胶体溶液的电泳现象
胶体制备和电泳实验
实验三十胶体制备和电泳实验1、实验目的：①掌握电泳法测定ξ电位的原理；②测定Fe（OH）3溶胶的ζ电位的技术。
2、实验原理：在胶体溶液中，分散在介质中的微粒由于自身的电离或表面吸附其它粒子而形成带一定电荷的胶粒，同时在胶粒附近的介质中必然分布有与胶粒表面电荷相反而电荷数量相同的反离子，形成一个扩散双电层。
在外电场作用下，荷电的胶粒携带其周围一定厚度的吸附层向相反电荷的电极移动，在荷电胶粒吸附层的外界面与介质之间相对运动的边界处相对于均匀介质电势产生一电势，该电势称为电动电势，也称ζ电势。
它随吸附层内离子浓度、电荷性质的改变而变化。
ζ电势与胶体的稳定性有密切的关系，ζ电势的绝对值越大，表明胶粒荷电越多，胶粒间斥力越大，胶粒越稳定，本实验采用电泳法测量胶体的ζ电势，在外电场作用下，通过测定胶体在介质溶液中的相对移动，采用胶体界面移动法计算该胶体的ζ电势。
所用装置（电泳管）如下图所示：本实验采用电泳法测量胶体的ζ电势，在外电场作用下，通过测定胶体在介质溶液中的相对移动，采用胶体界面移动法计算该胶体的ζ电势。
当带电的胶粒在外电场作用下迁移时，若胶粒的电荷为q,电极间的电位梯度为E，则胶粒受到的静电场力为：F1 = Eq胶粒在介质中运动受到的阻力按斯托克斯定律为：F2=Kπηr uK——为与粒子形状有关的常数，对球状为5.4×1010V2S2kg-1m-1, 对棒状粒子为3.6×1010V2S2kg-1m-1；η——为介质黏度（PaS）；r ——为胶粒半径（m）；u ——为胶粒相对移动速率（ms-1）。
若胶粒运动速率u恒定，则有F1=F2，即qE=kπηr u （1）根据静电学原理ζ=q/εr （2）（2）带入（1）得：u=ζεE/Kπη（3）利用界面移动法测量时，若测出时间t（s）时胶体界面移动距离S（m），两铂电极间电位差Φ(v)和电极间的距离L（m），则有E=Φ/L,u=S/t （4）代入（3）式，得：S=(ζΦε/4πηL)t （5）作S-t图，由直线斜率和已知得ε和η，可求ζ电势。
氢氧化铁胶体电动电位的测定（电泳法）
氢氧化铁胶体电动电位的测定（电泳法）氢氧化铁胶体电动电位的测定⼀、⽬的要求1、掌握电泳法测定Fe(OH)3溶胶电动电势的原理和⽅法。
2、通过实验观察并熟悉胶体的电泳现象。
⼆、实验原理在胶体溶液中，分散在介质中的微粒由于⾃⾝的电离或表⾯吸附其他粒⼦⽽形成带⼀定电荷的胶粒，同时在胶粒附近的介质中必然分布有与胶粒表⾯电性相反⽽电荷数量相同的反离⼦，形成⼀个扩散双电层。
在外电场作⽤下，荷点的胶粒携带起周围⼀定厚度的吸附层向带相反电荷的电极运动，在荷电胶粒吸附层的外界⾯与介质之间相对运动的边界处相对于均匀介质内部产⽣⼀电势，为ζ电势。
它随吸附层内离⼦浓度，电荷性质的变化⽽变化。
它与胶体的稳定性有关，ζ绝对值越⼤，表明胶粒电荷越多，胶粒间斥⼒越⼤，胶体越稳定。
本实验⽤界⾯移动法测该胶体的电势。
在胶体管中，以KCl为介质，⽤Fe(OH)3溶胶通电后移动，借助测⾼仪测量胶粒运动的距离，⽤秒表记录时间，可算出运动速度。
当带电胶粒在外电场作⽤下迁移时，胶粒电荷为q，两极间的的电位梯度为E，则胶粒受到静电⼒为f1=Eq胶粒在介质中受到的阻⼒为f2=Kπηru若胶粒运动速率u恒定，则f1=f2 qE=Kπηru (1)根据静电学原理ζ=q/εr (2)将(2)代⼊(1)得u=ζεE/Kπη (3)利⽤界⾯移动法测量时，测出时间t 时胶体运动的距离S，两铂极间的电位差Φ和电极间的距离L，则有E=Φ/L，u=s/t (4)代⼊(3)得S=(ζΦε/4πηL)·t作S—t图，由斜率和已知得ε和η，可求ζ电势。
