2019-2020学年重庆一中高二(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年重庆一中高二（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.如图所示为钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx.下列说法不正确的是()A. 负极反应式为Na−e−=Na+B. 放电时，消耗32g正极活性物质，转移的电子为2molC. M的作用是导电和隔离钠与硫D. 消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍2.如图为直流电源电解稀Na2SO4溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。
下列实验现象中正确的是()A. a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色B. a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色C. 逸出气体的体积，a极的小于b极的D. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体3.电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。
已知海水中含Na+、Cl−、Ca2+、Mg2+、等离子，电极为惰性电极。
下列叙述中正确的是A. A膜是阳离子交换膜(只允许阳离子通过)B. 通电后，海水中阴离子往b电极处运动C. 通电后，a电极的电极反应为4OH−−4e−=O2↑+2H2OD. 通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀4.某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺(PANI)。
电解质溶液中含有Fe3+和Fe2+。
加热使电池工作时电极b发生的反应是PANI−2e−=PANIO(氧化态聚苯胺，绝缘体)+2H+，电池冷却时Fe2+在电极b表面与PANIO 反应可使电池再生。
下列说法不正确的是A. 电池工作时电极a为正极，且发生的反应是：Fe3++e−=Fe2+B. 电池工作时，若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红C. 电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转D. 电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI5.研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3−占95%，在海洋循环中，通过下图所示的途径固碳。
以下选项中相关说法不正确的是()A. NaHCO3溶液中存在：c(H2CO3)+c(HCO3−)+c(OH−)=c(H+)B. 钙化作用的离子方程式为Ca2++2HCO3−=CaCO3↓+CO2↑+H2OC. Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32−)>c(OH−)>c(HCO3−)>c(H+)D. 若将标况下2.24L CO2气体通入足量的NaOH溶液，所得溶液中存在：n(H2CO3)+n(HCO3−)+n(CO32−)=0.1mol6.下列有关物质性质的叙述正确的是()A. 等物质的量的Cl2和CH4在强光照射下，恰好全部生成CH3Cl和HClB. 细铁丝在少量氯气中燃烧生成FeCl2C. 过量铝粉加到氯化铁溶液中，生成氯化亚铁D. 向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，煮沸，用激光笔照射，会出现一条光亮通路7.据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5.在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是()A. Fe−2e−=Fe2+B. 2H2O+O2+4e−=4OH−C. 4OH−−4e−=2H2O+O2↑D. 2H++2e−=H2↑8.电解高浓度RCOONa(羧酸钠)的NaOH溶液，在阳极RCOO−放电可得到R−R(烷烃)。
下列说法不正确的是()A. 电解总反应方程式：2RCOONa+2H2O R−R+2CO2↑+H2↑+2NaOHB. RCOO−在阳极放电，发生氧化反应C. 阴极的电极反应：2H2O+2e−=2OH−+H2↑D. 电解CH3COONa、CH3CH2COONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 无色透明的溶液中：Al3+,Cu2+,SO2−4,Cl−B. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+,NH+4,SO2−4,NO−3=1.0×10−13mol/L的溶液中：NH+4,Ca2+,Cl−,HCO−3C. K Wc(H+)D. 1.0mol/L的KNO3溶液中：H+,Fe2+,SCN−,SO2−410.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()A. 硅太阳能电池B. 燃料电池C. 太阳能集热器D. 天然气灶11.下列事实可以证明一水合氨是弱碱的是()A. 可与AlCl3反应生产沉淀B. 铵盐受热易分解C. 氨水可使酚酞试液变红D. 室温下，0.1mol/L的氯化铵溶液pH=512.下列属于弱电解质的是()A. CH3COOHB. CH3CH2OHC. Cu(NO3)2D. 氨水溶液13.某有机化工原料的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是()A. 1mol该物质最多能和5mol H2发生加成反应B. 能使酸性KMnO4溶液褪色，能发生加成反应和取代反应C. 该分子中所有原子都可能共平面D. 该物质的分子式为C10H10O214.在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3⋅H2O⇌NH4++OH−。
