中考化学专题复习《溶液及溶解度》学案

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中考化学一轮复习第6课时饱和溶液溶解度学案

第6课时饱和溶液溶解度【复习目标】1、了解饱和溶液、不饱和溶液的定义、转化2、了解溶解性、溶解度的关系，溶解度的定义3、了解溶解度曲线的意义、结晶的方法【复习重点和难点】1、了解饱和溶液、不饱和溶液的定义、转化2、了解溶解性、溶解度的关系，溶解度的定义3、了解溶解度曲线的意义、结晶的方法【学习过程】一、知识梳理考点一、饱和溶液溶解度1、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液就是该溶质的饱和溶液。

不饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。

（5）、饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。

②对溶质与溶剂均相同的溶液来说，在相同状况（同温、同压）下，饱和溶液总比不饱和溶液要浓，即溶质的质量分数要大考点二、溶解度溶解性1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义：（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。

如Ca(OH)22、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

初三化学讲学案-溶解度

溶解度【知识梳理】一、饱和溶液与不饱和溶液１．一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性。

高锰酸钾能溶解于水中，而不能溶于汽油，说明同种物质在不同溶剂里的溶解性；酒精能溶于水，而植物油不溶于水，说明不同物质在同一种溶剂里的溶解性。

２．在一定，向一定里加入某种溶质，当溶质时，所得的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；溶质还的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

〔〕饱和溶液不饱和溶液〔〕4.为粗略表示溶液中溶质的含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。

在一定量的溶液中含溶质的量较多的是溶液，含溶质的量相对较少的是溶液。

二、溶解度下，某固态物质在溶剂里到达时所溶解的质量，叫做该物质在该温度下的溶解度。

如：20℃时氯化钠的溶解度为36g，表示℃时，溶解度为时，物质一般为难溶；溶解度为时，物质一般称为微溶；溶解度为时，物质一般称为可溶，溶解度为时，物质一般称为易溶。

3.溶解度常用溶解度曲线来表示，在绘制溶解度曲线时，用纵坐标表示，用横坐标表示。

根据溶解度曲线，可以查出某一物质在不同下的溶解度；比较不同物质在同一时的溶解度；综观各物质的溶解度曲线，会发现大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而___________，其中变化较大的是_____________〔填一物质名称，下同〕；___________的溶解度随温度变化影响不大；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而_________。

4.从溶液中析出晶体的过程叫__________。

结晶的主要方法有________和_______________。

要想从溶液中得到大量的晶体，则对于溶解度受温度影响较大的固体，适合于用______________结晶法，而对于溶解度受温度影响较小的固体，适合于用_____________结晶和一定时，气体溶解在里到达状态时的气体体积。

气体的溶解度往往随温度的升高而，随压强的增大而。

三、结晶：固体物质从溶液中析出的过程叫结晶。

(1)蒸发溶剂:一般适用于溶解度受的物质。

9.2.1广州市玉岩中学初三化学校本学案和校本作业_第9单元溶液_课题2溶解度(第1课时)

_________________________________________________________________________________________________________【本节要点】 1.根据氯化钠、硝酸钾溶解实验，知道大多数溶质不能无限制的溶解在溶剂中。

能说出饱和溶液和不饱和溶液的含义。

知道条件发生改变时饱和溶液和不饱和溶液可以相互转换，并了解两者互变的途径。

2.能准确描述固体溶解度的概念，知道温度对常见固体物质溶解度的影响。

能说出温度、压强对固体和气体溶解度的影响 3.了解结晶现象：能够说出使饱和溶液析出晶体的方法。

【课前预习】 1.阅读课本第34页，在__________________下，向_________________里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做__________________________________________；还能继续溶解溶质的溶液叫做_______________________________________。

2.在增加溶剂或升高温度的情况家，_____________________________________________。

因此，只有指明“__________________________”和“________________________________”，溶液的“________”和“____________”才有确定的意义。

3.“结晶”是指________________________________________________________，能结晶析出晶体的溶液是_______________________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。

4.阅读课本第35页，简述海水晒盐的过程：_______________________________________________________ _________________________________________________________________________________________。

