2015高三化学一轮复习课件：第3讲 氧化还原反应
.2 mol 的气体，则有________mol 的电子
转移。
思路指导：配平氧化还原方程式可以用最小公倍数法直接 配平。而对于判断氧化剂、还原剂时，要注意一个氧化还原反 应中有时不只一种氧化剂或还原剂，当出现不只一种氧化剂或 还原剂时，计算得失电子的数目时应防止漏算。 解析：(1)煤的形成、太阳能电池工作、陶器烧制过程中都 有氧化还原反应发生，简单机械织布为物理变化。 (2)由图可知，反应类型Ⅳ全部属于氧化还原反应，则应该
是置换反应。
答案：(1)C (2)C＋H2O (3)①4CuO＋2NH4Cl ②氮 CuO ③1.2 CO＋H2 氧化 3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O
【例 6】配平下列氧化还原反应方程式：
－ － ＋ (1)____C2O 2 ＋ ____MnO ＋ ____H ===____CO2 ＋ ____ 4 4
Mn2＋＋____H2O； (2)____SeO2 ＋ ____KI ＋ ____HNO3―→____Se ＋ ____I2 ＋ ____KNO3＋________。
答案：(1)5 2 (2)1 4 4 1 2 16 4 10 2 8
2H2O
1．氧化还原反应方程式的配平技巧：
(1)缺项类。
①可能缺的项：一般是反应介质，通常是酸(H＋)、碱(OH－) 或水，它们虽参与反应，但元素化合价不变。 ②确定方法：先配出氧化还原化学计量数，后根据离子电
＋2
＋1
(2)同一氧化剂，在相同条件下用不同的还原剂来还原，氧 化剂的化合价降低数越多者，还原性越强。
例如，5Mg＋12HN O3(稀)===5Mg(NO3)2＋N2↑＋6H2O， 3Cu＋8HN O3(稀)===3Cu(NO3)2＋2N O↑＋4H2O，则还原 性：Mg>Cu。
＋5 ＋2
＋5
0
7．根据反应的难易程度判断 常见典型实例如下：
C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 思路指导：考虑元素的价态对氧化性与还原性的影响，并 且要区分水的消毒与净化。 解析：高铁酸钾(K2FeO4)中Fe 的化合价是＋6，具有强氧化 答案：A
性，其还原产物 Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质。
(2)归中反应：不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中 间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化 的区域只靠拢，不重叠。例如：
考点1
氧化性、还原性强弱的比较
氧化性是物质得到电子的性质。还原性是物质失去电子的 性质。氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度， 与得、失电子数目的多少无关。 常用判断方法如下：
实例：高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气。
①标价态、找变化、指情况：
KMnO4＋HCl ―→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O； KMnO4 →MnCl2：化合价共降低 5； 2HCl→Cl2：化合价共升高 2。 ②使化合价升降总数相等： 2KMnO4 →2MnCl2：化合价降低 5×2； 5×2HCl→5Cl2：化合价升高 2×5。
第3讲 氧化还原反应
考纲定位 1.了解氧化还原反应的本 质是电子的转移。 2.了解常见的氧化还原反 应。 3.掌握常见氧化还原反应 的配平和相关计算。
选项示例 1.1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反 应，转移2nA个电子。(2011年广东 高考T9－D) 2.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋ 2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。(2010年天 津高考T5－A)
D.我国古代烧制陶器
(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物 质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下 图表达。
图 1-3-3 试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式： __________________________________________________
C．NaCl、Na2SO4、I2
D．NaCl、NaI、Na2SO4
－ 思路指导：本题要理清 Br－、I－、SO2 3 发生氧化反应的次
序。还需注意溴易挥发，碘易升华，才能作出正确的判断。
－ － 2－ － 解析：Br－、I－与 SO2 的还原性强弱顺序是 SO >I >Br ， 3 3
因此，Cl2 通入时，首先氧化 SO2 3 ，然后氧化 I ，最后氧化 Br 。
4．基本概念之间的关系
图 1-3-1
5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
置换
复分解
分解
图 1-3-2
二、常见的氧化剂和还原剂 1．常见的氧化剂 化合价降低 或得到电子)的反应物。 氧化剂是所含元素____________( 氧化剂在反应中被还原。常见的氧化剂： ①活泼的非金属单质：F2、Cl2、O2； ②高价酸：HNO3、浓硫酸、HClO4；
______________________，其中水为________剂。
(3)氯化铵常用作焊接。例如，在焊接铜器时用氯化铵除去 铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为： ____CuO ＋ ____ NH4Cl
____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。
①配平此氧化还原反应方程式。 ②该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧
得失及电子数，体现“谁变谁”的思想。例如：
2．单线桥法 从被氧化(失电子，化合价升高)的元素指向被还原(得电子， 化合价降低)的元素，从反应物指向反应物，标明转移电子总数， 不需标明得失，体现“谁给谁”的思想。例如：
3．注意两类特殊的化学反应 (1)歧化反应：同种元素在反应中部分原子化合价升高，部 分原子化合价降低。例如：
