质量守恒定律(教学方案)
质量守恒定律的教案
质量守恒定律的教案一、教学目标1. 理解质量守恒定律的概念并能够简单解释其意义；2. 掌握质量守恒定律的基本原理；3. 能够运用质量守恒定律解决相关问题。
二、教学重点1. 质量守恒定律的概念和意义；2. 质量守恒定律的基本原理。
三、教学难点1. 质量守恒定律的应用；2. 质量守恒定律与其他物理规律的联系。
四、教学过程第一步：引入问题1. 引入问题：为什么在化学反应中质量总是守恒的呢？2. 引导学生思考，让学生自由发言并尝试给出自己的解释。
第二步：引入质量守恒定律1. 教师以实例的方式引入质量守恒定律，如燃烧、溶解等情景，说明质量守恒定律的基本概念。
2. 提出质量守恒定律的定义：在任何物质的自然界的各种相互转化的过程中，原来存在的物质的总质量与变化后的物质的总质量保持相等。
第三步：解释质量守恒定律的原理1. 利用实验或具体实例说明质量守恒定律的原理：物质的质量不会凭空消失或增加，只有通过变化或转化，物质的质量才能发生变化。
2. 引导学生思考，让学生通过观察并解释具体实例，理解质量守恒定律的原理。
第四步：运用质量守恒定律解决问题1. 引导学生通过实际问题应用质量守恒定律进行分析和计算，例如：化学反应中物质的质量变化、溶液配制中溶质的质量计算等。
2. 提供实际问题并组织小组讨论，引导学生根据质量守恒定律给出解决方案，并进行解答和讨论。
第五步：总结学习内容1. 小结质量守恒定律的概念、意义和原理，强调质量守恒定律在化学反应和其他物理现象中的应用。
2. 鼓励学生提出问题并进行讨论，加深对质量守恒定律的理解和应用。
五、课堂练习1. 设计简单的实验，让学生通过实验数据计算并验证质量守恒定律；2. 以问题形式出示质量守恒定律相关的题目，让学生独立思考并解答。
六、板书设计质量守恒定律- 定义：在任何物质的自然界的各种相互转化的过程中，原来存在的物质的总质量与变化后的物质的总质量保持相等。
- 意义：质量不会凭空消失或凭空增加，只有通过变化或转化，物质的质量才能发生变化。
《质量守恒定律》教案
《质量守恒定律》教案一、教学目标1. 让学生理解质量守恒定律的概念及其在化学反应中的重要性。
2. 培养学生通过实验观察和分析问题的能力。
3. 引导学生运用质量守恒定律解释生活中的化学现象。
二、教学内容1. 质量守恒定律的定义及意义。
2. 质量守恒定律在化学反应中的应用。
3. 实验探究质量守恒定律。
三、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的概念及意义，质量守恒定律在化学反应中的应用。
2. 教学难点：质量守恒定律的微观解释，实验探究质量守恒定律。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨质量守恒定律的内涵。
2. 利用实验观察，让学生亲身感受质量守恒定律的存在。
3. 采用案例分析法，让学生运用质量守恒定律解释实际问题。
五、教学准备1. 实验室用具：烧杯、试管、砝码、滴定管等。
2. 实验试剂：氢氧化钠、硫酸铜、硫酸等。
3. 教学课件及素材。
【导入新课】1. 利用课件介绍质量守恒定律的发现历程，激发学生兴趣。
2. 提问：什么是质量守恒定律？它在化学反应中有什么作用？【自主学习】1. 让学生阅读教材，理解质量守恒定律的概念及意义。
2. 学生分享自学成果，教师点评并总结。
【实验探究】1. 安排学生分组进行实验，观察和记录实验现象。
2. 教师引导学生根据实验现象分析质量守恒定律的应用。
【课堂讨论】1. 提问：质量守恒定律在实际生活中有哪些应用？2. 学生举例说明，教师点评并总结。
【课后作业】1. 请学生运用质量守恒定律解释一个生活中的化学现象，写在作业本上。
2. 教师批改作业，了解学生掌握情况。
【教学反思】1. 教师总结课堂教学，反思教学方法及效果。
2. 针对学生的掌握情况，调整教学策略，为下一节课做好准备。
六、教学过程【讲授新课】1. 通过讲解质量守恒定律的原理，让学生了解它在化学反应中的作用。
2. 举例说明质量守恒定律在实际应用中的重要性。
【互动环节】1. 学生提问，教师解答。
2. 学生分享对质量守恒定律的理解和感悟。
《质量守恒定律》教学设计（精选8篇）
《质量守恒定律》教学设计（精选8篇）《质量守恒定律》教学设计（精选8篇）在教学工作者实际的教学活动中，常常要根据教学需要编写教学设计，借助教学设计可以提高教学效率和教学质量。
那么教学设计应该怎么写才合适呢？下面是小编为大家整理的教学设计，仅供参考，希望能够帮助到大家！《质量守恒定律》教学设计篇1一、教学设计【学情分析】学习该课题之前，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。
从量的角度认识化学反应的观念有待建立。
