福建省厦门双十中学2016届高三(理)第一学期期中考试化学答案
福建省厦门双十中学
届上学期高三年级期中考试化学试题参考答案
第Ⅰ卷（选择题共分）
第Ⅱ卷（非选择题共分）
2016 66 841A
2B 3A 4C 5C 6B 7C 8B 9A 10D 11D 12D 13A 14B 15C 16A 17C 18D 19C 20D 21B
22D 2314 12 2A 235CO(g) + I 2O 5(s)5CO 2(g) + I 2(s) ?1377.22 kJ·mol 124SiO+2OH SiO 32+H 2?25ABD 26OH 27160224141Al 2O 32OH 3H 2O 2[Al(OH)4]2Al 3+3H 2O Al(OH)33H +22222NaCl 2H 2O 2NaOH H 2?Cl 2?232Fe 2+Cl 22Fe 3+2Cl 2Fe 2+Br 22Fe 3+2Br 2225171B 22250mL 232MnO 4+5H 2O 2+6H +-2Mn 2++8H 2O+5O 2?21700c 8p
%24ABC 2526273567
0.50.50.5
111112114(3)2(3)
32618142SO 3SO 422SO 2+OH -HSO 323122 4 2.0×107 mol·L 1 25Mn 200262NH 3(g)+NO(g)+NO 2(g)2N 2(g)+3H 2O(g) -8Q kJ·mol 12734
0.7528NO CO 2N 2227211222K 1K 22C 232 C 24CO 2[Al(OH)4]HCO 3Al(OH)3?25262154m 102m ×100%219m 17m ×100%2718.0 %0.1803．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．（分）（）（分）（）第三周期第Ⅲ族（分）
（）＝；＝－－（分）
（）－＝－（分）（）（分）
（）①－（分）（）（分）
．（分）
（）＋－＋＝－（分）＋＋（分）
（）密封在煤油中（分）离子键、共价键（分）
＋＋＋（分）
（）③＋＝＋－（或＋＝＋－）（分）
硫氰化钾溶液或氢氧化钠溶液或氨水（分，其他合理答案亦可）
．（分）（）（分）（）容量瓶、胶头滴管（分）
（）①－（分）；②（分）（）（分）（）还原（分）
（）取适量过氧化氢溶液于试管中加热，并将带火星木条置于试管口，木条复燃（分）
（）（分）
（＞即可）
＞即可＜即可．（分）（）（分）
表中－应改为－（分）（）－－（分）（）（分）（）－－（分）
（），℃左右（分）
（）△－－（分）
（）或（分）（）通入一定量的或适当缩小容器的体积或增大压强或通入等物质的量的和（分，答一种即可）
．（分）（）防止倒吸（分）
（）检查装置的气密性（分）；关闭，打开（分）；把装置中残留的氨气全部赶入装置（分）
（）偏高（分）；装置出口处连接一个干燥装置（分，其他解释合理即可）
（）＋－＝－＋（分）
（）普通漏斗、烧杯、玻璃棒（分）
（）或（分）；（）或（分）通电H H。
【精选】福建省高三上学期期中考试 化学试题及答案
精选高考化学复习资料南安一中期中考高三化学试卷考试内容：基本概念+元素+原子结构。
分第I卷和第II卷，共7页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。
2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。
按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4．保持答题纸纸面清洁，不破损。
考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64第I卷（选择题共51分）一．选择题：（本大题共17小题，每题3分，共51分。
只有1个选项符合题意）1．某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是()①纯碱和熟石灰都是碱。
②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④硫酸和食醋既是化合物又是酸；⑤不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑥粗盐和酸雨都是混合物。
A．③⑤⑥B．②④⑥C．①③⑤D．①②③⑥2．在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是( ) A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D．FeCl3能使血液发生化学反应3．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是( )4．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是()A．C CuO FeO B．（NH4）2SO4K2SO4NH4ClC．Na2CO3NaHCO3K2CO3D．AgNO3KNO3Na2CO35．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子。
对此反应的分类一定不正确的是( ) A．化合反应B．氧化还原反应C．可逆反应D．置换反应6．下表中各组物质之间通过一步反应不可能实现如图所示转化关系的是( )选项X Y Z 箭头上所标数字的反应条件A CaO Ca(OH)2CaCO3①常温遇水B AlCl3NaAlO2Al(OH)3②通入CO2C Na2CO3NaOH NaHCO3④过量Ca(OH)2溶液D Cl2Ca(ClO)2HClO ③加浓盐酸7．下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是()①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液③过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液A．只有①B．只有③C．只有②③D．只有①③④8．下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是( )选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式A Fe2＋、NO－3、K＋稀硫酸3Fe 2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB Fe3＋、I－、ClO－氢氧化钠溶液Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓C Ba2＋、HCO－3、Cl－氢氧化钠溶液HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OD Al3＋、Cl－、NO－3过量氢氧化钠溶液Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
福建省厦门双十中学2016届高三下学期理科综合——化学试题
厦门双十中学2016届高三理科综合能力试卷化学部分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A ．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金B ．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖C ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D ． 制造新版人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素 8．天然化合物M(假蜜环菌素)的结构简式如图所式。
对M 的结构与性质叙述错误的是A ．M 的分子式为C 12H 10O 5B ．M 能发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应C ．M 中碳原子之间全部以C —C 键或C=C 键相互结合D ．M 的同分异构体最多含有2个与乙酸相同的官能团 9．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10 N AB ．50 mL 12 mol ·L -1盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N AC ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3+4N 2↑+9H 2O 反应中，生成28g N 2时，转移的电子数为3.75N A D ．235 g核素U发生裂变反应：U + nSr +U + 10n ，净产生的中子（n)数为10 N A10．下列操作或装置能达到实验目的的是239922399210903813654101A．用图1除去氯气中的HCl气体B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C．用图3所示装置可以萃取，充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色D．根据图4的溶解度变化可知，在较低温度下容易分离MgSO4·7H2O和CaSO4·2H2O11．已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质。
高三化学上学期期中-师大2016届高三上学期期中考试化学试题及答案化学试题
福建省师大二附中2016届高三上学期期中考试化学试题一．选择题（共16小题）1．化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）A．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用B．蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质C．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子D．煤经过汽化和液化等物理变化等可转化为清洁燃料2．设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L 1mol/LNaAlO2溶液中含有氧原子数为2N AB．标准状况下，33.6L三氧化硫中含有硫原子的数目为1.5N AC．1mol（﹣14CD3）中所含的中子数和电子数分别为11N A、9N AD．精练铜的过程中，当阳极溶解32g铜时转移的电子数为N A3．某溶液中含有AlO2﹣、SO32﹣、SO42﹣、Na+，向其中加入Na2O2后，溶液中浓度基本保持不变的离子是（）A．SO32﹣B．Na+C．AlO2﹣D．SO42﹣4．下列说法错误的是（）A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中B．久制的硝酸呈黄色，消除黄色的方法是向溶液中加水C．除去CO2中的SO2：用饱和碳酸氢钠溶液洗气，再干燥D．液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中5．下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源6．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）A．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3﹣、Al3+、Na+、SO42﹣B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液SO42﹣、HCO3-、Na+、K+C．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣D．常温下，C（H+）/C（OH-）=10-12的溶液：K+、AlO2﹣、CO32-、Na+7．