2020新教材高中化学第3章第1节铁的多样性教案鲁科版必修第一册2
第1节铁的多样性自主学习铁元素的存在1.含量铁元素在地壳中的含量仅次于□01氧、□02硅和□03铝。
2.存在形态(1)游离态：存在于□04陨铁中。
(2)化合态：主要以□05＋2价和□06＋3价的化合物存在。
如黄铁矿(主要成分是□07FeS2)、赤铁矿(主要成分是□08Fe2O3)、磁铁矿(主要成分是□09Fe3O4)等。
(3)日常生活用品中也有许多含有铁元素的物质，例如补铁的保健品中含有□10亚铁盐，红色涂料中含有□11三氧化二铁，激光打印机的墨粉中含有□12四氧化三铁。
亚铁盐和铁盐1.Fe3＋的氧化性2.Fe2＋的氧化性与还原性1.铁与水蒸气的反应续表2.铁的氧化物(1)铁的氢氧化物的制备(2)化学性质铁及其化合物之间的转化关系1.铁及其化合物之间存在两种转化关系：含有相同价态铁元素的物质之间的转化，可借助□01复分解反应实现；含有不同价态铁元素的物质之间的转化，可借助□02氧化还原反应实现。
2.写出下图中转化关系的化学方程式或离子方程式(合理即可)①□03Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑ ②□043Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 ③□05Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 ④□06FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O ⑤□07Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O ⑥□08Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓ ⑦□094Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 ⑧□10Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ⑨□112Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl － ⑩□122Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋ ⑪□13Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓ ⑫□14Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O课堂探究 一、亚铁盐和铁盐某同学检验某工业矿渣FeO 中是否含Fe 2O 3时的步骤为：取矿渣样品――→加稀HNO 3溶解取上层清液于试管中――→滴加KSCN 溶液溶液变为红色―→结论，该矿渣中含Fe 2O 3，其结论是否正确？为什么？提示：该同学的结论不一定正确。
因为HNO 3能与FeO 反应生成Fe(NO 3)3，故该同学结论不一定正确。
1.Fe 3＋和Fe 2＋的检验2.检验Fe 2＋溶液中是否含Fe 3＋的方法是：取待测液少许于试管中，向待测液中滴加KSCN 溶液，若溶液变红色，证明含Fe 3＋。
3.检验Fe 3＋溶液中是否含Fe 2＋的方法是：取待测液1～2 mL 于试管中，然后滴加几滴KMnO 4(H ＋)溶液，若紫色褪去，证明含Fe 2＋。
知识拓展在浓度相差不大的溶液中，同时含几种还原剂(如某溶液中含有Fe 2＋、Br －、I －)时，若加入一种氧化剂(如通入Cl 2)，则它首先与溶液中还原性最强的(I －)反应，然后与还原性较强的反应(即当I －反应完全后，再与Fe 2＋反应)；同理含几种氧化剂时，所加还原剂先与氧化性最强的氧化剂反应。
几种常见微粒的氧化性和还原性强弱顺序： 氧化性：MnO －4(H ＋)＞Cl 2＞Br 2＞Fe 3＋＞I 2 还原性：I －＞Fe 2＋＞Br －＞Cl －＞Mn 2＋1.铁的化合物常见的有①FeO 、②Fe 2O 3、③Fe 3O 4、④FeS 、⑤Fe(OH)3、⑥NH 4Fe(SO 4)2·12H 2O 、⑦FeSO 4，将上述物质分别溶于足量稀盐酸后进行实验，已知K 3[Fe(CN)6] 溶液遇亚铁盐会产生蓝色沉淀。
