高中化学第三章物质在水溶液中的行为第节沉淀溶解平衡时测试题鲁科版选修
【鲁科版高中化学选择性必修第一册第三章物质在水溶液中的行为第三节沉淀溶解平衡同步练习(含答案)】
【鲁科版高中化学选择性必修第一册第三章物质在水溶液中的行为第三节积淀溶解均衡同步练习（含答案）】鲁科版 2021 高中化学选择性必修第一册第三章物质在水溶液中的行为第三节积淀溶解均衡同步练习一、单项选择题 1.在以下溶液中， BaSO4 的溶解度最大的是〔〕 A.1mol/LH2SO4 溶液 B.2mol/LNa2SO4 溶液溶液 D.纯水 2.以MnO2 为原料制得的 MnCl2 溶液中常含有 Cu2+ 、Pb2+ 、 Cd2+ 等金属离子，经过增添过度难溶电解质 MnS，可使这些金属离子形成硫化物积淀，经过滤除掉包含 MnS 在内的积淀，再经蒸发、结晶，可得贞洁的 MnCl2. 依据上述实验事实，可推知 MnS 拥有的有关性质是 ( ) A.拥有吸附性 B.溶解度与 CuS、PbS、CdS 等相同 C.溶解度大于 CuS、PbS、CdSD.溶解度小于 CuS、PbS、CdS 3.在 25℃时， AgCl 的 Ksp 为 1.8 ×10－ 10 ， Ag2S 的 Ksp 为6.3 ×10－ 50 ，将 AgCl 与 Ag2S 的饱和溶液等体积混淆，再参加足量浓AgNO3溶液，发生的反应为( ) A.只有Ag2S积淀生成B.AgCl和Ag2S等物质的量生成 C.AgCl积淀多于Ag2S积淀D.Ag2S积淀多于AgCl积淀 4.将足量的AgCl分别放入以下物质中,AgCl 的溶解度由大到小的摆列次序是〔〕①20mL0.01mol/L KCl 溶液②30mL0.02mol/L CaCl2溶液③40mL0.03mol/L HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol/L AgNO3溶液A. ①②③④⑤B. ④①③②⑤C.⑤④②①③D.④③⑤②①5.以下表达错误的选项是〔〕A.BaCO3 是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐 B.中国古代利用明矾溶液的酸性去除铜镜表面的铜锈 C.施肥时，草木灰不可以与铵态氮肥混淆使用，否那么会降低肥效 D.锅炉水垢中含有的 CaSO4 ，可先用饱和碳酸钠溶液办理，尔后用盐酸除掉 6.有关 AgCl 积淀的溶解均衡说法正确的选项是〔〕 A.高升温度 ,AgCl 积淀的溶解度变小 B.AgCl 难溶于水 ,溶液中没有 Ag+ 和 Cl- C. 溶解均衡时， AgCl 积淀生成和溶解不停进行 ,但速率相等 D.向 AgCl 积淀中参加 NaCl 固体 ,AgCl 积淀的溶度积 Ksp 变小 7.溶液中含有 Cl－、 Br－和 I－三种离子，其浓度均为 0.010 mol·L－1。
2022学年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第3节 沉淀溶解平衡作业(含解析)鲁科版选修4
学习资料2022学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡作业（含解析）鲁科版选修4班级：科目：沉淀溶解平衡（建议用时：40分钟)1．在一定温度下，Mg（OH）2固体在水溶液中达到平衡：Mg(OH）2（s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq）。
若使固体Mg（OH)2的量减少,而且[Mg2＋]不变，则可采取的措施是( ) A．加MgCl2B．加H2OC．加NaOH D．加HClB[加入水后,只要Mg（OH)2固体没有完全溶解，水溶液一定为饱和溶液，［Mg2＋］不变。
]2．已知在25 ℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式Zn(OH）2ZnS AgCl溶度积5×10－17mol3·L－32.5×10－22mol2·L－21。
8×10－10mol2·L－2化学式Ag2S MgCO3Mg(OH)2溶度积6。
3×10－50mol3·L－36。
8×10－6mol2·L－21。
8×10－11mol3·L－3A．2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2SB．MgCO3＋H2O===Mg（OH）2＋CO2↑C．ZnS＋2H2O===Zn(OH）2↓＋H2S↑D．Mg(HCO3）2＋2Ca（OH)2===Mg(OH）2↓＋2CaCO3↓＋2H2OC[根据溶度积常数可知,溶解度：K sp(ZnS)＜K sp[Zn(OH)2]，由于发生复分解反应时生成溶解度更小的物质,故C不正确。
]3．下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐［BaCl2、Ba（NO3）2]当成食盐食用后，常用5.0％的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡能⑤泡沫灭火器灭火的原理A．②③④B．①②③C．③④⑤D．全部A[热纯碱溶液的除油污能力强，是由于碳酸钠的水解程度随温度的升高而增大，使溶液的碱性增强,除油污的能力增强；泡沫灭火器灭火的原理也是盐类的水解。
高中化学第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第2课时测试题2鲁科版选修4
第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第2课时一、选择题1. 已知：氯化银、溴化银、硫化银的Ksp分别为1.56×10-10、7.7×10-13、6.3×10-50，某溶液中含有浓度均为 0.01mol/L 的Cl-、 Br-、 S2-，向该溶液中逐滴滴加0.01mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序是( )A. Cl-、Br-、S2-B. Br-、Cl-、S2-C. S2-、Br-、Cl-D. Br-、S2-、Cl-2．已知Ag2SO4的K sp为2.0×10－5 mol3·L－3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO42－浓度随时间变化关系如右图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)=0.034 mol•L－1]。
若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol•L－1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO42－浓度随时间变化关系的是( )A. AB. BC. CD. D3．已知Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下，K sp＝2×10－20。
某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于( )A. 2B. 3C. 4D. 54．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
已知：pM=－lgc(M)，pc(CO32-)=－lgc(CO32-)。
下列说法正确的是( )A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B. c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2+)＜c(CO32—)C. b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)＜c(CO32—)D. a点可表示MnCO3的不饱和溶液，且c(Mn2+)=c(CO32—)5．常温下，K sp(CaSO4)=9×10-6，常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
高中化学第三章物质在水溶液中的行为第节沉淀溶解平衡时测试题鲁科选修
第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第1课时一、选择题1. 如图，向烧杯中滴加几滴浓盐酸，CaCO3固体还有剩余（忽略体积、温度的变化），下列数值变小的是( )A. c（Ca2+）B. c（CO32-）C. c（H+）D. c（碳酸钙的溶解度）2．己知室温时K sp[Mg(OH)2] = 1.8×l0-11，则此温度下Mg(OH)2在pH = 12的NaOH溶液中的最大溶解浓度为( )A. 1.8×l0-7mol/LB. 1.0×l0-5mol/LC. 1.0×l0-7mol/LD. 1.8×l0-9mol/L 3．已知：K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，K sp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，在某含有Fe3+和Cu2+的溶液中，c(Fe3+)为 4.0×10-8mol·L-1现向该溶液中滴加氨水，当开始出现氢氧化铁沉淀时，溶液的pH及溶液中允许的最大c(Cu2+)为( )A. 10 2.2 mol·L-1B. 4 2.2×10-1 mol·L-1C. 4 2.2 mol·L-1D. 10 2.2×10-1 mol·L-14．将足量的BaCO3粉末分别加入到下列溶液中充分溶解至溶液饱和，各溶液中Ba2+的浓度最小的为( )A. 100 mL 0.01 mol·L-1盐酸B. 40 mL水C. 50 mL 0.01 mol·L-1氯化钡溶液D. 10 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液5．已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质相似。
现向ZnCl2溶液中逐渐滴加NaOH 溶液，溶液的PH与某些离子的浓度关系如图（横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4]2-的物质的量浓度的对数；假设Zn2＋的浓度为10-5mol/L时，已沉淀完全）。
化学3.3《沉淀溶解平衡》典型例题及解析(鲁科版选修4)
第 3 章物质在水溶液中的行为第 3 节积淀溶解均衡知识剖析导入：依据溶解度的不一样可将物质分犯难溶、微溶、可溶、易溶。
CaCO3、FeS、 Mg(OH) 2等难溶电解质在水溶液中以何种形式存在？（一）积淀溶解均衡与溶度积实验： PbI2固体的溶解均衡仪器与药品：试管胶头滴管PbI2固体0.1mol/LKI 溶液操作：课本 P94试剖析，黄色积淀是什么物质？它是如何产生的？结论与解说：上层清液中有Pb2+，当加入 KI 时， I－浓度增大，与Pb2+联合生成黄色 PbI2积淀。
Pb2+从何而来？PbI2 (s)Pb2+（ aq）＋ 2I－（aq）， PbI2溶解电离以离子形式存在，离子联合成PbI2堆积在固体表面。
当溶解与堆积速度相等时达到均衡，获得饱和溶液。
这类均衡状态称为积淀溶解均衡。
1.积淀溶解均衡定义：在必定条件下，难溶电解质在水溶液中的溶解速率与离子在固体表面联合为积淀的速率相等时，积淀质量和溶液中离子浓度保持不变的状态称为积淀溶解均衡。
特点：动、等、定、变联想· 怀疑： aA(g) ＋ bB(g)cC(g)＋ dD(g)此可逆反响在必定温度下存在均衡常数K ，K=［ C］c×［ D］d／［ A ］a×［ B］b，在积淀溶解反响中，能否存在近似的常数关系？PbI2 (s)Pb2+（ aq）＋ 2I－（aq）K= ［ Pb2+］×［ I－］2／［ PbI2］［PbI2］为常数，则Ksp ＝K ·［PbI2］Ksp=［ Pb2+］×［ I－］22.溶度积常数Ksp定义：达到积淀溶解均衡时，难溶电解质电离出的离子浓度的系数次方的乘积为一常数，称为溶度积常数或溶度积。
表达式： AmBn(s)mA n+（aq）＋ nB m－（ aq）Ksp＝［ A n+］m×［ B m－］n单位：意义： Ksp 反应了难溶电解质在水中的溶解能力当化学式所表示的构成中阴阳离子个数比同样时，Ksp 越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。
高中化学第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第2课时测试题3鲁科版选修420180105160
第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第2课时一、选择题1. 在t ℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知AgCl的K sp ＝1.8×10－10。
下列说法不正确的是( )A．t ℃时，Ag2CrO4的K sp为1×10－8B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C．t ℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的K sp相等D．t ℃时，将0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－先沉淀－1 K2CrO4的混合溶液中，Cl2．下列说法正确的是( )A．难溶电解质的溶度积K sp越小，则它的溶解度越小B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用K sp表示C．溶度积常数K sp与温度有关，温度越高，溶度积越大D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，K sp也变小3．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是( )A．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明K sp[Ca(OH)2]大于K sp(CaSO4)B．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C．已知25℃时，K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K=4.0×10-4D．已知25℃时，K sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液的pH=11，则溶液中的c(Mg2+)为1.8×10-5molˑL-14．化学平衡常数(K)电离常数(K a、K b)、溶度积常数(K sp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是( )A．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（K a、K b）均变大B．K a(HCN)＜K a(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强C．向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则K sp(BaSO4)＞K sp(BaCO3)D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关5．常温下，已知Ksp(AgCl)＞Ksp( AgBr)，现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，下列有关说法不正确的是( )A．根据Ksp(AgCl)＞Ksp( AgBr)，可知AgCl的溶解能力比AgBr强B．加入足量浓AgNO3溶液后，AgCl和AgBr的溶度积Ksp均不变C．加入足量浓AgNO3溶液后，溶液中只有AgBr沉淀D．在含有AgBr、AgCl固体的悬浊液中，c (Cl－) ＞c (Br－)6．在饱和Mg(OH)2溶液中，c(OH-)=1.0×10-4 mo l·L-1。
鲁科版高二上学期化学(选择性必修一)《3.3沉淀溶解平衡》同步测试题及答案
鲁科版高二上学期化学(选择性必修一)《3.3沉淀溶解平衡》同步测试题及答案一、单选题1．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关B．已知25℃时K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，则该温度下反应Fe(OH)3+3H+℃Fe3++3H2O的平衡常数K=4.0×104C．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明K sp[Ca(OH)2]>K sp(CaSO4) D．已知25℃时，K sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH=11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg2+)=1.8×10-5mol·L-12．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 常温下将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合烧杯壁变凉Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl的反应是吸热反应B将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中烧瓶内气体颜色变深NO2生成N2O4的反应中，℃H＞0C 将0.1mol·L-1的氨水稀释成0.01mol·L-1，测量稀释前后溶液pHpH减小稀释后NH3·H2O电离程度减小D 常温下向物质的量浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液先出现黄色沉淀K sp(AgCl)＜K sp(AgI)A．A B．B C．C D．D 3．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A室温下，0.1 mol∙L−1CH3COONa溶液的pH大于7乙酸是弱酸B 室温下，向浓度均为0.1 mol∙L−1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉Fe3+的还原性比I2的强溶液，溶液变蓝色D 室温下，用pH试纸测得：0.1 mol∙L−1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1 mol∙L−1NaHSO3溶液的pH约为5HSO3−结合H＋的能力比SO32−的强A．A B．B C．C D．D4．常温下，天然水体中H2CO3与空气中的CO2保持平衡，水体中lgc(X)[X为H2CO3、HCO3−、CO32−或Ca2+]与pH的关系如图所示，已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。
高中化学第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第1课时测试题3鲁科版选修4
第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第1课时一、选择题1. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
提示：BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO (aq)的平衡常数K sp＝c(Ba2＋)·c(SO)，称为溶度积常数，下列说法正确的是( )A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C. d点无BaSO4沉淀生成D. a点对应的K sp大于c点对应的K sp2．下列化学用语正确的是( )A. NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B. 醋酸的电离：CH3COOH＝CH3COO－＋H＋C. 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)D. H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/mol3．下列有关溶液的叙述错误的是( )A. pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaAlO2溶液中c(Na+)：③＞②＞①B. 将0.2mol·L－1NaHCO3溶液与0.1mol·L－1KOH溶液等体积混合：3c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)C. 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同D. 向AgCl和AgBr的等体积饱和溶液中加入足量AgNO3溶液，则AgCl沉淀多于AgBr 沉淀4．已知25℃物质的溶度积常数为：FeS：K sp=6.3×10﹣18；CuS：K sp=1.3×10﹣36；ZnS：K sp=1.6×10﹣24．下列说法正确的是（）A. 相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B. 除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂C. 足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10﹣35mol/LD. 在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀5．下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是( )A. 相同浓度CH 3COONa 和NaClO 的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na +)>c(ClO－)>c(CH 3COO －)>c(OH －)>c(H +)B. 向0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH 3COOH)：c(CH 3COO －)=9 ：5，此时溶液pH=5C. 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式是2CO 32－+Cl 2+H 2O=2HCO 3－+Cl －+ClO －D. 向浓度均为1×10－3mol·L －1的KCl 和K 2CrO 4混合液中滴加1×10－3mol·L －1的AgNO 3溶液，CrO 42-先形成沉淀6．Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu 2＋(aq)＋2OH －(aq)，在常温下，K sp ＝2×10－20。
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第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第1课时一、选择题1．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。
据图分析，下列判断错误的是( )A. K sp[Fe(OH)3]<K sp[Cu(OH)2]B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C. c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和2．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。
医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。
已知：某温度下，K sp(BaCO3)＝5.1×10－10。
下列推断正确的是( )－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10A. 不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为K sp(BaCO3)>K sp(BaSO4)B. 抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C. 若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒D. 可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃3．25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(K sp)如表所示，下列选项正确的是( ) AgCl Ag2SO4Ag2S AgBr AgI1.8×10－1.4×10－5 6.3×10－50 5.0×10－138.3×10－1710A. AgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大B. 将Ag2SO4溶于水后，向其中加入少量Na2S溶液，不可能得到黑色沉淀C. 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D. 将浅黄色溴化银浸泡在饱和NaCl溶液中，会有少量白色固体生成4．25 ℃时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示。
已知25 ℃时，CaCO3的K sp(CaCO3)＝2.8×10－9。
据图分析，下列说法不正确的是( )A. x的数值为2×10－5B. c点时有碳酸钙沉淀生成C. b点与d点对应的溶度积相等D. 加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点5．已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是( )A. 所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1B. 加入Na2CO3固体，可能生成沉淀C. 所加的烧碱溶液的pH＝13D. 所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－16．BaSO4饱和溶液中加少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以K sp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中( )A. c(Ba2＋)＝c(SO)＝(K sp)B. c(Ba2＋)·c(SO)>K sp，c(Ba2＋)＝c(SO)C. c(Ba2＋)·c(SO)＝K sp，c(Ba2＋)>c(SO)D. c(Ba2＋)·c(SO)≠K sp，c(Ba2＋)<c(SO)7．已知部分钡盐的溶度积如下：K sp(BaCO3)＝5.1×10－9，K sp[Ba(IO3)2]＝6.5×10－10，K sp(BaSO4)＝1.1×10－10，K sp(BaCrO4)＝1.6×10－10。
一种溶液中存在相同浓度的CO、CrO、IO、SO，且浓度均为0.001 mol·L－1，若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先发生的离子反应为( )A. Ba2＋＋CO===BaCO3↓B. Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓C. Ba2＋＋2IO===Ba(IO3)2↓D. Ba2＋＋SO===BaSO4↓8．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是( )A. 溶解度.Ksp均不变B. 溶解度.Ksp均变大C. 结晶过程停止，溶解过程加快D. 结晶过程将小于溶解过程，直至再达到平衡9．下列说法不正确的是( )A. BaCrO4(s)Ba2+(aq)+CrO42－(aq)的平衡体系中，加入BaCl2浓溶液沉淀量增多B. pH=2的酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合，所得溶液pH≤7C. 苯酚显色原理为：6C6H5OH+Fe3+Fe(C6H5O)63－(紫色)+6H+，则检验水杨酸（）中的酚羟基，需加入适量的小苏打溶液后，再加入氯化铁溶液D. 某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色淀淀，该试液中一定含有SO42-10．有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是( )A. 升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大B. CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等C. CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液D. 向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解量降低11．下列叙述正确的是( )A. 两种难溶性盐，K sp较小的，其溶解度也一定较小B. 稀释氨水溶液，溶液中所有离子的浓度都降低C. 稀释醋酸钠溶液，CH3COO- 水解程度变大，故溶液的pH增大D. 相同条件下，HA比HB易电离，则NaA溶液的pH比NaB溶液的pH小12．常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序正确的是( )①20 mL蒸馏水②30 mL 0.03 mol/L HCl溶液③40 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液④50 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液A. ②＞④＞③＞①B. ①＞②＞④＞③C. ①＞②＞③＞④D. ③＞②＞④＞①13．已知某温度下，MnCO3、MnS的溶度积分别为2.0×10 -11、5.0×10 -14。
下列推断不正确的是( )A. 该温度下所有含MnCO3的溶液中都有c(Mn2＋)═c(CO32－)和c(Mn2＋)·c(CO32－)═2.0×10－11B. 向含MnCO3、MnS固体的溶液中加入MnCl2固体，CO32－和S2－浓度均下降C. 碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数K═400D. 在含相同浓度的CO32－、S2－的溶液中滴加二氯化锰溶液，先产生沉淀是MnS 14．下列说法正确的是( )A. 25 ℃时，向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，K w不变B. 向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体，() ()33CH COOCH COOHcc-减小C. 常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，c(Ba2+)减小，BaCO3的K sp减小D. 一定条件下，将一定浓度的CH3COONa溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小二、非选择题15. 已知：25 ℃时，K sp(BaSO4)＝1×10－10，K sp(BaCO3)＝1×10－9。
(1)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。
胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)____________________，万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol·L－1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________mol·L－1；(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。
水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为____________________________；②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：____________________________。
16. 已知在25℃的水溶液中，AgCl、AgBr、AgI均难溶于水，且K sp(AgCl)== 1.8×10-10，K sp(AgBr)== 1.0×10-12，K sp(AgI)== 8.7×10-17；（1）若向AgBr的饱和溶液中加入少量的AgCl固体，则c(Br－)___________。
（填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）在25℃时，若取0.188 g的AgBr（相对分子质量188）固体放入100 mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Br－的物质的量浓度为_______ ；（3）① 由上述K sp判断，在上述（2）的体系中，能否实现AgBr向AgI的转化_______（填“能”或“否”）,简述理由：_____________________________________；② 若某KCl溶液的浓度为1.0×10-2mol·L－1 ，将等体积的该KCl溶液与AgNO3 溶液混合，则生成沉淀所需AgNO3 溶液的最小浓度为__________mol·L－1。
17. 25 ℃时，调节2.0×10-3 mol/L氢氟酸水溶液的pH（忽略体积变化），得到c(HF)、c(F －) 与溶液pH的变化关系如图所示。
请结合图中信息回答下列问题：（1）HF电离平衡常数的表达式：K a=_________，室温下，向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4时，c(F－)∶c(HF) =_______，HF的电离常数值为_______；（2）将4.0×10-3mol/L的HF溶液与4.0×10-4mol/L CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生：______________________________。
[ 已知K sp(CaF2)＝1.5×10-10 ]18. 回答下列问题：（1）常温下，氯化铵的水溶液pH_____7（选填“>”、“=”或“<”），其原因为_____（用离子方程式表示），下列措施能使溶液中c(NH4+)增大是_____；①通入HCl气体②加入Na2CO3固体③加入NaOH固体④加热（2）已知：K sp(AgCl)＝1.8×10-10，K sp(AgI)＝1.5×10-16，现向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，可观察到的现象为_____。