下列叙述正确的是()A. 加入少量浓盐酸，平衡逆向移动B. 加入少量NaOH固体，平衡正向移动C. 加入少量0.1mol·L−1NH4Cl溶液，溶液中c(OH−)减小D. 加入少量MgSO4固体，溶液pH增大15.液流式铅蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅[(CH3SO3)2Pb]代替硫酸作为基质溶液，该电池充放电的总反应为2Pb2++2H2O Pb+PbO2+4H+，下列说法正确的是()A. 该电池放电时，两极质量均增加B. 放电时，正极的电极反应式为PbO2+4H++2e−=Pb2++2H2OC. 充电时，溶液中Pb2+向阳极移动D. 充电时，阳极周围溶液的pH增大二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）16.某温度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A. 加入Na2SO4可以使溶液由A点变到B点B. 通过蒸发可以使溶液由D点变到C点C. D点无BaSO4沉淀生成D. A点对应的Ksp等于C点对应的Ksp三、流程题（本大题共1小题，共14.0分）17.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效、新型的水处理剂，在碱性条件下较稳定；在中性或弱酸性条件下转化为Fe(OH)3和O2；易被H2还原。
工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2，含有少量NiS、V2O5、CuS、SiO2等杂质)为原料制备Na2FeO4并回收某些金属资源的工艺流程如下。
请回答下列问题：已知：Ⅰ.“焙烧”后矿石中的金属元素均以氧化物的形式存在。
Ⅱ.溶液中存在平衡VO2++H2O VO3−+2H+。
Ⅲ.溶液中离子浓度小于等于10−5mol·L−1时，认为该离子沉淀完全。
(1)①“粉碎”的目的是_____________。
气体X的化学式为_________________。
②“酸溶”后，若所得溶液中c(Fe3+)=2.0mol·L−1、c(Cu2+)=2.0×10−4mol·L−1、c(Ni2+)=2.0×10−4mol·L−1，则应调节pH1的范围为_______________。
已知：常温下，K sp[Cu(OH)2]=2.0×10−20、K sp[Ni(OH)2]=2.0×10−15、K sp[Fe(OH)3]=4.0×10−38，lg2=0.3。
③滤液3中所含阴离子除OH−外，还有______________________。
(2)采用电解法制备Na2FeO4的工作原理如图甲所示，Na2FeO4的物质的量与NaOH溶液的初始浓度的变化关系如图乙所示。
①该装置工作时，阳极的电极反应式为___________________________。
②离子交换膜应选用________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
③图乙中M点时，n(Na2FeO4)低于最高值，其原因为___________________________________。
四、实验题（本大题共1小题，共12.0分）18.某小组同学设计了如图甲、图乙的实验装置并开展研究(部分夹持装置已略去)。
回答下列问题：(1)当将A慢慢滴入甲瓶后，观察到甲瓶上的气球慢慢鼓起，则A和B分别可能是下列组合中的________(填序号)。
a.稀硫酸和NaHCO3溶液b.浓硫酸和NaOH溶液c.NaCl溶液和KNO3溶液d.蒸馏水和NH4NO3固体(2)将少量C慢慢推入乙瓶。
①若观察到乙瓶内的气球慢慢鼓起，且C为蒸馏水，则气体D可能为__________________(任填一种物质的化学式)。
②若C为O2(少量)，气体D为NO，则乙瓶中能观察到的现象是______________________。
(3)若他们利用如图丙所示装置进行实验，则：①将水滴入试管后能观察到的现象为_____________________________，这是因为该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应，反应物的总能量比生成物的总能量________(填“高”或“低”，下同)，反应物中化学键断裂时吸收的总能量________于生成物中化学键形成时放出的总能量。
②该反应的化学方程式为________________________________，反应中能量的主要转化形式为_______________________________________。
五、简答题（本大题共2小题，共26.0分）19.CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
(1)①已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=−390kJ⋅mol−12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2=−480kJ⋅mol−1C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH3=130kJ⋅mol−1则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)的ΔH=_______kJ⋅mol−1。
②熔融碳酸盐燃料电池(MCFS)，是用水煤气(CO、H2)作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物作电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。
现用该燃料电池电解足量的硫酸铜溶液，若消耗标准状况下燃气的体积为11.2L，则理论上该电解池中析出的固体的质量为_______。
重庆市第一中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题