下列说法正确的是（）A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．1mol H2S04和1 mol Ba（OH）2完全反应所放出的热量称为中和热C．在101kPa时，1 mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应8．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B．图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C．图3所示装置用于制备并收集NO气体D．图4所示装置用于分离出溴苯9．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，不一定能产生沉淀的是（）10．下列说法正确的是（）A．钠钾合金比纯钠的熔点高B．鉴别碳酸氢钠中含有纯碱的方法是加热看是否有气体生成C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置11．常温下，向0.25mol•L﹣1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是（）A．硫酸溶液的体积为30 mLB．b时刻溶液中SO42﹣的浓度约为0.125 mol•L﹣1C．d时刻溶液的pH约为13D．溶液的导电能力：c＜d=b＜a12．实验室制氯气的反应为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑下列说法错误的是（）A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质13．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①④⑤B．①③⑤C．②③④D．②④⑤14．下列离子方程式正确的是（）A．FeSO4溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB．过量石灰水与碳酸氢钠反应：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4OH-+4Na++18O2↑D．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3 H2O =AlO2﹣+4NH4++2H2O15．固体粉末X中可能含有K2SO3、KAlO2、MgCl2、Na2CO3中的一种或几种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下：根据上述实验，以下说法正确的是（）A．气体1可能为SO2和CO2的混合物B．沉淀3可能为Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物C．沉淀4可能为BaCO3、BaSO3或二者混合物D．固体粉末X中一定有Na2CO3和KAlO216．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是：（）①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③还原性S2->Cl-④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强．A．①②④B．②④ C．②③④D．①②③④二．填空题17．短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A与B可以形成A2B2和A2B两种化合物；A与C位于同一主族，B与D 形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨，请回答下列问题（1）由A、B、E三种元素按1:1:1组成的化合物的结构式．（2）写出DB2使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式．（3）电解100ml 1mol/L的化合物CE的溶液时，若阴阳极都用石墨做电极，电解一段时间，当阳极产生11.2ml气体（标准状况），此时溶液的PH为（假设溶液体积不变）由上述五种元素中的三种组成，按原子个数比为1:1:1的强电解质x溶于水能抑制水的电离，则x的化学式为（4）将化合物DB2通入化合物C2D的溶液中，充分反应后，溶液出现浑浊，则含1.2mol 化合物C2D的溶液最多能吸收化合物DB2的物质的量为．（不考虑水中溶解的DB2）18．对工业废水和生活污水进行处理防止水体污染，改善水质的主要措施之一。
福建省厦门一中高三(上)期中化学试卷【解析版】.docx
高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年福建省厦门一中高三（上）期中化学试卷一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）A．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成B．可用蘸浓硫酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要适量吃富含碘酸根原子团的食物D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异2．铅笔是常用的学习用品，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土．某型号的铅笔芯质量的一半成分是石墨，用该铅笔写一个化学方程式消耗的质量约1mg，那么铅笔芯中减少的碳原子数约为（）A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个3．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是（）A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子4．稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列说法正确的是（）A． Ce、Ce、Ce、Ce它们互称为同素异形体B．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质C．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2Ce+6HI═2CeI3+3H2↑D．工业上金属铈一般保存在敞口容器中5．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐．下列说法中不正确的是（）A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C．B和Cl2的反应是氧化还原反应D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质6．“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的．某老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，则溶液呈血红色．则下列说法中不正确的是（）A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O27．下列关于化学键的叙述，正确的是（）A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均存在化学键C．含有金属元素的物质中均存在离子键D．含有共价键的化合物一定是共价化合物8．下列有关叙述中正确的是（）A．19%的MgCl2 溶液中，Cl﹣与H2O个数比为4：45B．为检验酸性溶液中Cl﹣和 SO42﹣，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后滤液中加硝酸钡溶液C．S8和NO2都是共价化合物，NH4Cl 和CaC2都是离子化合物D．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数可能为m+109．下列物质的保存方法正确的是（）A．氢氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中B．液溴盛放在用橡胶塞的玻璃瓶中C．氯水贮存于棕色玻璃瓶中，密闭保存于阴凉处D．硅酸钠溶液密封保存在玻璃塞的玻璃瓶中10．氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，CaH2+H2O→Ca（OH）2+H2．有关它们的叙述：①离子半径：Na+＞N3﹣＞H+；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构．其中正确的是（）A．②③④⑤ B．①③⑤C．②④ D．③11．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（）A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ212．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（）元素代号 A B D E G H I J化合价﹣1 ﹣2 +4、﹣4 ﹣1 +5、﹣3 +3 +2 +1原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186 A．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞HC．G元素的单质不存在同素异形体D．I在DB2中燃烧生成两种化合物13．物质循环利用是绿色化学对化工生产的基本要求．工业生产中物质的循环利用有多种模式．例如：下列表述不正确的是（）A．图Ⅰ可表示合成氨，其中N2、H2被循环使用B．图Ⅱ可表示电解熔融的MgCl2得到镁，其中HCl循环使用C．图Ⅲ可表示氨催化氧化法制硝酸，其中NO循环使用D．图Ⅰ可用于侯氏制纯碱CO2的循环利用14．下列说法不正确的是（）A．MgO的熔点高，可用做防火板材料B．BaC03与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多C．臭氧有强氧化性，可用于餐具消毒D．NH3易液化，可用作制冷剂15．下列有关实验的叙述中，正确的是（）①用湿润的pH试纸测定溶液的pH②不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳酸钠固体③可用加热法分离I2和NH4Cl的混合物④可用稀硝酸洗涤“银镜反应”实验后附着在试管壁上的银⑤煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO3）2⑥实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粉．A．②④⑤B．②③⑥C．②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥16．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测中的现象A 稀盐酸碳酸钠、氢氧化钠混合溶液立即产生气泡B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A．A B．B C．C D．D17．将5.6g Fe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe （NO3）2和Fe（NO3）3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为（）A．2240mL B．4480mL C．3360mL D．1120mL18．某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L （此数值忽略水的电离及离子的水解）．