质量守恒定律的教学过程设计
《质量守恒定律》教案设计
《质量守恒定律》教案设计一、教学目标：1. 让学生了解质量守恒定律的定义和意义。
2. 让学生掌握质量守恒定律的实验方法和步骤。
3. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决问题的能力。
4. 引导学生树立科学的世界观，培养学生的创新精神和实践能力。
二、教学内容：1. 质量守恒定律的定义和意义。
2. 质量守恒定律的实验方法和步骤。
3. 质量守恒定律在化学反应中的应用。
4. 质量守恒定律在生活中的实例。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：质量守恒定律的定义、实验方法和步骤，以及质量守恒定律在化学反应中的应用。
2. 教学难点：质量守恒定律的微观解释，以及如何运用质量守恒定律解决实际问题。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生探究质量守恒定律。
2. 运用实验教学法，让学生亲身体验质量守恒定律。
3. 采用案例分析法，让学生了解质量守恒定律在生活中的应用。
4. 运用讨论法，促进学生对质量守恒定律的理解和运用。
五、教学过程：1. 导入新课：通过讲解质量守恒定律的发现历程，引发学生兴趣，导入新课。
2. 讲解质量守恒定律：详细讲解质量守恒定律的定义、意义和实验方法。
3. 实验演示：进行质量守恒定律的实验，让学生亲身体验并理解质量守恒定律。
4. 案例分析：分析生活中常见的质量守恒现象，让学生体会质量守恒定律的应用。
5. 练习与讨论：布置相关练习题，让学生运用质量守恒定律解决问题，并进行讨论。
6. 总结与拓展：对本节课内容进行总结，引导学生进一步探究质量守恒定律的微观机制。
7. 课后作业：布置作业，巩固所学知识，培养学生的实践能力。
六、教学评价：1. 通过课堂提问、回答问题的情况，评价学生对质量守恒定律的理解程度。
2. 通过实验操作、观察实验现象，评价学生对质量守恒定律的实验方法和步骤的掌握情况。
3. 通过作业、练习题的完成情况，评价学生对质量守恒定律的应用能力。
4. 通过课堂讨论、小组合作的情况，评价学生的团队合作能力和创新精神。
教学设计——质量守恒定律
课题1 质量守恒定律
重庆市铜梁区巴川初级中学校周良建
【课标要求】
认识化学反应中的各物质间存在定量关系，化学反应遵守质量守恒定律；理解质量守恒定律的微观本质。
【学习目标】
1．通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
2．通过分析化学反应微观示意图，从微观的角度认识质量守恒定律并解释化学现象，构建“宏-微”结合的思想。
3．通过实验探究活动，培养严谨求实的科学精神，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。
【重点与难点】
重点：质量守恒定律的含义。
难点：能从宏观和微观角度理解质量守恒定律的含义。
【板书】
课题1 质量守恒定律
宏观 ———————————→ 微观———————————→符号
参加化学反应的各物质的质量总和原子的种类
原子的数目 不变化学方程式
反应后生成的各物质的质量总和原子的质量。
初中化学教学课例《质量守恒定律》教学设计及总结反思
千里之行，始于足下。
学校化学教学课例《质量守恒定律》教学设计及总结反思教学设计：一、教学目标1. 学问目标：了解质量守恒定律的基本概念和试验验证方法。
2. 力量目标：能够通过试验观看和试验数据分析，验证质量守恒定律。
3. 情感目标：培育同学保持观看力和试验探究的爱好，培育同学的试验探究精神。
二、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的基本概念和试验验证方法。
2. 教学难点：通过试验验证质量守恒定律。
三、教学过程：1. 导入：让同学回忆一下上节课学到的关于物质质量的学问，引出本节课的话题——《质量守恒定律》。
2. 概念讲解：通过示意图和实例，向同学讲解质量守恒定律的基本概念。
然后，通过讲解试验操作过程和试验现象，引发同学的思考，激发同学的试验爱好。
3. 试验探究：支配试验，在老师指导下进行试验，观看试验现象，记录试验数据。