重庆市第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题化学试题共8页，满分100分，时间90分钟注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ni 59Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1. 下列装置能将化学能转化为电能的是A．B． C．D．硅太阳能电池太阳能热水器燃气灶锂离子电池2. 下列事实与盐类水解无关的是A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂 . B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 D．使用泡沫灭火器灭火3. 下列有关电解质的描述正确的是A．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电B．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子C．碳酸钡难溶于水，所以碳酸钡属于弱电解质D．二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质4. 网络图片“一脸辛酸”中，出现了有机物辛酸（分子式：C8H16O2，键线式：）。
辛酸天然品存在于肉豆蔻、柠檬草、苹果、椰子油、葡萄酒、酒花等中，稀释后呈现水果香气。
下列说法中正确的是A．只要含碳的化合物就是有机物B．辛酸属于烷烃C．有机物只溶于有机溶剂，不溶于水，所以辛酸不溶于水D．许多有机物不仅存在于生物体内，也可以人工合成5. 甲酸（HCOOH）是一种常见的一元弱酸，在水溶液中存在如下电离平衡：HCOOH H++HCOO-，下列有关说法不正确的是A．在该溶液中，c(H+)略大于c(HCOO－)B．向该溶液中加入NaOH固体，电离平衡正向移动，pH值增大C．将氯化氢气体通入溶液中，平衡逆向移动，c(HCOO－)增大D．将溶液加水稀释，c(OH－)增大6. 常温下，下列溶液中的离子浓度关系式正确的是A．pH =2的H2C2O4(二元弱酸)溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋) + c(H＋) = c(OH－) + c(HC2O4－)B．pH = a的氨水溶液中，c(NH3·H2O) = 10-a mol/LC．新制氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)D．pH相同的①CH3COONa，②NaHCO3，③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③7. 下列关于甲烷的叙述正确的是A．甲烷分子的立体结构是正四面体，所以CH2Cl2有两种不同结构B．甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色C．甲烷可以与氯气发生取代反应，因此，甲烷可以使氯水褪色D．甲烷的球棍模型为8. 我国某城市今年夏季多次降下酸雨，据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均值为3.2，在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。
2019-2020学年重庆一中高二(上)期中化学试卷2 (含答案解析)
2019-2020学年重庆一中高二（上）期中化学试卷2一、单选题（本大题共14小题，共14.0分）1.化学与生活密切相关，以下说法不正确的是()A. CaO能与SO2反应，可作燃煤的脱硫剂B. 食醋可用于除去暖水瓶中的水垢C. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂D. 铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸2.下列关于电离常数的说法正确的是()A. 电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B. H2S的电离常数K=c2(H+)·c(S2−)/c(H2S)C. 向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小D. 电离常数只与温度有关，与浓度无关3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 25℃时，pH=2的H2SO4溶液中，含有H+的数目为1×10−2N AB. 一定条件下，1mol N2与3mol H2混合充分反应，转移电子数目为6N AC. 常温下，1.0L0.1mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1N AD. 用石墨电极电解足量CuSO4溶液，当阴极析出6.4gCu时，转移电子数目为0.2N A4.下列说法正确的是()A. 相同条件下，溶液中Cu2+、Fe3+、Zn2+的氧化性依次减弱B. 常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应△H>0C. 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D. 以上说法均不合理5.用下列有关实验装置进行相应实验，能达到实验目的是()A. 如图：配制0.10mol⋅L−1NaOH的溶液B. 如图：除氯气中的氯化氢气体C. 如图：制备氢氧化铁胶体D. 如图：用装置④陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体6.下列各组离子，在指定的环境中一定能够大量共存的是()A. 使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4−、NO3−、SO42−B. 常温下水电离的c(H+)=10−12mol⋅L−1的溶液中：Na+、K+、Cl−、NO3−C. 有HCO3−存在的无色透明溶液中：Na+、K+、SO42−、Fe3+D. 滴加酚酞显红色的溶液中：K+、S2−、SO32−、Fe2+7.根据下列操作及现象，所得出的结论正确的是()序号操作及现象结论A将重晶石浸泡在饱和碳酸钠溶液中，一段时间后固体溶解K sp(BaCO3) <K sp(BaSO4)B二氧化硫通入溴水中，溶液颜色褪去二氧化硫具有漂白性C 向NaOH和NaNO3的混合溶液中加入铝粉并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口，试纸变蓝NO3−还原为NH3D将1.0mol⋅L−1Na2S溶液稀释到0.10mol⋅L−1，测得pH变小稀释后S2−的水解程度减小8.用已知浓度的NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是()A. 以甲基橙为指示剂滴至溶液由红色变橙色B. 滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失C. 