2018年安徽省“江南十校”高三3月综合素质检测理科综合化学试题及参考答案
【名校名卷速递】【(新课标Ⅰ)】安徽省江淮十校2018届高三下学期第三次联考理科综合试题(解析版)
绝密★启用前安徽省江淮十校2018 届高三放学期第三次联考理科综合试题（考试时间：150 分钟试卷满分：300分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务势必自己的姓名、准考据号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需变动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 Ga 70 As 75第Ⅰ卷一、选择题：此题共13 个小题，每题 6 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。
1．以下图表示光合作用时 ATP 形成的图解，图中 b6f 复合体能将叶绿体基质中的质子（H+)转移到类囊体腔内，该过程需要依靠于水光解时产生的电子(e-)进行推进，有关剖析错误的选项是A．图示过程发生在叶绿体的类囊体薄膜上B．质子从叶绿体基质转移到腔内的运输方式是辅助扩散C．光合作用中ATP 合成过程会减小类囊体内外的质子浓度差D ．物质 X 既拥有催化功能又拥有运输功能【答案】 B【分析】据图剖析，图中有色素，将水分解产生了H+和氧气，为光反响过程，发生在叶绿体的类囊体薄膜上， A 正确；质子从叶绿体基质转移到腔内的运输需要耗费能量，为主动运输， B 错误；图中光合作用中 ATP 合成过程会推进质子的运输，从而减小类囊体内外的质子浓度差， C 正确；物质X 催化了 ATP 的合成，还拥有运输质子的功能， D 正确。
2．下边对有关实验的表达中正确的选项是A．在研究酵母菌细胞呼吸方式实验中，经过察看澄清石灰水能否变污浊来判断其呼吸方式B．剪取根尖分生区，经染色后在光镜下可看见有丝分裂动向变化过程C．在高倍镜下察看黑藻的装片，可察看到叶绿体的双层膜构造D．马铃薯块茎捣碎后的提取液遇双缩脲试剂能够显紫色【答案】 D3．美国国家人类基因组研究院确认了X 染色体上有1098 个蛋白质编码基因，风趣的是，这1098 个基因中只有 54 个在对应的Y 染色体上有相应功能的等位基因，而Y 染色体上仅有大概78 个基因。
安徽省“江南十校”2018届高三3月联考理科综合试题及答案模板
2018年安徽省“江南十校”高三联考理科综合能力测试注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两个部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。
如需改动，用橡皮擦净后，再选择其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷和草稿纸上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5.本试卷共16页。
如遇缺页、漏页、字迹不清等情况，考生需及时报告监考教师。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关实验和研究方法，叙述正确的是 A ．绿叶中色素提取的原理是色素在层析液中溶解度越大，在滤纸上扩散越快 B ．盐酸在“观察根尖分生组织细胞的有丝分裂”和“低温诱导植物染色体数目的变化”中的作用原理相同C ．萨顿用假说演绎法证实了基因在染色体上D ．探究酵母菌的呼吸方式可以用是否产生二氧化碳予以确定2．小肠上皮细胞跨膜运输葡萄糖的过程如图所示，判断下列说法正确的是3．已知与人体血红蛋白合成有关的一对等位基因是Hb A 和Hb S 。
只有纯合子（Hb S Hb S ）患镰刀型细胞贫血症，患者大多于幼年期死亡。
只含一个致病基因的个体不表现镰刀型细胞贫血症，并对疟疾具有较强的抵抗力。
以下说法不正确．．．的是 A ．该致病基因的出现是基因突变的结果，可以用显微镜检测镰刀型细胞贫血症 B ．杂合子不易感染疟疾，显性纯合子易感染疟疾组织液 小肠上皮细胞 肠腔 高Na + 低Na + 高Na + 低K + 高K + 低葡萄糖 低葡萄糖 高葡萄糖C．基因Hb A和Hb S不可能存在于一个染色体组中D．非洲某流行疟疾的地区消灭疟疾后，Hb A基因频率会上升4．科学家在癌细胞培养液中加入维生素C（实验组）以研究其对癌细胞生长的影响。
安徽省江南十校2018届高三冲刺联考（二模）理科综合试卷化学试题及答案（word）