4. 试验结果分析：同学依据试验数据，进行结果分析，验证质量守恒定律。
5. 归纳总结：同学依据试验结果和争辩，归纳总结质量守恒定律的内容和基本原理。
6. 实际应用：通过举例说明质量守恒定律在日常生活中的应用，并引导同学思考如何在实际生活中遵循质量守恒定律。
第1页/共3页锲而不舍，金石可镂。
7. 课堂练习：布置课堂练习题，检测同学对质量守恒定律的理解和把握程度。
四、教学反思1. 教学策略：通过试验探究的方式，让同学亲身参与试验操作，观看试验现象和分析试验数据，培育同学的试验探究精神。
同时，通过示意图和实例，引发同学思考，提高同学的思维品质。
2. 教学方法：接受情景教学法和探究教学法，让同学在试验过程中感受和体验质量守恒定律，提高同学的学习爱好和参与度。
3. 教学效果：通过试验探究，同学既把握了质量守恒定律的基本概念，又提高了试验操作和试验数据分析的力量。
同学能够机敏运用质量守恒定律解决实际问题。
4. 教学亮点：本节课的亮点是通过试验探究培育同学的试验探究精神和解决问题的力量，并且能够将理论学问与实际应用相结合，提高同学对化学学问的爱好和理解。
《质量守恒定律》教案
《质量守恒定律》教案一、教学目标1. 让学生理解质量守恒定律的概念及其在化学反应中的重要性。
2. 培养学生通过实验观察和分析问题的能力。
3. 引导学生运用质量守恒定律解释生活中的化学现象。
二、教学内容1. 质量守恒定律的定义及意义。
2. 质量守恒定律在化学反应中的应用。
3. 实验探究质量守恒定律。
三、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的概念及意义，质量守恒定律在化学反应中的应用。
2. 教学难点：质量守恒定律的微观解释，实验探究质量守恒定律。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨质量守恒定律的内涵。
2. 利用实验观察，让学生亲身感受质量守恒定律的存在。
3. 采用案例分析法，让学生运用质量守恒定律解释实际问题。
五、教学准备1. 实验室用具：烧杯、试管、砝码、滴定管等。
2. 实验试剂：氢氧化钠、硫酸铜、硫酸等。
3. 教学课件及素材。
【导入新课】1. 利用课件介绍质量守恒定律的发现历程，激发学生兴趣。
2. 提问：什么是质量守恒定律？它在化学反应中有什么作用？【自主学习】1. 让学生阅读教材，理解质量守恒定律的概念及意义。
2. 学生分享自学成果，教师点评并总结。
【实验探究】1. 安排学生分组进行实验，观察和记录实验现象。
2. 教师引导学生根据实验现象分析质量守恒定律的应用。
【课堂讨论】1. 提问：质量守恒定律在实际生活中有哪些应用？2. 学生举例说明，教师点评并总结。
【课后作业】1. 请学生运用质量守恒定律解释一个生活中的化学现象，写在作业本上。
2. 教师批改作业，了解学生掌握情况。
【教学反思】1. 教师总结课堂教学，反思教学方法及效果。
2. 针对学生的掌握情况，调整教学策略，为下一节课做好准备。
六、教学过程【讲授新课】1. 通过讲解质量守恒定律的原理，让学生了解它在化学反应中的作用。
2. 举例说明质量守恒定律在实际应用中的重要性。
【互动环节】1. 学生提问，教师解答。
2. 学生分享对质量守恒定律的理解和感悟。
质量守恒定律教案优秀5篇
质量守恒定律教案优秀5篇质量守恒定律教案精选篇1一、教学设计【学情分析】学习该课题之前，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。
从量的角度认识化学反应的观念有待建立。
学生在讨论、探究的学习方式中，小组合作已经比较默契，学习资源能够共享，熟悉一些基本实验操作，初步具有实验探究的能力。
但在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高。
在教学过程中要注意学生学习动态。
一方面经过第四单元的学习，学生初步形成从宏观与微观两方面认识物质的基本思路，并且对化学用语有大致的了解，这些是进行化学思维分析的基础，在本单元学习中需要进一步发展。
另一方面，经过一段时期的抽象思维相对集中的学习过程，有必要通过能够让学生参与的实验来调动和发展学习兴趣，从而在新的认知框架上形成学习化学的方法和发展态势。