滴定管读数时，滴定前仰视，终点时俯视D. 振荡时锥形瓶中的液滴溅出来9.下列图示与对应的叙述正确的是()A. 如图为在水溶液中H+和OH−的浓度变化曲线，恒温稀释可实现a→b的转化B. 如图为H2O2在有、无催化剂下的分解反应曲线b表示有催化剂时的反应C. 如图可表示用0.0110mol/L盐酸滴定0.0110mol/L氨水时的滴定曲线D. 如图为NaCl中含有少量KNO3，可在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥10.关于溶液的下列说法正确的是()A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏大B. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同C. 已知：H2B⇌H++HB−，HB−⇌H++B2−(电离常数K1=1.3×10−7，K2=7.1×10−15)，则NaHB溶液显酸性D. 除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂11.部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数(25℃)K i=1.77×10−4K i=4.9×10−10K i1=4.3×10−7K i2=5.6×10−11A. 2CN −+H 2O +CO 2=2HCN +CO 32−B. 2HCOOH +CO 32−=2HCOO −+H 2O +CO 2↑C. 等浓度的HCOONa 和NaCN 溶液的pH 前者大于后者D. 中和等浓度的HCOOH 和HCN 消耗NaOH 的量前者等于后者12. 锂一空气电池是高能量密度的新型二次电池，结构如图所示。
重庆一中高二理科化学上学期期中试卷(附解析)
重庆一中高二理科化学上学期期中试卷（附解析）从古时候起，人们就尝试着明白得那个世界：什么缘故物体会往地上掉，什么缘故不同的物质有不同的性质等等。
以下是查字典化学网为大伙儿整理的高二理科化学上学期期中试题，期望能够解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。
高二化学上学期期中试题(理科附答案)(总分：100分时刻：100分钟)1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦洁净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 S 32 Ag 108 Pb 207 I卷(共14个题，共42分)一、选择题。
(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.化学知识在生产、生活中有着广泛的应用。
下列说法中不正确的是：A.用植物秸秆、动物粪便等生产的沼气是一种清洁的能源B.手机上用的锂离子电池属于二次电池C.海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾能够使海水淡化D.研制开发燃料电池汽车，可有效降低机动车尾气污染2.关于右图所示装置的叙述，正确的是：A.铜是阳极，铜片上有气泡产生B.盐桥中的阳离子会移向CuSO4溶液C.正极邻近的SO42-离子浓度逐步增大D.锌离子在锌片表面被还原3.我国某大都市今年夏季多次降下酸雨。
据环保部门测定，该都市整个夏季酸雨的pH平均为3.2，在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。
对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是：A.此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B.发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C.在化学腐蚀过程中有氢气产生D.发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+4.在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列物质可选用：A.NaOHB.HC1C.NaClD.CuSO45.下列叙述错误的是：A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C.金属在海水中比在淡水中更易生锈D.电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极6.右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
重庆市一中2019_2020学年高二化学上学期期中试题(含解析)
重庆市一中2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ni 59Ⅰ卷（选择题）一、选择题1.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na－CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。
下列说法错误的是（）A. 放电时，ClO4－向负极移动B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2C. 放电时，正极反应为：3CO2＋4e－=2CO32－＋CD. 充电时，正极反应为：Na＋＋e－=Na【答案】D【解析】【分析】原电池中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，充电可以看作是放电的逆反应，据此解答。
【详解】A. 放电时是原电池，阴离子ClO4－向负极移动，A正确；B. 电池的总反应为3CO 2+4Na 2Na 2CO 3+C ，因此充电时释放CO 2，放电时吸收CO 2，B 正确；C. 放电时是原电池，正极是二氧化碳得到电子转化为碳，反应为：3CO 2+4e −＝2CO 32－+C ，C 正确；D. 充电时是电解，正极与电源的正极相连，作阳极，发生失去电子的氧化反应，反应为2CO 32－+C －4e −＝3CO 2，D 错误。
答案选D 。
【点睛】本题以我国科学家发表在化学顶级刊物上的“一种室温下可呼吸的钠、二氧化碳二次电池”为载体考查了原电池和电解池的工作原理，掌握原电池和电解池的工作原理是解答的关键，注意充电与放电关系的理解。
