华南理工大学大学化学试卷A及答案讲诉
华南理工大学有机化学历年真题答案详解
O
1.2 3.0 7.7
六、合成题：用指定试剂、原料（无机试剂、有机溶剂、催化剂任选）合成下面各化合物 （每小题 8 分，共 40 分） 1．由苯和丙酸合成 TM（4-丙基-3-氯苯磺酸） 。 解：
COCH2CH3 CH 3CH 2COCl AlCl 3 Zn/Hg HCl
CH2CH2CH3
CH2CH2CH3 H 2SO4 SO 3H
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华南理工大学有机化学历年真题答案详解
有机化学答案：
有机化学答案：
-1
有机化学答案：
1710cm-1 2.1
O CH3
2.6
O CH3
4.7
3.2
O CH3
3.2
2．化合物 A 的分子式为 C5 H11Br，与 NaOH 溶液共热后产生化合物 B（C5 H12 O） ，B 具有 旋光性，能与钠作用放出氢气，与浓硫酸共热生成 C（C5 H10 ） ，C 经臭氧化和在还原剂存在 下水解，生成丙酮和乙醛。写出 A、B 和 C 的构造式。 解： A 的不饱和度为零。C 臭氧化的结果表明的是双键的结构；由于 B 有旋光性，OH 或 Br 的位置就可确定在仲碳上。
K2Cr 2O7 H2SO4
CH3CHO
Br 2/CCl4
OH-/
CH3CH=CHCHO
TM
5．以乙醇和丙二酸二乙酯为原料合成：己二酸。 解：乙醇脱水变为乙烯，而后加 Br2 转变为 1，2-二溴乙烷，再与两分子的丙二酸酯取代、 脱羧即得产物。
CH3CH2OH
H+/
最新华南理工大学华南理工466无机化学考研真题及答案解析(DOC)
三、完成并配平下列反应方程式（每小题２分，共１０分）
1.Hg(NO3)2(aq) + KOH(aq)
(A) 30.92 kJ·mol1(B) -30.92 kJ·mol1
(C) -27×30.92 kJ·mol1(D) -54×30.92 kJ·mol1
13.在CuZn原电池中下列叙述不正确的是……………………………………………（）
(A)盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡
(B)盐桥为原电池构成一个闭合回路，使两电极反应能继续进行
(C) H2O(D) 2 mol·L1NaNO3水溶液
25.缓冲溶液的pH最主要是由下列哪一个因素决定的…………………………………（）
(A)共轭对的平衡常数(B)共轭对双方的浓度比
(C)溶液的温度(D)共轭对双方总浓度
26.下列叙述中正确的是…………………………………………………………………（）
(A)含有多种离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀
一、选择题（每小题1分，共32分）
1.在298 K时，其pOH值小于7的溶液是………………………………………………（）
(A) 0.1 mol·L1NH4Cl
(B) 0.1 mol·L1HAc和0.1 mol·L1NaAc
(C) 0.1 mol·L1AgNO3
(D) 0.1 mol·L1NaHCO3
2.已知E(Ti+/Ti) =－0.34 V，E(Ti3+/Ti) = 0.72 V，则E(Ti3+/Ti+)为………………（）
华南理工大学化学第一章答案
第一章习题解1.（1）电离能比较：Be>Mg>Ca 同一主族从上到下金属性增强，第一电离能逐渐变小。
（2）电离能比较：B<Be<C<O<N 同一周期从左到右第一电离能逐渐减小，但N是电子半充满结构，最外层电子较难失去，故第一电离能较大。
