金属的化学性质(优秀课件1)
单质和化合物；
置换反应：
特点：单质＋化合物 → 单质＋化合物
小 结：
1、金属的化学性质： （1）大多数金属能与O2反应 （2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应 2、判断常见金属活泼性的方法
（1）金属与氧气反应的难易程度 （2）金属与酸反应的剧烈程度
学完本课题你应该知道
一、金属的化学性质： 1、与氧气反应 （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应） （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 二、置换反应（A+BC==B+AC） 三、金属活动顺序及其应用 （判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢）
许多气泡，反应快
Zn＋2HCl＝ZnCl2 ＋H2↑
铁与稀盐酸
少量气泡，反应较 慢,溶液由无色变 为浅绿色
Fe＋2HCl＝FeCl2 ＋H2↑
铜与稀盐酸 无现象
无
讨论：观察此图，你有何看法？
God Save me！！
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
金属与盐酸的反应
无所谓， 我无所谓…
活动与探究一：B:金属与稀H2SO4的反应
金属与稀 H2SO4
现象
镁与稀硫酸 大量气泡，反应最快
化学方程式
Mg＋H2SO4＝MgSO4 ＋H2↑
铝与稀硫酸 大量气泡，反应较快
2Al＋3H2SO4＝Al2 （SO4）3＋3H2↑
锌与稀硫酸 许多气泡，反应快
铁与稀硫酸
少量气泡，反应较慢,溶
液由无色变为浅绿色
2Cu+O2==2CuO
思 考：
• 1．为什么铝具有优良的抗腐蚀 性能？
4Al+3O2==2Al2O3
• 2．分析“真金不怕火炼”蕴含的 化学原理。
录像
结 论：
1、判断金属活动性的方法一：
根据金属与O2反应的难易程度
与反应现象的剧烈程度判断
2、大多数金属都能与氧气发生 反应
活动与探究一：A:金属与稀HCl的反应
加热会变黑
加酸HCl/H2SO4会产生气泡
加AgNO3溶液表面会出现银白色固体
谢谢指导！
金属的化学性质
第1课时
你学过哪些金属与O2的反应？
实 验现 象
化学方程式
火星四射，放出
点燃
铁丝在氧 气中燃烧
大量的热，生成 黑色固体
3Fe+2O2＝＝Fe3O4
发出白光，放热， 镁在空气 生成白色固体
点燃
中燃烧
2Mg＋O2＝＝2MgO
活泼性比 较
Mg>Fe>Cu
铜在酒精 由红色变为黑色 灯上加热
△
1.判断下列物质能否发生反应？若能，
写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液
（5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式：
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
D、X＞Z＞Y
2、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增
加 的是（ C ）
A、稀H2SO4 C、CuSO4溶液
B、FeSO4溶液 D、稀HCl
3、将铁片放入下列溶液中，溶液的质量会减
少的是（ D ）
A、HCl
B、H2SO4
C、Na2SO4
D、CuSO4
5．“药金”又称为“愚人金”，实为铜、锌合 金（在合金中各种金属仍然保持各自的化学 性质不变）。由于“药金”外观与黄金相似， 常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。请你 设计实验，证明“药金”戒指是假黄金戒指。
Zn＋H2SO4＝ZnSO4 ＋H2↑
Fe＋H2SO4＝FeSO4 ＋H2↑
铜与稀硫酸 无现象
无
结 论：
1、大多数金属能与稀盐酸或稀 硫酸反应；
2、可根据金属是否与稀盐酸 或稀硫酸反应或反应的剧
烈程度判断金属的活动性强弱；
上述反应的共同特征
1、反应物和产物都只有两种； 2、反应物是单质和化合物，产物也是
金属与稀HCl 现 镁与稀盐酸 铝与稀盐酸 锌与稀盐酸 铁与稀盐酸 铜与稀盐酸
象 化学方程式
活动与探究一：A:金属与稀HCl的反应
金属与稀HClLeabharlann 现象化学方程式
镁与稀盐酸
大量气泡，反应最 快
Mg＋2HCl＝MgCl2 ＋H2↑
铝与稀盐酸
大量气泡，反应较 快
2Al＋6HCl＝ 2AlCl3＋3H2↑
锌与稀盐酸
(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
课堂练习
