【全国百强校word】湖南省长郡中学2018届高三第三次月考化学试题

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2018年湖南省(长郡中学)普通高中学业水平模拟考试(三)化学试题

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长郡版年湖南省普通高中学业水平考试模拟试卷三

【全国百强校Word】湖南省长郡中学2018届高三下学期临考冲刺(二)化学试题

7．化学与生产、生活密切相关。

下列说法不正确的是（）A．分子筛是一种硅酸盐产品，在工业上常用作吸附剂和催化剂B．生活中常见的汽油、塑料、涂料、木炭、豆油等都属于有机物C．用维生素C可以除去高锰酸钾污迹，利用了维生素C的还原性D．苯是一种重要的化工原料，可通过煤的干馏得到8．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4) 的方法：“强烧之，紫青烟起，仍成灰。

不停沸如朴硝，云是真硝石也。

”下列实验中能用该方法完成的是（）A．除去二氧化硅中少量的氧化铝B．检验氯化铁溶液和氢氧化铁胶体C．检验Na2Cr2O7和K2Cr2O7D．除去碘晶体中少量的氯化钠粉末9．下列关于有机物的说法不正确的是（）A．BrCH2CH2CH3的名称为 1-溴丙烷B ．C5H11的苯环上一氯代物有16种C．蔗糖在稀硫酸中能发生取代反应D． H3C CH=CH2分子中所有原子不可能共平面10．下列实验操作能达到目的的是（）11．处理烟气中的SO2可以采用碱吸-电解法，其流程如图3：模拟过程Ⅱ如图4：下列推断正确的是（）A．膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜B．若用锌锰碱性电池为电源，a极与锌极相连C．a极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑D．若收集22.4LP (标准状况下)，则转移4mol电子12．(原创)短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R、X原子最外层电子数之和等于Z原子最外层电子数。

X的原子半径在短周期元素中最大，Z、Y之间的质子差为Y、X之间质子差的2倍。

由Y和Z组成的化合物为Q。

向NaOH溶液中滴加Q溶液，产生沉淀的物质的量与Q的物质的量的关系如图5所示。

下列说法正确的是（）A．简单离子半径： Z>R>X>Y B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>X C．由R、X、Z组成的化合物中只含离子键D．Q能使水的电离程度减小13．(原创)常温下，H2C2O4的电离常数： K a1=5.4×10-2， K a2=5.4×10-5。

2023-2024学年湖南长郡中学高三第三次测评化学试卷含解析

2024年高考化学模拟试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．12g 金刚石与12g 石墨所含共价键数均为2N AB．常温下，lLpH=7 的1mol/LHCOONH4溶液中HCOO-与NH4+数目均为N AC．0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl 分子数为0.1N AD．100g34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2N A2、下列各组物质既不是同系物又不是同分异构体的是（）A．甲酸甲酯和乙酸B．对甲基苯酚和苯甲醇C．油酸甘油酯和乙酸乙酯D．软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯3、对石油和煤的分析错误的是A．都是混合物B．都含有机物C．石油裂化和煤干馏得到不同的产品D．石油分馏和煤干馏原理相同4、用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl(g) + O2(g)2H2O(g)+ 2Cl2(g)+Q（Q>0）一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。

下列说法正确的是（）t/min 0 2 4 6n(Cl2)/10-3 mol 0 1.8 3.7 5.4A．0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率B．2～6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/(L·min)C．增大压强可以提高HCl转化率D．平衡常数K(200℃)＜K(400℃)5、下列装置或操作能达到相应实验目的的是A．配制一定浓度的NaCl 溶液B．除去SO2中的HClC．实验室制取氨气D．观察Fe（OH）2的生成6、关于P、S、Cl三种元素的说法错误的是A．原子半径P>S>ClB．最高价氧化物对应水化物的酸性H3PO4<H2SO4<HClO4C．氢化物的稳定性PH3<H2S<HClD．元素的非金属性P>S>Cl7、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol氨基（-NH2）含有电子数目为10N AB．2gH218O中所含中子、电子数目均为N AC．pH=1的H2SO4溶液10L，含H+的数目为2N AD．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阳极失去的电子数为2N A8、如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。

