永州市2020-2021学年高一上学期期末考试 化学试题(含答案)
永州市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56第I卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列物质中，属于钾盐的是A．K B．K2O C．KOH D．K2CO32．下列仪器中，可直接加热的是A．量筒B．容量瓶C．试管D．圆底烧瓶3．下列分散系中，不能产生丁达尔效应的是A．Fe(OH)3胶体B．CuSO4溶液C．云D．雾4．下列不属于合金的是A．不锈钢B．水银C．硬铝D．青铜5．在无色透明的强碱性溶液中，能大量存在的离子是A．Al3+ B．Fe2+ C．3HCO-NO-D．36．下列表示配制1.0 mol/L NaCl溶液的部分操作示意图中，不正确的是A．溶解固体B．转移溶液C．定容D．摇匀7．下列情况会对人体健康造成较大危害的是A．用铝碗长时间存放酸菜B．用食醋清洗热水瓶胆内附着的水垢C．用小苏打发酵面团做馒头D．用漂粉精对游泳池消毒8．氧化还原反应广泛存在，下列变化中没有发生氧化还原反应的是A．用焦炭将Fe2O3冶炼成生铁B．过氧化钠作潜水艇的供氧剂C．用石灰浆粉刷墙壁D．食物放置过久发生腐烂9．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可选择的最佳试剂是A．紫色石蕊试液B．新制氯水C．饱和NaCl溶液D．KSCN溶液10．X、Y、Z、W为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知X的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是A．Y与Z能形成共价化合物B．原子半径：Z > XC．气态氢化物的稳定性：X > Y D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z < W11．金属氢化物可在野外用作生氢剂，其中氢元素为－1价。
已知：CaH2 + 2H2O == Ca(OH)2 + 2H2↑。
下列说法不正确的是A．该反应属于置换反应B．反应中CaH2是还原剂C．该反应一定是氧化还原反应D．反应中氧化产物与还原产物的质量相等12．下列离子方程式书写正确的是A．FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3＋== Cu2＋+ Fe2＋B．氯气溶于水：Cl2 + H2O == 2H＋+ Cl－+ ClO－C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2OH－+ 2H2O ==2AlO + 3H2↑2D．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO + 2H+ == Fe3+ + H2O13．84消毒液可用于新型冠状病毒的消杀，其有效成分为NaClO。
NaClO在空气中可发生反应NaClO + CO2 + H2O == NaHCO3 + HClO。
用化学用语表示的相关微粒，正确的是O B．Na+的结构示意图：A．中子数为10的氧原子：108C．CO2的结构式：O=C=O D．NaClO的电子式：14．用下列实验装置能达到相关实验目的的是A．用甲装置检验某溶液中是否含有K＋B．用乙装置收集氢气C．用丙装置除去Cl2中的HClD．用丁装置比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性15．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是A．常温下，28g N2含有的分子数目为N AB．1mol/L Na2SO4溶液含有Na+数目为2N AC．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AD．标准状况下，Na2O2与H2O反应，每生成2.24L O2转移的电子数为0.4N A16．标准状况下，将22.4L Cl2通入10 mol/L的热氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，形成了NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。
下列说法不正确的是A．Cl2与NaOH溶液反应的产物会随反应条件的改变而改变B．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为10∶5∶1C．NaOH溶液体积为200 mLD．溶液中氯离子的物质的量取值范围是1mol < n(Cl－) < 1.5 mol第II卷（非选择题共52分）二、填空题（本题共5道小题，共52分）17．（10分）下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。
族IA 0周期一IIA IIIA IVA V A VIA VIIA（1）⑤的元素符号是________；⑥的原子结构示意图是 。
（2）①和②的原子半径大小关系是①________②(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（3）②的最简单气态氢化物的电子式为 。
（4）③、④的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_________________。
18．（10分）A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下(部分产物未列出) ，其中C 为淡黄色粉末，G 为红褐色沉淀。
