河南省周口市扶沟县包屯高级中学2019---2020学年高一上期期末考试化学试题(word无答案)
2025届河南省扶沟高中化学高一第一学期期末质量检测模拟试题含解析
2025届河南省扶沟高中化学高一第一学期期末质量检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图铁与水反应的实验中，下列做法不正确的是（）A．试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替B．将试管底部的湿棉花移到试管口部C．用铁丝网罩住酒精灯火焰D．点燃肥皂泡验证氢气的生成2、进行化学实验时必须注意安全，下列操作方法正确的是( )①不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液②不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用碳酸氢钠溶液冲洗③当有大量氯气泄漏时，人应沿逆风方向、地势高处疏散④金属钠意外着火时，应立即用泡沫灭火器灭火A．①②④B．①②③C．①③④D．全部3、在标准状况下，若V L甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为A．Vn/22.4 B．22.4n/V C．Vn/5.6 D．5.6n/V4、小明在实验室中配制稀NaOH溶液，将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时，发现溶液变浑浊，由此推测自来水中可能含有的离子是()A．Na＋B．Ba2＋C．Mg2＋D．Cl－5、下列关于离子方程式书写正确的是A．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋+O2+4H＋=4Fe3＋+2H2OB．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3＋+4NH3·H2O= AlO2－+ 4NH4＋+2H2OC．向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋+ OH－+ H＋+ SO42－= BaSO4↓+2H2OD．SO2通入氯水中：SO2+Cl2+H2O= SO42－+ 2Cl－+ H＋6、下列有关钠及其化合物的说法中正确的是A．钠的硬度很大，无法用小刀切开B．钠与氧气反应的产物只能是氧化钠C ．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火D ．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气7、二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，关于该反应的说法中正确的是( )A ．二氧化氮是氧化剂，水是还原剂B ．二氧化氮是还原剂，水是氧化剂C ．二氧化氮既是氧化剂又是还原剂D ．二氧化氮既不是氧化剂又不是还原剂8、下列物质的保存方法不正确的是( )A ．少量金属钠保存在煤油中B ．氢氧化钠溶液盛放在带有玻璃塞的玻璃瓶中C ．漂白粉密封保存在广口瓶中D ．硝酸银溶液保存在棕色细口瓶中 9、在下列物质分类中，前者包含后者的是A ．氧化物、含氧酸B ．化合物、电解质C ．溶液、胶体D ．电解质、氯化钠溶液 10、配制100mL2.0mol•L -1NaOH 溶液时，不需要用到的仪器是( )A ．烧杯B ．玻璃棒C ．容量瓶D ．集气瓶11、将a mL NO 、b mL NO 2和c mL O 2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a ：b ：c 不可能是A ．1:1:1B ．2:1:1C ．3:7:4D ．1:5:212、化学与生活密切相关。
2024届河南省周口市扶沟县包屯高中化学高一下期末综合测试模拟试题含解析
2024届河南省周口市扶沟县包屯高中化学高一下期末综合测试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、实验室不需要棕色试剂瓶保存的试剂是A．硝酸银B．浓硝酸C．浓硫酸D．氯水2、少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O ②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸A．①⑥⑦B．③⑤C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧3、下列表示电子式的形成过程正确的是( )A．A B．B C．C D．D4、下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝B．青铜C．钢铁D．纯金5、据报道，我国华为公司的技术标准成为世界“5G”通讯标准的重要组成部分。
随着“5G”时代的逐渐到来，以光导纤维为基础的信息高速通道更显重要。
制造光导纤维的材料是（）A．晶体硅B．二氧化硅C．铜合金D．不锈钢6、下列事实不可以用氢键来解释的是（）A．水是一种非常稳定的化合物B．测量氟化氢分子量的实验中，发现实验值总是大于20C．水结成冰后，体积膨胀，密度变小D．氨气容易液化7、采用下列措施的目的与控制化学反应速率无关的是（）A．将煤块磨成煤粉B．红酒中添加二氧化硫C．染料中添加铁红D．铁锅洗后擦干8、短周期A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素、B-与C+具有相同的电子层结构，D的单质常温下是一种黄绿色气体。
2019-2020年高一上学期期末考试化学试卷.docx
2019-2020 年高一上学期期末考试化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共50 分）1.下列气体中不会造成空气污染的是A. NOB. NO2C. CO2D. SO22.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。
盛装浓硫酸的运输槽应贴有的安全标识是3.下列气体中，无色、有刺激性气味的是A. N2B. SO2C. Cl2D. NO24.合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质属于合金的是A. 钢B. 铜C. 水晶D. 四氧化三铁5.实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的是A. H2B. SO2C. NO2D. NO6.“ 84消”毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色、有漂白作用，它的有效成分是A. NaOHB. Na2O2C. NaClOD. KClO37.下列物品所用材料为硅酸盐的是A. 水晶镜片B. 陶瓷餐具C. 石英光导纤维D. 计算机芯片8.下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是A. Al（ OH）3B. NaAlO2C. AlCl3D. Fe9.自来水用氯气杀菌消毒。
不法商贩用自来水冒充纯净水出售。
