高中化学二轮复习专题十常见金属元素练习
高三第二轮 尖子生 专练10 元素周期律推断60题- (原卷版)
专练10 元素周期律推断60题一、性质类比预测型1．（陕西省商洛市2021年高三3月模拟）由于锂电池的需求急剧增长，全球陷入锂资源“争夺战”。
下列有关锂的说法正确的是（）。
A．电解LiCl熔盐可制取金属LiB．Li与O2反应能生成Li2O2C．Li、Cu及海水构成的电池中，Li为电池正极D．Li的原子半径是第二周期所有主族元素中原子半径最小的2．（宁夏银川市2021届高三上学期12月模拟）元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是（）。
A．若X+和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）23．（2020·海淀区第二学期阶段性测试）砷化镓（GaAs）是一种优良的半导体材料。
镓与铝同主族，镓与砷同周期，砷与氮同主族。
下列说法不正确的是（）。
A．Ga位于元素周期表第IIIA族B．Ga的原子半径比As的大C．AsH3的热稳定性比PH3的弱D．H3AsO4的酸性比HNO3的强4．（2020·天津河北区一模）我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。
Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是（）。
A．元素的金属性：K＞37RbB．中子数为50的Rb的核素：50RbC．与同周期元素53I的原子半径：Rb＞ID．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH5．（2020·北京延庆区一模）金属铊（81Tl）有重要用途，可用来制造光电管、光学玻璃等。
铊与铯（55Cs）同周期，下列说法不正确的是（）。
A．原子半径：Cs＞TlB．碱性：CsOH＞Tl（OH）3C．与水反应的剧烈程度：Tl＞CsD．Tl是第六周期第ⅢA元素6．（2021·中原名校第四次质检）113号元素的元素符号为Nh，中文名称为“弥”，是一种人工合成的放射性化学元素，下列有关该元素的说法中错误的是（）。
高二年级化学寒假金属元素练习题
高二年级化学寒假金属元素练习题2019 从起先用火的原始社会，到运用各种人造物质的现代社会，人类都在享用化学成果。
小编打算了高二年级化学寒假金属元素练习题，详细请看以下内容。
一、单选题考点一金属元素常识1.下列金属中导电性最好的是()A.CuB.AlC.FeD.Ag解析：常见金属导电性为AgAlFe。
答案：D2.地球上的绝大多数金属元素存在于自然界中的形式是()A.化合态B.游离态C.气态D.液态解析：因为多数金属的化学性质比较活泼。
答案：A3.工业上冶炼金属钠通常采纳的方法是()A.热分解法B.热还原法C.结晶法D.电解法解析：钠是活泼金属，工业制金属钠通常采用电解熔融NaCl的方法。
答案：D4.人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为五金，在五金依次中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合化学规律。
这种金属和这条化学规律是()A.银、质量守恒定律B.铁、金属活动性依次表C.铜、金属活动性依次表D.铁、元素周期律解析：将铁的位置向后移到锡的后面，符合金属活动性依次由弱到强的规律。
答案：B5.下列有关金属元素特征的叙述正确的是()A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中肯定显正价C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同D.金属元素的单质在常温下均为固体解析：对于有可改变合价的金属，当其呈现低价态金属阳离子时，既有还原性又有氧化性，A项不正确;因为金属原子只有还原性，在化合物中只显正价，B项正确;假如金属元素没有变价，在不同的化合物中化合价相同，如镁在MgCl2、MgO、Mg(OH)2中均为+2价，若有变价的金属则在不同的化合物甚至在同一物质中化合价不同，如FeCl3、FeCl2中Fe分别为+3价和+2价，而在Fe3O4中就有Fe+3和Fe+2，C项不正确;大多数金属在常温下为固体，个别金属如汞则为液体，D项不正确。
答案：B考点二钠及其重要化合物6.钠投入石蕊试液中，下列现象不正确的是 ()A.浮在水面上B.熔成光亮的小球C.快速游动D.溶液呈红色解析：钠与水反应生成碱(NaOH)，使石蕊溶液变蓝色。
高考化学二轮复习训练 专题十 常见金属元素
专题十常见金属元素1．铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是( ) A．不锈钢是只含金属元素的铁合金B．铁合金的硬度比纯铁的硬度小C．镀锌铁板中的铁比铁板更易腐蚀D．常温下可用铁制容器盛装浓硫酸2．(原创题)下列类比关系正确的是( ) A．钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应3．下列叙述正确的是( )①Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3的浓度不同可发生不同的氧化还原反应A．都正确B．②③④⑤C．②③⑤ D．④⑤4．在四个密闭容器中分别装有下表所示的一定量的物质，将它们加热至300 ℃，经充分反应后排出气体，则残留固体及其物质的量正确的是( )) A．将浓氨水缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中，观察Al(OH)3沉淀的生成和溶解B．将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀C．将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加热至无水蒸气逸出，得氧化铝固体D．向Al(OH)3沉淀中分别加入稀硫酸和NaOH溶液探究Al(OH)3的两性6．金属铝既可与强酸反应，又可与强碱反应，对于金属铝和适量的NaOH溶液反应，下列说法合理的是( ) A．该反应的氧化剂有2种，而还原产物只有一种B．1摩尔铝完全反应生成33.6 L氢气C．所得溶液蒸干并灼烧会生成氧化铝D．54克铝完全反应，水得到的电子数为6N A7．常温常压下过氧化钠可与CO2反应，与CO不反应。
