2015届高考化学考点总结：专题10 常见金属元素.pdf
完整版)高中化学知识点总结：金属元素及其化合物
完整版)高中化学知识点总结：金属元素及其化合物高中化学知识点总结：金属元素及其化合物一、金属元素概述1.金属元素在周期表中的位置及原子结构特征金属元素分布在周期表的左下方，目前已知的112种元素中有90种金属元素。
金属元素最外层电子数一般小于4个，仅有Ge、Sn、Pb有4个，Sb、Bi有5个，Po有6个。
金属原子半径较同周期非金属原子半径大。
金属元素形成的金属单质固态时全是金属晶体。
2.金属的分类1）按冶金工业上的颜色分：黑色金属有Fe、Cr、Mn （其主要氧化物呈黑色），有色金属则是除Cr、Mn以外的所有金属。
2）按密度分：轻金属密度小于4.5g/cm³，如Na、Mg、Al；重金属密度大于4.5g/cm³，如Fe、Cu、W。
3）按存在丰度分：常见金属如Fe（4.75%）、Al（7.73%）、Ca（3.45%）等；稀有金属如锆、铪、铌等。
3.金属的物理性质1）状态：除汞外，其他金属通常为固态。
2）金属光泽：多数金属具有金属光泽。
3）易导电和导热：由于金属晶体中自由电子的运动，使金属易导电、导热。
4）延展性：金属可以压成薄片，也可以抽成细丝。
5）熔点及硬度：金属晶体中金属离子和自由电子的作用强弱决定其熔点和硬度，最高的是钨（3413℃），最低的是汞（-39℃）。
4.金属的化学性质1）与非金属单质作用。
2）与H2O作用。
3）与酸作用。
4）与碱作用，只有Al、Zn可以。
5）与盐的作用。
6）与某些氧化物的作用。
5.金属的冶炼1）热分解法（适用于不活泼金属）：2HgO=2Hg+O²，2Ag2O=4Ag+O²。
2）热还原法（常用还原剂CO、H2、C活泼金属等）：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，Cr2O3+2Al=2Cr+Al2O3.3）电解法（适用于非常活泼的金属）：2Al2O3=4Al+3O2，2NaCl=2Na+Cl2.二、碱金属元素1.钠及其化合物1）钠的物理性质：钠是一种柔软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电、导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。
2015年高考化学考纲解读热点考点难点专题10常见非金属元素及其重要化合物
专题10 常见非金属元素及其重要化合物【2015年高考考纲解读】1．了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及作用。
2．了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
【重点、难点剖析】一、非金属元素单质及其化合物1．硅及其化合物的“特性”(1)Si 的还原性大于C ，但C 却能在高温下还原出Si ：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑。
(2)非金属单质跟碱作用一般无H 2放出，但Si 能跟强碱溶液作用放出H 2：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。
(3)非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si 能跟HF 作用：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑。
(4)非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO 2为原子晶体。
(5)一般情况，酸性氧化物与水反应生成相应的酸，如CO 2＋H 2O===H 2CO 3，但SiO 2不溶于水，不与水反应。
(6)酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO 2能与氢氟酸反应：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O(SiF 4不属于盐)。
(7)无机酸一般易溶于水，但H 2SiO 3及H 4SiO 4难溶于水。
(8)硅酸钠水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。
(9)H 2CO 3的酸性大于H 2SiO 3，所以有Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3，但高温下：Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑也能发生。
2．有关Cl 2及化合物的命题热点(1)Cl 2与水的可逆反应，HClO 的强氧化性、漂白性和弱酸性。
(2)Cl 2与碱的歧化反应。
(3)Cl 2作为氧化剂使用，如将Fe 2＋氧化为Fe 3＋。
(4)Cl 2的实验室制法，还原剂用浓盐酸，氧化剂可以为MnO 2(△)、KClO 3和KMnO 4等。
(5)次氯酸盐为重点①ClO －不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能表现强氧化性，如ClO －与SO 2－3、I －、Fe 2＋均不能大量共存。
高考化学金属知识点总结
高考化学金属知识点总结化学是一门充满了奇妙和刺激的科学。
而在高考中，化学的金属知识点占据了重要的位置。
掌握这些知识点不仅可以在考试中得分，还可以帮助我们更好地理解和应用化学的基础原理。
在本文中，我将为大家总结一些高考化学中的金属知识点，让我们一起深入了解。
首先，我们来讨论金属元素的性质。
金属元素具有许多独特的性质，例如良好的导电性、导热性和延展性等。
这些性质使得金属在工业生产和日常生活中得到广泛应用。