重庆市2019版高二上学期期中化学试卷
重庆市2019版高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一上·芮城期末) 下列实验操作中错误的是（）A . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B . 蒸发操作时，不能使蒸发皿中的水分完全蒸干后才停止加热C . 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液D . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出2. （2分） (2016高二下·东至月考) 下列说法中正确的是（）A . 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B . 自发反应熵一定增大，非自发反应熵一定减小或不变C . 要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变D . 自发反应在任何条件下都能实现3. （2分）下列物质的用途不正确的是（）A B C D物质甘蔗生石灰液氨亚硝酸钠用途甘蔗渣可以制得酒精干燥剂、抗氧化剂制冷剂食品防腐剂A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高二下·襄阳期中) 节日期间对大量盆栽鲜花施用S﹣诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．S﹣诱抗素的分子结构如图，下列说法正确的是（）A . 1mol该分子可与1molNa发生反应产生H2B . 分子中含有两种官能团C . 可发生加成反应和取代反应D . 该分子不能使酸性高锰酸钾溶液褪色5. （2分） (2017高一上·西安期末) 下列说法错误的是（）A . 钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B . 镁因在空气中形成了一层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要进行特殊保护C . 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D . 铁在潮湿的空气中因为生成的氧化膜很疏松不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层6. （2分） (2019高二上·肥东期中) 下列说法或表示方法中正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -285.8kJ/molC . Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)ΔH<0D . 已知中和热为57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ7. （2分） (2016高三上·眉山期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列与NA有关的说法正确的是（）A . 在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，当得到标准状况下67.2 L Cl2时，反应中转移的电子数为6 NAB . 6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2 NAC . 标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NAD . S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2 NA8. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣=CO2↑+H2OC . 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑D . 铜跟稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O9. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . C、N、O元素的单质与氢气化合越来越难B . Li、Na、K的氧化物的水化物的碱性依次减弱C . Na、Mg、Al的简单离子的氧化性以依次增强D . P、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应的气态氢化物的稳定性依次减弱10. （2分） (2019高二下·汽开区月考) X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。
精编重庆市第一中学2019-2020学年高二上学期化学模拟期中试题(有答案)
重庆市第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，毎小题只有一个选项符合题意，毎小题3分，共48分）1、下列说法正确的是A.放热反应可以被人类利用，而吸热反应无利用价值B.当反应物总能量高于生成物总能量的时候，反应可能放热也可能吸热C.非自发进行的反应一定不能发生D.同种物质在气态时熵值最大，固体时最小2、升高温度，下列常数中不一定增大的是A. 平衡常数KB.电离常数Ka C.水的离子积常数KwD.盐的水解常数Kh3、（原创)下列过程或现象与盐类水解无关的是A.NaX溶液的pH>7，则可证明HX属于弱电解质B.二氯化铁溶液可以做电子工业中铜版的刻蚀液C.实验室盛放NaF溶液不能用玻璃材质的试剂瓶及玻璃塞D.浓的硫化钠溶液有强烈的臭味4、（原创)下列有关说法不正确的是A.BaSO4(s) + 4C(s) ==BaS(s)+4CO(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0B.为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C.己知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1，则水电离的热化学方程式为：H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) △H=+57.3 kJ·mol-1D.