学生在讨论、探究的学习方式中，小组合作已经比较默契，学习资源能够共享，熟悉一些基本实验操作，初步具有实验探究的能力。
但在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高。
在教学过程中要注意学生学习动态。
一方面经过第四单元的学习，学生初步形成从宏观与微观两方面认识物质的基本思路，并且对化学用语有大致的了解，这些是进行化学思维分析的基础，在本单元学习中需要进一步发展。
另一方面，经过一段时期的抽象思维相对集中的学习过程，有必要通过能够让学生参与的实验来调动和发展学习兴趣，从而在新的认知框架上形成学习化学的方法和发展态势。
【设计思路】所有的化学变化都无一例外的遵循质量守恒定律，当面对这一统辖所有化学变化的定律时，难道我们对此不感到惊奇吗？如果通过本课题的学习，学生能够产生如上一些体验，那是我们所盼望的。
我们渴望本课题的教学能从单纯的知识和技能传授发展到树立观念，产生体验的水平。
如何才能产生体验？一是让学生亲自动手发现质量守恒定律，将验证性实验改为自主探究性的实验，让学生亲自设计试验、完成实验，体验自己生产“质量守恒”这一知识结论的快乐。
二是通过化学史的学习，让学生了解质量守恒定律的产生过程。
重温历史，让同学们回到了2百多年前，与拉瓦锡一同思考，一同实验，感受拉瓦锡的所思所想，感受建立量的观点的重要性，认识质量守恒定律的发现是一个在新观念支配下经过大量一丝不苟的定量实验的探究过程。
《质量守恒定律》说课稿(精选10篇)
《质量守恒定律》说课稿（精选10篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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《质量守恒定律》教案设计
《质量守恒定律》教案设计第一章：导入教学目标：1. 引起学生对质量守恒定律的兴趣。
2. 引导学生思考质量守恒的概念。
教学内容：1. 通过日常生活中的例子，如烹饪、建筑等，引导学生思考质量和变化的概念。
2. 向学生介绍质量守恒定律的定义和意义。
教学活动：1. 引导学生分享他们对质量和变化的看法。
2. 通过实验或图片，展示质量守恒的实例。
3. 引导学生讨论质量守恒定律的应用和重要性。
作业：1. 学生可以在家中进行一些观察，如观察水沸腾前后质量的变化，并记录下来。
第二章：质量守恒定律的基本原理教学目标：1. 学生能够理解质量守恒定律的基本原理。
2. 学生能够解释质量守恒定律的数学表达式。
教学内容：1. 向学生解释质量守恒定律的基本原理，即在一个封闭系统中，质量不会因为化学反应而增加或减少。
2. 介绍质量守恒定律的数学表达式，即反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和。
教学活动：1. 通过实验或动画演示，让学生观察和理解质量守恒定律的原理。
2. 引导学生进行小组讨论，解释质量守恒定律的数学表达式。
作业：1. 学生可以进行一些实验，如混合盐和糖，观察混合后的总质量是否发生变化，并记录下来。
第三章：质量守恒定律的实验验证教学目标：1. 学生能够通过实验验证质量守恒定律。
2. 学生能够分析实验结果，得出结论。
教学内容：1. 向学生介绍一些经典的质量守恒定律实验，如化学反应实验、水的蒸发实验等。
2. 引导学生进行实验，观察和记录实验过程中的质量变化。
教学活动：1. 演示一些经典的质量守恒定律实验，如化学反应实验、水的蒸发实验等。
2. 学生分组进行实验，观察和记录实验过程中的质量变化。
3. 引导学生分析实验结果，得出结论。
作业：1. 学生可以在家中进行一些简单的质量守恒定律实验，如观察石灰水和二氧化碳反应后质量的变化，并记录下来。
第四章：质量守恒定律的应用教学目标：1. 学生能够理解质量守恒定律在实际中的应用。
质量守恒定律的教学设计五篇
质量守恒定律的教学设计五篇质量守恒定律的教学设计篇1教学目标知识目标：1、识记：质量守恒定律。
2、理解：从微观角度认识质量守恒定律。
能力目标：1、锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。
2、了解研究化学问题的方法。
情感目标：1、形成实事求是的科学态度。
2、通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。
教学方法猜想、分组实验探究、讨论、归纳。
教学辅助工具多媒体课件、实验必备的仪器及药品。
教学过程一、提出问题师：我们已经知道化学反应特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢？二、猜想与假设生—生：分组交流，讨论。
