甘肃省兰州一中2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题 扫描版含答案
兰州市高一上学期第一次月考化学试卷
兰州市高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠应选用的标志是（）A .B .C .D .2. （2分） (2019高一上·南山期中) 下列实验操作中，错误的是（）A . 称量固体药品时，药品不能直接放在托盘上B . 实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C . 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D . 称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码3. （2分） (2016高一上·陕西期中) 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要出于实验安全考虑的是（）A . 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B . 滴管不能交叉使用C . 气体实验装置在实验前进行气密性检查D . 可燃性气体的验纯4. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列有关叙述正确的是（）A . 蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中B . SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物C . 分液时，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D . 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯5. （2分） (2018高一下·苏州期末) 下列实验装置图正确的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2015高一上·柳州月考) 下列除去物质杂质所选试剂或方法不正确的是（）物质所含杂质所用试剂方法A O2CO2NaOH溶液洗气B FeSO4CuSO4Fe过滤C酒精水CaO蒸发D KCl K2CO3盐酸溶液蒸发A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高一上·双峰月考) 下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是（）A . 利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B . 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C . 水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精D . 氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体8. （2分） (2017高一上·万州期末) 下列物质中含分子数最多的是（）A . 标准状况下134.4L N2B . 66g CO2C . 标准状况下90g H2OD . 6.02×1024个H29. （2分）下列有关物质的量的说法中，正确的是（）A . Mg的摩尔质量为24gB . 物质的量的单位是摩尔C . 1 mol O2在任何条件下的体积都为22.4LD . 将1 mol NaCl晶体加入到1L水中，得到NaCl溶液的浓度就是1 mol•L﹣110. （2分） (2016高二下·曲周期末) 下列两种气体的分子数一定相等的是（）A . 质量相等、密度不同的N2和C2H4B . 体积相等的CO和N2C . 等温、等体积的O2和N2D . 等压、等体积的N2和CH411. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 关于同温、同压下等体积的N2O和CO2的叙述：①质量相同；②所含碳原子数与氮原子数相等；③所含分子数相等，其中正确的是（）A . ①②③B . ②③C . ①②D . ①③12. （2分） (2019高二上·内蒙古期末) NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1L1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2＋离子数为NAB . 100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC . 0.1mol/L稀硫酸中含SO42- 的数目为0.1NAD . 标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5NA13. （2分） (2018高二下·吉林开学考) NA代表阿伏加德罗常数。
2019—2020学年度甘肃兰州一中高三年级第一学期月考高中化学
2019—2020学年度甘肃兰州一中高三年级第一学期月考高中化学化学试卷讲明：1．考试时刻100分钟，试卷总分值100分。
2．第一卷答案写在答题卡上，和第二卷一并上交。
Ⅰ卷试题自己保留。
3．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 C1—35.5 Zn—65第一卷一、选择题〔每题2分，共20分。
每题有一个选项符合题意〕1．以下洗涤仪器的方法，不可采纳的是〔〕A．做过银镜反应的试管，用盐酸洗涤B．盛过油脂的试管用热碱洗涤C．久置石灰水的试剂瓶能够用盐酸洗涤D．盛放过苯酚的度管用NaOH溶液洗涤2．有关晶体的以下讲法中正确的选项是〔〕A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳固B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键末被破坏3．氢氧化铁胶体稳固存在的要紧缘故是〔〕A．胶粒直径小于1mm B．胶体有丁达尔现象C．胶粒带正电荷D．胶粒不能通过半透膜4．限用一种试剂即可区不Na2SO3、Na2CO3、NaA1O2、NaSO4四种溶液。
