化学专题训练
化学计算题专题训练
题型一:化学式的计算一、春天是流感的多发季节，民间有很多治疗流感的土方法，其中多吃大蒜能预防感冒．大蒜中的大蒜素硫化丙烯是杀菌的有效成分，1千克大蒜中含大蒜素125克，已知大蒜素由C、H、S三种元素组成，相对分子质量为74,其中碳元素质量分数48.6%，氢元素质量分数8。
1%，求：（1）大蒜素硫化丙烯属于____________（选填“有机物”或“无机物”）（2）1千克大蒜中含硫元素质量为多少克?（3）硫化丙烯的化学式为____________．二、我国民间有端午节挂艾草的习俗．艾草含有丰富的黄酮素（化学式为：C15H10O2），有很高的药用价值．请回答：(1）黄酮素的相对分子质量为_________．（2）黄酮素中碳、氢元素的质量比为_________(填最简比）．（3）11.1g黄酮素中含碳元素的质量为_________g．三.某火力发电厂常用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，以防止空气污染。
（1）补全其反应原理的化学方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X .其中X的化学式为______.（2）若该发电厂每天要处理含有3.2吨二氧化硫的废气,计算每天至少需含碳酸钙90%的石灰石多少吨才能满足处理废气所需?(写出计算过程，保留1位小数)四。
舟山虾蟹资源丰富，利用虾蟹等甲壳动物的废弃甲壳开发生产的可溶性甲壳素，是研制生物医药、化妆品等新产品的重要原料。
但甲壳素生产过程排放的废液中含有盐酸,对环境会造成严重污染.如图是某工厂所用盐酸容器上标签的部分内容,请仔细阅读后计算：（1）已知甲壳素的化学式为(C8H13NO5)n,它由______种元素组成.（2)甲壳素中碳、氢、氮、氧元素的质量比为_________．(3)取上述20%盐酸10ml，加水稀释至100ml，问稀释后的稀盐酸中含溶质多少克？题型二:质量分数的计算五、某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，在如图甲所示发生装置的锥形瓶内加入二氧化锰0.5g,在分液漏斗内加入该过氧化氢溶液25g．完全反应后,称得发生装置内剩余物质的总质量为24.7g．请回答:（1）若要测量产生的气体体积，则应选_________（选填“乙图”或“丙图”）所示装置收集气体，且要慢慢地上下移动量筒，使量筒内外液面高度相同，读取量筒的气体体积．（2）请列式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．六、我校科学兴趣小组考察了钱塘江附近一家企业的污水处理情况，在考察过程中收集到如下数据：①该企业排放的污水主要成分是盐酸，提取未经处理的污水水样,用pH试纸测得pH=3;②处理污水步骤之一是:污水进入中和池进行中和处理，所用的材料是较经济的石灰水;③提取经过处理后可排放的水样，测得pH在7.0左右．根据上述提供的资料,回答下列问题：(1）这种考察属于____________调查(填“直接"或“间接”）;（2）要测出污水的酸碱度，可选用____________；(3）经计算得知pH=3的污水中，盐酸的质量分数为0.00365％，现假设中和池中有1。
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1 5.3无机非金属材料（练好题）解析版能力提升1..硅酸盐材料是传统的无机非金属材料。
下面有关硅酸盐材料的说法，正确的是( )A.普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英B.制造水泥的主要原料是石灰石和黏土C.水玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D.陶器比瓷器的结构致密，几乎不吸水【答案】 B【解析】 普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅；水玻璃是硅酸钠的水溶液；瓷器的结构致密，几乎不吸水。
2.制造水泥和普通玻璃都需要的原料是( )A.石灰石B.黏土C.纯碱D.硅酸钠 【答案】 A【解析】 生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英砂；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料。
3．下列关于硅的说法不正确的是( )A ．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B ．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C ．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D ．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应【答案】 C【解析】 硅既有非金属性，又有金属性，其单质具有金属光泽，具有导电性，是一种半导体材料。
常温下，硅可与氟气、氢氟酸、强碱溶液反应，加热和高温条件下，硅能与氧气、氢气起反应。