向0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入少量醋酸钠固体，c(CH3COO-)/c(Na+)变大5、（原创）下列离子方程式书写正确的是：A.亚硫酸氢钠的水解：HSO3-+H2O H3O++SO32-B.甲烷燃料电池（电解质为KOH）负极反应：CH4-8e-+2H2O==CO2+8H+C.1mol·L-1NH4A1(SO4)2溶液中逐滴加入等体积4 mol·L-1NaOH溶液：Al3++4OH-==AlO2-+2H2OD.用硫酸铜溶液去除硫化氢气体Cu2++H2S==CuS↓+2H+6、（原创)下列实验操作正确的是A.用干燥的PH试纸可以确定某气体是否是氨气B.在含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热，可得到纯净的FeCl3溶液C.中和热测定实验中，碱液要一次性加入，以防止热量损失D.为减小中和滴定误差，锥形瓶必须用待测液润洗后才能使用7、（原创）常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A.甲基橙呈红色的溶液中：S 2O 32-、Al 3+、C 2O 42-、SO 42-B.Kw/c(H +)=0.1mol·L -1的溶液：K +、Na +、CO 32-、NO 3-C.0.1mol·L -1AgNO 3溶液：H +、K +、SO 42-、I -D.无色溶液中：C R 2O 72-、NH 4+、Cl -、S 2-8、下列两组热化学方程式中，有关△H 的比较正确的是①CH 4(g)+2O 2(g)═CO 2(g)+2H 2O(g) △H 1 CH 4(g)+2O 2(g)═CO 2(g)+2H 2O(l) △H 2 ②NaOH (aq)+21H 2SO 4(浓)═21Na 2SO 4(aq)+H 2O(l) △H 3 NaOH(aq)+CH 3COOH(aq)═CH 3COONa(aq)+H 2O(l) △H 4 A.△H 1＞△H 2；△H 3＜△H 4 B .△H 1＞△H 2；△H 3＞△H 4 C.△H 1=△H 2；△H 3＜△H 4 D.△H 1＜△H 2；△H 3＞△H 4 9、 下列图示与对应的叙述相符的是A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应（滴加CuSO 4溶液的为虚线）C.图3表示KNO 3的溶解度曲线，a 点所示的溶液是80℃时KNO 3的不饱和溶液D.图4表示水溶液中c(H+)和c(OH )的关系，在水中通适量KCl 气体可从a 点变到c 点 10、下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是A.用排饱和食盐水的方法收集氯气B.加入催化剂使N 2和H 2在一定条件下生成氨气C.增大压强，有利于SO 2和O 2反应生成SO 3D.在Fe 3++3SCN -Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN 的浓度，体系颜色变深11、强酸溶液A 与強碱溶液B ，在常温下其pH 之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH 恰好为7，则A 与B 的体枳比为A.1：1B.2：1C.1：10D.10：112、某温度下，在2L 的密闭容器中，加入1molX 和2molY 发生反应：X(g)+m Y(g)3Z(g)，平衡时，X 、Y 、Z 的体积分数分别为30%、60%、10%。
重庆市第一中学2020学年高二化学上学期期中试题
2020年重庆一中高2020级高二上期期中考试化学测试试题卷（理科）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能会用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64 Sn 118.71．下列有关生活中的化学知识运用合理的是A．明矾可用于自来水消毒B．食品包装袋内的小袋铁粉主要起干燥作用C．工业上可用电解AlCl3溶液的方法制备金属AlD．工业上可用氯化铵溶液除去金属表面的氧化物2. 常温下，将冰醋酸加水稀释成0.01mol/L的稀醋酸溶液的过程中，以下物理量持续变小的是A. c（H+）B. 醋酸的电离度C. 醋酸分子的浓度D. 醋酸的电离平衡常数3. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．电解精炼铜时转移了N A个电子，阳极溶解了32g铜B．1mol FeCl3完全水解后可生成N A个氢氧化铁胶粒C．常温下，1mol氯气通入足量水中发生反应转移的电子数为N AD．100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的阴离子数目大于0.01N A4．下列说法正确的是A．氯化钠溶液导电的过程只涉及到物理变化B．氯化铁溶液蒸干得到氯化铁固体C．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0 D．加入催化剂，能够改变可逆反应的平衡转化率，从而提高目标产物在总产物中的比例5．图中所示的装置图能够达到实验目的是6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A．使甲基橙变黄色的溶液：Na+、K+、SO32－、Cl－B．含有大量Al3+的溶液：K+、Mg2+、SO42-、AlO2-C．K w/c(OH－) =10-3的溶液中：Cl-、NO3-、Na+、Ba2+D．由水电离出的c(H+)=1×10－12mol·L－1的溶液中：NH4+、K+、CrO42-、ClO-7．下列实验能达到预期目的是A．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液的浓度B．滴定时盛放待测液的锥形瓶没有干燥，所测得待测液的浓度C．用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，选甲基橙做指示剂，所测得醋酸溶液的浓度D．滴定管（装标准溶液）滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，所测得待测液的浓度9．下列图示与对应的叙述符合的是甲乙丙丁A．图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B．由图乙可知，反应C(金刚石，s)== C(石墨，s)的焓变ΔH== ΔH1－ΔH2C．