下列说法不正确的是( )A.滴加KSCN 溶液不显红色，滴加新制氯水后显红色的是①④⑦B.加铜片能发生反应2Fe 3＋＋Cu===Cu 2＋＋2Fe 2＋的是②⑤⑥ C.滴加KSCN 溶液显红色，滴加KMnO 4溶液紫色褪去的是③ D.滴加K 3[Fe(CN)6]溶液，能产生蓝色沉淀的是①③④⑦答案 B解析 题述含铁元素的化合物溶于足量稀盐酸后的溶液中含Fe 2＋不含Fe 3＋的为①FeO 、④FeS 、⑦FeSO 4；含Fe 3＋不含Fe 2＋的为②Fe 2O 3、⑤Fe(OH)3、⑥NH 4Fe(SO 4)2·12H 2O ；既含Fe 2＋又含Fe 3＋的为③Fe 3O 4；A 项说明溶液中含Fe 2＋不含Fe 3＋，符合题意的为①④⑦；B 项说明溶液中含有Fe 3＋，符合题意的为②③⑤⑥；C 项说明溶液中既含Fe 2＋又含Fe 3＋，符合题意的为③；D 项说明溶液中含有Fe 2＋，符合题意的有①③④⑦。
2.有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl 3＋2KI===2KCl ＋2FeCl 2＋I 2 ②2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3③2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O若某溶液中有Fe 2＋、I －和Cl －，要氧化除去I －而不影响Fe 2＋和Cl －，可加入的试剂是( ) A.KMnO 4 B ．FeCl 3 C ．Cl 2 D ．HCl 答案 B解析 本题可根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性强于还原产物的还原性，并结合题述三个反应进行求解。
因为KMnO 4、Cl 2均可将Fe 2＋氧化，所以除去I －又不影响Fe 2＋和Cl －，只能选FeCl 3。
二、其他含有铁元素的物质Fe(OH)2很容易被空气中的氧气氧化，在制备Fe(OH)2时应如何防止Fe(OH)2被氧化？ 提示：①隔绝空气；②排除溶液中溶解的O 2。
制备Fe(OH)2的注意事项(1)Fe 2＋极易被氧化，所以FeSO 4溶液要现用现配。
(2)为了防止Fe 2＋被氧化，配制FeSO 4溶液和NaOH 溶液的蒸馏水要煮沸、冷却，尽可能除去O 2。
(3)为防止Fe 2＋被氧化，FeSO 4溶液中要加少量铁粉，还可以向盛有FeSO 4溶液的试管中加入少量的煤油或其他密度小于水而不溶于水的有机物，以隔绝空气。
(4)为了防止滴加NaOH 溶液时带入空气，可将吸有NaOH 溶液的长滴管伸入FeSO 4溶液的液面下，再挤出NaOH 溶液。
3.由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量之比为21∶8，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为( )A.1∶2∶1 B．1∶2∶3 C．1∶3∶1 D．1∶1∶3答案 D解析由铁元素与氧元素的质量之比为21∶8，求得铁元素与氧元素的物质的量之比为3∶4，所以Fe3O4物质的量的多少不影响混合物中铁元素与氧元素的质量比。
Fe3O4可拆为FeO·Fe2O3，故只要FeO、Fe2O3的物质的量之比为1∶1即可。
4.用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是( )A.FeO B．Fe2O3 C．CuO D．Fe3O4答案 B解析由生成CaCO3 60 g可得反应掉CO为0.6 mol，即32 g金属氧化物中含氧原子为0.6 mol，若该氧化物含有铁原子：32.0 g－0.6 mol×16 g·mol－1＝0.4 mol，则N(Fe)∶N(O)＝0.4∶0.6＝2∶3，即该氧56 g·mol－1化物为Fe2O3。
方法规律1.Fe3O4有固定的组成，属于纯净物，不是混合物，由于其与非氧化性酸反应生成铁盐和亚铁盐，故不属于碱性氧化物。
2.Fe3O4可看成FeO·Fe2O3，所以在书写其与盐酸的反应方程式时可看成FeO、Fe2O3分别与盐酸反应，然后把两个反应相加。
三、铁及其化合物之间的转化关系1.把铁片分别加入足量的稀H2SO4和CuSO4溶液中，一段时间后分别取上层清液于两支试管中分别滴加几滴KSCN溶液，发现试管中的溶液均不显红色。
说明Fe与H＋、Cu2＋反应生成的是Fe2＋还是Fe3＋？提示：Fe与H＋、Cu2＋反应生成Fe2＋。
2.红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧反应完全后，冷却，把得到的固体粉末溶解在稀盐酸中滴加KSCN溶液，溶液变为红色。
说明Fe与Cl2反应生成几价铁？提示：Fe与Cl2反应生成＋3价铁。
