广东省广州市执信中学高一化学上学期期中试题
2014-2015学年度第一学期高一级化学科期中考试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
本试题可能用到的相对原子质量是：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65第一部分选择题(共50分)一、单选题(本题包括10小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，各3分，共30分)1.下列实验操作中正确的是A．不慎将浓碱溶液溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液中和B．从试剂瓶倾倒液体时，试剂瓶标签面向手心C．用酒精灯直接给烧杯内的液体加热D．用托盘天平称量5.85g的NaCl2. 关于物质的类别，下列说法正确的是A. 食盐水、糖水和冰水都是饮料，属于混合物B. 某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质C. 烧碱属于碱，纯碱属于盐D．CuSO4·5H2O是一种混合物3. 已知丙酮是一种有机化合物，为无色液体，易溶于水，密度小于1g／cm3，沸点约为55℃，要从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．结晶4. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．是否能产生丁达尔效应 B．分散质粒子直径的大小C．分散质粒子能否透过滤纸 D．是否均一、稳定、透明5.下列叙述正确的是A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡不是电解质C. 盐酸能导电，故盐酸是电解质D．SO3溶于水形成的溶液能导电，但SO3不是电解质6.某溶液中含有较大量的Cl-、OH-、CO32-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加过量Mg(NO3)2；②滴加过量MgCl2；③滴加过量AgNO3溶液；④滴加过量Ba(NO3)2溶液；⑤滴加过量BaCl2溶液；⑥过滤A．①⑥④⑥③ B．②⑥⑤⑥③ C．④⑥①⑥③ D. ⑤⑥②⑥③7. 下列叙述不正确的是A．常温常压下，11.2LCO2与22.4LCO的分子数之比为1:2B．任何条件下，2mol CO2与3molCO的原子数相等C．若一定量的CO2与CO具有不同的体积，则它们所含的分子数也一定不相等D．常温常压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等8.下列关于分散系的说法，正确的是A．混合物都属于分散系B．稀豆浆中分散质粒子的直径在1—100nmC．FeCl3溶液中分散质的粒子为FeCl3D．含有1 mol FeCl3的饱和溶液加入到沸水中生成1 molFe(OH)3胶粒9.下列物质中，含有自由移动Cl-的是A.KClO3溶液B.液态HClC.熔融NaClD.KCl晶体10. 某合金是由锌铁按照一定比例熔合而成，其中锌的质量分数为72%。
某同学取0.1g该合金粉末进行实验，则所取样品所含铁原子数约为A．3.01×1020个 B．6.02×1021个 C．7.74×1020个 D．6.67×1020个二、双项选择题（共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有．2．个．选项正确，少选且正确得2分，错选、未选、多选不得分）11. 下列实验操作中正确的是A．用右图装置加热碳酸氢钠粉末B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．过滤时，若发现滤液浑浊，应更换滤纸，重新过滤D．制备Fe(OH)3胶体是向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸12. 关于从碘水中分离出碘单质的实验，下列说法正确的是A. 可以用酒精萃取出碘单质B. 可以用CCl4萃取出碘单质，理由是CCl4密度比水大C．若用CCl4萃取出碘单质，萃取后下层液体呈紫红色D. 若用CCl4萃取出碘单质，萃取后无色液体层应从分液漏斗的上口倒出13.欲配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，正确的方法是A.将10.6gNa2CO3溶于100mL水中B.将28.6g Na2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mLC.将20mL5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100mLD.在20mL5.0mol/L Na2CO3溶液中加入80mL水14. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L酒精含有的分子数约为1N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．1N A氧原子的质量（以g为单位）在数值上约等于其相对原子质量15. 下列叙述正确的是A．CH4的摩尔质量是16gB. 物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量C. 从100mL0.1mol/L盐酸中取出10mL，溶液密度不变D. 4.4gCO2含有0.1mol粒子第二部分非选择题(共50 分)16.（11分）填空题（1）下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:A B C D E①写出仪器A、C、E的名称、、②分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）A.粗盐和泥沙：B.花生油和水：（2）写出下列物质溶于水时的电离方程式：①Fe2(SO4)3②NaHSO4③KMnO417.（8分）计算题（写出计算过程）在标准状态下，有体积为4.48L的氯化氢，溶于水得到1L溶液（为盐酸）。
请计算：（1）该盐酸中HCl的物质的量是多少？（2）Cl-物质的量是多少？溶液H+物质的量浓度是多少？（3）若该盐酸密度为ρ g/cm3，则溶质的质量分数为多少？（用含ρ式子表示）18. （14分）实验题下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。
现用该浓硫酸配制200 mL 1.0 mol/L的稀硫酸。