2. 3, 4, 2.3.1s22s22p63s23p64s1, 4, IA, s4.5.Mg :1s22s22p63s2Si: 1s22s22p63s23p2 K: 1s22s22p63s23p64s1Cu:1s22s22p63s23p63d104s1Ge: 1s22s22p63s23p63d104s24p2分别属于第三周期、第二主族、s区，第三周期、第四主族、p区，第四周期，第一主族，s区，第四周期，第一副族，ds区，第四周期、第四主族、p区。
6.SiH4: sp3等性杂化，Si外层的四个电子轨道形成四个sp3杂化轨道，分别与H结合。
HgCl2: sp杂化，Hg外层两个电子轨道形成两个sp轨道，分别于Cl 结合。
CO2: sp杂化，C外层2个电子轨道，形成两个sp轨道，分别与O结合。
BF3：sp2杂化，B外层三个电子轨道形成三个sp2轨道，分别与F结合。
7．分别为：SbH3, sp3不等性杂化、三角锥形; BeH2, sp等性杂化、直线型; BI3, sp2杂化、平面三角形; SiCl4, sp3杂化、正四面体; NH4+, sp3杂化、正四面体; NH3, sp3不等性杂化、三角锥型; H2Te, sp3不等性杂化、V型; CH3Cl, sp3不等性杂化、四面体型; CS2, sp杂化、直线型。
8. 液态水：氢键、色散力、取向力、诱导力氨水：氢键、色散力、取向力、诱导力酒精水溶液：氢键、色散力、取向力、诱导力碘的四氯化碳溶液：色散力、液态苯：色散力9. 由于水中分子间存在氢键，故熔沸点较高，这一系列物质均为分子晶体，随着相对分子质量增大，色散力增大，熔沸点逐渐增大。
分析化学试卷 05A卷 华工
（A）
பைடு நூலகம்
（C）
H
H
2
2
PO
PO
4
4
HPO
HPO
2
4
2
4
7. 以 0.1000 molL-1NaOH 滴定 20 mL 0.1000 molL-1 某弱酸 HA（pKa=6.00）溶液，则滴定 至化学计量点的 pH 值为：
（A）8.00
（B）9.00
8. 用 EDTA 滴定 Bi3+时，可用于掩蔽 Fe3+的掩蔽剂是：
2. 已知某溶液 pOH 为 0.076，则 OH－活度 OH 等于：
（A）0.8 molL-1
4
14
（B）0.84 molL-1 （C）0. 839 molL-1
3. 为了使采集的试样具有代表性，正确的做法是： （A）应集中在某一部位取样 （B）应分别在各部位取样后混合 （C）对某产品生产排放废水监测，应在厂总废水池中取样 （B）大体积液体应从底部取样
（A）三乙醇胺
（B）KCN
9. EDTA 滴定中，金属离子指示剂的选择应符合的条件有： （A）在任何 pH 下，指示剂的游离色(In)要与配合色(MIn)不同 （B）K(MY)＞K(MIn) （C）滴定的 pH 与指示剂变色的 pH 相同 （D）K(MY)＜K(MIn)
10. KMnO4 氧化 Cl-的速率很慢，但是当溶液中同时存在有 Fe3+时，反应速率则会加快，这 是因为发生了：
4. 今有 0.400 molL-1 HCl 溶液 1 L，欲将其配制成浓度为 0.500 molL-1 溶液，需加入 1.00
molL-1 HCl：
（A）200.0 mL
华南理工大学有机化学期末复习试卷(含答案)
有机化学期末复习二、填空题(33points, 1.5 points for each case). 例如： 1CH 3kMNO43+( )PCl 3( )H 2,Pd-BaSO 4NS( )OH -2CH 3CCH 2BrMg/干醚HCl (dry)OH OHO H 2OO( )( )( )①②3OH(1). H SO ,∆(2). KMnO 4, H+）)(41) O 32) Zn/H 2O- ）5NH 3/P a Br 2/NaOHH +△△..O 2；V 2O 5 C 。
450（ （ ）（ ）（ ）P463 (四) 完成下列反应（1）、（2）、（3）、（7）、（8）：括号中为各小题所要求填充的内容。
