由电能转化为化学能的例子
电能转化为化学能
负极:还原性较强的金属。（氧化反应） 正极：还原性较弱的金属或非金属导体。（还原反应） 阴极：与电源负极相连。（还原反应） 阳极：与电源正极相 连。（氧化反应） 负极流出，正极流入 电源负极→ 与负极相连的碳棒→ 与正极相连的碳棒→ 电源正极
原电池
电解池
电极反应
电子流向
负极流入，正极流出 电源正极→ 与正极相连的碳棒→ 与负极相连的碳棒→ 电源负极 化学能→ 电能 电能→ 化学能
ห้องสมุดไป่ตู้
5、电解、电离的区别
电解
电离
条件
实质
实例
关系
受直流电作用
阴、阳离子定向移 动，在两极发生 氧化还原反应
CuCl2==Cu+Cl2↑
受热或水分子作用
阴、阳离子自由移动，无明显的化学变化
CuCl2= Cu2+ + 2Cl-
先电离后电解
通电
有两个电极（活泼性相同或不同）插入电解质溶液。
两极连接外接电源 注意：两电极不论是什么材料，只要是能够导电即可，分别称为阳极和阴极，其阳极和阴极由所连接电源的正负极来决定，与其相对金属的活泼性无关。
阳极：2Cl- - 2e- = Cl2↑
阴极: 2H+ + 2e- = H2↑ 2H2O = 2H+ + 2OH-
总反应式：2Cl- + 2H2O == Cl2↑+ H2↑+ 2OH-
即：2NaCl + 2H2O == Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH
电解
电解
4、放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐溶液的电解。如CuSO4、AgNO3溶液等，还必须将H2O = H+ + OH- 加入。因为OH-来自于水的电离。
电能转化为化学能
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+
阳极：_失__电子，发生_氧__化_反应，离子 还_原__性__越强，反应越容易。
①当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见 阴离子放电顺序：
S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F
在生产和生活中我们不但要利用化学反应，使化 学能转化为电能，而且要利用化学反应使电能转化 为化学能。电能转化为化学能一般通过电解的方法 来完成。我们已学过的化学课程里涉及利用电解反 应来制取新物质的例子吗？
实 例 被电解物质 电 解 产 物 化 学 方 程 式
电解水
水
电解食盐水 H2O、NaCl
H2、O2
• 阴极: 溶液中阳离子得电子,得电子能力为:
Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ （酸）> Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > H+ （水） > Al3+ > Mg2+ >……
离子放电规律
阴极： _得__电子，发生_还__原_反应，离子 氧__化__性_越强，反应越容易。
分析
1、通电前 电解质发生电离，阴阳离子自由运动
CuCl2 = Cu2+ +2Cl－ H2O 2、通电后
H+ + OH－
带负电荷的阴离子定向移动到阳极附近 因失电子能力：Cl－ ＞OH－ Cl－在阳极失去电子：2Cl－－2e－=Cl2 ↑氧化反应 带正电荷的阳离子定向移动到阴极附近
50个能量转化的例子
50个能量转化的例子能量转化是指将一种形式的能量转换成另一种形式的过程。
在我们的日常生活中，能量转化无处不在，例如电力转化为光能、热能、机械能等等。
下面将列举50个常见的能量转化例子。
一、电能转化类1. 电热水壶：将电能转化为热能，使水加热。
2. 电灯泡：将电能转化为光能和热能。
3. 电风扇：将电能转化为机械能和风力。
4. 电冰箱：将电能转化为制冷剂的压缩功，使物体降温。
5. 电视机：将电信号转换成图像和声音输出。
6. 手机：将电信号转换成声音和图像输出。
7. 充电宝：将外部的机械或太阳光等其他形式的能量转换成电力储存起来。
8. 太阳光板：将太阳辐射的光线直接或间接地通过光伏效应把太阳辐射的光线变成直流电输出到负载上，实现了从太阳辐射到人类所需用到的各种形式的有用功率之间的直接互相转换。
二、机械能转化类9. 汽车：将化学能转化为热能，再将热能转化为机械能，驱动汽车运行。
10. 手表：将弹簧的弹性势能转换成机械运动的动能，实现计时功能。
11. 自行车：将人体的化学能转化为机械能，驱动自行车运行。
12. 火箭：将燃料的化学能转换成热能和机械能，推动火箭飞行。
13. 电梯：将电力或者人力转换成重力势能或者反之。
14. 滑轮组：通过滑轮组的升降作用实现重力势能和机械势能的相互转换。
