金属专题复习(综合)
金属及其化合物专题复习(教师版)
《金属及其化合物》专题复习一、概念1.酸性氧化物●-------能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。
●规律-----大多．．数非金属氧化物是酸性氧化物。
如：CO2、SO2、SO3、2.碱性氧化物●-------能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。
●规律-----大多数金属氧化物是碱性氧化物如：MgO 、Na2O 、CuO3.两性氧化物-------能跟酸反应又能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。
如：Al2O3 Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ；Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2NaOH== 2NaAlO2 + H2O ；Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O酸性氧化物氧化物碱性氧化物两性氧化物4. 两性氢氧化物-------能跟酸反应又能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。
如：Al(OH)3Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O ；Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O ；Al(OH)3 + NaOH== NaAlO2 + 2H2O ；Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O ；可溶性氢氧化物氢氧化物难溶性氢氧化物两性氢氧化物5. 复盐●-------由两种或多种金属阳离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。
如：KAl(SO4)2正盐如：Na2SO4、K2CO3酸式盐如：NaHSO4、NaHCO3盐碱式盐如：Cu2(OH)2CO3 (铜绿)复盐如：KAl(SO4)2●应用-----练习一●练习一1下列物质中，属于酸性氧化物的一组是( A)A CO2、SO2、SO3、P2O5B MgO 、CaO 、Na2O 、CuOC Al2O3、Na2O2、Fe3O4、D H2SO4、HNO3、H2SO32下列物质中，既属于硫酸盐、又是钾盐及又是铝盐的是( C)A K2SO4B Al2(SO4)3C KAl(SO4)2D KHSO4*3下列物质中，既能与H2SO4溶液又能NaOH溶液发生氧化还原反应的是( D) (小结) A NaHCO3 B Al2O3 C Al(OH)3 D Al E NH4HCO34下列物质中，属于电解质且其水溶液具有碱性的是( B C)A 盐酸B 碳酸钠C 硅酸钠D 二氧化硫二、金属及其化合物的性质●应用------练习二●练习二1把下列金属放入装有稀盐酸的烧杯中，反应最剧烈的是( C)A CuB ZnC MgD Al*2相同物质的量的下列金属，分别与足量的盐酸反应，相同条件下产生氢气的体积最多的是( B )A Na b Al C Fe D Mg (小结)3.相同物质的量的Na、Fe、Al分别与足量的盐酸反应，相同条件下产生氢气的体积比是( B)A 1∶1∶1B 1∶2∶3C 3∶2∶1D 2∶1∶34.下列反应的化学方程式中，不正确的是( A D)A 2Fe +3H2SO4(稀) == Fe2(SO4)3 + 3H2↑B 2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑C Cu +2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2AgD 2Fe +3H2O(g) == Fe2O3 + 3H2↑5.下列反应属于氧化还原反应但不是置换反应的是( A C)A 4Al +3O2 == 2Al2O3B Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑C 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑D Fe3O4 + 8HCl == FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O2钠及其化合物之间的转化关系：Na2ONaCl Na NaOH Na2CO3NaHCO3Na2O2●反应式：(1) ；(2)(3) ；(4)(5) ；(6)(7) ；(8)(9) ；(10)(11) ；(12)(13) ；●应用-----练习三●练习三1金属钠长期放置在空气中，最终生成的产物是( D)A Na2OB Na2O2C NaOHD Na2CO3*2相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是( D)A投入到足量水中 B 投入到足量盐酸中C 投入到足量CuSO4溶液中D用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中3下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是( B D)A Na2OB Na2O2C NaOHD FeSO4*4下列各组物质混合后，有两种气体放出的一组是( A C)A过氧化钠与氯化铵溶液混合 B 氧化钠与氯化铵溶液混合C金属钠与氯化铵溶液混合D铝粉与氢氧化钠溶液混合5将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会生成红褐色沉淀的是( B)A 