共价键和类型学案
2.1.1《共价键的形成及类型》导学案(含解析)人教版高二化学选修3
第二章《分子结构与性质》导学案第一节共价键（第一课时共价键的形成及类型）【学习目标】1．通过问题探究、讨论交流认识共价键的形成条件、本质和特征。
知道共价键的成键方式是δ键和π键，通过对共价键的认识与理解，发展抽象思维能力。
2．通过阅读思考、对比分析、讨论交流知道共价键主要类型σ键和π键的区别，能说出δ键和π键的明显差别和一般规律及判断分子中的共价类型。
通过观察微观结构的三维动画，增强空间想象能力。
【学习重点】σ键和Π键的特征和性质【学习难点】σ键和Π键的特征【自主学习】旧知回顾：1.电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。
由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象地称为电子云。
s能级的电子云为球形，只有一种空间伸展方向。
p电子云有三种空间伸展方向。
2.化学键是使离子相结合或原子相结合的作用力，这种作用既包括静电吸引．．作用，又包括静电排斥．．作用。
根据成键的微粒种类化学键可分为离子键、共价键等。
共价键不仅存在于共价化合物中，离子化合物中可能含有共价键，一定含有离子键。
3.在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。
用电子式表示分子的形成过程方法是左边写原子的电子式，中间有“”号，右边写分子（共价化合物）的电子式。
如HCl和H2O分子形成过程的电子表示式分别为：HCl:H2O：新知预习：1.共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。
共价键的实质是共价键的形成实际上是原子轨道重叠，重叠的程度越大形成的共价键越稳定。
而s电子的原子轨道都是球形的，p电子的原子轨道是哑铃形的。
因此当s与p，p与p原子轨道之间重叠时，共价键具有一定的方向性。
2.共价键按成键原子的原子轨道重叠方式分类，s轨道或p轨道“头碰头”重叠而形成σ 键，由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成π键。
【同步学习】情景导入：我们知道元素的原子间可形成共价键，其本质是原子间形成共用电子对，因为电子在核外一定空间运动，所以共价键的本质是电子云发生重叠，那么它们又是通过怎样方式重叠才能形成共价键呢？本节课我们将对共价键的形成作进一步探究。
高一化学人教版必修2学案1.3.2共价键
第2课时共价键学习目标定位] 1.知道共价键、极性键的概念和实质。
2.学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。
3.能从化学键的角度理解化学反应的本质。
一共价键与共价化合物【导学探究】1．共价键的形成过程(1)氯分子的形成过程两个氯原子各提供一个电子→两个氯原子间形成共用电子对→两个氯原子达到8e－稳定结构→形成稳定的氯气分子请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程_______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _。
(2)下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程请你用电子式表示HCl的形成过程：________________________________________ _______________________________________________________________________ _。
2．共价键(1)共价键的概念是______________________________________________________，其成键粒子是________，实质是__________________________________。
(2)共价键的形成条件是同种非金属原子或不同种非金属原子之间，且成键的原子成键前最外层电子未达饱和状态。
(3)共价键的类别：①非极性键是____________非金属元素的原子间形成的共价键。
共用电子对________________，成键原子不显________。
②极性键是____________非金属元素的原子间形成的共价键。
共用电子对________________，两原子一方略显____________，另一方略显____________。
《共价键》第一课时参考教案
空间运动，所以电子云要发生重叠，它们又是通过怎样方式重叠，形成共价键的呢？ [板书] 第二章 分子结构与性质 第一节 共价键[随堂练习]共价键是常见化学键之一，它的本质是在原子之间形成共用电子对你能用电子式表示H 2、HCl 、C12分子的形成过程吗? ［投影］HCl的形成过程：［讲］按共价键的共用电子对理论，不可能有H 3。
、H 2Cl 和Cl 3分子，这表明共价键具有饱和性。
我们学过电子云和原子轨道。
如何用电子云和原子轨道的概念来进一步理解共价键呢用电子云描述氢原子形成氢分子的过程如图2-l 所示。
［探究］两个成键原子为什么能通过共用电子对相结合呢？[板书]一、共价键［投影］［板书］1、共价键的形成条件： (1) 两原子电负性相同或相近 (2) 一般成键原子有未成对电子教师提出疑问，学生思考教师讲解，学生接受式学习(3) 成键原子的原子轨道在空间上发生重叠2.共价键的本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低[讲]两个1s1相互靠拢→电子云相互重叠→形成H2分子的共价键H-H。
电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象地说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。
[投影]氢原子形成氢分子的电子云描述(s—sσ)[板书]3、共价键的类型（1）σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。
如H-H键。
[设问]H2分子里的σ键是由两个s电子重叠形成的，可称为“s—sσ键”。
s电子和p电子，p电子和p电子重叠是否也能形成σ键呢?[讲]我们看一看HCl和C12中的共价键，HCl分子中的共价键是由氢原子提供的未成对电子ls的原子轨道和氯原子提供的未成对电子3p的原子轨道重叠形成的，而C12分子中的共价键是由2个氯原子各提供土个未成对电子3p的原子轨道重叠形成的。
《共价键》导学案
第1节共价键第1课时共价键1.知道共价键的作用方式、形成条件和形成微粒。
2.了解σ键和π键的形成。
3.掌握σ键和π键的特征与性质。
一、共价键的特征1.饱和性按照共价键的共用电子对理论,一个原子有①,便可和②配对成键,这就是共价键的“饱和性”。
2.方向性除s轨道是球形对称的外,其他的原子轨道在空间都具有一定的分布特点。
在形成共价键时,原子轨道重叠的③,电子在核间出现的④越大,所形成的共价键就越⑤,因此共价键将尽可能地沿着⑥的方向形成,所以共价键具有方向性。
二、共价键的类型1.共价键的分类(1)按成键原子间形成的共用电子对是否偏移,共价键可分为⑦和⑧。
(2)按成键原子间形成的共用电子对的数量,共价键可分为⑨、⑩和。
(3)按成键的未成对电子的原子轨道的重叠方式,共价键可分为和。
2.σ键和π键(1)σ键①分类a.s-s σ键由两个电子重叠形成的σ键,如H—H。
b.s-p σ键由一个电子和一个电子重叠形成的σ键,如H—Cl。
c.p-p σ键由两个电子重叠形成的σ键,如Cl—Cl。
②σ键的特征:以形成的连线为轴作操作,共价键电子云的,这种特征称为。
③σ键重叠方式:采用“”的方式重叠。
(2)π键①形成p电子和p电子形成π键的过程如图所示:②π键的特征每个π键的电子云由两块组成,分别位于由构成的平面的两侧,如果以它们之间包含原子核的平面为镜面,它们互为,这种特征称为。
③π键的重叠方式由两个原子的p电子“”重叠而成。
形成π键时电子云重叠程度比σ键,故π键不如σ键。
3.价键轨道(1)价键轨道:由原子轨道相互重叠形成的和总称为价键轨道。
(2)判断σ键、π键的一般规律共价单键是;共价双键中有一个,另一个是;共价三键由一个和两个组成。
1.为什么共价键有饱和性?2.是不是所有的共价键都有方向性?3.试用你所学的原子结构理论知识解释H原子只能结合为H2,而不是以H3的形式存在的原因。
探究1:共价键类型关于σ键和π键的比较,下列说法中不正确．．．的是()。
学案 共价键
第二章分子结构与性质第一节共价键第1课时共价键学习目标1．能从微观角度分析形成共价键的粒子、类型，能辨识物质中含有的共价键的类型及成键方式。
2．理解共价键中σ键和π键的区别，建立判断σ键和π键的思维模型，熟练判断分子中σ键和π键的存在及个数。
知识体系知识梳理一、共价键的概念和特征原子间通过所形成的相互作用。
[知识点拨]共价键的方向性决定了分子的立体构型，并不是所有共价键都具有方向性，如两个s电子形成共价键时就没有方向性。
二、共价键的类型(按成键原子的原子轨道重叠方式分类)1．σ键2．π键3．判断σ键、π键的一般规律共价单键为键；共价双键中有一个键，另一个是键；共价三键由一个键和两个键构成。
[效果验收]1．判断正误(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。
)(1)只有非金属原子之间才能形成共价键( )(2)两个原子之间形成共价键时，至少有一个σ键( )(3)σ键和π键都只能存在于共价化合物中( ) 2．原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是()A．共价键的方向性B．共价键的饱和性C．形成共价键原子的大小D．共价键的稳定性3．有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)。
(1)只有σ键的是________________(填序号，下同)；既有σ键又有π键的是________。
(2)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是___________。
(3)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________。
(4)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________。
要点突破σ键与π键的比较[情境探究]观察下图乙烷、乙烯和乙炔分子的结构回答：(1)乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成？(2)乙烯和乙炔的化学性质为什么比乙烷活泼呢？(3) H原子和H原子、H原子和Cl原子、Cl原子和Cl原子分别均以σ键结合成H2、HCl和Cl2分子，共价键轨道完全相同吗？[核心突破]1．σ键与π键的比较2．对于σ键和π键应特别注意的问题(1)s轨道与s轨道形成σ键时，电子并不是只在两核间运动，只是电子在两核间出现的概率大。
高一必修二共价键教案
高一必修二共价键教案教案标题：高一必修二共价键教案教学目标：1. 理解共价键的概念及形成原理。
2. 掌握共价键的特征和分类。
3. 了解共价键在化学反应中的作用。
4. 能够应用共价键的知识解决相关问题。
教学重点：1. 共价键的概念及形成原理。
2. 共价键的特征和分类。
教学难点：1. 理解共价键的形成原理。
2. 掌握共价键的特征和分类。
教学准备：1. 教学课件和多媒体设备。
2. 实验室用品和化学试剂。
3. 相关教材和参考书籍。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用多媒体设备展示一些常见物质的分子结构，并引导学生思考它们是如何形成的。
2. 提问：你们知道分子中的原子是如何连接在一起的吗？请谈谈你们的想法。
二、概念解释与讲解（15分钟）1. 通过教师讲解和课件展示的方式，介绍共价键的概念和形成原理。
2. 强调电子的共享和轨道重叠对共价键形成的重要性。
3. 解释共价键的特征和分类，如单、双、三键等。
三、实验探究（30分钟）1. 将学生分成小组，每组分配一个实验任务：观察某些物质的分子结构，并尝试解释它们之间的共价键。
2. 学生根据实验结果，讨论并总结共价键的特征和分类。
3. 教师引导学生进行实验结果的展示和讨论，确保学生对共价键有深刻的理解。
四、知识巩固（15分钟）1. 教师设计一些练习题，让学生进行个人或小组练习，巩固共价键的概念和分类。
2. 教师适时给予指导和解答，帮助学生理解和掌握共价键的知识。
五、拓展应用（15分钟）1. 教师提供一些实际应用的案例，让学生思考共价键在化学反应中的作用。
2. 学生进行小组讨论，并展示他们的思考结果。
3. 教师进行总结和点评，引导学生将共价键的知识应用到实际问题中。
六、作业布置（5分钟）1. 布置相关的课后作业，巩固学生对共价键的理解。
2. 鼓励学生查阅相关参考书籍和资料，拓宽对共价键的认识。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够全面了解共价键的概念、形成原理、特征和分类。
人教版高中化学选修3-2.1《共价键》第一课时学案
1.什么是电子云？什么是原子轨道？
2.S 能级的原子轨道是什么形状的？ P 能级的原子轨道是
形的，每个 P
能级有 个轨道，它们互相
，分别以 Px、Py、Pz 为符号，能量
。
如何用原子轨道的概念来进一步理解共价键呢？
【问题展示 合作探究】
一、σ 键 例：（1）H2 的形成
①形成：由 H 原子 s 原子轨道“_
键，另两个 π 键。
五、小结：共价键的形成条件和本质
（1）定义：
间通过形成
形成共价键。
（2）本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电
子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低
（3）形成条件：
① 两原子
相同或相近。
② 一般成键原子有 ③ 成键原子的原子轨道在空间上发生重叠。
Ⅰ、课前：
预案：
写出以下物质的电子式。
MgCl2、 NaOH 、 Na2O2 、 H2 、HCl 、 Cl2 、H2O2
1.化学键的义
2.化学键的种类
3.共价键的种类
一、共价键
1.概念：
2.本质：
3.特点：按共价键理论可知，一个原子只能与一定数目的原子结合形成分子，这说
明共价键具有________
【达标检测 巩固提升】
A级
1.下列分子中，含有非极性键的化合物的是
A．H2
B．CO2
C．H2O
2.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（ ）
D．C2H4
A．H2S 和 Na2O2 B．H2O2 和 CaF2
C．NH3 和 N2
D．HNO3 和 NaCl
3.下列分子中存在 π 键的是（ ）
《共价键 共价晶体》 导学案
《共价键共价晶体》导学案一、学习目标1、理解共价键的本质和特征，能够区分极性共价键和非极性共价键。
2、掌握共价键的类型（σ键和π键）及其特点。
3、了解共价晶体的结构和性质，能举例说明常见的共价晶体。
4、学会运用共价键的知识解释一些物质的性质和现象。
二、知识梳理（一）共价键1、定义原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
