胶体系统的分类
五种胶体系统的分类
五种胶体系统的分类胶体是指一种由较小的颗粒或分子组成的混合物，其中颗粒或分子的直径在1至100纳米之间。
这些颗粒或分子在其中的稀释剂中分散并形成一个稳定的体系。
胶体是我们日常生活中经常可以发现的一种材料，它们包括许多物质，例如纸浆、泡沫、沥青、石墨、淀粉、粘土、染料等等。
在本文中，我们将根据它们的特点和不同的形成机制来分类胶体系统。
一、溶胶体系溶胶体系是指颗粒或分子分散在液体中形成的稳定体系。
其中，颗粒或分子的大小小于10纳米。
溶胶体系的散射作用很弱，光通过溶胶体系时，不会使光的方向发生改变。
相反，它会通过溶液中的微小波纹和局部密度变化而发生散射。
这种胶体体系比其他胶体体系稳定性更高，并且在光学和化学方面都有广泛的应用。
二、凝胶体系凝胶体系是指颗粒或分子在其溶剂中凝聚形成的硬固体。
在凝胶体系中，颗粒或分子虽然没有明显的形状，但是它们却始终保持在一起形成固体结构。
凝胶体系具有较高的粘度和流变性，具有优异的力学性能和材料特性。
例如，玻璃、纸张和护肤品等都是由凝胶体系组成的。
三、泡沫体系泡沫体系是指由气泡和液体两种相组成的复合材料。
在泡沫体系中，气泡和液体之间的界面可以有效地防止液体分散，确保泡沫保持稳定。
泡沫是一种轻质、低密度和多孔的材料，广泛用于医疗、建筑、农业和其他工业领域。
四、溶胀胶体溶胀胶体是指由高分子链形成的体系，其中高分子链相互交缠并在溶剂中呈现出弹性固体的特性。
高分子的交联结构使液体无法渗透到体系内部，并且无法使高分子链之间的结构发生更改。
溶胀胶体是一种重要的材料，在制药、医疗、化妆品、食品等许多领域中广泛应用。
五、乳液体系乳液体系是指由两种互不溶的液体混合而成的体系。
在乳液中，液滴通过表面活性剂的作用保持稳定。
这些液滴的直径通常在1至100纳米之间，由于它们的大小和表面阻力的作用，液滴会漂浮在体系中而不容易沉淀。
乳液在制药、化妆品、食品和农业等领域中都有广泛的应用。
综上所述，胶体体系包括溶胶体系、凝胶体系、泡沫体系、溶胀胶体和乳液体系。
补充胶体的作用
胶体是一种由两种互不相溶的物质构成的系统，其中一种物质以微粒的形式分散在另一种物质中。
胶体系统包括胶体溶液、胶体悬浮液和胶体凝胶等，它在许多领域中具有重要的作用。
以下是一些胶体的作用：
1. 稳定乳液和乳剂：胶体能够稳定乳液和乳剂，使两种不相溶的液体能够均匀地混合在一起。
这在食品工业、药品制备和油漆等领域中很常见。
2. 改善药物传递：胶体可以用作药物传递系统的载体，有助于提高药物的生物利用度和降低副作用。
纳米颗粒胶体在这方面有着广泛的应用。
3. 增稠剂和凝胶： 一些胶体在适当的条件下能够形成凝胶，使得它们能够用作增稠剂，这在食品、制药和化妆品等行业中常见。
4. 润滑剂： 胶体可以在润滑方面发挥作用，例如在润滑油中，能够减少摩擦并提高润滑效果。
5. 光学应用： 胶体的折射率不同于周围介质，因此它们在光学器件中有广泛的应用，包括悬浮在液晶中的胶体颗粒用于调制光的传播
6. 污水处理：胶体在污水处理中可以用于分散和吸附悬浮的污染物质，有助于提高污水的处理效率。
7. 印刷和涂料工业：胶体在印刷油墨和涂料中常用作分散剂，确保颜料均匀分布并提高涂层的质量。
8. 生物学中的应用： 胶体在生物学研究中也有广泛的应用，例如在细胞学和生物成像中，胶体可以用于标记和追踪生物分子和细胞。
总体而言，胶体在科学、工业和生活中有着多样化的应用，其特殊的性质使其成为许多技术和过程中不可或缺的一部分。
物化 第十二章 胶体化学
二、 胶体系统的分类
1、按胶体溶液的稳定性可分为两类 憎液溶胶：难溶物分散在介质中，有很大 的相界面，易聚沉，是热力学上不稳定、 不可逆体系。 亲液溶胶： 大分子分散在合适的溶剂中， 是热力学稳定、可逆体系。
2、按分散相和分散介质的聚集状态可分为
气溶胶、液溶胶和固溶胶三大类
分散介质 分散相 气 液 液 固 气 液 固 气 液 固 名 称 实 例