高三化学每日一读一练金属知识综合复习专题训练
金属知识综合复习专题训练一、应掌握了解的金属元素：1、应重点掌握的金属元素：Na Mg Al Fe Cu2、应了解的金属元素：K Ca Zn Li Ba Ag Ba Au Mn W Hg。
二、金属的通性：（一）物理通性：1、都有金属光泽2、易导电传热3、良好的延展性4、硬度一般较大5、熔沸点差别很大（Hg—W）。
（二）化学通性：因价电子数少，易失去，常表现出还原性。
1、与非金属单质的反应：与O2 、S 、Cl2、Br2、I2的反应。
（注意变价金属铁和铜。
）特殊：2Na+ H2 2Na H 3Mg+N2 Mg3N22Na+O2 Na2O2 3 Ba+N2 Ba 3N23Fe+2O2 Fe3O4 Fe Fe3+Fe Fe2+2Cu+ S Cu2S2、与酸反应：2M+2 n H+===2M n++ n H2 ↑等质量时，产氢量最多的是Be：n m∕（M）。
特殊（见金属与酸的反应专题）3、与水反应：（1）Li Na K Ca Ba等活泼金属与水常温下反应生成H2和相应碱，如：2 Na+2H2O=== 2NaOH+ H2 ↑（2）Mg Al Zn Fe等较活泼金属与水高温下反应，生成H2和氧化物如：3Fe +4 H2O Fe3O4 +4 H2 ↑4、与碱反应：中学范围内只有Be Al Zn（S i）三种金属与碱反应。
如：2 Al +2NaOH+ 2H2O===2Na AlO2+3 H2 ↑此类反应中水均是氧化剂，NaOH是介质。
5、与盐溶液反应：（1）先与水反应：如Li Na K Mg Ca Ba等活泼金属。
（2）发生置换反应：例如Al Zn Fe Cu Ag较活泼金属和较不活泼金属之间。
Cu2++ Fe=== Cu+ Fe2+2Ag++ Cu=== 2Ag+ Cu2+（3）特殊：Mg+2NH4+=== Mg2++2NH3↑2Fe3++ Fe===3 Fe2+2Fe3++ Cu===2 Fe2++ Cu2+750～880℃Na+KCl======NaCl+K↑（熔融态时）6、与金属氧化物反应如铝热反应：8Al+ 3Fe3O49 Fe +4 Al2O37、与非金属氧化物反应2Mg+CO2 2Mg O＋C2Mg+SO2 2Mg O＋SMg+S Mg S三、金属活动顺序表的应用表【练习】冶炼金属常用以下几种方法：（1）以C或CO、H2作还原剂还原；（2）电解法（3）热还原法（4）铝热反应。
高考化学二轮复习精练专题金属元素及其化合物
专题十 金属元素及其化合物一、选择题1．下列有关NaHCO 3和Na 2CO 3性质的比较中，正确的是( )A ．热稳定性：Na 2CO 3<NaHCO 3B ．常温时在水中的溶解度：Na 2CO 3<NaHCO 3C ．等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3与足量稀盐酸反应产生CO 2的量：Na 2CO 3<NaHCO 3D ．等物质的量的NaHCO 3和Na 2CO 3与足量稀盐酸反应，NaHCO 3放出的CO 2多2．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列说法不正确的是( )A ．世界各国流通的货币材质一般都是合金，所有的不锈钢中都含有非金属元素B ．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C ．工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回收到石膏D ．电解MgCl 2饱和溶液，可制得金属镁，镁合金的硬度和强度均高于纯镁3．浓度是影响反应能否发生的因素之一。
下列说法符合事实的是( )A ．常温下，铝片可以溶解于足量浓硫酸，也可溶解于足量稀硫酸B ．常温下，铜片与浓硝酸反应，不与稀硝酸反应C ．常温下，浓的氢氧化钠溶液和极稀的氢氧化钠溶液均能溶解Al(OH)3D ．常温下，锌与浓硫酸和稀硫酸都能反应，但生成的气体不同4．FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A ．加入KSCN 溶液一定不变血红色B ．溶液中一定含Fe 2＋C ．溶液中一定不含Cu 2＋D ．剩余固体中一定含Cu5．出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu 2(OH)3Cl 覆盖在其表面。
下列说法不正确的是( )A ．锡青铜的熔点比纯铜低B ．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C ．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D ．化合物Cu 2(OH)3Cl 中Cu 、Cl 的化合价均为＋16．铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质。
2021届高考化学二轮专项练习卷：常见金属元素
常见金属元素1．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 ( B )A ．NaAlO 2(aq)――→CO 2Al(OH)3――→△AlB ．CaSO 4(s)――→饱和NaCO 3aq CaCO 3(s)――→CH 3COOH aq (CH 3COO)2Ca(aq)C ．Fe 2O 3――→HCl aq FeCl 3(aq)――→△无水FeCl 3D ．NaCl(aq)――→CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3[解析] A ．工业冶炼铝，是电解熔融状态下氧化铝，因此需要把氢氧化铝转化成氧化铝，然后电解氧化铝得到金属铝单质，故A 错误；B ．CaCO 3比CaSO 4更难溶，因此发生CaSO 4＋Na 2CO 3===CaCO 3＋Na 2SO 4，醋酸的酸性强于碳酸，因此有CaCO 3与醋酸反应生成醋酸钙，故B 正确；C ．FeCl 3溶液转化成无水FeCl 3时，需要在HCl 氛围中进行加热，得到无水氯化铁，故C 错误；D ．NaCl 制备NaHCO 3，发生NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4Cl ＋NaHCO 3↓，故D 错误。