(1)C O CO ONH +COOHCON 4(2) H 2OCH 2OHCH 2N(2) HOCH 2CH 2CH 2COOH25∆OOHOCH 2CH 2CH 2CH 2OH(3)CH 2=C COOHCH 3323CH 2=CCOClCH 3CH 2=C COOCH 2CF 3CH 3(7)C NH CO O22COOHNH 2(8)COOHCHOCOClH , Pd-BaSO 3P509,15.15 写出下列季铵碱受热分解时，生成的主要烯烃结构。
P522,15.23 完成下列反应式。
P527,(八) 写出下列反应的最终产物：(1) CH 2ClNaCNLiAlH 4(CH 3CO)2O(CH 2CH 2NHCOCH3)(2)NO Fe, HCl22NO (CH 3)2N )(3)CH 3(CH 2)2CH=CH HBr ROORCN Na CO OH 2O, HO -( CH 3(CH 2)2CH 2CH 2NH 2 )(4)O322N(CH 3)2O)P616,20.2 写出下列反应式中（A ）~ (H)的构造式。
三、选择题（反应快慢，鉴别试剂，物质的稳定性，能否发生某种反应等） 例如：P404,11.8 指出下列化合物中，哪个可以进行自身的羟醛缩合。
华南理工本科物理化学80学时试卷A及参考答案
D. ( U/ nB)T,p,nB
6. 298K 时 A 和 B 两种气体在某一溶剂中溶解的享利系数分别为 kA 和 kB，且知 kA>kB，则
当 A 和 B 压力相同时，在该溶剂中所溶解的量是( )
A. A 的量大于 B 的量
B. A 的量小于 B 的量
C. A 的量等于 B 的量
C. A 的量与 B 的量无法比较
《
》试卷第 2 页 共 7 页
多分子层)吸附。
5 ．对 于反 应 A2+B2 k1 A2B2( 慢 ) ， A2B2 k2 2AB( 快) ，中 间物 的 浓 度 可用
______________( 稳 态 近 似 法 ， 平 衡 态 近 似 法 ) 处 理 得 到 ， 反 应 速 率 AB=____________________。
(2) 计算 25 ℃时乙醇浓度为 0.1mol·dm-3 的表面吸附量。 (8 分)
7.已知反应 NO2(g) =NO(g) + (1/2)O2(g) 以 NO2 的消耗速率表示的反应速率常数与温度 的关系为
ln(k/dm3·mol－1·s－1)＝－12884K/T +20.2664 (1) (1) 试求反应的级数，活化能 Ea 及指前因子 A。
6. 对于连串反应，若中间物为主产物，为得到较多的主产物，应采取的手段是控制 ____________(反应温度，反应时间，反应物浓度)。
三. 计算题（7 题，共 64 分）
1. 1mol 理想气体从 300K ,100kPa 下恒压加热到 600K，求此过程的 Q、W、U、H、 S、G。已知此理想气体 300K 时的 Sm=150.0J·K－1·mol－1，cp,m=30.00 J·K－1·mol－1。 （10 分）
华南理工大学有机化学期末考试试卷1答案
2002 ～ 2003 学年第 1 学期期末考试试卷答案《有机化学》（ A 或 B 卷共页）（考试时间：年月日）（一）用系统命名法命名下列化合物或写出构造式（本大题10 小题, 每小题 1 分，共10 分）2,3,5- 三甲基-4- 丙基庚烷3- （2- 甲基丙基）-4- 己烯-1- 炔（2S ,3S ）-2,3- 戊二醇（ E ）-6- 氯-4- 己烯-2- 醇4- 甲基螺[2.4] 庚烷CH 3 OC(CH 3 ) 3(7) (E)-3- 乙基-1,3- 己二烯(8) 2,6- 二甲基苄醇（9 ）α- 硝基萘（10 ）3- 甲基环己烯（二）基本概念题（本大题 6 小题, 共10 分）（ 1 ）写出下列化合物最稳定的构象式：（本小题 2 分）（ 2 ）请写出下列化合物一次硝化的主要产物（用箭头表示）（本小题 2 分）（ 3 ）下列化合物哪些有旋光性：（ B 、 D ）（本小题 2 分）（ 4 ）下列反应是否正确，如有错误请给出正确答案：（本小题 2 分）（ 