应选用〔〕A．BaC12B．NH2·H2O C．AgNO3 D．HC15．在1×105Pa·298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放热484kJ，以下热化学方程式正确的选项是〔〕A．2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔g〕；△H=+484kJ·mol-1B．2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔l〕；△H=－484kJ·mol-1C ．2H 2〔g 〕+21O 2〔g 〕=2H 2O 〔g 〕；△H=+242kJ ·mol -1D ．2H 2〔g 〕=H 2〔g 〕+21O 2〔g 〕；△H=+242kJ ·mol -1 6．以下事实能讲明A1的金属活动性比Cu 强的是〔 〕A ．常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中B ．常温下将铝用铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中C ．与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去了2个电子D ．A1〔OH 〕3有两性而Cu 〔OH 〕2只有弱碱性7．在硫酸的工业中，以下生产操作与生产操作的要紧缘故的讲明都正确的选项是 〔 〕 A ．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧 B ．从沸腾炉出来的炉气需要净化，因为炉气中SO 2会与杂质反应 C ．用98.3%的浓硫酸吸取，目的是防止形成酸雾，以便使SO 3吸取完全D ．SO 2氧化为SO 3时需要使用催化剂，如此能够提高SO 2的转化率8．以下盐溶液中，加入BaC12溶液后有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，仍有白色沉淀的是〔 〕A ．Na 2SO 3B ．Na 2SO 3C ．Na 3PO 4D ．NaHCO 39．某溶液中存在较多的H +、SO 42-、NO 3-。
2019-2020学年甘肃省兰州市第一中学高一4月月考化学试题(解析版)
甘肃省兰州市第一中学2019-2020学年高一4月月考试题说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间100分钟。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64第I卷（共40分）一、单选题（1-10每小题1分，11-25每小题2分）1.下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应B. 灼热的碳与高温水蒸气的反应C. 铝与稀盐酸D. H2与O2的燃烧反应『答案』B『解析』A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但该反应中各元素的化合价没有发生变化，故A不选；B．灼热的碳与高温水蒸气的反应为吸热反应，反应中C、H元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B选；C．铝与盐酸的反应属于放热反应，故C不选；D．H2与O2的燃烧反应属于放热反应，故D不选；故选B。
2.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）A. 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B. 在过渡元素中寻找优良的催化剂C. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D. 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素的最高价氧化物的水化物为HFO4『答案』D『解析』『详解』A．化工生产主要考虑原料的利用率和减少污染性物质的排放，遵循“绿色化学”的思想，故A正确；B．制取催化剂的元素位于周期表第ⅢB至ⅡB族之间，属于过渡金属元素，故B正确；C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素既有金属性也有非金属性，常用于制备半导体材料，故C正确；D．F无正价，不能形成含氧酸，故D错误；故答案为D。
3.使用下列装置给液体升温时，将化学能转化为热能的是（）A. B.C. D.『答案』C『解析』『详解』A.太阳能热水器是将太阳能转化为热能，故A不符合题意；B.电热壶是将电能转化为热能，故B不符合题意；C.煤气燃烧是将化学能转化为热能，故C符合题意；D.该过程属于热量的传递，故D不符合题意；综上所述，本题正确『答案』C。
甘肃省兰州市第一中学2018_2019学年高一化学3月月考试题
兰州一中2018-2019-2学期高一年级3月月考试题化学试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间100分钟。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32第I卷（选择题）一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活生产社会可持续发展密切相关。
下列有关化学知识的说法错误的是( )A．“玉兔二号”月球车底盘和车轮由SiC颗粒增强铝基复合材料制成，这是由于该复合材料具有重量轻、高刚度、高耐磨、耐冲击的特点B．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种非金属材料C．高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．钾-钠合金可用于原子反应堆的导热剂，钾与钠都属于短周期主族元素2．由德国重离子研究中心人工合成的第 112 号元素的正式名称为“Copemicium”，相应的元素符号为“Cn”，该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。