2018届湖南省长郡中学高三月考试题(二)化学试题

湖南省长郡中学2018届高三10月月考试题（二）化学试题1. 下列有关化学实验的叙述正确的是A. 用待测液润洗滴定用的锥形瓶B. 配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C. 用稀硝酸酸洗涤盛做过银镜反应的试管D. 液溴保存时液面覆盖一层水,装在带橡胶塞的试剂瓶中【答案】C【解析】试题分析：A、滴定操作中，锥形瓶不能使用待测液润洗，否则会导致测定结果偏高，A错误；B、氯化铁溶于水易水解生成氢氧化铁和氯化氢，因此配制氯化铁溶液时需要先溶解在盐酸中。

氯化铁能够与铁粉反应生成氯化亚铁，配制氯化铁溶液时不能加入铁粉，B错误；C、硝酸是氧化性酸，能溶解银，因此用稀硝酸酸洗涤盛做过银镜反应的试管，C 正确；D、液溴能腐蚀橡胶，不能用带橡胶塞的试剂瓶盛放液溴，D错误，答案选C。

考点：考查化学实验基本操作正误判断2. 用N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是A. 标准状况下，1.12L 1H2和0.2g2H2均含有0.1N A个质子B. 1mol Na2CO3晶体中含有的CO32-数目一定为N AC. 常温常压下，92g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N AD. 惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过N A各电子，则阳极产生气体11.2L【答案】D【解析】A．标准状况下，1.12L1H2的物质的量为0.05mol，而0.2g2H2的物质的量也为0.05mol，而1H2和2H2中质子数均为2个，故0.05mol1H2和2H2均含0.1mol质子即0.1N A个，故A正确；B．碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，1mol Na2CO3晶体中含CO32-数目一定为N A，故B正确；C．NO2和N2O4混合气体最简式相同为NO2，计算92gNO2中所含原子数=×3×N A=6N A ，故C正确；D．惰性电极电解食盐水，阳极电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，若电路中通过N A个电子物质的量为1mol，则阳极产生气体0.5mol，不一定是标准状况，气体体积不一定是11.2L，故D错误；故答案为D。

湖南省长沙市长郡中学2018届高考押题卷(三)理综化学试题Word版含解析

湖南省长沙市长郡中学2018届高考押题卷（三）理综化学试题1. 《本草纲目》中对碱式碳酸铅制备过程有如下叙述:“每铅百斤,熔化，削成薄片，卷作筒,安木甑内。

甑下甑中各安醋一瓶,外以盐泥固济,纸封甑缝。

风炉安火四周,养一七,便扫入水缸内。

依旧封养,次次如此,铅尽为度。

”文中涉及的操作方法是A. 过滤B. 升华C. 蒸馏D. 萃取【答案】C.........点睛：难点是学生对古文的理解，结合工业上制制备碱式碳酸铅原理和过程：工业上制备碱式碳酸铅的流程为用氧化铅与醋酸反应生成（CH3COO）2Pb·Pb（OH）2，再用（CH3COO）2Pb·Pb （OH）2，与二氧化碳反应生成2PbCO3·Pb（OH）2，过程中醋酸的获取通过蒸馏变成气体后参加反应。

2. N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 1mol/LAlCl3溶液中含Al3+数目一定小于N AB. 1mol环己烷含非极性键的数目为5N AC. 71gCl2完全反应转移电子数一定为2N AD. 30g葡萄糖和乳酸(C3H6O3)的混合物中含氢原子数目为2N A【答案】D3. 已知:CH3C≡CH+C O+CH3OH M,N+CH3OH M+H2O.其中M的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3，下列说祛正确的是A. N、M互为同系物B. N转化为M的反应为加成反应C. M中所有碳原子可能共面D. N属于酯的同分异构体有3种【答案】C【解析】N为四基丙烯酸，，化学式为C4H6O2,A. N属于酸、M属于酯，结构不相似，不是互为同系物，故A错误；B. N转化为M的反应为酯化反应，故B错误；C.CH2=C(CH3)COOCH3中碳碳双键上碳，酯基上碳为SP2杂化，M中所有碳原子可能共面，故C正确；D. N属于酯的同分异构体中链状的就有4种、、、故D错误；故选C。