5 ）判断下列化合物、离子那个具有芳香性：（ C ）（本小题 1 分）（ 6 ）在亲核取代反应中，下列哪个实验现象属于S N 1 机理：（ C ）（本小题 1 分）（ A ）产物构型完全转化（ B ）反应只有一步（ C ）有重排产物（ D ）亲核试剂亲核性越强，反应速度越快（三）理化性质比较题（本大题 5 小题，共10 分）(1) （本小题 2 分）比较下列自由基的稳定性：（ D ）> （ B ）> （ C ）> （ A ）（ 2 ）（本小题 2 分）比较下列化合物沸点的高低：（ B ）> （ C ）> （ D ）> （ A ）（ A ）乙醚（ B ）正丁醇（ C ）仲丁醇（ D ）叔丁醇（ 3 ）（本小题 2 分）比较下列芳香化合物一次硝化反应的活性大小：（ A ）> （ D ）> （ B ）> （ C ）（ 4 ）（本小题 2 分）比较下列离去基团离去能力的大小：（ C ）> （ B ）> （ A ）> （ D ）（ 5 ）（本小题 2 分）以 C 2 和 C 3 的σ键为轴旋转，用Newman 投影式表示正丁烷的邻位交叉式和对位交叉式构象，并比较他们的稳定性。
华南理工大学分析化学试题A卷
C ．ZnOD ． AgNO 37．有A 、B 两份不同浓度的有色溶液，A 溶液用1.0cm 吸收池，B 溶液用2.0cm 吸收池，在同一波长下测得的吸光度的值相等，则它们的浓度关系为：A ． A 是B 的1/2； B. A 等于B ；C ． B 是A 的4倍； D. B 是A 的1/28． 液液萃取分离中，同一物质的分配系数K D 与分配比D 的数值不同，这是因为该物质在两相中的A ． 浓度不同； B. 溶解度不同； C ． 化合能力不同； D. 存在形式不同9．离子选择性电极的电位选择性系数可用于：A. 估计电极的检测限B. 估计共存离子的干扰程度C. 校正方法误差D. 计算电极的响应斜率10．电位滴定是以测量电位的变化情况为基础，下列因素影响最大的是：A. 参比电极；B. 液接电位；C. 不对称电位；D. 被测离子活度 11. 若分光光度计的仪器测量误差ΔT ＝0.5％，在T ＝50％时，由测量引起的浓度相对误差为：A ．1.0％B ．1.4％C ．1.8％D ．2.2％ 12. 示差分光光度法与普通分光光度法的不同之处是：A. 选择的测定波长不同；B. 使用的光程不同C. 参比溶液不同；D. 标准溶液不同13．摩尔法测定Cl -，所用标准溶液、滴定条件和应选择的指示剂分别是：A ．NH 4 SCN ，酸性，K 2CrO 4B ．AgNO 3，中性弱碱性，K 2CrO 4C ． AgNO 3，中性弱酸性，K 2CrO 4D ． NH 4 SCN ，碱性，K 2Cr 2O 714．用浓度为C 的EDTA 滴定金属离子M ，为满足滴定要求（误差≤0.2%），)H (Y lg α应满足的关系是：A. 9)MY (K )H (Y -≤αB. 6)MY (lg ≥αC.6C lg )MY (K lg lg )H (Y -+≥α《 分析化学 》试卷第 3 页 共 10 页D.6C lg )MY (K lg lg )H (Y -+≤α15．若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于： A ．0.09VB ．0.18VC ．0.27VD ．0.35V16． 在草酸溶液中，H 2C 2O 4的分布系数计算式是：A ．22112[H ][H ][H ]Ka Ka Ka +++++ B. 2112[H ][H ][H ]Ka Ka Ka +++++ C ．12112[H ][H ][H ]Ka Ka Ka Ka +++++ D. 122112Ka [H ][H ]Ka Ka Ka Ka ++++17．BaSO 4沉淀在0.1mol ⋅L -1KNO 3溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度大，其合理的解释是：A 酸效应；B 盐效应；C 配位效应；D 形成过饱和溶液 18．