【例2】(2013 年武汉模拟)已知 X2、Y2、Z2、W2 四种物质 的氧化能力强弱为 W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生 的是( )。
A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2 B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2 C．2NaW＋Y2===2NaY＋W2 D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2 解析：在氧化还原反应中，物质的氧化性强弱关系为氧化
2 失 2×5 mol＝10 mol e ，所以每 1 mol R2On ―→ 2 mol RO 8 4 得
－ － －
2 mol e ，故可知 R2On 8 中 R 的化合价为＋7，因此 n＝2。
－ －
答案：B
考点3
氧化还原反应方程式的配平及计算
1．氧化还原反应方程式的配平 (1)配平原则：得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒。 (2)配平步骤：
－ － －
答案：AB
－ 2＋ 【例 4】(2013 年北京模拟)R2On 在一定条件下可以把 Mn 8
2 氧化成 MnO4 ，若反应中 R2On 8 变为 RO4 ，又知反应中氧化剂
－ － －
与还原剂的物质的量之比为 5∶2，则 n 值为(
A．1 B．2 C．3 D．4
)。
解析：根据得失电子守恒，2 mol Mn2＋―→2 mol MnO－ 4，
6．根据反应程度(变价程度)判断 (1)同一还原剂，在相同条件下用不同的氧化剂来氧化，还 原剂的化合价升高数越多者，氧化性越强。
例如，2Cu＋O2 O2>S。 再如， 2Fe＋3Cl2 Cl2>S。
2C u O,2Cu＋S 2FeCl3， Fe＋S
＋3
＋2
Cu2S，则氧化性： FeS， 则氧化性：
剂＞氧化产物，利用此规律可知 B 项反应能够发生。
答案：B
考点2
氧化还原反应的规律及其应用
【例3】(双选)向NaBr、NaI、Na2SO3 混合溶液中通入一定 量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的固体剩余物可能 是( )。 A．NaCl、Na2SO4 B．NaCl、NaBr、Na2SO4
电子转移守恒法是依据氧化剂与还原剂得失电子数目相等 这一原则进行计算的。电子转移守恒法是氧化还原反应计算的 最基本的方法。
【例5】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途， 贯穿古今。 (
(1)下列生产、生活中的事例中没有 发生氧化还原反应的是 ．． )。
A.煤的形成
B.卫星上的太阳能电池工作
C.简单机械织布
③高价盐：Fe3＋、KMnO4、K2Cr2O7；
④过氧化物：Na2O2、H2O2。
2．常见的还原剂 化合价升高 或失去电子)的反应物。 还原剂是所含元素____________( 被氧化 。常见的还原剂： 还原剂在反应中________ ①活泼的金属单质：K、Na、Mg、Al 等；
②一些非金属单质：H2、C；
10．溶液酸碱性的影响 反应溶液的酸碱性对氧化性、还原性强弱亦有影响。例如：
2 (1)Na2SO3＋KMnO4(酸性)―→SO2 ＋ Mn ， 4
－ ＋ － Na2SO3＋KMnO4(中性)―→SO2 4 ＋ M nO2↓， － Na2SO3＋KMnO4(碱性)―→SO2 4 ＋M
＋4
＋6
－ n O2 4 ，
－1 ＋7 ＋2 －1 ＋7 ＋2 ＋7 －1 ＋2
0
0
0
③确定氧化剂与还原剂的化学计量数：
2KMnO4＋1OHCl ―→KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋H2O。 ④配平其他元素原子： 2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
⑤检查。
＋7
－1
＋2
0
2．氧化还原反应的计算
③元素处于低价的化合物：CO、SO2、H2S、Fe2＋。
3．处于中间价态的物质
处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性，一般情况 下主要表现某一方面的性质。例如：Fe2＋、SO2 以还原性为主； H2O2 以氧化性为主。
三、电子转移的表示方法 1．双线桥法 得失电子分开注明，从反应物指向生成物(同种元素)注明
转移。
思路指导：配平氧化还原方程式可以用最小公倍数法直接 配平。而对于判断氧化剂、还原剂时，要注意一个氧化还原反 应中有时不只一种氧化剂或还原剂，当出现不只一种氧化剂或 还原剂时，计算得失电子的数目时应防止漏算。 解析：(1)煤的形成、太阳能电池工作、陶器烧制过程中都 有氧化还原反应发生，简单机械织布为物理变化。 (2)由图可知，反应类型Ⅳ全部属于氧化还原反应，则应该
是置换反应。
答案：(1)C (2)C＋H2O (3)①4CuO＋2NH4Cl ②氮 CuO ③1.2 CO＋H2 氧化 3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O
【例 6】配平下列氧化还原反应方程式：
－ － ＋ (1)____C2O 2 ＋ ____MnO ＋ ____H ===____CO2 ＋ ____ 4 4
Mn2＋＋____H2O； (2)____SeO2 ＋ ____KI ＋ ____HNO3―→____Se ＋ ____I2 ＋ ____KNO3＋________。
答案：(1)5 2 (2)1 4 4 1 2 16 4 10 2 8
2H2O
1．氧化还原反应方程式的配平技巧：
(1)缺项类。
①可能缺的项：一般是反应介质，通常是酸(H＋)、碱(OH－) 或水，它们虽参与反应，但元素化合价不变。 ②确定方法：先配出氧化还原化学计量数，后根据离子电
＋2
＋1
(2)同一氧化剂，在相同条件下用不同的还原剂来还原，氧 化剂的化合价降低数越多者，还原性越强。
例如，5Mg＋12HN O3(稀)===5Mg(NO3)2＋N2↑＋6H2O， 3Cu＋8HN O3(稀)===3Cu(NO3)2＋2N O↑＋4H2O，则还原 性：Mg>Cu。
＋5 ＋2
＋5
0
7．根据反应的难易程度判断 常见典型实例如下：
C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 思路指导：考虑元素的价态对氧化性与还原性的影响，并 且要区分水的消毒与净化。 解析：高铁酸钾(K2FeO4)中Fe 的化合价是＋6，具有强氧化 答案：A