固
(液 )气 溶 胶 (固 )气 溶 胶 (气 )液 溶 胶 -泡 沫 (液 )液 溶 胶 -乳 状 液 (固 )液 溶 胶 -悬 浮 液 (气 )固 溶 胶 (液 )固 溶 胶 (固 )固 溶 胶
云、雾、油烟 烟尘、粉尘 肥皂泡沫 牛奶、含水原油 AgI 溶 胶 、 油 墨 泡沫塑料 珍珠、蛋白石 有色玻璃、合金
热力学不稳定性 ：胶核粒子有互相聚集而降低 其表面积的趋势
因为粒子小，比表面大，表面自由能高，是热力 学不稳定体系，有自发降低表面自由能的趋势，即小 粒子会自动聚结成大粒子。
四、胶体的特征
动力稳定性强 散射作用明显 扩散速度慢 渗透压低 不能通过半透膜
五、胶体系统的制备与净化
1、胶体系统的制备
沉降平衡时粒子的高度分布公式
通过沉降速率的测定求算粒子半径
利用在超离心力场中的沉降平衡测定胶团或大分子物质的摩尔质量
14-4 胶体系统的电学性质
1、电动现象
电泳、电渗、沉降电势和流动电势统称为
溶胶的电动现象。
电泳是带电的胶粒在电场作用下作定向移动
若在多孔膜（或毛细管）的两端施加一 定电压，液体将通过多孔膜而定向流动，这 种现象称为电渗。
( z 1)cRT
唐南平衡(Donnan)
NazP NaCl
胶体化学(物化重难点)
电势的值小于热力学电势且受外加电解质的影响很大；决定胶粒电泳速度的物理量是
电势，而不是热力学电势；向溶胶中加入电解质，可改变 电势，但对热力学电势无影响；
电势等于零的状态称为等电态，在等电态，扩散层厚度为零，胶粒不带电，在电场作用
下，无电泳现象。 10.2.7 胶团结构 溶胶的胶团结构分为胶核、 胶粒及胶团三个层次。 以AgCl溶胶为例， 当用KCl与AgNO 3 制备AgCl溶胶时，胶粒和胶团的组成、结构与KCl和AgNO 3 相对用量有关，若AgNO 3 过量， 则胶粒与胶团结构如图 2，即 胶体粒子 滑动面
10.2.1 胶体定义：分散相粒子在某维上的线度为 1 nm～100nm 时的高分散系统称为胶 体。按分散相粒子线度分类：分子分散系统（真溶液，如乙醇水溶液） 、胶体分散系统（如 碘化银溶胶） 、粗分散系统（如牛奶） 。 10.2.2 按胶体系统稳定性分类 憎液溶胶： 分散相不能溶于分散介质中所形成的胶体系统。 对于由金属及难溶于水的卤 化物、硫化物或氢氧化物等在水中形成的胶体称憎液溶胶（简称为胶体） 。憎液溶胶的粒子 均是由数目众多的分子构成，存在着很大的相界面，因此憎液溶胶具有高分散性、多相性以 及热力学不稳定性的特点。如氢氧化铁溶胶、碘化银溶胶等。 形成憎液溶胶的必要条件是： （1）分散相的溶解度要小； （2）必须有稳定剂存在，否则 胶粒易聚结而聚沉。 憎液溶胶的制备：分散法包括研磨法、胶溶法（如 Fe(OH)3 溶胶的制备） 、超声分散法、电 弧法； 凝聚法包括化学凝聚法 （如水解反应制氢氧化铁溶胶） 和物理凝聚法 （如更换溶剂法、 蒸气骤冷法等） 。 憎液溶胶的净化：目的是除去对新制备的溶胶的稳定性不利的过多的电解质或其它杂 质。净化的方法主要有渗析法和超过滤法。 亲液溶胶： 半径落在胶体粒子范围内的大分子溶解在合适的溶剂中所形成的系统。 高分 子溶液为亲液溶胶。将溶剂蒸发，大分子化合物凝聚，再加入溶剂，又可形成溶胶。因此，
胶体
四. 纳米粒子和纳米技术
纳米粒子：尺度为1～100 nm之间的粒子 1. 纳米粒子的结构和特性 (1) 小尺寸效应 (2) 表面效应 (3) 量子尺寸效应 (4) 宏观量子隧道效应 2．纳米粒子的制备方法 基本方法与制备憎液溶胶雷同 纳米组装材料的制备技术 (1)自组织技术 (2) 模板合成法 3．纳米技术在药学中的应用
（1）Browm运动与Einstein方程
Browm运动：溶胶粒子在介质中无规则的运动 原因：粒子受各个方向介质分子的撞击 撞击的动量不能完全抵消而移动 分子热运动的宏观表现。 Einstein公式：Brown运动平均位移的计算 若在时间 t 内观察布朗运动位移 x ，其关系：