该中心人工合成 Cn 的过程可表示为：70Zn + 208Pb === 277Cn + 1n ；下列叙述中正确的是( )A．上述合成过程属于化学变化B．得到Cn元素的相对原子质量为277C．Cn元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素D．的原子核内中子数比质子数多1653．根据元素周期表判断下列描述正确的是（）A．元素周期表中，总共有16个纵行，16个族B．第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素C．每个短周期都既包含金属元素也包含非金属元素D．在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素4．下列各物质间关系描述准确的是（）A．Na2O2和Na2O、红磷和白磷均属于同素异形体 B．氕、氘、氚属于同一种元素C．金刚石和石墨是两种不同的核素 D．146C和136C、I2和I-都属于同位素5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．17 g OH- 含有的质子数为9N AB．2 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中，CH3COO- 的数目为N AC．标准状况下，22.4 L HF含有的共价键数为N AD．2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为0.1N A6．元素只有某种同位素的氯化物RCl x，已知该氯化物为离子化合物，在RCl x中，R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，则该同位素的符号为（）A． B． C． D．7．下列说法正确的是（）①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤双原子分子组成的物质中一定存在非极性共价键⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物A．②③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．①③⑤8．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。
2019—2020学年度兰州一中高三第一次月考高中化学
2019—2020学年度兰州一中高三第一次月考高中化学化学试卷考生注意：1．本试卷分为第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，选择题40分，非选择题60分，总分值100分。
考试时刻：100分钟 2．请将答案填入答题卡上相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 P31 S32 Cl35.5K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 F 19第一卷〔选择题，包括20道小题，共40分〕一、选择题〔以下各题只有一个选项符合试题要求，请将正确选项的编号填入答题卡中〕 1．以下家庭小实验中不涉及．．．化学变化的是〔 〕A ．用熟苹果催熟青香蕉B ．用少量食醋除去水壶中的水垢C ．用糯米、酒曲和水制成甜酒酿D ．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐2．以下现象或应用不能用胶体知识讲明的是〔 〕A ．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B ．牛油与NaOH 溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐析出固体C ．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D ．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染3．二十世纪化学合成技术的进展对人类健康水平和生活质量的提高做出了庞大奉献。
以下各组物质全部由化学方法合成得到的是〔 〕A ．玻璃 纤维素 青霉素B ．尿素 食盐 聚乙烯C ．涤沦 洗衣粉 阿斯匹林D ．石英 橡胶 磷化铟4．以下物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是〔 〕A ．2Cl 、Al 、2HB ．2NO 、Na 、2BrC ．2F 、K 、HClD ．2O 、2SO 、O H 25．〝漂尘〞是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒专门小〔直径小于10m 7-〕，不易沉降〔可漂浮数小时甚至数年〕，它与空气中的2SO 接触，2SO 会部分被氧化成3SO ，〝漂尘〞所 起的要紧作用是〔 〕A ．氧化剂B ．还原剂C ．吸附剂D ．催化剂 6．以下各组离子在给定条件下能大量共存的是〔 〕A ．在pH=1溶液中：+4NH 、+K 、-ClO 、-Cl B ．有-24SO 存在的溶液中：+Na 、+2Mg、+2Ca、-IC ．有-3NO 存在的强酸性溶液中：+4NH 、+2Ba、+2Fe 、-BrD ．在)c(H +=1.0×1310-mol/L 的溶液中：+Na 、-2S 、-2AlO 、-23SO7．在密闭窗口中进行如下反应：(g)I (g)H 22+2HI(g)，在温度1T 和2T 时，产物的量与反应时刻的关系如以下图所示。
甘肃省兰州第一中学2019届高三化学12月月考试题(含答案)
甘肃省兰州第一中学2019届高三12月月考化学试题姓名：___________班级：___________可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56 Pb-207 Ag-108第I卷（选择题共44分）一、单选题(每题2分)1．有关化学用语的表示中正确的是A．羟基电子式B．S2－的结构示意图C．乙烯的结构简式CH2CH2 D．原子核内有20个中子的氯原子2．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（Ti）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A. ①③④B. ①③⑥C. ③④⑤D. ②④⑥3．两种物质所含化学键种类完全相同，晶体类型也相同的是A．NaC1和HC1 B．NaOH和Na2O C．C3H8和H2O2 D．SO2和SiO24．向火箭燃料液态联氨（N2H4）中加入催化剂，发生反应：N2H4(l)=N2(g)+2H2(g) △H。
已知：①3N2H4(l)=4NH3(g)+ N2(g) △H1=-336.6kJ·mol－1②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H2=-92.4kJ·mol－1。
下列说法错误的．．．是A．使用催化剂后，反应②的正、逆反应的活化能都减小，但△H1不变B．△H=-151.8kJ·mol－1C．将28g N2和10mol H2混合充分反应，放出的热量一定小于92.4 kJD．联氨作为火箭燃料是一种清洁能源5．下列有关说法正确的是①二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；② 明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒；③ 可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；④ 从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂；⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。