安徽省江南十校2018届高三冲刺联考（二模）理科综合试卷化学试题及答案（word）2018年“江南十校”高三学生冲刺联考(二模)理科综合能力测试化学试题一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中错误的是( )A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯B．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制过程中产生的SO2所致C．纳米铁粉通过物理吸附可以去除污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子D．用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的还原性8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．常温常压下，56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4N A个碳原子B．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AC．25℃，pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2N AD．1mol的P4O6中含有6N A个P-O键(P4O6的结构如图：) 9．下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．分子中含两个-CH3、分子式为C5H11Cl的同分异构体有3种B．HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生取代反应C．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量D．有机物—CH3的一溴代物有4种10．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )选项实验操作现象结论A 向BaSO4固体中加入浓Na2CO3溶液，充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中有气泡产生说明K sp(BaCO3)<="">B 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性C 向尿液中加入新制Cu(OH)2悬浊液没有红色沉淀生成说明尿液中不含有葡萄糖D 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝无法证明溶液X中是否存在NH311．利用下图所示装置从海水中提取CO 2，有利于减少环境中温室气体的含量。
2018年安徽省“江南十校”高三3月综合素质检测理科综合化学试题及参考答案
2018年安徽省“江南⼗校”⾼三3⽉综合素质检测理科综合化学试题及参考答案2018年安徽省“江南⼗校”⾼三3⽉综合素质检测理综化学试题7．化学的应⽤⽆处不在，下列有关叙述错误的是（）A．做⾐服⽤的蚕丝、棉、⿇灼烧时均不会产⽣特殊⽓味B．⾖腐素有“植物⾁”之美称，“卤⽔点⾖腐”是胶体的聚沉过程C．氮化硅陶瓷可⽤于汽车发动机中，它是⼀种新型⽆机⾮⾦属材料D．变⾊眼镜“光致变⾊”,是因为掺进了微量光敏感物质(如溴化银)8．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列有关叙述正确的是（）A．室温下,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数⽬为0.2N AB．密闭容器中，0.2molNO和0.1molO2充分反应后,分⼦总数为0.2N AC．7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有阴、阳离⼦总数均为0.3N AD．0.02molNa与0.1L0.1mol/L的盐酸充分反应，转移的电⼦数为0.01N A9．异丁⾹酚可作为合成⾹料的原料,其结构简式如下图所⽰。
下列有关叙述正确的是（）A．异丁⾹酚属于芳⾹族化合物,分⼦式为C10H14O2B．该物质能使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊C．1mol该物质与⾜量H2发⽣加成反应,最多可消耗1molH2D．分⼦中所有原⼦有可能在同⼀平⾯上10．X、Y、Z、W是原⼦序数依次增⼤的四种短周期元素。
已知：X元素的简单阴离⼦⽐阳离⼦多2个电⼦,Y元素原⼦的最外层电⼦数是其内层电⼦数的三倍,Z与Y同主族。