酸碱滴定中选择指示剂的原则是： A. Ka=K HIn ；B. 指示剂的变色范围与等当点完全符合；C. 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的PH 突跃范围之内；D. 指示剂的变色范围应完全落在滴定的PH 突跃范围之内； 19．气相色谱分析中，理论塔板高度与载气线速u 之间的关系为：A ．随u 的增大而增大B ．随u 的增大而出现一个最大值C ．随u 的增大而减小D ．随u 的增大而出现一个最小值 20．描述色谱柱总分离效能的指标是：A. 理论塔板数 ；B. 理论塔高度；C. 相对保留值；D. 分离度二、填空题（每空1分，共30分）1．为了提高分光光度法测量结果的准确程度，必须从以下三方面选择和控制适当的吸光度测量条件：(1)入射光波长；(2)参比溶液； (3) 。
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一、单项选择题（按题目中给出的字母A、B、C、D，您认为哪一个是正确的，请写在指定的表格内）（每题1.5分，共30分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案1．用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数（n, li,mi, si）中，哪一组是合理的？（A） 2， 1， -1， -1/2；（B） 0， 0， 0，1/2 （C） 3， 1， 2， 1/2；（D）2， 1， 0， 02．若将N原子的基电子组态写成1s22s22px 2py1违背了下列的哪一条？（A） Pauli 原理；（B） Hund规则；（C）能量最低原理；（D） Bohr理论。
3．在以下四种电子组态的原子中，第一电离能最大的是哪一个？（A） ns2np6；（B） ns2np5；（C） ns2np4；（D） ns2np3。
4. 下列哪种晶体熔化时,需要破坏共价键的作用?（A）HF; （B）Al;（C）KF; （D）SiO2;5. 石墨中,下列哪种结合力是层与层之间的结合力?（A）共价键; （B）范德华力（C）离子键; （D）金属键;6.下列哪一种物质中存在氢键作用?（A）H2Se; （B）C2H5OH（C）HCl; （D） C6H6 ;7．当0.20mol·L-1HA（K=1.0×10-5）处于平衡状态时，其溶液中物质的量浓度最小的是（A） H+（B）OH-（C） A-（D）HA8．反应：NO(g)+CO(g)12N2(g)+CO2(g)的 r H= -374kJ·mol-1，为提高NO 和CO转化率，常采取的措施是（A）低温、高压（B）高温、高压（C）低温、低压 (D）高温、低压9 下列物质中，属于配合物的是（A） KAl(SO4)2·12H2O (B） K4[Fe(CN)6]（C） KCr(SO4)2·12H2O (D） NH4Fe(SO4)2·12H2O10 下列分子的空间构型为平面三角形的是（A） NF3 (B） BCl3（C） AsH3 (D） PCl311、下列分子中，偶极矩最大的是(A) HCl (B） H2(C） HF (D） CO212 下列物质，熔点及沸点高低顺序正确的是(A) He>Ne>Ar (B） HF>HCl>HBr(C） CH4<SiH4<GeH4(D） H2O<H2S<H2Se13. 已知H3PO4的Ka1 = 7.52⨯10-3, Ka2= 6.23⨯10-8, Ka2= 2.2⨯10-13, 若要配制pH值为7.8的缓冲溶液,应选择的缓冲对是:（A）H3PO4和 NaH2PO4; （B）NaH2PO4和 Na2HPO4（C）Na3PO4和 Na2HPO4（D）H3PO4和 Na3PO4;14. 