阳离子K+Ag+Mg2+Cu2+Al3+NH4+阴离子Cl﹣CO32﹣NO3﹣SO42﹣I﹣甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ．取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加．Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰．Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．下列推断不正确的是（）A．由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH4+、Cu2+B．Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是6I﹣+2NO3﹣+8H+═3I2+2NO↑+4H2OC．原溶液一定只含有的离子I﹣、NO3﹣、SO42﹣、Mg2+、Al3+D．另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为0.4g19．下列离子方程式正确的是（）A．等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2的混合液用惰性电极电解最初发生：Cu2++2Br﹣═Cu↓+Br2 B．H218O中投入Na2O2：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH﹣+18O2↑C．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液到SO42﹣恰好沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓D．Fe（NO3）3的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+20．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．80g硝酸铵中含有氮原子数为N AB．0.1molN5+离子中所含的电子数为3.4N AC．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AD．用溶有1molFeCl3的饱和溶液制Fe（OH）3胶体，制成的胶体中含有的胶粒数为1.0N A21．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2（gO2（g）=2H2O（g）；△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（aq）；△H=﹣57.4 kJ/molD．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2．则△H1＜△H222．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）→4H2（g）+2CO（g）△H=+255.58kJ•mol﹣1b．CH3CH2OH（g）+O2（g）→3H2（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ•mol﹣1则下列说法不正确的是（）A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源D．由a、b知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1二、填空题（共56分）23．物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品．已知C在D中燃烧发生苍白色火焰，M与其他物质的转化关系如图甲所示（部分产物已略去）；（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式．（2）比较B中各元素原子半径大小（填元素符号）．（3）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是．（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是．（5）若A是一种溶液，只可能含有H+，NH4+，Mg2+，Fe3+，Al3+，CO32﹣，SO42﹣中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图乙所示．由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为．（6）若E可用于检验葡萄糖的存在，写出G溶液充分蒸发灼烧后的产物与乙醇反应的化学方程式．（7）根据下图，写出25℃时由CO2和H2O转化为葡萄糖溶液的化学方程式．24．A、B、C、D、E为原子序数递增的短周期元素，在周期表中A是原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D同主族，D和E的气态氢化物具有相同的电子数，C的单质只有氧化性．（1）写出实验室制取E2反应的离子方程式；（2）A、C元素按原子个数比为1：1形成化合物的电子式；（3）某小组设计如图所示的装置（图中夹持和加热装置略去），分别研究DC2和E2的性质．①分别通入DC2和E2，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入E2时D中观察到的现象为；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入DC2时，打开K通入适量C2，化学反应方程式为．②若装置B中装有5.0mL l.0×10﹣3mol/L的碘水，当通入足量E2完全反应后，转移了5.0×10﹣5mol电子，则该反应的化学方程式为．（4）某同学将足量的DC2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母），可以看到白色沉淀生成；A、氨水B、稀盐酸C、稀硝酸D、氯化钙（5）若由元素D和C组成一2价酸根Z，Z中D和C的质量比为D：C=4：3，当E2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化铡溶液，有白色沉淀产生．与出E2与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式．（6）A、B、C三种元素组成的碱性物质N，A、B、C、D和一种常见金属元素组成相对分子质量为392的化合物M，1molM中含有6mol结晶水，对化合物M进行如下实验：a．取含有0.1molM的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和4.48L（标况）无色刺激性气味气体，经一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褪色；b．另以含有0.1molM的溶液，加入过量BaCl2溶液产生46.6g白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．①M的化学式为．②在25℃下，测定浓度均为amol/L的化合物N和M的混合溶液pH=7，且含金属离子的浓度为bmol/L，则溶液里除H+、金属阳离子外的阳离子浓度为mol/L．25．锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法．Ⅰ．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似．氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料．（1）Ga在元素周期表中的位置．（2）GaN可由Ga和NH3在高温条件下合成，该反应的化学方程式为．（3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是（填字母序号）．A．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠B．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气C．Ga2O3可由Ga（OH）3受热分解得到D．一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐Ⅱ．工业上利用锌焙砂（主要含Zn0、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图1所示，回答下列问题：已知：Fe的活泼性强于Ni（4）ZnFe2O4可以写成ZnO•Fe2O3，写出ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式．（5）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是．（6）净化II中加入Zn的目的是．Ⅲ．（7）某化学课外小组拟用废旧电池锌皮（含杂质铁），结合图2信息从提供的试剂中选取适当试剂，制取纯净的ZnSO4•7H2O．实验步骤如下：①将锌片完全溶于稍过量的3mol•L﹣1稀硫酸，加入（选填字母，下同）；A．30%H2O2 B．新制氯水C．FeCl3溶液D．KSCN溶液②加入；A．纯锌粉B．纯碳酸钙粉末 C．纯ZnO粉末 D．3mol•L﹣1稀硫酸③加热到60℃左右并不断搅拌；④趁热过滤得ZnSO4溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥．其中步骤③加热的主要目的是．2015-2016学年福建省厦门一中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）A．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成B．可用蘸浓硫酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要适量吃富含碘酸根原子团的食物D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异【考点】化学科学的主要研究对象．【专题】化学应用．【分析】A．硫磺、硝石、木炭三种物质比例为1：2：3；B．浓硫酸没有挥发性，氨气与硫酸反应看不到大量白烟；C．碘是人体必须微量元素，每人每天大约吃食盐12克，多吃无益；D．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故NaHCO3在溶液中析出．【解答】解：A．制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3，故A正确；B．浓硫酸没有挥发性，氨气与硫酸反应看不到大量白烟，故常用玻璃棒蘸取浓盐酸的方法检验氨气的存在，而不是浓硫酸，故B错误；C．碘是人体必需微量元素，所以要吃富含KIO3的食盐，但不能多吃，多吃会导致升高血压，促进动脉粥样硬化，所以要适量吃，故C正确；D．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，故D正确．故选B．【点评】本题考查了物质的性质，题目难度不大，明确侯氏制碱法的原理是解题关键本题考查较为综合，与人们日常生活紧密结合，均为最基本的化常识，题目难度不大．2．铅笔是常用的学习用品，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土．某型号的铅笔芯质量的一半成分是石墨，用该铅笔写一个化学方程式消耗的质量约1mg，那么铅笔芯中减少的碳原子数约为（）A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg，根据n=计算碳的物质的量，再根据N=nN A计算碳原子数目．【解答】解：铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg．所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为=×10﹣4mol，所以含有的碳原子数目为×10﹣4mol×6.02×1023=2.5×1019．故选：A．【点评】本题考查物质中原子数目及常用化学计量计算，比较基础，注意公式的灵活运用．3．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是（）A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子【考点】元素周期表的结构及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A、根据元素在周期表中的位置；B、根据元素在周期表中的位置；C、根据核外电子数等于其质子数；D、同种元素的不同核素质量数不同；【解答】解：A、因核外电子数等于其质子数为63，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63﹣2﹣8﹣8﹣18﹣18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，故A正确；B、因核外电子数等于其质子数为63，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63﹣2﹣8﹣8﹣18﹣18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，故B正确；C、核外电子数等于其质子数，故C正确；D、同种元素的不同核素质量数不同，不能用元素的相对原子质量代表某种核素的质量数，故D错误；故选：D．【点评】本题需要掌握根据原子序数推知元素在周期表中的位置，熟悉元素周期表的结构，这是解题的关键．4．稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列说法正确的是（）A． Ce、Ce、Ce、Ce它们互称为同素异形体B．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质C．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2Ce+6HI═2CeI3+3H2↑D．工业上金属铈一般保存在敞口容器中【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】元素及其化合物．【分析】A、具有相同质子数，不同中子数的不同原子互为同位素；B、铈单质容易和水之间发生反应；C、三价铈离子几乎不具有氧化性，和碘离子之间不反应；D、铈单质容易和水之间发生反应．【解答】解：A、核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce是具有相同质子数，不同中子数的不同原子，它们互称为同位素，而同素异形体是由同样的单一化学元素构成，但性质却不相同的单质之间的互称，故A错误；B、铈单质容易和水之间发生反应，所以不用电解氯化铈水溶液来获得铈单质，故B错误；C、金属铈可以和强酸HI酸反应生成三价的铈盐和水，故C正确；D、铈单质容易和空气中的水之间发生反应，所以铈一般不能保存在敞口容器中，故D错误．故选：C．【点评】本意是一道关于氧化还原反应的综合知识题目，可以根据教材知识来回答，题目难度中等．5．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐．下列说法中不正确的是（）A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C．B和Cl2的反应是氧化还原反应D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质【考点】无机物的推断．【分析】下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐．【解答】解：根据题意A既可以和强酸反应，又可以和强碱反应，且是一种正盐，符合条件的物质物质只能是硫化铵，硫化铵和强碱反应生成氨气，则B是氨气，C是氮气，D是NO，E是NO2，F是硝酸；硫化铵和强酸反应生成H2S，H2S和氯气反应生成S，即C是单质S，则D是二氧化硫，E是三氧化硫，F是硫酸，A、当A是硫化铵时，硫化铵硫化氢硫单质二氧化硫三氧化硫硫酸，故A正确；B、当A是硫化铵时，硫化铵氨气氮气一氧化氮二氧化氮硝酸，故B正确；C、硫化氢或氨气和氯气发生的反应均是置换反应，一定是氧化还原反应，故C正确；D、当X是强酸时，B只能为硫化氢，则C为硫，是固体，故D错误．故选：D．【点评】本题考查考查S和N元素及其化合物转化的有关判断，是中等难度的试题，也是高考中的常见题型．试题注重基础和能力的双向考查，该题的突破点是有关的反应条件以及能和强碱反应生成气体．本题有利于培养学生的逻辑思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力．6．“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的．某老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，则溶液呈血红色．则下列说法中不正确的是（）A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2【考点】含有氢键的物质．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．根据题意知，电场作用下，水分子间更易制得“暖冰”；B．在反应中有新物质生成的是化学反应；C．酸性KMnO4溶液褪色，说明燃烧生成了具有还原性的物质；含有少量KSCN 的FeCl2溶液呈血红色，说明燃烧生成了具有氧化性的物质；D．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质，该物质可能是双氧水．【解答】解：A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”，否则20℃时，水分子不能瞬间凝固形成冰，故A正确；B．水凝固形成20℃时的“暖冰”，只是水的存在状态发生了变化，没有生产新的物质，所发生的是物理变化，故B错误；C．酸性KMnO4溶液褪色，说明燃烧生成了具有还原性的物质；含有少量KSCN 的FeCl2溶液呈血红色，说明燃烧生成了具有氧化性的物质，故C正确；D．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质，该物质可能是双氧水，故D 正确；故选B．【点评】本题考查化学变化的判断、氧化性和还原性的判断等知识点，难度中等．注意暖冰主要通过氢键形成固体；明确物理变化和化学变化的本质区别．7．下列关于化学键的叙述，正确的是（）A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均存在化学键C．含有金属元素的物质中均存在离子键D．含有共价键的化合物一定是共价化合物【考点】化学键．【分析】化学键包括离子键、共价键和金属键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，以此解答该题．【解答】解：A．含有离子键的化合物为离子化合物，则离子化合物中一定含有离子键，故A正确；B．如为单原子分子，则不存在化学键，故B错误；C．含有金属元素的化合物不一定含有离子键，为AlCl3，为共价化合物，故C错误；D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH，则含有共价键的化合物不一定是共价化合物，故D错误．故选A．【点评】本题考查化合物和化学键的关系，为高频考点，明确共价化合物和离子化合物的概念是解本题关键，注意二者的区别，难度不大．8．下列有关叙述中正确的是（）A．19%的MgCl2 溶液中，Cl﹣与H2O个数比为4：45B．为检验酸性溶液中Cl﹣和 SO42﹣，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后滤液中加硝酸钡溶液C．S8和NO2都是共价化合物，NH4Cl 和CaC2都是离子化合物D．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数可能为m+10【考点】硫酸根离子的检验；物质的量的相关计算；元素周期表的结构及其应用；离子化合物的结构特征与性质．【分析】A．假设溶液质量为100g，则氯化镁的质量为19g，进而计算水的质量，根据n=计算氯化镁、水的物质的量，溶液中n（Cl﹣）=2n（MgCl2），微粒数目之比等于其物质的量之比；B．白色不溶于硝酸的沉淀有氯化银和硫酸钡，酸性溶液中先加硝酸银溶液，相等于稀硝酸，亚硫酸根离子会干扰硫酸根离子的检验；C．NO2是共价化合物，NH4Cl 和CaC2都是离子化合物，S8是单质；D．在第四周期和第五周期中，同周期ⅢA元素的原子序数比ⅡA原子序数多11．【解答】解：A．假设溶液质量为100g，则氯化镁的质量为100g×19%=19g，水的质量=100g ﹣19g=81g，氯化镁的物质的量==0.2mol、溶液中n（Cl﹣）=2n（MgCl2）=2×0.2mol=0.4mol，水的物质的量==4.5mol，故Cl﹣与H2O个数比=0.4mol：4.5mol=4：45，故A正确；B．酸性溶液中先加硝酸银溶液，相等于稀硝酸，若溶液中含有亚硫酸根离子，则易被氧化为硫酸根，不能确定是否存在硫酸根，即亚硫酸根离子会干扰，故B错误；C．NO2存在共价键，属于共价化合物，NH4Cl由铵根离子、氯离子构成，CaC2由Ca2+、C22﹣构成，NH4Cl和CaC2都是离子化合物，S8是由硫元素组成的单质，故C错误；D．在第四周期和第五周期中，同周期ⅢA元素的原子序数比ⅡA原子序数多11，故D错误；故选A．【点评】本题考查物质的量有关计算、离子的检验、化学键、元素在周期表中的位置等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本知识的综合理解和运用的考查，题目难度中等，A选项注意利用赋值法进行计算，注意对公式的理解．9．下列物质的保存方法正确的是（）A．氢氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中B．液溴盛放在用橡胶塞的玻璃瓶中C．氯水贮存于棕色玻璃瓶中，密闭保存于阴凉处D．硅酸钠溶液密封保存在玻璃塞的玻璃瓶中【考点】化学试剂的存放．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．氢氟酸能和二氧化硅反应；。
《解析》福建省厦门一中2016届高三上学期月考化学试卷(10月份)Word版含解析