铁元素有三种价态：0价、＋2价和＋3价，这三种价态的铁在一定条件下可相互转化，通常称之为“铁三角”：(1)Fe 只有还原性，可以被氧化成＋2价或＋3价的铁如Fe ＋2H ＋===H 2↑＋Fe 2＋2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2 (2)Fe 2＋既有氧化性又有还原性如2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －Zn ＋Fe 2＋===Fe ＋Zn 2＋(3)Fe 3＋具有较强的氧化性，可被还原为＋2价或0价的铁 如2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 25.下列物质能通过化合反应直接制得的是( ) ①FeCl 2 ②FeCl 3 ③Fe(OH)3 ④Fe 3O 4 A.仅①②③ B ．仅②③ C.仅①③④ D ．①②③④ 答案 D解析 ①2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2；②2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3；③4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3；④3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
6.现有下列物质：①新制氯水、②铁、③铜、④稀硫酸。
(1)将Fe 2＋转化为Fe 3＋，可选用的物质有________；相关的离子方程式：________________________________________________________________。
(2)将Fe 3＋转化为Fe 2＋，可选用的物质有________；相关的离子方程式：________________________________________________________________(任写一个即可)。
答案 (1)① 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －(2)②③ 2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋(或2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋)(合理即可) 解析 (1)将Fe 2＋转化为Fe 3＋，须加入强氧化剂，如氯水、溴水、HNO 3等。
(2)将Fe 3＋转化为Fe 2＋，须加入还原剂，如铁、铜、I －、S 2－等。
本课小结1.铁及其化合物之间的转化关系2.Fe 3＋的检验——KSCN 溶液Fe 2＋的检验——先加KSCN 溶液再滴加新制氯水(或HNO 3或H 2O 2)。
【新教材】3.1.2 铁及其化合物之间的转化关系教学设计(2)-鲁科版高中化学必修第一册 (2)
3.1.2 铁及其化合物之间的转化关系本节教学内容是鲁教版高中化学必修第一册第三章第一节《铁的多样性》的第二课时。
该部分的教学内容涉及到铁元素的相关知识和概念，铁的各种重要化合物的相关性质和反应现象，不同铁的化合物的用途。
通过研究铁的化合物的性质和用途，可以使我们从物质类别和元素价态的视角认识物质间的转化关系，深化对物质及其变化多样性的认识。
本节安排了“铁及其化合物的“价----类”二维图”、“补铁剂中铁元素价态检验”这两部分内容。
通过学习这部分知识，学生将学习并掌握铁的氧化物及相关反应；学习并掌握铁盐和亚铁盐及相关反应；学习并掌握铁的氢氧化物及相关反应。
通过本节内容的学习，学生将感受铁元素的多种化合物的不同特性和用途。
并学习到检验溶液中三价铁原子的方法。
宏观辨识与微观探析：从宏观上学习铁的多种化合物的特点和用途，从微观上辨析不同化合物之间的区别与相似点，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。
证据推理与模型认知：通过物质分类的基本模型，理解铁元素的氧化物、氢氧化物和各类铁盐、亚铁盐的区别，通过结合理论与实际感知化学学习的魅力，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。
科学探究与创新意识：熟悉并掌握多种铁的化合物的概念，熟练掌握通过实验分析不同化合物的性质和用途的能力，体会化学研究过程中的科学方法。
科学精神与社会责任：通过对铁单质以及铁的化合物的规律的学习和探究，掌握更高效的学习方法，建立高效学习的科学精神。