2．下列说法正确的是 ( A )A ．等质量的铝分别与足量Fe 2O 3或Fe 3O 4发生铝热反应时，转移电子的数目相等B ．质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%C ．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火D ．洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸[解析] A ．铝在反应中失去3个电子，等质量的铝分别与足量Fe 2O 3或Fe 3O 4发生铝热反应时，转移电子的数目相等，A 正确；B ．硫酸的密度随浓度的增大而增大，质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数大于50%，B 错误；C ．金属钠着火时生成过氧化钠，过氧化钠与CO 2反应生成氧气，不能用泡沫灭火器灭火，C 错误；D ．盐酸易挥发，洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸，不能选择稀硫酸，D 错误，答案选A 。
高考化学二轮复习 考前三个月 第一部分 专题10 常见金属元素及其化合物练习(2021年最新整理)
（山东专用）高考化学二轮复习考前三个月第一部分专题10 常见金属元素及其化合物练习编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（山东专用）高考化学二轮复习考前三个月第一部分专题10 常见金属元素及其化合物练习）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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常见金属元素及其化合物最新考纲展示 1.了解常见金属的活动性顺序。
2。
了解常见金属元素（Na、Al、Fe、Cu）及其重要化合物的主要性质及其应用。
3。
了解合金的概念及其重要应用.基础回扣1．典型元素及化合物的特征性质(1）Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中：①能与水剧烈反应的是____________，反应的离子方程式：________________________________________________________________________；②能与NaOH溶液反应的是________,反应的离子方程式：________________________________________________________________________，其中作氧化剂的是______________________________________________________________；③Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式：________________________________________________________________________；④与氧气反应条件不同，反应产物不同的是________________________________________________________________________。
高考化学二轮复习 专题十 金属及其化合物专题测试 新人教版(2021年最新整理)
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专题十金属及其化合物1．下列说法正确的是( ）A．铝合金的熔点比纯铝高B．镁在空气中或纯净的氧气中燃烧，产物一定只有MgOC．钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧，产物一定是Na2O2D．铜具有良好的导电性,常用来制作印刷电路板【答案】D【解析】A项,合金的特点是熔点比它的各成分金属的低、硬度比它的各成分金属的大;B项，Mg在空气中燃烧时，能与空气中的O2、N2、CO2等反应，分别生成MgO、Mg3N2、C和MgO等；C项，钠在敞口容器中长期存放最终形成Na2CO3.2．下列关于金属冶炼的叙述正确的是（)A．工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁B．金属钠、铝和铜都可用热还原法制备C．电解饱和氯化镁溶液可得金属镁D．用足量CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子【答案】D【解析】选项A，金属铝的价格远远高于铁的，所以工业上不用铝热反应来大量冶炼铁；选项B，钠、铝属于活泼金属,应采用电解熔融NaCl、Al2O3的方法来制备Na、Al;选项C，电解饱和MgCl2溶液得到Mg(OH)2；选项D,磁铁矿的主要成分为Fe3O4，根据Fe3O4―→3Fe,生成3 mol Fe时转移8 mol电子，则得到9 mol铁时转移24 mol电子.3．某同学通过系列实验，探究Cu及其化合物的性质,下列操作正确且能达到目的的是（) A．将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuSB．将Cu片放入过量浓硫酸中,一段时间后加水以观察CuSO4溶液的颜色C．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀，加热以制取CuOD．设计CuAl.浓硝酸原电池，以证明金属活动性:Cu<Al【答案】C【解析】铜粉和硫粉反应生成Cu2S，故A错；Cu与浓硫酸的反应需要加热，故B错；Al在浓硝酸中发生钝化，故在Cu。
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专题十常见金属元素[考纲要求] 常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)。
(1)了解常见金属的活动顺序；(2)了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(3)了解合金的概念及其重要应用物；(4)以上各部分知识的综合应用。
