第一节 酸、碱、盐溶液的导电性

第八章 酸、碱、盐
§8—1 酸、碱、盐溶液的导电性 （2节时）
【目的要求】: 1. 通过溶液导电性实验，了解某些物质的水溶液能导电和电离
的概念；
2．从电离的角度理解酸碱盐的概念；
3. 学会书写电离方程式。

【重、难点】: 1.溶液导电的原因和电离的概念；
2.从电离的角度理解酸碱盐的概念；
3.书写电离方程式。

【教学方法】: 实验引导，分析讲解，总结归纳，练习巩固
【教具】: 溶液导电性实验装置一套
【教学过程】:
● 复习引入：回忆物质的分类
金属单质 非金属单质
氧化物 酸 碱
盐 混合物
将下列物质分类，对号入座填入上图： ⑴空气 ⑵氧气 ⑶二氧化碳 ⑷硫酸 ⑸水 ⑹锌 ⑺氯化钠 ⑻硫酸铜 ⑼碳酸钙 ⑽磷 ⑾氢氧化钠 ⑿氧化镁
● 引言：本章研究酸、碱、盐，什么叫酸、碱、盐？我们先了解物质的导电性。

● 演示实验：酸、碱、盐、酒精、蔗糖、水等物质的导电性实验
● 结论： 除金属外的固体一般不导电，但
某些物质的水溶液能导电且导电能力不同。

某些物质的水溶液不能导电。

● 引问：为什么除金属外的固体一般不导电为什么有些物质的水溶液能导电而 有些不能呢？电流形成的条件是什么？什么叫电离？
单质 化合物 纯净物 物质
●学生活动：阅读课文150页
●分析讲解：以氯化钠的电离为例
在水分子作用下
NaCl（固体） Na+（水合） + Cl-（水合）
离子不能自由移动离子能自由移动
不导电能导电
结论：某些物质的水溶液能导电的原因是：水溶液中存在自由移动的离子电离：物质在水溶液中离解成能自由移动的离子的过程。

（与是否通电无关）
●小结：判断物质能否导电的依据：
看物质是固体：除金属外一般不导电（不管物质中有无离子）
液体：无自由移动的离子，不导电（如：酒精、蔗糖等）
有能自由移动的离子，能导电（如：酸碱盐溶液）●练习：判断下列说法是否正确？为什么？
1．氯化钠固体能导电，因为存在离子。

2．氯化钾固体中没有离子，所以不导电。

3．酒精不导电是因为酒精里的离子不能自由移动。

4．硫酸溶液能导电是由于硫酸溶液中有能自由移动的离子。

5．金属能导电是因为金属里有自由移动的离子。

6．氯化氢分子中有H+和Cl-，在水溶液中有自由的H+和Cl-，所以能导电。

7．硫酸铜溶液只有在通电时才能发生电离。

●引问：如何表示物质的电离呢？
●讲解：电离方程式的书写（以氯化钠、硫酸和氢氧化钠为例）
●投影：电离方程式的书写方法：
（1）写：正确写出化学式。

（2）拆：离解发生在正价与负价元素（或原子团）之间的连接处；
阴阳离子所带的电荷数与元素（或原子团）的化合价数相同；
原子团不能拆开；不溶于水的物质写不出电离方程式。

（3）查：根据阴阳离子所带电荷总数是否相等来检查离子方程式的正
误。

●练习：1.写出MgCl2 HCl Ca(OH)2 Al2(SO4)3 M（OH）n的电离方程式。

2.下列电离方程式是否正确？错的请更正。

KNO
3 == K + NO
3
2-
NaOH == Na+ + O2- + H+ Ba(OH)
2
== Ba2+ + OH-
Ba(OH)
2 == Ba2+ + (OH)
2
-
+1 -2
Na
2CO
3
== Na + CO
3
3.《掌握化学》233/3
（第二节时）
●复习引入：《掌握化学》234/1 ；238/4
●引问：分别观察三组物质的电离方程式，从名称、化学式和电离出的离子有
何特点？（学生回答，教师评价）
●讲解：酸、碱、盐的概念及用通式表示电离方程式
酸 = m H+ + 酸根离子
碱 = 金属离子 + m OH-
盐 = 金属离子 + 酸根离子
●提问：1.能电离出氢离子的物质一定是酸吗？如：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
酸根离子一定是原子团吗？如：氯化钠中的氯离子
2. 《掌握化学》235-236
●练习：《掌握化学》237-238
●常识性介绍：生活中的酸、碱、盐
醋酸、胃酸、乳酸、柠檬酸、果酸
熟石灰、氢氧化铝（胃药）、烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）
食盐、纯碱、石膏
【板书设计】：
一．溶液的导电性
1．某些物质的水溶液能导电的原因是：水溶液中存在自由移动的离子
2. 判断物质能否导电的依据：
看物质是固体：除金属外一般不导电（不管物质中有无离子）
液体：无自由移动的离子，不导电（如：酒精、蔗糖等）
有离子且能自由移动，能导电（如：酸碱盐溶液）
3.电离：物质在水溶液中离解成能自由移动的离子的过程。

注意:电离是在物质溶于水时就发生的过程,与通电与否无关.
4.电离方程式:
书写方法：
（1）写：正确写出化学式。

（2）拆：离解发生在正价与负价元素（或原子团）之间的连接处；
阴阳离子所带的电荷数与元素（或原子团）的化合价数相同；
原子团不能拆开；不溶于水的物质写不出电离方程式。

（3）查：根据阴阳离子所带电荷总数是否相等来检查离子方程式的正误。

二．酸、碱、盐的电离
1.酸：酸 = m H+ + 酸根离子
2.碱：碱 = 金属离子 + m OH-
3.盐：盐 = 金属离子 + 酸根离子。