此外，金属元素还具有较低的电离能和较强的还原性，使它们能够与非金属元素发生反应，形成不同的化合物。
了解这些特性对于理解金属元素在化学反应中的角色至关重要。
然后，我们来探讨金属的离子和化合物。
当金属元素失去电子时，它们形成带正电荷的离子，通常被称为阳离子。
这些离子在化学反应中具有重要作用，例如在酸碱反应中起中和作用。
此外，金属元素可以和非金属元素结合形成多种化合物，如金属氧化物、金属氯化物等。
我们需要掌握这些化合物的命名规则和化学式，以便正确地理解和运用它们。
接下来，让我们深入研究金属的活动性和反应性。
金属元素的活动性与其所在的周期表位置有关，一般来说，位于周期表左侧的金属元素活动性较高。
为了方便比较不同金属元素的活动性，人们提出了活动性序列。
在化学反应中，如果我们了解了不同金属元素的活动性，就能更好地预测它们是否会发生置换反应或与酸发生反应等。
因此，熟悉金属元素的活动性对于预测和解释化学反应至关重要。
此外，金属还具有多个氧化态，不同氧化态的金属具有不同的性质和用途。
例如，铁的氧化态Fe2+和Fe3+在生活中被广泛应用，铜的氧化态Cu+和Cu2+在电子工业中起到重要作用。
因此，了解金属的氧化态可以帮助我们更好地理解和应用它们。
最后，让我们谈谈金属的提取和应用。
金属的提取是从矿石中分离和纯化金属元素的过程。
在高考中，我们需要了解一些常见金属的提取方法，如铝的电解法、铜的火法和电解法等。
此外，金属在工业生产和日常生活中具有广泛应用，例如铜用于制作导线、铝用于制作飞机等。
高考化学专题11 常见金属元素及其化合物
[高考关键词]单质——氧化物(碱性氧化物)——氢氧化物(碱)——盐(阳离子)。
1.钠：活泼、还原性(保存)；过氧化钠：结构特点、与水及CO2反应特点；烧碱。
2.铝：还原性、与强碱反应、合金；氧化铝、氢氧化铝：两性；Al3＋：水解、净水、离子共存、铝三角转化。
3.铁：腐蚀、变价；Fe2＋：还原性、离子共存、保存、检验；Fe3＋：氧化性、水解、离子共存、检验；Fe2＋、Fe3＋的相互转化。
4.铜：不活泼、冶炼；氧化物、Cu2＋：颜色。
1．熟记几种物质的颜色Na2O2是________；Fe2O3是________；Al(OH)3、Fe(OH)2均是__________________；Fe(OH)3是________；CuSO4是________；FeCl3________。
答案淡黄色红棕色白色红褐色白色棕黄色2．熟悉4类特殊反应(1)Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2是否过量，产物均为________。
(2)Na在氧气中燃烧，无论O2是否过量，产物均为________。
(3)与水接触产生气体单质的物质有________。
(4)与水接触产生气体化合物的物质有________。
答案(1)FeCl3(2)Na2O2(3)Na、K、Na2O2等(4)Al2S3、Mg3N2、CaC23．典型元素及其化合物的特征性质(1)Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中：①能与水剧烈反应的是____________，反应的离子方程式：_______________________；②能与NaOH溶液反应的是________，反应的离子方程式：_________________________，其中作氧化剂的是________________________________________________________；③Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式：__________________________________________________________________________________________；④与氧气反应条件不同，反应产物不同的是_________________________________。
2015高考化学重要知识点详细总结
高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FeSO4·7H2O明矾：KAl (SO4)2·12H2O漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2石气：C2H2 (乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。
重庆市2015高考化学二轮专题复习课件：专题十 金属单质及其化合物(共120张PPT)
考点突破
审题答题
3．金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模式
考点突破
审题答题
4．过氧化钠的性质 (1)Na2O2的强氧化性 ①Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。 ②Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，同时生成 Fe(OH)3沉淀。 ③Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液 变浑浊。
＋
考点突破
审题答题
2．(2014·重庆南开中学模拟)将一定量的Na2O2和NaHCO3混 合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有 固体物质剩余，下列选项不正确的是 ( Na2O2/mol NaHCO3/mol 剩余的固体物质 )。
专题十
金属单质及其化合物
考点突破
审题答题
[最新考纲] 1．常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等) (1) 了解常见金属的活动性顺序； (2) 了解常见金属及其重要 化合物的主要性质及其应用；(3)了解合金的概念及其重要应 用。