2、本质当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系的能量降低。
3、特征（1）饱和性：每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。
（2）方向性：共价键尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成。
4、分类（1）按成键原子是否相同①非极性共价键：由同种元素的原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移。
②极性共价键：由不同种元素的原子形成的共价键，共用电子对发生偏移。
（2）按电子云的重叠方式① σ键：原子轨道沿核间连线方向以“头碰头”的方式重叠形成的共价键。
特点是：电子云呈轴对称，键能较大，较稳定。
② π键：原子轨道在核间连线两侧以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键。
特点是：电子云呈镜面对称，键能较小，不如σ键稳定。
（二）共价晶体1、定义相邻原子之间以共价键相结合形成空间网状结构的晶体叫做共价晶体。
2、结构特点（1）整块晶体是一个三维的共价键网状结构，不存在单个小分子。
（2）晶体中原子间全部以共价键相结合，键能大，熔点高，硬度大。
3、常见的共价晶体（1）金刚石在金刚石晶体中，每个碳原子都采取____杂化，以 4 个共价单键对称地与相邻的 4 个碳原子结合，形成正四面体结构。
晶体中 C—C 键的夹角为109°28′，最小环上有 6 个碳原子。
（2）二氧化硅在二氧化硅晶体中，每个硅原子与 4 个氧原子形成 4 个共价键，每个氧原子与2 个硅原子形成2 个共价键，硅原子位于正四面体的中心，氧原子位于正四面体的顶点，整个晶体是一个巨型分子。
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课题 共价键的类型 编写人 审核人 编号 4 学习 目标 1. 知道共价键的主要类型δ键和π键。
2. 说出δ键和π键的明显差别和一般规律。
重点 δ键和π键的明显差别和一般规律。
难点 δ键和π键的明显差别和一般规律
预 习 案
1、 共价键的概念：
2、 共价键的表示方法：
（1） 用电子式和结构式表示共价化合物的分子结构
名称：氯化氢 分子式： 电子式： 结构式：
（2） 用电子式表示共价键的形成
用电子式表示HCl 的形成：
3、特征：由于共价键的形成与未成对电子数目和原子轨道的重叠有关，所以共价键具
有 性和 性。
性决定了原子形成分子时相互结合的数量关
系； 性决定了分子的空间构型。
探 究 案
一. σ键的形成
（1） s-s σ键的形成
例：H 2的形成
（2）s-p σ键的形成
（3）p-p σ键的形成
（4）小结：
①σ键重叠方式：采用“__________”重叠。
在任何方向都能最大重叠，使作用力最大，即化学键不易断裂。
未成对电子的电
子云相互靠拢 电子云相互重叠
未成对电子的
电子云相互靠拢 电子云相互重叠
②σ键的特征：以形成_______的两个原子核的连线为轴作______操作，共价键电子云的_____，这种特征称为___________。
③种类：σ键、σ键、σ键
注意：P轨道和P轨道除能形成σ键外，还能形成π键
二.π键的形成：p轨道和p轨道形成π键的过程如图所示：
两个原子相互接近原子轨道重叠π键的电子云
（1）π键的重叠方式:是由个原子的轨道“”重叠形成的。
形成π键时原子轨道重叠程度比σ键__________，故π键不如σ键__________，比较容易。
（2）π键的特征：每个π键的原子轨道由块组成，分别位于由构成的平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为_______，这种特征称为____________。
三. σ键、π键比较
1. 填表
键型及项目σ键π键
成键方向
电子云形状
牢固程度
成键判断规律共价单键全是键，共价双键中一个是键，另一个是键；共价叁键中一个键，另两个为键
2.共价键类型与化学性质的关系
（1）σ键：在形成σ键时，原子轨道发生了最大程度的重叠，键能，稳定性，且σ键的两成键原子绕着键轴可以任意相对旋转而键不被。
因此，σ键强度大，不易。
（2）π键：是原子轨道沿着键轴“”重叠形成的。
π键重叠程度较，其键能于σ键，稳定性较；另外，形成π键的两原子不能相对自由旋转，否则π键将被破坏。
因此，π键的稳定性于σ键，π键的电子活动性较，含有π键的物质化学性质活泼，发生化学反应。
例如，乙烯比乙烷活泼。
检测案
1、乙烷分子中由__________键组成；乙烯分子中由__________________________键组成；
乙炔分子中由______________________键组成。
2、对δ键的认识不正确的是()
A．δ键不属于共价键，是另一种化学键B．s-s δ键与s-p δ键的对称性相同
C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键
D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物化学性质不同。