电泳公式可表⽰为：上式中η为分散介质的粘度，ε为介电常数，25℃时，η=0.000894Pa·S，ε=78.36，U为加于电泳测定管两端的电压（V），l是两极间的距离（cm），u是电泳速度（cm·s-1)。
Fe(OH)3胶体，KCl辅助溶液，电泳管，直尺，电泳仪图2.14.1 电泳仪四、实验步骤1．洗净电泳管，然后在电泳管中加⼊50ml的Fe(OH)3胶体溶液，⽤滴管将KCl 辅助溶液延电泳管壁缓慢加⼊，以保持胶体与辅助液分层明显，（注意电泳管两边必须加⼊等量的辅助液）。
氢氧化铁胶体电动电位的测定（电泳法）
氢氧化铁胶体电动电势的测定——电泳法一、实验目的1．了解胶体电动电势的测定原理。
2．掌握Fe(OH)3胶体电动电势的测定方法。
二、实验原理在外电场的作用下，胶体粒子在分散介质中定向移动的现象，称为电泳。
中性粒子在外电场中不可能发生定向移动，所以电泳现象说明胶体粒子是带电的。
在胶体溶液中，分散在介质中的微粒由于自身的电离或表面吸附其它离子而形成带一定电荷的胶粒，同时在胶粒附近的介质中必然分布有与胶粒表面电性相反而电荷数量相同的反离子，形成一个扩散双电层。
在外电场作用下，荷电的胶粒携带其周围一定厚度的吸附层向带相反电荷的电极运动，在荷电胶粒吸附层的外界面与介质之间相对运动的边界处相对于均匀介质内部产生一电势，该电势称为电动电势，也称ζ电势。
它随吸附层内离子浓度，电荷性质的改变而变化，因此在电泳中胶粒的运动方向可判断胶粒所带电性。
本实验采用电泳法测量胶体的ζ电势。
在外电场作用下，通过测定胶体在介质溶液中的相对移动，采用胶体界面移动法计算该胶体的ζ电势。
ζ电势与胶体的稳定性有密切的关系，ζ电势的绝对值越大，表明胶粒荷电越多，胶粒间斥力越大，胶粒越稳定；反之，ζ电势趋于零时，溶胶有聚沉现象。
因此，无论制备或破坏胶体，都需要研究胶体的ζ电势。
本实验通过测定胶体在介质溶液中的相对移动，采用胶体界面移动法计算该胶体的ζ电势。
ζ电势可根据赫姆霍兹公式：Eu K επηζ= 其中，K 为常数，一般为4或6；η为溶液黏度；u 为胶体在电场里的运动速度；ε为介质的介电常数，E 为电位梯度。
利用界面移动法测量时，测出时间t 时胶体运动的距离S ，两铂极间的电位差Φ和电极间的距离L ，则有： L E /Φ=，t s u/= 代入赫姆霍兹公式得 ： t LS ∙Φ=πηεζ4 作S-t 图，由斜率和已知得ε和η，可求ζ电势。
三、仪器与试剂Fe(OH)3溶胶 0.01mol ·L -1KCl 高位瓶 电泳管 水浴 测高仪 电泳仪 电导率仪测高仪电泳仪四、操作步骤1．洗净电泳管和高位瓶，然后在电泳管中加入已配好的KCl溶液，插入电极。
胶体电泳现象和原理
胶体电泳现象和原理
胶体电泳现象是指在电场作用下，胶体颗粒会在电场中发生移动的现象。
胶体电泳的原理是靠电场力驱动胶体颗粒的运动。
在电场作用下，胶体颗粒表面的电荷会受到电场力的作用，从而产生电荷分布不均匀，即在胶体颗粒表面形成正负电荷的电层。
当外加电场方向与胶体颗粒表面电层中的电离离子移动方向相同时，正离子会向胶体颗粒的负电荷一侧移动，负离子则向胶体颗粒的正电荷一侧移动，从而形成了电双层。
电场力使得离子迁移速率大于胶体颗粒的运动速率，导致胶体颗粒在电场作用下发生移动。
胶体电泳的原理还涉及到电渗流的效应。
胶体颗粒的运动会引起周围液体的移动，形成了电渗流。
电渗流产生的剪切力与离子迁移速率不同，会影响胶体颗粒的移动速度，进而改变胶体的运动方向和速率。
值得注意的是，胶体电泳还受到胶体颗粒的形状、尺寸、表面电荷密度、溶液浓度等因素的影响，这些因素会对胶体颗粒的移动速度和方向产生影响。
界面电泳法测定胶体的电动电位
记下液面的高度位置 连接线路，接通电源，电压调至60V~80V左右， 同时开启停表计时，在胶体液面下降0.3~0.5cm时，记下 下降该距离的时间和电压的数值。