1、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学
方程式可知，三种金属的活动性顺序是
（D）
①Z+YSO4==ZSO4+Y
②X+YSO4==XSO4+Y
③X+ H2SO4== XSO4+ H2 ↑
④Z+ H2SO4不反应
A、Z＞X＞Y
B、Z＞Y＞X
C、X＞Y＞Z
置换反应：
特点：单质＋化合物 → 单质＋化合物
小 结：
1、金属的化学性质： （1）大多数金属能与O2反应 （2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应 2、判断常见金属活泼性的方法
（1）金属与氧气反应的难易程度 （2）金属与酸反应的剧烈程度
学完本课题你应该知道
一、金属的化学性质： 1、与氧气反应 （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应） （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 二、置换反应（A+BC==B+AC） 三、金属活动顺序及其应用 （判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢）
许多气泡，反应快
Zn＋2HCl＝ZnCl2 ＋H2↑
铁与稀盐酸
少量气泡，反应较 慢,溶液由无色变 为浅绿色
Fe＋2HCl＝FeCl2 ＋H2↑
铜与稀盐酸 无现象
无
讨论：观察此图，你有何看法？
God Save me！！
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
金属与盐酸的反应
无所谓， 我无所谓…
活动与探究一：B:金属与稀H2SO4的反应
金属与稀 H2SO4
现象
镁与稀硫酸 大量气泡，反应最快
化学方程式
Mg＋H2SO4＝MgSO4 ＋H2↑
铝与稀硫酸 大量气泡，反应较快
2Al＋3H2SO4＝Al2 （SO4）3＋3H2↑
锌与稀硫酸 许多气泡，反应快
铁与稀硫酸
少量气泡，反应较慢,溶
液由无色变为浅绿色
2Cu+O2==2CuO
思 考：
• 1．为什么铝具有优良的抗腐蚀 性能？
4Al+3O2==2Al2O3
• 2．分析“真金不怕火炼”蕴含的 化学原理。
录像
结 论：
1、判断金属活动性的方法一：
根据金属与O2反应的难易程度
与反应现象的剧烈程度判断
2、大多数金属都能与氧气发生 反应
活动与探究一：A:金属与稀HCl的反应
加热会变黑
加酸HCl/H2SO4会产生气泡
加AgNO3溶液表面会出现银白色固体
谢谢指导！
金属的化学性质
第1课时
你学过哪些金属与O2的反应？
实 验现 象
化学方程式
火星四射，放出
点燃
铁丝在氧 气中燃烧
大量的热，生成 黑色固体
3Fe+2O2＝＝Fe3O4
发出白光，放热， 镁在空气 生成白色固体
点燃
中燃烧
2Mg＋O2＝＝2MgO
活泼性比 较
Mg>Fe>Cu
铜在酒精 由红色变为黑色 灯上加热
△
1.判断下列物质能否发生反应？若能，
写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液
（5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式：
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
D、X＞Z＞Y
2、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增
加 的是（ C ）
A、稀H2SO4 C、CuSO4溶液
B、FeSO4溶液 D、稀HCl
3、将铁片放入下列溶液中，溶液的质量会减
少的是（ D ）
A、HCl
B、H2SO4
C、Na2SO4
D、CuSO4
5．“药金”又称为“愚人金”，实为铜、锌合 金（在合金中各种金属仍然保持各自的化学 性质不变）。由于“药金”外观与黄金相似， 常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。请你 设计实验，证明“药金”戒指是假黄金戒指。
Zn＋H2SO4＝ZnSO4 ＋H2↑
Fe＋H2SO4＝FeSO4 ＋H2↑
铜与稀硫酸 无现象
无
结 论：
1、大多数金属能与稀盐酸或稀 硫酸反应；
2、可根据金属是否与稀盐酸 或稀硫酸反应或反应的剧
烈程度判断金属的活动性强弱；
上述反应的共同特征
1、反应物和产物都只有两种； 2、反应物是单质和化合物，产物也是
金属与稀HCl 现 镁与稀盐酸 铝与稀盐酸 锌与稀盐酸 铁与稀盐酸 铜与稀盐酸
象 化学方程式
活动与探究一：A:金属与稀HCl的反应
金属与稀HClLeabharlann 现象化学方程式
镁与稀盐酸
大量气泡，反应最 快
Mg＋2HCl＝MgCl2 ＋H2↑
铝与稀盐酸
