是反应速度只与反应浓度的一次方成正比的反应称为一级反应。
实验证明，过氧化氢的反应机理为一级反应。
化学反应速度取决于反应物的浓度、温度、反应压力、催化剂、搅拌速度等许多因素。
过氧化氢在没有催化剂存在时，分解反应进行的很慢。
许多催化剂如Pt 、Ag 、MnO 2、FeCl 3、碘化物等都能加速H 2O 2分解。
过氧化氢分解反应的化学计量式如下： H 2O 2(l) = H 2O(l) + 1/2O 2(g) 若以KI 为催化剂，在KI 作用下催化分解步骤为：KI(l) + H 2O 2(l) = KIO + H 2O(l) （慢） KIO = KI(l) + 1/2O 2(g)由于第一步的速率比第二步慢得多，所以，第一步为反应的控制步骤。
因而可以假定其反应的速率方程式为：-dc A /dt =k ’c KI c A式中，c A 为反应系统中反应到t 时刻H 2O 2浓度，因KI 在反应过程中浓度不变，故上式可简化为- dc A /dt = kc A （2.1） 式中k=k ’c KI , 将上式分离变量积分：当 t=0 时， C A =C 0 ； t=t 时， C A =C t ； 定积分式为：⎰⎰=-tC C t A Ak d t c dc 00（2.2）积分结果：0ln ln c kt c t +-= （2.3） 式是t c t ~ln 的直线方程。
反应进行过程中，测定不同时刻 t 时反应系统中H 2O 2的浓度c t ，取得若干组c t 、t 的数据后，以lnc t 对t 作图，得一直线，表明该反应为一级反应（准一级反应），直线斜率为-k 。
在H 2O 2催化分解过程中t 时刻H 2O 2的浓度可通过测量相应的时间内分解放出的氧气的体积得出。
物化实验数据处理-过氧化氢的分解实验
（1）计算H 2O 2初始浓度0c 和V ∞测定H 2O 2初始浓度0c 时，共消耗0.070mol 〃L -1KMnO 4标准溶液33.16ml ，带入以下公式得：-1-104422c 5(KMnO )V (KMnO )/[2V （H O ）]=50.070mol L 33.16ml /6ml 1.934mol L c =⨯⋅⨯=⋅-12022n (O )=0.5c V （H O ）=0.5 1.934mol L 3ml=0.00291mol ⨯⋅⨯20n (O )RT 0.00291mol 8.315j/(mol K)303.15K V =74.59ml 102.05kPa 4.24kPa （p-p )∞⨯⋅⨯==- （2）对实验数据进行处理并将计算的2V V （O ）ln V ∞-⎡⎤⎣⎦对t 作图：作如下两图：图-1 0.05mol·L -1IK 溶液下2V V （O ）lnV ∞-⎡⎤⎣⎦对t 作图图-2 0.1mol·L -1IK 溶液下2V V （O ）ln V ∞-⎡⎤⎣⎦对t 作图（3）由上述两图拟合，两种溶液下k 即为图-1中拟合公式的斜率，得：k 0.05=0.0017s -1 k 0.1=0.0033 s -1五、讨论(1)反应速率常数与那些因素有关？答：除了与反应物性质有关外，还与反应物浓度、反应温度、催化剂等因素有关，气体参与的反应还与压强有关。
（2）H 2O 2和KI 溶液的初始浓度对反应速率常速是否有影响？只改变H 2O 2初始浓度其他条件不变，反应速率常数是否改变？为什么?答：H 2O 2和KI 溶液的初始浓度对反应速率常速有影响；只改变H 2O 2初始浓度其他条件不变，反应速率常数也会改变，根据式：022ln()c kt c H O 得，改变c 0，t 和22()c H O 不变则k 会有变化。
（3）本实验的反应速率常数与催化剂的用量有无关系？答：有关系。
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实验二过氧化氢分解反应动力学