x
RT t L 3r
第九章 胶体分散系统
胶
体
胶体是多相系统，一种或多种物质分散在另一 种分子中所形成的体系称为分散体系。被分散的物 质称作分散相，另一种物质称作分散介质。 胶体是一种高度分散的分散系统。胶体化学与 化学其他分支的不同之处是，后者研究对象均属小 分子，胶体化学除了分子之外 ，更注意胶体大小的 粒子 。 在分散系统中，分散相粒子（质点）半径为10-9 ～10-7m的称胶体，通常所说的胶体多指粒子分散在液 体介质中 ，又称溶胶 。
胶
体
由于胶体的高度分散，致使它有很大的相 界面（例如直径为10nm的金溶胶，当其粒子的 总体积为1立方厘米时，其表面积可达600平方 米），从而有很高的界面能。 胶体的许多性质都与界面能有密切关系， 因此对界面性质的研究构成胶体化学的重要内 容之一。 所以，研究表（界）面性质的表面化学是胶 体化学中极其重要和不可分割的一部分，二者常 被联系在一起而命名为胶体和表面化学。
不能透过滤纸，扩散慢，超显微镜下可见。热力学不稳定 体系），但动力学稳定体系----布朗运动。
胶体高考化学知识点
胶体高考化学知识点胶体是高考化学中一个非常重要的概念。
在高考化学中，胶体是一个关键的知识点，涉及到物质的性质、结构和应用等方面。
本文将从胶体的定义、性质、分类和应用等方面，全面介绍高考化学中与胶体相关的知识点。
一、胶体的定义胶体是指由两种或两种以上物质组成的混合系统，其中一种物质呈胶态，即粒径在1纳米（nm）到1000纳米之间，分散在另一种物质中形成的稳定混合物。
胶体由胶体溶质和分散介质组成，其中溶质是胶粒，分散介质是胶体液体或固体。
二、胶体的性质胶体具有一些独特的性质，主要包括稳定性、散射性、过滤性、浑浊性和凝胶性。
1. 稳定性：胶体的稳定性是指胶体系统中胶粒之间的相互作用力使胶粒和分散介质保持分散状态的能力。
胶体的稳定性分为物理稳定性和化学稳定性。
物理稳定性是指胶体中胶粒之间的静电相互作用、凡德华力以及吸附层等相互作用力所保持的稳定性；化学稳定性是指胶体中存在表面活性物质或化学稳定剂等，可以通过化学反应来保持稳定性。
2. 散射性：胶体溶液对光的散射现象称为散射性。
由于胶粒的尺寸与光的波长接近，所以会导致光的散射现象。
胶体溶液的散射性可以用来研究胶粒的尺寸和浓度等信息。
3. 过滤性：胶体溶液可以使用过滤纸、滤膜等进行过滤分离。
胶体溶液中的胶粒尺寸较小，可以通过过滤纸或滤膜的微孔被截留下来，从而实现对胶粒的分离。
4. 浑浊性：胶体溶液在光的照射下，会导致光的透明度降低，呈现出一种浑浊的样子。
浑浊性是胶体中胶粒悬浮在分散介质中的体现。
5. 凝胶性：一些胶体溶液在一定条件下可以形成凝胶，凝胶是一种类似固体但又具有一定流动性的物质。
凝胶形成是由于胶粒之间的相互作用力增强，使得整个系统形成了一个网状结构。
三、胶体的分类胶体可以根据胶粒的性质和分散介质的性质进行分类。
根据胶粒的性质，胶体可分为溶胶、凝胶和胶体溶液。
溶胶是指胶粒尺寸较小，无明显的流变性质；凝胶是指由胶粒形成的三维网络结构，可以保持一定形状；胶体溶液是指胶粒悬浮在液体中，没有形成明显的凝胶结构。
10胶体化学
NaAuO2是上述方法制得金溶胶的稳定剂，写出该金溶胶
胶团结构的表示式。
解：该金溶胶胶团结构为： {[Au]m nAuO2- (n-x)Na+}x- xNa+
12.11.在Ba(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液可制备BaSO4溶 胶。分别写出(1) Ba(NO3)2溶液过量，(2) Na2SO4溶液过量 时的胶团结构表示式。 解：(1) Ba(NO3)2溶液过量时，胶团结构为: {[BaSO4]m nBa2+(2n-x)NO3-}x+ xNO3(2) Na2SO4溶液过量时，胶团结构为： {[BaSO4]m nSO42-(2n-x)Na+}x- xNa+
胶核：胶体粒子内由分子、原子或离子