测完后，关闭电源。用铜丝量出两电极间的距离l(两电平 行板电极间U型管的长度)，共量3~5次，取平均值。
实验结束，将溶胶倒入指定瓶内，清洗玻璃仪器，并将电泳仪 内注入蒸馏水泡着铂电极，整理实验台。
(1)
式中：η为介质的粘度；u电泳的速率；ε为介质的介电常数； E两
电极间的电压；
L为两电极间的距离。本实验，水的η值可由教材附表查得，水的ε
值则按下式计算得到。
ε/(F·m-1) = {80-0.4×[(T/K)-293]}×8.854×10-12
Hale Waihona Puke (2)据此可计算出胶粒的ζ电位。
仪器和试剂
电泳仪(附电极) 1套、 直流稳压电源 1台、 烧杯(50mL) 1个、秒表 1个、滴管1个 铜丝 1条、 尺子(精度0.1cm) 1把
Fe(OH)3溶胶、 辅液（0.01MKNO3)
实验步骤
用铬酸洗液浸泡电泳仪，再用自来水冲洗多次，然后 用蒸馏水荡洗。
将待测胶体溶液Fe(OH)3注入U型管底部适当地方。
用滴管将0.01MKON3沿着管壁慢慢加入U型管的左右两臂。 （加溶液时务必要慢，使溶胶和辅液之间保持清晰的界面， 最好是顺着U型管的管壁往里加，）加好后，轻轻将铂电极 插入KNO3液层中1cm左右，小心不要搅动液面，且电极应放 平勿斜，两电极插入液面下的深度大约相等。
实验目的
掌握电泳法测定胶体ζ（seta）电势的原理与技术 理解胶体在外电场作用下相对移动而产生的电性现象
实验原理
在外电场作用下，胶体粒子在分散介质中依一定的方向 移动，这种现象称为电泳。电泳现象表明胶体粒子是带电的 ，胶粒带电原因主要是由于分散相粒子选择性地吸附了一定 量的离子或本身的电离所致，胶粒表面具有一定量的电荷， 胶粒周围的介质分布着反离子，反离子所带电荷与胶粒表观 电荷符号相反、数量相等，整个溶胶体系保持电中性。由于 静电吸引作用和热扩散运动两种效应的共同影响，在两相界 面上形成了双电层结构（紧密层和扩散层）。从紧密层的外 界(或切动面)到溶液本体间的电位差，称为电动电势或ζ电位 。
胶体的性质与胶体电泳速度的测定实验报告
胶体的性质与胶体电泳速度的测定实验报告实验报告：胶体的性质与胶体电泳速度的测定实验目的：1. 理解胶体的性质和特点；2. 掌握胶体电泳速度的测定方法。
实验原理：1. 胶体的性质：胶体是一种由胶体颗粒（直径在1纳米到1微米之间）分散在连续介质中形成的分散体系。
胶体具有悬浮性、不稳定性和表面活性等特点。
2. 胶体电泳速度的测定：胶体颗粒在电场作用下会发生电泳现象，其速度与胶体颗粒的电荷量、电场强度和介质性质有关。
通过测量胶体颗粒的电泳速度，可以了解胶体颗粒的电荷性质和介质的性质。
实验步骤：1. 准备胶体溶液：选择合适的胶体溶液（如二氧化硅溶液），按照实验要求配制一定浓度的胶体溶液。
2. 准备电泳池：将电泳池填充好电解质溶液（如硼酸盐缓冲液），并在两端安装电极。
3. 胶体电泳实验：将胶体溶液注入电泳池中，使其与电解质溶液接触。
连接电源，调节电场强度，记录胶体颗粒的运动轨迹。
4. 测定胶体电泳速度：根据胶体颗粒在电场作用下的运动轨迹，计算胶体电泳速度。
实验结果：1. 观察到胶体颗粒在电场作用下发生电泳现象，运动方向与电场方向相反。
2. 记录胶体颗粒的运动轨迹，并计算胶体电泳速度。
实验讨论：1. 分析胶体电泳速度与胶体颗粒的电荷量、电场强度和介质性质之间的关系。
2. 探讨胶体颗粒表面电荷的来源和影响因素。
实验结论：通过测定胶体电泳速度，可以了解胶体颗粒的电荷性质和介质的性质。
胶体电泳速度的测定是研究胶体性质和应用的重要手段。
实验中可能遇到的问题和改进措施：1. 胶体溶液的制备过程中可能会出现胶体团聚现象，影响实验结果。