2015-2016学年福建省厦门一中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（本题共17小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于金刚石、石墨和C60的判断，正确的是（）A．均含共价键B．性质相同C．互为同位素D．互为同分异构体2．下列说法正确的是（）A．CO是酸性氧化物B．BaSO4是强电解质C．氢氧化铁胶体属于纯净物D．纯碱属于碱类物质3．下列物质所含粒子数为0.1N A（N A为阿伏伽德罗常数的值）的是（）A．1L 0.1mol•L﹣1氨水中的NH4+B．0.1mol Na2O2所含的阴离子C．12.5mL 16 mol•L﹣1的浓硫酸能溶解的CuD．18g H2O中含N A个质子4．实验室中，下列试剂的保存方法不正确的是（）A．苯需密封保存B．浓硝酸保存在棕色细口瓶中C．金属钠保存在煤油中D．碳酸钠溶液保存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中6．甲、乙、丙是中学化学常见物质，一定条件下能发生转化：甲+强酸→乙+丙+H2O，其中乙为盐，丙为气体．下列说法正确的是（）A．甲一定是金属单质 B．甲与乙一定含有同种元素C．丙一定是氧化物D．该反应一定是氧化还原反应7．元素X的单质及X与元素Y形成的化合物存在如图所示的关系（其中m≠n，且均为正整数）．下列说法正确的是（）A．X一定是金属元素B．（n﹣m）一定等于1C．由X生成1mol XY m时转移的电子数目一定为4N AD．三个化合反应一定都是氧化还原反应8．某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、Al3+．将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红．取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是（）A．一定有Cl﹣B．一定有SO42﹣C．一定没有Al3+D．一定没有CO32﹣9．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（）A．OH﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2OB．2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2OC．2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+2H2OD．OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O）A．A B．B C．C D．D11．下列物质见光不会分解的是（）A．HClO B．NH4Cl C．HNO3D．AgNO312．下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42﹣或SO32﹣D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法13．肼（N2H4）可以用如下方法制备：CO（NH2）2+ClO﹣+OH﹣﹣N2H4+Cl﹣+CO32﹣+H2O[CO （NH2）2中N为﹣3价]，下列说法不正确的是（）A．N2H4是氧化产物B．配平后，OH﹣的化学计量数是2C．生成3.2g N2H4转移0.1mol 电子D．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：114．标准状况下aL氨气溶于1000g 水中，所得氨水密度为b g/mL，则该氨水的物质的量浓度为（）A．mol•L﹣1 B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1 D．mol•L﹣115．下列离子方程式正确的是（）A．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2OB．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+=I2+3H2OC．NaHCO3溶液与稀硫酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓16．向150mL一定浓度的HNO3中加入44.8 铜片，一段时间后，铜片完全溶解，硝酸恰好完全反应，共收集到气体22.4L（已折算成标准状况），则该HNO3的物质的量浓度是，（）A．10.0mol•L﹣1B．16.0 mol•L﹣1C．12.4mol•L﹣1D．18.7mol•L﹣117．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置．下列操作正确的是（）A．a通入C02，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入C02，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉二、18．已知A、B、C、D是中学化学中常见物质，它们在一定条件下能发生反应A+B→C+D．（1）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学方程式为．（2）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学方程式为．（3）若A、C含同一主族元素，写出一个能证明A、C两元素非金属性强弱的离子方程式．（4）若A在该反应中既做氧化剂又做还原剂，且A为氧化物，则A与水反应后的稀溶液与SO2反应的离子方程式为．19．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效漂白剂和强氧化剂．某兴趣小组以NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2，实验装置如下：回答下列问题：（1）用NaOH固体配制约20%的NaOH溶液100mL，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、、．（2）实验须使NaClO3稍微过量，目的是．（3）为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意．（4）NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为ClO2﹣，则另一种为．（5）B中反应的离子方程式为．（6）证明NaClO2具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H2O2，加入（填序号，下同）酸化，再加入检验．①稀HNO3②稀H2SO4③K2SO3溶液④BaCl2溶液⑤FeCl2溶液⑥KSCN溶液（7）装置C的作用是．（8）预计NaClO3转化为NaClO2的转化率为80%，若要制得28.9g NaClO2•3H2O，至少需g NaClO3．（9）NaClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2﹣和CN﹣等有明显的去除效果．某污水中含CN﹣a mg/L，现用NaClO2将CN﹣氧化，只生成两种无毒气体．处理100m3这种污水，至少需要NaClO2 mol．20．工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn（NO3）2•6H2O晶体，其工艺流程为：pH是．（至少写出一个措施）（2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，过滤时洗涤沉淀的操作是．（3）在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为．为使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为．调节pH所用X可以选用．A．ZnO B．ZnCO3C．H2SO4D．HNO3检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是．（4）加入Zn粉的作用是．“操作A”的名称是．2015-2016学年福建省厦门一中高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题共17小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于金刚石、石墨和C60的判断，正确的是（）A．均含共价键B．性质相同C．互为同位素D．互为同分异构体【考点】同素异形体．【分析】A．单质中碳原子间形成共价键；B．金刚石、石墨、C60均是由碳元素形成的不同种单质，结构不同，物理性质不同，C，金刚石、石墨和C60它们互称为同素异形体，不是原子是不同单质；D．分子式相同结构不同的化有机合物为同分异构体；【解答】解：A、它们都是碳元素的单质，金刚石是碳碳原子间形成共价键连接成网状结构的原子晶体，石墨是层状结构每层上碳原子间形成共价键，C60分子中碳原子间形成的是共价键，故A正确；B、它们都是碳元素的单质，互称为同素异形体，此三者结构不同，物理性质不同，故B错误；C、质子数相同，中子数不同的同种元素的原子间互称为同位素，此三者为单质，故C错误；D、金刚石与石墨是不同的物质，化学式不同不是同分异构体，故D错误，故选A．2．下列说法正确的是（）A．CO是酸性氧化物B．BaSO4是强电解质C．氢氧化铁胶体属于纯净物D．纯碱属于碱类物质【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．【分析】A．酸性氧化物是和碱溶液反应生成盐和水的氧化物，发生的是复分解反应；B．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；C．同种物质组成的为纯净物，胶体是分散质和分散剂组成的分散系；D．纯碱是碳酸钠属于盐．【解答】解：A．酸性氧化物是和碱溶液反应生成盐和水的氧化物，发生的是复分解反应，CO和碱不反应属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故A错误；B．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，BaSO4熔融状态能导电是强电解质，故B正确；C．同种物质组成的为纯净物，胶体是分散质和分散剂组成的分散系，氢氧化铁胶体属于混合物，故C错误；D．纯碱是钠离子和碳酸根离子构成，碳酸钠属于盐，故D错误；故选B．3．下列物质所含粒子数为0.1N A（N A为阿伏伽德罗常数的值）的是（）A．1L 0.1mol•L﹣1氨水中的NH4+B．0.1mol Na2O2所含的阴离子C．12.5mL 16 mol•L﹣1的浓硫酸能溶解的CuD．18g H2O中含N A个质子【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．一水合氨为弱电解质，在溶液中只能部分电离出铵根离子；B．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol过氧根离子；C．浓硫酸变成稀硫酸后，稀硫酸不与铜反应；D．水分子中含有10g质子，18g水的物质的量为1mol，含有10mol质子．【解答】解：A．1L 0.1mol•L﹣1氨水中含义0.1mol一水合氨，由于氨水为弱碱，只能部分电离，则溶液中含有的NH4+小于0.1mol，含有的铵根离子数目小于0.1N A，故A错误；B．0.1mol Na2O2中含有0.1mol过氧根离子，所含的阴离子数目为0.1N A，故B正确；C．12.5mL 16 mol•L﹣1的浓硫酸中含有硫酸的物质的量为：16mol/L×0.0125L=0.2mol，由于稀硫酸不与铜反应，则硫酸不会完全反应，所以溶解的铜的物质的量小于0.1mol，故C 错误；D．18g水的物质的量为：=1mol，1mol水分子中含有10mol质子，含有的质子数为10N A，故D错误；故选B．4．实验室中，下列试剂的保存方法不正确的是（）A．苯需密封保存B．浓硝酸保存在棕色细口瓶中C．金属钠保存在煤油中D．碳酸钠溶液保存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中【考点】化学试剂的存放．【分析】A．苯有毒且易挥发，应该密封保存；B．浓硝酸不稳定，见光容易分解，所以需要避光保存；C．钠化学性质活泼，需要隔绝空气密封保存，钠的密度大于煤油，可以保存在煤油中；D．碳酸钠溶液显示碱性，不能用玻璃塞的试剂瓶保存；【解答】解：A．苯有毒、易挥发，所以苯需要密封保存，故A正确；B．浓硝酸是见光易分解的液体，所以通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处，故B正确；C．钠的性质很活泼，极易和空气中的氧气反应生成氧化钠，所以应密封保存；钠的密度大于煤油的密度，且和煤油不反应，所以金属钠通常保存在煤油里，故C正确；D．碳酸钠溶液为碱性溶液，氢氧根离子能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，所以碳酸钠溶液不能用玻璃塞的试剂瓶保存，可用橡胶塞的试剂瓶保存，故D错误；故选D．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．