【设计思路】所有的化学变化都无一例外的遵循质量守恒定律，当面对这一统辖所有化学变化的定律时，难道我们对此不感到惊奇吗？如果通过本课题的学习，学生能够产生如上一些体验，那是我们所盼望的。
我们渴望本课题的教学能从单纯的知识和技能传授发展到树立观念，产生体验的水平。
如何才能产生体验？一是让学生亲自动手发现质量守恒定律，将验证性实验改为自主探究性的实验，让学生亲自设计试验、完成实验，体验自己生产“质量守恒”这一知识结论的快乐。
二是通过化学史的学习，让学生了解质量守恒定律的产生过程。
重温历史，让同学们回到了2百多年前，与拉瓦锡一同思考，一同实验，感受拉瓦锡的所思所想，感受建立量的观点的重要性，认识质量守恒定律的发现是一个在新观念支配下经过大量一丝不苟的定量实验的探究过程。
三是创设学生的认知冲突。
当多数同学从“化学反应是一个原子重新组合的过程”而同意“反应前后质量相等”的观点时，通过蜡烛燃烧实验，学生会惊奇地发现指针向砝码一端偏移，从而很自然的迸发出寻求原因的欲望和动力。
质量守恒定律的教学设计五篇
质量守恒定律的教学设计五篇质量守恒定律的教学设计篇1教学目标知识目标：1、识记：质量守恒定律。
2、理解：从微观角度认识质量守恒定律。
能力目标：1、锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。
2、了解研究化学问题的方法。
情感目标：1、形成实事求是的科学态度。
2、通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。
教学方法猜想、分组实验探究、讨论、归纳。
教学辅助工具多媒体课件、实验必备的仪器及药品。
教学过程一、提出问题师：我们已经知道化学反应特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢？二、猜想与假设生—生：分组交流，讨论。
若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情况：一组代表：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
二组代表：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。
三组代表：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
师：从讨论的情况看，有三种不同的意见，那么哪一种正确呢？我们不妨用实验来验证。
三、假设的检验及推理1、制定计划。
师：把学生分成三组：一组：进行白磷燃烧前后质量的测定。
二组：进行铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
三组：进行NaOH溶液与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
2、进行实验。
生一生：要求学生根据教师的指导，自行设计简单的化学实验方案，并能积极分工、协作、共同顺利地完成实验。
3、收集证据。
生—生：根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组组长代表本组对所做的实验做小结，自然地得出结论。
四、发现规律生：三个组的小结情况：一组：磷燃烧后有白色烟生成即生成了五氧化二磷，但反应前后物质的总质量不变。
二组：铁在CuSO4溶液中反应，铁丝上附着红色的物质；溶液由蓝色变成浅绿色，反应前后物质的质量之和仍然不变。
三组：无色NaOH溶液与蓝色的CuSO4溶液反应，生成蓝色絮状沉淀，反应前后物质的质量之和还是不变。
《质量守恒定律》教学设计
《质量守恒定律》教学设计质量守恒定律在物理学中是一条非常基础的定律，它是许多科学研究的基础。
作为一名物理老师，在教学中如何更好地传授这条定律，促进学生对于物理学的理解与掌握，是一个非常重要的问题。
本文将从教学设计的角度出发，为您呈现一份完整的“质量守恒定律”教学设计。
一、教学目的通过本课程的学习和实践，让学生能够：1.了解质量守恒定律的定义和基本概念；2.了解质量守恒定律的实际应用，以及相应的实验原理和方法；3.掌握实验操作与数据处理的基本技能，提高实验操作能力和科学素养；4.提高学生的科学思维能力和动手实践能力，促进科学素养的全面提升。