4. 下列实验中,实验操作能达到实验目的的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A．炽热的木炭与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，酸性条件下二氧化碳不能与石灰水反应生成沉淀，不能检验，故A错误；B．将饱和NH4HCO3溶液与饱和食盐水混合，可析出碳酸氢钠，可探探究NH4HCO3和NaHCO3溶解度相对大小，故B 正确；C．白色沉淀为AgCl或硫酸钡，则原溶液中可能含银离子或硫酸根离子，且二者不能同时存在，故C错误；D．FeCl2溶液通入足量Cl2，生成氯化铁，将原物质除去，应选Fe粉除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，故D错误；故选：B。

长郡中学2018届高三月考试卷(四)化学A(含答案)(2017.12)

试卷类型：A长郡中学2018届高三月考试卷（四）化学一、选择题(本题共22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1.化学中有许多的“守恒或相等“下列说法不正确的是A.化学反中，反应物总能量与生成物总能量B.溶液中，阳离子电荷总数与阴离中电荷总数C.溶液中，稀释前后溶质质量与稀释后溶质质量D.化学反应中，参加反应物总质量与生成物总质量2.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成Al(OH)3沉淀的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示，下列离子织在对应的溶液中，一定能大量共存的是A.a 点对应的溶液中: Na+、Fe3+、SO42-、HCO3-B.b 点对应的溶液中: Na+、S2-、SO42-、Cl-C.c点对应的沱液中:Ag+、Ca2+、NO3-、F-D.d 点对应的溶液巾: K+、NH4+、I-、CO32-3.化学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是A.碳铵的化学式: (NH4)2CO3B.COC12分子的结构式:C.HS-水解的离子方程式: HS-+H2O H3O++S2-D.硫酸氢钾加热熔融时的电离方程式: KHSO4=K++H++ SO42-4.空温下,将0. lmol/L'的NaOH 溶液分别滴入体积均为0.01L、物成的量浓度均为cmol/L的盐酸和醋酸中，溶液pH 随加入NaOH 溶液体积变化的曲线如图所示。

下列有关说法正确的是A.滴定前 c(CH3COOH)=0.001mol/LB.图①中V(NaOH)=10mL时，溶液中由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol/LC.图②中V(NaOH)=5 mL 时，溶液中2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.图②中V(NaOH)=10 mL 时，溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)>c(H+)>c(OH-)5.已知X、Y是两种短周期主族元素，下列有关说法中一定正确的是下列说法正确的是A.酸性KMnO4溶液既可将乙烷、乙烯区别开，又可用于除去乙烷中的乙烯B.可用溴水鉴别苯和正己烷C.烷烃分子中只有单键D.乙烷、乙烯均是气体，完企燃烧时产生的现象完全相同7.下列仪器中不能用于加热的是8.在恒容密闭容器中，反应CO2(g)+ 3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0 达到平衡后，改变某条件，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动B.升高温度，可提高CO2转化率C.增加H2的浓度，可提高CO2转化率D.改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数9.下列说法正确的是①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色②葡萄糖、油脂和蛋白质都能生水解反应③按汽油、煤油、柴油的顺序，含碳量逐渐增加④防腐剂福尔马林(含HCHO)可用作食品保鲜剂⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发中取代反应A. ①③⑤B. ①②⑤C. ②④⑤D. ②③④10.下列实验操作示意图所示的实验操作正确的是新“A.加热结晶水合物B.镁条在二氧化碳中燃烧C制备较纯净的HF D. 红磷转变成白磷11.25℃时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。

湖南省长沙市达标名校2018年高考三月调研化学试卷含解析

湖南省长沙市达标名校2018年高考三月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某科研团队研究将磷钨酸(H 3PW 12O 40，以下简称HPW)代替浓硫酸作为酯化反应的催化剂，但HPW 自身存在比表面积小、易溶于有机溶剂而难以重复使用等缺点，将其负载在多孔载体(如硅藻土、C 等)上则能有效克服以上不足，提高其催化活性。