4．下列说法中正确的是( )A ．由Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑可知，酸性H 2SiO 3>H 2CO 3 B ．氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的玻璃试剂瓶中C ．向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解D ．瓷坩埚、氧化铝坩埚均不可作为融化NaOH 固体的仪器【答案】 D【解析】 A 项，强酸制弱酸都是在溶液中进行的，而SiO 2与Na 2CO 3是在高温下的反应，与最高价含氧酸的酸性无关，错误；B 项，氢氟酸与玻璃中的成分反应，氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的塑料试剂瓶中，错误；C 项，向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀硅酸，硅酸与盐酸不反应，盐酸过量时沉淀不溶解，错误；D 项，瓷坩埚、氧化铝坩埚都和NaOH 反应，均不可作为融化NaOH 固体的仪器，正确。
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5.1.3不同价态含硫物质的转化（练好题）解析版
能力提升
1．下列离子方程式正确的是()
A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－===HSO－3
B．向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－4
C．将过量SO2通入到饱和NaHCO3溶液中：2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑
D．将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋
【答案】 B
【解析】A正确的方程式为SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O；C应该是SO2＋HCO－3===CO2↑＋HSO－3；D不发生化学反应。
2．如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。
则下列有关说法正确的是()
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
C．湿润淀粉－KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2
D．品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色都能证明SO2的漂白性
【答案】 B
【解析】蓝色石蕊试纸只变红不褪色，A错误。
湿润的淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2，C 错误；蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色是证明SO2的还原性，D错误。
3．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()
A．酸性B．脱水性
C．强氧化性D．吸水性
【答案】 A
【解析】整个过程没有生成硫酸盐，不能显示酸性。
1。
初中化学元素计算题专题训练含答案
初中化学元素计算题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、计算题（共19题）1、 目前，我国绝大多数干洗店都是使用四氯乙烯（C 2Cl 4）作干洗剂．四氯乙烯干洗剂并不是理想的干洗剂，它已经被国际研究机构列为2A 致癌物．残留在衣服上的四氯乙烯可以部分进入人体，对人造成伤害．请根据四氯乙烯化学式计算： （1）四氯乙烯的相对分子质量为多少？（2）四氯乙烯中碳元素与氯元素的质量比为多少？（3）多少质量的四氯乙烯与96克甲烷（CH 4）所含的碳元素质量相等？2、 据报道，常州、广州等地一些液化气充气站在液化气中填充二甲醚（化学式C 2H 6O ），有的含量竟高达61.3%．二甲醚是一种化工原料，对液化气罐的配件有较强腐蚀作用，易造成气罐泄气，严重会引起爆炸．请阅读信息后回答（1）二甲醚能腐蚀液化气罐的配件，此性质属于二甲醚的 （填“物理”或“化学”）性质．（2）二甲醚中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （3）计算二甲醚中碳元素的质量分数．（4）常温常压下，10L 二甲醚（密度为2.05g/L ）中含碳元素多少克． 3、 计算下列各题：（1）计算Cu （OH ）2的相对分子质量；（2）8千克硝酸铵（NH 4NO 3）中含有多少千克氮元素？4、 当氯化铵（NH 4Cl ）的质量是硝酸铵（NH 4NO 3）的多少倍时，前者的含氮量是后者的两倍？5、 某化肥产品的广告如右图：请通过计算判断此广告是真实广告，还是虚假广告．（提示：先算出纯硝酸铵中氮元素的质量分数，再进行比较后得出结论，必须写出详细的计算过程，结果精确到0.1%．）