2．以上各部分知识的综合应用。
考点突破
审题答题
考点一 钠及其重要化合物 [重温真题·考情]
Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液
考点突破
审题答题
[题组训练·考能] 题组一 钠及其重要化合物的性质判断
1．下列叙述正确的是 ( )。
ห้องสมุดไป่ตู้
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化
物 ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟 CaCl2溶液反应得到 白色沉淀
考点突破
(1)Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法 ①热稳定性不同
考点突破
审题答题
②和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)
高考化学主干核心知识：专题十 金属元素及其化合物
专题十金属元素及其化合物【命题趋向】１．《考试大纲》中对金属元素及化合物这块内容可分成二部分来理解。
第一部分是钠、镁等典型的金属元素的化合物；第二部分是其他金属（如铁和铝）元素的化合物。
每年的化学高考试题中往往都要考查到典型金属。
２．《考试大纲》中有多条类似于“以××为例，了解（或理解、掌握）××××”的内容叙述，如：以过氧化钠为例，了解过氧化物的性质；以Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化还原性。
对这些内容的要注意理解实质，达到“举一反三”的要求。
在这些内容往往是高考命题的重点。
３．金属元素及其化合物跟化学实验的综合。
近几年的实验试题中比较多地出现了以金属元素及其化合物为落点的实验试题和元素推断题，请同学们加以重视。
【主干知识整合】一、金属元素的通性１．金属元素的原子结构特点和在周期表中的位置：⑴结构特点：金属元素原子的最外层电子数____________，原子的半径（与同周期元素相比）_______________。
⑵位置：金属元素集中于元素周期表的______方，分布于______族和所有的_____族中，_____族是完全由金属元素构成的族。
２．金属性强弱的判断规律：⑴跟水（或非氧化性酸）反应的剧烈程度；⑵金属最高价氧化物对应水化物碱性的强弱；⑶置换反应；⑷原电池的正、负极；⑸电解时金属阳离子的放电顺序（金属阳离子的氧化性）。
３．金属单质的性质：⑴金属单质的化学性质：１金属在化学反应中都较容易失去电子被氧化：M—ne—=M n+。
２金属单质跟酸反应的规律：按金属活动性顺序表______________________________４．金属活动性顺序表应用小结：二、重点金属元素化合物１．镁、铝及其化合物（１）镁是活泼金属，虽不跟碱性溶液反应，但能置换出酸中的氢，也能与水解呈酸性的盐溶液反应产生H２。
（２）注意对Al２O３、Al（OH）３两性的理解，以及对Al３+、AlO２—存在条件的认识。
金属化学高考知识点
金属化学高考知识点金属化学是高中化学中的重要内容之一，也是高考化学中的热点考点。
它是研究金属物质及其化学变化的一门学科，涉及到金属元素、金属离子和金属化合物的性质与反应。
一、金属元素金属元素是构成金属的基本组成部分。
金属元素通常具有良导电性、良导热性、延展性和可塑性等特性。
1. 金属元素的性质：金属元素的外层电子较少，容易失去电子形成阳离子，形成正离子后使金属具有良导电性和良导热性。
2. 金属元素的结构：金属元素的晶体结构通常为紧密堆积，呈现出典型的金属晶格结构，其中金属离子形成正离子核心，被自由移动的价电子所包围。
3. 金属元素的反应：金属元素与非金属元素可以发生化学反应，产生金属化合物。
例如，金属与非金属气体氧反应生成氧化物，金属与非金属气体硫反应生成硫化物等。
二、金属离子金属元素失去外层电子后形成的离子称为金属离子。
金属离子通常具有正电荷。
1. 金属离子的命名：根据金属离子的不同电价，通常用“元素名+电价”或者“元素名+罗马数字”来表示。
2. 金属离子的性质：金属离子通常具有良导电性和良导热性，同时也具有晶体结构和晶格排列等特性。
3. 金属离子的生成：金属性元素在反应中失去电子形成金属离子，通常需要消耗能量。
金属元素可以通过氧化、还原、酸碱中和等反应来形成金属离子。
三、金属化合物金属元素与非金属元素结合形成的化合物称为金属化合物。
金属化合物具有丰富的性质和广泛的应用。
1. 金属和非金属的化合：金属和非金属元素的化合规律是通过电子的转移或者共用形成化学键。
而金属与非金属元素之间更容易形成离子键。
2. 金属氧化物：金属与氧反应生成的产物称为金属氧化物，它是金属常见的氧化产物。
金属氧化物具有一定的碱性和氧化性。
3. 金属和非金属氧化物反应：金属氧化物可以与非金属氧化物反应生成金属氧化物或金属盐。
四、金属反应和应用实例金属化学不仅仅是理论知识，还涉及到实际应用中的金属反应。
1. 金属腐蚀：金属与空气中的氧气和水分反应，产生氧化物或氢氧化物，从而导致金属腐蚀。
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专题11 常见金属元素 1．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( ) A．K B．Na C．Fe D．Al 答案 D 解析 金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜保护层，防止内层的金属进一步被氧化，D正确。
K、Na、Fe表面形成的氧化膜比较疏松，不能保护内层金属，A、B、C错误。