考点一钠及其重要化合物钠是“极其活泼”金属的代表，学习钠的性质可类比知道第ⅠA族、第ⅡA族活泼金属的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：1．树立物质转化思想(1)理清知识主线Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3(2)形成网络构建2．扫除易忘知识盲点(1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。
(2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的质量。
(3)Na分别与H2O和乙醇发生的反应均属于置换反应，二者现象明显不同，前者剧烈，后者缓慢。
(4)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol，如1 mol Na2O2与足量SO2的反应转移电子应为2 mol。
(5)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。
(6)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液。
(7)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出。
(8)焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色反应，它不是化学变化，在观察钾元素的焰色反应时，应通过蓝色的钴玻璃片。
(9)Na－K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。
(10)碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。
(11)Li和O2反应只生成Li2O，而钠和氧气反应可生成Na2O、Na2O2，钾的氧化物更复杂，有K2O、K2O2、KO2。
NaH是离子化合物，是一种强还原剂。
Na2O、Na2O2阴阳离子个数比均为1∶2。
(12)钠、钾保存在煤油中，而锂需密封在石蜡中。
题组一重要反应规范书写1．用方程式回答下列问题(1)实验室怎样处理钠屑？2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。
(2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。
2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋。
(3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，发生反应的离子方程式。
OH－＋H＋===H2O；CO2－3＋H＋===HCO－3；HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。
(5)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)。
SO2＋2HCO－3===2CO2↑＋SO2－3＋H2O。
(6)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)。
HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O。
(7)怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用离子方程式表示)。
CO2－3＋H2O＋CO2===2HCO－3。
(8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
题组二高考真题跟踪再现2．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)Na2O2吸收CO2产生O2，所以可用作呼吸面具供氧剂(√)(2017·江苏，3A) (2)过氧化钠与二氧化碳反应制备氧气(√)(2017·海南，7C) (3)灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋(×)(2015·天津理综，2C) (4)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23 g钠充分燃烧时转移电子数为N A(√)(2015·全国卷Ⅱ，10C) (5)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡(×)(2015·全国卷Ⅱ，13A) (6)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A(√)(2015·全国卷Ⅰ，8C) (7)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠，则两种物质均受热分解(×)(2015·广东理综，22A) (8)用热的烧碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应(×)(2014·新课标全国卷Ⅰ，8A) (9)用热碱水清除炊具上残留的油污发生了化学变化(√)(2014·新课标全国卷Ⅱ，7B) (10)二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重(√)(2014·新课标全国卷Ⅱ，9B)(11)(×)(2014·新课标全国卷Ⅱ，10B) (12)①中为NaHCO3固体受热分解，②中为澄清石灰水变浑浊，由②中现象，能证实①中发生的反应(√)(2014·北京理综，11C)考点二铝及其重要化合物铝是“氢前”且氧化物、氢氧化物均具有两性的金属代表，它是典型的轻金属。
学习铝的性质可类比知道铍、锌等元素的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：1．树立物质转化思想(1)理清知识主线Al→Al 2O 3←Al(OH)3→⎩⎪⎨⎪⎧NaAlO 2AlCl3Al 2(SO 4)3KAl (SO 4)2·12H 2O(2)形成网络构建2．扫除易混知识盲点(1)铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。