溶液初中化学教案

溶液初中化学教案
一、教学目标：
1. 了解溶解的概念和溶解度的影响因素；
2. 掌握溶解度的单位和表示方法；
3. 认识饱和溶液和不饱和溶液的特点。

二、教学重点：
1. 溶解的概念和溶解度的影响因素；
2. 饱和溶液和不饱和溶液的特点。

三、教学难点：
1. 溶解度的概念和单位的理解；
2. 饱和溶液和不饱和溶液的区分。

四、教学准备：
1. 实验器材：烧杯、搅拌棒、称量杯等；
2. 实验试剂：蔗糖、盐等；
3. 实验操作流程。

五、教学步骤：
1. 引入：介绍溶液的概念，让学生了解溶解的基本过程；
2. 实验操作：让学生进行实验，观察溶解度的影响因素；
3. 实验结果分析：让学生分析实验结果，探讨溶解度的单位和表示方法；
4. 深入讨论：引导学生讨论饱和溶液和不饱和溶液的特点，加深理解；
5. 实践应用：让学生通过实际操作，探究不同溶质在水中的溶解度；
6. 总结与应用：引导学生总结本节课的重点知识，并提出相关问题进行拓展学习。

六、课堂练习：
1. 什么是溶解度？
2. 饱和溶液和不饱和溶液有什么区别？
3. 溶解度的单位是什么？
4. 举例说明溶解度受哪些因素影响。

七、课堂总结：
通过本节课的学习，我们了解了溶解度的概念和影响因素，掌握了溶解度的单位和表示方法，认识了饱和溶液和不饱和溶液的特点。

在以后的学习中，我们将进一步深化对溶液的理解，学会运用这些知识解决实际问题。

中考化学1轮复习专题06 溶液、溶解度和溶质的质量分数(解析版)

专题06溶液、溶解度和溶质的质量分数【知识网络】定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物组成：溶质和溶剂定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量固体大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如KNO3溶解度变化规律:少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl溶解度极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如C a(O H)2常用溶解度曲线表示气体溶解度:随温度升高而减小,随压强增大而增大溶液溶质的质量分数= ×100%配制溶质的质量分数一定的溶液的步骤:计算、称量、溶解定义：固体溶质从饱和溶液中析出的过程方蒸发溶剂,适于溶解度受温度的影响不大的物质结晶法冷却热的饱和溶液,适于溶解度受温度的影响变化大的物质放热,如:NaOH 浓H2SO4溶解现象吸热,如NH4NO3变化不明显,如NaCl乳化现象:洗洁精洗衣物和餐具上油污是发生了乳化现象【考点梳理】考点一、溶液、溶解现象、饱和溶液和不饱和溶液1.溶液（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。

（2）组成：溶质和溶剂。

（3）特征：溶液具有均一性和稳定性。

均一性指溶液各部分密度、浓度、性质都相同。

稳定性指外界条件不改变，溶液久置不出现沉淀，不分层。

2.溶解现象（1）影响溶解快慢的因素①溶剂的温度：温度越高，溶解越快。

②固体溶质的颗粒大小：颗粒越小，溶解越快。

③搅拌加速溶解。

（2）溶解时的吸热和放热现象物质溶解时，往往会引起温度的改变。

溶解的过程发生两个变化：①溶质的分子或离子向水中扩散的过程，要吸收热量；②溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或水合离子过程，要放出热量。

当吸热大于放热时，溶液温度降低，反之升高。

（3）溶于水温度升高的物质：氢氧化钠、浓硫酸等，溶于水温度降低的物质：硝酸铵等。

3.正确区分乳化现象和溶解现象（1）乳化是使用乳化剂将植物油（的油珠）分散成无数细小的液滴存在于水中而不能聚集。

初中化学溶液复习教案

初中化学溶液复习教案
一、概念复习
1. 什么是溶液？
2. 什么是溶质和溶剂？
3. 说说溶解度和饱和溶解度的概念。

4. 什么是浓度？如何计算溶液的浓度？
二、性质复习
1. 说说溶解度与温度的关系。

2. 什么是稀释？如何计算稀释后的溶液浓度？
3. 说说饱和溶液中溶质和溶剂的动态平衡。

4. 溶液的导电性与离子的关系是什么？
5. 溶解过程中吸热与放热的原因是什么？
三、实验复习
1. 怎样实验测定溶液浓度？
2. 怎样用导电性实验判断溶液中是否含有离子？
3. 怎样用溶解度实验确定溶质在不同温度下的溶解度？
四、应用复习
1. 溶解度对生产和生活有哪些重要影响？
2. 如何在实际生活中调配和制备需要的溶液？
3. 为什么说溶液是化学中的重要概念？
五、习题训练
1. 计算25g氯化钠溶解在100g水中的溶解度。

2. 已知一溶液浓度为0.5mol/L，若稀释后溶液浓度变为0.2mol/L，求稀释倍数。

3. 一实验室发现有一瓶溶液具有较好的导电性，另一瓶溶液导电性较弱，解释原因。

4. 白糖在水中的溶解过程吸热，用化学式表示这一化学反应。

六、总结提高
1. 回顾本节课的知识点，总结溶液的基本概念和性质。

2. 思考溶液在生活和科学研究中的应用，能否举例说明？
3. 如何进一步提高对溶液的理解和掌握？
以上内容仅供参考，具体教案内容可根据教学实际情况进行调整。

愿学生们通过复习提高对溶液知识的理解和掌握，取得更好的学习成绩。

九年级化学复习课教案《水和溶液》

九年级化学复习课教案《水和溶液》-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN专题复习《水和溶液》复习目标1、理解水的组成和性质。

2、了解溶液、悬浊液、乳状液的区别和联系。

3、理解饱和溶液、不饱和溶液及浓溶液、稀溶液的概念及相互转化。

4、理解溶解度的概念并能正确读懂溶解度曲线图。

复习重难点重点水的组成和溶液的性质特征，溶解度曲线图的理解。

难点培养学生复习、综合、分类、读图的能力。

教学课时 1课时教学过程导入：通过前面的复习，同学们对水和溶液的有关知识已经有了初步的了解和认识，大家知道，天然水都是溶液，可知水和溶液是密不可分的，究竟为什么如此，我们复习完本节课我想大家会知道的。

专题一：水的电解与组成1、实验现象（1）.在直流电的作用下，电极上均有气泡产生。

（2）.正负两极产生气体的体积比为 1：2 ，质量比为8:1 。

（3）.正极上产生的气体能使带火星的木条复燃，为氧气，负极上产生的气体能燃烧，火焰为淡蓝色，为氢气。

2、实验结论（1）水是由氢元素和氧元素组成的；（2）一个水分子由 2个氢原子和 1个氧原子构成。

3、化学方程式：专题二：物质在水中的分散状况专题三：定量表示溶液的组成在20℃时，四种氯化钠溶液（此温度下氯化钠的溶解度为36g）思考：1 ．第4号溶质质量分数为什么不是28.6%2．哪些是饱和溶液哪些是不饱和溶液为什么[小结]1.对于同一物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要浓。

2.对于不同溶质，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。

专题四：溶液的相互转化饱和溶液和不饱和溶液的相互转化条件。

专题五：溶解度的表示方法及意义1、概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。

2、溶解度的四要素（1）条件：一定温度（2）标准：100g溶剂（3）溶解状态：饱和状态（4）单位： g3、固体溶解度曲线(如上图)及意义点：（1）曲线上的点表示某物质在该温度下的溶解度。

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主题二溶液的分类与溶解度
◆从氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线图中，你能获得哪些信息？
◆我国某些地区，“夏天晒盐”“冬天捞碱”是的办法，人们利用从盐湖中获取纯
碱和食盐。

为什么夏天析出的晶体主要是食盐,冬天析出的晶体主要是纯碱? 季节溶质温度溶剂变化溶液的变化是否析出晶体结晶方法
夏天
氯化钠减少
碳酸钠
冬天
氯化钠下降
碳酸钠不饱和→饱和
规律与方法
( )
不饱和饱和
( )
结晶
◆“夏天晒盐”得到的氯化钠中含有少量碳酸钠和泥沙等杂质，如何继续提纯，
得到较纯净的氯化钠？“冬天捞碱”得到的碳酸钠中含有少量氯化钠和泥沙等
物质，如何继续提纯，得到较纯净的碳酸钠。

溶液是分散体系的重要组成部分，其中蕴含的知识非常丰富：从溶液的宏观
表象到其微观构成，再到溶液的分类、溶解度、溶解度曲线及混合物分离等，
犹如粒粒珍珠。

串起这粒粒珍珠，构建完美的知识网络，你的收获会更多。

溶解度曲线图中蕴含了大量的信息，是研究溶液的重要工具。

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1.溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。

下列关于溶液的
说法正确的是（）
A.均一、稳定的液体都是溶液
B.溶液组成中一定含有水
C.锌和过量的稀盐酸反应后形成的是氯化锌溶液
D.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
2.硝酸钾是植物营养袋中常用的化学肥料，林俊同学对硝酸钾溶液
的配制产生了兴趣。

他进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤
根据所提供的信息解决下列问题：
(1)判断五份溶液是否饱和？并说明理由。

(2)分析出①②③份溶液的质量。

（3）50℃时，将盛有饱和硝酸钾溶液的小试管放入盛水的烧杯中，
向水中加入某种物质后，试管中有晶体析出。

加入的物质可能是下列中
的______（填字母序号）。

A.氢氧化钠固体
B.生石灰固体
C.冰块
D.硝酸铵固体
E.浓硫酸
补充内容
错题订正
硝酸钾溶液。