已知EӨFe 3+/Fe2+ = 0.771V, EӨCu2+/Cu= 0.342V, 则反应Cu2++2Fe2+ = Cu + 2Fe3+在标准状态下自发进行的方向是:（A）正向进行; （B）逆向进行（C）达到平衡（D）不能确定15. 下列能源中属于清洁能源的是（A）太阳能（B）汽油(C) 天然气（D）煤16. 在下列各种晶体中，含有简单的独立分子的晶体是下列的哪一种？(A) 原子晶体 (B) 离子晶体(C) 分子晶体 (D) 金属晶体17.处理含氰的废水，最合理的水质处理方法是（A）离子交换法 (B) 中和法（C）混凝法（D）氧化还原法18. 1953年日本水俣病事件是由于以下哪种化学品污染水体造成的？(A) 甲基汞 (B) 镉(C) 多氯联苯 (D) 甲基异氰酸酯19. 以下属于轻质合金的是：(A) 铝锂合金 (B) 镍钢合金(C) 钨钴合金 (D) 碳化钛基类20. 具有单双键交替长链（如：—CH＝CH—CH＝CH—CH＝CH—…）的高分子有可能成为导电塑料。
2000年诺贝尔（Nobel）化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。
下列高分子中可能成为导电塑料的是（A）聚乙烯（B）聚丁二烯（C）聚苯乙烯（D）聚乙炔二、填空题（本大题分9小题，每空一分，共20分）1.（3分）表示原子轨道的特征，应该用个量子数，表示电子运动的状态，应该用个量子数，而表示电子能级应该用个量子数。
2. （3分）金属晶体中，晶格结点上微粒之间的作用力是；原子晶体中，晶格结点上的微粒之间的作用力是___________；分子晶体中，晶格结点上的微粒之间的作用力是_________。
3. （1分）已知：K⊙sp {PbI2}=7.1×10-9,则室温下PbI2在水中的溶解度为。
4．（2分）石墨具有良好导电性和导热性的原因是，石墨片层间容易滑动的原因是。
5. （1分）某溶液中含有0.1mol/L HAc和0.1mol/LNaAc,该溶液的PH值为。
（HAc的K⊙a=1.75×10-5）6.（2分）臭氧层遭到破坏的主要原因（1）；(2) 。
7. （4分）原子序数为19的元素，其核外电子分布式为。
所在周期为，所在族为，所在分区为。
8. （3分）已知氢-氧燃料电池，正负极均采用多孔碳电极，电解质为KOH，则正极反应为；负极反应为；电池符号为。
9.（1分）已知[Cu(CN)4]2-为平面正方形构型，推断其杂化方式为。
三、判断题（答案请填入下列表格中，每题1分，对的打“√”，错的打“⨯”。
共10分）2．因为s 轨道的形状是以原点为中心的球面，所以s 电子绕核运动，其轨道为一圆周。
3．在不等性sp 3杂化过程中，参与杂化的原子轨道数与形成的杂化轨道数不同。
4．氯化氢（HCl ）溶于水后产生H +和Cl -，所以氯化氢分子是由离子键形成。
5．某一给定反应达到平衡后，若平衡条件不变，则各反应物和生成物的分压或浓度分别为定值。
6．MgCO 3的溶度积Ksp=6.82×10-6，这意味着所有含有MgCO 3的溶液中，C(Mg 2+)=C(CO32-)，而且[Mg 2+]•[ CO32-]=6.82×10-6。
7．酸雨是指pH 值小于７呈酸性的雨水。
8．原电池的正极发生的是还原反应，负极发生的是氧化反应。
9．已知反应NO(g)+CO(g)=1/2N 2(g)+CO 2(g)的Δr H m (298.5K)=-373.2KJ/mol,要有利于取得有毒气体NO 和CO 的最大转化率，可采取的措施是降低反应温度。
10． 当二氧化硅晶体融化时需要克服色散力。
四、问答题（每题4分，共5小题20分）1. 按第一电离能大小排列下列元素，并做出适当的解释 ①Be 、Mg 、Ca ②Be 、B 、C 、N 、O2. 氧族氢化物的沸点如下：H 2O （100 ︒C ），H 2S （-61 ︒C ），H 2Se （-41 ︒C ），H 2Te （-2 ︒C ）；请对此沸点顺序做出合理的解释3. 合成NH 3的反应如下：1mr 322mol 2KJ .92H )g (NH 2)g (H 3)g (N -θ⋅-=∆=+；，为了提高H 2的转化率，可以采取哪些措施？4. 臭氧层空洞是如何形成的？应如何防治？5. 何为纳米材料？它有什么特性？请举例说明。