稀盐酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫、水，和硫酸钠不反应；B．碘盐中I元素存在于碘酸钾中，没有碘单质；C．二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，二氧化硫能使品红褪色而体现漂白性；D．高温下，Fe和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气．【解答】解：A．稀盐酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫、水，和硫酸钠不反应，然后加入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀就说明变质，否则不变质，故A正确；B．碘盐中I元素存在于碘酸钾中，没有碘单质，所以样品溶液中加入淀粉没有明显变化，则不能实现实验目的，故B错误；C．二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，二氧化硫能使品红褪色而体现漂白性，要检验产物成分，应该将反应生成的气体通过无水硫酸铜粉末、品红溶液、溴水、品红溶液、澄清石灰水，故C错误；D．高温下，Fe和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，生成的固体四氧化三铁是黑色，故D 错误；故选A．6．甲、乙、丙是中学化学常见物质，一定条件下能发生转化：甲+强酸→乙+丙+H2O，其中乙为盐，丙为气体．下列说法正确的是（）A．甲一定是金属单质 B．甲与乙一定含有同种元素C．丙一定是氧化物D．该反应一定是氧化还原反应【考点】无机物的推断．【分析】甲、乙、丙是中学化学常见物质，一定条件下能发生转化：甲+强酸→乙+丙+H2O，其中乙为盐，丙为气体，若该反应为复分解反应，则甲为含有硫离子、碳酸根离子、亚硫根离子、碳酸氢根、亚硫酸氢根离子等的弱酸盐，若该反应为氧化还原反应，则甲为铜、铁等金属，根据元素守恒，甲乙中含有同种元素，据此答题．【解答】解：甲、乙、丙是中学化学常见物质，一定条件下能发生转化：甲+强酸→乙+丙+H2O，其中乙为盐，丙为气体，若该反应为复分解反应，则甲为含有硫离子、碳酸根离子、亚硫根离子、碳酸氢根、亚硫酸氢根离子等的弱酸盐，若该反应为氧化还原反应，则甲为铜、铁等金属，根据元素守恒，甲乙中含有同种元素，A、根据上面的分析可知，甲不一定是金属，也可能是某些弱酸盐，故A错误；B、根据上面的分析可知，无论该反应是否是氧化还原反应，甲、乙中都会有同种元素，故B正确；C、若甲为硫化物，则丙为硫化氢，不是氧化物，故C错误；D、由上面的分析可知，该反应不一定是氧化还原反应，故D错误；故选B．7．元素X的单质及X与元素Y形成的化合物存在如图所示的关系（其中m≠n，且均为正整数）．下列说法正确的是（）A．X一定是金属元素B．（n﹣m）一定等于1C．由X生成1mol XY m时转移的电子数目一定为4N AD．三个化合反应一定都是氧化还原反应【考点】无机物的推断．【分析】A．由产物组成知X具有多种价态，当X是铁时，Y可以是氯等；当X是碳时，Y可以是氧；B．若X为碳，XY m为CO2，XY n为CO时，符合转化关系，且过渡元素中金属可能存在（n ﹣m）≠1；C．若X为Fe，与盐酸反应生成XY m为FeCl2，XY n为FeCl3时，符合转化关系，生成1molFeCl2时转移电子为2mol；D．有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，XY m与XY n中X元素的化合价不相同，二者之间的化合反应属于氧化还原反应．【解答】解：A．由产物组成知X具有多种价态，当X是铁时，Y可以是氯等，存在反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、2Fe+3Cl22FeCl3、2FeCl3+Fe=3FeCl2，满足此框图；当X是碳时，Y可以是氧，存在反应：C+H2OH2+CO，C+O2CO2、2CO+O22CO2、CO2+C2CO，满足此框图，故A错误；B．若X为碳，XY m为CO2，XY n为CO时，符合转化关系，则（n﹣m）≠1，且过渡元素中金属可能存在（n﹣m）≠1，故B错误；C．若X为Fe，与盐酸反应生成XY m为FeCl2，XY n为FeCl3时，符合转化关系，生成1molFeCl2时转移电子为2mol，故C错误；D．有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，XY m与XY n中X元素的化合价不相同，二者之间的化合反应属于氧化还原反应，故D正确，故选D．8．某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、Al3+．将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红．取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是（）A．一定有Cl﹣B．一定有SO42﹣C．一定没有Al3+D．一定没有CO32﹣【考点】真题集萃；离子反应发生的条件．【分析】将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32﹣不存在；因为Al3+水解呈酸性，所以有Al3+，取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42﹣，在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl﹣，因为前面已滴加了氯化钡，据此作判断．【解答】解：因为将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32﹣不存在；因为Al3+水解呈酸性，所以有Al3+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42﹣，在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中是否有Cl﹣，因为前面已滴加了氯化钡，据此可知A错误；B正确；C错误；D正确，故选BD．9．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（）A．OH﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2OB．2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2OC．2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+2H2OD．OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中含有氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应，盐酸少量时发生反应CO32﹣+H+→HCO3﹣，盐酸过量时发生反应：CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O，据此进行解答．【解答】解：根据题意可知，等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中，含有的氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应，A．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH﹣+H+→H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32﹣+H+→HCO3﹣，将两个方程式相加得：OH ﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2O，故A正确；B．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH﹣+2H+→2H2O，2mol氢氧化钠消耗2mol盐酸，再发生反应CO32﹣+H+→HCO3﹣，盐酸不足之消耗1mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2O，故B正确；C．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，2mol氢氧化钠消耗2mol氢离子，剩余2mol 氢离子与2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH﹣+2CO32﹣+4H+→2HCO3﹣+2H2O，即OH﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2O，故C错误；D．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH﹣+H+→H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O，将两个方程式相加得：OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O，故D正确；故选C．）A．A B．B C．C D．D【考点】实验装置综合．【分析】该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，据此结合选项进行判断．【解答】解：A．碱石灰呈碱性，能与氯气反应，所以氯气不能用碱石灰干燥，且氯气吸收多余的氯气应该用碱液，故A错误；B．氨气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，故B错误；C．二氧化硫密度大于空气且常温下和空气中成分不反应，氯化钙和二氧化硫不反应，所以能用氯化钙干燥，故C正确；D．常温下NO和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，所以得不到NO，NO采用排水法收集，故D错误；故选C．11．下列物质见光不会分解的是（）A．HClO B．NH4Cl C．HNO3D．AgNO3【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铵盐；硝酸的化学性质．【分析】浓硝酸、硝酸银、次氯酸见光都易分解；而氯化铵加热分解，见光不分解，以此来解答．【解答】解：A．HClO见光分解为HCl与氧气，故A不选；B．氯化铵加热分解生成氨气和HCl，见光不分解，故B选；C．硝酸见光分解为二氧化氮、氧气与水，故C不选；D．硝酸银见光分解Ag、二氧化氮、氧气，故D不选；故选B．12．下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42﹣或SO32﹣D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【考点】化学实验方案的评价．【分析】A、氯水中的次氯酸能漂白pH试纸；B、液体加热要加沸石或碎瓷片，防止暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片；C、硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀；D、氯化钠中混有少量的硝酸钾，不能制得硝酸钾的饱和溶液．【解答】解：A、氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故A错误；B、液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故B正确；C、硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含Ag+，故C错误；D、氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故D错误，故选B．13．