2019—2020学年度甘肃省兰州一中高三年级第一次月考高中化学
2019—2020学年度甘肃省兰州一中高三年级第一次月考高中化学化学试卷可能用到的相对原子质量：H – 1 C – 12 N – 14 O – 16 S – 32 Na – 23 Fe – 56第一卷一、选择题〔每题2分，共20分。
每题有一个选项符合题意〕1．以下讲法不正确的选项是〔〕A．任何化学反应相伴有能量变化B．反应物总能量低于生成物的总能量时，该反应不能发生C．反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又差不多上非再生能源2．在硫酸的工业制法中，以下生产操作与生产操作的要紧缘故的讲明都正确的选项是〔〕A．SO2氧化为SO3时采纳常压，因为高压会降低SO2转化率B．从沸腾炉出来的炉气需要净化，因为炉气中SO2会与杂质反应C．用98.3%的浓硫酸吸取，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸取完全D．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，如此能够提高SO2的转化率3．常温下，以下溶液中一定能大量共存的离子组是〔〕A．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I、K+、Br-B．无色澄清溶液：MnO-4、SO2-4、K+、Fe3+C．能使pH试纸变红的溶液：NH+4、Na+、SO2-4、Fe3+D．水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液：HCO-3、NH+4、Cl-、Ca2+4．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是〔〕A．分散质颗粒直径都在1nm~100nm之间B．能透过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色5．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl === NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的以下讲法，正确的选项是〔〕A．N2既是氧化剂，又是还原剂B．每生成1molN2时，转移电子的物质的量为6molC．NH4Cl中的氮元素被还原D．NaNO2是氧化剂6．以下各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的选项是〔〕7．以下讲法中正确的选项是〔〕A．LiH中H-离子的半径比Li-大B．原子晶体中只存在非极性共价键C．SO2与SiO2的化学键类型和晶体类型均相同D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物8．以下离子方程式中正确的选项是〔〕A．氯气通入水中Cl2+H2O = 2H+ +Cl- + ClO-B．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ == Fe3++3H2OC．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al + 6OH- = 2AlO-2 + 3H2↑D．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2+ + 4H+ + NO-3 == 3Fe3+ + NO↑+2H2O9．进行化学实验或探究活动，都必须注意实验安全。
甘肃省兰州市第一中学2019-2020学年高一化学9月月考试题
物质的量浓度为( )
A. a mol/L 576V
B.125a mol/L 36V
C.250a mol/L 36V
D.125a mol/L 48V
第Ⅱ卷（非选择题） 26.（10 分）现有 14.4 g CO 和 CO2 的混合气体，在标准状况下所占的体积约为 8.96 L。回答问题：
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
B.2b－a mol·L－1 V
C.2b－a mol·L－1 V
D.22b－a mol·L－1 V
24. 使用容量瓶配制溶液时，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )
①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃
棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时，俯视容量瓶的刻度线 ⑤定容
(2) 下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
甘肃省兰州第一中学 9 月月考化学试卷 第 3 页 共 4 页
材料二
物质
熔点/℃
乙二醇(C2H6O2) －11.5
丙三醇(C3H8O3) 17.9
2．下列实验操作中正确的是( )
A．蒸发操作时，应使蒸发皿中的水分完全蒸干后才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C．分液操作时，下层液体从下口放出后，上层液体从下口放出到另一个烧杯
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
3. 中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
甘肃省兰州第一中学高一化学月考试题
