氧化性、还原性强弱比较练习题
高三化学氧化性和还原性强弱的比较试题答案及解析
高三化学氧化性和还原性强弱的比较试题答案及解析1. SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是A．上述过程中，最终被还原的是NO3--B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀H2SO4C．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积为1∶1【答案】D【解析】 A．上述过程中，NO3-最终被还原的是NO，正确；B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀H2SO4，正确；C．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的NO气体,正确；D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，根据氧化还原反应中电子守恒可知：SO2和逸出气体的体积为3∶2，错误。
【考点】考查氧化还原反应中的氧化性强弱比较、反应现象及有关计算的知识。
2.在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反应完全后，再加入50 mL0.5mol·L-1KNO3溶液，恰好反应完全。
该反应的方程式为：“ FeSO4 + KNO3+ H2SO4＝ K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NxOy+ H2O”，则对该反应的下列说法正确的是A．反应中还原产物是NOB．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4C．反应过程中转移的电子数为8e-D．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5【答案】D【解析】5.6g的Fe的物质的量是0.1mol,与稀硫酸完全反应生成0.1mol FeSO4，再加入50mL0.5mol·L-1 KNO3溶液，相当于溶液中存在0.025mol的硝酸，与亚铁离子恰好发生氧化还原反应，所以FeSO4与KNO3的系数比是0.1:0.025=4:1，0.1mol亚铁离子转化为铁离子转移电子的物质的量是0.1mol，则硝酸根离子得电子的物质的量也是0.1mol，设硝酸根离子中N的化合价降低x价，则有0.025mol×x=0.1mol,所以x=4，则硝酸的还原产物中N的化合价是+1价，因此反应中的还原产物为N2O，A错误；FeSO4与KNO3的系数比是0.1:0.025=4:1，氧化产物是Fe2(SO4)3，还原产物是N2O，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为4:1，B错误；0.1mol硫酸亚铁转移电子数目是0.1NA ，C错误；根据以上分析，已知还原产物是N2O，则KNO3的系数是2，则FeSO4的系数应为8，K2SO4的系数是1，Fe2(SO4)3,的系数是4，N2O,的系数是1，根据元素守恒，H2SO4的系数是5，H2O的系数是5，学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5，正确，答案选D。
2022届高三化学一轮高考复习常考题型08氧化性、还原性的强弱比较
查阅资料：①常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气；②溴单质易挥发，碘单质易升华；③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色；④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液（从稀到浓）的颜色变化如图所示。
水
四氯化碳
溴
黄→棕
橙→橙红
碘
深黄→褐
紫→深紫
实验方案：该小组设计下图所示装置实验（夹持仪器已略去，装置气密性完好）
C．反应③中FeCl3只是氧化产物
D．根据上述三个反应可知还原性：
7．已知常温下，浓盐酸与高锰酸钾反应可以生成氯气。如图甲、乙、丙三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、润湿的淀粉－KI试纸、润湿的品红试纸，下列说法正确的是
A．该实验通过现象可以证明氧化性：
B．沾有品红溶液的试纸会褪色，若再对丙微热则恢复红色
B．Z元素在反应③中被氧化，在反应①中被还原
C．氧化性由强到弱的顺序是XO 、Z2、B2、A3+
D．还原性由强到弱的顺序是A2+、B−、Z−、X2+
3． 具有还原性，含碘食盐中的碘元素以 的形式存在， 、 、 在一定条件下可以发生如图转化关系，下列说法正确的是
A．生产等量的碘，反应①和反应②转移电子数目之比为2∶5
（1）按图连接好装置，检查A装置的气密性的方法为___。
（2）检查完装置的气密性，添加药品，向A装置的分液漏斗中加入浓盐酸，在圆底烧瓶中加入固体KMnO4；向B装置中加入10mLFeCl2溶液；在C装置的分液漏斗中加入70%的硫酸，向圆底烧瓶中加入固体Na2SO3；棉花浸润___溶液。打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1，K3，K4。通入一段时间N2的目的是___。
高一化学氧化还原反应.