图丙表示除去氧化膜的镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应D．图丁表示25℃时用0.1000 mol·L－1醋酸滴定40.00 mL 0.1000 mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲线10. 下列说法正确的是A．常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+)一定为10-7mol·L-lB．常温下pH =2的盐酸和pH =12的氨水等体积混合后生成NH4Cl，溶液显酸性C．常温下0.1 mol·L-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH-)= 10 -10mol·L-l D．常温下向CH3COONa稀溶液中加入CH3COONa固体，c (CH3COO-)/c(Na+)比值变大11.（原创）已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸H2CO3HClO HF 电离平衡常数（25℃）K a1=4.30×10-7K a2=5.61×10-11K a=2.98×10-8 K a=3.6×10-4下列叙述正确的是A．Na2CO3溶液不能与次氯酸发生反应B．物质的量浓度相同的①NaF②Na2CO3③NaClO三种溶液的pH：③>②>①C．氢氟酸与NaClO溶液混合能够发生反应：HF+NaClO=HClO+NaFD．少量CO2通入NaClO溶液中的离子反应：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO32－＋2HClO12.锂-空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A．该电池放电时，正极的反应式为O2＋4e－＋4H＋=2H2OB．该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li＋＋e－=LiC．电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替D．充电时，空气极与直流电源正极相连13. 某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-H++A2-（Ka=1.0×10-2），下列说法正确的是（）A．在0.1mol/L的Na2A溶液中，c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol/LB．在0.1mol/L的H2A溶液中，c（H+）= 0.2 mol/LC．分别将浓度均为0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等体积混合，其pH一定大于7D．0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）14．向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：①2NO（g）＋O 2（g）2NO2（g）②2NO2（g）N2O4（g）测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0~10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。
高二上学期期中考试化学试题(含答案)
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！第一学期学业测试高二年级化学期中试卷可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分(选择题共42分)每小题只有一个选项符合题意(每小题3分)1. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是A B C D锌锰干电池燃气燃烧电池充电水力发电A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】【详解】A．锌锰干电池是将化学能转化为电能，A不符合题意；B．燃气燃烧是将化学能转化为热能，B不符合题意；C．电池充电是将电能转化为化学能，C符合题意；D．水力发电是将机械能转化为电能，D不符合题意；故合理选项是C。
重庆市高二上学期化学期中考试试卷
重庆市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 下列过程属于物理变化的是（）A . 石油裂化B . 乙烯聚合C . 煤的干馏D . 石油分馏2. （2分） (2018高二上·薛城期中) 下列叙述正确的是（）A . 金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电也属于物理变化B . 铅蓄电池的放电反应和充电反应互为可逆反应C . 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅D . 在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大3. （2分） (2020高二下·泸县月考) 下列措施中，不符合生产实际的是（）A . 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴扱B . 利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连C . 为保护地下管道中的金属铁，可将其与锌极相连D . 在镀件上电镀锌，用锌作阳极4. （2分） (2018高二上·黄陵期中) 关于强、弱电解质的叙述正确的是（）A . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B . 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C . 强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D . 强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱5. （2分） (2018高二上·临川期末) 下列说法中不正确的是（）A . 