形成的固态微粒
胶团：整个扩散层及其所包围的胶体粒子
构成的电中性的整体
例： AgNO3 + KI AgI + KNO3 KI过量 ：
AgI溶胶吸附I－带负电，K＋为反离子 AgNO3过量： AgI溶胶吸附Ag＋带正电，NO3－为反离子
特点：
(1) 胶 核 ： 首 先 吸附过量的成 核离子，然后 吸附反离子； (2) 胶 团 整 体 为 电中性。
分散系统分类(按分散相与分散介质的聚集状态)： (1) 均相系统(真溶液) 分散相以分子形式溶于分散介质 (2) 多相系统 分散相不溶于分散介质
分散 分散相 介质 气
名称 气溶胶 泡沫 乳状液 液溶胶或悬浮液
实例
液 固
气 液 固 气 液 固
云、雾 烟、尘
肥皂泡沫 牛奶 泥浆、油漆 泡沫塑料 珍珠 有色玻璃
化学胶体
【细颗粒物】
细颗粒物比表面大，吸附性强，可携带重金属等，对人体影响十分严重 人类开始把空气中细颗粒物含量作为重要的大气质量标准：
PM2.5年均值不超过10μg/m3,日均值不超过25μg/m3
第三节
高分子溶液
第三节 高分子溶液
高分子化合物：单个分子相对分子量在 以上的大分子 （一般来说）
包括：蛋白质、核酸、糖原、存在体液中重要物质
非均相 热力学不稳定 分散相粒子不能透过
滤纸和半透膜
葡萄糖水溶液
氢氧化铁溶胶 蛋白质溶液 超过或达到临界浓度 的十二烷基硫酸钠溶
液 乳汁 泥浆
【比表面】
■ 分散度：分散相在介质中分散的程度（常用比表面来表示） ■ 比表面（S0）：单位体积物质所具有的表面积
S0=S/V 该式说明，胶体分散相粒子的总表面积随分散程度增大时，比表面积也相应增大 溶胶是高度分散的多相分散系统，高度分散使得分散相表面积急剧增大。 当物质形成高度分散系统时，因表面积大大增加，表面性质就十分突出。 界面：相与相之间的接触面 表面：习惯上，把固相或液相与气相的界面称为表面
■ Fe(OH)3溶胶
溶胶
FeCl3 (aq) +3H2O (l) → Fe(OH)3 (aq) + 3HCl (aq)
Fe(OH)3 (s) + HCl (aq) → FeOCl (aq) + 2H2O (l) FeOCl (aq) → FeO+ (aq) + Cl- (aq)
Fe(OH)3胶核吸附溶胶中与其组成类似的FeO而带正电，而溶胶中电性相反的Cl-则
的次数叫聚合度，以n表示。
• 天然橡胶 链节为异戊二烯单位(-C5H8-) 。化学式可写作(C5H8)n • 纤维素、淀粉、糖原或高分子右旋糖酐，链节为葡萄糖单位(-
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
胶体系统的分类
胶体系统是指由两种或两种以上不同的物质组成的混合物，其中一种物质呈现胶状或分散态，另一种物质则是连续相。
胶体系统无论在自然界还是工业领域都有广泛的应用。
根据胶体系统中分散相和连续相的物质性质和组成，可以将其分为不同的类型。
一、溶胶体系
溶胶体系是指分散相是固体，连续相是液体。
固体颗粒的尺寸通常小于1微米。
在胶体溶液中，分散相很容易被液体包围和包裹，形成一个小的、稳定的胶体颗粒，又称为溶胶。
二、凝胶体系
凝胶体系是指分散相是固体，连续相是液体，而且分散相的颗粒尺寸大于1微米，由于颗粒之间有较强的吸引力，因此形成了一种非常稳定的三维网络结构，也就是凝胶。
三、乳胶体系
乳胶体系是指分散相是液体，连续相是液体，分散相和连续相都是不相溶的，但是通过特殊的处理方式，使得分散相被包裹在连续相之中，形成了一种小的胶体颗粒。
四、气溶胶体系
气溶胶体系是指分散相是固体或液体，连续相是气体，分散相的粒子尺寸非常小，通常在0.001-10微米之间。
由于粒子尺寸非常小，因此气溶胶体系可以形成非常稳定的胶体颗粒。
五、泡沫体系
泡沫体系是指分散相是气体，连续相是液体，气泡的尺寸通常在0.1-1000微米之间。
泡沫体系通常是不稳定的，需要通过添加一些表面活性剂或者其他稳定剂来维持其稳定性。