若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情况：一组代表：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
二组代表：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。
三组代表：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
师：从讨论的情况看，有三种不同的意见，那么哪一种正确呢？我们不妨用实验来验证。
三、假设的检验及推理1、制定计划。
师：把学生分成三组：一组：进行白磷燃烧前后质量的测定。
二组：进行铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
三组：进行NaOH溶液与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
2、进行实验。
生一生：要求学生根据教师的指导，自行设计简单的化学实验方案，并能积极分工、协作、共同顺利地完成实验。
3、收集证据。
生—生：根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组组长代表本组对所做的实验做小结，自然地得出结论。
四、发现规律生：三个组的小结情况：一组：磷燃烧后有白色烟生成即生成了五氧化二磷，但反应前后物质的总质量不变。
二组：铁在CuSO4溶液中反应，铁丝上附着红色的物质；溶液由蓝色变成浅绿色，反应前后物质的质量之和仍然不变。
三组：无色NaOH溶液与蓝色的CuSO4溶液反应，生成蓝色絮状沉淀，反应前后物质的质量之和还是不变。
《质量守恒定律》教学设计 【完整版】
《质量守恒定律》教学设计【知识与技能】1．了解质量守恒定律，能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系。
2．能用微粒的观点解释质量守恒定律的原因。
【过程与方法】1．掌握科学探究的一般方法。
2．掌握对比学习的方法。
3．让学生在科学探究中发现科学，享受科学探究的乐趣。
【情感与价值观】1．通过探究学习，培养学生科学探究的精神和科学探究能力。
2．初步培养学生辨证唯物主义的物质观。
【教学重点】质量守恒定律的探究活动和质量守恒的微观解释。
【教学难点】科学探究的学习方法的培养。
【学习方法】探究学习、合作学习。
【教学设计】[引入]我们在日常生活中常常对某些自然现象产生各种各样的疑惑，比如一瓶液化气很重，使用一段时间后，质量明显变轻，刚加的煤饼与取出的煤渣相比，煤渣的质量明显变轻了，如果你仔细研究会发现，铁生锈，质量变重了，这都是为什么你在日常生活中遇到过哪些类似上述事例呢请同学们思考，并把你的想法说给大家听听。
[讨论]学生回答。
[引导]物质发生化学变化时，反应前和反应后物质的总质量是否发生改变是增加，减少，还是不变现在让我们探究一下。
[探究活动一]1．讨论（1）你认为物质发生化学变化时，其总质量是如何变化的（2）你假设的依据是什么（3）你能设计实验来检验你的假设吗（4）请把你的实验方案和大家交流讨论一下。
（5）听了同学们的发言，你认为你设计的实验方案还需要修改吗请完善你的设计方案，并进行实验验证。
2．分组实验，学生合作，老师指导，完成实验并记录步骤、现象和结论。
3．交流与评价（1）第一组（红磷在密闭容器中燃烧）代表交流实验步骤、现象、结论，总结质量守恒定律。
（2）第二组（铁和硫酸铜溶液反应）代表交流实验步骤、现象、结论，总结质量守恒定律。
4．【总结结论】质量守恒定律的概念[探究活动二]1.分组实验，学生合作，老师指导，完成完成实验并记录步骤、现象和结论。
2．交流与评价（1）第三组（在敞口容器内的碳酸钠粉末和稀盐酸反应）代表交流实验步骤、现象、讨论天平不平衡的原因，从而让学生认识到设计方案要做到科学、全面。
初三化学质量守恒定律教案5篇
初三化学质量守恒定律教案5篇在教学中，认真备课，认真阅读教科参考书，结合自己的教学经验与学生的学习情况，认真编写好教案制定好教学计划。
在传授学生知识的同时，关心爱护学生，特别是差生，课堂密切注意他们，教育他们求学勿半途而废。
下面是小编为大家整理的5篇初三化学质量守恒定律教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！初三化学质量守恒定律教案1知识目标使学生了解在实验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，研讨二氧化碳的实验室制法;通过讨论，掌握实验室制取二氧化碳的药品和反应原理;通过实验探究，学会设计实验室制取二氧化碳的装置;能力目标通过实验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高学生的探究能力; 通过小组合作，培养学生合作能力、表达能力;通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生实验室制取气体装置的设计思路;通过筛选二氧化碳的实验室制法，发展观察能力并提高学生分析和解决实际问题的能力。