重点：学习并掌握铁的氧化物及相关反应；学习并掌握铁盐和亚铁盐及相关反应；学习并掌握铁的氢氧化物及相关反应多媒体、某补铁口服液、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、氯水、硫氰化钾溶液、试管、胶头滴管一、知识回顾1.铁元素可以形成三种氧化物，分别是氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3）和四氧化三铁（Fe3O4）。
2.铁有两种氢氧化物，氢氧化铁（Fe(OH)3）和氢氧化亚铁（Fe(OH)2）它们可以分别由相对的可溶性盐与碱溶液反应而制得。
高中化学第3章物质的性质与转化第1节铁的多样性第3课时铁及其化合物之间的转化关系课件鲁科版必修第一册
答案 (1)Fe3+ 2Fe2++Br2==2Fe3++2Br(2)
项目
选用试剂
实验现象
第一种方法 D
溶液由黄色变红色
第二种方法 C
溶液分层,下层无色
(3)2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O
解析 (1)乙同学认为这是发生化学反应所致,溴单质具有强氧化性,能够将 亚铁离子氧化成铁离子,反应的离子方程式为2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-。 (2)溴易溶于四氯化碳中而不易溶于水中,且四氯化碳与水不互溶,根据四 氯化碳层颜色判断,若有机层为橙红色,乙同学观点不成立,若有机层为无 色,则说明使溶液呈黄色的不是溴,乙同学观点成立;Fe3+遇KSCN溶液变为 红色,向溶液中滴加硫氰酸钾溶液后,溶液呈红色,则说明使溶液呈黄色的 是铁离子。 (3)H2O2具有氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+。
第3章 第3课时 铁及其化合物之间的转化关系
内
01 基础落实•必备知识全过关
容
索
02 重难探究•能力素养全提升
引
03 学以致用•随堂检测全达标
1.从物质类别、元素价态的角度,依据复分解反应规律和氧化还原反 应原理,预测含有铁元素的物质的性质及物质之间的转化,设计实验 进行初步验证,并能分析解释有关实验现象,培养科学探究与创新意 素 识的化学核心素养。 养 2.利用含有铁元素的物质的性质和转化关系,设计制备、分离、检验 目 等简单任务的方案;能从物质类别和元素价态变化的角度说明物质 标 的转化路径,培养证据推理与模型认知的意识。 3.分别根据含有铁元素的物质性质,分析生产、生活中的实际问题, 如补铁剂中铁元素价态的检验、线路板废液的回收利用等,培养科 学态度与社会责任的化学核心素养。
化学鲁科版3-1铁的多样性教案
铁的多样性【教学目标与核心素养】一、宏观辨识与微观探析：1．能依据物质类别、物质所含核心元素的化合价列举、描述、辨识含铁元素典型物质重要的物理性质与化学性质。
2．掌握选用不同的氧化剂与还原剂实现铁与铁的化合物的相互转化。
3．掌握检验Fe2+、Fe3+的方法。
二、证据推理与模型认知：通过氯化亚铁、氯化铁的氧化性和还原性的探究实验，使学生掌握从物质类别、物质所含核心元素的化合价这两个基本角度去预测物质可能具有的性质的方法．三、科学探究与创新意识：1．通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性或还原性的探究实验，使学生学会预测物质的性质——设计实验方案进行实验并进行观察——分析实验现象，得出结论的科学探究方法。
通过预测与假设、方案设计、实验记录、分析归纳。
2．通过对铁及其化合物性质转化关系、补铁剂中铁元素价态的探究，让学生体验科学探究成功的喜悦。
四、科学精神与社会责任：1．使学生学会预测物质的性质，并通过实验探究得到证实，体验科学探究成功的喜悦；同时培养他们善于与他人合作的良好心理品质。
2．通过对铁及其化合物性质转化关系、补铁剂中铁元素价态的探究，培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神，体会化学知识在生活中具体应用。
【教学重点】1．金属铁、及其化合物的的性质。
2．铁及其化合物之间转化的方法。
3．掌握检验2Fe+的方法。
Fe+、3【教学难点】从物质类别、物质所含核心元素的化合价这两个基本角度去预测物质可能具有的性质。
铁及其化合物之间转化的方法。
【教学过程】第一课时一、引课铁是人类最早使用的金属。
初中我们已经知道铁元素广泛地存在于自然界和动植物体中，那么它在地壳中含量排在？而今天我们就要来学习探究铁及其化合物的性质。
铁这种元素在我们的周围几乎是无所不用，无所不在，同学们能不能举例说说你们在生活中知道的含铁的物质。