二、教学内容1.质量守恒定律的定义和基本概念在教学中，我们首先要向学生讲解质量守恒定律的基本定义和概念，让学生了解质量守恒定律的内涵和意义。
2.实验操作与数据处理接下来，我们将组织学生进行实验，通过实践操作，让学生亲身体验质量守恒定律的真实性。
在实验操作过程中，能够培养学生的动手实践能力和科学思维能力。
另一方面，在实验数据处理过程中，我们要教授学生如何正确处理实验数据并进行分析，让学生从中体会科学研究的方法。
三、教学方法1.讲授式教学在质量守恒定律的概念讲解和实验原理方面，我们通过理论讲授的方式进行教学。
这种教学方法是学生理解和掌握质量守恒定律知识的基础。
2.简报式教学在实验操作环节中，我们将学生分成小组，通过小组合作进行实验操作，每个小组成员都要参与其中，亲身体验实验操作和数据处理的整个流程。
在实验过程中，安排一名学生进行实验的进展简报，即结束一步骤之后，由一名学生对操作的步骤以及数据的处理情况进行汇报。
这样做可以帮助学生更好地掌握实验操作的流程，同时提高学生的组织能力和表达能力。
3.问题式教育在实验操作和数据处理时，我们还要教育学生在操作过程中“多问问题、多想问题、多解决问题”，引导学生在实践操作中，自觉思考、自主学习，提高学生“自主学习”的意识。
四、教学手段1.多媒体教学手段在理论讲解的环节，我们将使用多媒体教学手段，比如示意图、图片、3D 动画等等，来帮助学生加深对概念和原理的理解。
《质量守恒定律》教学设计
《质量守恒定律》教学设计一、教学目标：1. 知识目标：学习和掌握质量守恒定律的概念和基本内容，了解质量守恒定律在自然界和日常生活中的应用。
2. 能力目标：培养学生分析和解决问题的能力，加强学生实验设计和数据处理的能力。
3. 情感目标：培养学生的思辨能力和科学态度，引导学生珍惜资源，保护环境。
二、教学重点与难点：重点：质量守恒定律的概念和内容；难点：质量守恒定律在实际问题中的应用和解决。
三、教学内容：1. 质量守恒定律的概念和表述；2. 质量守恒定律的数学表达和应用；3. 质量守恒定律在热力学和化学反应中的应用。
四、教学过程：1. 导入新知识（10分钟）：老师可以通过举一些简单的例子或实验来引入质量守恒定律的概念，比如燃烧时物质的质量变化、化学反应中的质量变化等。
2. 理论学习（30分钟）：学生通过课本的学习和老师的讲解，了解质量守恒定律的内容、表述和数学表达，并掌握其基本原理和应用条件。
3. 实验设计与实验操作（40分钟）：让学生设计一个实验，来验证质量守恒定律。
可以是一个简单的物体称重实验，也可以是一个化学反应实验。
4. 结果分析与讨论（30分钟）：学生根据实验的结果，进行数据处理和分析，探讨在实验中质量守恒定律是否成立，以及对实验中出现的问题进行讨论。
六、教学手段：1. 实验室设备：提供必要的实验设备和化学药品，让学生进行实验操作，验证质量守恒定律。
2. 多媒体教学：使用多媒体教学手段，展示实验视频、教学演示等，吸引学生的兴趣，加深他们对质量守恒定律的认识。
3. 互动讨论：鼓励学生在教学过程中提出问题和观点，进行互动讨论，促进学生的思考和理解。
七、教学评价方式：1. 实验报告：要求学生根据实验设计和实验结果，撰写实验报告，对质量守恒定律进行实验验证。
2. 课堂讨论：课堂上进行问题解答和讨论，考察学生对质量守恒定律的理解和应用。
3. 课后作业：布置有关质量守恒定律的习题和思考题，检验学生对质量守恒定律的掌握程度。
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周老师的设计流程思路清晰，教学中能充分调动学生参与，实验进行了改进效果良好，值得学习。
非常欣赏周老师的“学生实验改进”这一环节，通过对实验改进措施的分析，可以帮助学生认识实验装置对实验效果的影响，可以回扣波义耳实验，同时，学生的分析过程也是对质量守恒定律的应用过程，一举两得。
【学生：】猜想（增大、不变、减小）
【教师：】这些都是表象的感知，我们可以通过化学实验来验证，请同学们小组合作进行下列实验探究，完成实验后小组汇报成果。
学生活动探究
实验步骤和方法
实验结论