请回答下列问题：（1）写出C 、G 的化学式C ： G ：（2）写出单质A 与水反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目（3）分别取0.01mol A 、C 固体溶于水，配成100mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度分别为c 1、c 2，则c 1、c 2的关系为 。
（4）在F 中通入SO 2，观察到溶液由黄色变为浅绿色，并测得溶液呈强酸性；取少量反应后溶液于试管中，滴加BaCl 2溶液，观察到白色浑浊现象。
写出溶液F 由黄色变为浅绿色时反应的离子方程式 。
19．（12分）铁是应用最广泛的金属，铁的氧化物、卤化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）铁元素可以形成三种氧化物，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料的是（填“Fe 2O 3”或“Fe 3O 4”）。
（2）硫酸亚铁是一种常用的补血药剂，而硫酸铁则无这种药效。
用FeSO 4制成的药片，外表包有一层特殊的糖衣，请从氧化还原反应角度分析糖衣的作用是 。
（3）三氯化铁主要用于金属蚀刻，污水处理。
已知三氯化铁易溶于水且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。
实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题：二 ① ②三 ③ ④ ⑤ ⑥①装置A中反应的化学方程式为________________________________________。
②导管a口应与______（用虚线框内装置的字母代号填空）连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。
③用此装置制得的无水氯化铁常含氯化亚铁，若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是____________________________________________。
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的绿色净水消毒剂，消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉淀。
计算高铁酸钾的消毒效率约是氯气的____倍。
（消毒效率是指单位质量的氧化剂被还原时得电子数。
结果保留两位小数。
）20．（10分）甲同学在学习了侯氏制碱法之后，被侯德榜的爱国精神深深感染。
尝试着通过CO2与一定量的NaOH溶液反应制备纯碱，实验装置图如下：（1）配制500mL 1.0mol/L NaOH溶液。
实验过程中所需要的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、。
（2）装置A是利用CaCO3与盐酸制备CO2的装置。
写出A中发生反应的离子方程式：。
（3）装置B的试剂为饱和NaHCO3溶液，该试剂的作用是：。
（4）乙同学认为该方法不妥，理由是CO2与NaOH溶液反应后，所得溶液中溶质有四种可能，分别是：Ⅰ．NaOH与Na2CO3Ⅱ．Na2CO3Ⅲ．Na2CO3与NaHCO3Ⅳ．为了确定甲同学实验后装置C中溶质的组成，乙同学向C中逐滴加入2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加盐酸体积之间关系如图所示。
（假设产生的CO2全部逸出）则C中溶质为__________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”），其物质的量之比是______________。
21．（10分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，CaO2与Na2O2都属于过氧化物。
过氧化钙（CaO2）是一种难溶于水、可与水缓慢反应、能溶于酸的白色固体，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。
以下是一种制备过氧化钙的实验方法。
已知：CaCl2 + H2O2 + 2NH3 + n H2O == CaO2•n H2O↓ + 2NH4C1回答下列问题：（1）CaO2中氧元素化合价为_________________。
（2）操作Ⅰ、Ⅱ为________________。
（3）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，与此用途无关的性质是____________。
A．能缓慢供氧B．能潮解C．能抑菌（4）检验“洗涤”是否合格的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加稀硝酸酸化，然后滴入溶液，看是否产生白色沉淀。
（5）工业的无水过氧化钙通常含有部分CaO，实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾测定过氧化钙的含量。
称取1.0g样品用稀硫酸溶解，滴加0.1mol/L的酸性KMnO4溶液，恰好完全反应时，消耗酸性KMnO4溶液的体积为40.00mL，则CaO2的质量分数为_________。