大量气泡，反应较 快
2Al＋6HCl＝ 2AlCl3＋3H2↑
锌与稀盐酸
(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
课堂练习
1、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学
方程式可知，三种金属的活动性顺序是
（D）
①Z+YSO4==ZSO4+Y
②X+YSO4==XSO4+Y
③X+ H2SO4== XSO4+ H2 ↑
④Z+ H2SO4不反应
A、Z＞X＞Y
B、Z＞Y＞X
C、X＞Y＞Z
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高一化学《金属的化学性质》课件ppt课件
金属与某些化合物的溶液反应
实验
现象
化学方程式
铝丝浸入 硫酸铜溶 液中
铝丝上有红色物 质生成，溶液颜 色逐渐变淡
C1
铜丝浸入 硝酸银溶 液中
铜丝上有银白色 物质生成，溶液 由无色逐渐变为 淡蓝色
C2
铜丝浸入 硫酸铝溶
没有明显变化
液中
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
溶液反应.
Al能否与 NaOH溶液
反应？
现象：Al片放入盐酸、NaOH溶 液中都有气泡产生，点 燃气体观察到蓝色火焰。
化学方程式： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
铝的特殊性：既能跟酸 反应产生H2，又能跟强 碱溶液反应产生H2。
反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中的氧
第一节 金属的化学性质
性金 属 的 通
物理:
有金属光泽 导电 导热性 良好的 延展性和机械加工性．
化学： 易失电子，具有还原性．
一、钠的原子结构
1.原子结构示意图
一 、金属与氧气的反应
观察
金属钠是 怎样保存的？
钠有哪些 物理性质？
１.钠的物理性质
具有金属光泽的银白色金属； 质软； 密度比水小，比煤油大； 是电和热的良导体．
用刀切开 的一小块钠， 观察断面有 什么变化？
２.钠与氧气的反应
现象：
切开的光亮的金属断面 很快地变暗。
反应：
4Na + O2 = 2Na2O （常温下）
结论：
★常温下易与空气中的氧气反应
第一节金属的化学性质优秀课件
_____________________________。 （5）试管E中发生反应的化学方程式是___________________。 （6）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须____________；E
管中的反应开始后，在F出口处应_______。
答案:
(1)普通铁粉(或铁粉),作为水蒸气发生器(或用来产生 水蒸气);防止水倒吸(或用作安全瓶);氢气 (2)固体NaOH(或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂);
第一节金属的化学 性质
第一节 金属的化学性质
本节复习内容导读： 一、金属的物理性质 二、金属的化学性质
1、金属与氧气的反应 2、金属与水反应 3、金属与酸、碱、氧化物、盐溶液的反应
一、金属的物理性质
1、金属的分类 (1)根据颜色(在冶金工业上)： 黑色金属、 有色金属 (2)根据密度大小： 轻金属、重金属 (3)根据丰度大小： 常见金属、稀有金属
填写下列空白：
（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是_____；烧瓶B的作用是_____； 烧瓶C的作用是_______；在试管D中收集得到的是_______。
（2）实验时，U型管G中应加入的试剂是_______；长颈漏斗H中应加入 __________。
（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是____ (填该仪器对应的字母) （4）烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是
2、金属的物理共性 具有金属光泽，不透明，易导电、导热和具有延 展性。
二、金属的化学性质
1、金属与氧气的反应
4Na+O2===2Na2O
点燃
2Na+O2====Na2O2
思考：钠在空气中的变化过程？
银白色金属(Na)------表面变暗(Na2O)--------出现 白色固体(生成NaOH)-------表面变成溶液(NaOH潮
管中的反应开始后，在F出口处应_______。
答案:
(1)普通铁粉(或铁粉),作为水蒸气发生器(或用来产生 水蒸气);防止水倒吸(或用作安全瓶);氢气 (2)固体NaOH(或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂);