肼（N2H4）可以用如下方法制备：CO（NH2）2+ClO﹣+OH﹣﹣N2H4+Cl﹣+CO32﹣+H2O[CO （NH2）2中N为﹣3价]，下列说法不正确的是（）A．N2H4是氧化产物B．配平后，OH﹣的化学计量数是2C．生成3.2g N2H4转移0.1mol 电子D．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1【考点】氧化还原反应．【分析】该反应中，N元素化合价由﹣3价变为﹣2价，Cl元素化合价由+1价变为﹣1价，转移电子数为2，所以方程式为CO（NH2）2+ClO﹣+2OH﹣=N2H4+Cl﹣+CO32﹣+H2O，以此来解答．【解答】解：该反应中，N元素化合价由﹣3价变为﹣2价，Cl元素化合价由+1价变为﹣1价，转移电子数为2，所以方程式为CO（NH2）2+ClO﹣+2OH﹣=N2H4+Cl﹣+CO32﹣+H2O，A．N元素化合价由﹣3价变为﹣2价，所以尿素是还原剂失去电子被氧化，N2H4是氧化产物，故A正确；B．由配平后的离子反应可知，OH﹣的化学计量数是2，故B正确；C.3.2g肼的物质的量是0.1mol，生成3.2 g N2H4转移电子物质的量=0.1 mol×[1﹣（﹣1）]=0.2mol，故C错误；D．氧化剂为ClO﹣，还原剂为CO（NH2）2，由反应可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，故D正确；故选C．14．标准状况下aL氨气溶于1000g 水中，所得氨水密度为b g/mL，则该氨水的物质的量浓度为（）A．mol•L﹣1 B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1 D．mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】先计算出标况下aL氨气的物质的量，然后根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量，计算溶液质量，再依据V=计算溶液体积，最后依据溶液物质的量浓度计算公式C=计算．【解答】解：标准状况下aL氨气的物质的量为：n=（mol）；，氨气的质量为：17g/mol×mol=g，该氨水溶液的质量为：1000g+g，该氨水的体积V==；则氨水的物质的量浓度C===mol/L；故选：D．15．下列离子方程式正确的是（）A．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2OB．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+=I2+3H2OC．NaHCO3溶液与稀硫酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氢氧化钡足量，反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水；B．得失电子不守恒；C．碳酸氢根离子为为弱酸根离子，不能拆；D．氢氧化钙过量，反应生成碳酸钙和氢氧化镁沉淀．【解答】解：A．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，离子方程式：HCO3﹣+Ba2++OH ﹣=BaCO3↓+H2O，故A正确；B．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2，离子方程式：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，故B错误；C．NaHCO3溶液与稀硫酸反应，离子方程式：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故C错误；D．碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水，反应的离子方程式为：Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，故D错误；故选：A．16．向150mL一定浓度的HNO3中加入44.8 铜片，一段时间后，铜片完全溶解，硝酸恰好完全反应，共收集到气体22.4L（已折算成标准状况），则该HNO3的物质的量浓度是，（）A．10.0mol•L﹣1B．16.0 mol•L﹣1C．12.4mol•L﹣1D．18.7mol•L﹣1【考点】化学方程式的有关计算．【分析】铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，根据混合气体的物质的量可得被还原的硝酸的物质的量，根据生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质的量，以此计算反应消耗的硝酸的物质的量浓度．【解答】解：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体为NO2和NO，则n（NO2）+n （NO）==1mol，即被还原的硝酸的物质的量为1mol，44.8g铜的物质的量为：n（Cu）==0.7mol，则生成n[Cu（NO3）2]=0.7mol，则表现酸性的硝酸的物质的量为：0.7mol×2=1.4mol，所以参加反应的硝酸的物质的量为：1mol+1.4mol=2.4mol，该硝酸的物质的量浓度为：=16mol/L，故选B．17．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置．下列操作正确的是（）A．a通入C02，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入C02，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉【考点】真题集萃；纯碱工业（侯氏制碱法）；钠的重要化合物．【分析】“候氏制碱法”制取NaHCO3的原理是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，而得到NaHCO3的，在这一实验过程中，由于C02在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，为防止倒吸，b管通C02，a管通NH3，所以要在食盐水先通NH3然后再通C02，否则C02通入后会从水中逸出，等再通NH3时溶液中C02的量就很少了，这样得到的产品也很少；在这个实验中的尾气主要是C02和NH3，其中NH3对环境影响较大，要吸收，而NH3是碱性气体，所以在C装置中要装酸性物质，据此推断．【解答】解：“侯氏制碱法”制取NaHCO3的原理是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，而得到NaHCO3的，在这一实验过程中，由于C02在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，为防止倒吸，b管通C02，a管通NH3，所以要在食盐水先通NH3然后再通C02，否则C02通入后会从水中逸出，等再通NH3时溶液中C02的量就很少了，这样得到的产品也很少；在这个实验中的尾气主要是C02和NH3，其中NH3对环境影响较大，要吸收，而NH3是碱性气体，所以在C装置中要装酸性物质，据此可知A错误、B错误、C正确、D错误，故选C．二、18．已知A、B、C、D是中学化学中常见物质，它们在一定条件下能发生反应A+B→C+D．（1）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O．（2）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．（3）若A、C含同一主族元素，写出一个能证明A、C两元素非金属性强弱的离子方程式Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣。
福建高三高中化学期中考试带答案解析
福建高三高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.导致下列环境问题的主要原因与排放SO 2有关的是 A ．酸雨B ．光化学烟雾C ．臭氧层空洞D ．温室效应2.下列各组给定原子序数的元素，能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是 A ．4和17 B ．1和8 C ．8和16D ．7和123.下列化学用语正确的是A ．表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式：C 2H 2(g)＋O 2(g) = 2CO 2(g)＋H 2O(g)；?△H =－1 256 KJ/molB ．Na 2O 2的电子式：C ．卤化氢都极易溶于水，溶液均为强酸D ．表示中和热的热化学方程式：NaOH(aq)+H 2SO 4(aq)=Na 2SO 4(aq)+H 2O(l) ;△H = -57.3kJ/mol4.在空气中久置而不易变质的物质是 A ．过氧化钠 B ．纯碱C ．硅酸钠溶液D ．亚硫酸钠5.用N A 表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是 A ．电解AgNO 3溶液析出10.8克银需0.1N A 个电子 B ．通常情况5.6升氢气含0.5N A 个原子 C ．9克水含质子数为4N AD ．2N A 个硫酸分子与19.6克磷酸含相同的氧原子数6.某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与 1H 原子组成H m X 分子，在agH m X 中所含质子的物质的量是 A ． B ． C ．D ．7.下列物质属于分子晶体的化合物是（ ） A ．石英 B ．硫磺C ．干冰D ．食盐8.一个国际科学家小组利用加速器把锌原子加速，并在数周内不断撞击一张铅箔，从而得到质量数为279的114号元素，该原子内的中子数和质子数之差及周期表中的位置分别是 A ．51 、第六周期ⅣA B ．114、第六周期ⅥA C ．165、第七周期ⅥA D ．51 、第七周期ⅣA9.下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是B10.以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是 A ．Al －Al 2O 3－Al(OH)3－NaAlO 2 B ．Fe －FeO －Fe(OH)2－Fe(OH)3 C ．S －SO 3－H 2SO 4－MgSO 4 D ．N 2－NO －NO 2－HNO 311.下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是 A ．H 2O 2 B ．SO 2 C ．O 3D ．HClO12.下列说法正确的是（ ） A ．SiH 4比CH 4稳定B ．O 2-半径比F -的小C ．Na 和Cs 属于第ⅠA 族元素，Cs 失电子能力比Na 的强D ．P 和As 属于第ⅤA 族元素，H 3PO 4酸性比H 3AsO 4的弱13.今有3mol·L －1盐酸和硫酸溶液各100mL ，分别加入等质量的铁粉，反应完毕后，生成气体的质量比为3∶4，则盐酸中加入铁粉的质量为 （ ） A ．5.6g B ．8.4g C ．11.2g D ．16.8g14.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A ．H 2O B ．BF 3 C ．CCl 4D ．PCl 515.下列离子方程式正确的是A ．澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H +====Ca 2++2H 2O B ．用Pt 电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl -+2H 2O2OH -+H 2↑+Cl 2↑C ．向FeBr 2溶液中通入过量氯气：2Fe 2++Cl 2====2Fe 3++2Cl -D ．向NaOH 溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO 3)2溶液： Ca 2+++2OH -====CaCO 3↓++2H 2O16.甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人 0．1mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是 A ．甲<乙<丙<丁 B ．丁<甲<乙<丙 C ．甲=丁<乙=丙 D ．丁<甲<乙=丙17.据最新报道，科学家发现了如下反应：O 2+PtF 6=O 2(PtF 6)。