可供选用的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：（1）配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有________________________(写仪器名称)；（2）标签所示浓硫酸的物质的量浓度为___________________________（3）配制200 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL（计算结果保留小数点后1位），量取硫酸时应选用_______规格的量筒；A．10 mL B．50 mLC．100 mL D．200 mL（4）根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒取计算所需体积的浓硫酸；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀。
你认为上述实验中错误的操作是______________________________（填序号）（5）经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是_______（填序号）①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出⑤定容时，俯视容量瓶刻度线⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线19.（17分）科学探究某学习小组根据图中所示的电解水原理进行实验，并对实验得到的与查阅资料获得的数据进行处理、分析，请与他们一起进行探究。
请按要求填写。
（1）观察不同时间试管内的H2和O2体积的比值均约为。
（2）假设电解了1.8g H2O，根据电解水的化学方程式计算生成H2、O2的质量，计算过程如下：质量g 物质的量mol H2和O2物质的量的比H2O2根据该实验的观察与推算初步得到关于气体体积规律的一个结论是：在相同的温度和压强下，（3条件物质 1 mol物质的体积0℃101kPa H222.3 LO222.4 LCO222.4 L25℃101kPa H224.4LO224.5LCO224.5L根据上表数据，得出的结论是（至少写出三点）①在相同的温度压强下，②③④（4）请从微观的角度解释气体体积变化规律的原因：2014-2015学年度第一学期高一级化学科期中考试答案19．（17分）（1）2：1 （1分）（2）2H2O＝电解＝2H2↑+O2↑36 4 32质量g 物质的量mol H2和O2物质的量的比H20.2 0.1 2：1O2 1.6 0.05（1×5=5分）同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比（任一条1分）（3）（至少写出三点）①在相同的温度压强下，相同数目的分子数的任何气体都具有相同体积②在相同的温度压强下， 1摩尔不同气体的体积是一定的③在相同的压强下，随着温度的升高，1摩尔气体的体积增大（2×3=6分）（4）气体粒子间的距离远远大于粒子本身的直径，在相同的温度压强下，任何气体粒子间的距离相同，因此，粒子数目相同的任何气体具有相同的体积。
（2分）。
2020-2021学年广东省广州市执信中学高一(上)期中化学试卷
2020-2021学年广东省广州市执信中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（共10小题。
每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1. 下列说法中，错误的是（）A.假说经过反复验证和修正，才能发展成为科学的理论B.研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法C.1811年意大利科学家阿伏加德罗提出了原子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段D.我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展做出贡献2. “阳光穿透墙壁上的小缝，原本昏暗的屋子突然变得通亮起来，一条条明亮的通路里，许多细小的尘埃像一个个身材苗条的少女，踏着清晨的脚步，和着天籁般的鸟鸣声，翩翩起舞”。
阳光穿过缝隙形成的景象产生的本质原因是（）A.尘埃是一种胶体B.阳光是一种胶体C.屋内空气中的尘埃微粒直径大小约为1∼100nmD.发生丁达尔效应3. 标准状况下，3.36L气体A的质量为4.8g，则气体A的摩尔质量为（）A.64g⋅mol−1B.32g⋅mol−1C.64D.324. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（）5. 实验室配制450mL 1.0mol⋅L−1NaOH溶液，下列说法错误的是（）A.在烧杯中溶解NaOH固体后，冷却至室温，再通过玻璃棒转移至容量瓶B.用托盘天平称取18.0g NaOH固体C.离刻度线1∼2cm时，用胶头滴管加水至凹液面最低点与刻度线相切，该步骤叫定容D.NaOH固体在烧杯中称量时间过长，所配NaOH溶液浓度偏低6. 能用H++OH−=H2O来表示的化学反应是（）A.硫酸氢钠滴入氢氧化钡溶液中B.氢氧化铁固体和稀盐酸反应C.醋酸滴入烧碱中D.澄清石灰水和稀硝酸反应7. 下列反应中，水只表现出还原性的是（）A.2F2+2H2O＝4HF+O2B.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑C.2H2O2H2↑+O2↑D.3NO2+H2O＝2HNO3+NO8. 把足量的小苏打固体和少量的过氧化钠固体混合均匀后充分加热，下列有关说法错误的是（）A.过氧化钠固体是一种淡黄色固体，属于碱性氧化物B.相同温度时，等质量的小苏打和纯碱，前者的溶解度小于后者C.反应前后固体质量减少D.最终得到白色固体，该固体可用于制肥皂9. 下列实验或操作方法正确的是（）A.从食盐水中提取氯化钠B.用蘸有待测液的铁丝，检验K+C.装置除去Cl2中的HClD.鉴别NaHCO3和Na2CO310. (NH4)2SO4在强热时分解：3(NH4)2SO4=3SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O，则该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）A.1:3B.3:4C.3:1D.4:1二、选择题（共6小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共24分）下列各组离子一定能大量共存的是（）A.在含大量Ca2+的溶液中：Ba2+、Na+、Cl−、OH−B.在无色溶液中：NH4+、Cu2+、SO42−、NO3−C.在强酸性溶液中：Na+、Mg2+、Cl−、SO42−D.在强碱性溶液中：K+、Na+、Cl−、HCO3−如图是某反应的微观示意图，下列叙述错误的是（）A.反应中，A元素和B元素的化合价发生了改变B.生成的M和E的分子个数比为1:1C.