性，其还原产物 Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质。
(2)归中反应：不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中 间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化 的区域只靠拢，不重叠。例如：
考点1
氧化性、还原性强弱的比较
氧化性是物质得到电子的性质。还原性是物质失去电子的 性质。氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度， 与得、失电子数目的多少无关。 常用判断方法如下：
实例：高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气。
①标价态、找变化、指情况：
KMnO4＋HCl ―→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O； KMnO4 →MnCl2：化合价共降低 5； 2HCl→Cl2：化合价共升高 2。 ②使化合价升降总数相等： 2KMnO4 →2MnCl2：化合价降低 5×2； 5×2HCl→5Cl2：化合价升高 2×5。
第3讲 氧化还原反应
考纲定位 1.了解氧化还原反应的本 质是电子的转移。 2.了解常见的氧化还原反 应。 3.掌握常见氧化还原反应 的配平和相关计算。
选项示例 1.1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反 应，转移2nA个电子。(2011年广东 高考T9－D) 2.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋ 2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。(2010年天 津高考T5－A)
D.我国古代烧制陶器
(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物 质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下 图表达。
图 1-3-3 试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式： __________________________________________________
C．NaCl、Na2SO4、I2
D．NaCl、NaI、Na2SO4
－ 思路指导：本题要理清 Br－、I－、SO2 3 发生氧化反应的次
序。还需注意溴易挥发，碘易升华，才能作出正确的判断。
－ － 2－ － 解析：Br－、I－与 SO2 的还原性强弱顺序是 SO >I >Br ， 3 3
因此，Cl2 通入时，首先氧化 SO2 3 ，然后氧化 I ，最后氧化 Br 。
4．基本概念之间的关系
图 1-3-1
5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
置换
复分解
分解
图 1-3-2
二、常见的氧化剂和还原剂 1．常见的氧化剂 化合价降低 或得到电子)的反应物。 氧化剂是所含元素____________( 氧化剂在反应中被还原。常见的氧化剂： ①活泼的非金属单质：F2、Cl2、O2； ②高价酸：HNO3、浓硫酸、HClO4；
______________________，其中水为________剂。
(3)氯化铵常用作焊接。例如，在焊接铜器时用氯化铵除去 铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为： ____CuO ＋ ____ NH4Cl
____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。
①配平此氧化还原反应方程式。 ②该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧
得失及电子数，体现“谁变谁”的思想。例如：
2．单线桥法 从被氧化(失电子，化合价升高)的元素指向被还原(得电子， 化合价降低)的元素，从反应物指向反应物，标明转移电子总数， 不需标明得失，体现“谁给谁”的思想。例如：
3．注意两类特殊的化学反应 (1)歧化反应：同种元素在反应中部分原子化合价升高，部 分原子化合价降低。例如：
【例2】(2013 年武汉模拟)已知 X2、Y2、Z2、W2 四种物质 的氧化能力强弱为 W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生 的是( )。
A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2 B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2 C．2NaW＋Y2===2NaY＋W2 D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2 解析：在氧化还原反应中，物质的氧化性强弱关系为氧化
2 失 2×5 mol＝10 mol e ，所以每 1 mol R2On ―→ 2 mol RO 8 4 得
－ － －
2 mol e ，故可知 R2On 8 中 R 的化合价为＋7，因此 n＝2。
－ －
答案：B
考点3
氧化还原反应方程式的配平及计算
1．氧化还原反应方程式的配平 (1)配平原则：得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒。 (2)配平步骤：
－ － －
答案：AB
－ 2＋ 【例 4】(2013 年北京模拟)R2On 在一定条件下可以把 Mn 8
2 氧化成 MnO4 ，若反应中 R2On 8 变为 RO4 ，又知反应中氧化剂
－ － －
与还原剂的物质的量之比为 5∶2，则 n 值为(
A．1 B．2 C．3 D．4
)。
解析：根据得失电子守恒，2 mol Mn2＋―→2 mol MnO－ 4，
6．根据反应程度(变价程度)判断 (1)同一还原剂，在相同条件下用不同的氧化剂来氧化，还 原剂的化合价升高数越多者，氧化性越强。
例如，2Cu＋O2 O2>S。 再如， 2Fe＋3Cl2 Cl2>S。
2C u O,2Cu＋S 2FeCl3， Fe＋S
＋3
＋2
Cu2S，则氧化性： FeS， 则氧化性：
剂＞氧化产物，利用此规律可知 B 项反应能够发生。
答案：B
考点2
氧化还原反应的规律及其应用