兰州一中2018-2019-1学期高一年级12月月考试题化学试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间100分钟。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56第I卷（选择题）一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分）1．下列说不正确的是( )A．金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，析出金属铜B．用Al(OH)3治疗胃酸过多C．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( )A．7.8 g Na2O2与足量CO2完全反应时转移电子数为0.1N AB．25℃时，0.1 mol·L-1 Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2N AC．一定条件下，1.0 mol Cl2与足量铁完全反应转移电子数为2N AD．2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1N A3．用下列装置不能达到相关实验目的的是( )A．用乙图装置制备Fe(OH)2B．用甲图装置证明：ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性4．为了检验某FeCl2溶液是否变质，应选用的试剂是( )A．NaOH溶液 B．KSCN溶液 C．铁片 D．石蕊试液5若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是( ) A．NH4+、SO42-、CO32-、K+ B．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-C．Mg2+、SO42-、K+、Cl- D．K+、Cl-、Na+、SO42-6.将过量过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是( )A．只有气泡产生 B．生成灰绿色沉淀C．生成白色沉淀 D．生成红褐色沉淀并有气泡产生7．下列离子方程式正确的是( )A．少量AlCl3溶液滴入过量的NaOH溶液中：Al3+＋4OH－= AlO2－＋2H2OB．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O8．将金属钠分别投入到下列溶液中，溶液质量增加的是( )A．FeCl3溶液 B．K2SO4溶液C．MgCl2溶液 D．饱和NaOH溶液9．下列实验过程不可以达到实验目的的是( )10．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )11．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( )A．6∶1 B．1∶1 C．2∶1 D．1∶212．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉质量为( )A．2.7 g B．3.6 g C．5.4 g D．1.8 g13．下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的有( )组①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量③向BaCl2溶液中通入CO2至过量④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量⑦向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量⑧向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3至过量A．2 B．3 C．4 D．514．下列实验与对应示意图的关系正确的是( )15. 下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是( )①NaOH、AlCl3 ②NaHCO3、H2SO4 ③NaAlO2、NaHSO4 ④Na2CO3、HCl ⑤Na2CO3、Ca(OH)2A．①②③④ B．②④⑤ C．①③④ D．全部16．下列各组物质中，存在X→Y或Y→Z不能通过一步反应完成转化的一组是( )17．将100 mL 2 mol/L AlCl3溶液跟一定体积4 mol/L NaOH溶液混合后可得7.8 g沉淀，则NaOH溶液的体积可能是：①75 mL ②150 mL ③175 mL ④200 mL( )A．① B．② C．①③ D．②③18．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是( )A．2 ：3 B．3 ：2 C．1 ：2 D．1 ：119．下列说法中不正确的是( )A．向NaAlO 2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO＋CO2＋2H2O=== Al(OH)3↓＋HCOB．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，可加入过量铁粉，再过滤D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红，则该溶液中一定含有Fe2＋20．下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是( )A．为了防止氯化亚铁溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成胶体C．新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤21．在b L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入a mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为( )A． B． C． D．22.将26.4 g Na2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8 g，则原混合物Na2O与Na2O2的物质的量之比是( )A．1:3 B．3:1 C．13:31 D．31:1323．某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—中的几种。
甘肃省兰州一中2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)