1.盐酸和大理石反应，生成二氧化碳、水和氯化钙
不变
2氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜和硫酸钠
不变
3.白磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷
【友情提示】
１.适用范围：化学变化
２.是参加反应的物质，剩余反应物不能计算在内，不是生成物的不能计算在内。
３.生成物应包括固、液、气三种状态。
４.是质量守恒，体积并不一定守恒。
【老师：】我们能不能从微观角度对质量守恒定律进行解释呢？
【多媒体展示】水分子电解过程的微观示意图，并让学生用分子模型模拟水分子分裂的过程。
【学生：】水分子分解成氢氧原子，氢氧原子重新组合成新分子。原子的总类、质量、个数都不变。
【友情提示】
六个不变：宏观 总质量、元素总类、元素质量 微观 原子总类、质量、个数
二个一定变：宏观 物质总类 微观 分子总类
可能改变：分子个数、化合价等
【学生实验改进】大理石与稀盐酸反应验证质量守恒
改进１：避免气体跑掉，形成封闭体系在锥形瓶上塞个塞子
【学生：】仔细观察，新：黑色旧：红色
【教师：】那你能通过观察的现象来分析一下，久制的铁粉和哪些物质发生了怎样的变化？
【学生：】铁与水和氧气反应。
【教师：】再如钢铁生锈，这就是大家熟知的氧化反应，它让铁制品披上了红色的外衣，但你是否考虑过这些反应前后物质的总质量是否发生了变化呢？如果改变，可能会有怎样的变化呢？
质量守恒定律的教学过程设计
一、基本流程
情景导入——提出问题——分组实验探究——得出质量守恒定律——揭示质量守恒定律——学以致用
二、教学过程
导入新课：
多媒体展示图片，烧烤店燃烧烤肉的情景，铁粉做脱氧剂的实例（情境导入，引人入胜）
【教师：】这些都是同学们经历过的快乐时光，我们在回味快乐的同时，能否用化学知识呢解释这些变化呢？我们就从脱氧剂说起，老师有一份新制的脱氧剂和一份久制的脱氧剂。大家仔细观察，它们有什么不同？
缺点：产生气体易顶Leabharlann 塞子改进２：在塞子上装一个气球
缺点：气球变大有浮力，使总质量减少
改进３：用石灰水将产生的二氧化碳吸收
教学反思
在课标中科学探究是非常重要的学习方式，物质的化学变化肯定也离不开探究的教学方式的，在我们帮学生提升对物质的化学变化的主题上，科学探究起到重要作用。设计时把归纳质量守恒放在了突出的位置上，通过学生设计探究实验，对不同组的探究进行一个归纳，最后归纳出质量守恒这样的一个思路。这里是应用科学探究发展学生对质量守恒的认识。让学生去归纳，这里设计了四个不同的实验，有气体生成的和没有气体生成的，通过四个不同实验进行归纳，到底反应物和生成物的关系是增加、较少还是相等，分为这三种情况，然后再带着学生去进行设计这样的实验，每组学生完成两个，鲁教版化学课本给的装置比较多，开放空间显得比较大。通过质量守恒的学习，学生对化学变化从量的角度的认识更加深刻。
４.木炭燃烧后质量减少了，不符合质量守恒定律。（ ）
【老师学生探讨】
.3克碳与８克氧气恰好完全反应生成二氧化碳１１克,３克氧气有剩余，没有参加反应。
守恒是质量守恒，体积不守恒。
铜和氧气的质量和等于氧化铜的质量，反应物中有气体参加莫忘。
木炭和氧气的质量和等于二氧化碳的质量，二氧化碳是气体跑掉了，生成物中有气体莫忘。
不变
4.铁和硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁溶液
不变
【学生与老师共同讨论】
实验一：M碳酸钙+M杂质+M氯化氢+Ｍ盐酸中水+Ｍ锥形瓶=====Ｍ氯化钙+Ｍ杂质+Ｍ二氧化碳气体+Ｍ生成水+Ｍ盐酸中水+Ｍ锥形瓶〢
M碳酸钙+M氯化氢=====Ｍ氯化钙+Ｍ二氧化碳气体+Ｍ生成水
实验三：M白磷＋Ｍ氧气＋Ｍ氮气＋Ｍ其他气体和杂质＋Ｍ锥形瓶＋Ｍ沙子=====Ｍ五氧化二磷＋Ｍ氮气＋Ｍ其他气体和杂质＋Ｍ锥形瓶＋Ｍ沙子〢
M白磷＋Ｍ氧气=====Ｍ五氧化二磷
【学生：】总结质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【学生判断】
1.3克碳与1１克氧气反应生成二氧化碳1４克。（）
２.２升氢气和１升氧气燃烧生成３升水蒸汽。（ ）
３.铜在氧气中加热生成氧化铜质量增加了，不符合质量守恒定律。（ ）