（已知5CaO2 + 8H2SO4 + 2KMnO4 == 5CaSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2↑ + 8H2O）参考答案一、选择题(每小题3分，共48分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案DCBBCAACDBACCDAD二、填空题（共52分）17．（10分，每空2分）（1） P（2）＞（3）（4）Al(OH)3+ OH －= 2AlO -+ 2H 2O18．（10分，每空2分）（1）Na 2O 2 Fe(OH)3（2）（方程式写对给1分，全对给2分）（3）c 1<c 2或c 2>c 1或2c 1=c 2 或c 1=0.5c 2（4）2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O=== 2Fe 2＋＋24SO -＋4H ＋19．（12分，每空2分）（1）Fe 2O 3（2）保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（其他合理答案均给分） （3）① MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ② F③ 在装置A 、B 间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶 （4）0.5420．（10分，除标注外，每空2分）（1）胶头滴管或滴管 （1分） （2） CaCO 3＋2H +===Ca 2+＋CO 2 ↑ ＋H 2O （3）除去CO 2 中的HCl（4）NaHCO 3 （1分） Ⅲ 1∶1 21．（10分，每空2分）（1）－1（2）过滤 （3）B（4）AgNO 3 （5）72%或0.722 8 7+17。
2021年湖南省永州市镇中学高一化学期末试题含解析
2021年湖南省永州市镇中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式正确的是A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H＋＋OH－=H2OB．铝与稀盐酸反应Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3＋3OH－=Fe(OH)3↓＋3Cl－D．二氧化碳与澄清石灰水反应CO2＋2OH－=CO＋H2O参考答案：A略2. 当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是 ( )A．食盐水 B．酒精溶液 C．四氯化碳 D．淀粉溶液参考答案：D略3. 用电子式表示粒子，错误的是()A．Na＋B．C．D．参考答案：C 4. 向胶体中加入电解质能使胶体聚沉，使一定量的胶体溶液在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度(mol/L)称作“聚沉值”，电解质“聚沉值”越小，则表示其聚沉能力越大，实验证明：聚沉能力主要取决于与胶体所带相反电荷的离子所带电荷数，电荷数越大，聚沉能力越大。
向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是A. Na3PO4B. K2SO4C. FeCl3D. NaCl参考答案：AFe（OH）3胶体中的胶粒带正电荷，依据题意，其“聚沉值”取决于电解质溶液中阴离子所带电荷数，PO43-、SO42-、Cl-中所带电荷数最大的是PO43-，聚沉能力最大的是Na3PO4，“聚沉值”最小的是Na3PO4，答案选A。
5. 标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（）A．ρ=B．ω=C．ω=D．c=参考答案：A考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：压轴题；物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、由表达式可知，该密度=，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和；B、根据c=进行计算；C、根据n=计算氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，利用m=ρV计算水的质量，根据溶质质量分数=×100%计算D、根据c=计算．解答：解：A、由表达式可知，该密度=，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和，故A错误；B、由c=可知，该溶液氨气质量分数ω=，故B正确；C、氨气的物质的量为=mol，故氨气的质量为mol×17g/mol=g，1L水的质量为1000g，故该溶液的质量分数为ω=×100%=，故C正确；D、由C可知质量分数为ω=，故c===，故D正确；故选A．点评：考查质量分数、物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意公式的理解与灵活运用，题目为字母型计算，计算量较大，需要学生细心观察进行计算6. 我国首创的海水电池以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液。
永州市高一化学上期期末检测试卷及答案
永州市高一化学上期期末检测试卷命题：李会良(永州一中) 盘明娟(永州四中) 审题：唐柏青(永州市教育科学研究中心)考生注意： 1.本套试卷包括四道大题，共25道题，满分100分，时量90分钟。
2.可能用到的相对原子质量数据：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Cu 64一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分。