6、缺钙能导致儿童发育不良或佝偻病．小明同学从食物中摄入钙元素的量不足，每天需要服用2片某种钙片．该钙片标签的部分内容如图所示（假设钙片中只有碳酸钙含有钙元素），请计算：（1）碳酸钙中钙元素的质量分数；（2）小明同学每天从钙片中摄入钙元素的质量．7、世界卫生组织早已把铝列为食品污染源之一，成人每日铝的摄入量应控制在0.004g以下．炸油条时需在面粉中加水、明矾[KAl（SO4）312H2O]及辅料（纯碱和盐等）．炸熟的1000g油条中含面粉660克、水330克、明矾2.65克，其余是辅料．若某成人每天早餐食用油条100g，请通过计算回答该人每天摄入的铝元素的质量是否已超过安全摄入量（精确到0.0001g）．8、已知某铁的氧化物相对分子质量为160，化学式为Fe2O3，求此氧化物中铁元素和氧元素的质量比．9、在160g SO2和O2的混合物中，其中硫元素的质量分数为40%，求混合物中O2的质量分数？10、合格奶粉每100 g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％。
初中化学实验探究题专题训练
1/40
1/20
1/10
1/5
1/3
1/2
2/3
1/1
2/1
生成1L氧气所需的时间（s）
124
79
50
54
75
93
106
153
240
分析整理
（3）据上表可知氧化铜用量过多,产生氧气的速率（填“变快”、“变慢”或“不变”）,氧化铜与氯酸钾的质量比为时,反应速率最快．
结论1在化学反应中催化剂的用量（填“是”或“不是”）越多越好．
A．a→b→c→d B．b→a→c→d
C．c→d→a→b D．d→c→b→a
（4）许多实验中都用到水,图H中水的作用分别是H：和．
9．某同学用如图装置,进行有关碳及其氧化物的实验（图中夹持已略去）,在完成气密性检査后加入药品,并已在装置中充满二氧化碳．
（1）填写表格中的空白内容：
实验步骤
实验现象
实验分析
①缓缓通入CO2,点燃A处酒精喷灯,加热一段时间
木炭粉减少,D中有气泡产生、澄清石灰水变浑浊且
硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为：
C+CO2 2C0
②点燃B处酒精喷灯,加热一段时间
B处玻璃管内
以上实验说明具有还原性
③停止通入二氧化碳,熄灭A、B两处的火焰
C中有D中液体进入
/
（2）有同学认为该装罝需要添加尾气处理装置,你认为是否需要并说明理由．
二．解答题（共2小题）
14．某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后,对相关知识进行总结,请你一起参与,并完成下面题目内容：
（1）写出下列仪器名称：a,b．
（2）若用D装置收集氧气,则氧气应从口通入（填“c”或“d”）．
初三化学填空题专题训练
初三化学填空题专题训练一、题目及解析1. 保持水的化学性质的最小粒子是________。
-解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子。
-答案：水分子。
2. 空气中含量最多的气体是________。
-解析：空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%。
-答案：氮气。
3. 地壳中含量最多的元素是________。
-解析：地壳中含量最多的元素是氧元素。
-答案：氧元素。
4. 元素的化学性质主要决定于原子的________。
-解析：元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
-答案：最外层电子数。
5. 2 个氧分子的符号是________。
-解析：氧分子用O₂表示，2 个氧分子就是2O₂。
-答案：2O₂。
6. 写出硫酸铝的化学式________。
-解析：硫酸铝中铝元素显+3 价，硫酸根显-2 价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为Al₂(SO₂)₂。
-答案：Al₂(SO₂)₂。
7. 相对分子质量最小的氧化物是________。
-解析：相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为H₂O。
-答案：H₂O。
8. 点燃氢气前必须要________。
-解析：氢气是可燃性气体，点燃氢气前必须要检验氢气的纯度，防止发生爆炸。
-答案：检验氢气的纯度。
9. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为________。
-解析：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₂↓ + H₂O。
-答案：CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₂↓ + H₂O。
10. 实验室制取氧气的方法有多种，其中一种方法是加热高锰酸钾，反应的化学方程式为________。
-解析：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO₂ =₂ K₂MnO₂ + MnO₂ + O₂↑。