【例3】(双选)向NaBr、NaI、Na2SO3 混合溶液中通入一定 量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的固体剩余物可能 是( )。 A．NaCl、Na2SO4 B．NaCl、NaBr、Na2SO4
电子转移守恒法是依据氧化剂与还原剂得失电子数目相等 这一原则进行计算的。电子转移守恒法是氧化还原反应计算的 最基本的方法。
【例5】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途， 贯穿古今。 (
(1)下列生产、生活中的事例中没有 发生氧化还原反应的是 ．． )。
A.煤的形成
B.卫星上的太阳能电池工作
C.简单机械织布
③高价盐：Fe3＋、KMnO4、K2Cr2O7；
④过氧化物：Na2O2、H2O2。
2．常见的还原剂 化合价升高 或失去电子)的反应物。 还原剂是所含元素____________( 被氧化 。常见的还原剂： 还原剂在反应中________ ①活泼的金属单质：K、Na、Mg、Al 等；
②一些非金属单质：H2、C；
10．溶液酸碱性的影响 反应溶液的酸碱性对氧化性、还原性强弱亦有影响。例如：
2 (1)Na2SO3＋KMnO4(酸性)―→SO2 ＋ Mn ， 4
－ ＋ － Na2SO3＋KMnO4(中性)―→SO2 4 ＋ M nO2↓， － Na2SO3＋KMnO4(碱性)―→SO2 4 ＋M
＋4
＋6
－ n O2 4 ，
－1 ＋7 ＋2 －1 ＋7 ＋2 ＋7 －1 ＋2
0
0
0
③确定氧化剂与还原剂的化学计量数：
2KMnO4＋1OHCl ―→KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋H2O。 ④配平其他元素原子： 2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
⑤检查。
＋7
－1
＋2
0
2．氧化还原反应的计算
③元素处于低价的化合物：CO、SO2、H2S、Fe2＋。
3．处于中间价态的物质
处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性，一般情况 下主要表现某一方面的性质。例如：Fe2＋、SO2 以还原性为主； H2O2 以氧化性为主。
三、电子转移的表示方法 1．双线桥法 得失电子分开注明，从反应物指向生成物(同种元素)注明
合集下载
年一轮复习化学教案课件：氧化还原反应
(6)金属阳离子被还原不一定得到金属单质( √ ) (7)具有还原性的物质与具有氧化性的物质不一定都能发生氧化还原反应
(√) (8)氧化还原反应中有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原( × ) (9)同种元素的高价态的物质一定比低价态物质的氧化性强( × )
•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
√A.G、Y、Q、Z、X
C.X、Z、Q、Y、G
B.X、Z、Q、G、Y D.G、Q、Y、Z、X
12345 6
解析 答案
考点三 氧化还原反应“守恒律”的应用
1 核心精讲
(1)内容 ①质量守恒：反应前后元素的种类、原子的数目和质量不变。 ②电子守恒：氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的 电子总数，表现为化合价升高的总数等于化合价降低的总数。 ③电荷守恒：离子方程式中反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的 电荷总数相等。 (2)应用：运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平和相关计算。
√ A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2
C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4
12345 6
解析 答案
4.向含有 SO23－、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2， 通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是
√
12345 6
题组一 理解氧化还原反应相关概念
高三化学第一轮复习《氧化还原反应》课件.ppt
得到 6e失去 5e-
KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O (√)
得到
4、就近律
5e
-
同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
【例7】
下列气体不能用浓硫酸干燥的有（ C）
A、H2 C、H2S
B、SO2 D、Cl2
【例8 】
在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的
溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（C ）
（3）若反应过程中转移了0.3mol 电子，则生成水的 质量是_______。
C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
3、价态律
（1）价态表现规律
当元素处于最高价时，只具有氧化性； 当元素处于最低价时，只具有还原性； 当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原 性。
3、价态律
(2)只靠近不交叉
失去 6e-
KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O (×)
（二）根据“三表两池”判断 三表
（1）根据金属活动顺序表 失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强
（2）根据非金属活动顺序判断
F2 Cl2 O2 Br2 I2 S
氧化性逐渐减弱
（1） 2、5、8、10、2、16H+ （2） 4、10、1、4、1、3H2O （3） 3、1、10KOH、3、2、、8
39
【练合练习1】
某一反应体系中有反应物和生成物共五种物 质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产 物之一。 （1）该反应中的还原剂是________，该反应中的 还原产物是__________。 （2）写出该反应的化学方程式并标出电子转移方 向和数目_______________________________。
KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O (√)
得到
4、就近律
5e
-
同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
【例7】
下列气体不能用浓硫酸干燥的有（ C）
A、H2 C、H2S
B、SO2 D、Cl2
【例8 】
在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的
溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（C ）
（3）若反应过程中转移了0.3mol 电子，则生成水的 质量是_______。
C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
3、价态律
（1）价态表现规律
当元素处于最高价时，只具有氧化性； 当元素处于最低价时，只具有还原性； 当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原 性。
3、价态律
(2)只靠近不交叉
失去 6e-
KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O (×)
（二）根据“三表两池”判断 三表
（1）根据金属活动顺序表 失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强
（2）根据非金属活动顺序判断
F2 Cl2 O2 Br2 I2 S
氧化性逐渐减弱
（1） 2、5、8、10、2、16H+ （2） 4、10、1、4、1、3H2O （3） 3、1、10KOH、3、2、、8
39
【练合练习1】
某一反应体系中有反应物和生成物共五种物 质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产 物之一。 （1）该反应中的还原剂是________，该反应中的 还原产物是__________。 （2）写出该反应的化学方程式并标出电子转移方 向和数目_______________________________。
氧化还原反应优秀课件PPT 高三高考化学一轮复习
所含元素在反应中得电子、化合 价降低的物质
所含元素在反应中失电子、化合 价升高的物质
氧化产物 还原剂失去电子被氧化后的产物 生成物
还原产物 氧化剂失去电子被还原后的产物
(1)相互转化与价态变化关系
失去2e-,化合价升高，被氧化
+4
-1 +2
MnO2+4HCl = MnCl2 +2H2O
+C0l2↑
1.下列叙述错误的是（ C ）
A.相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次 减弱
B.在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。在该反应条件下， Mg的还原性强于C的还原性
C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越高 D.将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，
(3)当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价 态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化 产物的价态越高，则氧化剂的氧化性_越__强___，如：2Fe ＋3Cl2点=燃=2FeCl3，Fe＋S=△=FeS，则氧化性：Cl2___＞___S。
3.根据金属(非金属)活动性顺序判断
(1)金属活动性顺序
(2)2KClO3=M=△n=O==22KCl＋3O 2↑ (3) 2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3
(4)判断
1.根据反应原理判断
失电子，化合价升高，被氧化
氧化剂 + 还原剂
还原产物 + 氧化产物
得电子，化合价降低，被还原
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
2.根据反应条件和产物价态高低判断
(1)与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原 性就__越_强____。如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应， Al与水加热反应也不明显，所以还原性：Na_＞__Mg_＞_Al。
高考化学一轮复习《氧化还原反应》课件
专题四 氧化还原反应
[考纲要求]
1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化 还原反应。 2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
知识精讲 理清知识线索
考点一 基于“双线桥”辨析概念
题组集训 题组一 氧化还原反应相关概念的正误判断
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质
题组集训 题组一 性质强弱规律的应用
(一)由方程式判断强弱
1.已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋
＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、
Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是( )
A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋
B.Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋
被还原的置换反应
( ×)
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO
均为水作还原剂的氧化还原反应
( ×)
(3)因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋ ( ×)
(4)化合反应均为氧化还原反应
( ×)
(5)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应
考点二 氧化还原反应的基本规律及应用
知识精讲