可用来辨别其真假的一种化学试剂是A. 酚酞溶液B. 氯化钡溶液C. 氢氧化钠溶液D. 硝酸银溶液10. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是A. B. C. D.11.下列有关减少或防止酸雨形成的措施中可行的是①对燃煤进行脱硫②对含 SO2、 NO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中③ 人工收集雷电作用产生的氮的氧化物④ 飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等A. ①②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④12.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A. 硫酸亚铁B. 生石灰C. 食盐D. 硅胶13.在实验室中，对下列事故或药品的处理方法正确的是A.金属钠失火时可用水灭火B.少量的金属钠应保存在煤油中C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D.有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑14.下列说法中正确的是A. 二氧化硫的排放会造成温室效应B. 绿色食品是不含任何化学物质的食品C. 利用丁达尔效应可区分溶液与胶体D. 用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO315.下列物质溶于水，不发生氧化还原反应的是A. NO2溶于水B. Na2O2溶于水C. Cl2溶于水D. CaO溶于水16. 除去 SiO2固体中混有的 CaCO 固体的方法是3A. 加水过滤B. 加热C. 加盐酸、过滤D. 加 NaOH 溶液、过滤17.下列物质或溶液不能与 CO2反应的是A. Na2O2B. CaCl2溶液C. Na2SiO3溶液D. Na2CO3溶液18.下列离子方程式书写正确的是A.大理石与盐酸反应： CO32－＋ 2H＋＝ H2O＋ CO2↑B.氢氧化铝固体与盐酸反应： H＋＋ OH－＝H2OC. 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2＋2OH －－＝ Mg（ OH）2↓＋ 2ClD. 氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2＋＋ SO42－＝BaSO4↓19.对下列事实的解释错误的是A.氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B.常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性C.向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性D.氯气可使湿润的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性20.能将 NaCl、 AlCl3、 FeCl2、FeCl3、MgCl2、NH4 Cl 六种溶液区别开的一种试剂是A. KSCN 溶液B. BaCl2溶液C. 浓 NaOH 溶液D. 盐酸21.下列有关物质用途的说法中，正确的是① Ca （ClO）2可用于杀菌、消毒② 液氨可用作致冷剂③ Fe 2O3常用作红色油漆和涂料④ SO2可用来漂白馒头、银耳等食品A. ①②③B. ①②C. ①③D. 都正确22.X2、 Y2、 Z2三种单质常温下均为气体。
2019-2020学年河南省周口市扶沟县包屯高级中学高一上学期期末考试化学试题(解析版)
D. 1mol HCl的质量＝1mol×36.5g/mol＝36.5 g，D错误；
『答案』选C。
4.下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )
A. CO32-、H+、Na+、NO3-B. H+、Ag+、Cl-、SO42-
C. Ba2+、Ca2+、SO42-、OH-D. K+、Na+、OH-、NO3-
『详解』A、容量瓶不能作为溶解仪器，称量固体后不能在容量瓶中溶解，应先在烧杯中溶解，故A错误；
B、碳酸钠溶液的配制时，溶解过程就加入100 mL的水，则下面的实验：移液、洗涤、定容再加上水，溶液体积就会超过100 mL，故B错误；
C、移液操作时，防止液体外溅，需要玻璃棒来引流，故C错误；
D、定容后，塞好瓶塞，要进行摇匀操作，所以D选项是正确的。
A.石墨、醋酸溶液、食盐晶体
B.熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl
C.稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3
D.液氨、石灰水、水银
『答案』B
『解析』
『详解』A.石墨能导电，石墨是碳单质而不是电解质，醋酸溶液能导电，是乙酸和水的混合物，其中醋酸属于弱电解质，食盐晶体是电解质但不导电，A错误；
B.熔融NaCl、熔融KOH，属于强电解质，且都能导电，B正确；
河南省周口市扶沟县包屯高级中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32 Cu:64 N:14 Cl:35.5 Fe：56 Al:27 C:12
第I卷
一、选择题（每小题只有一个正确『答案』，每题3分，共60分）
2024届河南省周口市扶沟县包屯高中化学高一第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析
2024届河南省周口市扶沟县包屯高中化学高一第一学期期中学业水平测试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质属于电解质的是A．Cu B．蔗糖C．NaOH溶液D．NaCl2、下列说法中错误的是( )A．从1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1B．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%C．0.5L 2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl－总数为1.806×1024D．制备0.5L 10mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)3、采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。
例如采用某种分类法可将P2O5、SO3、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是A．CO B．NO2C．N2O5D．Na2O4、已知Mn2O7x-与S2-在酸性溶液中能发生反应：Mn2O7x-+3S2-+14H+=2Mn3++3S↓+7H2O。