由于Al 2O 3的熔点高于Al 的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
(2)铝热反应不仅仅是单质铝与Fe 2O 3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，由于铝热剂是混合物，故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。
注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。
(3)引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点，具体操作是先铺一层KClO 3，然后插上镁条，最后点燃镁条。
(4)并不是Al 与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。
(5)Al 2O 3、Al(OH)3与NaOH 溶液的反应常用于物质的分离提纯。
Al(OH)3不溶于氨水，所以实验室常用铝盐和氨水来制备Al(OH)3。
(6)利用偏铝酸盐制备Al(OH)3，一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶解。
若向偏铝酸盐溶液中通入CO 2，生成的Al(OH)3不溶于碳酸，CO 2过量时生成HCO －3，不过量时生成CO 2－3，书写离子反应方程式时要特别注意。
(7)Al(OH)3可用作抗酸药；明矾常用于净水。
(8)泡沫灭火器所用试剂为Al 2(SO 4)3溶液和NaHCO 3溶液。
(9)等物质的量的铝单质、氧化铝和氢氧化铝在和酸、碱分别反应时，消耗H ＋、OH －的物质的量之比总是3∶1。
题组一 重要反应规范书写 1．用方程式回答下列问题(1)用化学方程式表示除去铁粉中的铝粉。
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
(2)用离子方程式表示除去Fe2O3中的Al2O3。
Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O。
(3)用离子方程式表示除去Mg(OH)2中的Al(OH)3。
Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。
(4)现有AlCl3溶液、氨水、NaOH溶液，制备Al(OH)3的最佳方案是(用化学方程式表示)：AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl。
(5)现有NaAlO2溶液、CO2、盐酸，制备Al(OH)3的最佳方案是(用离子方程式表示)：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3(或AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3)。
(6)用离子方程式表示泡沫灭火器的原理。
Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
(7)用离子方程式分别表示①Al3＋、AlO－2；②AlO－2、HCO－3不能大量共存的原理。
①Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓；②AlO－2＋H2O＋HCO－3===Al(OH)3↓＋CO2－3。
(8)用离子方程式表示KAl(SO4)2和Ba(OH)2的反应。
①沉淀的物质的量最大；②沉淀的质量最大。
①2Al3＋＋3SO2－4＋6OH－＋3Ba2＋===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓；②Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O＋2BaSO4↓。
(9)铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，向铵明矾溶液中逐滴滴入NaOH溶液，试写出反应的离子方程式。
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；NH＋4＋OH－===NH3·H2O；Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。
题组二高考真题跟踪再现2．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝(√)(2017·海南，7D) (2)Al2O3熔点高，可用作耐高温材料(√)(2016·江苏，3D)(3)由MgCl 2溶液制备无水MgCl 2，可以将MgCl 2溶液加热蒸干(×)(2016·全国卷Ⅱ，13B)(4)根据Al 2(SO 4)3和小苏打反应，在实际应用中可用作泡沫灭火器灭火(√)(2016·全国卷Ⅲ，7A)(5)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，是因为铝的熔点较低(×)(2015·全国卷Ⅰ，10C)(6)将浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，会产生红棕色气体(×)(2015·全国卷Ⅱ，13B)(7)将氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，会产生大量白色沉淀(×)(2015·全国卷Ⅱ，13C)(8)制备Al(OH)3悬浊液：向1 mol·L －1AlCl 3溶液中加过量的6 mol·L －1NaOH 溶液(×)(2015·江苏，13A)(9)铝与Fe 2O 3发生铝热反应，反应后固体质量增加(×)(2014·新课标全国卷Ⅱ，9C)(10)氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂(√)(2014·江苏，4B)题组三 明矾的制备3．[2016·海南，14(1)(2)(3)]KAl(SO 4)2·12H 2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。