可以采取超声处理、加入分散剂等方法，提高胶体稳定性。
2. 实验中电场强度的选择可能会影响胶体电泳速度的测定结果。
可以进行多组实验，选择合适的电场强度范围进行测定。
总结：本实验通过测定胶体电泳速度，探究了胶体的性质和特点，并学习了胶体电泳速度的测定方法。
实验结果对于研究胶体性质和应用具有重要的参考价值。
氢氧化铁胶体电泳实验现象
氢氧化铁胶体电泳实验现象引言氢氧化铁胶体电泳实验是一种常用的实验方法，通过在电场作用下观察氢氧化铁胶体的运动现象，可以了解胶体粒子的电荷性质以及电场对粒子运动的影响。
本文将讨论氢氧化铁胶体电泳实验的基本原理、实验现象以及实验条件对实验结果的影响。
实验原理氢氧化铁胶体电泳实验基于胶体粒子的电荷性质和电场的作用原理。
胶体粒子通常具有表面带电的性质，当处于溶液中时，它们会受到周围溶液中离子的屏蔽效应。
当在电场作用下，胶体粒子会受到电场力的作用而发生运动。
在氢氧化铁胶体电泳实验中，常用的溶液体系是正电荷的氯化铁、阴电荷的氢氧化钠和中性水组成。
在电场作用下，氯化铁会在电极表面电离，生成正电荷离子Fe3+，而氢氧化钠会在电极表面电离，生成负电荷离子OH-。
这些离子会吸附在胶体粒子的表面，改变粒子的电荷性质。
由于胶体粒子表面的电荷改变，胶体粒子便会发生电泳运动。
实验现象氢氧化铁胶体电泳实验中的实验现象包括胶体粒子在电场作用下的迁移速度、胶体粒子在电极表面的积聚现象以及胶体粒子在不同电场强度下的迁移规律。
1.胶体粒子的迁移速度：在电场作用下，胶体粒子会向着电场方向迁移，迁移速度与电场强度、粒子尺寸以及粒子电荷密度有关。
通常情况下，迁移速度随着电场强度的增加而增加，同时大尺寸的粒子由于受到浮力和阻尼效应的影响，迁移速度较小。
2.胶体粒子在电极表面的积聚：当胶体粒子趋于附着在电极表面时，由于电流密度的增加，表面积聚的胶体粒子越来越多。
这会导致电极表面形成胶体粒子的沉积层，其厚度与沉积时间以及电场强度有关。
3.胶体粒子在不同电场强度下的迁移规律：胶体粒子在电场作用下的迁移路线通常不是直线。
对于较低的电场强度，胶体粒子的迁移路线呈现为曲线状，这是由于胶体粒子与周围溶液中的离子相互作用所致。
对于较高的电场强度，胶体粒子的迁移路线呈现为直线状，这是由于胶体粒子与电场力的作用相对较大。
实验条件对实验结果的影响氢氧化铁胶体电泳实验的结果受到多个实验条件的影响，包括电场强度、胶体粒子尺寸、粒子浓度以及溶液的pH值。
胶体电泳速度的测定实验报告
胶体电泳速度的测定一．实验目的：1.掌握凝聚法制备Fe(OH)3溶胶和纯化溶胶的方法2.观察溶胶的电泳现象并了解其电学性二．实验原理：溶胶是一个多相体系，其分散相胶粒的大小约在1 nm~1 μm之间。
由于本身的电离或选择性地吸附一定量的离子以及其它原因如摩擦所致，胶粒表面带有一定量的电荷，而胶粒周围的介质中分布着反离子。
反离子所带电荷与胶粒表面电荷符号相反、数量相等，整个溶胶体系保持电中性，胶粒周围的反离子由于静电引力和热扩散运动的结果形成了两部分——紧密层和扩散层。
紧密层约有一到两个分子层厚，紧密附着在胶核表面上，而扩散层的厚度则随外界条件（温度、体系中电解质浓度及其离子的价态等）而改变，扩散层中的反离子符合玻兹曼分布。
由于离子的溶剂化作用，紧密层的反离子结合有一定数量的溶剂分子，在电场的作用下，它和胶粒作为一个整体移动，而扩散层中的反离子则向相反的电极方向移动。
这种在电场作用下分散相粒子相对于分散介质的运动称为电泳。
发生相对移动的界面称为滑移面，滑移与液体本体的电位差称为动电位（电动电位）或ζ电位，而作为带电粒子的胶粒表面与液体内部的电位差称为质点的表面电势 ，相当于热力学电势（如图23-1，图中AB为滑移面）。