1.性质强弱规律 物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度， 与得失电子的数目无关，可从“热>冷”(温度)、“浓>稀”( 浓度)、“易>难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺 序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子 的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判 断“剂>物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化 性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。
[考纲要求]
1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化 还原反应。 2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
知识精讲 理清知识线索
考点一 基于“双线桥”辨析概念
题组集训 题组一 氧化还原反应相关概念的正误判断
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质
题组集训 题组一 性质强弱规律的应用
(一)由方程式判断强弱
1.已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋
＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、
Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是( )
A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋
B.Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋
被还原的置换反应
( ×)
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO
均为水作还原剂的氧化还原反应
( ×)
(3)因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋ ( ×)
(4)化合反应均为氧化还原反应
( ×)
(5)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应
考点二 氧化还原反应的基本规律及应用
知识精讲
1.性质强弱规律 物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度， 与得失电子的数目无关，可从“热>冷”(温度)、“浓>稀”( 浓度)、“易>难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺 序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子 的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判 断“剂>物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化 性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。
新人教版高三化学一轮复习课件《氧化还原反应3》
第 3讲
氧化还原反应方程式的 配平
一、氧化还原反应方程式配平的原则和 步骤
1、配平的原则 ①电子转移守恒； ②离子电荷守恒； ③原子个数守恒。
2
一、氧化还原反应方程式配平的原则和 步骤
2、配平的步骤：
“一划、二标、三定、四配、五查”，即划好价，标变 化，定总数，配系数、再检查。 ①确定氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的化合价 ②用观察法找出元素化合价的变化值 ③用化合价升降总数相等的原则确定化合价变化的物质 的计量数。 ④调整计量数，用观察法确定化合价未变化的物质的计 量数，同时将单线改成等号。 ⑤检查核实各元素原子个数在反应前后是否相等。对于 用离子方程式表示的氧化还原方程式还必须核对反应前后 离子的总电荷数是否相等。
5
二、配平的方法和技巧
1、逆向配平法：
(1)适用对象：部分氧化还原反应；自身 氧化还原反应；歧化反应。 (2)方法：从右边生成物着手配平，即： 选择氧化产物、还原产物为基准物质进 行配平。
二、配平的方法和技巧
1、逆向配平法： 【例2】配平下列氧化还原反应方程式：
3
0
S +
6
KOH
—
2 K2S + K2SO3 + 2 2 4 1
-2
+4
3 H2O
ห้องสมุดไป่ตู้
1 K2Cr2O7
+6
+8 + 14 6 HCl
-1
—
+3 0 2 KCl +2 CrCl3 + 7 H2O + 3 Cl2↑
3 2
12 3
【练习2】配平下列方程式 (1)Cl2 + (2)P4+ KOH — NaOH+ KCl + H2O — KClO3 + PH3+ H2O NaH2PO4
氧化还原反应方程式的 配平
一、氧化还原反应方程式配平的原则和 步骤
1、配平的原则 ①电子转移守恒； ②离子电荷守恒； ③原子个数守恒。
2
一、氧化还原反应方程式配平的原则和 步骤
2、配平的步骤：
“一划、二标、三定、四配、五查”，即划好价，标变 化，定总数，配系数、再检查。 ①确定氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的化合价 ②用观察法找出元素化合价的变化值 ③用化合价升降总数相等的原则确定化合价变化的物质 的计量数。 ④调整计量数，用观察法确定化合价未变化的物质的计 量数，同时将单线改成等号。 ⑤检查核实各元素原子个数在反应前后是否相等。对于 用离子方程式表示的氧化还原方程式还必须核对反应前后 离子的总电荷数是否相等。
5
二、配平的方法和技巧
1、逆向配平法：
(1)适用对象：部分氧化还原反应；自身 氧化还原反应；歧化反应。 (2)方法：从右边生成物着手配平，即： 选择氧化产物、还原产物为基准物质进 行配平。
二、配平的方法和技巧
1、逆向配平法： 【例2】配平下列氧化还原反应方程式：
3
0
S +
6
KOH
—
2 K2S + K2SO3 + 2 2 4 1
-2
+4
3 H2O
ห้องสมุดไป่ตู้
1 K2Cr2O7
+6
+8 + 14 6 HCl
-1
—
+3 0 2 KCl +2 CrCl3 + 7 H2O + 3 Cl2↑
3 2
12 3