用HPW 负载在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率与HPW 负载量的关系(温度：120℃，时间：2h)如图所示，下列说法不正确．．．的是A ．与HPW 相比，HPW/硅藻土比表面积显著增加，有助于提高其催化性能B ．当HPW 负载量为40%时达到饱和，酯化率最高C ．用HPW/硅藻土代替传统催化剂，可减少设备腐蚀等不足D ．不同催化剂对酯化率的影响程度主要取决于化学反应正向进行的程度2．已知某饱和NaCl 溶液的体积为VmL ，密度为3ρ g cm -⋅，质量分数为w%，溶液中含NaCl 的质量为m g 。

则下列表达式正确的是 A ．ρVn(NaCl)=mol 58.5B ．m w=ρVC ．-110ρwc(NaCl)=mol L 58.5⋅ D ．22.4mV=58.53．下列有关物质性质的比较，结论正确的是 A ．溶解度：Na 2CO 3<NaHCO 3 B ．热稳定性：HCl<PH 3 C ．沸点：C 2H 5SH<C 2H 5OH D ．碱性：LiOH<Be(OH)24．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH 溶液，放电时的总反应式为3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O ═ 3Zn （OH ）2 + 2Fe （OH ）3 + 4KOH ．下列叙述正确的是 A ．放电时，负极反应式为3Zn ﹣6e ﹣+6OH ﹣═3Zn （OH ）2 B ．放电时，正极区溶液的pH 减小C ．充电时，每转移3mol 电子，阳极有1mol Fe （OH ）3被还原D ．充电时，电池的锌电极接电源的正极5．常温下，向20mL 0.1mol/L 氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题有22个小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个选项符合题意）1.对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是A. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是K2CO3B. 《黄白第十六》中“曾青涂铁,铁赤如铜”,“ 曾”青是指可溶性铜盐C. 《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2D. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油2.分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B.HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C.漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl都属于钠的含氧化合物3.下列化工生产过程中的主要反应，不涉及氧化还原反应的是A.制纯碱B.制烧碱C.制漂白粉D.制硝酸4.下列实验能达到预期目的的是5.以下除杂方案不正确的是A.Cl2中混有HCl，可一次通入盛有饱和食盐水、浓H2SO4的洗气瓶B．NH4Cl溶液中混有Fe3+，可加入NaOH溶液后过滤C．CO中混有CO2，可依次通入盛NaOH溶液、浓H2SO4的洗气瓶D．Na2CO3固体中混有NaHCO3，可用加热的方法除尽6.用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.常温常压下，6g O2和26g O3混合气体中的原子总数为2N AB.100mL 0.1mol/L 的NaOH溶液中，所含微粒总数为0.02N AC.23g 金属钠变为钠离子时得到的电子数为N AD.标准状况下，2.24L H2O所含的原子数为0.3N A7.下列现象或应用与胶体性质无关的是A.将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B.冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C.泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用D.用半透明可以除去淀粉溶液中的少量NaCl8.常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是A.pH=1的溶液中：Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-B.使甲基橙变红色的溶液中:Na+、Al3+、K+、SO42-、SiO32-C.c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液:NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-D.0.1mol /L NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-9.四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X2+和Z-离子的电子数之差为8。

下列说法不正确的是A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B．简单离子半径大小：Y>Z>XC．X单质不可能置换出W单质D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO410.已知2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+ 3H2O。

判断下列物质氧化能力强弱顺序为A．ClO3->BrO3->IO3->Cl2 B．BrO3->ClO3->Cl2>IO3-C．BrO3->Cl2>ClO3->IO3- D．Cl2>BrO3->ClO3->IO3-11.对于复分解反应X+Y Z+W，下列叙述正确的是A．若Z是强酸，则X和Y必有一种是强酸B．若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成C．若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱D．若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱12.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是A．NH5中既哟离子键又有共价键B．NH5的熔沸点高于NH3C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体D．0.1 mol NH5中含有5molN—H键13.某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O，取少量该物质溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀盐酸。