-答案：2KMnO₂ =₂ K₂MnO₂ + MnO₂ + O₂↑。
2023届高三化学高考备考二轮复习训练--物质的分离、提纯和检验
2023年高考化学专题训练--物质的分离、提纯和检验一、单选题1．丙酮（C3H6O）通常是无色液体，与水混溶，密度小于1g•mL﹣1，沸点约为56℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发2．现有三组混合溶液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②丁醇和乙醇；③溴化钠和单质溴的水溶液。
分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液3．下列说法中错误的是（）A．油脂水解可得到丙三醇B．蛋白质、淀粉、纤维素都是高分子化合物C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同4．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来5．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水6．只用胶头滴管和试管，不能区别的溶液是（）A．CaCl2和Na2CO3B．稀盐酸和Na[Al（OH）4]C．稀盐酸和Na2CO3D．NaOH和AlCl37．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法错误的是（）A．制作面包类食品时，常用小苏打作膨松剂B．高炉炼铁、生产水泥和制造玻璃都要用到石灰石C．鉴别织物成分是蚕丝还是“人造丝”，可采用灼烧闻气味的方法D．乙醇、过氧乙酸、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的8．以用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．用图a所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图b所示装置蒸干NH4Cl 饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图c所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图d所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层9．下列实验装置，不能达到相应实验目的的是（）10．海水中不仅含有丰富的水资源，而且蕴藏着宝贵的化学资源。
化学式的书写专题训练
化学式的书写专题训练1金属单质:钾钙钠镁铝锌铁铜汞银2、稀有气体：氦气氖气氩气3、固态非金属单质：碳硅硫磷4、气态（液态）非金属单质：氢气氧气氮气5、氧化物：水双氧水二氧化碳一氧化碳二氧化硫二氧化氮二氧化硅五氧化二磷氧化钾氧化钙氧化钠氧化镁氧化铝氧化锌氧化铁氧化亚铁四氧化三铁氧化铜氧化亚铜氧化汞二氧化锰6、酸（H ）：盐酸硫酸硝酸碳酸磷酸7、碱（OH）：氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙氢氧化镁氢氧化铁氢氧化锌氢氧化钡氢氧化铜氢氧化铝8、盐1）盐酸盐（Cl）：氯化钾氯化钠氯化银氯化钙氯化钡氯化镁氯化锌氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化铜氯化铵2）硫酸盐（SO4）：硫酸钾硫酸钠硫酸钙硫酸钡硫酸镁硫酸锌硫酸铝硫酸铁硫酸亚铁硫酸铜硫酸铵1．计算下列相对分子质量（写出计算过程）H2SO42Ca(OH)22．计算NH4HCO3中N、H、C、O四种元素的质量比。
3．计算12.25克KClO3中含有氧元素的质量。
4．计算120克NH4NO3中含N元素的质量与多少克CO(NH2)2中所含N元素的质量相等？5．地壳中含量居第一、二位的两种元素组成的化合物的化学式是()A．NO2B．Al2O3C．SiO2D．Fe2O36．相同数目的H2O和H2O2两种分子含有相同数目的()A．氢元素B．氢原子C．氢分子D．氧原子7．下列化合物中，铁元素质量分数最大的是()A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．FeS8．经过防治“非典”的洗礼，我国公民的公共卫生意识和防病健身意识普遍提高。
过氧乙酸是防治“非典”中常用的高效消毒剂，它的化学式是CH3COOOH，它是由_________种元素组成，其相对分子质量是_________。
9．樟脑是一种白色晶体，可以散发出特殊气味，使衣物免受虫蛀。
樟脑的化学式为C10H16O，它的相对分子质量为_________，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为(化成最简整数比)_________，碳元素的质量分数为(计算结果精确到0.1％)_________。
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化学专题训练化学方程式检测训练卷（一）一.单选题(本题包括30小题,共60分。
)1. 在天平的两个托盘中分别放等质量的两个烧杯,并分别加入等质量的足量稀硫酸,往左杯中加入0.44克的氧化钙,要使天平达到平衡,可以往右杯中加入的物质是[ ] A.0.48克镁粉 B.100克铁粉 C.0.924克碳酸镁 D.0.44克铜,铝合金2. 铜在氧气中加热,生成氧化铜,下列符合质量守恒定律的是[ ]A.4克铜和1克氧气反应生成5克氧化铜B.3克铜和2克氧气反应生成5克氧化铜C.2克铜和3克氧气反应生成5克氧化铜D.1克铜和4克氧气反应生成5克氧化铜3. 若有A克氯酸钾与B克二氧化锰的混合物，加热至反应完全要得到C克氯化钾，根据质量守恒定律，应得到氧气的质量是:[ ] BB.(AA.(A+B)-++-+C)克克克C)克C)C.(AD.(AB4. 有一包Cu粉和C组成的混合物,在一定条件下与氧气完全反应生成固体CuO和CO2,测得反应前后,固体质量不变,则固体混合物中C的质量分数为[ ] A.15% B.20% C.32% D.80%5. 在化学反应:2RO+X=2RO2中X的化学式为:[ ] A.2O2 B.O2 C.4O D.RO6. 在镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气的反应中,Mg、H2SO4、MgSO4、H2的质量比是[ ] A.12:49:60:1 B.24:98:120:1C.24:96:122:1D.24+98=120+27. 相同质量的下列物质含分子数最多的是[ ]A.O 2B.Cl 2C.C 2H 2D.H 28. 使0.64 g 镁在空气中燃烧,消耗氧气质量为[ ]A.4 gB.40 gC.0.4 kgD.16 g9. 在天平两盘上的烧杯中,各放入质量相同的稀硫酸,调节天平至平衡,分别向两边烧杯中各加入5 g 镁和5 g 锌,锌和镁全部反应而消失后,天平的指针[ ]A.偏向加锌的一边B.偏向加镁的一边C.仍停留在原来的位置D.左右摆动,不能停止10. 对于质量守衡定律解释正确的是[ ]A.化学反应前后原子种类不变,原子数目改变B.化学反应前后原子种类改变,原子数目改变C.在化学反应中反应物和生成物的分子数不变D.在一切化学反应里,反应前后原子的种类没改变,原子的数目不增减11. 将H 2通入盛有10克氧化铁(Fe 2O 3)_粉末的试管中加热使之反应,一段时间后,停止加热,并继续通入_H 2,将试管温度降低至室温,最后试管内固体剩余物的质量为7.6克,则剩余物中金属铁的质量是［ ］A.5.6克B.11.2克C.2.8克D.1.4克12. 用下面方法可制取一氧化碳：2COCO +(3)C CO +H )O(H +(2)C 2CO O +(1)2C 2222∆∆∆气若使用相同质量的碳单质，制得一氧化碳最多的是：[ ]A.(1)(2)B.(2)(3)C.(3)D.(1)(3)13. 某固体物质在t ℃时溶解度为m 克,在t ℃时该物质饱和溶液的质量百分比浓度为n ％则［ ］A.m 一定小于nB.m 一定大于nC.m 既可大于n 又可小于nD.m ＝n14. 把6克由两种金属组成的混合物,投入足量的稀盐酸中使其充分反应,制得氢气为0.2克,则投入的混合物不可能是［ ］A. 铝和锌B. 锌和铁C. 镁和铁D. 铁和铜15. 某三价金属与盐酸反应，生成m 克的氢气，同时它的质量减少了W 克，该金属的原子量的正确表达式为[ ]m W 2.D 12Wm .C W m 3.B m W 3.A16. 质量均为M 克的Fe 、Zn 、Al 、Na 分别投入到足量的盐酸中,产生的氢气由多到少的顺序是［ ］A. Zn ＞Fe ＞Al ＞NaB. Al ＞Na ＞Fe ＞ZnC. Na ＞Al ＞Fe ＞ZnD. Zn ＞Fe ＞Na ＞Al17. 给29.4克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，待反应停止，气体不再放出，冷却称量得固体物质19.8克，加入的催化剂质量是:[ ]A.4.9克B.9.6克C.9.8克D.24.5克18. 在反应2X ＋Y 2＝2Z 中，已知X 的原子量为24，Y 2的式量为32，则z 的式量为:[ ]A.80B.40C.62D.5619. 下列关于电解水的叙述中，符合质量守恒定律的是：[ ]A.电解10克水能得2克氢气和8克氧气B.电解10克水能得8克氢气和2克氧气C.电解9克水能得1克氢气和8克氧气D.电解9克水能得8克氢气和1克氧气20. 现有氢气和氧气的混合气4克，点燃后充分燃烧得到1.8克水，则反应前混合气体中，氢气和氧气的质量可能是:[ ]A.2克和2克B.2.8克和1.6克C.0.2克和3.8克D.1克和3克21. 把1克不纯的食盐放入一定量的水中溶解(所含杂质不溶于水).过滤后得到10克滤液,向其中加入1％的硝酸银溶液170克,恰好完全反应.滤液的百分比浓度、不纯食盐中氯化钠的百分含量分别是［ ］A.58.5％ 5.85％B.5.85％ 58.5％C.5.85％ 2.9％D.58.5％ 2.9％22. 下列化学方程式中，正确的是[ ]A ．CuO+H 2O=Cu （OH ）2B ．Cu+2AgCl=2Ag+CuCl 2C ．2Fe+6HCl=2FeCl 3+3H 2↑D ．Ba （OH ）2+CuCl 2=BaCl 2+Cu （OH ）2↓23. 下列物质中，各元素质量比为1:1的是[ ]A.CO 2B.COC.SO 2D.MgO24. 