20XX届高一化学第一学期期末考试
20XX届高一化学第一学期期末考试
说明：本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32
第一部分选择题（54分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．下列物质是属于非电解质的是………………………………………………………( ) A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．CH3COOH
2．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为………………………………………………………………( )
A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol
3．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是..……………………………( ) A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中
C．将钠放入足量稀硫酸中 D．将钠放入足量稀盐酸中
4．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中…………………
……………………………………………….( )
A．有铁无铜B．有铜无铁C．铁、铜都有D．铁、铜都无
5．自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是………………………………………………………….……….( )
A．AgNO3B．FeCl2C．Na2SO3D．AlCl3
6．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A．HCl B．BaCl2C．NaOH D．AgNO3
7．某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取5.26 mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是( )
A．①B．②③C．①③D．②
8．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中…………( )
A．通入氯气B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu
9．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2
③NaOH ④HCl。
加入试剂合理的操作顺序是………..( )
A．①②③④B．③①②④C．④②①③D．③②①④
10．用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l
mol/L的稀硫酸。
现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯
④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是…..( )
A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥
二、选择题（本题共6小题。
每题4分，共24分。
每小题有1~2个正确选择。
若两个选
项只选一个且正确，只给2分；只要错一个零分）
11．把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中N20XX—的物质的量浓度是（单位：
mol·L—1）………………………………………………………( )
A．
a c
b2
-
B．
a c
b-
2
C．
a c
b2
2-
D．
a c
b4
2-
12．下列叙述中，正确的是………………………………………………….………( ) A．H2SO4的摩尔质量是98
B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同
C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11︰7
D．将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L 13．下列叙述中，正确的是……………………………………………..………..( ) A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
14．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是………………………..……..( )
A．78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为N A
B．25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为N A
C．4℃、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3N A
D．2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3N A
15．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是…………..…...…..( )
A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+
C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-
16．下列离子方程式的书写正确的是…………..…………………..………….…..( )
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝CO2↑+ H2O
B．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝H 2↑+ Fe 2+
C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH-＝Al(OH)3↓
D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH- + HCO3-＝CO32- + H2O
第二部分非选择题（46分）
三、填空题（本题包括2小题，共16分）
17．（8分）（1）0.5 mol H2O的质量为，其中含有个水分子，共有个原子。
（2）质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_ ，在相同温
度和相同压强条件下，体积最大的是，体积最小的是。
（3）在mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含 1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要
CuSO4·5H2O ____ g。
（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：
_________ ____
__ 。
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是
________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是
_________ 。
四、推断题（本题包括2小题，共22分）
19．（6分）除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。
（1）铜粉中混有少量铝粉；
（2）FeCl3中混有少量FeCl2；
（3）Na2CO3中混有少量NaHCO3。
20．（16分）已知A．B．C．D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。
③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。
⑴则各是什么物质的化学式为：A 、B 、C 、D 。
⑵现象②中所发生的反应的化学方程式为：
、。
⑶现象③中所发生反应的离子方程式为：
、。
五、计算题（本题包括1小题，共8分）
21．向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度。
参考答案
第一部分选择题（48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A B B A D C A C 题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D D D BC AD AC A D 第二部分非选择题（52分）
17．（1）9g 3.01×10239.20XX×1023 （2）CO2NH3CO2
（3）125 2.5
18．.(1)稀氨水+酚酞的混合溶液加热时氨气逸出，导致溶液的红色变浅；
(2)溶有SO2的品红溶液加热时SO2气体逸出，品红溶液恢复红色。
19．(1) 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+ 3H2↑
(2) 2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3
(3) 2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O 31.（5分）
20．(1) A：BaCl2 B：FeSO4 C：AlCl3 D：NaOH；
(2) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4，
4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
(3) Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓，Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
21．解：因为：Fe3+ +3OH—=Fe(OH)3↓（1分），Al3+ +3OH—=Al(OH)3↓，
Al(OH)3+3OH—=AlO2—+2H2O（1分）根据物质的量比得：1L溶液中：a=3[ n(Al3+)+n(Fe3+)] ……………………………
{
b—a= n(Al3+) ……………………………….
解得：n(Fe3+)]=（4a/3-b）mol/L ……………………………….….。
高一上学期期末考试(化学)试题含答案
高一上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）1．下列说法中错误的是A．自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫与金属反应,生成金属的低价态化合物D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2.（3分）2．下列转化必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是()①N2→NO2②NO2→NO③NO2→HNO3 ④N2→NO⑤N2→NH3A．①B．②⑤C．④D．③④3.（3分）3．中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉B．选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验C．HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验D．用NO2气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸4.（3分）4. 宋代五大名窑分别为：钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。
其中钧窑以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。
下列关于陶瓷的说法不正确的是A.窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化B.氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料C.高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物D.陶瓷属于硅酸盐材料，耐酸碱腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸5.（3分）5．下列关于硅及其化合物的说法中，错误的是（）A ．2SiO 和2CO 一样能够与NaOH 溶液反应B ．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C ．硅酸是一种比碳酸还弱的酸D ．硅的化学性质不活泼，不与任何物质反应6.（3分）6．下列关于硫及其化合物的说法正确的是( )A ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气B ．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有24SOC ．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性D ．如图装置中血红色褪去，可以验证 SO 2 的还原性7.（3分）7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A ．某溶液加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO 32-B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42-C ．加足量稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl -存在D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+8.（3分）8． 实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体 R ，多余的气体 R可用水吸收，则气 体 R 是 （ ）A ．HClB ．Cl 2C ．NH 3D ．CO 29.（3分）9．下列各图中，表示该化学反应是吸热反应的是10.（3分）10．根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理所设计原电池装置，正确的是（）A．B．C．D．11.（3分）11．如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。
高一化学必修一期末考试题及答案DOC
高一化学必修一期末考试题及答案DOC一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 蒸馏水C. 盐水D. 铁矿石2. 化学反应中，原子的（）不变。
A. 种类B. 质量C. 数量D. 所有选项3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）。
A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后物质的总质量不变C. 化学反应前后原子的种类不变D. 所有选项4. 以下物质中，属于氧化物的是（）。
A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 氧气5. 根据化学方程式，下列说法正确的是（）。
A. 化学方程式可以表示反应物和生成物的质量关系B. 化学方程式可以表示反应物和生成物的微观粒子个数比C. 化学方程式可以表示反应的条件D. 所有选项二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据化学式H2O，水分子由_____个氢原子和_____个氧原子构成。
2. 物质的量单位是_____，符号为_____。
3. 1摩尔任何物质都含有_____个粒子。
4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，氢气和氧气反应生成水，反应物的量比为_____：_____。
5. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的_____。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学变化，并给出一个生活中常见的化学变化的例子。
2. 什么是元素周期表？请列举出前20号元素。
3. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个氧化还原反应的例子。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，氧元素的质量分数为53.3%，求该化合物的分子式。
2. 某化学反应中，反应物A的摩尔质量为32g/mol，反应物B的摩尔质量为16g/mol，反应物A和B按照1:2的摩尔比反应，生成物C的摩尔质量为44g/mol。
若反应物A的质量为40g，求生成物C的质量。
高一化学上学期期末试卷(含答案)
高一化学上学期期末试卷(含答案) 化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，以下是xx为大家整理的高一化学上学期期末试卷，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，xx一直陪伴您。
第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1.2020年3月11日，日本发生里氏9.0级超级地震和海啸。
福岛第一核电站1号机组12日下午发生氢气爆炸。
随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有131 53I和137 55Cs。
下列有关叙述不正确的是()A.131 53I和137 55Cs是不同的核素B.131 53I和137 55Cs是同位素C.131 53I和137 55Cs的质子数之差为2D.131 53I和137 55Cs的中子数不同解析131 53I的质子数和中子数分别为53、78,137 55Cs的质子数和中子数分别为55、82，它们是不同的核素，但不是同位素。
答案 B2.下列物质以海水为原料能获得的是()A.铝和溴B.镁和铜C.钠和镁D.铁和硫解析钠、镁、溴能以海水为原料获得。
答案 C3.下列说法或操作正确的是()①做实验时可用手直接拿取金属钠②用托盘天平称量50.56 g KCl③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路⑤检验某溶液里是否含有Fe2+时，可先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液A.①②③④⑤B.②④⑤C.②③④D.④解析在实验室中，不能用手接触药品，钠与H2O反应生成具有强烈腐蚀作用的NaOH，①错，托盘天平的精确度为0.1 g，不能称量50.56 g KCl，②错，酒精和水互溶，不能进行萃取，③错，胶体具有丁达尔效应，④对，溶液中含有Fe3+时，滴加KSCN溶液，溶液也变为血红色，在检验Fe2+时，应先滴加KSCN溶液，溶液不变为血红色，再滴加氯水，溶液变为血红色，⑤错，综上所述，D项正确。
答案 D4.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2有漂白性SO2可使溴水褪色B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD Fe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜解析选项具体分析结论A 陈述Ⅱ表现了SO2的还原性，而陈述Ⅰ表现为漂白性没有因果关系B 二氧化硅不导电不正确C 陈述Ⅱ表现出浓硫酸的吸水性没有因果关系D 陈述Ⅱ中Fe3+氧化单质铜从而回收铜属于因果关系答案 D5.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是()A.Na+、K+、SO2-4、HCO-3B.Cu2+、K+、SO2-4、NO-3C.Na+、K+、Cl-、SO2-4D.Fe2+、K+、NO-3、Cl-解析HCO-3在酸性溶液中不能存在，Cu2+、Fe2+均有颜色，C选项正确。
高一第一学期期末考试化学试卷(含答案)
高一级第一学期化学科期末考试试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
本试题可能用到的相对原子质量是：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23,S-32, Fe-56, Zn-65第一部分选择题一．单选题(15小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，各3分，共45分)1、化学与生产、生活密切相关。
下列物质用途不正确．．．的是A.Na2O2是强氧化剂，有漂白性，可用作食品的漂白剂B.Al2O3熔点很高，可用作耐火材料，制作耐火管和耐火坩埚C.NaHCO3能与酸反应，可制成胃药治疗胃酸过多D.Fe2O3是红棕色固体，可用作红色油漆和涂料2、下列说法正确的是A. Na与氧气反应因氧气用量不同，产物不同B. Na2O和Na2O2中阳阴离子物质的量之比均为2:1C. Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈碱性，它们都属于碱D. Na2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱，它们都属于碱性氧化物3、下列实验操作或事故处理中，做法正确的是A．用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝B．新配硫酸铁溶液要加入铁钉和稀硫酸保存C．用剩的金属钠要放回原试剂瓶中，不能随意丢弃D．大量金属钠着火可以用干粉（含NaHCO3)灭火器灭火4、下列各组会出现先产生沉淀，然后沉淀再溶解的现象的是A．向NaOH溶液中逐滴滴入Al2(SO4)3溶液至过量B．向NaAlO2溶液中通入CO2气体至过量C．向NaHCO3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量D．向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量5、设阿伏加德罗常数值为NA，则下列说法正确的是A. 1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NAB. 含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中制得的Fe(OH)3胶体，此胶体中含有Fe(OH)3胶粒数为NAC. 7.8g Na2O2与CO2完全反应转移电子数为0.2NAD. 4.6g Na投入100mL 1mol/L盐酸中产生氢气分子数为0.05NA6、用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏低的是①容量瓶用蒸馏水洗涤但没有干燥②定容时仰视刻度线③没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒④称量NaCl固体时所用砝码生锈了A. ①③B. ②③C. ①②③D.全部7、下列实验现象正确的是A. 向稀的Na2CO3和NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液均有白色沉淀产生B. Na2CO3和NaHCO3溶液中加入澄清石灰水均有白色沉淀产生C. CCl4萃取碘水中的碘单质后，液体分层，紫红色在上层D. 将足量Na2O2投入FeCl2溶液中, 有气泡产生并最终得到白色沉淀8、同温同压下，等物质的量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是①体积比为 1︰1 ②密度比为 16︰11③氧原子数比为 1︰1 ④质量比为 16︰11A. ①③④B. ①②④C. ②③④D. 全部9、关于11P+15CuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4反应的说法正确的是 A ．氧化剂是PB ．Cu 3P 是既是氧化产物又是还原产物C ．当反应中有3mol 电子转移时，被还原的CuSO 4有1.5 molD ．被氧化的P 原子与被还原的P 原子个数比5:610、下列离子方程式正确的是A. 碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －= CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2OB. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H + = Ca 2+ + 2H 2OC. 向氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铝溶液：Al 3+ +3OH - = Al(OH)3↓D.钠与CuSO 4溶液反应：2Na + Cu 2+ = 2Na + + Cu11、下列除去杂质所用的方法正确的是A. 除去Fe(OH)3胶体中的少量FeC13溶液：将混合物进行过滤B. 除去Na 2CO 3溶液中少量NaHCO 3：向溶液中通入过量的CO 2C. 除去NaHCO 3固体中少量Na 2CO 3粉末：把固体置于坩埚中充分加热D. 除去FeC12溶液中少量FeC13：加入足量铁屑，充分反应后过滤12、某溶液加入铝可以产生H 2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是A. Na +、Fe 3+、SCN -、 Cl -B. K +、Cl -、Na +、SO 42-C. K +、Fe 2+、Cl -、NO 3-D. Na +、HCO 3-、Al 3+、Cl -13、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为: 2FeCl 3＋Cu ＝2FeCl 2＋CuCl 2。
人教版2022--2023学年度第一学期高一化学期末测试卷及答案(含四套题)
10.amol O2和amol O3相比较，一定相同的是（）
A.体积B.分子数C.原子数D.质量
11.关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是（）
A.常温下溶解度∶NaHCO3> Na2CO3
B.热稳定性∶NaHCO3< Na2CO3
1.下列物质属于纯净物的是（）
A.大理石B.氨水C.漂白粉D.液氯
2.空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是（）
A.COB. N2C. SO2D.NO2
3.在生产生活中，目前用量最大、用途最广的合金是（）
A.钛合金B.铜C.钢D.硬铝
4.下列物质由分子构成且属于电解质的是（）
1.化学让生活更美好，下列说法正确的是( )
A.84消毒液和医用酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理相同
B.使用铝合金可实现航天航空器、高速列车轻量化
C.碳酸氢钠和碳酸钠均可用作食用碱和膨松剂
D.废弃医用外科口罩应投入可回收垃圾箱
2.中华文化源远流长、博大精深，下列传统文化中蕴含的化学知识或原理不正确的是( )
（4）KSCN红（5）c d b a（6）76%（2分）
三、实验题（除特别注明外，每空1分，共19分）
27.（5分）（1）冷凝管蒸发皿（2）分液漏斗（3）萃取BD
28.（6分）(1)12.5 (2)7.2
（3）500 mL容量瓶A无影响B偏低C偏低
29.（8分）（1）石灰石（大理石或CaCO3均可以得分）
A.《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，提取青蒿素属于化学变化
B.《梦溪笔谈》中：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，该现象未涉及氧化还原反应
高一上化学学期期末考试试题卷 (含答案)人教版必修一
2020～2020学年滁州二中上学期期末考试高一化学试卷时间：90分钟分数:100分可能用到的相对原子质量为：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 A1：27S: 32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题(本大题含16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全。
下列实验操作正确的是( )A．在实验室千万不要品尝有毒的药品，如果药品无毒的话可以少量品尝。
B．如果实验过程中发现酒精灯内酒精量不够，可以随时打开塞子往里面加酒精。
C．如果火灾现场存有金属钠，千万不要用水灭火，应该迅速使用泡沫灭火器灭火。
D．为防止试管破裂，加热固体药品时试管口一般要略低于试管底。
2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
下列关于“Na2SiO3”的分类不正确的是( )A．电解质B．弱酸盐C．强碱盐D．碱性氧化物3．下列事实与胶体性质无关的是( )A．纳米科技的发展有赖于胶体化学原理与方法。
B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀。
C．一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路。
D．万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲。
4. 下列离子在水溶液中能大量共存，但加入盐酸后就不能大量共存的是（）A. K+、Na+、SO42-、Cl-B. K+、Na+、SO32-、S2-C. Ba2+、Cu2+、SO42-、NO3-D. HCO3-、Na+、K+、OH-5. 下列说法正确的是（）A．经测定一瓶气体中只含两种元素，则这瓶气体有可能是一种单质和一种化合物的混合物。
B．如果某溶液滴入酚酞试液后显红色，则证明该溶液肯定是某种碱的溶液。
C．一般情况下，合金的熔点和硬度都比成分金属高。
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔现象。
高一上学期期末考试化学试题含答案
B．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
C．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
D．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
二、解答题
15．下表是部分元素周期表的结构图，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求回答下列问题。
②若处理含1molCrO (不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10molFeSO4，则当铁铬氧体中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2时，铁铬氧体的化学式为。
(4)利用K2Cr2O7测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参加反应)的方法如下：称取CuI样品0.600g，向其中加入足量Fe2(SO4)3溶液恰好使其溶解，生成Fe2+、Cu2+和I2。待充分反应后，滴加5.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7溶液氧化其中的Fe2+，当恰好完全反应时消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。计算该样品中CuI的质量分数(写出计算过程)。
D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)常被混合使用
6．下列实验能达到对应的目的的是
选项
A
B
C
D
实验装置
目的
制取Fe(OH)2
检验化合物中是否含钾元素
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
除去SO2中的少量CO2
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A． B．
ii．SCN-的化学性质与I-相似；
iii．2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。
填写实验方案：
(完整word版)高一化学第一学期期末试卷
高一化学第一学期期末试卷第一卷选择题（70分）原子量：H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64 Zn-65 Mn-55Ag-108一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，本大题共30分）1、下列物质属于非电解质的是A．H2SO4B．NH3C．N2D．NaCl2、农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因铁能与该农药中的硫酸铜起反应。
在该反应中，铁A、是氧化剂B、是还原剂C、是催化剂D、是漂白剂3、下列各组物质中，反应后生成碱和氧气的是A、Na和H2OB、Na2O和H2OC、Na2O2和H2OD、K和H2O4、0.5升1摩/升FeCl3溶液与1.5升1摩/升KCl溶液混合,混合液中Cl-的物质的量浓度(假设混合时溶液的体积不变)A、1摩/升B、2摩/升C、1.5摩/升D、3摩/升5、在常温常压下，下列各组气体不能共存的是A．SO2与O2B．NO2与NO C．O2与N2D．NO与O26、等质量的SO2和SO3A、所含氧原子的个数比为2∶3B、所含硫原子个数比为1∶1C、所含硫元素的质量比为5∶4D、所含原子个数比为3∶47、氢氧化铁胶体属于介稳体系的主要原因是A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷C．胶粒作布朗运动D．胶粒不能通过半透膜8、把淀粉碘化钾溶液滴入下列各物质中,溶液变蓝色的是A、新制的氯水B、溴化钠溶液C、食盐水D、盐酸9、氯水可以杀菌消毒，又可做漂白剂，其中起作用的是A．Cl2 B. HClO C. HCl D. O210、把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液②充分振荡③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。
其正确的操作顺序是A、①②③B、③②①C、②③①D、③①②二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
2020-2021学年度高一化学(上)期末考试卷 含答案
华中师大一附中博乐分校2020—2021学年度上学期高一年级期末考试化学试题可能用到的相对原子量：H--1 C--12 N--14 O--16 Na--23 S--32 Fe--56 Ba--137 Cu--64第I卷（选择题）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。
下列有关说法正确的是A．云、烟、雾属于气溶胶，能够产生丁达尔效应B．浓度为90%的酒精溶液消毒效果比75%的酒精溶液更好C．在抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是次氯酸钙D．冠状病毒粒子直径约60 ~ 220 nm，介于溶液和胶体的分散质粒子大小之间2．下表中对于相关物质的分类全部正确的是选项纯净物混合物碱性氧化物非电解质A．液氧漂白粉Al2O3COB．生理盐水氨水Na2O2乙醇C．碱石灰盐酸K2O Cl2D．胆矾水玻璃CaO SO2A．A B．B C．C D．D3．下列实验装置及操作均正确的是A．图I中乙盛放碳酸氢钠，甲盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B．图II可用于在碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体C．图III为探究钠与水的反应现象实验的装置D．图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置4．下列离子方程式中书写正确的是( )A．钠与水的反应：Na＋2H2O =Na+＋2OH－＋H2↑B.石灰乳与碳酸钠溶液反应离子方程式为:Ca(OH)2 +23CO-=CaCO3+2OH-C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++24SO-+Ba2++OH- =H2O+BaSO4↓D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓5.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D6.氮化铝是一种化学性质稳定的半导体材料，可通过氧化铝在一定条件下与碳和氮气化合而成，化学方程式为Al2O3+N2+3C 高温2AlN+3CO，下列叙述正确的是（）A．Al2O3为氧化剂，C为还原剂B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3C．N2的氧化性大于COD．每生成1 mol AlN转移的电子数为6N A7.用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是。
高一年级上学期期末考试化学试卷(含答案)
高一年级上学期期末考试化学试卷时间：90分钟满分：100分试卷说明：（1）本卷共两大题，34小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。
（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、单项选择题：每小题2分，共60分。
1.实验室有四个药品橱，已存放如下药品：A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱2.在水溶液中能大量共存的离子组是A．Al3+H+HCO3－Cl－B．Na+AlO2－OH－SO42－C．Ca2+K+NO3－CO32－D．H+Fe2+MnO4－NO3－3.下列数量的各物质中,含分子个数最多的是A．1mol HCl B．3.01 x 1023个氧分子C．22g CO D．标况下5.6L H24.下列材料中不含SiO2的是A．光纤B．玻璃C．石英D．芯片5.加入NaOH溶液并加热，用湿润pH试纸靠近容器口时，试纸变蓝，这是在检验A．Al3+ B．HCO3－C．SO42－D．NH4+6.下列物质不能通过常温下的化合反应获取的是A．NaHCO3B．H2SiO3C．FeCl3D．FeCl27.碘元素在下列物质中以单质存在的是A．碘酒B．海带C．含碘食盐D．人工降雨剂8.下列不属于既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质是A．(NH4)2CO3B．Al2O3C．AlCl3D．Al9.下列有关钠的叙述不正确的是A．钠质地软B．钠易与氯气反应C．钠保存在煤油中D．钠可在TiCl4溶液中置换Ti10.下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是11.下列物质属于电解质且水溶液导电能力最强的是A．HClO B．CO2C．NH4Cl D．乙醇12.下列溶液露置在空气中质量会变轻的是（不考虑溶剂挥发）A．澄清石灰水B．Na2SO3溶液C．NaOH溶液D．浓硫酸13.下列关于氯气的叙述中不正确的是A．氯气呈液态时称为液氯B．氯气的密度比空气大C．氯气的水溶液含有多种分子D．氯气在碱性溶液中漂白性会增强14.14C是C的一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。