强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物是强电解质，弱酸、弱碱都是弱电质B . 电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关C . 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质D . 纯净的强电解质在液态时，有的能导电有的不能导电6. （2分） (2016高一下·成都期末) 如图所示，下列有关叙述正确的是（）A . 铜是负极，铜片上有气泡产生B . 铜片质量逐渐减少C . 锌是正极D . 氢离子被还原7. （2分） (2018高三下·阳高开学考) 下列说法正确的是（）A . 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈B . 标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2molC . 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应D . Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小8. （2分）从海带中提取碘，可经过一下实验不走完成．海带海带灰滤液（）A . 在灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚B . 在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为2I﹣+H2O2→I2+2OH﹣C . 检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明有碘单质D . 在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出9. （2分）科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O 合成CH4 ．下列关于该电池叙述错误的是（）A . 电池工作时，是将太阳能转化为电能B . 铜电极为正极，电极反应式为：CO2+8e﹣+8H+=CH4+2H2OC . 电池内部H+透过质子交换膜从左向右移动D . 为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量盐酸10. （2分） (2015高二上·丹东月考) 用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂﹣KNO3的U型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e﹣=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同．A . ①②B . ②③C . ②④D . ③④11. （2分） (2018高二下·六安开学考) 在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH-)关系如图所示。
重庆市重庆一中2020┄2021学年高二上学期期中考试化学试卷解析版
重庆市重庆一中2020┄2021学年高二上学期期中考试化学试卷（带word解析）第I卷（选择题）1．下列说法中错误的是A．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放B．发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，可减少二氧化硫排放C．石油、煤、天然气均属于可再生的化石燃料D．太阳能、氢能、风能属于清洁能源【答案】C【解析】试题分析：A、新能源的特点是资源丰富、可以再生、没有污染或很少污染，因此推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放，A正确；B、发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，可以结合SO2最终生成硫酸钙，所以可减少二氧化硫排放，B正确；C、石油、煤、天然气均属于不可再生的化石燃料，C不正确；D、新能源的特点是资源丰富、可以再生、没有污染或很少污染，因此太阳能、氢能、风能属于清洁能源，D正确，答案选C。
考点：考查能源以及环境污染与治理的有关判断2．已知反应4CO＋2NO 2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．v（CO）＝1.5 mol·L—1·min—1B．v（NO2）＝0.7 mol·L—1·min—1C．v（N2）＝0.4 m ol·L—1·min—1D．v（CO2）＝1.1 mol·L—1·min—1【答案】C【解析】试题分析：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。
据此可知如果该反应都用CO表示反应速率，则分别是（mol·L—1·min—1）1.5、0.7×2＝1.4、0.4×4＝1.6、1.1，因此正确的答案选C。
考点：考查反应速率的计算和大小比较3．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L—1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A．c（Na＋）＞c（A—）＞c（H＋）＞c（OH—）B．c（Na＋）＞c（OH—）＞c（A—）＞c（H＋）C．c（Na＋）＋c（OH—）＝c（A—）＋c（H＋）D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A—）＋c（OH—）【答案】D【解析】试题分析：A、HA是弱酸，则在0.1 mol·L—1 NaA溶液中A—水解，溶液显碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c（Na＋）＞c（A—）＞c（OH—）＞c（H＋），A不正确；B、由于A—水解程度很小，所以溶液中c（A—）＞c（OH—），B不正确；C、根据电荷守恒可知，c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A—）＋c（OH—），所以C不正确；D、根据电荷守恒可知，c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A—）＋c（OH—），D正确，答案选D。