一、实验目的：
1．熟悉一级反应特点，了解反应物浓度、温度、催化剂等因素对一级反应
速度的影响。
2．用静态法测定H2O2分解反应的速度常数和半衰期。
3．掌握量气技术，学会用图解计算法求出一级反应的速度常数。
二、实验原理：
凡是反应速度只与反应浓度的一次方成正比的反应称为一级反应。
实验证
明，过氧化氢的反应机理为一级反应。
化学反应速度取决于反应物的浓度、温度、反应压力、催化剂、搅拌速度等
许多因素。
过氧化氢在没有催化剂存在时，分解反应进行的很慢。
许多催化剂如Pt、Ag、MnO2、FeCl3、碘化物等都能加速H2O2分解。
过氧化氢分解反应的化学计量式如下：
H2O2(l) = H2O(l) + 1/2O2(g)
若以KI为催化剂，在KI作用下催化分解步骤为：
KI(l) + H2O2(l) = KIO + H2O(l) （慢）
KIO = KI(l) + 1/2O2(g)
由于第一步的速率比第二步慢得多，所以，第一步为反应的控制步骤。
因而可以假定其反应的速率方程式为：
-dc A/dt =k’c KI c A
式中，c A为反应系统中反应到t时刻H2O2浓度，因KI在反应过程中浓度不变，故上式可简化为
- dc A/dt = kc A （2.1）式中k=k’c KI, 将上式分离变量积分：
当t=0 时，C A=C0；
t=t 时，C A=C t ；
定积分式为：
t C C
t
A
A k d t c
dc
00
（2.2）
积分结果：
ln ln c kt
c t
（2.3）
式是t c t ~ln 的直线方程。
反应进行过程中，测定不同时刻
t 时反应系统中H 2O 2
的浓度c t ，取得若干组c t 、t 的数据后，以lnc t 对t 作图，得一直线，表明该反应为一级反应（准一级反应），直线斜率为-k 。
在H 2O 2催化分解过程中t 时刻H 2O 2的浓度可通过测量相应的时间内分解放出的氧气的体积得出。
放出的氧气的体积与分解了的
H 2O 2的量成正比，其比例
系数为定值。
令V f 表示H 2O 2全部分解放出的氧气的体积，V t 表示H 2O 2在t 时刻分解放出的氧气体积，则：
f O H
O
O H
V RTV P V n c 2
2
00
22
22 ; t
f O H O O H t t t V V RTV P V n n c c c 2
2
'
0'
02222c o ∝V f ，
c t ∝（V f －V t ）
将上述关系代入（14.3）式，得：
ln （V f －V t ）= - kt + ln V f
(2.4)
如果以ln （V f －V t ）对t 作图得一直线，即验证是一级反应；由直线斜率m 可
求出速率常数k ，m = - k 。
(2.4)为ln （V f －V t ）～t 的直线方程，式中V f 为H 2O 2全部分解放出的氧气体积，反应温度及KI 浓度一定时，它不随时间改变。
实验过程中只需要测定反应进行的不同时刻t 时H 2O 2分解放出的氧气体积V t (若干个数据)和反应终了时
H 2O 2全部分解放出的氧气体积
V f （一个数据），以ln （V f －V t ）对t 作图得一直
线，直线斜率为－k ，用作图法可求出反应速率常数k 。
V f 可采用下面两种方法来求得：
（a ）外推法：以1/t 为横坐标，对V t 作图，将直线外推至1/t=0，其截距即V f 。
（b ）加热法：在测定若干个
V t 数据后，将H 2O 2加热至50—60℃约15分钟，
可认为H 2O 2已基本分解完毕，待溶液冷却到实验温度时，读出量气管读数即为V f ，同学们可自择二者之一，与滴定结果作对照。
当02
1c c t
时，t 可用t 1/2表示，即为反应的半衰期.