则Mn2O7x-中Mn元素的化合价是( ) A．+2B．+4C．+3D．+65、下列说法不正确的是（）A．14C的放射性可用于考古判断年代B．1H2、2H2、3H2互为同位素C．1molT2O中含中子数为12N AD．氢有三种同位素，氧有三种同位素，组成的水分子有18种6、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，1.12 LH2和O2的混合气体含有的原子数为0.1N AB．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A7、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为则X试剂为A．Na2CO3B．K2SO4C．Na2SO4D．K2CO38、下列有关物质的量的说法，正确的是A．物质的量就是指物质的多少B．原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述C．物质的量是用来描述微观粒子的物理量D．相同物质的量的SO2和SO3的质量相等9、下列物质的分类正确的是A．A B．B C．C D．D10、N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，3.6 g D2O含有的电子数为2N AB．常温常压下，3.2gO2和O3的气体混合物中含氧原子数目为0.2N AC．2L 0.5mol/L的KClO3溶液中含有Cl-的物质的量为N AD．标准状况下，11.2L四氯化碳所含的分子数为0.5N A11、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液后，再进行如下操作，结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D12、下列离子方程式书写正确的是A ．醋酸溶解水垢：CH 3COOH+CaCO 3＝CH 3COO —+H 2O+CO 2B ．在NH 4Fe(SO 4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：2Fe 3+ + 3SO 42－+ 3Ba 2+ + 6OH －=== 3BaSO 4↓+ 2Fe(OH)3↓C ．氢氧化镁和盐酸反应：H ＋＋OH －===H 2OD ．Ba(OH)2溶液中加入过量NH 4HSO 4溶液： Ba 2＋＋2OH －＋NH 4＋＋H ＋＋SO 42－=== BaSO 4＋NH 3·H 2O ＋H 2O 13、下列关于胶体的叙述中，不正确．．．的是 A ．用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl B ．胶体中分散质粒子的直径小于1nm C ．丁达尔效应可以区分溶液和胶体D ．胶体粒子可以透过滤纸14、新制氯水中含有次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。
河南省周口市扶沟县包屯高中2019---2020上期期末考试高二化学试卷及答案
包屯高中2019—2020学年度上期期末考试高二化学试卷本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
考试时间90分钟,满分100分。
第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分。
）1、已知反应X+Y= M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（）A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生2、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为（）A、2A+3B=2CB、A+3B=2CC、3A+B=2CD、A+B=C3、下列说法正确的是 ( )A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态4、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（）A．化合价的升降 B．电子的转移C．氧化还原反应 D．电能的储存5、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，原因是（）A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极6、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/B．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.4mol/L7、下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是（）①已达平衡的反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④ B．①②③C．②③④ D．①②③④8、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（）A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化9、设C＋CO22CO－Q1(吸热反应)反应速率为υ1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为()A、同时增大B、同时减小C、增大，减小D、减小，增大10、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）A.反应混合物的浓度B. 反应体系的压强C.正、逆反应的速率D. 反应物的转化率11、可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br2 + 2e－ = 2Br- ②2Br- - 2e－ = Br2③Zn – 2e－ = Zn2+④Zn2+ + 2e－ = Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（）A．②和③ B．②和①C．③和① D．④和①12、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正确的是（）A．①⑤ B．③④C．②⑤ D．②④13、已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H= -701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H= -181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为()A. +519.4kJ·mol-1B. +259.7 kJ·mol-1C. -259.7 kJ·mol-1D. -519.4kJ·mol-114、某溶液含有Cl－、Br－和I－三种离子，其浓度均为0.010 mol·L－1。
河南省周口市扶沟县中学高三化学上学期期末试卷含解析
河南省周口市扶沟县中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述正确的是 ()A.与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB.与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11D.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22参考答案：AA项：根据公式＝n＝，可列式：＝，可判断A项正确.B、C、D都未指明两种气体所处的温度和压强是否相同，所以说法都不正确.2. A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。
已知A、B、C、D是短周期元素中的四种非金属元素，A元素的原子形成的离子就是一个质子,C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，E是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是A. A、B、C、D四种元素，既能形成共价化合物又能形成离子化合物B. 化合物BD2是直线型分子，若遇E 同周期的金属单质着火均可用BD2灭火C. 化合物甲只含有A、C两种元素，化合物乙只含有A、B两种元素，甲的沸点一定高于乙的沸点D. 用E单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，电解一开始就会在阴极区出现白色沉淀参考答案：AA、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。
已知A、B、C、D是短周期元素中的四种非金属元素，A元素的原子形成的离子就是一个质子，则A为氢元素；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，则C、D分别为氮元素和氧元素；B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则B为碳元素；E是地壳中含量最高的金属元素，则E为铝元素。
故A. A、B、C、D四种元素，既能形成共价化合物（如HSCN）又能形成离子化合物（如NH4HCO3），选项A正确；B. CO2能与镁在点燃条件下反应生成氧化镁和碳，镁不能用CO2灭火，选项B错误；C. 化合物甲只含有A、C两种元素，为NH3或N2H4，常温下均为气态，化合物乙只含有A、B两种元素，为烃，烃的种类很多，有些常温下为液态或固态，故甲的沸点不一定高于乙的沸点，选项C错误；D. 用铝作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，电解一开始阴极区氢氧根离子放电，氢离子浓度增大，可能会产生气泡，不一定出现白色沉淀，选项D错误。
河南省周口市城郊高级中学2019-2020学年高一化学上学期期末试卷含解析
河南省周口市城郊高级中学2019-2020学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列仪器常用于物质分离的是()A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②④参考答案：B解析：漏斗可用于过滤，分离固、液混合物；蒸馏烧瓶可用于蒸馏或分馏，分离液、液混合物；分液漏斗用于分液，分离互不相溶的两种液体混合物。
2. 已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( )A. 原子序数：D＞C＞B＞AB. 离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋C. 原子半径：B＞A＞C＞DD. 氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－参考答案：C因为A2+、B+、C3-、D-都具有相同电子层结构，则A、B都是阳离子，所以在同一周期，为金属元素，且原子序数A＞B，C、D在同一周期，为非金属元素，且原子序数D＞C，A．由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为A＞B＞D＞C，故A错误；B．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为A＞B＞D＞C，则离子半径为C3-＞D-＞B+＞A2+，故B错误；C．电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为B＞A＞C＞D，所以C选项是正确的；D．金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，金属性为B＞A，则氧化性：A2+＞B+，非金属性：C＜D，则还原性：C3-＞D-，故D错误；所以C选项是正确的。
点睛:A2+、B+、C3-、D-都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数A＞B，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数D＞C，以此来解答。
3. 下图中表示吸热反应的是参考答案：AA、反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应，A正确；B、反应物总能量高于生成物总能量属于放热反应，B错误；C、浓硫酸溶于水放热，C错误；D、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，属于放热反应，D错误，答案选A。
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河南省周口市扶沟县包屯高级中学2019---2020学年高一上期期末
考试化学试题
一、单选题
(★) 1 . 当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（）
A．水B．煤油C．沙子D．泡沫灭火剂(★) 2 . 在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（）
A．碳B．硅C．镁D．铝
(★) 3 . 下列说法正确的是（）
A．1molN2的质量是14g B．H2SO4的摩尔质量是98g
C．H2O的摩尔质量是18 g /mol D．1mol HCl的质量是36.5g/mol
(★) 4 . 下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )
A．CO32-、H+、Na+、NO3-B．H+、Ag+、Cl-、SO42-
C．Ba2+、Ca2+、SO42-、OH-D．K+、Na+、OH-、NO3-
(★) 5 . 下列离子反应方程式中，正确的是( )
A．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+=Fe3++H2↑
B．二氧化碳与水反应 CO2+H2O=2H++CO32－
C．碳酸钡与盐酸反应 CO32—+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+
D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓
(★) 6 . 下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）
A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体
B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl
C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3
D．液氨、石灰水、水银