2．下列有关碳酸钠在化学实验中的作用叙述错误的是( ) A．用碳酸钠溶液制备少量烧碱 B．用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的HCl气体 C．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸 D．用热的碳酸钠溶液洗涤银镜反应前试管内壁的油污 答案 B 解析 A项，Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH；B项，应选用饱和NaHCO3溶液；C项，饱和Na2CO3溶液可溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；D项，CO＋H2OHCO＋OH－，加热促进水解，碱性增强，油污水解程度增大。
3．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是( ) ①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③二氧化碳与氢氧化钠溶液 ④硝酸银溶液和氨水 ⑤氯化铝与氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水 A．③⑤ B．①③⑥ C．仅有⑤ D．②④ 答案 C 解析 ①盐酸过量生成NaCl、H2O和CO2，盐酸不足生成NaHCO3和NaCl。
②盐酸过量生成AlCl3和NaCl，盐酸不足生成Al(OH)3和NaCl。
③CO2不足生成Na2CO3和H2O，CO2过量生成NaHCO3。
④氨水不足生成AgOH和NH4NO3，氨水过量生成银氨溶液。
⑥Ca(OH)2不足生成Na2CO3、CaCO3和H2O，Ca(OH)2过量生成CaCO3、NaOH和H2O。
4．某同学对Na2O2和CO2反应后的所得固体进行研究。
下列实验方案中不能测得固体中Na2CO3的质量分数的是( ) A．取a g混合物与足量的稀盐酸充分反应，将反应后的固体加热蒸干、灼烧得到b g固体 B．取a g混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g C．取a g混合物与足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得到b g固体 D．取a g混合物与足量的水反应，加热，使气体完全逸出，冷却至室温测得气体体积为V L(标况) 答案 B 解析 A项，因为灼烧后，b g固体为总的NaCl的质量，所以列方程组可求得Na2CO3的质量，正确；B项，b g为CO2和带出水蒸气的质量，无法求得Na2CO3的质量，错误；C项，b g为BaCO3的质量，由此求得Na2CO3的质量，正确；D项，V L为O2的体积，由此求得Na2O2的量，进一步求Na2CO3的质量，正确。
5．下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是( ) A．向铁粉中加入稀硝酸 B．向烧碱溶液中通入CO2气体 C．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液 D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液 答案 D 解析 A项，溶质可以为Fe(NO3)2、Fe(NO3)3或其混合物；B项，溶质为Na2CO3、NaHCO3或其混合物；C项，溶质为AlCl3和NaCl；D项，沉淀为Mg(OH)2和BaSO4，所以溶质只为Ba(OH)2。
6．右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是( ) A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰 C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 答案 C 解析 侯氏制碱法的原理是向饱和的NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2，利用生成的碳酸氢钠溶解度小而析出。
由于NH3在水中的溶解度大所以先通NH3，但为了防倒吸，所以a通入NH3，然后b通入CO2，考虑NH3的尾气处理所以选择放蘸稀硫酸的脱脂棉，即C选项。
7．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( ) A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋ C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出 答案 B 解析 本题考查铁及其化合物的性质。
FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜的反应为2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2，所得的溶液中存在FeCl2和CuCl2，还可能有过量的FeCl3溶液，加入铁粉充分反应后，A项若无固体剩余，说明原溶液中含有Fe3＋，反应后不一定还含有；B项中不管固体是铁粉还是铜粉，溶液中一定含有Fe2＋；C项中若溶液中有Cu2＋，可以有部分铜固体析出；D项若溶液中有Fe2＋，不一定有Cu析出。
8．将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V1 L。
向溶液中逐滴加入浓度为a mol·L－1的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2 L，测得溶液中含盐酸盐溶质共W2 g。
下列所列关系式中正确的是( ) A．35.5a＝(W2－W1)V2 B．n(Na)＋3n(Al)＝ mol C．n(Al)＞ mol D．aV2＞ 答案 B 解析 反应原理为 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ NaOH＋HClNaCl＋H2O NaAlO2＋HCl＋H2OAl(OH)3↓＋NaCl Al(OH)3＋3HClAlCl3＋3H2O。
根据金属失去电子的物质的量等于放出氢原子的物质的量可以判断B正确；根据最后生成的溶质为AlCl3、NaCl，由Cl－守恒可以判断D项错误； A项，应改为35.5V2 a＝W2－W1； C项，根据题意，Al的物质的量应小于Na的物质的量，即n(Al)＜ mol。
(注： mol为当n(Al)＝n(Na)时，Al或Na的物质的量)。
9．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是( ) A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO、NO B．b点对应的溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnO、Cl－ C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl－ D．d点对应的溶液中：F－、NO、Fe＋2、Ag＋ 答案 C 解析 A项，a点存在HCO，OH－不能大量共存；B项，b点正好生成NaHCO3溶液，Al3＋、Fe3＋不能大量共存；D项，d点含有大量的Cl－，Ag＋不能大量共存。
10．CuO和Fe2O3的混合物m g，向其中加入1 mol·L－1的HNO3溶液200 mL恰好完全反应，若将m g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为( ) A．(m－3.2) g B．(2m－3.2) g C．(m－1.6) g D．(2m－1.6) g 答案 C 解析 n(O)＝n(NO)＝0.1 mol，所以充分反应后剩余固体质量为(m－1.6) g。
11．铁是人体中必需微量元素中含量最多的，体内缺失会引起贫血。
含FeO离子的盐具有强氧化性，能杀菌消毒，如高铁酸钾是一种新型、高效的消毒剂及绿色净水剂。
铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示： Fe2＋Fe3＋FeO 请回答下列有关问题： (1)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。
若用反应所得的酸性溶液实现上述①的转化，要求产物纯净。
可选用的试剂是________(填序号)。
a．Cl2 b．Fe c．HNO3 d．H2O2 (2)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。
精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，则下列说法正确的是________(填序号)。
a．反应中，所有铁元素均被还原 b．从物质的组成来看，黄铜矿属于复盐 c．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂 d．当转移1 mol电子时，有46 g CuFeS2参加反应 (3)下列是工业制取高铁酸钾的一种方法，请在方框内填上合适的微粒符号并配平该离子方程式： __Fe3＋＋__＋__Cl2→__FeO＋__Cl－＋__ 答案 (1)d (2)d (3)2Fe3＋＋8H2O＋3Cl22FeO＋6Cl－＋16H＋ 解析 (1)H2O2氧化Fe2＋不引入杂质离子 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O a项，CuFeS2中的Fe化合价没有发生变化。
b项，黄铜矿在溶液中不能电离出Cu2＋、Fe2＋、S2－。
c项，CuFeS2只作还原剂。
12．合金是建造航空母舰的主体材料。
如：航母舰体可由合金钢制造；航母升降机可由铝合金制造；航母螺旋桨主要用铜合金制造。
(1)下列事实可用作比较Al和Fe金属性强弱依据的是________。
A．Al的导电性、导热性比Fe更好 B．Al(OH)3可溶于NaOH溶液，Fe(OH)3不溶于NaOH溶液 C．相同质量的Al片和Fe片，投入到等浓度的稀硫酸溶液中，Al片产生氢气更多 D．在野外利用铝热剂焊接铁轨 (2)航母在海洋中行驶时，舰体发生的电化学腐蚀类型为________________________， 其中正极发生的电极反应式为______________________________________________。
(3)取a g Cu—Al合金样品用酸完全溶解后，加入过量NaOH，过滤、洗涤、烘干、燃烧得a g固体，则合金中Cu的质量分数为___________________________________________。
(4)Al—Mg合金焊接前用NaOH溶液处理铝表面Al2O3膜，其化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(5)取适量Al—Mg合金样品置于烧杯中，加入20 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，恰好完全反应。
下列叙述正确的是________。
A．Mg作负极，Al作正极 B．该反应速率比纯铝与NaOH溶液的反应速率快 C．若把NaOH中的H换成D(D为重氢)，生成的氢气中D与H物质的量之比为1∶2 D．若加入的是20 mL 1 mol·L－1的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少 答案 (1)D (2)吸氧腐蚀 O2＋2H2O＋4e－4OH－ (3)0.80 (4)Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O (5)BD 解析 (1)D项，铝热反应可以证明Al的还原性大于Fe，从而证明金属性Al＞Fe。