二、展示投影自然界中的铁单质，含铁元素的矿物，生活中的铁，实验室里的含铁试剂。
三、过渡自然界中存在大量的含铁物质，单质铁主要是蕴含在陨铁中，而其他矿物质主要成分则是铁的化合物。
化学鲁科版必修1 第3章第1节 碳的多样性第1课时 教案
化学鲁科版必修1 第3章第1节碳的多样性第1课时教案具有时代性和实用性，通过实验探究的形式使学生获得知识，在关注获取知识结果的同时，也关注获取知识的过程，有利于三维目标的培养。
课时分配：共2课时第1课时碳单质的多样性碳的化合物的多样性整体构思教学目标1．课标要求(1)了解碳及其化合物的多样性，知道含碳化合物一般分为无机含碳化合物及有机物。
(2)以碳元素为例了解同素异形现象，知道碳的三种常见同素异形体，它们的物理性质有较大差别，主要原因是碳原子的排列不同。
(3)了解碳酸钠的主要性质和碳酸氢钠的主要性质(与强酸、强碱反应，受热分解)，知道它们性质差异及其转化，能根据它们性质的差异及其转化鉴别碳酸钠和碳酸氢钠粉末。
2．三维目标(1)知识与技能①通过各种碳单质的介绍，了解同素异形体的概念，知道碳的三种常见同素异形体及导致物理性质相异的主要原因是碳原子的排列方式不同。
②知道含碳元素的化合物种类繁多，一般分为含碳的无机化合物和有机化合物两大类。
通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，初步体会它们性质的差异。
(2)过程与方法通过碳酸钠和碳酸氢钠性质的探究，体会实验、观察、分类、比较等方法在研究物质性质中的应用，进一步理解研究物质性质的基本程序。
(3)情感态度与价值观1．通过碳酸钠和碳酸氢钠性质的探究，培养严谨的科学态度。
2．通过C60和碳纳米管知识体会化学之美，激发学生学习化学的兴趣。
教学分析1.教材分析：碳及其化合物在自然界中广泛存在，在我们生产中也有着非常重要的作用。
本节知识通过碳单质的多样性、含碳化合物的多样性承载了相关的碳及其化合物的内容，并阐述了同素异形体。
从物质类别和化学学科的特点角度深化了研究物质性质的方法。
2．学情分析：学生在初中学习了二氧化碳、碳酸钙等含碳元素物质的知识，知识停留在具体物质层面上。
还没有系统化的知识网络和成型的探究方法。
解释生产生活中的现象以及一些化学问题的水平有待提高。
新教材鲁科版必修1第3章第1节铁的多样性第2课时课件(35张)
【课堂小结】
三言两语话重点 1.铁具有金属的通性且能与水反应。 2.铁的氧化物都能与酸反应，且在氧化物中铁的化合价一般为+2价和+3价。
(2)(情境应用)用下图所示的密封反应装置来制备氢氧化亚铁。
具体操作：注射器A吸入NaOH溶液后用硅胶塞封口，再用注射器B 将FeSO4溶液 缓慢推入注射器A中，使两溶液混合反应。为保证实验的顺利进行，对反应液 进行了如下处理： ①用硅胶塞封口的原因是什么？ ②配制硫酸亚铁溶液加入维生素C(100 mL 溶液中加入半片维生素C)，其目的 是什么？(科学探究与创新意识)
提示：淬火过程中剑身表面的铁元素与水发生反应生成了一层坚硬的四氧化三 铁。
二、铁的氧化物
名称
氧化亚铁
化学式
FeO
俗名 色态 铁的价态
_黑__色粉末 _+_2_
与盐酸 反应
FeO+2H+ ====Fe2++H2O
与还原剂反应
四氧化三铁
氧化铁
Fe3O4 磁性氧化铁 _黑__色晶体
_+_2_、__+_3_
【素养训练】 在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备Fe(OH)2。
(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是__________。 (2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_________。 (3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧 塞子后的实验步骤是_________。 (4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_________。
_4_F_Fe_e(_2O+_H+_)2_2O+_HO_-2_=+_=2_=H_=2_FO_e=_(=_O=_H=_)4_2F↓_e_(，_O_H_)_3
新鲁科版必修1第3章 第1节 第2课时 铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物课件(30张)
探究1
探究2
素养脉络
课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习 随堂检测