(★) 7 . 设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A
B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N A
C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2N A
D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A
(★★) 8 . 配制100 mL 1.0 mol／LNa 2CO 3溶液，下列操作正确的是
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
(★★) 9 . 下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3性质的比较中，正确的是 ( )
A．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快
B．热稳定性Na2CO3<NaHCO3
慢Na2CO3<NaHCO3
C．常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3D．相对分子质量Na2CO3<NaHCO3
(★★) 10 . 能证明硅酸的酸性弱于碳酸的实验事实是
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B．CO2通入可溶性硅酸盐溶液中析出硅酸沉淀
C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
(★) 11 . 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出
相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为
A．1:6B．2:3C．3:2D．1:1
(★) 12 . 在碳、氮、硫的氧化物中，许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。
下列有关这些元素的氧化物的说法不正确的是（）
A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生
B．这些氧化物使雨水的pH<7，我们把pH<7的雨水称之为酸雨
C．氮与硫的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病
D．“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系
(★★) 13 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．0.1mol·L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
B．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
D．强酸性溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、NO3-
(★★) 14 . 下列离子方程式书写正确的是（）
A．硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C．钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH-+H2↑
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O
(★) 15 . 向MgSO 4和Al 2(SO 4) 3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中（横坐标表示NaOH溶液的体积, 纵坐标表示沉淀质量）, 能正确表示上述反应的是（）
A．B．C．D．
(★) 16 . 下列化合物能通过相应单质直接化合而成的是（）
A．FeCl2B．CuS C．Na2O2D．SO3
(★) 17 . 配制1mol/LNaCl溶液250mL，在下列仪器中要用到的是（）
①托盘天平②量筒③容量瓶④滤纸⑤烧杯⑥玻璃棒⑦酒精灯⑧试管⑨胶头滴管
A．①③⑤⑥⑦B．①②③④⑤
C．①③⑤⑥⑨D．①②③⑤⑥⑧⑨
(★★) 18 . 在Na 2O 2与水反应中，叙述正确的是
A．O2是还原产物
B．NaOH是氧化产物
C．Na2O2是氧化剂，水是还原剂
D．Na2O2中，－1价的氧既得电子，又失电子
(★) 19 . 某无色气体可能由O 2、NO、NO 2、N 2、CO 2中的一种或几种组成，该混合气经放电后变成红棕色。
原混合气的成分中一定含有（）
A．N2、O2、NO B．N2、O2、CO2
C．N2、NO D．N2、O2
(★) 20 . 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作会造成结果偏高的是（）
A．称量固体NaOH时，有潮解现象B．溶解后移液至容量瓶中，未冷却溶液
C．未将洗涤烧杯的水转移至容量瓶中D．定容时仰视读数
二、填空题
(★)21 . KClO 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO 3＋4HCl(浓)=2KCl＋2ClO 2↑＋Cl 2↑＋2H 2O。
（ClO 2中氯元素的化合价为＋4价）
（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是___（填写编号）
A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性（2）产生0.1molCl 2，则转移电子的物质的量为___mol。
三、推断题
(★) 22 . 有X、Y、Z三种元素：
（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；
（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X +和Z -，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
（4）每2个X 2分子能与1个Y 2分子化合成2个X 2Y分子，X 2Y常温下为液体；
（5）Z单质溶于X 2Y中，所得溶液具有漂白性。
试写出其元素符号：X__，Y__，Z__，化合物的分子式：XZ__，X 2Y__。
(★) 23 . 已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。
A、B、C、D、E、F间有如图变化关系：
（1）A的名称是___；D的化学式是___。
（2）B→D反应的化学方程式___。
（3）A与水反应的化学方程式___。
四、实验题
(★) 24 . 如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图：
（1）反应前，在__中装浓盐酸(填写仪器名称)，__中装MnO 2(填写仪器名称)。
（2）装置A中所装试剂是__，目的__。
装置B中所装的试剂是___，目的__。
（3）装置D中所装试剂是__，发生反应的化学方程式为__。
（4）实验室制取Cl 2的化学方程式___。