请将每小题正确答案的序号填入下表答题栏内)1．硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是A ．陶瓷餐具B ．石英钟表C ．计算机芯片D ．光导纤维2．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是A ．二氧化硫B ．氮氧化物C ．悬浮颗粒D ．二氧化碳3．某二价阳离子含24个电子，它的质量数为56，则该离子核内中子数是A ．24B ．30C ．32D ．344．将少量氯水加入盛有KBr 溶液的试管中，再加入适量的汽油，然后振荡，静置，产生的现象是A ．溶液呈橙色B ．溶液呈无色C ．上层液体呈橙色，下层液体几乎无色D ．上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色 5．下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是A ．CO 2B ．MgCl 2C ．H 2O 2D ．Na 2O 26．下列溶液中，Na ＋物质的量浓度最大的是A ．1mL 0.5mol·L －1的NaNO 3溶液 B ．100mL 0.01mol·L －1的NaCl 溶液 C ．10mL 0.1mol·L－1的NaOH 溶液D ．100mL 0.1mol·L －1的Na 2SO 4溶液7．储存浓H 2SO 4 的铁罐外口会出现严重的腐蚀现象，这体现浓H 2SO 4的A ．吸水性和酸性B ．脱水性和吸水性C ．强氧化性和吸水性D ．不挥发性和酸性8．根据下列反应：2Fe 3＋+2I －＝2Fe 2＋+I 2 ，Br 2+2Fe 2＋＝2Br －+2Fe 3＋。
2020-2021学年湖南省永州市冷水镇中学高一化学上学期期末试题含解析
2020-2021学年湖南省永州市冷水镇中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是( )①根据一分子酸中所含氢原子的数目，将酸分成一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据是否由同种元素组成将物质分为纯净物和混合物；⑤根据其水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质。
A．②④ B．①②④ C．①② D．只有②参考答案：D酸为几元酸的分类标准是按照酸中能够电离出来的氢离子个数来分类的，CH3COOH虽然有4个H原子，但是只有-COOH中的H可以电离出来，故为一元酸，①错误。
氧化还原反应的本质是有电子的转移，故可根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，②正确。
根据分散系中分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，③错误。
纯净物为一种物质组成，混合物为多种物质组成，不是按照是否同种元素组成来分类，例如O2、O3由同种元素组成，但为混合物，④错误。
电解质为在水溶液中或熔融态下能够导电的化合物，非电解质为在水溶液中和熔融态下都不导电的化合物，不仅是根据在水溶液中能否导电来分类，例如BaSO4在水溶液中不导电，但在熔融态下可以导电，是电解质，⑤错误。
故正确答案为D【点睛】部分学生对概念的内涵和外延掌握不够，不能用举反例的方法来排除答案，尤其是第④小问，认为纯净物就是同种元素组成的物质，混合物是不同元素组成的物质，而没有考虑到同素异形体如O2、O3也是同种元素组成，但是他们是混合物。
2. 关于次氯酸性质的描述，错误的是（）A．不稳定，易分解放出氧气B．能使潮湿的有色布条褪色C．是一种很强的氧化剂D．是一种比碳酸酸性强的酸参考答案：D略3. 下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是A. FeCl3→FeCl2 B．CO2→CO32－C．C→CO2D．KMnO4→MnO2参考答案：A略4. 分子量为300以下的某一元脂肪酸1．0g可与2．7g碘完全加成，也可被0．2gKOH所中和，由此推测该脂肪酸的准确分子量为A．282 B．280 C．278 D．无法确定参考答案：C5. 下列关于Pt与Pt的说法正确的是A．Pt与Pt是同一种核素 B．Pt与Pt的质量数相同C．Pt与Pt互为同位素 D．Pt与Pt的中子数均为78参考答案：C略6. 铝可与硝酸钠发生反应：Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3↓+N2↑十 NaAlO2，有关叙述正确的是A．该反应的氧化剂是水B．该反应的氧化产物是N2C．若反应过程中转移5 mo1e-，则生成标准状况下N2的体积为11．2LD．当消耗1molAl时，生成标准状况下N2的体积为22．4L参考答案：C7. 某温度下， H2（g）+CO2(g) H2O（g）+CO(g)的平衡常数．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。
2020-2021学年湖南省永州市塘底学校高一化学期末试题含解析
2020-2021学年湖南省永州市塘底学校高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 除去下列物质中少量杂质的方法正确的是 ()A.除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气B.除去NO2中混有的NO：用水洗气C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D.除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤参考答案：C略2. 已知反应A2＋B2=2AB，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法正确的是A．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热B．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2<Q3D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2<Q3参考答案：A略3. 实验室里有200 mLCH3COOCH2CH3，经检验，发现其中溶有少量CH3COOH。