图23-1 扩散双电层模型 图23-2 电泳仪1-U 形管；2、3、4-活塞；5-电极；6-弯管胶粒电泳速度除与外加电场的强度有关外，还与ζ电位的大小有关。
而ζ电位不仅与测定条件有关，还取决于胶体粒子的性质。
ζ电位是表征胶体特性的重要物理量之一，在研究胶体性质及其实际应用中有着重要意义。
胶体的稳定性与ζ电位有直接关系。
ζ电位绝对值越大，表明胶粒荷电越多，胶粒间排斥力越大，胶体越稳定。
反之则表明胶体越不稳定。
当ζ电位为零时，胶体的稳定性最差，此时可观察到胶体的聚沉。
本实验是在一定的外加电场强度下通过测定Fe(OH)3胶粒的电泳速度然后计算出ζ电位。
实验用拉比诺维奇一付其曼U 形电泳仪，如图23-2所示。
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第一节 物质的分类
人类已知的化合物数目
• • • • • • • • • 1900 1945 1970 1975 1980 1985 1990 1999 2000 55万种化合物 110万种，45年加倍 236.7万种，25年加倍 414.8万种 593万种，10年加倍 785万种 1057.6万种，10年加倍 超过2000万种 超过3000万种
2.分散系分类
(1)分散质，分散剂的状态
分散质+分散剂=分散系 分散剂 气
分散质 气 分散剂 气 实 空气 例
分散质
气
液
固 气
气
气 液
云、雾
烟、灰尘 泡沫
液
液
液
固 气 液 固
液
液 固 固 固
牛奶、酒精的水溶液
油漆 泡沫塑料 珍珠（包藏水的碳酸钙） 有色玻璃、合金
固
固
(2)按分散质粒子大小 溶液
分散系
2 2
金属
各 物 质 之 间 的 关 系
无氧酸盐
非金属
O2
金 属 + 盐
碱性 氧化物
O2
含氧酸盐 酸性
氧化物
H2O 碱
酸+ 盐
H2O
盐+水
盐+盐
盐 + 氢 气
酸 盐
盐+碱
盐
各 物 质 之 间 的 关 系
金属
碱性 氧化物
非金属
酸性 氧化物
碱 盐
酸 盐
二、分散系及其分类
1、分散系: 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系 分散质：被分散的物质 ——即被分散为微粒的物质 分散剂：容纳分散质的物质 ——即微粒分散在其中的物质
(分散质微粒直径) (< 1nm) 注： 1nm＝10-9m (1 ~100 nm) (>100nm)
2、胶体及其性质： （1）氢氧化铁胶体的制备: 向20 mL 中滴加FeCl3饱和溶液1～2mL。继续 后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 FeCl3＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3HCl （2）胶体和溶液以及浊液的区别 实验:激光照射盛硫酸铜和氢氧化铁胶体，泥水。
，待
Fe(OH)3胶体 CuSO4溶液 泥水
光束照射时的现象 有光束通过
没有光束通过 没有光束通过
胶体性质：① 应用：鉴别溶液和胶体
生活中的丁达尔效应
天空中丁达尔效应：
胶体、溶液、浊液的比较：
分散系 粒子直径
外观 稳定性 丁达尔效应 能否透过滤纸
溶液
< 1nm 透明 稳定 没有 能
胶体
1~100 nm 透明 稳定 有 能
浊液 >100nm
浑浊
不稳定
没有 不能
科学探究
3）将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察 并记录实验现象。
现象
Fe(OH)3胶体 泥水 小结：
滤纸上没有Fe(OH)3胶体 滤纸上有泥存在
1、胶体性质： 2、胶体、溶液、浊液的比较：