化学反应基础第1讲氧化还原反应铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。
Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag Tl++2Ag+。
下列推断正确的是（）A. Tl+的最外层有1个电子B. Tl3+的氧化性比Al3+弱C. Tl能形成+3价和+1价的化合物D. Tl+的还原性比Ag强C典型例题本题通过Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag Tl++2Ag+，考查氧化性、还原性强弱的比较。
从Tl3++2Ag Tl++2Ag+反应中得知，Tl元素存在Tl3+、Tl+两种离子，能得出Tl元素含有+3价和+1价。
铊与铝同族，Tl原子最外层有3个电子，则Tl+最外层应有2个电子。
Tl位于第6周期，在铝的下方，虽金属性Tl比Al 强，但从上述反应式得知，Tl3+的氧化性比Ag+强，而Ag+的氧化性比Al3+强（因为Al的还原性强于Ag），即Tl3+的氧化性比Al3+强。
同理，Tl+是还原产物，Ag是还原剂，所以，Tl+的还原性比Ag弱。
因此，只有C答案正确。
1 已知常温下，在酸性环境中能发生下列反应：2BrO3-+Cl2 2ClO3-+Br2,2ClO3-+I2 2IO3-+Cl2，2BrO3-+I2 2IO3-+Br2。
则在该环境中下列结论正确的是 ( )DA.氧化性：ClO3->BrO3->IO3->Cl2B.氧化性：Cl2>ClO3->BrO3->IO3-C.还原性：I2>Br2>Cl2D. 还原性：I2>Cl2>Br2氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。
2 常温下，下列三个反应都能自发的向右进行：2D－＋A2 2A－＋D2，2B－＋D2 2D－＋B2，2A－＋C2 2C－＋A2。
由此得出正确结论是( )A. A－、B－、C－、D－中C－还原性最强B. A2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱C. 2C－＋B2 2B－＋C2不能自发向右进行D.还原性A－＞B－C由第三个离子方程式可知，A－还原性强于C-, C2的氧化性强于A2。
氧化性、还原性强弱的比较
1．(2015·山东莱州一中高三质检)下列说法正确的是()A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．要实现Fe2＋→Fe3＋的转化，必须加入氧化剂2．(2015·合肥一中一联)在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1molAg。
则下列结论中不正确的是()A．氧化性：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>Zn2＋B．反应后溶液的质量减轻C．反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶1D．向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解3.已知酸性高锰酸钾溶液可以氧化FeSO4，反应的化学方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋X＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液(假设I－与KMnO4反应的氧化产物为I2)，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。
则下列有关说法不正确的是()A．方程式中的X为2MnSO4B．氧化性：KMnO4>Fe3＋>I2C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.30molD．AB段是高锰酸钾和碘化钾溶液反应，BC段的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 4．(2015·重庆南开中学7月月考)已知2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2、Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－。
现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN 溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述中正确的是()①按Br2、Fe3＋、I2的顺序氧化性逐渐减弱②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯气后原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③④B．①③④⑤C ．②④⑤D ．①②③④⑤5．工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2HCl ＋H 2SeO 4=====△H 2SeO 3＋Cl 2↑＋H 2O)，在亚硒酸溶液中通SO 2，有单质硒析出。
氧化还原反应竞赛试题
高一化学培优辅导之氧化还原反应一、氧化性还原性强弱判断（一）根据氧化还原反应判断1．反应方向：由强到弱氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物；氧化剂＞还原剂还原性：还原剂＞还原产物；还原剂＞氧化剂2．反应条件：强易弱难达到相同的氧化程度（还原剂升高到同一价态），强氧化剂容易，弱氧化剂难；达到相同的还原程度（氧化剂降低到同一价态），强还原剂容易，弱还原剂难。
3．反应产物：氧化还原程度：强大弱小氧化同一还原剂，强氧化剂比弱氧化剂氧化程度大，即使还原剂的化合价升得更高；还原同一氧化剂，强还原剂比弱还原剂还原程度在，即使氧化剂的化合价降得更低。
(二)根据金属活动性判断还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>Cu>Hg>Ag>Pt>Au氧化性：K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<Cu2+<Fe3+<Hg2+<Ag+（三）根据化合价推断含同种元素的物质，一般是价态越高的氧化性越强,价态越低的还原性越强。
【例1】根据下列三个反应的化学方程式：①2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ②2KI＋Cl2=2KCl＋I2 ③Na2S＋I==2NaI＋S判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是（）A．Cl2＞I2＞KMnO4＞S B．KMnO4＞Cl2＞I2＞S C．I2＞Cl2＞KMnO4＞S D．KMnO4＞Cl2＞S＞I2【解析】依据反应方程式进行判断：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原性＞还原产物首先应正确地判断出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，然后再根据发生条件比较出氧化性、还原性的强弱顺序。