如果要除去这些CH3COOH，请选择下列中的有效方法（）A．蒸馏 B．水洗后分液C．用过量饱和Na2CO3溶液洗涤后分液 D．用过量NaCl溶液洗涤后分液参考答案：C略4. 设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，23g NO2含有n A个氧原子B．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1n A个OH―C．常温常压下，22.4LCCl4含有个n A个CCl4分子D．1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子参考答案：A略5. 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是① 0.5mol NH3② 标准状况下22.4 L 氦气③4℃ 9mL 水④0.2mol H3PO4A、①④③②B、④③②①C、②③④①D、①④②③参考答案：A略6. 下列变化属于氮的固定的是A. NH3→NH4ClB. N2→NH3C.NO2→HNO3D.NO→NO2参考答案：B略7. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是HCl1500℃时分解，HI在230℃时分解参考答案：B【详解】A、同主族元素金属性从上到下逐渐增强，与水反应越来越剧烈，第ⅡA族元素从上到下依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba、La，已知Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快，所以Ba与水反应会更快，A正确；B、同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，第ⅣA族元素从上到下依次为C、Si、Ge、Sn、Pb，其中C不导电(除了石墨)，Si、Ge在金属元素和非金属元素分界线上，都是半导体材料，但Sn、Pb都是金属，是电的良导体，推测不合理，B错误；C、同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，形成的气态氢化物稳定性也逐渐减弱，已知HCl在1500℃时才分解，而HI在230℃时即分解，由此推测HBr的分解温度介于两者之间，C正确；D、同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，与H2化合越来越容易，Si、P、S是第三周期从左向右相邻的三种元素，已知Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应，因此P与H2要在高温时反应，推测合理，D正确。
2020-2021学年湖南省永州市九子龙实验学校高一化学上学期期末试卷含解析
2020-2021学年湖南省永州市九子龙实验学校高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展参考答案：D略2. 常温下将铁放入下列过量的溶液中，在溶液中能大量生成Fe2＋的是A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．盐酸参考答案：BD略3. 下列反应属于取代反应的是（）A. 乙烯通入溴水中B. 光照甲烷与氯气的混合气体C. 苯与溴水混合后撒入铁粉D. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应参考答案：B试题分析：A、乙烯通入溴水中为加成反应，错误；B、光照甲烷与氯气的混合气体为取代反应，正确；D、苯与溴水混合后撒入铁粉，不反应，与液溴才反应，错误。
D、在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应，为加成反应，错误。
4.参考答案：D略5. 下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分蒸干B．蒸馏操作时，应使温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：D略6. 下列各组微粒中，互为同素异形体的是A．C和C B．H2O和D2OC．O2与O3 D．CH3OCH3与CH3CH2OH参考答案：C7. 在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是A.1：2B.2：1C.2：3D.3：2参考答案：B略8. 某核反应堆内使用了液体铝钠合金(二单质熔合而成)作为载热介质，下列说法不正确的是A．铝、钠在反应中均作还原剂B．若铝钠合金投入一定量的水中可得无色溶液，则n (Al) ≤ n (Na)C．a g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小D．铝钠合金投入到足量的氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀产生，也可能有铜析出参考答案：C9. (双选)下列溶液中的氯离子浓度与50mL0.1mol/L氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是( )A．150mL 0.1mol/L NaClB．75mL 0.2mol/L NH4ClC．100mL 0.3mol/L KClD．150mL 0.1mol/L FeCl3参考答案：CD10. 下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（）A．都是银白色的柔软金属，密度都比较小B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气D．单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高参考答案：C【考点】碱金属的性质．【分析】A．铯是金黄色的金属；B．锂在空气中燃烧生成氧化锂；C．碱金属单质，性质活泼，与水剧烈反应生成碱和氢气；D．金属晶体中金属原子的半径越大，金属键越弱，晶体的熔沸点越低．【解答】解：A．铯是金黄色，不是银白色，故A错误；B．锂在空气中燃烧生成氧化锂，故B错误；C．碱金属单质，性质活泼，与水剧烈反应生成碱和氢气，故C正确；D．碱金属都是金属晶体，碱金属从上到下原子半径依次增大，金属键依次减弱，单质的熔沸点依次降低，故D错误；故选：C．11. 下列气体中，主要成分不是甲烷的是A．天然气 B.水煤气 C．坑气 D．沼气参考答案：B略12. 某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g参考答案：A略13. M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)22MO+4NO2↑+ O2↑，加热29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2 L的气体，那么M的摩尔质量是()A.24 g·mol-1B.74 g·mol-1C.148 g·mol-1D.40 g·mol-1参考答案：A解析：由题意可知11.2 L的气体为NO2和O2的混合气体，总物质的量为0.5 mol，其中O2的物质的量为0.1 mol，可求出M(NO3)2的物质的量为0.2 mol，从而计算出其摩尔质量为=148 g·mol-1，所以M的摩尔质量为148 g·mol-1-124 g·mol-1=24 g·mol-1。
2020-2021学年湖南省永州市第五中学高一化学上学期期末试卷含解析
2020-2021学年湖南省永州市第五中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为gmL，质量分数为，物质的量浓度为cmol·L—1，则下列关系中不正确的是A. B.C. D.参考答案：A分析：A、根据密度=溶液质量/溶液体积计算；B、根据c=1000ρω/M进行计算；C、根据溶质质量分数=氨气质量/溶液质量×100%计算D、根据c=1000ρω/M进行计算。
详解：A、氨气质量是，溶液质量是1000g+，密度=溶液质量/溶液体积，但溶液的体积不是氨气与溶剂水的体积之和，A错误；B、c=1000ρω/M可知，该溶液氨气质量分数ω=17c/1000ρ，B正确；C、氨气质量是，溶液质量是1000g+，故该溶液的质量分数为ω=，C正确；D、根据c=1000ρω/M结合C中质量分数可知，D正确；答案选A。
点睛：本题主要是考查质量分数、物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意公式的理解与灵活运用，题目为字母型计算，计算量较大，需要学生细心观察进行计算。
2. 革命影片《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，英勇少年潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山。
假如在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是A．过滤B．蒸发C．萃取D．蒸馏参考答案：B略3. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）。
A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积大于22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A参考答案：BC略4. 用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量NaNO3固体；③加入少量CuSO4固体；④加入少量CH3COONa固体；⑤加热；⑥将稀硫酸换成98%硫酸，其中可增大单位时间内氢气收集量的措施有（）A．①③④B．①③⑤C．②④⑤D．②⑤⑥参考答案：B【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】为加快铁与盐酸的反应速率，可增大浓度，升高温度，形成原电池反应或增大固体的表面积，不改变生成氢气的总量，则铁的物质的量应不变，以此解答．【解答】解：①将铁块换为等质量的铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故正确；②加入NaNO3固体，因硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与铁反应不生成氢气，故错误；③滴加几滴硫酸铜溶液，生成铜，形成原电池反应，加快反应速率，故正确；④加CH3COONa固体，生成弱酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，故错误；⑤升高温度，反应速率增大，故正确；⑥将稀硫酸换成98.3%硫酸，与铁反应不发生氢气，故错误；故选B．5. 亚硝酸(HNO2)参与反应时，即可作氧化剂，又可作还原剂。
2020-2021学年湖南省永州市花桥镇中学高一化学上学期期末试卷含解析
2020-2021学年湖南省永州市花桥镇中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（）①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铝和硫直接化合可以得到Al2S3；铁和硫直接化合也可以得到 Fe2S3③不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A．① B．②③ C．② D．①②③参考答案：D略2. 用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是（）A．汽油和煤油（蒸馏）B．食盐中的沙子（溶解过滤）C．氯化钠和水（过滤）D．花生油和水（分液）参考答案：C【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】A．二者互溶，但沸点不同；B．沙子不溶于水；C．氯化钠溶于水；D．二者分层．【解答】解：A．二者互溶，但沸点不同，可选蒸馏法分离，故A正确；B．沙子不溶于水，可选过滤法分离，故B正确；C．氯化钠溶于水，应选蒸发分离，故C错误；D．二者分层，可选分液法分离，故D正确；故选C．3. 空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。