反应前后元素的种类没有改变，分子的数目发生了改变D.R和M的化学性质不同，其根本原因是分子组成不同下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到MgCl2溶液中②过量CO2通入Ca(OH)2溶液③少量CO2通入CaCl2溶液中④Na2O2投入到FeCl2溶液中⑤向饱和Na2CO3溶液中入足量CO2A.①②⑥B.①③④C.只有②③D.只有①⑤N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A.78g Na2O2含有阴阳离子总数为3N AB.标准状况下，2.24L水中含H原子的数目为0.2N AC.2.24L Cl2完全被石灰乳吸收，反应转移的电子数目为0.1N AD.1L 0.1mol⋅L−1KNO3溶液里含O原子的数目为0.3N A下面能正确表达氧化还原反应中电子转移方向和数目的是（）A.B.C.D.数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。
【首发】广东省执信中学11-12学年高一上学期期中试题化学
2011-2012学年度第一学期高一级化学科期中考试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分为100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56第一部分选择题(共 58 分)一、选择题(本题包括14小题,每题只有一个选项符合题意,每题3分,共42分)1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的2．以下说法正确的是A．二氧化碳的摩尔质量是44gB．摩尔既是微粒数目的单位，也是物质的量的单位C．阿伏加德罗常数近似为6.02×1023D．氦气的摩尔质量是4g/mol3．下列物质属于胶体的是A．硫酸铜溶液B．纳米级材料C．淀粉溶液D．FeCl3溶液与NaOH溶液的混合物4．下列各组物质是按碱、混合物、盐的顺序排列的是A．碳酸钾空气苛性钾B．烧碱氢氧化铁胶体胆矾（CuSO4·5H2O）C．纯碱硫酸铜溶液氧化铜D．熟石灰绿矾（FeSO4·7H2O）石灰石5．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为1：1 ②它们所含的原子总数目之比为2：3③它们的质量之比为7：11 ④它们的体积比是1：1A．①②B．②③C．①②③D．①②④6．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是①不溶于水②易溶于水③比水更容易使碘溶解④必须比水密度大⑤不与碘发生化学反应⑥易与碘发生化学反应A．①⑤B．②③④C．①③⑤D．①③④⑤7．胶体与溶液的本质区别是A．丁达尔效应B．是否能通过半透膜C．分散剂粒子的大小D．分散质粒子的大小8. 与100mL 0.2mol/L CaCl2溶液中Cl- 浓度相同的是A．50mL 0.1mol/L FeCl3溶液B．200mL 0.4mol/L NaCl溶液C．200mL 0.1mol/L MgCl2溶液D．200mL 0.2mol/L KCl溶液9．下列提纯物质的方法正确的是A．用溶解、蒸馏的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量氢氧化铁胶体C．用溶解、过滤、蒸发的方法提纯含有少量CaCO3的KClD．用加硫酸钠溶液再过滤的方法提纯含少量硝酸钡的硝酸钾溶液10．对于气体，影响其体积的因素有①构成气体的粒子的大小②气体的粒子间的距离③气体粒子的数目④气体的密度A．①②B．②③C．②④D．①③11．配制250mL 2mol/L的稀盐酸，需要12.5mol/L的浓盐酸的体积为A．20mL B．40mLC．60mL D．80mL12．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和④B．①和③C．③和④D．①和②13．右图是某种浓硫酸试剂瓶标签上的部分数据，则该浓硫酸的物质的量浓度是A．4.9mol/L B．9.8mol/LC．18.4mol/L D．36.8mol/L14．下列关于实验操作的陈述中正确的是A．受热后的蒸发皿要用坩埚钳夹取，并放在石棉网上冷却B．稀释浓硫酸时，应在量筒中先加入一定量水，再沿器壁缓慢注入浓硫酸，并用玻璃棒搅拌C．过滤时，为了加速溶液透过滤纸，可以用玻璃棒末端轻轻搅拌滤纸上的混合物D．不慎将桌面上的酒精灯打翻引起小面积着火时，应迅速用水扑灭火二、选择题（本题包括4小题，每题有两个选项符合题意，每题4分，只选一个正确选项得2分，错选得0分，共16分）15．4．48L一定条件下的氯化氢气体通入水中得到0．1L盐酸，此溶液中c(Cl-)=2mol/L, 则“一定条件”可能是A．25℃B．1.01ⅹ103pa C．101Kpa D．0℃16．以下有关蒸馏的说法错误的是A．蒸馏烧瓶中应加入碎瓷片防止暴沸B．温度计水银球必须插在液面以下C．先点燃酒精灯再通入冷却水D．精制的食盐水蒸馏后可以获得蒸馏水17．在无色透明的未知溶液中加入BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则未知溶液中可能大量存在A．Ag+B．SO42-C．CO32-D．OH-18．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．含0．1N A个H的H2O中，O的质量为0．8gB．0.012kg C所含的C数为N AC．98g H2SO4溶于2L水，取其中500mL，溶液中c(H+)为1mol/LD．通常状况下，1mol H2O的体积小于22．4L第二部分非选择题(共 42 分)19．（18分)现有下列11种物质，请按要求回答问题：⑴豆浆⑵锌⑶氧化铁⑷碳⑸盐酸⑹氢氧化钠⑺氯化钡⑻氢氧化铁浊液⑼硝酸⑽四氯化碳⑾碳酸钠Ⅰ. 运用树状分类法将上述物质进行分类（能用化学式表示的写化学式），要求分至最基本的类型。
高一上期中考试化学试卷(答案解析)
【精品】广东广州执信中学高一上期中考试化学试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列实验或事故处理的方法中，不正确的是A ．完成用CCl 4萃取碘水后的实验后，溶液要回收B ．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C ．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭D ．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭2．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是A ．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B ．用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH 4)为炒菜提供热量C ．牛奶久置变质腐败D ．用盐卤（主要成分是MgCl 2）点制豆腐3．下列分离或提纯物质的方法正确的是A ．用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体B ．用过滤的方法除去NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体C ．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO 4的BaCO 3D ．用溶解→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl 2、MgCl 2等杂质4．下列物质都能导电，其中属于电解质的是A ．NaCl 溶液B ．铁丝C ．稀硫酸D ．熔融的NaOH5．设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A ．常温常压下，11.2 LCO 2所含的原子数为1.5N AB ．常温常压下，48 g O 3含有的氧原子数为3N AC ．标准状况下，22 4 L H 2中所含原子数为N AD ．标准状况下，1 L 水所含分子数为4.221N A 6．在酸性无色溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是A ．MnO 4﹣、H +、K +、NO 3﹣B ．Na +、H +、Cl ﹣、NO 3﹣ C ．Ba 2+、H +、SO 42﹣、Cl ﹣ D ．H +、Mg 2+、CO 32﹣、Cl ﹣7．下列反应中，离子方程式为H ＋＋OH －=H 2O 的是A ．CH 3COOH ＋NaOH =CH 3COONa ＋H 2OB ．HNO 3＋KOH =KNO 3＋H 2OC．3HCl＋Fe(OH)3=FeCl3＋3H2O D．2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O 8．下列离子方程式书写正确的是（）A．钠和水反应：2Na +2H2O＝2Na＋+ 2OH－+ H2↑B．铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓D．在氯化亚铁溶液中通入氯气：Cl2＋Fe2+＝Fe3+＋2Cl-9．下列有关胶体的叙述正确的是A．胶体粒子的大小通常在0.1～1nm之间B．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C．鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe(OH)3胶体10．1962年，英国化学家将PtF6和Xe(氙)适量混合后，首次制得稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe+PtF6→XePtF6。
广东广州越秀区执信中学2025届高一化学第一学期期中监测试题含解析
广东广州越秀区执信中学2025届高一化学第一学期期中监测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列变化中，需加氧化剂才能实现的是A．H2O→H2B．FeCl3→FeCl2C．C→CO2D．CaO→Ca(OH)22、下列物质分类的正确组合是（）选项混合物化合物单质盐A．盐酸NaOH固体石墨NaClB．碱石灰金刚石O3纯碱(Na2CO3)C．空气澄清石灰水铁CaCO3D．CuSO4·5H2O CaCl2水银CaOA．A B．B C．C D．D3、对于化学反应：A＋B===C＋D，下列说法正确的是( )A．若A、B为酸和碱，则C、D中不一定有水B．若A、B为两种化合物，则C、D也一定为化合物C．若生成物C和D分别为两种沉淀，则A、B可能为盐和碱D．若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应4、下列关于溶液和胶体的叙述正确的是A．溶液呈电中性，而胶体是带电的，因而胶体可以产生电泳现象B．通电时，溶液溶质粒子移向两极，而胶体分散质移向同一极C．三角洲的形成、明矾净水及土壤保肥等均与胶体的性质有关D．纳米碳的直径在1nm-100nm之间，因此其属于胶体5、下列化学用语正确的是（）A．标准状况下气体摩尔体积约为 22.4B．中子数为 8 的氧原子：18OC．S2-的结构示意图：D．明矾的化学式：KAl(SO4)2·12H2O6、下列实验操作中错误的是A．由于在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．使用容量瓶前应先检查其是否漏液D．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热7、已知物质的还原性强弱的顺序为：SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－，判断下列反应不能发生的是A．2Fe3＋+ SO2 + 2H2O＝2Fe2＋+ SO42−+ 4H+B．I2 + SO2 + 2H2O＝H2SO4 + 2HIC．2Fe2＋+ I2 ＝2Fe3＋+ 2 I－D．2FeCl2 + Cl2 ＝2FeCl38、将50g 溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1 的浓硫酸沿玻璃棒加入到V mL 水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液。
2020-2021学年广州市执信中学高一上学期期中化学试卷(含答案解析)
2020-2021学年广州市执信中学高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共44.0分）1.下列说法正确的是()A. 镁着火时可用二氧化碳灭火器灭火B. 现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成。
如用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素C. 生物炼铜就是利用特殊的细菌将硫化铜转化为铜D. 二氧化硅的化学性质不活泼，能与强碱反应，不与任何酸反应2.下列叙述错误的是()A. 化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素B. “血液透析”利用了胶体的性质C. 只要符合限量，“食用色素”、“苯甲酸钠”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂D. 在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质3.使9g乙二酸和某一定量二元醇完全酯化，生成W g酯和3.6g水，则该醇的相对分子质量为()A. W−3.6−90.2B. W+3.6−90.1C. 90(W−3.9)2D. 2(9−3.6+W)904.下列有关实验原理或实验操作正确的是()A. 用干燥pH试纸测定某新制氯水的pHB. 用酒精萃取碘水中的碘C. 用如图装置能除去乙烷中混有的乙烯D. 用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液5.下列能达到实验目的是()A. 在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B. 在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时可以适当加热以加快化学反应速率C. 向煮沸的1mol⋅L−1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D. 称取19.0g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0mol⋅L−1SnCl2溶液6.下列变化对应的离子方程式表述合理的是()A. 醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB. 过量铁和稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO3−=3Fe2++2NO↑+4H2OC. 银氨溶液中滴加过量的盐酸：Ag(HN3)2++2H+=Ag++3HN4+D. 84消毒液(主要成分次氯酸钠)露置在空气中失效：2ClO−+CO2+H2O=2HClO+CO32−7.下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是()A. 工业炼钢B. 燃放鞭炮C. 豆浆制豆腐D. 食物腐败8.关于钠及其化合物的性质，下列说法正确的是()A. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等B. 钠是一种很强的还原剂，钠可以把锆、铌等金属从它们的卤化物的水溶液中置换C. 过氧化钠中阴阳离子个数比1：2D. 将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色9.用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的是()A. 用图甲所示装置，蒸千AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体B. 按装置乙所示的气流方向可用于收集H2、NO等C. 用图丙所示装置，分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层D. 用图丁所示装置，可以证明氧化性：Cl2>Br2>I210.已知：还原性HSO3−>I−，氧化性IO3−>I2。
广东省广州市越秀区执信中学2024届化学高一上期中统考试题含解析
广东省广州市越秀区执信中学2024届化学高一上期中统考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、若将4.6g钠块置于过量O2中燃烧后，生成7.5g固体物质，则下列推断合理的是（）A．钠在燃烧前未被氧化B．钠在燃烧前已有部分被氧化C．钠在燃烧前已都被氧化D．生成物中只有氧化钠2、关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A．物质失去的电子数越多，其还原性越强B．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D．置换反应一定属于氧化还原反应3、下列仪器能直接用酒精灯加热的是（）①量筒②锥形瓶③烧杯④试管⑤烧瓶⑥蒸发皿⑦坩埚A．②③④⑥⑦B．③④⑥⑦C．④⑥⑦D．②④⑦-、Al3+和X四种离子以个数比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（）4、Fe3+、SO24-D．Cl-A．Na+B．OH-C．CO235、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A．标况下，22.4 L氧气的分子数为N AB．100 g质量分数为98％的浓硫酸中所含氧原子数为4N AC．常温常压下，42 g C2H4和C3H6的混合气体含有的H原子数为6N AD．18 g NH4＋含有的电子数为10N A6、某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法不正确．．．的是（）A．Ⅰ图中：实验现象证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应7、下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是( )A．Zn→ZnSO4B．CuO→CuCl2C．CaCO3→CO2D．NaOH→Na2SO48、下列关于物质分类的正确组合是 ( )碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4(NH4)2CO3MgO CO2B NaOH HCl NaCl Na2O H2OC Ba(OH)2H2CO3CaCl2CO2SO2D KOH HNO3CaCO3CaO SO3A．A B．B C．C D．D9、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．0.05 mol液态KHSO4中含有0.1N A个阳离子B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1N A个NHC．标准状况下，22.4 L盐酸含有N A个HCl分子D．23gNa与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物，共转移N A个电子10、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01N AC．标准状况下，1 N A个CO2分子占有的体积大约为22.4LD．物质的量浓度为0.6mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1.2 N A个11、下列电离方程式书写正确的是A．NaHCO3Na+ + HCO3-B．CaCO3 = Ca2+ + CO32-C．Cu(NO3)2 = Cu2+ + (NO3-)2D．HClO = H+ + ClO-12、汽车安全气囊是在发生撞车时，能自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生的反应为：10NaN3+ 2KNO3=K2O+ 5Na2O+16N2，下列有关这个反应的说法中正确的是 ( )A．该反应中，每生成16mol N2转移30mole-B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5C．该反应中KNO3被氧化D．该反应中N2既是氧化剂又是还原剂13、下列有关胶体的叙述中不正确．．．的是A．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关B．在溶有1mol Fe(OH)3的胶体中，含有N A个Fe(OH)3胶粒C．实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液D．分散质粒子大小介于1 nm～100 nm之间的分散系称为胶体14、下列实验操作与观察目的一致的是( )实验操作观察目的A 用小刀切开金属钠钠的熔点较低B 将钠放置在煤油中钠有强还原性C 将钠放在坩埚中加热钠有较小的硬度D 将一小块钠放入盛水的烧杯中钠的密度比水小A．A B．B C．C D．D15、下列溶液中，c(H+)最大的是( )A．250ml2mol/L的硝酸B．500ml1mol/L的盐酸C．40ml5mol/L的盐酸D．100ml3mol/L的硫酸16、下列离子方程式正确的是（）A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B．大理石和醋酸：CO32−＋2H+＝H2O＋CO2↑C．铜与硝酸银溶液的反应 Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2++2OH－+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl而成，为检验它们做了如下实验:①固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成:③过滤，洗涤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
执信高一第一学期期中考试试卷
2004-2005学年度第一学期高一级化学科期中考试试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷第3至4页。
全卷总分100分。
考试时间120分钟。
可能用到的原子量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，Cl-35.5，K-39，Co-59， Mg-24，Al-27第一部分选择题（共44分）一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题2分，共10小题，共20分）1.在盛装浓硫酸的瓶上应贴的标志是A. B. C. D.2.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采取不同分类法的分类，不正确的是A．Na2CO3是碱 B. Na2CO3是盐C. Na2CO3是钠盐D. Na2CO3是碳酸盐3.要除去NaCl溶液中含有的MgCl2 , 应选用的试剂和操作均正确的是A.加入适量Na2SO4溶液，充分反应后，过滤B.加入适量NaOH溶液，充分反应后，过滤C.加入过量NaOH溶液，充分反应后，蒸发D.加入过量Na2CO3溶液，充分反应后，蒸馏4. 现有烧杯、试管、量筒、铁架台（带铁夹）、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管的橡皮塞等仪器，用这些仪器不能完成的实验是①制取氧气②粗盐提纯③制取二氧化碳④配制100克10%的氯化钠溶液A. ①④B. ②④C. ③④D. ②③5．在0.5mol Na2SO4晶体中，含有Na＋数约是A．6.02×1023B．3.01×1023C．0.5 D．16. S的摩尔质量为A．32 B．32g/mol C．32g D．32mol7. 下列不属于分散系的是A. CuSO4溶液B.豆浆C.水D. CO2通入澄清石灰水后所得体系8. 用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液9 .下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是A. NaHCO3B. O2C. NaOHD.蔗糖10.下列物质的导电性能最差的是A.熔融的氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液D.固体氯化钾二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
广东省广州市执信中学2017-2018学年高一(上)期中化学试卷
广东省广州市执信中学2017-2018学年高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个．选项符合题意，每小题3分，共．．．48分）1．（3分）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A．B．C．D．2．（3分）以下说法正确的是（）A．12.0gNaHSO4溶于1L水中，溶液中氢离子的浓度为0.1mol/LB．25℃时气体的摩尔体积大于22.4L/molC．阿伏加德罗常数近似为 6.02×1023D．氦气的摩尔质量是4g/mol3．（3分）下列物质属于胶体分散系的是（）①FeCl3溶液与蒸馏水混合加热至红褐色②纳米级材料③稀豆浆④雾⑤FeCl3溶液与NaOH溶液的混合物。
A．②③⑤B．①③④C．③④D．①③4．（3分）下列物质属于电解质的是（）A．食盐水B．CO2C．石墨D．HCl5．（3分）现有三组分散系：①四氯化碳和氯化钠溶液②碘酒③碘水，分离以上各混合液的主要方法依次是（）A．分液、萃取、萃取B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．分液、萃取、蒸馏6．（3分）含有MgSO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为 1.0mol/L，则此溶液中Mg2+的物质的量浓度为（）A．0.4 mol/L B．0.3 mol/L C．0.2mol/L D．0.1mol/L7．（3分）若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下， 2.24L水的物质的量为0.1molB．53g Na2CO3含自由移动的离子数为9.03×1023C．通常状况下，16.8g铁在氧气中完全反应，转移的电子数为0.8N AD．物质的量浓度为 1 mol/L的CuCl2溶液中，含有Cl﹣个数为2N A8．（3分）下列关于物质分类的说法正确的是（）A．石灰水、糖水、冰水都属于混合物B．碱都能跟酸反应生成盐和水C．非金属氧化物都是酸性氧化物D．溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应9．（3分）日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应有关的是（）①不纯的氢气遇明火爆炸②大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏③丁达尔效应④月饼中小袋物质失效⑤放置硫酸铜溶液的铁容器内壁变红⑥铜器产生铜绿。
广东省广州市执信中学2012-2013学年高一(上)期中化学试卷
2012-2013学年广东省广州市执信中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括14小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）1．（3分）（2012秋•越秀区校级期中）下列说法正确的是（）5．（3分）（2014秋•赤坎区校级期中）相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的原子总数目之比为2：3③它们的质量之比为7：116．（3分）（2012秋•越秀区校级期中）在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）7．（3分）（2014秋•甘肃校级期末）将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶﹣10．（3分）（2012秋•冷水江市期中）已知1.505×1023个某气体分子的质量为8g，则该气体的+﹣22H3二、选择题（本题包括4小题，每题有两个选项符合题意，每题4分，只选一个正确选项得2分，错选得0分，共16分）16．（4分）（2012秋•越秀区校级期中）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的17．（4分）（2012秋•越秀区校级期中）如图表示的一些物质或概念间的从属关系正确的是（）CO三、填空题（共2小题，满分34分）19．（12分）（2012秋•越秀区校级期中）某白色粉末由碳酸钠、硝酸镁、硫酸铜、氯化钠中③；④．20．（22分）（2012秋•越秀区校级期中）粗盐水中含可溶性杂质（钙盐、镁盐、硫酸盐），现进行提纯以获得纯净的食盐．请选择合适的试剂按以下流程进行除杂，并回答有关问题．（1）步骤③所发生的化学反应方程式为：，．（2）操作A的名称是，操作B的名称是．（3）步骤④加入的试剂及用量是，若未进行操作A就加该试剂产生的结果是_．（4）步骤③所加试剂应该是过量的，判断该试剂过量的方法是：，若不再产生沉淀，则说明该试剂已经过量．（5）实验室用制得的精盐配制80mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是．配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有．分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响（填“偏高”、“无影响”、“偏低”）①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干②转移溶液过程中出现漏液③溶解后未经冷却就转移到容量瓶④定容时俯视（视线偏高）⑤摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水．四、解答题（共1小题，满分8分）21．（8分）（2012秋•越秀区校级期中）常温下在50mL水中溶解12.5g CuSO4•5H2O（摩尔质量为250g/mol），（忽略溶解前后体积变化和Cu2+与水的反应）求：（1）该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量．（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度．（3）取出25.0mL该溶液，配成浓度为0.10mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？2012-2013学年广东省广州市执信中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括14小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）1．（3分）（2012秋•越秀区校级期中）下列说法正确的是（）5．（3分）（2014秋•赤坎区校级期中）相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的原子总数目之比为2：3③它们的质量之比为7：116．（3分）（2012秋•越秀区校级期中）在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组7．（3分）（2014秋•甘肃校级期末）将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶﹣10．（3分）（2012秋•冷水江市期中）已知1.505×1023个某气体分子的质量为8g，则该气体的N=+﹣22H3二、选择题（本题包括4小题，每题有两个选项符合题意，每题4分，只选一个正确选项得2分，错选得0分，共16分）16．（4分）（2012秋•越秀区校级期中）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的17．（4分）（2012秋•越秀区校级期中）如图表示的一些物质或概念间的从属关系正确的是（）CO三、填空题（共2小题，满分34分）19．（12分）（2012秋•越秀区校级期中）某白色粉末由碳酸钠、硝酸镁、硫酸铜、氯化钠中③Mg+2OH=Mg（OH）2↓；④Ag+Cl﹣=AgCl↓．20．（22分）（2012秋•越秀区校级期中）粗盐水中含可溶性杂质（钙盐、镁盐、硫酸盐），现进行提纯以获得纯净的食盐．请选择合适的试剂按以下流程进行除杂，并回答有关问题．（1）步骤③所发生的化学反应方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．（2）操作A的名称是过滤，操作B的名称是蒸发．（3）步骤④加入的试剂及用量是适量盐酸（控制pH=7）或过量，若未进行操作A就加该试剂产生的结果是生成的碳酸盐沉淀溶于盐酸，无法除去Ca2+、Ba2+_．（4）步骤③所加试剂应该是过量的，判断该试剂过量的方法是：静置浊液待分层后往上层清液继续滴加Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，则说明该试剂已经过量．（5）实验室用制得的精盐配制80mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是 5.9g．配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有100mL容量瓶、玻璃棒．分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响（填“偏高”、“无影响”、“偏低”）①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干无影响②转移溶液过程中出现漏液偏低③溶解后未经冷却就转移到容量瓶偏高④定容时俯视（视线偏高）偏高⑤摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水偏低．计算不当操作对C=四、解答题（共1小题，满分8分）21．（8分）（2012秋•越秀区校级期中）常温下在50mL水中溶解12.5g CuSO4•5H2O（摩尔质量为250g/mol），（忽略溶解前后体积变化和Cu2+与水的反应）求：（1）该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量．（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度．（3）取出25.0mL该溶液，配成浓度为0.10mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？n=c==0.05mol=1mol/L。
广东省广州市执信中学高一上学期期中考试化学试题
广东省广州市执信中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下面所列物质贴错了标签的是A．A B．B C．C D．D2．下列有关物质分类说法正确的是( )A．纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质B．干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是电解质、氧化物、酸、盐C．氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物D．冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液3．每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日”（Mole Day）《这个时间的美式写法为6：02/10/23,外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似。
用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L的CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为N AB．常温常压下，24g金属镁变为镁离子时得到的电子数为2N AC．标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25N AD．1 mol/L Mg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2N A4．下列关于胶体的叙述中不正确的是A．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体都能透过半透膜B．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐，利用了胶体聚沉的性质C．可利用丁达尔效应区分胶体与溶液D．部分胶体粒子，因吸附阳离子或阴离子，在电场作用下能产生电泳现象5．能在溶液中大量共存的一组离子是A ．242Mg SO OH K -+--、、、B ．3+-3Fe NO Cl OH --、、、C ．3K HCO Cl H +--+、、、D ．2-4H Na Cl SO +--、、、6．下列有关金属性质的描述，符合事实的是A ．金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色的过氧化钠固体B ．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体C ．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落D ．金属铝比铁活泼，因此在空气中，铁制品比铝制品耐腐蚀7．配制 250mL0.100mol/L 的碳酸钠溶液，相关操作正确的是（ ）A ．用天平称取碳酸钠粉末 2.650gB ．用纸槽将碳酸钠粉末送入 250mL 容量瓶，加适量水溶解C ．将烧杯尖嘴靠紧容量瓶口，注入蒸馏水至刻度D ．容量瓶中溶液摇匀后，液面低于刻度，继续加入蒸馏水至刻度8．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D9．现有三组分散系：①四氯化碳和氯化钠溶液②碘酒③碘水，分离以上各混合液的主要方法依次是A ．分液、萃取、萃取B ．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取D ．分液、萃取、蒸馏10．常温下，在溶液中可发生如下反应：①322A + B =2A + 2B ++-②222B + Z =B + 2Z --③+-2+42216H +10Z + 2XO = 2X + 5Z + 8H O -根据上述反应提供的信息，判断下列结论不正确的是A ．氧化性：XO 4—>B 2>A 3+B ．X 2+既有还原性，又有氧化性C ．还原性：Z —>A 2+D ．溶液中可发生：23+2Z +2A = 2A +2Z +-11．某溶液中只含有大量的下列离子：Fe 3+、NO 3—、K +和M 离子，经测定Fe 3+、NO 3—、K +和M 离子的物质的量之比为2:5:1:1，则M 离子可能是A ．Cl -B ．24SO -C ．2+CaD ．+Na12．标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O 2，另一个装有CH 4，两瓶气体具有相同的A ．分子数B ．原子总数C ．密度D ．质量13．下列溶液中Cl —的物质的量的浓度与100mL 1mol/L MgCl 2溶液中的Cl —物质的量浓度相等的是A ．150mL 2 mol/L NaCl 溶液B ．50mL 2 mol/L CaCl 2溶液C ．150mL 2 mol/L KClO 3溶液D ．75 mL 1 mol/L AICl 3溶液14．下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃烧匙。