_酸碱盐溶液的导电性)

低 分 子 化 合 物
高 分 子 化 合 物
写出下列物质化学式：
硫酸、硝酸、盐酸、
氢氧化钠、氢氧化铜、氢氧化铁、 氯化亚铁、氯化铁、氯化银、
硝酸银、
硫酸钡、 碳酸钠
熟练写出下列物质化学式：（83个）
硫酸、硝酸、盐酸、磷酸、碳酸、亚、氢氧化钠 氢氧化钾、氢氧化铜、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化镁 氢氧化铝、氢氧化锌、氢氧化亚铁、氢氧化铁、氯化钠 氯化铵、氯化钾、氯化钡、氯化钙、氯化锌、氯化亚铁 氯化铁、氯化铜、氯化银、硝酸铵、硝酸钾、硝酸钠 硝酸钡、硝酸钙、硝酸镁、硝酸铝、硝酸锌、硝酸亚铁 硝酸铁、硝酸铜、硝酸银、硫酸铵、硫酸钾、硫酸钠 硫酸钡、硝酸钙、硝酸镁、硝酸铝、硝酸锌、硝酸亚铁 硝酸铁、硝酸铜、硝酸银、碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠 碳酸钡、碳酸钙、碳酸镁、碳酸铝、碳酸锌、碳酸亚铁 碳酸铁、碳酸铜、碳酸银、磷酸铵、磷酸钾、磷酸钠 磷酸钡、磷酸钙、磷酸镁、磷酸铝、磷酸锌、磷酸亚铁 磷酸铁、磷酸铜、磷酸银、氧化钾、氧化钡、氧化钙 氧化镁、氧化铝、氧化锌、氧化亚铁、氧化铁、氧化铜
命名 1）含氧酸：-----名为“某酸”。 例：H2SO4 硫酸 H3PO4 磷酸 H2CO3 碳酸
2）无氧酸：-------名为“氢某酸”。 例：H2S 氢硫酸 HCl 氢氯酸（俗称盐酸）
2、碱： 物质溶于水时，解离出的阴离子全部是OH－ 的化合物。
如：KOH、Ca(OH)2、NH3· H2O等 （NH4+和OH－） 如：作为建筑材料的熟石灰[ Ca(OH)2 ]，作 为化肥或医药的氨水（NH3· H2O），作为中 和胃酸药物的Al(OH)3 等。 注：Cu2(OH)2CO3 不是碱 问：碱中一定含有金属元素吗？
不显电性）
分类 一： 含氧酸 无氧酸 二： 一元酸 例：HCl、HNO3、CH3COOH 二元酸 例：H2CO3、H2SO4 例：H2SO4、HNO3 例：HCl、H2S
三元酸 例：H3PO4
碱的分类 一：
一元碱 例：NH3· H2O、NaOH、KOH
二元碱 例：Ca(OH)2、Ba(OH)2、Mg(OH)2
表示解离过程的式子叫做— — ——解离方程式
练习书写解离方程式：
HCl= H2SO4= NaOH= Ca(OH)2= NaCl= Mg(NO3)2=
练习书写解离方程式：
HCl==H++Cl－ H2SO4==2H++SO42－ NaOH==Na++OH－ Ca(OH)2==Ca2++2OH－ + － NaCl==Na +Cl Mg(NO3)2==Mg2++2NO3－
探 索 规 律
，
HCl=
H++ Cl2H++SO42Ca2++2OH－ Na++Cl-
H2SO4=
阳离子全部是H+ 阴离子全部是OH-
NaOH= Na++OHCa(OH)2=
酸 碱 盐
NaCI=
Mg(NO3)2=Mg2++2NO－ 阳离子是金属离子， 阴离子酸根离子。
1、酸： 物质溶于水时，解离出的阳离子全部是H+的 化合物。 如：H2SO4、HCl、H2CO3等 如：胃液里有盐酸（HCl），食醋里有醋酸 （CH3COOH），汽水里有碳酸（H2CO3）、 柠檬酸，发酵的牛乳里有乳酸等。 注：NaHSO4=Na++H++SO42－ 不是酸
1、一般形式： 化学式 = 阴离子 + 阳离子 2、书写方法：[以Fe2(SO4)3为例] a、写出化学式，并标出化合价 （原子团看成一个整体） b、写出相应离子及离子个数 （离子个数=化学式中对应原子或原子 团个数；离子电荷=化合价） c、检查电荷是否守恒 （正电荷总数=负电荷总数）
规律： a、化合价与离子所带电荷相等 b、原子个数与离子个数相等 c、正电荷总数与负电荷总数相等（溶液
小结：物质的分类
练习：判断下列物质的类别 KCl、Cu(OH)2、HNO3、NH4NO3、FeCl3、 NaHCO3、、石墨、蒸馏水、Cu、
物质的分类
纯净物 单质
物质
混合物 化合物
金 属
非 金化物 碱 性 氧 化 物
含 氧 酸
无 氧 酸
可 溶 性 碱
难 溶 性 碱
正酸碱 酸 盐式式 性 盐盐 氧 化 物

做调味剂和防腐剂的食盐NaCl， 用来做模型的石膏（CaSO4· 2H2O）， 用作建筑材料的石灰石和大理石（CaCO3）， 用作净水剂的明矾[ KAl(SO4)2· 12H2O ]， 用作消毒剂的高锰酸钾（KMnO4）， 作X射线透视肠胃的内服药剂硫酸钡 （BaSO4），俗称钡餐。
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱 第一课时 酸碱盐溶液的导电性
学习目标：
1、通过溶液的导电性实验，了解 某些化合物的溶液能导电的原因. 2、了解电离方程式。掌握酸碱盐的概念
①水、蔗糖能否导电？ ②氯化钠固体能否导电？ 其它固体呢？
③氯化钠等固体的溶液能否导电呢？
④稀盐酸能否导电？
为什么干燥的NaCl固体不导电,而它 的水溶液能导电？
碱的命名 根据它的组成，命名为“氢氧化某”。 若金属元素有可变化合价， 高价：氢氧化某； 低价：氢氧化亚某 例：Fe(OH)3 和 Fe(OH)2
3、盐： 物质溶于水时，解离出金属离子（或NH4+） 和酸根离子的化合物。 ① 从组成上看，酸和盐具有的相同离子是什 么？碱和盐具有的相同离子是什么？ ② 盐中一定有金属元素吗？ 如：NH4Cl、NH4NO3 ③ NaHCO3不属于酸，Cu2(OH)2CO3不属于 碱，属于哪类物质呢？ ④ Na2CO3俗称纯碱，它属于碱吗？ ⑤ 这里的盐与平常所说的盐是一回事吗？
Na+
Cl-
食 盐 的 解 离
电流形成的原因： 带电微粒的定向移动 物质导电必须同时具备两个条件 ①有带电微粒②能自由移动 NaCl（固） 有离子 不能自由移动 不导电
溶于水
NaCl溶液[Na 、 Cl ] 有离子 能自由移动 导电
+
-
物质在水溶液中解离成自由移 动的离子的过程------解离
三元碱 例：Fe(OH)3
二： 可溶性碱：NH3· H2O、NaOH、KOH、 Ba(OH)2 微溶性碱：Ca(OH)2 难溶性碱：多数难溶