【练习2】配平下列方程式 (1)Cl2 + (2)P4+ KOH — NaOH+ KCl + H2O — KClO3 + PH3+ H2O NaH2PO4
新高考化学一轮复习氧化还原反应课件(71张)
可判断B中Cl2>I2；C中Co2O3>Cl2；D中Fe3＋>I2，这些结论 与题给信息一致。对于A，由于I－的还原性强于Fe2＋，所以
Cl2应先氧化I－，而不应先氧化Fe2＋。 答案：A
返回
3．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与 物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与 HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与 FeCl3溶液 ⑤Cl2和NaOH溶液 ⑥Fe和HNO3溶液 ⑦Fe和 H2SO4溶液 ⑧Na和O2 (1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是__________ (填标号，下同)。 (2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是________。 (3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是__________。
返回
4．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要
反应之一的化学方程式为2CuFeS2＋O2
焙烧
=====
Cu2S＋2FeS
＋SO2。下列说法不正确的是
()
A．O2只作氧化剂
B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
C．SO2既是氧化产物又是还原产物
D．若有1 mol O2参加反应，则反应中共有4 mol电子转移
(6)置换反应一定是氧化还原反应，化合反应、分解反应不
一定是氧化还原反应
(√)
(7)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O 的反应中，NaHCO3
被氧化
(×)
(8)Na2O2 与水的反应中，水是还原剂
(×)
返回
2．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是 ( )
返回
解析：A项中转移电子数目和得失错误，应为e－；B项中氧 化产物与还原产物均为Cl2，且转移电子数目为5e－；C项中 用单线桥表示电子转移时不标“得失”。 答案：D
高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第3讲 氧化还原反应课件.ppt
答案：B 22
4．(2015·江西赣州模拟)氮化铝(AlN，Al和N的相对 原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工 业领域，在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2 ＋3C 2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是( ) A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为＋3价 D．AlN的摩尔质量为41 g
7
8
(2)常见还原剂。 常见还原剂是在化学反应过程中表现为易失(填 “得”或“失”)电子的物质：
9
10
往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪种离子先被氧化？ 若改为FeI2呢？ 思考提示：由于还原性：I－>Fe2＋>Br－，所以往 FeBr2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是Fe2＋； 向FeI2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是I－。
第3讲 氧化还原反应
1
【最新考纲】 1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2.了解常见的氧化还原反应。 3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算
2
考点一 全面认识和理解氧化还原反应
1．相关概念及其关系
3
例 如 ： 反 应 MnO2 ＋ 4HCl( 浓 ) 2H2O。
MnCl2 ＋ Cl2↑ ＋
Li2NH：N(－3)
12
LiNH2：N(－3) AlN：N(－3) Si3N4：Si(＋4) N(－3) Na2S2O3：S(＋2) H2C2O4：C(＋3) HCN：C(＋2) N(－3) CuH：Cu(＋1) H(－1) FeOn4－：Fe[＋(8－n)] S4O26－：(＋5/2) Mg2B2O5·H2O：B(＋3) NaBH4：B(＋3) H(－1) CuCl：Cu(＋1) MnOOH：Mn(＋3)
新高考化学一轮复习氧化还原反应概念和规律课件(48张)
【题组训练过关】
题组1 守恒规律考查
1.(2021·武汉模拟)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2M(OH)3+3ClO-+
4OH-====2M O
n 4
+3Cl-+5H2O。则M O
n 中M的化合价是
4
()
A.+3
B.+4
C.+5
D.+6
【解析】选D。根据氧化还原反应得失电子守恒(化合价升降相等)，反应中氯 元素化合价由+1→-1(化学计量数为3)，因此M元素的化合价由+3升高到+6(化
2.(2021·柳州质检)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物 质”在40～50℃时反应可生成它。CuH在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成 气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+====Cu2++Cu。根据以上信息，结合 自己所掌握的化学知识，回答下列问题： (1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这 “另一物质”在反应中作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式： ____________。 (3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是__________(填化学式)。 (4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足 量稀硝酸中反应的离子方程式：____________。