下列有关叙述不正确的是（）A．原⼦半径：Z>W>Y>X B．元素X、Y形成的化合物分⼦中极性键与⾮极性键的数⽬之⽐可能为2∶1C．Y与X、Z、W均可形成能⽤于杀菌消毒的化合物D．Y与Z形成的化合物通⼊BaCl2溶液中⼀定有⽩⾊沉淀⽣成11．下列有关实验操作的主要仪器、注意事项及应⽤举例都正确的是（）选项实验操作主要仪器注意事项应⽤举例A 洗⽓①从长管进⽓，短管出⽓⽤饱和碳酸氢钠溶液除去CO2⽓体中的SO2⽓体B ⽓体⼲燥②从粗管进⽓，细管出⽓⽤⽆⽔氯化钙作⼲燥剂⼲燥氨⽓C 分液③先将下层液体从下⼝放出,再将上层液体从下⼝放出分离植物油和⽔的混合物D ⽓体收集④从长管进⽓，短管出⽓收集氯⽓12．常温下，下列有关叙还不正确的是（）A．若NH4Cl溶液的pH=6,则(Cl-)-C(NH4+)=9.9×10-7mol/LB．CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)C．等物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3混合溶液中：2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3) D．已知H2A的K1=4.17×10-7，k2=4.90×10-11，则NaHA溶液呈碱性13．钴酸锂电池是⽬前⽤量最⼤的锂离⼦电池,⽤它作电源按下图装置进⾏电解。
安徽省江南十校2018届高三3月综合素质检测理科综合(含解析)(2018.03)
江淮十校2018届高三下学期第三次联考理综化学试题 含答案
安徽省江淮十校2018届高三下学期第三次联考理综化学试题7．化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是A.SiO2、MgO熔点高，可用于制作耐高温仪器B．天然气是可再生清洁能源，可用于工业制盐酸C．硝酸铵属于氧化剂，严禁用可燃物（如纸袋）包装D．纤维素属于多糖类物质，但不能作人类的营养物质8．下列实验方案能达到实验目的的是A．用苯和饱和溴水制溴苯B．用浓盐酸和铁粉制少量氯气C．用NaOH溶液除去MgC12溶液中的AlC13杂质D．用右图所示装置制备乙酸乙酯9．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A. 0.5L 2mol/L盐酸中含有NA氯化氢分子B．在标准状况下，2.24L氖气含有NA个电子C．常温下，24gC2H518OH分子中含有3.5NA个共价键D．若2H2S+5O2=3S+2H2O生成3.2g硫，则反应过程中转移0.1NA个电子10. LiFePO4电池广泛用于电动车。
电池反应：FePO4＋Li LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。
下列说法正确的是11. 2018年春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如下：（-CHO，一种官能团，其名称为醛基），该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有A.4种B.6种C.7种D.9种12.25℃时，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示（已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10），下列说法正确的是A．根据图示可计算出Ksp(Ag2CO3)=9×10-9B．向Ag2CO3饱和溶液中加入K2CO3饱和溶液，可以使Y点移到X点C．反应Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CO32-(aq)化学平衡常数K＝2.5×108D．在0.001mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32-先沉淀13.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B 和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。
安徽合肥2018年高三三模理综化学试题及答案
安徽合肥2018年高三三模理综化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-1087．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．食品中抗氧化剂具有弱氧化性，对人体无害B．尼龙是有机合成高分子材料,强度很大C．污水中Cu2+、Hg2+、Pb2+等有毒。
可用氯气处理D．糖类、油脂、蛋白质均能水解,属于营养物质8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．10g46%乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6N AB．0.1mol·L-1AlCl溶液中含有Cl -数目为0.3N AC．标准状况下,4.48L乙烯和环丁烷混合气中含碳原子数为0.4N AD．7.8gNa2O2与足量CO2 或H2O反应转移电子数为0.1N A9．分子式为C9H10O2的有机物,其分子结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有(不考虑立体异构)（）A．12种B．13种C． 14 种D．15种10．下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论都正确，且两者具有因果关系的是（）选项实验操作实验现象实验结论A向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后,再滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe 氧化为Fe3+B将少量铜粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中固体溶解，溶液变蓝色金属铁比铜活泼C 0.1mol·L-1MgSO4溶液中滴加过量NaOH 溶液，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液先生成白色沉淀,后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2溶度积比Mg(OH)2小D用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热金属铝熔化而不滴落下来金属铝熔点比氧化铝低11．科学家用氮化镓(GaN)材料与铜作电极组装如下图所示的人工光合系统，成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。
下列说法不正确的是（）A．该过程是将太阳能转化为化学能和电能B．GaN 表面发生氧化反应,有O2产生C．电解液中H+从质子交换膜右侧向左侧迁移D．Cu表面电极反应式：CO2+8e-+8H+= CH4+2H2O12．已知X、Y、Z、W 为短周期主族元素,在元索周期表中的相对位置如下图所示,其中Z元素原子之间通常形成Z2分子。
安徽省“江南十校”高三3月联考理科综合能力测试化学部分
2012届安徽省“江南十校”高三3月联考理科综合能力测试化学部分本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
注意事项：1．答题前，考生务必在试题卷、答题卷规定的地方填写自己的姓名、座位号。
2．答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选填其他答案标号。
3．答第Ⅱ卷时，必须使用0．5毫米黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Cl ：35.5 Ag ：108第Ⅰ卷 选择题本卷每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7．HNCO 可用于消除汽车尾气中的NO 和NO 2，其反应原理为：HNCO+NO x →N 2+CO 2+H 2O 下列说法正确的是A ．HNCO 分子中存在非极性键B ．4．3g HNCO 中含有0.l N A 个原子C ．反应中NOx 是还原剂D ．1mol NO 2在反应中转移4N A 个电子8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．K w /c （H +）=0.l mol·L -1的溶液中：Na +、SiO -23、-I ，CO -23B ．20%的氨水中：+Ag 、K +、-F 、-3NOC ．pH =1的溶液中：+4NH 、+Na 、-24SO 、-COO H C 3517D ．0.l mol·L -1的NaHSO 4溶液中：K +、Fe 2+、Cl -、-272O Cr9．下列有关实验操作或仪器的使用都正确的是A ．分离互不相溶的液体B ．检查装置气密性C ．收集NO 气体D ．存放浓硝酸10．少量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中，在恒定温度下分解：)(42s NCOONH H )()(223g CO g NH + 0>∆H ，下列说法正确的是A ．当氨气体积分数不变时，该分解反应达到平衡B ．升高温度，该反应平衡常数增大C ．平衡后若缩小容器体积，氨基甲酸铵固体的质量保持不变D ．加入少量的氨基甲酸铵可使正反应速率增大11．锂钒氧化物凝胶电池能量密度高，成本低，便于大量推广。
安徽省江南十校2018届高三冲刺联考(二模)理综化学试题+Word版内含答案
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Fe-567、化学与生产生活、社会密切相关。