下列物质中,与盐酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液都能发生反应的是［ ］224 D.Ba(OH) C.CaCl B.KOH A.MgS O25. 把6克碳放在24克氧气中充分燃烧，结果只生成22克二氧化碳，其原因是[ ]A.此反应不符合质量守恒定律B.碳不能完全反应C.碳和氧气反应生成一氧化碳D.6克碳只能和16克氧气反应生成22克二氧化碳，氧气剩余8克不参加反应26. 加热14.7克氯酸钾和二氧化锰的混合物，充分反应后，得到固体物质9.9克，根据质量守恒定律，加入催化剂的质量是：[ ]A.2.45克B.9.6克C.1.25克D.4.8克27. 5克某金属A(内含不与酸反应的杂质)与30克17％的盐酸恰好完全反应，对生成的金属氯化物所测得的氯含量为52％，则该金属的纯度为[ ]A.90％B.92％C.96％D.99.2％28. 天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调至平衡，现向其中一只烧杯中投入5.3克碳酸钠，向另一只烧杯中投入适量铁片，要使天平最终仍保持平衡，投入铁片的质量应是[ ]A.5.6克B.5.3克C.3.2克D.3.1克29. 氢气和氧气的混合气体24克，使之充分反应后测得生成水18克，在原混合物中所含氢气的质量可能是:[ ]A.4克B.2克C.6克D.10克30. 镁粉和碳酸钙的混合物在空气中加热，充分反应后其混合物的质量无变化，则此混合物中，镁粉和碳酸钙的质量比为[ ] A.33:50 B.6:25 C.5:7 D.1:5二.填空题(本题包括5小题,共10分。
)1. 有铜绿(一种化合物)111克，加热完全分解得CuO80克，H 2O9克，CO 222克，则铜绿中铜、碳、氧、氢四种元素的质量比为________(最简比)．2. 纯度为70％的铁粉8克（杂质不参加反应），跟足量的稀硫酸充分反应，可制得氢气______克．3. 某学生称取12.25 g 氯酸钾制取氧气时,用了少量高锰酸钾代替二氧化锰做催化剂,充分反应后,制得氧气4.96 g,则该学生所用高锰酸钾为_____g 。
4..L _____O ,L _____H ,L /g 43.1,L /g 09.0,g _____O ,g _____H ,g 9_____,O H O H ,O H 2OH 22222222222的体积的体积为则所得氧气密度为密度为已知标准状况下氢气生成水电解器中完全电解了现的质量比为、、的反应中电解水通电↑+↑5. 21克碳酸镁在高温下完全分解，生成氧化镁10克，测得氧化镁里镁元素的质量占60％，二氧化碳里含的碳元素和氧元素的质量比为3:8，根据上述数据计算一下碳酸镁里Mg :C :O 各元素的质量比为________．三.简答题(本题包括3小题,共6分。
)1. 试用质量守恒定律解释下列现象镁带在空气中燃烧后,质量增加,而煤在空气中燃烧后质量却减少.2. 写出符合条件的化学方程式有氢气参加的置换反应_____________________3. 某学生在实验中,将由ABCD四种元素组成的化合物AB,BAC,ABC,BCD经过一系列复杂的化学反应,制造出一种新的物质X,于是该学生便宣称:其造出了一种新元素X,该学生的话是科学的,为什么?四.计算题(本题包括6小题,共24分。
)1. 用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气4.8克，需要氯酸钾多少克?（保留两位小数）2. 某同学为测定由CuO和Fe2O3组成的混合物的百分组成,以H2为还原剂,并以浓H2SO4吸收反应后生成的H2O,已知混合物总质量为24克,实验前盛有浓H2SO4的试管的总质量是130.5克,实验后变为137.3克,据此计算:(1)有多少克H2参加了反应.(2)混合物CuO的质量分数为多少?3. 某三价金属R的氧化物4克与21克稀H2SO4恰好完全反应，并形成溶液，测得此溶液的质量百分比浓度为40％，计算（1）R的原子量（2）稀H2SO4的百分比浓度4. 用足量的锌跟7％的盐酸(密度为1.042克/厘米3)100.09毫升反应(1)能生成氯化锌多少克？(2)得到氢气多少升？(氢气密度0.09克／升)5. 工业上用还原方法从含氧化铁80％的赤铁矿中,冶炼出100吨含铁98％的生铁,求：A.需要含80％的氧化铁的赤铁矿多少吨？B.反应中实际消耗含一氧化碳28％的混合气体多少吨？6. 往盛有2M克的Cu(NO3)2溶液中，滴入40%的NaOH溶液M克，恰好完全反应；若将反应后溶液蒸发掉0.66M克水，再降温至t℃时，恰好形成NaNO3的饱和溶液（无晶体析出），试求：(1)原Cu(NO3)2溶液中水的克数．(2)t℃时，NaNO3的溶解度．化学方程式检测训练卷(一)答案一.单选题(本题包括30小题,共60分。
)1. A2. A3. C4. B5. B6. A7. D8. C9. A 10. D 11. A 12. C 13. B 14. C 15. A 16. B 17. A 18. B 19. C 20. C 21. B 22. D 23. C 24. D 25. D 26. A 27. B 28. C 29. B 30. A二.填空题(本题包括5小题,共10分。