(4)Fe(OH)2在空气中加热不能得到FeO,因Fe(OH)2在空气中易被 氧化,产物复杂。在空气中,Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成 Fe(OH)3,现象是白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,反应的
化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O === 4Fe(OH)3。 (5)由亚铁盐与铁盐制备Fe(OH)2和Fe(OH)3:FeCl2+2NaOH ===
Fe(OH)2↓+2NaCl,FeCl3+3NaOH === Fe(OH)3↓+3NaCl。
课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习
探究1
提示:不是。尽管Fe3O4中铁元素的化合价为+2价和+3价,可以写 成FeO·Fe2O3的形式,但Fe3O4是一种化合物而非混合物。
(2)图乙中实验制取的Fe(OH)2为何能较长时间地观察? 提示:苯浮在液面上层隔绝了空气,使生成的Fe(OH)2难以被氧化。
探究1
探究2
素养脉络
课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习 随堂检测
探究1
探究2
素养脉络
课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习 随堂检测
铁的氧化物、氢氧化物的性质 问题探究 在学习铁及其化合物的性质时,同学们做了以下两个实验。已知 苯是一种不溶于水的有机溶剂,密度比水的小。
探究1
探究2
素养脉络
高一【化学(鲁科版)】铁的多样性(2)-教学设计
总结概括铁及其化合物的性质与转化关系
任务3：梳理铁及其化合物的性质与转化关系
任务3-1：在下图中标注含铁物质，并用箭头标明物质之间的转化关系
任务3-2：说明铁及其化合物之间转化的思路和方法
学生在坐标图中表达物质的性质与转化关系
任务1-3：预测Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质
学生依据类别、化合价两个角度对物质的性质进行预测
任务2：哪些事实能够证明Fe、FeO、Fe2O3、Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质
任务2-1：铁单质性质的证据支持
任务2-2：铁的氧化物性质的证据支持
任务2-3：铁的氧化物性质的证据支持
学生讲已经学过的相关实验事实进行梳理，并从类别和化合价的角度对物质的性质进行更深入的认识。
课程基本信息
课例编号
学科
化学
年级
高一
学期
上
课题
铁的多样性（2）
教科书
书名：普通高中教科书化学必修第一册
出版社：山东科学技术出版社出版日期：2019年7月
教学人员
姓名
单位
授课教师
指导教师
指导教师
教学目标
教学目标：
1.了解铁单质、铁的氧化物、铁的氢氧化物的物理性质和常见应用。
2.借助已有实验事实，依据复分解反应的规律和氧化还原反应的原理进行分析和解释，掌握Fe、FeO、Fe2O3、Fe(OH)2、Fe(OH)3的化学性质，并能书写反应的化学方程式或离子方程式，能从价态、类别两个角度全面认识这几种物质的化学性质。
教师向学生图片展示并介绍：铁单质、三氧化二铁、氧化亚铁、氢氧化铁、氢氧化亚铁这几种物质的物理性质和常见的应用进行简单的介绍。
鲁科版高中化学教材解读必修1第3章第1节
感谢倾听！ 敬请指正！
• 承载学生必做实验：铁及其 化合物的性质
知识、方法、实验能力 融合发展
研究无机物的主要思路方法
第1节 铁的多样性
重要栏目解读
实施建议
◎开展分组探究实验活动，让学生充分经历预 测、设计实验方案、实施实验、总结提升完整 实验探究过程 ◎避免笼统研究亚铁盐或铁盐的性质，引导学 生研究具体物质，如硫酸亚铁和氯化铁的性质 ◎控制实验探究的开放度，先由教师引领学生 研究氯化铁的性质，帮助学生建立系统的思路 方法，然后由学生自主研究硫酸亚铁的性质
• 是对前面学习的整理 提升
• 明确两类转化及其实 现的思路方法
知识结构化 功能化
第1节 铁的多样性
对实验任务的解读
如何检测？
• 能否用NaOH溶液检验？ • 补铁剂中存在较多抗氧
化物质；KSCN具有还 原性，能够被氧化 • 酸性环境的重要性 • H2O2 与 Fe2+ 反 应 较 复 杂，易出现异常现象， 在这里最好不选用 H2O2
一、亚铁盐和铁盐的性质 二、其他含铁物质的性质 三、铁及其化合物间的转化关系
铁的多样性