发生氧化还原反应的条件是：氧化剂的氧化能力必须大于氧化产物的氧化能力；还原剂的还原能力必须大于还原产物的还原能力。
化学氧化性和还原性强弱的比较试题
化学氧化性和还原性强弱的比较试题1. 在实验室中常以草酸钠（Na 2C 2O 4）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为： C 2O 42—+MnO 4—+H +—→Mn 2++CO 2↑+H 2O 。
下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是 （ ）A ．滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原B ．用酸式滴定管量取草酸钠溶液C ．该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2D ．为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂【答案】C【解析】C ：＋3→＋4，被氧化，改变量（4－3）×2＝2，Mn ：＋7→＋2，被还原，改变量（7－2）×1＝5，根据化合价升降总数相等，所以在C 2O 42－前配5，MnO 4－前配2，再根据元素原子守恒：C 2O 42—+2MnO 4—+16H +===2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O 。
草酸钠溶液水解为碱性溶液，故用碱式滴定管；高锰酸钾溶液本身有颜色，可做指示。
【考点】氧化还原反应与滴定实验。
2. 下列离子方程式的书写及评价，均合理的是【答案】D【解析】A 项中，Cl 2过量，FeI 2完全反应，2Fe 2++4I —+3Cl 2 =2Fe 3++6Cl －+2I 2，A 错；B 项中，NaOH 足量，以Mg(HCO 3)2做为离子计量标准，正确离子反应方程式是Mg 2++2HCO 3—+2 OH —= MgCO 3↓+ H 2O+ CO ；C 项中，离子反应产物是HClO 和HSO 3－，HClO 是氧化性，而HSO 3－是还原性，二者不可能共存，故不正确。
3. 根据下表信息，下列叙述中正确的是( )A．表中①组反应的氧化产物只能是FeCl3B．氧化性强弱比较：KMnO4＞Fe3＋＞Cl2＞Fe2＋C．④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为16 D．表中③还原产物是KCl【答案】C【解析】 Fe2＋的还原性强于Br－，因此向FeBr2溶液中通入Cl2时优先氧化Fe2＋，故其氧化产物有FeCl3，也可能有Br2，A、B两项错误；表中③发生的是“归中反应”，其氧化产物和还原产物都是氯气，D项错误；根据电子守恒配平④的离子方程式为2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=5Cl2↑＋2Mn2＋＋8H2O，C项正确。
2022届新高考化学一轮复习氧化性还原性强弱的比较作业
氧化性还原性强弱的比较1.下列说法正确的是A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B.失电子难的原子得电子的能力一定强C.得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D.要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入氧化剂【答案】D【解析】A.Fe2+既具有氧化性又具有还原性，A错误B.稀有气体既难得电子，又难失电子，B错误C.氧化性强弱是依据得电子能力的强弱，而不是得电子数的多少，C错误D.由Fe2+→Fe3+的转化，铁元素化合价升高被氧化，故必须加入氧化剂，D正确2.根据下列反应：①Ag2O + H2O2 = 2Ag + O2↑ + H2O②3H2O2 + Cr2(SO4)3 + 10KOH = 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O判断：H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是CrO4＞H2O2＞Ag22O＞H2O2＞K2CrO42O2＞Ag2O＞K2CrO4 2O＞K2CrO4＞H2O22【答案】B【解析】反应Ag2O + H2O2 = 2Ag + O2↑ + H2O中，氧化银做氧化剂，双氧水作还原剂，则氧化性Ag2O ＞H2O2，反应3H2O2 + Cr2(SO4)3 + 10KOH = 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O中，双氧水做氧化剂，铬酸钾做氧化产物，则氧化性H2O2＞K2CrO4，则氧化性顺序为Ag2O＞H2O2＞K2CrO4，故选B。
3.已知还原性I－>Fe2+> Br－。
向含有I－、Fe2+、Br－溶液中通入一定量氯气后，所得溶液离子成份分析正确的是－、Fe3+、Cl－2+、Cl－、Br－2+、Fe3+、Cl－2+、I－、Cl－【答案】B【解析】本题可由氧化还原反应先后律解。
根据还原性I－＞Fe2+＞Br－，向含有I－、Fe2+、Br－的溶液中通入氯气后，I－先被氧化，其次是Fe2+，最后是Br－。
A．当溶液中含有I－，就不会出现Fe3+，故A错误B．通入氯气后，I－先被氧化，其次是Fe2+，当Fe2+存在时，Br－一定不会参与反应，氯气作氧化剂，对应产物是Cl－，故B正确C．当溶液中存在Fe2+时，一定会存在Br－，故C、D均错误4.往含Fe3＋、H＋、NO－3的混合液中加入少量SO2－3，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是3＋+ SO2－3+ H2O = 2Fe2＋+ SO2－4+ 2H＋＋+ SO2－3= H2O + SO2↑＋+ 2NO－3+ 3SO2－3= 3SO2－4+ 2NO↑ + H2O3＋+ 3SO2－3+ 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3SO2↑【答案】C【解析】三价铁离子、硝酸根离子都具有氧化性，都能氧化亚硫酸根离子，硝酸根离子在酸性环境下氧化性强于三价铁离子，所以通入亚硫酸根离子，先与硝酸根离子反应，若亚硫酸根剩余再与三价铁离子反应，题干中亚硫酸根离子少量，所以只有硝酸根离子反应，所以离子方程式为：2H＋+ 2NO－3+ 3SO2－3= 3SO2－4+ 2NO↑ + H2O，C项正确。
氧化性和还原性强弱的判断根据氧化还原反应方程式
A. 3∶1
B. 1∶3
C. 2∶1
D. 1∶2