三、光学类15. 显微镜：通过透镜把物体所发出或反射出来的光线聚集起来，使得光线在焦点处形成放大的虚像或实像。
16. 望远镜：通过透镜把远处物体所发出或反射出来的光线聚集起来，使得光线在焦点处形成放大的虚像或实像。
17. 光纤通信设备：利用玻璃或塑料材料的光纤将光信号转换成电信号或者反之。
18. 激光器：将电能转化为光能，使得激光器产生高强度的单色、单向、相干的激光束。
四、热能转化类19. 热水器：将燃气或电能转化为热能，使水加热。
20. 燃气灶：将燃气和空气混合后点火，产生高温火焰，将化学能转换成热能。
21. 电吹风：将电能转化为热能和机械能，使得空气加热并形成风力。
电能转化为化学能
电解
【实验】用石墨做电极，电解氯化铜溶液，观 察阴极表面的颜色，用湿润的淀粉碘化钾试纸 检验阳极产物。
C＋
什么气体使湿润 2KI+ Cl2=2KCl+ I2 的KІ淀粉试纸变 蓝色？ I 遇淀粉变蓝色
2
－ C
阴极
阳极
。 。 。 。 。 。 。
CuCl2溶液
有刺激性气味的黄绿色气体放出，湿 阳极--- 润的淀粉碘化钾试纸变蓝 现象： 阴极--- 覆盖一层红色的固体物质— Cu
电解食 盐水 电解熔融 氯化钠 电解熔融 氧化铝
被电解 电解产物 物质
水 H2、O2
化 学 方 程 式
2H2O=2H2 ￪ +O2 ￪
电解
电解
H2O、 NaOH 、 2NaCl +2H2O= 2NaOH NaCl H2 、 Cl2 +H2 ￪ + Cl2 ￪ NaCl Al2O3 Na、 Cl2 Al 、 O2 2NaCl = 2Na+ Cl2 ￪ 2Al2O3=4Al +3 O2 ￪
例题1：
下列装置中属于原电池的是 （ B ） 属于电解池的是 （ CD ）
稀硫酸 A
稀硫酸 B
稀硫酸 C
硫酸铜溶液 D
思考：
为何当一个电极存在多种可能的放电离子 时，不是所有离子共同放电，而是只有一种 离子放电？放电能力与什么因素有关？ 阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程 叫放电。放电能力取决于离子的本性，也 与离子浓度和电极材料有关。
化学能转变成电能的 定义 装置。自发的氧化还 原反应 ①活动性不同两电极 形成 ②电解质溶液 条件 ③形成闭合回路 电极 负极和正极 名称 电极 负极：氧化反应 反应 正极：还原反应
高中化学：电能转化为化学能
阳极：Cu-2e-====Cu2+
阴极：2H++2e-====H2↑ 总反应： Cu＋H2SO4(通稀电)==== CuSO4＋H2↑
电解池的工作原理
电解池的形成条件
电解原理的应用
1.电镀 2.氯碱工业 3.金属冶炼 4.铜的电解精炼
B
D
1.如图所示的装置能够组成电解池的是 （ C ）
或合金
在铁制品上镀铜：阳极——铜 阴极——铁制品 电镀液——CuSO4溶液 阴极：Cu2+＋2e－====Cu
溶液中CuSO4的 浓度保持不变
或变小
阳极：Cu－2e－=====Cu2+
电镀材料的选择： 阴极——镀件 阳极——镀层金属 电镀液——含有镀层金属离子的溶液
2.电解精炼铜 阅读课本45页拓展视野
阴极：2H+ +2e- == H2
阳极产物
阴极产物
电解池的工作原理
第 11 页
阴极放电顺序(阳离子得电子能力)
Ag+>Hg2+> Fe3+> Cu2+>H+(浓度大)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> H+(浓度小) >Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+>K+
Al3+~ K+水溶液中不放电，熔融状态放电 阳极放电顺序(阴离子失电子能力) 活性金属电极>S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞非还原性含氧酸根>F-
通电 2Al2O3 ==== 4Al +3O2 ￪
电能转化为化学能
表一：电解CuCl2 溶液现象
实验现象
阴极（连 电极上逐渐覆盖了一层红色固体，电极 接电源负 周围CuCl2 溶液绿色变深。 极）
阳极（连 电极上有气泡冒出，并且气体能使湿润 接电源正 的碘化钾淀粉试纸变为蓝色，电极周围 极） CuCl2 溶液绿色变浅。
电解CuCl2 溶液电反应式
• • • 2、写出电极反应式和电解反应方程式， 并注明电极反应类型。 阴极： Cu2++2e-=Cu 还原反应(Cu2+被还 原) 阳极： 2Cl- - 2e- = Cl2 氧化反应(Cl-被氧 化) 电解总反应方程式：CuCl2 = Cu + Cl2↑
•电子流Biblioteka 方向表二：离子放电顺序分析
溶液中的离子 Cu2+ 、H+ 、Cl- 、OH有哪些？
向阴极移动的 Cu2+ 、H+ 离子有哪些？ 向阳极移动的 Cl- 、OH离子有哪些？ 优先在电极上 阳离子：Cu2+ 发生反应的离 阴离子：Cl子是谁？