含有铁元 素的物质 及其应用
活动探究：亚铁 盐和铁盐的性质
典型含铁物质；初 步建立含铁元素物 质与应用的联系
交流研讨：铁单质、铁的氧化 物、氢氧化物的性质；分析解 释相关的实验或者应用
交流研讨：构建铁及其化合 物之间的转化关系 活动探究：补铁剂中铁元素 价态的检验
第1节 铁的多样性
重要栏目解读
• 自然界中的存在—实验室中的试 剂—生产生活的应用
• 聚焦铁元素，初识典型的含铁物 质，建立以铁元素为核心的物质 家族
• 初步建立含铁物质与应用的关系
铁的多样性 第二课时 高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
第３章第１节第２课时
从物质类别和铁元素化合价的角度分析:
铁单质,铁的各种氧化物,铁的两种氢氧化物分别可能具有 哪些性质？为什么？
Fe
Fe2O3
FeO
Fe3O4
Fe(OH)3 Fe(OH)2
纯净的铁（Fe，iron）
✓ 光亮的银白色金属
✓ 密度7.86g·cm-3
✓ 熔点1538℃
✓ 抗腐蚀能力很强
×(6)除去FeCl3溶液中少量的CuCl2杂质，可向溶液中加入过量铁 粉，然后过滤
铁单质与水蒸气在高温条件下发生反应生 成四氧化三铁和氢气。分析体现了铁的什 么性质？
高温
3Fe+4H2O(g) ==== Fe3O4+4H2
铁单质的还原性
化学名称 化学式 化合价 俗称 色、态 水溶性
铁的氧化物
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
FeO
+2 —— 黑色粉末
Fe2O3 +3
Fe3O4 +2、+3
铁红
磁性氧化铁
红棕色粉末 黑色晶体
均不溶于水
金
属
FeO和酸：FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
氧 化
Fe2O3和酸：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
物
碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水。
Fe2O3→+3价氧化性→+2价或0价 FeO→+2价氧化性和还原性→0价或+3价
氧化铁粉末与铝粉在高温条件下发生反应生成 铁单质和氧化铝，并放出大量热。
高温
Fe2O3 +2Al====2Fe+Al2O3
高中化学必修1教学设计1：3.1 铁的多样性
第3章物质的性质与转化第1节铁的多样性教材分析本节课是鲁科版高一化学（必修一）第三章第一节《铁的多样性》的内容。
在第二章的学习中学生通过分析参加反应的各物质所含元素的化合价是否有变化，建立了氧化还原反应的概念，并探讨了氧化还原反应的实质；通过分析参加氧化还原反应的物质所承担的角色，已建立起氧化剂和还原剂的概念，了解了常见的氧化剂和还原剂；本节课主要是运用的氧化还原反应的理论，探究铁及其化合物的氧化性或还原性，通过铁及其化合物相互转化的关系，让学生建构起分类观和转化观等化学基本方法。
了解铁的化合物知识在人类生活和生产中的重要作用，明确化学来源于生活并服务于生活的思想。
通过本节课的学习不仅加深了学生对氧化还原知识的理解，而且使学生建构起学习元素化合物的核心思想。
教学目标与核心素养宏观辨识与微观探析:1.能依据物质类别、物质所含核心元素的化合价列举、描述、辨识含铁元素典型物质重要的物理性质与化学性质。
2.掌握选用不同的氧化剂与还原剂实现铁与铁的化合物的相互转化。
3.掌握检验Fe2＋、Fe3＋的方法。
证据推理与模型认知:1.通过氯化亚铁、氯化铁的氧化性和还原性的探究实验，使学生掌握从物质类别、物质所含核心元素的化合价这两个基本角度去预测物质可能具有的性质的方法2.通过铁及其化合物之间转化的学习，让学生建构起分类观和转化观等化学基本方法。
科学探究与创新意识:1.通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性或还原性的探究实验，使学生学会预测物质的性质——设计实验方案进行实验并进行观察——分析实验现象，得出结论的科学探究方法。
通过预测与假设、方案设计、实验记录、分析归纳。
2.通过对铁及其化合物性质转化关系、补铁剂中铁元素价态的探究，让学生体验科学探究成功的喜悦。
科学精神与社会责任:1.使学生学会预测物质的性质，并通过实验探究得到证实，体验科学探究成功的喜悦；同时培养他们善于与他人合作的良好心理品质。
2.通过对铁及其化合物性质转化关系、补铁剂中铁元素价态的探究，培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神，体会化学知识在生活中具体应用。