第一节金属的化学 性质
第一节 金属的化学性质
本节复习内容导读： 一、金属的物理性质 二、金属的化学性质
1、金属与氧气的反应 2、金属与水反应 3、金属与酸、碱、氧化物、盐溶液的反应
一、金属的物理性质
1、金属的分类 (1)根据颜色(在冶金工业上)： 黑色金属、 有色金属 (2)根据密度大小： 轻金属、重金属 (3)根据丰度大小： 常见金属、稀有金属
填写下列空白：
（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是_____；烧瓶B的作用是_____； 烧瓶C的作用是_______；在试管D中收集得到的是_______。
（2）实验时，U型管G中应加入的试剂是_______；长颈漏斗H中应加入 __________。
（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是____ (填该仪器对应的字母) （4）烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是
2、金属的物理共性 具有金属光泽，不透明，易导电、导热和具有延 展性。
二、金属的化学性质
1、金属与氧气的反应
4Na+O2===2Na2O
点燃
2Na+O2====Na2O2
思考：钠在空气中的变化过程？
银白色金属(Na)------表面变暗(Na2O)--------出现 白色固体(生成NaOH)-------表面变成溶液(NaOH潮
第一节-金属的化学性质公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
钠 保留
第3页
[探究试验2] ：给钠加热
现象
钠先熔化成银白色小球后燃烧，燃烧时火 焰呈黄色，最后身成固体呈淡黄色。 钠在空 气中燃烧产物颜色为淡黄色，阐明不是先前看 到白色（Na2O）
在空气中燃烧 2Na + O2== Na2O2 （淡黄色）
第4页
1、钠物理性质
金属钠含有银白色金属光泽，质软、熔点低。
用铝锅来煮饭呢？” 4Al+3O2 == 2Al2O3
第8页
教授提醒：尽也许不要使用铝制餐具，因为铝在 人体内积累过多会引发智力下降、记忆力衰退和 老年痴呆。
第9页
在生活中有这样一个现象： 苹果、梨子用铁刀切了以后， 表面会变黑。 请同窗们想一想这是为何呢？
这是由于苹果、梨子等各种水果细胞 里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生 成黑色鞣酸铁。
第1页
第2页
第一节 金属化学性质
[探究试验1] ：
取一小块钠，用滤纸吸干表面 煤油后，用
刀切去一端外皮，然后切一块绿豆般大小钠。 观测金属钠颜色。
观测现象： 取出金属钠表面有一灰黄色层， 切开后切口处露出银白色光泽；切 口在空气中露置一会儿，会逐步变暗。
保留在石蜡油 或煤油中，以 隔绝空气。
4Na +O2 == 2Na2O
现请你设计试验方案判别真假黄金。
B: “酸菜鲜鱼汤”是某家饭店招牌菜，店老板反应 盛汤铝锅很不耐用，没用多久锅底就漏洞了。请你分 析一下这主要是为何？
第14页
反思小结
①化学性质
②你有哪些收获或疑 惑地方？
第15页
家庭小试验： 搜集几种金属，取少许分别放
入几种小玻璃杯中，然后向各个玻 璃杯中加入一些醋精(主要成份是 醋酸)，仔细观测发生现象。试依 据现象判断这几种金属活动性差别。
第3页
[探究试验2] ：给钠加热
现象
钠先熔化成银白色小球后燃烧，燃烧时火 焰呈黄色，最后身成固体呈淡黄色。 钠在空 气中燃烧产物颜色为淡黄色，阐明不是先前看 到白色（Na2O）
在空气中燃烧 2Na + O2== Na2O2 （淡黄色）
第4页
1、钠物理性质
金属钠含有银白色金属光泽，质软、熔点低。
用铝锅来煮饭呢？” 4Al+3O2 == 2Al2O3
第8页
教授提醒：尽也许不要使用铝制餐具，因为铝在 人体内积累过多会引发智力下降、记忆力衰退和 老年痴呆。
第9页
在生活中有这样一个现象： 苹果、梨子用铁刀切了以后， 表面会变黑。 请同窗们想一想这是为何呢？
这是由于苹果、梨子等各种水果细胞 里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生 成黑色鞣酸铁。
第1页
第2页
第一节 金属化学性质
[探究试验1] ：
取一小块钠，用滤纸吸干表面 煤油后，用
刀切去一端外皮，然后切一块绿豆般大小钠。 观测金属钠颜色。
观测现象： 取出金属钠表面有一灰黄色层， 切开后切口处露出银白色光泽；切 口在空气中露置一会儿，会逐步变暗。
保留在石蜡油 或煤油中，以 隔绝空气。
4Na +O2 == 2Na2O
现请你设计试验方案判别真假黄金。