情感目标在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣;在设计实验装置过程中，培养学生创新精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度。
教学建议课堂引入指导方法一：引导学生复习到目前为止学生已经掌握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合实验室制备二氧化碳的方法，让学生在教师的带领下学会选择，学会判断，从中真正体现学生是学习的主体，实验学生的主动学习。
方法二：从实验室制气的要求入手，讲清楚原则，让学生自己总结，思考到底实验室中用什么方法来制备二氧化碳。
方法三：单刀直入先讲实验室中制二氧化碳的原理，让学生思考，实验室选择这种方法的依据是什么通过对比突出该方法的优越性，总结出实验室制气的原则。
知识讲解指导注意讲解时的条理性，使学生明白实验室制二氧化碳的原理、装置;检验方法;让部分学生清楚选择该方法的原因和实验室制气方法选择的依据。
注意理论与实验的结合，避免过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。
联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。
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质量守恒定律
学习目标
1、知识与技能
(1)通过对化学反应中反应物和生成物的质量的实验测定，让学生
知道什么叫质量守恒定律，理解其涵义。
(2)进一步巩固学习天平的使用。
2、过程与方法
(1)通过实验探究，认识科学探究的意义和基本过程，认识定量研
究在化学科学探究和发展中的重要地位和作用。
(2)初步学会运用观察、实验等方法获得信息，学会运用比较、分
析、归纳、概括等方法获得正确的结论。
(3)初步培养学生的定量研究和分析推理能力。
3、情感态度与价值观
(1)增强探究兴趣，获得探究的乐趣。
(2)树立“物质不灭”的辩证统一观点。
(3)逐步养成善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的
科学精神。
教案重点、难点：
质量守恒定律涵义的理解及应用。
教案方法：
实验探究
教案设计思路
提出问题→作出假设→收集证据→讨论分析→提出假设→实验验证→得出结论→普遍规律→解决问题
教案过程
一．复习提问
利用原子、分子的知识说明什么是化学变化和化学变化的实质是什么？
二．引入新课
讲述：由分子构成的物质在化学变化中：
分子（分裂）→原子（重新组合）→新分子（聚集成）→新物质这说明在化学变化中分子本身发生了变化，而引起化学反应前后分子种类的变化，而原子本身在化学变化前后并没有发生变化，只是重新组合。
因此，在化学变化中原子种类并没有改变。
这是从质的方面研究化学变化。
科学家们在研究空气的成分时，拉瓦锡首先把天平用于化学实验，重视化学反应前后物质质量的变化，使化学研究从定性研究走向定量研究。
那么，我们能否用天平来测定化学反应前后物质的质量变化？从量的方面来研究化学反应，而化学反应前后各物质的质量有什么关系呢？这就是我们今天要探究的内容。
三．讲授新课
1．提出问题
讲述：在我们周围发生着各种各样的变化，其中很多是化学变化，在一定条件下，反应物之间发生化学变化生成新的物质，那么，反
应前后各物质的质量之和会不会发生改变？
2．作出假设
讲述：根据已有的化学知识和平时积累的经验，对“反应前后各物质的质量总和会不会发生改变”的问题，提出三种可能的假设：①增加②不变③减少
教师将其假设板书在黑板上。
（学生活动）学生猜想、假设、积极发言。
3．收集证据（教师引导、启发）
途径一：回忆已有知识，在化学变化中，元素的原子的种类不变、数目不变、原子的质量不变的化学反应有哪些？
（学生活动）分组讨论，学生代表发言。
请学生将讨论的结论板书在黑板右上方：
碳在空气中燃烧C+O2—-CO2
磷在空气中燃烧P+O2——P2O5
途径二：查阅资料：课本P.30页拉瓦锡研究空气成分的实验。
（学生活动）分组讨论，学生代表发言。
请学生将讨论的结论板书在黑板右上方：
汞加热生成氧化汞Hg+O2——HgO
氧化汞受热分解成汞和氧气HgO—— Hg + O2
4．讨论分析
讲述：根据上述发生的化学反应，我们可对其它化学反应的实质提出以下假设；