甘肃省兰州一中2019-2020学年高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共23小题，共46.0分）1.胶体和溶液的本质区别是()A. 丁达尔效应B. 分散剂不同C. 能否稳定存在D. 分散质粒子直径的大小2.下列物质的分离，需要用到如图所示仪器的是()A. 酒精和水B. 水和四氯化碳C. 碘和四氯化碳D. 氯化钠和水3.在下列各组物质中，分子数相同的是()A. 9g H2O和标准状况下11.2LCO2B. 2LCO和2LCO2C. 标准状况下1molO2和22.4LH2OD. 0.2molH2和22.4LHCl气体4.物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列物质的分类中，只考虑组成的是()A. 硫酸钠是钠盐.硫酸盐.正盐B. 二氧化硫是氧化物.酸酐.有漂白性物质C. 氢氧化钠是一元碱.易溶性碱.强碱D. 碳酸氢钠是钠盐.酸式盐.易分解的盐5.我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性，由此创造了一项“世界第一”.实验时将一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”.这个“个头”仅为1.3纳米的小分子，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值．下列说法正确的是()A. “钴酞菁”的小分子没有胶体粒子的性质B. 纳米材料可以应用于所有化工领域C. 现在纳米器件都是无所不能的胶体D. 此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理性质6.下列说法错误的是()①硫酸钡是非电解质②氨气溶于水得到的氨水能导电，氨气是电解质③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电④硫酸氢钠在水中电离出的阳离子有氢离子，故硫酸氢钠是酸⑤电解质溶于水形成的溶液一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电A. 仅①④B. 仅①④⑤C. 仅②③D. ①②③④⑤7.下列反应中，不属于氧化还原反应的是()A. NHCl+NaOH=ΔNaCl+H2O+NH3↑4B. 2H2S+O2=2H2O+2S↓C. NaH+H2O=NaOH+H2↑D. 2KMnO=ΔK2MnO4+MnO2+O2↑48.下列反应中，离子方程式书写正确的是()A. 澄清石灰水与盐酸反应：OH−+H+=H2OB. Fe和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C. Cu和AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD. 石灰石和盐酸反应：CO32−+2H+=CO2↑+H2O9.除去粗盐中可溶性杂质(主要杂质为Ca2+、Mg2+、SO42−)的试剂加入顺序的三种方案不正确的是()A. BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸B. NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸C. Na2CO3→NaOH→BaCl2→盐酸D. BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸10.用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是()A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1N AB. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC. 常温常压下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为1N A11.已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中，含有0.1mol Cl−和0.2mol SO42−，则此溶液中H+的物质的量浓度为()A. 0.1mol⋅L−1B. 1.0mol⋅L−1C. 0.3mol⋅L−1D. 0.4mol⋅L−112.不能用有关胶体的观点解释的现象是()A. 在河流入海口处易形成三角洲B. 水泥厂、冶金厂常用静电除尘法除去工厂烟尘，减少对空气污染C. 在NaCl溶液中滴入KNO3溶液看不到沉淀D. 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞13.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是()A. K+Na+NO3−CO32−B. Mg2+Na+Cl−SO42−C. K+Na+Cl−Cu2+D. Na+Ba2+OH−SO42−14.下列说法正确的是()A. 被氧化的物质是氧化剂B. 失去电子，化合价降低的物质是还原剂C. 还原剂被还原，氧化剂被氧化D. 得到电子，化合价降低的反应物是氧化剂15.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有H2气体，另一个装有O2和N2的混合气体，则两瓶内的气体一定不相同的是()A. 气体质量B. 气体的物质的量C. 分子总数D. 原子数16.同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是()A. 同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B. 甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D. 等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶117.能用离子方程式“H++OH−=H2O”表示的化学反应是()A. HNO3+KOH=KNO3+H2OB. 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2OC. SO3+H2O=H2SO4D. 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO218.已知I−、Fe2+、SO2、Cl−、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I−>H2O2>Fe2+>Cl−，则下列反应不能发生的是()A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO 42−+4H+B. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC. H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD. 2Fe3++2I−=2Fe2++I219.下列各组中的两种物质在溶液中的反应/可用同一离子方程式表示的是()A. Ba(OH)2和盐酸；Ba(OH)2和H2SO4B. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和(NH4)2SO4C. Ca(OH)2溶液通过量CO2； NaOH溶液通过量CO2D. Ba(OH)2和HNO3； Cu (OH)2和H2SO420.高铁酸钾(K2FeO4)是一种常用的水处理剂。