五、计算题（每题5分，共4小题20分）1. 已知下列反应的θ∆m r H ，求C 2H 2的θ∆m f H =？ ①1mr 22mol K J 394)1(H )g (CO )g (O )s (C -θ⋅-=∆=+；②1m r 22212mol KJ 8.285)2(H )g (O H )g (O )g (H -θ⋅-=∆=+； ③1m r 2222522mol KJ 130)3(H )l (O H (g)2CO )g (O )g (H C -θ⋅-=∆+=+；2. 密闭容器中CO 和H 2O 在某温度下反应如下：)g (H )g (CO )g (O H )g (CO 222+=+，起始状态时，生成物的浓度为零，平衡时各组分的平衡浓度为：[CO ]=0.1 mol ⋅L -1，[H 2O ]=0.2 mol ⋅L -1，[CO 2]=0.2 mol ⋅L -1；试问：①此温度下该反应的平衡常数K θ=? ②反应开始前反应物的浓度各是多少? ③平衡时CO 的转化率是多少？④相同温度下，欲使CO 的转化率为80%，则反应前CO 和H 2O 的物质的量之比应为多少？3. 将H 2S 气体通入0.075 mol ⋅L -123)NO (Fe 中达到饱和（此时溶液H 2S 的浓度为0.1 mol ⋅L -1），试计算FeS 开始生成沉淀时的pH 。
已知：18103.6)(-⨯=FeS K sp θ711007.1)H2S (-⨯=θa K , 1321026.1)H2S (-⨯=θa K . 4. 若13272L mol 0.1)Cr (c )O Cr (c -+-⋅==，试问在下列酸度条件下是否可以通过反应O H 7K Cl 2Cl 3CrCl 2H Cl 14O Cr K 223722+++=+制备氯气？已知：V 33.1E 3272Cr /O Cr =θ+-；V 36.1E Cl /Cl2=θ-①盐酸的浓度为0.1 mol ⋅L -1 ②盐酸的浓度为12 mol ⋅L -1《大学化学》A 卷答案一、单选题二、填空题1. 3；4；22. 离子键；共价键；分子间作用力、3. 1.2⨯10-3 mol ⋅L -14. 存在分子内大π键；层与层之间是微弱范德华力结合5. 4.766. 人类活动排放的一些废气能作为催化剂催化臭氧的分解，如氧氮化合物；②人类使用的氟利昂和含溴的化合物也是形成臭氧层空洞的原因，它们会在紫外光的作用下分解出原子氯和原子溴，原子氯和溴也是臭氧分解的催化剂。
7. [Ar ]4s 1；第四周期；第1族；s 区8.-=++OH 2e 2O H O 2221；O H 2e 2OH 2H 22=-+-；C ,O )aq (KOH H ,C 229. dsp 2三、判断题四、问答题1. 答：①Be Mg Ca I I I << 同族元素从上至下第一电离能依次减小②N O C Be B I I I I I <<<<同周期元素从左至右第一电离能依次增大，但Be 与N 因电子排布为全满和半满而出现异常2. 答：色散力是分子间作用力的主要来源，随分子量的增大而增大，因此H 2S 、H 2Se 、H 2Te 的沸点依次升高，而H 2O 由于能够产生分子间氢键，因此沸点会大大提高。
3. 答：①可以提高N 2的浓度； ②增大压力 ③降低温度4. 答：臭氧层空洞产生的原因主要有：①人类活动排放的一些废气能作为催化剂催化臭氧的分解，如氧氮化合物22223O NO O NO O NO O NO +→++→+；；②人类使用的氟利昂和含溴的化合物也是形成臭氧层空洞的原因，它们会在紫外光的作用下分解出原子氯和原子溴，原子氯和溴也是臭氧分解的催化剂。