下列离子方程式与事实不相符的是A．HCO3-+2CO32-+5H+ =3CO2↑+3H2OB．HCO3-+3CO32-+7H+ =4CO2↑+4H2OC．2HCO3-+CO32-+4H+ =3CO2↑+3H2OD．CO32-+H+ =HCO3-14.砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质有A．HAt 很稳定B．At2易溶于某些有机溶剂C．AgAt不溶于水D．At2是有色固体15.雾霾严重影响人们的生活与健康。

某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。

某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3－+8Al+ 5OH－+2H2O △3NH3+8AlO2－根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－B.试样中一定不含Al3+C.试样中可能存在Na+、Cl－D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO416.已知氧化还原反应2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4==2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O ，当1mol氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为A.10molB.11molC.12molD.13mol17.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。

下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液，由于溶液浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A．①③B．③④C．①②D．①④18.下列实验装置不能达到实验目的的是A.用装置A来做SO2的喷泉实验B.用装置B来验证浓H2SO4与水混合的热量变化C.用装置C来验证NH3易溶于水D.用装置D来验证氧化性:Cl2>Br2>I219.中学常见无机物A、B、C、D、E、X均由短周期元素组成，且存在如下图所示转化关系(部分反应物、生成物和反应条件略去)。

下列推断不正确的是A.若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，则X-定是铝盐B.若A是单质,B和D的反应是OH-+HCO3-=H2O+CO32-，则E-定能还原CuOC.若B、X均为单质，D为CO，C能和E反应，则E为碱D.若X是Na2SO3，C是能使品红溶液褪色的气体，则A可能是氯气，且D和E不反应20.现有一体积固定装有H2、CO、CO2混合气体的密闭容器，向其中加入过量的Na2O2，并不断用电火花点燃使其充分反应，反应结束后恢复至起始温度，测得容器内的压强（固体体积忽略不计）是起始状态的1/4。

则原混合气体的平均相对分子质量可能是A.20g/molB.23g/molC.30g/molD.36g/mol21.CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL 2mol /L的盐酸中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为A．16.0g B．19.2g C．24.0g D．30.6g22.把铝粉和某铁的氧化物xFeO·yFe2O3粉末配成铝热剂，再分成两等份。

一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。

前后两种情况下生成的气体质量比是8：11，则x：y为A．1:2 B．1:1 C．5:7 D．7:5二、非选择题（本题有4个小题，共56分）23.（14分）X是一种日常生活中常见的金属，它既能与盐酸反应生成X3+和H2，又能与烧碱溶液反应生成XO2-和H2O.X的氢氧化物具有两性，但不与氨水反应；而Zn(OH)2与氨水反应生成[Zn(NH3)4]2+.试回答下列问题：（4）与O同周期的第VA族元素Z形成的最常见氢化物也可表示为ZH3，Z还可形成多种氢化物及其微粒，如Z2H4、Z2H5+、ZH4+等．工业上利用尿素[CO(NH2)2]、NaClO在NaOH溶液中发生反应生成水合肼(Z2H4·H2O)、Na2CO3查资料得，在高温下肼可将锅炉内壁表面的铁锈转化为致密的氧化膜。

取3.2g肼与96g 该铁锈样品（可看作是Fe2O3）在搞完下恰好完全反应生成氮气等产物，写出该反应的化②若某一物质组成为Z4H4，则它的一种离子化合物的化学式为______．24.（13分）钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。

工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示：（1）NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。

若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3-与IO－的物质的量之比为1：1，则该反应的离子方程式为______________。

（2）生产流程中加入过量铁屑的目的是_____________，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是_________________________。

（3）溶液2中除含有H＋外，一定含有的阳离子是_____________；试设计实验证实该金属阳离子的存在__________________________。

（4）溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O），称取3.60 g草酸亚铁晶体（相对分子质量是180）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：①分析图中数据，根据信息写出过程Ⅰ发生的化学方程式_______________________。

②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式_________。

25.（14分）SO2是高中化学重点学习大三大气体之一，是常见的大气污染物之一，同时有是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义，请回答下列问题。

Ⅰ.某研究小组将纯净的SO2气体通入0.5mol/L的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀。

为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：：在盛有不含Ⅱ.我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L。

某化学兴趣小组选用图乙实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)。