②布朗运动现象： 定义： 分散质粒子不停地作无规则运动
的现象
1 每组中都有一种物质与其他物质在分类上或性质上不同,试分析每组中物质 的组成规律或性质特点,将这种物质找出来,并说明理由 (1) NaCl K2CO3 (2) O2 C (3) CO2 SO3 (4) C MnO2 (5) 烧碱 纯碱 (6) 生石灰 熟石灰 Na2SO4 H2 CO Fe3O4 生石灰 干冰 NaHCO3 Mg CaO KMnO4 盐酸 冰水混合物
树状 分类法
物质
混合物 溶液 浊液
2、反应分类
按反应物 和生成物 的类别 以及反应前后物 质种类的多少
化学反应
按反应中是否有 离子参加
按反应中是否有 电子转移
化 合 反 应
分 解 反 应
置 换 反 应
复 分 解 反 应
离 子 反 应
非 离 子 反 应
氧 化 还 原 反 应
非 氧 化 还 原 反 应
2 以钙和碳为例， 用化学方程式完成下列转化： Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3 C→CO2→H2CO3 →CaCO3 2Ca+O2==2CaO CaO+H2O==Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH C +O 点燃 ===CO CO2+H2O==H2CO3 Ca(OH)2+H2CO3==CaCO3↓+2H2O
胶体
浊液 注意： 1）分散系本质区别是分散质粒子大小。 2）溶液稳定，浊液不稳定,胶体较稳体系（介于两者之间） 3）胶体和溶液外观相似。 三 胶体的分类 按 液溶胶：氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体、碘化银胶体、硅酸胶 溶 体、淀粉胶体及蛋白质胶体 剂 固溶胶： 如有色玻璃、烟水晶等 状 态 气溶胶： 雾、云、烟等 按分散质的 组成分类 粒子胶体： 如氢氧化铁胶体、碘化银胶体 分子胶体：如蛋白质胶体、淀粉胶体
原因： 分散剂分子从不同方向撞击胶粒
的结果
注意： 胶体会发生布朗运动现象
发生布朗运动现象的不一定是 胶体
③电泳现象
定义：在外加电场的作用下，胶粒在分散剂向电
极作定向移动的现象
原因： 胶粒吸附电荷而带电 应用：
胶体的应用： ⑴农业生产：如土壤的保肥作用，土壤 里许多物质如黏土、腐殖质等常以胶体形 式存在，土壤胶体粒子带负电荷，吸附 NH4+。
⑵ 工业生产：制有色玻璃（固溶胶）、 冶金工业利用电泳原理选矿，原油脱水， 国防工业上有些火药、炸药必须制成胶体。
（二）交叉分类法
定义：同一物质由于分类的标准不同分属不同的类别
对Na2CO3 、 Na2SO4 、 K2SO4 、 K2CO3这几种盐分类 Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3 简单分类法注意事项： 钠 盐 钾 盐 硫酸盐
碳酸盐
①先确定分类标准
②分类标准不同，方法不同 ③按不同标准和方法，同一物质可同时归入许多类别
(一)树状分类法： 对同类事物进行再分类的方法。 1 物质的分类 气体（空气、氢气） 按聚集状态： 液体（水、牛奶） 固体（石头、铜） 导体（铜、水） 按导电性： 半导体（硅、锗） 绝缘体（木头、酚醛塑料）
根据物质的组成：
单质 金属单质 纯净物 非金属单质 化合物 有机化合物 酸 无机化合物 碱 盐 氧化物
问题：化学物质和反应如此多，如何研究比较高效呢？
超市里有琳琅满目的 商品，为什么你能迅 速找到你需要的物品？
图书馆里有五花八门 的书为什么你能很快 找到你需要的大量事物按不同的标准分别归类的方法 目的：使工作学习更富条理性和系统性，提高工作学习的效率
一、简单分类及应用: (树状分类,交叉分类)