福建省厦门市高三上学期化学期中考试试卷
福建省厦门市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高二上·宁波期中) 下列变化过程中，需要吸收能量的是（）A . Cl2→Cl+ClB . H+Cl→HClC . C+O2→CO2D . H++OH﹣→H2O2. （2分） (2017高一上·遵义期末) 向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（假定硝酸只被还原为NO）．则下列说法中，正确的是（）A . OA段产生的是NO和H2的混合气B . BC段产生的全部是NOC . Fe2（SO4）3是最终的溶质D . H2SO4的物质的量浓度是2 mol/L3. （2分） (2018高一上·安平期末) 下列实验操作中错误的是（）A . 用规格为10mL的量筒量取6.0mL的液体B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4. （2分） (2016高三上·济南期中) 设NA为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A . 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB . 1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC . 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD . 标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA5. （2分）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 使甲基橙变红的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－B . pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－C . 水电离H＋浓度c(H＋)＝10－12 mol/L－1溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－D . 加入Al能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－6. （2分） (2020高三上·长春期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物B . 乙醇、乙酸均能与NaOH溶液反应是因为分子中均含有官能团“—OH”C . 分子式为C6H12且碳碳双键在链端的烯烃共有6种异构体(不含立体异构)D . 分子式为C4H7ClO2的羧酸可能有5种7. （2分） (2016高一下·高青期中) 下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（）A . 自然界中不存在游离态的硫B . 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性C . SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物D . 浓硫酸可用来干燥H2S、CO、Cl2等气体8. （2分） (2018高一下·城中期末) 苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3CH=CHCH=CH—COOH)都是常用的食品防腐剂。
福建省厦门市高三上学期期中化学试卷
福建省厦门市高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上·宁晋期中) 下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（）A . 分液漏斗B . 普通漏斗C . 蒸馏烧瓶D . 容量瓶2. （2分） (2015高二下·揭阳期中) 下列装置或操作能达到实验目的是（）A . ①③B . ②④C . ③④D . ①②③④3. （2分） (2016高一上·尼勒克期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 1molN2所含有的原子数为NAB . 标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAC . 标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NAD . 24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等4. （2分）下列有机物互为同分异构体的是（）A . 乙烷和乙烯B . 正丁烷和异丁烷C . 乙醇和乙酸D . 葡萄糖和淀粉5. （2分）(2015·潮南模拟) a、b、c、d均为短周期元素，它们原子的最外层电子数分别为1、3、6、7．a、d的简单离子的电子层结构相同，b、c原子的次外层电子数均为8．下列说法正确的是（）A . 氢化物的沸点：c＞dB . a、b、d的最高价氧化物对应的水化物两两皆能反应C . a、b、c的简单离子都会破坏水的电离平衡D . 简单离子的半径：c＞d＞a＞b6. （2分） (2017高二上·菏泽期末) 如图是自来水表的常见安装方式．下列有关说法不正确的是（）A . 发生腐蚀过程中，电子从接头流向水表B . 腐蚀时，铁接头发生的是还原反应C . 腐蚀时铜质水表发生的电极反应为：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣D . 腐蚀过程还涉及到反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）37. （2分） (2016高三上·河北期中) 甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法错误的是（）A . 若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则上述反应可能都属于氧化还原反应B . 常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙一定是铜和稀硝酸C . 若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊可用于干燥甲D . 若甲为浓盐酸，乙为MnO2 ，则戊可能使品红褪色二、非选择题 (共5题；共41分)8. （7分） (2019高一下·深圳期中) 某化学课外活动小组通过实验探究NO能否与Na2O2反应以及反应后的产物，该活动小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器、连接用的乳胶管均已省略）。
【全国百强校】福建省福建师范大学附属中学2016届高三上学期期中考试化学试题解析(解析版)
（总分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Mg－24 Al—27S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64 Ba—233第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A．食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物B．工业生产玻璃和水泥，均需要用石灰石为原料C．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用D．海水淡化是解决淡水供应危机的方法之一，向海水中加入明矾可以使海水淡化【答案】B考点：考查化学与生活的额有关判断2．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是（）A．①②③④B．①②⑤⑥C．①③④⑦D．③⑤⑥⑦【答案】C【解析】试题分析：①粗盐和酸雨都是由两种或两种以上的物质组成，则属于混合物，①正确；②沼气是由发酵产生的，属于可再生能源，但水煤气是由煤和水高温反应的产物，则属于不可再生能源，②错误；③冰是水，干冰为固体二氧化碳，都是由两种元素组成的纯净物，则属于化合物，③正确；④不锈钢是铁的合金，目前使用的硬币有铜镍合金和不锈钢，都属于合金，④正确；⑤盐酸和食醋都是溶液，属于混合物，它们中的溶质HCl 和CH 3COOH 都是化合物，二者属于酸，⑤错误；⑥纯碱是碳酸钠，是由金属离子和酸根离子 构成，属于盐，⑥错误；⑦豆浆和雾形成的分散系是胶体，⑦正确；答案选C 。
考点：考查物质分类的有关判断3．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO 、CO 2气体时，两容器的温度和压强均 相同，则下列说法正确的是( )A ．充入的CO 分子数比CO 2分子数少B ．甲容器的体积比乙容器的体积小C ．CO 的摩尔体积比CO 2的摩尔体积小D ．甲中CO 的密度比乙中CO 2的密度小 【答案】D【考点定位】本题主要是考查阿伏伽德罗定律及其推论的应用【名师点晴】同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，又叫四同定律， 也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。
高三化学上学期期中-厦门学2016届高三上学期期中考试化学试题及答案化学试题
福建省厦门双十中学说明注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共66分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共66分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是A ．汽车的排气管上装有“催化转换器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH=5.6形成酸雨D．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料2．若X+酸盐+水，则X不可能属于A．氧化物B．单质C．碱D．电解质3．不能实现如下图转化的单质甲是A．Si B．S C．Fe D．Cu4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为N AB．标准状况下，2.24LCH3COOH的分子数为0.1N AC．1L0.1mol/L的氨水中有0.1NA个N A原子D．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1 N A5．短周期非金属元素甲－戊在元素周期表中的相对位置如右图所示。
下面判断不正确的是A．原子半径：丙>丁>戊B．最高化合价：甲<丁<戊C．最高价氧化物的水化物酸性：丙<甲<乙D．非金属性：乙>丁>丙6．化学概念在逻辑上存在如右下图所示关系。
对下列概念的说法正确的是A．氧化还原反应与放热反应属于包含关系B．溶液与胶体属于并列关系C．化合物与碱性氧化物属于交叉关系D．化合物与电解质属于重叠关系7．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对减弱的是8．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。