化学反应的实质：是反应物的分子发生破裂，分成原子，而原子又重新组合生成新物质的分子。
在化学反应中，原子的种类、原子的数目、原子的质量都不会改变，从而提出如下假设：反应前后各物质的质量总和不变。
5．实验探究
（提供仪器和药品）托盘天平（每小组1台）、火柴、蜡烛、石棉网
胶塞（带导气管）
碳酸钙、稀盐酸、光亮铁钉、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、（气球
备用）
提出要求：（1）观察反应物的状态、生成物的状态及其它变化；
（2）观察并记录实验中质量的变化情况；
（学生活动）学生前后4人一小组，全班分为4大组，按下列实验方案分组探究，完成下表：
（教师活动）巡视、指导
第一组（方案一）
①取一小截蜡烛粘在小木板上，放在天平上称量
②点燃蜡烛燃烧一会儿
③比较反应前后质量的变化
第二组（方案二）
①光亮铁钉、盛有硫酸铜溶液的锥形瓶放在天平上称量
②光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中
③比较反应前后质量的变化
第三组（方案三）
①将碳酸钙、盛有稀盐酸溶液的锥形瓶放在天平上称量
②将碳酸钙放入盛有稀盐酸溶液的锥形瓶中
③比较反应前后质量的变化
第四组（方案四）
①将氢氧化钠（小试管）、盛有硫酸铜溶液的锥形瓶放在天平上称量
②将小试管倾斜，氢氧化钠溶液流入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中
③比较反应前后质量的变化
6．分析思考
教师引导、启发、分析、讲述
上述实验发生的化学变化：
方案一：蜡烛+氧气——二氧化碳+水有气体逸出
方案二：铁+硫酸铜——铜+硫酸亚铁有铜析出
Fe+CuSO4——Cu+FeSO4
方案三：
碳酸钙+盐酸——氯化钙+水+二氧化碳有气体逸出 CaCO3 +HCl ——CaCl2+H2O+CO2
方案四：
氢氧化钠+硫酸铜——氢氧化铜+硫酸钠有沉淀产生
NaOH+ CuSO4——Cu(OH)4↓ + Na2SO4
（学生活动）倾听、分析、思考、理解。
7．分析讨论（教师引导、启发、分析、讲述）
我们对化学反应前后物质质量总和会不会发生改变这个问题的三种假设进行了验证。
其原理是：物质在发生化学变化时，是反应物的分子发生破裂，分成原子，而原子又重新组合生成新物质的分子的过程。
在化学反应中，原子的种类、原子的数目、原子的质量都不会改变，所以，反应前后各物质的质量总和不变。
（学生活动）分组讨论（前后4人小组）学生代表发言。
8．思考讨论：
讲述：对于方案一、方案三可不可以加以改进？可采取什么措施？（学生活动）倾听、分组讨论、分析、思考、学生发言。
9．实验验证
（教师与学生共同活动）
将方案三的锥形瓶上扎紧一个小气球，用同样方法做一次实验，在用气球收集放出的二氧化气体，天平保持平衡。
10．得出结论
通过以上实验，得出：只要不忽略气体的质量，化学反应前后“各物质的质量总和是保持不变的”结论。
引导学生阅读教材“质量守恒定律”内容。
（学生活动）朗读教材“质量守恒定律”内容。
板书）二、质量守恒的原因
对化学反应的实质分析：
分子（分裂）---→原子（重新组成）---→分子
物质在化学反应前后：
在微观方面：原子的种类→没有改变
原子的数目→没有增减
原子的质量→没有变化
在宏观方面：元素的种类→没有变化
元素的质量→没有变化
所以，反应前后各物质的质量总和不变。
（学生活动）倾听、思考、理解并作笔记。
11．普遍规律
讲述：
根据大量实验事实和对化学反应本质的分析说明，无论什么物质发生了什么样的化学反应，参加化学反应的各物质质量总和一定等于反应后生成的各物质质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
质量守恒定律是自然界一切化学变化遵循的普遍规律。
（学生活动）倾听、思考、理解。
板书三、质量守恒定律的应用
12．解决问题
应用质量守恒定律解释现象：
1、让同学们观察白磷在密闭的锥形瓶中燃烧，然后思考：这个反应前后质量是否变化。
2、有人说；“铁放在空气中生锈后的质量变大，说明这一反应不遵循质量守恒定律”，对吗？
（学生活动）分组讨论，学生积极发言。
（教师活动）倾听、补充、订正。
四．小结
这节课，我们用实验探究的方法学习验证了一个重要定律——质量守恒定律，这是化学变化中的基本规律，也是自然界中的普遍规律。
同时我们还感受和体会了一种探索知识的过程，初步学习了科学探究的一般方法，有助于提高同学们的分析、推理能力。
那么，在化学用语上能用什么形式来体现质量守恒定律呢？请同学们带着这个问题预习，我们下节课再来研究。
五．巩固练习
P.123页讨论与交流1、2、题。
六．布置课后作业：
1、预习新课P123—125页内容。
九年级化学教案：
质量守恒定律
杨
新
林
卫辉市李源屯镇第二中学
2011年3月。