5．根据反应：2H2S+O2=2S↓+2H2O、 4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O 、 Na2S+I2=2NaI+S↓，判断下列物质的氧化性强 弱，正确的是： ( ) A．O2I2S B．H2SNaIH2O C．SI2O2 D．H2O H2S NaI 6．在5KCl+KClO3+3H2SO4 3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与 被还原的氯元素的质量比为（ ）
例1．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的 活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为 “生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人 体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是( ) A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂，又不是还原剂 例2．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水 反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑。下列 说法中正确的是(NaBH4中H为－1价) ( ) A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1
15．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元 素为－1价)，反应方程式如下： CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是 （ ） A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
3.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ A.NaOH→NaCl B. H程一定属于还原反应的是（ A. HCl→MgCl2 B. Na→Na+ C.CO→CO2 D.Fe3+→Fe2+ ）
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氧化性、还原性强弱比较练习题
1．（2014•浦东新区一模）反应Cu2++Zn→Cu+Zn2+可在溶液中进行完全，由该反应可判断Cu2+的氧化性强于（）
A．Zn B．Cu C．Zn2+ D．Fe3+
2.（2011•松江区模拟）在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决化学问题．已知溶液中阳离子氧化性顺序为：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Na+，下列离子反应方程式错误的是（）
A．2Ag++Fe→2Ag+Fe2+ B．2Fe3++Cu→Cu2++2Fe2+
C．2Fe3++3Zn→3Zn2++2Fe D．Cu2++2Na→Cu+2Na+
3．下列对递变规律的描述正确的是（）
A．氧化性：Na+＜K+＜Rb+＜Cs+
B．卤素氢化物的稳定性随核电荷数的递增依次增强
C．在卤素的氢化物中，HI的还原性最强
D．碱金属元素随核电荷数的递增，熔沸点依次升高
4．以下进行性质比较的实验，不合理的是（）
A．比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中
B．比较氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气
C．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液
D．比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH
5．已知反应：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）
A．ClO3-＞BrO3-＞Cl2 B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-
C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2 D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-
6．依据2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl，HClO+HCl=Cl2+H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu 判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是（）
A．Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+
B．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
D．Fe3+＞Cu2+＞Cl2＞HClO＞Fe2+
7．已知：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，则下列微粒还原能力由大到小的顺序正确的是（）
A．Fe2+＞Cl-＞I- B．I-＞Fe2+＞Cl-
C．I-＞Cl-＞Fe2+ D．Cl-＞I-＞Fe2+
8．Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性Cl2＞Br2＞I2，Cl2能把溴从溴化物中置换出来，其余依此类推．向NaBr、NaI的混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得
到固体剩余物质的组成不可能是（）
A．NaCl B．NaCl、NaBr
C．NaCl、NaBr、NaI D．NaCl、NaI
9．已知：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O．下列离子氧化性正确的是（）
A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2 B．IO3-＜ClO3-＜BrO3-＜Cl2
C．IO3-＜BrO3-＜Cl2＜ClO3- D．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-
10．一般情况下，得到电子的能力越强，物质的氧化性就越强；失去电子的能力越强，物质的还原性就越强．现有三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（）A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl。