专题三：物质在水中的分散及物质的溶解度—浙教版八年级科学上学期期末备考专题复习讲义
浙教版八年级上册科学物质在水中的分散状况
2、液体药品的取用
（1）倾倒：取下瓶塞，倒放在实验台上，标签要靠向手心（以免倒完 药品后，残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签），然后一只手拿试剂瓶， 另一只手倾斜试管，使瓶口紧挨着试管口，让液体缓缓的流入试管中。 当所需液体倒完后，应立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处，并注意使瓶子 上的标签向外； （2）量取：取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积。量液时，量 筒必须水平放置，视线要与凹液面的最低点保持水平，再读出液体的体 积。当接近刻度线时用滴管调到所需液体的量； （3）滴加：取用少量液体时还可用胶头滴管，滴加时应将胶头滴管放 于容器口竖直正上方。
课本P21：
1）如酒精溶液，溶质是酒精，溶剂是水。
2）可以。如鱼要呼吸，需要氧气， 河水中溶解了氧气，氧气是溶质。
酒精很快溶解于水中， 得到无色透明溶液。
汽水或啤酒中溶解了大量气体
杯中汽水或啤酒有大量气泡逸出
3、溶液的名称
碘溶解在酒精中，所形成的溶液叫做碘的酒精溶液。在 溶液的名称中，如A的B溶液，其中A表示溶质，而B表示 溶剂。另外，在科学上还约定俗成，溶液名称中没有说 明溶剂的，溶剂是水，如食盐溶液，溶质是食盐，而溶 剂没有说明，此时的溶剂是水。所以高锰酸钾溶解在水 中，形成的溶液叫做高锰酸钾的水溶液或者高锰酸钾溶 液。
6、溶液的判断方法
2019年9月9日星期一11时21分0秒
（1）是否均一、稳定；（2）是否为混合物。
注意： （1）均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定 的液体，但不是溶液。均一、稳定的混合物是溶液； （2）溶液都是透明的，但透明不一定是指无色，如高锰酸 钾溶液是紫红色的； （3）食盐等溶液的凝固点比水低，因此北方冬天常在冰雪 路上撒盐防止路面结冰。
F浮=G排液= ρ液 g V排 (3)平衡条件法： 物体悬浮或漂浮时，F浮=G物 (4)压力差法：F浮=F向上-F向下。
浙教版科学八上溶解度复习-讲义
学员姓名：庞雨茹辅导课目：科学年级：八年级学科教师：lsj 授课日期及时段课题溶解度复习学习目标1、理解溶质、溶剂、溶液等基本概念2、溶解度的基本概念及其计算教学内容初 中 溶 解 度 复 习 ：一、溶液的形成：1、溶液：（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a 、溶液不一定无色，如CuSO 4溶液为蓝色 FeSO 4溶液为浅绿色 Fe 2(SO 4)3溶液为黄色b 、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c 、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 < 溶质的体积 + 溶剂的体积d 、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断：（1）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质； （2）两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。
（3）溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。
（4）在不指明溶剂时，溶剂一般是水。
3、饱和溶液、不饱和溶液：（1）概念：饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液， 叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的 溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）判断方法：要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质 的质量不再减少，则为该溶质的饱和溶液；否则为该溶质不饱和溶液。
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化： 注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：①饱和溶液不一定是浓溶液 ②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱 和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象：1、溶解吸热：如NH 4NO 3溶解 2、溶解放热：如NaOH 溶解、浓H 2SO 4溶解3、溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度：1、固体的溶解度：（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：① 条件：一定温度 ② 标准：100g 溶剂 ③ 状态：达到饱和 ④ 质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义： 20℃时NaCl 的溶液度为36g 含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃ 不饱和溶液饱和溶液 降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂时，NaCl 在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：① 溶质、溶剂的性质（种类） ② 温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO 3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
浙教版八年级上科学知识点
浙教版八年级上册《科学》复习知识点第一章生活中的水第一节水在哪里1．海洋水：海水约占地球水总量的96.53%2．陆地淡水：地球上最大的淡水主体是冰川水，目前，人类利用的淡水资源主要是河流水、淡水湖泊水、浅层地下水，仅占地球上淡水总量的0.3%3．水有固体、液体、气体三种状态，水的三态变化属于物理变化4．水与生命：一个健康成年人，平均每天需2.5升水,人体重量的2/3以上是水分5．水的循环：小循环①陆上内循环：陆地--－大气②海上内循环：海洋--－大气大循环海陆间水循环：海洋-－陆地-－大气海陆间大循环的5个环节：①蒸发②水汽输送③降水④地表径流⑤下渗(地下径流)海陆间大循环的意义：①使地球上的水、大气、岩石和生物发生密切的联系；②使海洋源源不断地向陆地供应淡水，使水资源得到再生。
6．每年的3月22日为“世界水日”第二节水的组成1．水的电解电极气体的量检验方法及现象结论正极气体体积是负极的1/2 气体能使带火星的木条复燃正极产生的气体是氧气负极气体体积是正极极的2倍气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰负极产生的气体是氢气实验结论: 水通直流电氢气+氧气(水的电解是化学变化)说明水是由氢元素和氧元素组成的（水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成）2.、水的重要性质颜色无色沸点100℃气味无味凝固点0℃状态常温常压下液态水的异常现象4℃时密度最大,结冰后体积膨胀,冰浮在水面上第三节水的密度1．密度定义：单位体积的某种物质的质量叫做该物质的密度。
.密度是物质的固有属性，与物体的形状、体积、质量无关，即对于同一物质而言，密度值是不变的。
密度的大小只由材料决定。
(如：一杯水和一桶水的密度是一样的；)不同的物质，密度不同；2．密度的公式：ρ = m / v（公式变形：m＝ρv v＝m / ρ）ρ表示密度，m表示质量（单位：千克或克），v 表示体积（单位：m³或cm³）水银的密度为13.6×10³千克/m³，它所表示的意义是1m³的水银的质量是13.6×10³千克。
八年级科学上册第1章第六节 物质在水中的分散状况 教案浙教版
课题：第1章第6节物质在水中的分散状况教材分析本内容在教科书的第27-29页，教材中设计了高锰酸钾、食盐、粉笔灰、色拉油等物质在水、汽油中的分散状况，通过日常生活中常见物质分散状况的分析培养学生运用实验探究方法来区别溶液、悬浊液、乳浊液的科学概念，另一方面也培养学生实验探究能力、小组合作学习能力。
学情分析对于八年级学生的认知特点，他们对科学探究一般步骤已比较熟悉，同时学生对课堂自主、某某的要求较为强烈，所以该节课设计以学生猜想和实验探究的形式来完成学生的知识形成是受学生欢迎的。
［学法点拨］（1）创设情景，激发兴趣。
俗话说：“兴趣是最好的老师。
”因此，首先要为学生营造轻松、愉快的学习环境本节课设计学生很熟悉吃早餐问题入手，放松学生心情，活跃学生思维。
（2）小组合作，探究学习。
有组织、有目的的合作操作，不但能点燃学生智慧的火花，而且能使学生的智力水平在某一时间内达到超常状态。
教学时，要恰如其分地安排小组合作学习的材料、方法和动态，共同探讨如何设计实验。
（3）学中有用，用中促学。
通过实验探究方法来形成溶液、悬浊液、乳浊液的概念，来解决有关污垢洗涤、衣服干洗等问题，同时在探究实验过程中促进新知识的巩固与发展。
1、知识与能力：知识目标：①掌握溶液的概念，了解溶液、悬浊液、乳浊液的基本特征，了解它们的一般用途；②初步了解混合物的概念；③了解溶质和溶剂的基本概念；④了解水和其它常见的溶剂。
能力目标：①通过组合实验对比，培养学生的实验观察能力、实验分析能力；②能用分类法对所观察到的现象进行简单分类；③学会区别、整理、归纳三种分散状况的基本特征；④能列举出生活中遇见的一些分散系实例。
2、过程与方法：通过学生实验、演示实验，让学生亲自体验溶解的过程，引导学生对实验现象进行观察、比较、分析、归纳，最后总结得出溶液、悬浊液、乳浊液的主要特征，并用所学到的知识来辨别生活实际事例，用所学到的知识来结实生活实际现象，培养学生的动手能力、实验操作能力、思维能力和结合实际的能力。
八年级科学上册(浙教版)-第4节 物质在水中的分散状况物质在水中的分散状况
A.食盐会慢慢沉到杯底 B.杯中食盐水一定下部分较浓，上部分较淡 C.食盐既不沉到杯底，更不会上浮到液面上 D.上述说法都是错误的
练习
• 将少量的(1)菜油(2)醋(3)味精(4)胡椒粉(5)粉笔灰(6) 蔗糖 (7)泥沙(8)汽油,分别加入水中，振荡后，其中＿ ＿（＿4）＿（＿5＿）（＿7＿）形成悬浊液，＿（＿1）＿（＿8）＿形成乳浊液， ＿（＿2）＿（＿3＿）＿（6＿）形成溶液。
• 泥水是一种溶液，其中泥是溶质，水是溶剂。
（错）
• 生产和科学实验里，常用的是水溶液，水是最常用的溶剂。 （对）
• 50g酒精和50g水混合后总质量为100g。
（对）
• 水可以溶解一切物质，水是唯一的溶剂。
（错）
• 凡是均一、稳定的液体都是溶液。
（错）
练习
• 一杯食盐水在温度保持不变时，敞口放置较长时间，下列说法中正确的是
• 河水可以养鱼，说明河水中溶解了什么物质？
溶质和溶剂
• 溶质除了是固体，还可以是气体和液体。 • 溶剂只能是水吗？
• 溶剂除了最常用的水，还可以是汽油、酒
精等液体。
溶质和溶剂
溶质、溶剂的判断方法：
1、固体（气体）+液体：液体为溶剂，固体
（气体）为溶质。
溶液的命名：溶质在前，
2、液体+液体：量多的为溶剂，量少的为溶质。 溶剂在后(水可省略不写) ，
情景导入
• 加了糖之后发生了什么现象？
• 加入的糖溶解在了水中。
• 请你提出一种物质溶解在另一种物质中的其它例子。
一杯糖水
实验
••2•1.通.将将过固深上体紫述的色活碘的动加高可入锰知酒酸，精钾_中晶_高_，体_锰_你_加_酸发_入_钾_现水__中能，溶你解发在现___水____里，__碘_____能溶解 ___高_在___碘_锰____溶酸_酒___解_钾_精___在溶____酒_于___里精_水___。_中_中____，，____形_形___成_成____透_透____明明____的的____棕_紫____黄_红___色_色____液液____体_体___________。_。
1.5 物质的溶解 知识点复习(浙教版八年级上)
1.5物质的溶解1、溶解度：定量表示物质的溶解能力。
（用S表示）（1）定义：在一定的温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
（单位：g）（2）影响固体溶解度大小的因素：①溶剂、溶质本身的性质（内因）。
即同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。
②温度：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾；有些物质的溶解度受温度影响不大，如氯化钠；极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙（熟石灰）。
※溶质质量与溶剂质量不影响物质的溶解性（溶解能力），只影响总共能溶解的溶质的质量。
（3）影响气体溶解度大小的因素：①溶剂、溶质本身的性质（内因）。
②温度：气体溶解度随温度升高而减小。
例：喝下汽水后，因为温度升高，气体溶解度减小，所以感到有气体冲到鼻腔。
③压强：气体溶解度虽压强增大而增大。
例：开汽水后，因为气压减小，气体溶解度减小，所以液体内有气泡冒出或有大量泡沫溢出。
2、溶解性：一种物质（溶质）在另一种物质（溶剂）里的溶解能力，是物质的一种物理性质。
用难溶(S<0.01g)、微溶（0.01g<S<1g）、可溶(1g<S<10g)、易溶(10g<S)等定性概念表示（室温20℃时）。
3、影响物质溶解速度的因素：①温度；②是否搅拌（震荡）；③溶质的颗粒大小。
4、硝酸铵溶解时吸热，溶液温度降低；氢氧化钠（烧碱）溶解时放热，溶液温度升高；还有些物质溶解时溶液温度变化不明显，如氯化钠（食盐）。
※浓硫酸稀释时（物理变化）会放出大量的热、氧化钙（生石灰）遇水会发生化学变化生成氢氧化钙（熟石灰）同时放出大量的热。
5、在一定温度下，一定量的溶剂中，不能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液称为这种溶质的不饱和溶液。
（可用“温度不变时，充分搅拌静置后，容器底部仍有该溶质的晶体剩余”这一现象来证明溶液已达到饱和。
）6、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：饱和溶液——→不饱和溶液： ①增加溶剂；②改变温度（多数物体升温，但氢氧化钙与气体降温）不饱和溶液——→饱和溶液：①加溶质；②恒温蒸发溶剂；③改变温度7、溶液的饱和或不饱和与溶液的浓与稀没有必然关系，只是对溶液的分类的依据不同而已。
八年级科学上：第1章第6节 物质在水中的分散状况综合复习(浙教版)
第6节 物质在水中的分散状况目标提示1.掌握溶液的概念，能区别溶液、悬浊液、乳浊液。
2.了解溶液的组成，学会分析溶液中的溶质和溶剂。
3.了解水及其他常见的溶剂。
要点指津 1.溶液。
(1)溶液的概念：指溶质一种种或几种的物分散到 指溶剂另一种物质里，形成溶液的特征均一的、稳定的溶液是混合物混合物，叫溶液。
(2)溶液的组成和溶质、溶剂的判断。
溶液⎩⎨⎧水是常用的溶剂的物质。
一般是液体。
溶剂：能溶解其他物质体可以是固体、气体或液溶质：被溶解的物质，溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶液体积≠溶质体积+溶剂体积溶质和溶剂的判断一般可根据以下原则：①溶质可以是固体、液体和气体。
固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂；②两种液体互相溶解时，通常把量多的叫溶剂，量少的叫溶质；③当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，习惯上把水看做溶剂；④常见的溶剂有水以及酒精、汽油等有机物，通常不指明溶剂，即溶剂为水。
(3)溶液的特征。
溶液⎩⎨⎧质和溶剂长期不会分离稳定性：条件不变时溶相同均一性：溶液各处性质注意：有无颜色不是溶液的特征，因为溶液不一定是无色的。
(4)溶液属于混合物，因溶液里含有多种成分。
2.悬浊液、乳浊液：注意做好溶液、悬浊液、乳浊液的对比实验，通过实验体会三者之间的不同特征：名称特征溶液悬浊液乳浊液形成过程固、液、气溶解在液体中固体颗粒分散在液体中小液滴分散在液体里稳定性稳定不稳定不稳定长期放置均一稳定的下沉上浮粒子大小直径>1纳米注：1微米等于1千分之一毫米，1纳米等于千分之一微米。
3.常用的溶剂。
水能溶解很多物质，是最常用的溶剂，酒精也是常用的溶剂，在医药中，碘酒就是碘的酒精溶液。
汽油也是常用的溶剂，一些不溶于水的物质能溶于汽油，油脂就是一个例子。
衣服上的油迹，用水洗不掉，因为油迹不溶于水。
油脂溶于汽油，用汽油擦，衣服上的油迹就能去掉。
[例1]下列物质中属于溶液的是( )。
2[分析和解] 均一、稳定的混合物是溶液；而液体里悬浮着固体小颗粒的是悬浊液；液体分散着不溶于水的小液滴是乳浊液；蒸馏水、酒精都是’纯净物不是混合物，所以它们都不是溶液。
专题三：物质在水中的分散及物质的溶解度—浙教版八年级科学上学期期末备考专题复习讲义
八年级上册科学专题复习专题三：物质在水中的分散及物质的溶解度物质在水中的分散状况1、溶液（1）定义溶液：一种或多种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物叫溶液。
溶质：被溶解的物质叫做溶质。
溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性。
2、悬浊液和乳浊液（1）由固体小颗粒分散在液体里所形成的不稳定的混合物叫做悬浊液，如石灰水、泥水、血液等。
（2）由小液滴分散在液体里所形成的不稳定的混合物叫做乳浊液，如牛奶、肥皂水等。
3、固体药品的取用（1）存放：固体药品通常保存在广口瓶里。
（2）取用工具：药匙（也可用纸槽代替）、镊子。
（3）取用方法：4、液体药品的取用（1）较多量液体药品的取用方法操作要点：先把细口瓶的瓶塞取下，倒放在桌上；倾倒液体时，要使标签向着手心；使瓶口紧靠在试管口上，观察试管内液体量，以防倾倒过多；最后要把试剂瓶口在试管口上刮一下；倒完液体后立即盖好瓶塞，放回原处，标签朝外。
（2）取少量液体用胶头滴管“垂直悬空四不要”（3）取用一定量的液体药品操作要点：一选、二倒、三放、四平。
在一次量完的前提下，尽可能选用量程小的量筒，向量筒里倾倒液体至接近所需刻度，将量筒平放在桌面上，再用胶头滴管滴加至所需刻度，读书时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平。
物质的溶解1、物质的溶解性（1）溶解性：溶解性是指一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力。
（2）影响物质溶解性的因素不同物质在同一溶剂中的溶解性不同；同一物质在不同溶剂中的溶解性不同；同一物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。
（3）物质溶解时的吸热和放热现象有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高，如氢氧化钠、浓硫酸等；有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低，如硝酸铵等；也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化，如氯化钠等。
2、饱和溶液（1）定义：一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液，不能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
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八年级上册科学专题复习
专题三：物质在水中的分散及物质的溶解度
物质在水中的分散状况
1、溶液
（1）定义
溶液：一种或多种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物叫溶液。
溶质：被溶解的物质叫做溶质。
溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性。
2、悬浊液和乳浊液
（1）由固体小颗粒分散在液体里所形成的不稳定的混合物叫做悬浊液，如石灰水、泥水、血液等。
（2）由小液滴分散在液体里所形成的不稳定的混合物叫做乳浊液，如牛奶、肥皂水等。
3、固体药品的取用
（1）存放：固体药品通常保存在广口瓶里。
（2）取用工具：药匙（也可用纸槽代替）、镊子。
（3）取用方法：
4、液体药品的取用
（1）较多量液体药品的取用方法
操作要点：先把细口瓶的瓶塞取下，倒放在桌上；倾倒液体时，要使标签向着手心；使瓶口紧靠在试管口上，观察试管内液体量，以防倾倒过多；最后要把试剂瓶口在试管口上刮一下；倒完液体后立即盖好瓶塞，放回原处，标签朝外。
（2）取少量液体用胶头滴管
“垂直悬空四不要”
（3）取用一定量的液体药品
操作要点：一选、二倒、三放、四平。
在一次量完的前提下，尽可能选用量程小的量筒，向量筒里倾倒液体至接近所需刻度，将量筒平放在桌面上，再用胶头滴管滴加至所需刻度，读书时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平。
物质的溶解
1、物质的溶解性
（1）溶解性：溶解性是指一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力。
（2）影响物质溶解性的因素
不同物质在同一溶剂中的溶解性不同；同一物质在不同溶剂中的溶解性不同；同一物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。
（3）物质溶解时的吸热和放热现象
有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高，如氢氧化钠、浓硫酸等；有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低，如硝酸铵等；也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化，如氯化钠等。
2、饱和溶液
（1）定义：一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液，不能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
（2）饱和溶液和不饱和溶液相互转化（大多数物质）：
不饱和溶液饱和溶液
1、 物质的溶解度
（1） 固体物质的溶解度
概念：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量
为该固体物质在这种溶剂里的溶解度。
（2） 溶解度曲线的意义
（3） 溶解度曲线的变化规律
大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，表现为陡升型曲线，如硝酸钾。
少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，表现为缓升型曲线，如氯化钠。
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现为下降型曲线，如氢氧化
钙。
（4） 影响固体物质溶解度的因素
内因：溶剂和溶质的性质；外因：温度。
2、 溶质质量分数
溶液的质量=溶质质量+溶剂质量
加溶质、蒸发溶剂或降温 加溶剂或升温
溶质的质量
溶液的质量
溶质的质量分数= ×100%
例题：
在蒸馏水中加入氢氧化钠颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。
下列说法正确的是（）
A. 氢氧化钠固体溶于水会吸收热量
B. a、c两点时，氢氧化钠的溶解度相同
C. b点时，该溶液一定是不饱和溶液
D. d点时的溶剂质量大于a点时的溶剂质量
解答：（1）如果放出热量，溶液的温度升高；如果吸收热量，那么溶液的温度降低；（2）同种物质的溶解度与溶液的温度有关；
（3）当物质充分溶解后，如果有未溶的出现，说明溶液是饱和的；如果没有未溶的物质出现，那么溶液可能饱和，也可能不饱和；
（4）分析整个过程中溶剂是否减少即可。
A.根据图像可知，开始时溶液温度不断升高，因此氢氧化钠溶于水时会放出热量，故A
错误；
B.a、c两点时溶液的温度相同，因此氢氧化钠溶液的溶解度相同，故B正确；
C.b点时，氢氧化钠固体完全消失，因此溶液可能饱和，也可能不饱和，故C错误；
D.整个过程中，溶液的温度不断变化，但是溶剂水的质量没有变化，故D错误。
故选B。
2、实验室中恒温蒸发一杯不饱和食盐水（溶液未蒸干）。
下列图像中，所描述实验过程中相关科学量变化情况不正确的是（）
A. B.
C. D.
解答：A.在开始的一段时间内，食盐水是不饱和的，即使蒸发溶剂也没有食盐晶体析出，
即溶质质量保持不变；当溶液饱和后，再蒸发溶剂水，就会有食盐晶体析出，即溶质质量减小，故A正确不合题意；
B.在蒸发的过程中，温度保持不变，所以食盐的溶解度保持不变，故B正确不合题意；
C.不断的蒸发，那么溶剂水的质量就不断减小，故C正确不合题意；
D.在溶液饱和前，溶剂的质量不断减小而溶质的质量保持不变，根据公式溶质质量分数
×100%可知，溶质的质量分数增大；当溶液饱和后，溶剂和溶质的质量都在不断=溶质质量
溶液质量
减小，但是溶解度不变，即溶质的质量分数保持不变，即溶质质量分数先增大后不变；但是原来溶液的溶质质量分数肯定不能是0，故D错误符合题意。
故选D。
3、如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列叙述正确的是（）
A. t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20%
B. 将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法
C. 将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b＞a＝c
D. 将150ga物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出30ga物质
×100%计算即可；
解答：（1）根据图像确定溶解度，然后根据溶解度
溶解度+100g
（2）将不饱和溶液变为饱和溶液的方法：① 加溶质；②改变温度，注意分析是升高温度还是降低温度；
（3）物质的溶解度越大，它的溶质质量分数越大，比较三者物质的溶解度大小即可；（4）根据图像，确定t3℃和t1℃时a物质的溶解度，然后将它们相减即可。
A.t1℃时，a、c两种物质的溶解度都是20g，它们饱和溶液的溶质质量分数
×100%≈16.7%，故A错误；
= 20g
120g
B.将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质的方法。
但是由于c物质的溶解度随温度的升高而减小，因此另一种方法是升温而不是降温，故B错误；
C.a、b两种物质的溶解度都是随温度的降低而减小，因此a、b两种物质在t2℃的饱和溶液降低温度到t1℃时仍然为饱和溶液，但有晶体析出，此时它们的溶质质量分数由t1℃时的溶解度决定，即b>a；c物质的溶解度随温度的降低而增大，因此c物质在t2℃的饱和溶液降低温度到t1℃时变成不饱和溶液，那么它的溶质质量分数由t2℃的溶解度决定，因此t1℃时溶液的质量分数a>c，那么三种溶液溶质质量分数的排序是：b>a>c，故C 错误；
D.将150ga物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出：50g-20g=30g，故D正确。
故选D。
4、M是硝酸钾或氯化铵其中的一种，硝酸钾和氯化铵在不同温度(t0<t1<t2)时的溶解度如下表所示：
某科学兴趣小组用物质M进行了如图所示实验。
下列说法不正确的是( )
A. 物质M是硝酸钾
B. 溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液
C. 溶液②中溶质质量分数为37.5%
D. 溶液①②③中，溶质质量分数的关系是②>③>①
解答：A、由图示可知，150克水中t1℃时60克M能全部溶解，蒸发50克水即00克水后t2℃时没有溶质析出，降温后析出溶质，氯化铵t2℃时溶解度为41克，60克时不能全部溶解，硝酸钾t2℃时溶解度为60克，所以M为硝酸钾，不符合题意；
B、溶液①为不饱和溶液，溶液②刚好饱和，溶液③为有固体剩余，为饱和溶液，不符合题意；
C、×100%＝37.5%，不符合题意；
D、溶液中溶质量分数为①<②＝③，符合题意；
故答案为：D。
5、下表是A、B、C三种固体物质在不同温度下(t1<t2<t3)的溶解度，请回答：
（1）________℃时，A、B两种物质的溶解度相同。
（2）t1℃时，分别取等量的B、C饱和溶液于试管甲、乙中(如图)。
将试管放入盛有水的烧杯中，向烧杯中加入一定量硝酸铵(不考虑试管中水的变化)，有固体析出的试管为
________(选填“甲”或“乙”)。
（3）t2℃时，将10克A固体放入40克水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为________。
解答：（1）由表格中可知，A、B在t2℃时，溶解度都是36.2g；
（2）由表格中的数据可知，物质B的溶解度随着温度的升高而增大，物质C的溶解度随着温度的升高而降低；硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，B物质的溶解度降低，所以试管甲中有物质析出；
（3）t2℃时，A物质的溶解度为36.0g，所以40g溶剂可以溶解A的质量为：
40
×36.0g=14.4g>10g；所以10gA能够完全溶解在40g水中；其溶质质量分数为
100
10g
×100%=20%；
10g+40g
故答案为：（1）t2；（2）甲；（3）20%。