B: “酸菜鲜鱼汤”是某家饭店招牌菜，店老板反应 盛汤铝锅很不耐用，没用多久锅底就漏洞了。请你分 析一下这主要是为何？
第14页
反思小结
①化学性质
②你有哪些收获或疑 惑地方？
第15页
家庭小试验： 搜集几种金属，取少许分别放
入几种小玻璃杯中，然后向各个玻 璃杯中加入一些醋精(主要成份是 醋酸)，仔细观测发生现象。试依 据现象判断这几种金属活动性差别。
人教版高中化学必修一《金属的化学性质》课件(共47张PPT)
即：2Na2O +O2 == 2Na2O2
结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都 能跟氧气反应。（条件不同，现象不同，产物不同。）
△
例.等质量的两块钠，第一块在足量氧 气中加热，第二块在足量氧气中常温 下充分反应，则下列说法正确的是 ( B ) A.第一块钠失去的电子多 B.两块钠失去的电子一样多 C.第二块钠产物的质量大 D.两块钠的反应产物的质量一样大
二、金属与非金属反应
(二) 铁、镁和铝分别与氧气反应 1、铁与氧气反应 (1)铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化 层—三氧化二铁（红褐色Fe2O3） 4Fe + 3O2 == 2Fe2O3(铁生锈） (2)铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4
点燃
3Fe + 2O2 == Fe3O4
二、金属与非金属反应
钠与氧气反应
化合价升高，失去4×e-，被氧化
常温下
4Na + O2 == 2Na2O（白色） 不稳定
还原剂 氧化剂
0
0
+1
-2
化合价降低，得到2×2e-，被还原 化合价升高，失去２×e-，被氧化
加热下
2Na +O2 == Na2O2 (淡黄色) 稳定
还原剂 氧化剂
0
0
△
+1
-1
化合价降低，得到2×e-，被还原
铁与水的反应
装置Ⅰ 装置Ⅱ
实验装 置
操作及 用小试管收集一试管气体，点 用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声 现象 燃，听到轻微的噗声. 实验结 论
3Fe＋4H2O(g)====Fe3O4＋4H2
/edu/ppt/ppt_playVideo.action?me diaVo.resId=53cf83a15aa8e961a5a5e4c1
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 课件 (共15张PPT)
4、将一小块Na投入足量的CuSO4溶液中， 现象是（ ）D
A、置换出金属铜 B、产生气体，置换 出金属铜
C、生成蓝色沉淀 蓝色沉淀
D、产生气体，生成
知识拓展
钠与S、Cl2等非金属的实验 总结归纳方程式： 2Na + S = Na2S 2Na + Cl2 = 2NaCl
作业
书后1、2题
91.从今天起，大家不要再躲藏了，应该让别人知道你，知道你所做的事情。 100.假如樵夫害怕荆棘，船只避忌风浪，铁匠畏惧火星，那么，世界就会变成另一副模样。 88.不论你在什么时候开始，重要的是，开始以后就不要轻言放弃，不论你在什么时候结束，重要的是结束之后就不要后悔。 89.努力吧，为了以后能以完美的姿态出现在当初否定你的人面前。
①密度比水小
②熔成闪亮的小球（熔 ）③小球向各方向迅速 游动，发出嘶嘶声， 最后消失。（嘶）
④溶液变成红色（红）
反应：
②反应放热，钠 的熔点低
③反应剧烈，有 气体生成
④反应后溶液显 碱性
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
探究：金属钠与CuSO4溶液反应
现象：
钠浮在液面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶响
2.钠在空气中燃烧
把一小块钠放在蒸发皿上加热。现象： 钠在空气中受热后先熔化后燃烧，发出黄色的 火焰，生成淡黄色固体。
△
反应： 2Na + O2 = Na2O2(淡★ 钠燃烧时产生黄色的火焰，生成淡黄色的 过氧化钠。
二、金属钠与水的反应
现象：
解释：
①金属钠浮在水面(浮)
实验现象正确的是（ B ）
①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③ 燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤ 燃烧后生成白色固体
金属的化学性质(PPT课件(初中科学)34张)
温时能与氧气反应。 • 金即使在高温时不能与氧气反应。
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
[研究2]金属与酸的反应
• 实验探究： • 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，
再分别加入约5 mL稀盐酸，视察现象，比较反应 的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成 了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
铜
铝
铜丝
丝
丝
CuSO4溶液 AgNO3溶液
Al2(SO4)3溶液
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
现象
化学方程式
铝丝+CuSO4溶液 铜+Al2(SO4)3溶液
铝丝表面有红色固 体出现
无现象
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu
A Fe B Ag C Zn D Cu
拓展探究
• 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物 质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺 序，有如下三种方案：
• A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL
• B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
能产生的条件：
1、参加反应的金属必须比化合物 中的金属活动性强。
2、化合物必须是可溶的。
二、金属的活动性顺序：
锡铅
铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H
—————————---------— ————————--------—
强 金属活动性
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
[研究2]金属与酸的反应
• 实验探究： • 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，
再分别加入约5 mL稀盐酸，视察现象，比较反应 的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成 了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
铜
铝
铜丝
丝
丝
CuSO4溶液 AgNO3溶液
Al2(SO4)3溶液
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
现象
化学方程式
铝丝+CuSO4溶液 铜+Al2(SO4)3溶液
铝丝表面有红色固 体出现
无现象
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu
A Fe B Ag C Zn D Cu
拓展探究
• 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物 质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺 序，有如下三种方案：
• A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL
• B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
能产生的条件：
1、参加反应的金属必须比化合物 中的金属活动性强。
2、化合物必须是可溶的。
二、金属的活动性顺序：
锡铅
铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H
—————————---------— ————————--------—
强 金属活动性
金属的化学性质省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
MgCl2+H2↑ MgSO4+H2↑
锌 表面产生大量气泡，反应较 Zn+2HCl
为剧烈
Zn+H2SO4
ZnCl2+H2↑ ZnSO4+H2↑
铁 产生少许气泡，反应较缓慢 Fe+2HCl FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑铜源自无明显现象金属旳分类
活泼金属 不 活 泼 金属
结论：金属旳活泼性顺序：Mg >Zn>Fe>Cu 图8-13金属与盐酸旳反应 P11
• 活动与探究P10 向下列装有不同金属旳四支试管中滴加稀盐酸
Mg
Zn
Fe
Cu
（1）观察反应现象，这几种金属哪些能与盐酸酸 反应，哪些不能？反应旳剧烈程度谁最强?
（2）从这个探究中你能得到什么结论？
• 活动与探究P10
金
现象
属
稀盐酸
稀硫酸
反应方程式
镁
剧烈反应，产生大量旳气泡 Mg+2HCl
Mg+H2SO4
MgCl2 + H2↑ ZnCl2 + H2↑ FeCl2 + H2↑
单质
化合物 化合物 单质
以置上换几种反反应应有：什么特点：
它这们都种是由一种单质与一种化合物反应，
生成另一种单质和另一种化合物旳反应
判断下列哪些反应是置换反应：
△
H2 + CuO === Cu + H2O 高温
C + 2CuO === 2 Cu + CO2↑
“刚健有为”和“贵和尚中”等。
； /xs/1/1293/ 武道仙农
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《金属的化学性质》第1课时教学课件
学习目标
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2.探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸及某些金属化合物(盐)溶液的 反 应。 3.理解置换反应的概念。
目录
CONTENTS
01 金属与氧气的反应 02 金属与盐酸、稀硫酸反应
温故知新
金属发展史
石器 时代
青铜器 时代
铁器素：金属的活泼程度 冶炼的难易程度
根据金属与氧气能否反应及反应的难易和剧烈程度 判断
01
金属与氧气的反应
拓展问题：根据所学知识，你能解释为何不宜用钢丝球来擦洗铝
制餐具吗？
×
用钢丝球擦洗铝制餐具时，会刷掉铝制品表面致密的氧化铝薄 膜，对铝制品有损坏，缩短铝制品的寿命。
PART 02 金属与盐酸、稀硫酸反应
02
金属与盐酸、稀硫酸反应
铝器
4Al + 3O2 == 2Al2O3
01
金属与氧气的反应
1.探究金属与氧气的反应
回忆：在上册书中我们学习了不少金属与氧气的反应，判断表格中列出的 金属能否与氧气反应，用化学方程式表示出能反应的金属与氧气的反应。
物质 Mg Al Fe Cu Au
化学方程式
2Mg + O2 点燃 2 MgO
4Al + 3O2 Al2O3
02
金属与盐酸、稀硫酸反应
拓展问题：如果你在交易现场，为了防止自己受骗，你能想出鉴别 黄铜和黄金的哪些方法？
02
金属与盐酸、稀硫酸反应
拓展问题：如果你在交易现场，为了防止自己受骗，你能想出鉴别 黄铜和黄金的哪些方法？
物理方法
密度 测密度
硬度 互相刻画
化学方法
利用金属与氧气的反应 灼烧
利用金属与酸反应
《金属的化学性质》课件 (共39张PPT)
2.金属与水的反应
实验3－3：向一个盛有水的小烧杯里滴入1~2滴酚酞试 液，然后把一小块钠（约绿豆大小）投入小烧杯。 现象分析：立刻熔成一个闪亮的小球，有水雾，有时有火 花或伴有爆鸣声在水面上四处游动，发出嘶嘶响声，并逐 渐消失，反应后溶液由无色变成红色。
浮： Na小于水的密度，0.97g/cm3。 熔：钠熔点较低（97.81℃） ，钠与水反应放热。 游：生成气体 响：反应剧烈 红：生成碱性物质 结论： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
实验思考：
1、写出铝与盐酸反应的离子方程式
2Al 2Al 2Al + +
+
6H+
= 2H2O 2OH-
2Al3+ = =
+
3H2↑
2、写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学、离子方程式
2NaOH + 2H2O +
2NaAlO2 +3H2↑ 2AlO2- + 3H2↑
3、比较这两个反应的异同 相同：铝的化合价升高，变成+3价，失去电子，铝作还原 剂。氢元素的化合价降低，得到电子，转化成H2。 不同：作氧化剂的物质不同。（HCl和H2O）
第三单Байду номын сангаас 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
东汉· 马踏飞燕
战 国 铁 锄
古代炼铁
青 铜 器
铜线
商代· 司母戊鼎
绚丽多彩的金属世界
铝 箔
一、了解地壳中金属元素的分布：
金属元素在地壳中的含量 地壳中元素含量前十位顺序： O、Si、Al、Fe、Ca Na、K、Mg、H、Ti Al元素排在金属元素第一位 Fe元素排在金属元素第二位 Na元素排在金属元素第四位