由（2.3）式变换得：
kt c c t 0
ln
（2.5）
k
k
t 693.02ln 2
1
（2.6）
从式（2.6）可见，在温度一定时，一级反应的半衰期应与反应的速度常数成反比，而与反应物的初始浓度无关。
三、仪器和药品：
1. 仪器：H 2O 2分解速率测定装置；滴定管；秒表；移液管（5、10、20ml ）；
锥形瓶（150、250ml ）。
2. 药品：H 2O 2溶液（现配，质量分数为2%）；KI 固体；H 2SO 4溶液（
3.0mol/L ）KMnO 4标准溶液（0.05mol/L ）。
四、实验步骤：（浓度不用标定，直接按质量分数2%换算成摩尔浓度）
(一) 配制试剂；
(二) 按图2-1安装好实验装置；(三) 测量过程；
1. 试漏：将水准球内加水，2/3容积为准，使水位与量气管满刻度处齐平。
（打开三通活塞，使大气与量气管相通）。
与此同时调节恒温槽温度。
2. 调节恒温槽温度：在1000ml 烧杯中加入250ml 水，水温控制在25℃左右并使在实验中能够基本恒定。
烧杯放在搅拌器座上。
夹好测温用温度计。
3. 用移液管移取己恒温至25℃的10ml 水放入洁净干燥的锥形瓶中，再移取10ml
已恒温到同样温度的H 2O 2注入到锥形瓶中。
将已准确称量好的
KI 试剂0.160克
小心放在液面上勿使KI 与液面接触，最后塞好橡皮塞，进行试漏。
4. 把锥形瓶小心的放入恒温槽，将三通活塞 4 旋与大气、量气管都相通，举高
水准球使量气管充满水，然后再旋活塞
4 切断与大气的通路，但仍使系统内部
联通，将水准瓶放到最低位置，若量气管中水位在2分钟内保持不变，说明系统
不漏气，可以进行分解反应。
5. 旋动三通活塞与大气相通，使水面在量气管的顶部刻度处，然后切断大气通路，打开搅拌器开关，同时记下时间，此时
KI 容器倾倒，KI 溶于H 2O 2溶液中，
分解反应开始，当O 2开始释放出后应随时保持水准瓶和量气管液面在一水平线
上。
定时（每1.0分钟或30秒）读出量气管中气体体积（或定体积地读出反应时间，每5mL读一次）。
直到量气管中O2体积超过50mL。
6. 选用加热求V f时，接通电源使水浴升温，温度可达到50℃，一刻钟后从水浴中移出反应瓶，冷却至室温后读出量气管读数V和T（k），记下当时的大气压力，计算出V f 。
图2-1 H2O2分解速率测定装置（在注入溶液前先将搅拌子放入锥形瓶中）。
1-磁力搅拌器；2-锥形瓶；3-橡皮塞；4-三通活塞；5-量气管；6-水准瓶
五、数据记录和处理
1. 数据记录：
时间/min O2气体体积
V t/ml
2
4
6
8
10
……
32
2．根据H 2O 2的初始浓度计算V f ，列出t 、V t 、
（V f -V t ）及ln(V f -V t )表。
根据
T/min V t /ml V f -V t /ml ln(V f -V t )
0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 (32)
3．以ln(V f -V t )对t 作图，求出曲线斜率及
k 。
计算反应的半衰期t 1/2。
六、思考题
1、读取氧气体积时，为什么量气管与水准瓶中水面要处于同一水平面？答：反应开始前量气管里水面所受的压力与水准瓶水面所受的压力是一样的，都是P 。
反应开始后，由于氧气的产生，水面所受的压力增大而降低。
读取氧气体积时，使量气管及水准瓶中水面处于同一水平面，
就是继续保持两边液面上的
压力相等，这样测出来的气体体积才是当时大气压下的体积。
22
22
2
2
H
O H O f
O
C V RT V P
附录：标准溶液的配制与标定
1. 0.05mol/L KMnO 4的配制：称取14g KMnO 4（分析纯）于烧杯中，分次溶解（可加热）
稀释至2000ml ，放在暗处，2—3天后标定。
2. 3mol/L H 2SO 4的配制：先量取833mlH 2O 于瓶中，慢慢倒入16.7mlH 2SO 4（浓）。
3. 2% H 2O 2：将60ml 34% H 2O 2稀释至1000ml 。
4. KMnO 4标准溶液的标定：称取0.12—0.19g 草酸（准确至小数点后四位）于250ml 的锥形瓶中，加蒸馏水33.3ml ，加3mol/L H 2SO 4 6.7ml ，加热至80—90℃，取下，加3mol/L H 2SO 4溶液2滴，趁热用KMnO 4滴至粉红终点时溶液温度应在60℃以上（颜色在一分钟内不消失）。
G(g):称取草酸的质量；V （ml ）：消耗KMnO 4溶液的体积。
V
G C KMnO 17.34。