氯化镁溶液B氯化铁溶液C硫酸铜溶液D硫酸铝溶液*6将4.6g钠放入95.4g水中, 所得溶液的质量分数是( D) (巧解)A 等于4.6% B等于8% C 4.6% ~8% D 大于8%7下列叙述中，正确的是( C)A金属钠着火时，可以用水灭火B可将金属钠存放在煤油或四氯化碳中C金属钠投入到CuSO4溶液中，不能置换出单质铜D金属钠不能与氢氧化钠溶液反应8欲除去小苏打溶液中少量的纯碱杂质, 最适宜加入的物质是( A)A干冰 B NaOH C 盐酸D氢氧化钙9下列反应的离子方程式不正确的是( A)A金属钠与水反应：Na+H2O === NaOH + H2↑B少量CO2通入NaOH溶液中：2OH－+ CO2== CO32－+ H2OC盐酸加入NaHCO3溶液中：H+ + HCO3－== H2O + CO2↑DNaOH加入NaHCO3溶液中：OH－+ HCO3－== H2O + CO32－●注意-------- 实验现象●应用-------练习四●练习四1下列有关实验现象的描述中，正确的是( D)A钠在氧气中燃烧观察到的现象是：金属钠熔化，火焰黄色，生成白色固体B铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧C钠暴露在空气中，钠失去金属光泽，生成淡黄色固体D将一小块钠投入到CuSO4溶液中的现象是：钠浮在溶液面上；钠熔化成小球；钠球在液面上向各个方向迅速游动，钠球逐渐变小，最后消失；与溶液反应发出“嘶嘶”的声言；有蓝色沉淀产生2把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中, 可以观察到的现象是( D)A钠浮在烧杯的液面上 B 煤油会燃烧起来, 产生大量的浓烟C钠沉在烧杯的底部D钠会在水和煤油的交界面上下浮动, 直到反应结束3铝及其化合物之间的转化关系：AlCl3Al Al2O3Al(OH)3NaAlO2●反应式：(1) ；(2)(3) ；(4)(5) ；(6)(7) ；(8)(9) ；(10)●注意1.AlCl3与NaOH反应的反应式、实验现象▲反应式AlCl3+3NaOH === 3NaCl + Al(OH)3↓；Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2OAl3++3OH- === Al(OH)3↓；Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O▲实验现象(1) 少量的NaOH溶液加入足量的AlCl3溶液中：---------产生白色胶状物(2) 少量的AlCl3溶液加入足量的NaOH溶液中：-------产生白色胶状物，但白色胶状物立即溶解●应用--------练习五●练习五1下列物质的溶液中，能用铝制容器装盛的是( C)A KOH溶液B CuSO4溶液C 浓硝酸D白醋*2 某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中下列离子一定可以大量存在的是( A)A Na+B Mg2+C OH－D CO32－*3某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中一定可以(可能)大量共存的离子组是( A )A Na+、K+、Cl－、SO42－B Al3+、Na+、NO3－、SO42－C Na+、K+、CO32－、SO42－D Na+、K+、HCO3－、SO42－*4下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液发生反应的氧化物(酸式盐)是( B)A AlB Al2O3C Al(OH)3D NaHCO3E (NH4)2CO35质量相同的两份铝粉，分别加入足量的NaOH溶液和足量的盐酸中，相同条件下产生的气体的体积比是( C )A 1∶2B 2∶1C 1∶1D 1∶3*6.下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂能鉴别出来的一组是( A)A AlCl3和NaOHB NaHCO3和NaOHC Na2SO4和BaCl2D AgNO3和NaCl*7有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、CuCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液, 只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，该试剂是( B)A H2SO4B NaOH溶液C 氨水D KSCN溶液8下列叙述中，不正确的是( A C F )A铝与氧气在常温下不能反应 B Al(OH)3能疑聚水中悬浮物C Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水和稀硫酸D氧化铝是一种较好的耐火材料E铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用F铝是地壳中含量最多的元素9下列各组离子，能在溶液中大量共存的一组是( E)A Mg2+、Na+、Cl－、AlO2－B H+、K+、NO3－、HCO3－C Ag+、Cu2+、NO3－、SO42－D Fe3+、Al3+、Cl－、OH－E Mg2+、Fe2+、SO42－、Cl－10下列反应的离子方程式中，不正确的是( A D)A铝与NaOH溶液反应：2Al + 2OH－+H2O === 2AlO2－+ 3H2↑B AlCl3溶液与氨水反应：Al3+ + 3NH3·H2O === Al(OH)3↓+3NH4+C Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3 + OH－== AlO2－+ 2H2OD Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3 +2OH－== AlO2－+ H2OE Al2O3与稀H2SO4反应：Al2O3 + 6H+ === 2Al3+ + 3H2O4铁及其化合物之间的转化关系：FeCl2Fe(OH)2Fe3O4Fe Fe2O3FeCl3Fe(OH)3●反应式：(1) ；(2)(3) ；(4)(5) ；(6)(7) ；(8)(9) ；(10)(11) ；(12)●注意●应用-------练习六●练习六1下列物质中，不能由相应的单质化合而成的是( B G )A Na2O2B FeCl2C CuCl2D AlCl3E SO2F Fe3O4G CuS*2下列各组物质相互反应时，改变反应条件、反应物的用量或反应物的浓度，生成的产物不变的反应是( D)A 钠与氧气反应B 澄清石灰水与二氧化碳反应C 碳与氧气反应D过氧化钠与水反应 E 铜与硝酸反应 F 铁与硫酸反应3在FeCl3、CuCl2和盐酸混合液中加入足量的铁粉，充分反应后，有铁粉剩余，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( C)A Cu2+B Fe3+C Fe2+D H+4将铁棒插入下列溶液中，铁棒质量增大，则该溶液是( C)A 稀硫酸B 硫酸铁溶液C硫酸铜溶液 D 硫酸钠溶液5下列反应的离子方程式中，正确的是( D)A铁与FeCl3溶液反应：Fe + Fe3+ == 2Fe2+B铁与稀H2SO4反应：2Fe +6H+== 2 Fe3+ +3 H2↑C氯气通入FeCl2溶液中：Fe2+ + Cl2 == Fe3+ + 2Cl－D Fe(OH)3与稀H2SO4反应：Fe(OH)3 +3H+== Fe3+ +3 H2O6实验室中为了保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的( C)A镁粉 B 锌粉 C 铁粉 D 铜粉7只用一种试剂就能将AgNO3、KSCN、H2SO4(稀)、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是( C)A BaCl2B Ba(NO3)2C FeCl3D 盐酸8某溶液中可能含有Fe2+离子和Fe3+离子中的一种或两种，下列的实验结论正确的是( C)A 向溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后，溶液变红色，则溶液中一定有Fe3+离子B向溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后，溶液变红色，则溶液中一定有Fe2+离子C 向溶液中先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后，溶液变红色，则溶液中只有Fe2+离子D向溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，则溶液中只有Fe3+离子9下列描述中，不正确的是( C)A FeSO4可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期B向FeSO4中加入NaOH溶液，观察到有灰白色的沉淀生成，灰白色的沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色C向Fe2(SO4)3溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液马上变成血红色D铁在氧气中燃烧，生成红色的Fe3O4●应用-------推断题五、焰色反应：-------属于物理变化1定义------很多金属或它门的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，在化学上叫焰色反应。
初中化学金属复习课教案
初中化学金属复习课教案
教学内容：金属的性质和分类
教学目标：了解金属的性质及分类，掌握金属的一些常见化学反应
教学重点：金属的性质和分类
教学难点：金属的一些常见化学反应
教学准备：教学课件、实验装置、实验原料
教学过程：
一、导入（5分钟）
本节课将学习金属的性质和分类，请同学们回想一下金属的一些性质，并谈谈你们对金属的认识。
二、讲解金属的性质和分类（15分钟）
1. 金属的性质：导电性、导热性、延展性、强度大等；
2. 金属的分类：可划分为碱金属、碱土金属、过渡金属等。
三、实验演示（15分钟）
进行金属的蚀刻实验，观察不同金属在盐酸溶液中的反应情况。
四、小组讨论（10分钟）
分组讨论金属在日常生活中的应用，如铝制品、铁制品等。
五、总结（5分钟）
总结金属的性质和分类，回答学生提出的问题。
六、作业布置（5分钟）
布置作业：完成相应习题。
教学反思：通过这节课的学习，学生对金属的性质和分类有了更深入的了解，同时也加强了他们对科学实验的兴趣和探究精神。
在今后的学习中，需要继续巩固和拓展相关知识，提高学习效果。
专题复习 金属活动性
练习巩固
3、学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金 属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu。为验证这一结论 ，下面实验设计合理的是（ D ） A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中 B．将Fe、Cu两金属片分别放人稀盐酸中 C．将Zn、Fe两金属片分别放人CuCl2溶液中 D．将Zn、Cu两金属片分别放人FeCl2溶液中
小结：常用于验证金属活动性的方法 ①与酸反应看快慢（三金加一酸）必须要有两种金属在氢前 ②“盐金盐”（两盐加一金） 或“金盐金”（两金加一盐）
练习巩固
4、请你设计一组实验验证铜、铁、镁的活动性。
三金加一酸：镁、铁、铜和稀盐酸 金盐金（两金加一盐）：镁、硫酸亚铁溶液、铜 盐金盐（两盐加一金）：硫酸镁溶液、铁、硫酸铜溶液