电镀装置
祝你学习进步
再见
电能转化为化学能
厉庄高级中学 谢修波
电解反应实例
实例 电解水 电解食盐 水 电解熔融 氯化钠 电解熔融 氧化铝 被电解 物质 H2O 、 电解 产物 H2 、O2 化学方程式 2 H2O=2 H2↑+O2 ↑
NaCl 、 NaOH 、 2 NaCl + 2 H2O = 2 H2O H2 、Cl2 NaOH + H2↑+ Cl2↑ NaCl Na 、Cl2 2 NaCl=2 Na + Cl2↑ Al2O3 Al 、O2 2Al2O3 =4 Al+3 O2 ↑
各种形式的能量之间相互转化的实例
7．机械能→电能：
水坝发电、风车发电
8．机械能→化学能：
（暂时想不起来直接转换的）在一个存在二氧化硫、三氧化硫和氧气的密闭容器中，用外力压缩容器，化学平衡向生成二氧化硫和氧气的方向移动。机械能转化为二氧化硫和氧气的化学能
这个反应由机械能转化为化学能但是中间有环节-就是压缩气体时气体的内能增加从而为反应提供能量从而促使反映行，还要注意了，发生这个反映的正常情况是400-500度的高温而且还要有无氧化二钒作为催化剂。
9．电能→内能：
电热炉
10．电能→光能：
电灯
11．电能→机械能：
启动机、电动机工作
12．电能→化学能：
给蓄电池蓄电
13．化学能→内能：
浓硫酸稀释放热
14．化学能→光能：
镁燃烧发出强光、萤火虫发光
15．化学能→机械能：
炸药爆炸
16．化学能→电能：
电池放电
17．内能→光能：
电灯泡钨丝发热后会发光
18．内能→机械能:
火力发电、蒸汽机
19．内能→电能：
（暂时想不起来直接转换的）火力发电
2ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ．内能→化学能：
（暂时想不起来直接转换的）Ba(OH)2+NH4Cl的反应（吸热）
各种形式的能量之间相互转化的实例
1．光能→内能：
晒xx会晒烫
2．光能→机械能：
xx、用强光照射物体使之膨胀做功
3．光能→电能：
太阳能电池
4．光能→化学能：
光合作用
5．机械能→内能：
各种形式的能量之间相互转化的实例
各种形式的能量之间相互转化的实例
1．机械能→内能：摩擦生热、钻木取火、内燃机的汽缸的压缩冲程、自行车骑久拉车胎发热、跑步可以使身体变暖、打气筒打气气筒变热
2．机械能→光能：打火石
3．机械能→电能：水坝发电、风车发电
4．机械能→化学能：压缩二氧化氮，当体积压缩至一半时，压强增至1.5倍，部分二氧化氮转化为四氧化二氮。
5．电能→内能：电热炉
6．电能→光能：电灯
7．电能→机械能：电动机工作
8．电能→化学能：给蓄电池充电
化学能：未发生化学变化的各种燃料、动物体内的淀粉、脂肪、蛋白质等都有化学能
9．化学能→内能：浓硫酸稀释放热、柴草等各种燃料燃烧
10．化学能→光能：镁燃烧发出强光、萤火虫发光
11．化学能→机械能：动物运动（动物消耗体内的化学能，转化为机械能）12．化学能→电能：电池放电
13．光能→内能：晒东西会晒烫
14．光能→机械能：太阳帆、用强光照射物体使之膨胀做功
15．光能→电能：太阳能电池
16．光能→化学能：光合作用
17．内能→光能：电灯发光
18．内能→机械能：火力发电、蒸汽机
19．内能→电能：温差发电板发电
20内能→化学能：煅烧石炭石（CaCO3→CaO + CO2）。
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由电能转化为化学能的例子
电能转化为化学能的例子有：电解池，如氯碱工业、精炼金属、电镀等。
电动车在充电过程中，也是将电能转变为化学能储存在蓄电池中。
利用电池作为能量来源，可以得到具有稳定电压，稳定电流。
电能也可转换成其他所需能量形式，如热能、光能、动能等等。
电能可以靠有线或无线的形式，作远距离的传输。
三、电能单位电能的单位是“度”，它的学名叫作千瓦时，符号kw·h。
在物理学中，更常用的能量单位（也就是主单位，有时也叫国际单位）是焦耳，简称焦，符号是J。
电能指电以各种形式做功的能力（所以有时也叫电功）。
分为直流电能、交流电能，这两种电能均可相互转换。
电能，是指电以各种形式做功(即产生能量)的能力。
电能被广泛应用在动力、照明、冶金、化学、纺织、通信、广播等各个领域，是科学技术发展、国民经济飞跃的主要动力。
化学能主要作用：各种物质都储存有化学能。
不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的化学能有不同。
在化学反应中，既有化学物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成。
那么，一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量于生成物的总能量的相对大小。
1。