下列说法中错误的是A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯B.“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制过程中产生的SO2所致C.纳米铁粉通过物理吸附可以去除污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子D.用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的还原性8、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.常温常压下，56 g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4N A个碳原子B.标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AC.25℃，pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2N AD.1 mol的P4O6中含有6 N A个P-O键(P4O6的结构如图: )9、下列关于有机化合物的说法正确的是A.分子中含两个一CH3、分子式为C5H 11Cl的同分异构体有3种B. HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生取代反应C.石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量D.有机物的一溴代物有4种10、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是实验操作现象结论选项有气泡产生说明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) A 向BaSO4固体中加入浓Na2CO3溶液，充分揽拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中B 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性C 向尿液中加入新制Cu(OH)2悬蚀液没有红色沉淀说明尿液中不含有葡萄糖生成D 向溶液X中滴加NeOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝无法证明溶液X中是否存在NH4+11、利用下图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境中温室气体的含量。
下列说法正确的是A.通电后，a室的pH增大B.中间隔室发生的反应:HCO3-+H+==CO2↑+H2O，从而提取CO2C.阴极反应式为2H+-2e-==H2↑D.当电路中通过1 mol电子的电量时，会有22.4LCO2气体产生12、短周期的3种主族元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外层上的电子数是Y和Z两元素原子最外层上的电子数之和，Y元素原子的最外层上的电子数是它的电子层数的2倍。
安徽省江南十校2018届高三3月综合素质检测理综试题
安徽省江南十校2018届高三3月综合素质检测理科综合试题可能用到得相对原子质量:H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56As-75一、选择题:在每小题给出得四个选项中,只有一项就是符合题目要求得。
1、下列关于细胞结构与功能得叙述正确得就是A、在线粒体内除了能利用葡萄糖进行有氧呼吸外,还能进行其她生理过程B、液泡主要存在于植物细胞中,其内含有各种营养物质与各种色素C、若把人得红细胞离体培养在无氧环境中,将会影响红细胞对离子得吸收D、溶酶体与高尔基体在行使其功能时,可能伴随膜组分得更新2、下列两图表示遗传信息在生物大分子间得传递规律,①②③④⑤⑥分别表示结构或物质。
以下有关说法正确得就是A、图1、图2所示得生理过程完全相同B、图1表示细菌细胞内基因得表达过程,图2表示酵母菌细胞内与基因得表达过程C、图2信息反映多个核糖体完成一条多肽链得合成,有利于提高蛋白质得合成速率D、图一中表示过程得方向就是从右向左,②③④⑤表示正在合成得4条多肽链3、某精原细胞(2N=8)得DNA分子双链均用15N标记后置于含14N得培养基中培,经过连续两次细胞分裂后,检测子细胞中得情况。
下列推断吧正确得就是A.若进行有丝分裂,则含15N染色体得子细胞所占比例不唯一B.若子细胞中得染色体都含15N,则细胞分裂过程中不一定发生基因重组C.若子细胞中有得染色体不含15N,则细胞分裂过程中不可能发生等位基因得分离D.若进行减数分裂,则第二次分裂后期每个细胞中含14N得染色体有8条4、下图为横放萌发后得玉米种子,据图分析种子萌发过程中激素调节得相关内容,以下描述正确得就是A、在黑暗环境中一段时间后,根、茎分别出现不同得向性,此时生长受到抑制得就是A、D侧B、玉米种子萌发初期,赤霉素含量增加,促进了淀粉得水解为种子得萌发提供物质与能量C、玉米种子萌发成幼苗过程中只受赤霉素与生长素得调节作用就是调节作用得原理相同D、根、芽合成得生长素能从C运输到D、从A运输到B,反映了生长素极性运输得特点5、如图为某遗传病得家系图(黑色表示患者,Ⅱ—4不含致病基因)下列说法正确得就是A、若该致病基因为核基因,则该病为伴X显性遗传B、若该致病基因为质基因,则Ⅲ-4得致病基因来自Ⅰ-1C、Ⅱ -1与Ⅱ -2再生一个孩子,正常得概率为50%D、若该致病接因为核基因,则Ⅲ-5与一个正常女性婚配,子女中带有致病基因得概率为50%6、下列有关生物学现象得叙述正确得就是A、三倍体植物不能由受精卵发育而来,但经一定浓度秋水仙素处理后可产生可育后代B、神经系统得某些结构既能释放神经递质也能产生激素C、生物进化得实质就是种群基因频率得改变,就是由基因突变与基因重组引起得D、激素与靶细胞作用后就被降解,因而体液调节作用时间相对较短7.化学得应用无处不在,下列有关叙述错误得就是( )A.做衣服用得蚕丝、棉、麻灼烧时均不会产生特殊气味B.豆腐素有“植物肉”之美称,“卤水点豆腐”就是胶体得聚沉过程C.氮化硅陶瓷可用于汽车发动机中,它就是一种新型无机非金属材料D.变色眼镜“光致变色”,就是因为掺进了微量光敏感物质( 如溴化银)8.设阿伏加德罗常数得值为N A,下列有关叙述正确得就是( )A.室温下,1LpH=13得Ba(OH)2溶液中含有OH-得数目为0、2 N AB.密闭容器中.0、2 mol NO与0、1mol O2充分反应后,分子总数为0、2 N AC.7、8gNa2S与7 、8gNa2O2中含有阴、阳离子总数均为0、3 N AD.0、02molNa与0、1mol/L得盐酸充分反应,转移得电子数为0、01N A9. 异丁香酚可作为合成香料得原料,其结构简式如下图所示。
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2018年安徽省“江南十校”高三3月综合素质检测理综化学试题7．化学的应用无处不在，下列有关叙述错误的是（）A．做衣服用的蚕丝、棉、麻灼烧时均不会产生特殊气味B．豆腐素有“植物肉”之美称，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程C．氮化硅陶瓷可用于汽车发动机中，它是一种新型无机非金属材料D．变色眼镜“光致变色”,是因为掺进了微量光敏感物质(如溴化银)8．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列有关叙述正确的是（）A．室温下,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2N AB．密闭容器中，0.2molNO和0.1molO2充分反应后,分子总数为0.2N AC．7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有阴、阳离子总数均为0.3N AD．0.02molNa与0.1L0.1mol/L的盐酸充分反应，转移的电子数为0.01N A9．异丁香酚可作为合成香料的原料,其结构简式如下图所示。
下列有关叙述正确的是（）A．异丁香酚属于芳香族化合物,分子式为C10H14O2B．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．1mol该物质与足量H2发生加成反应,最多可消耗1molH2D．分子中所有原子有可能在同一平面上10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。
已知：X元素的简单阴离子比阳离子多2个电子,Y元素原子的最外层电子数是其内层电子数的三倍,Z与Y同主族。
下列有关叙述不正确的是（）A．原子半径：Z>W>Y>X B．元素X、Y形成的化合物分子中极性键与非极性键的数目之比可能为2∶1C．Y与X、Z、W均可形成能用于杀菌消毒的化合物D．Y与Z形成的化合物通入BaCl2溶液中一定有白色沉淀生成11．下列有关实验操作的主要仪器、注意事项及应用举例都正确的是（）选项实验操作主要仪器注意事项应用举例A 洗气①从长管进气，短管出气用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2气体中的SO2气体B 气体干燥②从粗管进气，细管出气用无水氯化钙作干燥剂干燥氨气C 分液③先将下层液体从下口放出,再将上层液体从下口放出分离植物油和水的混合物D 气体收集④从长管进气，短管出气收集氯气12．常温下，下列有关叙还不正确的是（）A．若NH4Cl溶液的pH=6,则(Cl-)-C(NH4+)=9.9×10-7mol/LB．CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)C．等物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3混合溶液中：2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3) D．已知H2A的K1=4.17×10-7，k2=4.90×10-11，则NaHA溶液呈碱性13．钴酸锂电池是目前用量最大的锂离子电池,用它作电源按下图装置进行电解。
通电后，a电极上一直有气泡产生；d电极附近先出现白色沉淀(CuCl)，后白色沉淀逐渐转变成橙黄色沉淀(CuOH)。
下列有关叙述正确的是（）A．已知钴酸锂电池放电时总反应为Li1-x CoO2+LixC6=LiCoO2+6C,则Li1-x CoO2作负极,失电子B．当外电路中转移0.2mol电子时,电极b处有2.24LCl2生成C．电极d为阴极，电解开始时的电极反应式为Cu+Cl--e-=CuClD．随着电解的进行，U形管II中发生了如下转化：CuCl+OH-=CuOH+Cl-26．(15分)己二酸是一种重要的化工原料和合成中间体。
已知：室温下,己二酸微溶于水,当温度由28℃升至78℃时,其溶解度可增大20倍。
某实验小组利用绿色氧化剂H2O2氧化环己烯合成己二酸,反应和制备装置如下：主要实验步骤：①在100mL三颈烧瓶中依次加入1.50g钨酸钠、0.57g草酸和34mL30%过氧化氢溶液，室温下磁力搅拌20min。
②用恒压滴液漏斗缓慢加入8.0mL的环己烯，继续搅拌并加热回流2小时，停止加热。
③将反应液迅速转入烧杯中，冷却至室温后再用冰水浴冷却，有大量晶体析出。
抽滤,并用少量冰水洗涤，即可得到己二酸晶体粗品。
回答下列问题：(1)本实验中使用带刻度的恒压滴液漏斗的主要作用有、。
(2)步骤③中用冰水洗涤晶体的目的是。
己二酸晶体粗品可利用方法进一步获得纯品。
(3)取0.1480g己二酸(Mr=146.0)样品置于250mL锥形瓶中,加入50mL蒸馏水溶解，再加入2滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL。
①本实验应选择 (填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”)溶液作指示剂。
②判断滴定终点的方法是。
③样品中己二酸的质量分数为 %(保留4位有效数字)。
(4)实验小组通过改变环己烯的用量来探究物料比对产率的影响，实验结果如下图所示。
结合图像分析产率变化的可能原因：①A点→B点：。
②B点→C点：。
27．(14分)电解精炼锡后的阳极泥中除含有一定量的Sn外,还含有Ag、Bi、Cu等金属，极具回收价值。
某锡冶炼厂采用纯湿法工艺从阳极泥中提取Ag、Bi、Cu,流程如下：已知：①BiCl3+H2O BiOCl+2HCl②SnO2不溶于稀酸和碱溶液(1)锡阳极泥在“氧化浸出”前需粉碎处理，目的是。
(2)“氧化浸出"时Cu发生反应的离子方程式为。
(3)浸渣1的主要成分为AgCl和SnO2,则“氨浸出“时发生反应的化学方程式为。
(4)水合肼(N2H 4·H2O)起作用(填“还原”或“氧化”)。
已知N2H4为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，其第一步电离的方程式为。
(5)粗银电解冶炼时用作阳极，用溶液作电解液。
(6)“沉铜铋”时应将溶液的pH调至0.5～1.0之间，目的是。
28．(14分)过去五年，环保部向水污染、大气污染宣战，生态环境保护取得明显成效。
Ⅰ．污水中硝酸盐浓度过高，会诱发一些水体产生亚硝胺类的致癌物质。
(1)在缺氧条件下,脱氮菌(反硝化菌)以甲醇作碳源，将NO3-还原成N2的过程如下：反硝化作用过程：NO3-NO2-NO N2O N2阶段①会生成CO2,请写出此反应的离子方程式：；阶段③生成的N2O是一种强温室气体，但却可用作火箭燃料的氧化剂，其优点是。
(2)Murphy等人通过调节溶液pH为10.25，利用铝粉将NO3-转变成N2,实现化学脱氮。
要转化0.01molNO3-,需 gAl。
Ⅱ．CO2和CH4均为温室气体，如何减少它们的排放、充分利用能源是当今社会的重要课题。
(3)二氧化碳经催化氢化可转化成绿色能源乙醇。
已知：①2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1②CH3CH2OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) △H=-1366.8kJ·mol-1③H2O(l) = H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1则二氧化碳与氢气转化成乙醇和液态水的热化学方程式为。
(4)CO2和CH4在催化剂作用下可转化为合成气(CO和H2)：CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g) △H=+247.3kJ·mol-1。
向容积为1L的密闭容器中通入反应物和生成物共5.25mol,在T℃时发生反应，气体体积分数及化学反应速率与反应时间的关系如下图所示：①T℃时，反应的平衡常数K= 。
向平衡体系中再加入CO2、CH4、H2和CO各0.5mol，平衡将移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
②写出一种既能加快化学反应速率又能提高CH4转化率的措施。
35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)单质铁、锂、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域,回答下列问题：(1)Fe原子的核外电子排布式为[Ar] ，Li原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为。
(2)As的卤化物的熔点如下：AsCl3AsBr3AsI3熔点/K 256.8 304 413表中卤化物熔点差异的原因是，AsCl3分子的立体构型为。
(3)铁、锂、砷形成的化合物LiFeAs是一种超导体,其晶胞结构如图1所示,已知立方晶胞参数为acm，则该晶休的密度是 g/cm3(用含a、N A的式子表示)。
(4)向FeCl3溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A,其结构如图2所示，图中M代表Fe3+。
则1号碳原子有个σ键，2号碳原子采取杂化方式；Fe3+与氮原子之间形成的化学键是，Fe3+的配位数为；该配合物中，第二周期的三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。
36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)甲苯是有机化工的一种重要原料，用它制取利尿药“呋塞米”和重要的化工中间体“甲基丙烯酸苄基酯”的合成路线如下(部分步骤和条件省略)：回答下列问题：(1)A的名称为。
(2)反应类型：反应②；反应③。
(3)反应①的化学方程式。
(4)符合下列条件的B的同分异构体(不考虑立体异构)共有种。
①苯环上只有两个取代基，且每个取代基上碳原子数不超过3个。
②与B具有相同的官能团,1mol该有机物完全水解需要消耗2molNaOH。
写出其中核磁共振氢谱只有5组峰的有机物的结构简式。
(5)下列说法正确的是（）A．呋塞米既可与强酸反应,又可与强碱反应B．甲基丙烯酸是丙酸的同系物C．1mol甲基丙烯酸和丙烯的混合物在氧气中完全燃烧共需要氧气4.5molD．可用溴水鉴别甲苯和甲基丙烯酸苄基酯(6)结合以下信息：①②RCN RCOOH写出用丙酮和HCN为原料制备化合物的合成路线 (其它试剂任选)。
2018年安徽省“江南十校”高三3月综合素质检测理综化学试题答案题号7 8 9 10 11 12 13答案 A C B D A B D26．(15分)(1)平衡压强，使液体顺利流下(1分) 测量加入液体的体积(1分)(2)减少洗涤过程中己二酸晶体的损失(2分) 重结晶(1分)(3)①酚酞(2分)②当加入最后一滴NaOH标准溶液时，锥形瓶中溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色(2分)③98.65(2分)(4)①过氧化氢不足时，增大物料比，有利于环己烯被充分氧化，故产率增大(2分)(其它合理答案亦给分)②过氧化氢过量时，可能会发生副反应，故产率减小(2分)(其它合理答案亦给分)27．(14分)(1)增大接触面积，加快浸出速率，提高浸出率(2分)(2)3Cu+ClO3-+6H+=3Cu2++Cl-+3H2O(2分)(3)AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)2Cl+2H2O(2分)(4)还原(2分) N2H4+H2O N2H5++OH-(2分)(5)粗银(1分) AgNO3(1分)(6)抑制Cu2+、Bi3+的水解，有利于Cu、Bi 的生成(2分)28．(14分)Ⅰ．(1)3NO3-+CH3OH=3NO2-+CO 2↑+2H2O(2分) 产物没有污染(其他合理答案亦给分)(2分) (2)0.45(2分)Ⅱ．(3)2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(l)+3H2O(l) △H=-348.0kJ·mol-1(2分) (其他合理答案亦给分)(4)①64(2分) 向右(2分)②增大二氧化碳气体的浓度或升高温度(2分)(答对一项即可，或其它合理答案)35．(15分)(1)3d64s2(2分) 球形(1分)(2)对于组成和结构相似的物质，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，熔点逐渐升高(2分) 三角锥形(1分)(3)(3分)(4)4(1分) sp2(1分) 配位键(1分) 6(1分) N>O>C(2分) 36．(15分)(1)苯甲醇(2分)(2)氧化反应(1分) 取代反应(1分)(3)+H2O(2 分)(4)15(2分) (2分)(5)ACD(2分)(6)(3分)或。