学计量数为2)，由此判断D正确(另解可以根据电荷守恒快速判断n=2，进而确
定M的化合价为+6)。
2.将一定量铁粉加到一定浓度稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液
中存在：c(Fe2+)∶c(Fe3+)=3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比
2015届高三化学第一轮复习《氧化还原反应》PPT课件
氧化性： KMnO4 >MnO2 >O2
（五）根据被氧化、被还原的程度
2Fe+3Cl2 == 2FeCl3
点燃
Fe+S = FeS
Δ
氧化性：Cl2＞S
（六）根据电极反应判断 两种不同的金属构成原电池时，做负极
的金属的还原性比正极金属的还原性强。
第 4讲
氧化还原反应方程式的 配平
一、氧化还原反应方程式配平
2
元素处于最高价时只有氧化性， 元素处于最低价时只有还原性， 元素处于中间价态时，既有氧化性 又有还原性。
1 在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I–、H+中
1 只具有氧化性的是 Fe3+、 Mg2+、 H+ 2 只具有还原性的是 S2- 、 I– 3 既具有氧化性又具 有还原性的是
Fe2+、 S
等。
(2)含有高价态元素的化合
MnO2 、 物： 浓H2SO4 、 HNO3、 KMnO 、 4 KClO、 、 3 K2Cr2O 7 HClO 、
3＋ ＋ Fe Ag 子： 、 、
NaClO等。
(3) 某 些 金 属 性 较 弱 的 金 属 的 高 价 态 离
Pb4＋ 等。
(4)过氧化物： Na2O2 、 H2O2
+3
OH-
+ 3 ClO-—
+1
2 3
2 CrO42- + 3 Cl- + 5 H2O
1、KMnO4+KNO2+—— MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O 2、Ni2+ + H2PO2-+——Ni +H2PO3- + 3、 FeCl3 + NaOH + NaClO — Na2FeO4 + + 4、 Cu2+ + FeS2 + — Cu2S+ SO42-+ Fe2+ + 5、 FeSO4 + K2Cr2O7+—— Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 + H2O+ K2SO4
高三化学一轮复习 第3讲 氧化还原反应
提示： H2O中H、O元素的化合价分别为＋1和－2价；其中H处 于最高价，O处于最低价，钠只能失电子，H2O中的元素只能得电子化 合价降低，故应是H2O中氢元素得电子生成H2。
1．下列反应中不属于氧化还原反应的是( ) A．Cl2＋H2O===△HCl＋HClO B．3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2
有： 高温
①TiO2＋2C＋2Cl2=====TiCl4＋2CO 高温
②TiCl4＋2Mg=====2MgCl2＋Ti 下列叙述正确的是( )
A．反应①是置换反应
B．反应②是复分解反应
C．反应①中TiO2是氧化剂
D．反应②中金属镁是还原剂
解析： 反应①不属于置换反应，其中Cl2为氧化剂；反应②为置
换反应，其中Mg为还原剂。
◎ 判断下列说法是否正确：
1．(2010·安徽高考T7－B)Li2NH＋H2 氧化剂又是还原剂( )
LiH＋LiNH2中H2既是
2．(2010·江苏化学T8－D)相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋ 的氧化性依次减弱( )
3．(2010·全国ⅡT10－C)若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、 N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之 比为2∶1( )
第3讲 氧化还原反应
考纲展示
热点定位
1.了解氧化还原反应的 本质是电子的转移。 2.了解常见的氧化还原 反应。
1.判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还 原产物。 2.氧化性、还原性相对强弱的比较。 3.氧化还原反应中电子守恒的计算。 4.以元素化合物知识为载体，综合考查 氧化还原反应、电化学、能量变化。
2．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还
1．下列反应中不属于氧化还原反应的是( ) A．Cl2＋H2O===△HCl＋HClO B．3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2
有： 高温
①TiO2＋2C＋2Cl2=====TiCl4＋2CO 高温
②TiCl4＋2Mg=====2MgCl2＋Ti 下列叙述正确的是( )
A．反应①是置换反应
B．反应②是复分解反应
C．反应①中TiO2是氧化剂
D．反应②中金属镁是还原剂
解析： 反应①不属于置换反应，其中Cl2为氧化剂；反应②为置
换反应，其中Mg为还原剂。
◎ 判断下列说法是否正确：
1．(2010·安徽高考T7－B)Li2NH＋H2 氧化剂又是还原剂( )
LiH＋LiNH2中H2既是
2．(2010·江苏化学T8－D)相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋ 的氧化性依次减弱( )
3．(2010·全国ⅡT10－C)若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、 N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之 比为2∶1( )
第3讲 氧化还原反应
考纲展示
热点定位
1.了解氧化还原反应的 本质是电子的转移。 2.了解常见的氧化还原 反应。
1.判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还 原产物。 2.氧化性、还原性相对强弱的比较。 3.氧化还原反应中电子守恒的计算。 4.以元素化合物知识为载体，综合考查 氧化还原反应、电化学、能量变化。
2．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还