检测反馈
3、为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱， 某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。其 中不必进行的实验是（ C ）
检测反馈
4、R为金属，发生如下反应： R+CuSO4＝Cu+RSO4。下列说法错误的是（ C ） A．该反应为置换反应 B．R的金属活动性比Cu强 C．该金属可以是Al D．若R为Fe，反应后溶液的质量会减小 5、某电镀厂排出的废水中含有较多的硫酸铜 (CuSO4)。若要从硫酸铜中获得金属铜，以减少 废水对环境的污染，可选择下列物质中的（ D ） A.稀盐酸 B．氢氧化钠 C．银粉 D．铁粉
练习巩固
3、往ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入过量的铁 粉，充分反应过滤，滤纸上剩余物质是（ A ） A.Fe和Cu B.Cu C.Zn、Fe、Cu D.Fe
注意： 审题时看清金属的用量
练习巩固
4、往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量 的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸 ，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论 是（ C ） A．滤渣中一定有Fe粉 B．滤渣中一定有Cu粉 C．滤液中一定有Fe(NO3)2 D．滤液中一定有AgNO3、Cu(NO3)2
2023年中考化学二轮专题复习---金属材料
2023年中考化学二轮专题复习--金属材料一、单选题1．推理和分析是化学常用的思维方法，下列说法正确的是（）A．中和反应的实质是H+和OH﹣反应生成水B．一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高C．碱的溶液能使酚酞变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱的溶液D．实验室用KClO3、H2O2溶液制氧气的催化剂都是二氧化锰，故化学反应只能用二氧化锰作催化剂2．下列说法正确的是（）A．铝是人类最早发现、利用的金属材料B．铜是目前世界年产量最高的金属C．钢铁严重锈蚀后没有回收价值D．铁钉浸没在植物油中不容易生锈3．下列有关物质的用途错误的是（）A．氧气用于航天B．钛镍合金制造人造卫星天线C．盐酸用于铅酸蓄电池D．熟石灰改良酸性土壤4．下列有关物质分类中正确的是（）A．碱：烧碱、纯碱、熟石灰B．金属：汞、钡、金C．合成材料：合金、塑料、合成纤维D．复合肥：KNO3、NH4H2PO4、Ca3（PO4）25．生铁的含碳量（质量分数）是（）A．小于0.03%B．2%～4.3%C．0.03%～2%D．大于4.3%6．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线，可归为同一类回收，下列说法错误的是（）A．铁锅、铝制易拉罐、铜导线放在一筐里称为铁、铝、铜合金B．废品回收节约了资源，保护了环境C．回收废品人人有责，人人有利D．有毒垃圾要进行特殊处理7．下列有关金属的说法，描述或判断错误的是A．金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强B．生铁和钢的性能不同，是因为含碳量不同C．真金不怕火炼，是因为金的熔点比较高D．实验室制取氢气选用锌粒而不选用其他金属，是因为锌与稀硫酸反应速率适中8．下列常见金属的活动性顺序中，关于X、Y、Z三种金属的推测正确的是（）KCaNa AlZn SnPb（H）HgAgPtAuA．X、Y、Z都能与稀硫酸发生反应B．X、Y、Z对应的金属可能是Mg、Fe、CuC．X、Y、Z三种金属元素都位于元素周期表的第三周期D．常温下，X、Y、Z都能将AgCl中的Ag置换出来9．在研制大推力火箭长征5号时，要求火箭外壳(如图)的材料成本低、熔点高、密度小，则该金属材料最好是()A．铝合金B．钛合金C．镁合金D．铁合金10．国产飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。
金属专题复习课PPT课件 人教版
现象 生锈 不生锈 不生锈
分析
结论
铁既与水接触， 又与氧气接触
在水、 氧气同 时存在 铁只与水接触 的环境 中铁能 生锈
铁只与氧气接触
•2 ﹑如何防止铁制品的锈蚀？
防止铁生锈的原理
防止铁生锈的原理－－就是 破坏铁生锈的条件
①隔绝空气 ②隔绝水
在实际生活和生产中防止铁制 品生锈的具体方法
（1）、保持铁制品表面干燥和洁净
能够设计实验探究金属的物理性质，了解金属的物理特征； 能区分常见的金属和非金属。
知道常见金属和氧气的反应，能设计实验探究铁制品锈蚀 的条件；了解防止金属锈蚀的简单方法。
了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，能用实验的方法将 氧化铁中的铁还原出来。 3、情感目标
要有节约意识和环保意识。
。2. 一份耕耘，份收获，努力越大，收获越多，奋斗!奋斗!奋斗!3. 让我们将事前的忧虑，换为事前的思考和计划吧！4. 世界上那些最容易的事情中，拖延时间最不费力5. 不管现在有多么艰辛，我们也要做个生活的舞者。6. 奋斗是万物之父。— —陶行知7. 上帝制造人类的时候就把我们制造成不完美的人，我们一辈子努力的过程就是使自己变得更加完美的过程，我们的一切美德都来自于克服自身缺点的奋斗。8. 不要被任何人打乱自己的脚步，因为没有谁会像你一样清楚 和在乎自己的梦想。9. 时间不在于你拥有多少，只在于你怎样使用10. 水只有碰到石头才能碰出浪花。11. 嘲讽是一种力量，消极的力量。赞扬也是一种力量，但却是积极的力量。12. 在我们成长的路上也会遇到一些挫折，一些困 难，那韩智华就是我们的榜样，永不认输，因为我知道挫折过后是一片晴朗的天空，瞧，成功就在挫折背后向我们招手，成功就是在努力的路上，“成功就在努力的路上”！让我们记住这句话，向美好的明天走去。13. 销售世界上 第一号的产品——不是汽车，而是自己。在你成功地把自己推销给别人之前，你必须百分之百的把自己推销给自己。14. 不要匆忙的走过一天又一天，以至于忘记自己从哪里来，要到哪里去。生命不是一场速度赛跑，她不是以数量 而是以质量来计算，知道你停止努力的那一刻，什么也没有真正结束。15. 也许终点只有绝望和失败，但这绝不是停止前行的理由。16. 有事者，事竟成；破釜沉舟，百二秦关终归楚；苦心人，天不负；卧薪尝胆，三千越甲可吞吴。 17. 我颠覆了整个世界。只为了摆正你的倒影18. 好的想法是十分钱一打，真正无价的是能够实现这些想法的人。19. 伤痕是士兵一生的荣耀。20. 只有一条路不能选择——那就是放弃的路；只有一条路不能拒绝——那就是成长的路。 21. 多对自己说“我能行，我一定可以”，只有这样才不会被“不可能”束缚，才能不断超越自我。22. 人生本来就充满未知，一切被安排好反而无味——坚信朝着目标，一步一步地奋斗，就会迈向美好的未来。23. 回避现实的人， 未来将更不理想。24. 空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。25. 无论什么思想，都不是靠它本身去征服人心，而是靠它的力量；不论靠思想的内容，而是靠那些在历史上某些时期放射出来的生命的光辉。——罗曼·罗 兰《约翰·克利斯朵夫》26. 上帝助自助者。27. 你的爸妈正在为你奋斗，这就是你要努力的理由。28. 有很多人都说：平平淡淡就福，没有努力去拼博，又如何将你的人生保持平淡?又何来幸福?29. 当事情已经发生，不要抱怨，不 要沮丧，笑一笑吧，一切都会过去的。30. 外在压力增加时，就应增强内在的动力。31. 我们每个人都应微笑面对人生，没有了怨言，也就不会有哀愁。一个人有了希望，就会对生活充满信心，只要你用美好的心灵看世界，总是以 乐观的精神面对人生。32. 勇敢的人。——托尔斯泰《袭击》33. 昨天下了雨，今天刮了风，明天太阳就出来了。34. 是的，成功不在于结果，更重要的是过程，只要你努力过，拼搏过，也许结果不一定是最好的那也走过了精彩的过 程，至少，你不会为此而后悔。35. 每一天的努力，以后只有美好的未来。每一天的坚持，换来的是明天的辉煌。36. 青年最要紧的精神，是要与命运奋斗。——恽代英37. 高峰只对攀登它而不是仰望它的人来说才有真正意义。38. 志不可立无可成之事。如无舵之舟，无衔之马，飘荡奔逸，何所底乎？--王守仁39. 拿望远镜看别人，拿放大镜看自己。40. 顽强的毅力可以征服世界上任何一座高峰。——狄更斯41. 士人第一要有志，第二要有识，第三要有恒。— —曾国42. 在我们能掌控和拼搏的时间里，去提升我们生命的质量。43. 我们不是等待未来，我们是创造未来，加油，努力奋斗。44. 人生如画，一笔一足迹，一步一脚印，有的绚丽辉煌，有的却平淡无奇。45. 脚跟立定以后，你必 须拿你的力量和技能，自己奋斗。——萧伯纳46. 一个能从别人的观念来看事情，能了解别人心灵活动的人，永远不必为自己的前途担心。
高三2010届专题复习训练二《化学无机综合金属》部分(浙江)
浙江2010届高三专题复习训练二：化学无机综合金属部分1、铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。
请回答：（1）工业冶炼铝的化学方程式是 。
（2）工业冶炼钠的化学方程式是 。
（3）铝与氢氧化钾反应的离子方程式是 。
（4）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。
电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。
A BH 2O （含少量KOH ）阳离子 交换膜 工作品KOH 溶液①该电解槽的阳极反应式是 。
该电解槽的阴极反应式是 。
总反应的离子反应方程式是②通电开始后，阴极附近溶液pH 会增大，请简述原因 ③除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口 （填写“A ”或“B ”）导出。
2、物质A 有如下图所示转化关系，其中乙为金属单质，常温下，它在G 的浓溶液中发生钝化， F 的溶液中只含有一种溶质（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）。
请讨论以下两种情况．．．．（注：两种情况下各字母代表的物质可能不同）（l ）第一种情况：用两根玻璃棒分别蘸取 A 、G 的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为焰色反应呈黄色的金属单质； D 和 F 的溶液均呈碱性。
则：① B 与甲反应的化学方程式为____________________ ___________________。
② D 与乙反应的离子方程式．．．．．为__________________________ _________。
（2）第二种情况： 甲由两种单质直接化合得到；B 为红棕色固体； C 为能使品红试液褪色的有刺激性气味的无色气体；D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO 3溶液有白色沉淀生成。
则：①工业上，反应 I 在___________________（填设备名称）中进行。
②甲的化学式为______________。
③ D和乙反应的离子方程式．．．．．为______________________ _________。
初中化学金属复习专题
含碳量 0.03%~2
%
两者性能不同的主 要原因是含碳量不
同
铜锌合金 铜锡合金 ——
可制作 紫红色铜为纯铜 “人造骨”
知识点2 金属的化学性质 1.大多数金属可与氧气反应 （1）反应通式：金属+氧气→金属氧化物。 （2）反应条件：氧气与金属的反应条件与金_属__活_动__性____有关。活泼 金属常温下即可与氧气发生反应，活动性次之的金属与氧气反应需 要点燃、加热或高温条件，不活泼的金属高温下也不与氧气反应(如 金)。
_____________________。
△
Ⅱ.热分解法：该法可冶炼某些不活泼金属。例如：
2HgO====2Hg+O2↑。 Ⅲ.热还原法：该法可冶炼较活泼的金属，C、H 、活泼金属、一氧化
（1）碳作还原剂。①MgO+C△Mg+CO↑；②ZnO+C△Zn+CO↑，这两个化
学反应的基本类型是 置换反应。
3.金属活动性顺序的应用
（1）判断某些置换反应能否发
生 ①判断金属能否和酸反应
金属必须位于氢前 酸为盐酸或稀硫酸
单质金属(K､Ca､Na除外)必须排在盐 ②判断金属与盐能否发生反应 中金属的前面
盐必须可溶
(2)根据金属与盐溶液的反应,判断滤液､滤渣的成分
记忆口诀 金属活动性顺序“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金”可采用谐 音法记忆，即“嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤。”
固体由紫红色变成黑色
化合 反应
2.金属与酸的反应 （1）反应通式：金属+酸→盐+H2↑。 （2）反应条件：金属活动性排在H前。
示例
与稀盐酸和稀硫酸反应的 化学方程式
现象
Mg+2HCl====
2020-2021中考化学综合题专题复习【金属及酸碱盐反应的图像】专题解析附答案
一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像1．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（）A．铁加入硫酸铜溶液的反应B．取一定量打磨后的铝片于容器中，再逐渐加入稀盐酸C．常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液D．温度不变，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体【答案】C【解析】【分析】【详解】A、向一定量硫酸铜溶液中加入不断加入铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，根据化学方程式可知，每56份质量的铁能生成64份质量的铜。
溶液的质量减少，当反应停止时不再减少，该选项对应关系正确；B、随着稀盐酸的不断加入，铝片不断反应，质量不断减小，直至减小到0，该选项对应关系正确；C、常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的滴加，水的质量不断增大，该选项对应关系不正确；D、饱和的硝酸钾溶液中不能继续溶解硝酸钾晶体，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体时，硝酸钾不能继续溶解，溶质质量分数不变，该选项对应关系正确。
故选C。
2．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量B．向一定质量的稀硫酸中滴加水C．向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量D．高温煅烧一定质量的石灰石【答案】A【解析】【分析】【详解】A、向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量，盐酸首先与铁锈氧化铁的反应，不会生成气体，铁锈完全反应后，铁与盐酸反应时生成氢气与氯化亚铁，当铁全部反应完，氢气质量不再改变，观察图象，符合变化，故A正确；B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大，观察图象pH在减小，故B错误；C、向氯化铁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，由于在酸性环境下氢氧化铁不会存在（氢氧化铁会与酸反应生成可溶性的盐），因此需要等盐酸完全反应后才会出现沉淀，观察图象一开始就出现沉淀，不符合反应事实，故C错误；D、石灰石高温煅烧后剩余固体主要是氧化钙质量不可能为零，故D错误；故选A。
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金属专题的复习（综合）（一）、1.探究用赤铁矿（主要成分是Fe 2O 3）炼铁的主要反应原理。
他们设计的实验装置如左上图，回答问题：①写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式 。
②实验过程中的现象，硬质玻璃管中的固体由 色变成 色。
澄清的石灰水 。
③实验开始时应先 ，再 ；（A ．通一氧化碳 B ．点燃①处的酒精灯），这样做的原因是 。
④右边酒精灯的作用为 。
2．右上图所示是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程：认真阅读有关信息，回答下列问题：⑴将铁从铁矿石中还原出来的物质是（填化学式） ；⑵取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 ，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是（填化学式） ，请设计一个简单实验证明你的判断，简要写出主要操作和现象 。
（二）、金属锈蚀：1.某化学课外活动小组，对钢铁制品锈蚀的条件进行如下探究，设计了如下图所示的实验，据此回答下列有关问题：(1)一周后看到编号为 的试管中的铁锈蚀严重。
(2)常温下，铁生锈的条件是铁跟 和 等物质相互作用的结果，铁锈的主要成分是 。
小丽发现钢铁生锈能够造成巨大的损失，如果我们合理的利用其反应原理，就能够“化不利为有利”。
如：现在有一些食品包装袋内使用了“双吸剂”——铁粉。
原因是铁粉生锈时不但能消耗水还能与 反应，而且由于铁锈具有 的结构，使更多的气体被吸收，可以更好的防止食品腐败。
她还联想到铁丝在空气中不能燃烧，而颗粒极小的铁粉在空气中能够剧烈燃烧。
可见化学反应条件对化学反应速率影响很大。
实际上影响化学反应速率的因素有很多，请你归纳出其中三条 、 、 。
生活中经常可以见到的加快或者减慢化学反应速率的实例有（叙述一例即可）： 。
2.铜锈的主要成份是铜绿〔Cu 2(OH)2CO 3〕。
某同学为了研究铜在空气中生锈的条件，利用了如图所示的实验装置进行实验。
经过近一个月的观察，该同学发现B 装置中的铜丝生锈了，而AC 装置中的铜丝无明显变化。
由此，该同学得出结论说：“铜生锈的主要原因是铜与空气中的水和氧气相互作用的结果。
”试回答下列问题：该同学所得出的结论正确吗？ 。
理由是 。
⑵你认为影响铜生锈的因素还可能有 。
为了验证你的判断，你应选择下图中的 装置（选填“甲”或“乙”）进行实验，其中每个仪器中所盛的试剂是 。
金属的冶炼1.湿法炼铜原理： 。
（配制波尔多液不能用铁桶的原因）。
2.高炉炼铁原理： 。
（作为还原剂的是 ）。
⑶通过上述实验你认为影响铜生锈的主要因素是。
⑷铜生锈的化学方程式。
⑸铜和铁相比，更容易生锈，由此可得出的结论是：。
（三）、金属活动性顺序的判断、探究、运用1．在容器中盛有相同质量分数的稀盐酸，将A、B、C和锌四种金属分别同时放入其中，小明将观察到的现象画了一幅卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体。
(1)A、B、C 三种金属的活泼性由强到弱的顺序可能是(2)B是常见的金属，该金属和盐酸反应的化学方程式为。
（）2、有X、Y、Z三种金属，能发生以下置换反应：①X+H2SO4== XSO4+H2↑②Y+HCl=不反应③Z+ XSO4==X+ ZSO4则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序可排列为Ａ．X、Y、ZＢ．Z、X、YＣ．X、Z、YＤ．Y、Z、X（）3、X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液时，Y表面有X析出。
则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为A．X>Z>Y B．Y>X>Z C．Z>Y>X D．Y>Z>X（四）、设计实验方案探究金属活动性顺序金属活动性顺序为：K Ca Na Sn Pb（H）Pt Au。
1.某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的三个实验（其中金属均已打磨，且其形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。
下列判断中，错误的是A．通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序B．若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序C．通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱D．通过实验②的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱2.用两种不同的方法证明铁、铜两种金属的活动性顺序。
3.如果要证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序，你能设计出更简单的方案吗？实验步骤实验现象实验结论及化学方程式取两支试管，分别倒入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液各2mL。
然后各插入一根洁净的铜丝。
①硫酸亚铁溶液中铜丝表面。
②硝酸银溶液中的铜丝表面，溶液由无色变为。
这三种金属活动性由强到弱的顺序为化学方程式【轻松闯关】分析：⑴试管①的结论：⑵试管②的结论：⑶试管③的结论：⑷对比试管①试管③后的结论：金属活动性越来越弱B CA（ ）1．欲判断三种金属X 、Y 、Z 的活动性顺序，没有必要验证的结论是A. Y 能从X 的盐溶液中置换出X 。
B.X 能置换出酸中的氢元素C.Y 能置换出酸中的氢元素D.Z 不能置换出酸中氢元素（ ）2．只用一种试剂，一次性验证铜、锌、银三种金属的活动性强弱，该试剂是A.硫酸铜溶液 B ．硫酸锌溶液 C ．硝酸银溶液 D ．稀盐酸（ ）3．要探究锌、铜、银三种金属的活动性顺序，可以选用下列哪组试剂进行实验：A ．Zn 、CuSO 4、AgB ．Cu 、Ag 、ZnSO 4C ．Zn 、Cu 、H 2SO 4D ．ZnSO 4、Cu 、AgNO 3（ ）4．化学兴趣小组为验证铁、铜、锌三种金属的活动性顺序，设计了四种实验方案，每种方案所需试剂如下．其中不可行的方案是A ．Fe 、ZnSO 4溶液、CuSO 4溶液B ．Cu 、FeSO 4溶液、ZnC ．Fe 、、ZnSO 4溶液、CuD ．SO 4溶液、Fe 、Zn（五）、金属发生置换反应中金属和溶液的质量变化（ ）1．下列溶液分放入锌片，一段时间把锌片取出，溶液质量增加的是A ．氯化镁溶液B ．盐酸C ．硫酸亚铁溶液D ．硝酸银溶液（ ）2．将一定量的镁条投入过量的稀盐酸中，表示反应过程中变化关系的曲线正确的是（ )3． 向足量稀硫酸中加入适量的锌粉，下列图像能正确表示其变化情况的是（六）、有关金属的图像问题Mg24H 2SO 498 Al 18 H 2 Zn 65 2 2HCl 73 Fe 56①等质量的镁铝锌铁四种金属与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量最多的金属是 。
产生氢气的质量最少的金属是 。
②足量的等质量镁铝锌铁四种金属与等质量等质量分数的稀盐酸反应产生等质量的氢气，消耗金属的质量关系是： > > > 。
例题：等质量的M 、N 两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M 、N 在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是A ．M 、N 两种金属中较活泼的是NB ．生成H 2的质量M ＜NC ．相对原子质量较大的是ND ．产生H 2的速率N ＞M【轻松闯关】1.把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X 、Y 、Z 三种较活泼金属中，生成H 2的质量与反应时间的关系如右图所示。
这三种金属的活动性顺序为 ；假如X 、Y 、Z 都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 。
D C B A氢气的质量\g O 反应时间/s甲乙2.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y 随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y 不可能表示A.消耗铁粉的质量B.生成硫酸亚铁的质量C.溶液的总质量 D 生成氢气的质量（ ）3．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量m （纵坐标）与反应时间t （横坐标）的关系图，合理的是m Zn m m Fe mFe Fe Zn ZnZn FeA tB tC tD t（ ）4.某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见右图）。
分析图像得到的以下结论中， 一定正确的是： A ．金属甲比金属乙活泼 B ．金属甲比金属乙的相对原子质量大C ．金属乙比金属甲的反应速率大D ．金属乙比金属甲的化合价高 ( )5．等质量的锌、铁、镁分别放入足量的盐酸中，放出H 2的质量与消耗金属质量的关系，图像正确的是【快乐提高】 （ ）6.某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图像，其中正确的是A ．图A 表示将等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中B ．图B 表示向两份体积相同、溶质质量分数相同的稀盐酸中，分别加入足量的铁粉和镁粉C ．图C 表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入等质量的金属镁和铝D ．图D 表示向等质量的金属镁和铝中分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸4．如下图所示，在甲、乙两支完全相同的试管中，装有足量的质量和溶质质量分数均相同的稀盐酸，在两支试管上方各罩一个完全相同的气球，两个气球中分别装有相同质量的金属A 与B ，现同时提起两只气球，使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应。
实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢。
反应结束时，甲气球鼓起的体积比乙气球大。
根据以上事实，可得出以下结论：(1) ；(2) 。
(3)若在上述条件下，A 、B 两种金属与盐酸反应均生成+2价盐，据此还可以得到的结论是 。
Mg Fe（七）、有关金属的天平问题（基本思路: ）例题：在天平的左右托盘上，各放一只盛有50g溶质质量分数为14.6%盐酸的烧杯，将天平调整平衡，然后在天平左右两盘上的烧杯中加入下列一定质量的物质，充分反应后，天平仍然平衡是( )A．18g镁和18g铜 B．4g硝酸银和8.4g碳酸钙C．18g锌和18g铁 D．4g氧化镁和8.4g碳酸镁Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O+CO2↑ MgCO3＋2HCl＝MgCl2＋H2O+CO2↑65 73 2 56 73 2 100 73 44 84 73 44 6.5g 7.3g 0.2g 5.6g 7.3g 0.2g 10g 7.3g 4.4g 8.4g 7.3g 4.4g例题1：在天平左右两盘各放一只盛有100g溶质质量分数为7.3%盐酸的烧杯，天平平衡，在左盘加入1g锌粉、右盘同时加入1g铁粉，充分反应，则天平指针会（）A.指向左盘B.指向右盘C.指向中间(天平平衡)D.无法确定例题2：在天平左右两盘各放一只盛有100g溶质质量分数为7.3%盐酸的烧杯，天平平衡，在左盘加入5.6g锌粉、右盘同时加入5.6g铁粉，充分反应，则天平指针会（）A.指向左盘B.指向右盘C.指向中间(天平平衡)D.无法确定例题3：在天平左右两盘各放一只盛有100g溶质质量分数为7.3%盐酸的烧杯，天平平衡，在左盘加入6.5g锌粉、右盘同时加入6.5g铁粉，充分反应，则天平指针会（）A.指向左盘B.指向右盘C.指向中间(天平平衡)D.无法确定例题4：在天平左右两盘各放一只盛有100g溶质质量分数为7.3%盐酸的烧杯，天平平衡，在左盘加入7g锌粉、右盘同时加入7g铁粉，充分反应，则天平指针会（）A.指向左盘B.指向右盘C.指向中间(天平平衡)D.无法确定【直击中考】1.在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别注入100g7.3%的稀盐酸，天平平衡，向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钙，向右盘烧杯中投入一定量的镁粉，均恰好完全反应，天平指针发生偏转。