O2－就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）A. 33 gB. 32 gC. 33 g·molˉ1D. 32 g·molˉ1参考答案：D试题分析：O2-比O2多一个电子，电子的质量可以忽略不计，所以O2-的相对分子质量为32，O2-的摩尔质量为32g/mol，答案选D。
4. 砹是相对原子质量最大的卤素元素，由此可推测砹及其化合物不具备的性质是（）A、砹应是一种有色固体B、砹化氢可直接制备C、砹溶于汽油、苯等溶剂D、砹化银能溶于水参考答案：D略5. 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱参考答案：D略6. 某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉的氧气体积的两倍（同温同压）。
湖南省永州市石山脚中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析
湖南省永州市石山脚中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 以下说法正确的是A．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化参考答案：D试题分析：A．化学反应3O2=2O3，该反应没有元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，A项错误；B．电子带负电，在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，B项错误；C．物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂，C项错误；D．还原剂中必定有一种元素被氧化，D项正确；答案选D。
2. 下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是（）A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（挥发性）B．在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性）C．蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成（吸水性）D．浓硫酸可用来干燥某些气体（脱水性）参考答案：略3. 下列实验操作或事故处理方法中正确的是（）A．若实验室发生火灾，应立即打开门窗（或排风扇）通风透气B．实验结束后，用嘴吹熄酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断的搅拌参考答案：D【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．打开门窗加速空气流通，增加氧气含量，使火势更旺；B．用嘴吹灭酒精灯会引起火灾；C．盐酸与氢氧化钠反应放出大量的热；D．浓硫酸稀释产生大量的热，稀释浓硫酸应将浓硫酸注入水中．【解答】解：A．燃烧需要氧气，室内着火若打开门窗导致空气流通，增加氧气含量，火势更旺，故A错误；B．熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，用嘴吹灭酒精灯会引起火灾，故B错误；C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗，二者反应产生大量的热，容易灼烧皮肤，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸，故C错误；D．浓硫酸稀释产生大量的热，正确操作为：浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断的搅拌，故D正确；故选：D．4. （不定项）将23gNa、18gAl、56gFe分别投入盛有200g 7.3%的盐酸中（气体体积均在相同状况下测定）,下列分析正确的是()A. 产生的气体体积之比为5：2：2B. Al和盐酸的反应速率仅次于钠，但产生的气体最多C. 铁和盐酸反应产生的气体比Na产生的多D. Na和盐酸反应最剧烈，反应结束时产生的气体一样多参考答案：A5. 有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。
2020-2021学年湖南省永州市高一(上)期末化学试卷
2020-2021学年湖南省永州市高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列物质中，属于钾盐的是()A. KB. K2OC. KOHD. K2CO32.下列仪器中，可直接加热的是()A. 量筒B. 容量瓶C. 试管D. 圆底烧瓶3.下列分散系中，不能产生丁达尔效应的是()A. Fe(OH)3胶体B. CuSO4溶液C. 云D. 雾4.下列不属于合金的是()A. 不锈钢B. 水银C. 硬铝D. 青铜5.在无色透明的强碱性溶液中，能大量存在的离子是()A. Al3+B. Fe2+C. NO3−D. HCO3−6.下列表示配制1.0mol/L NaCl溶液的部分操作示意图中，不正确的是()A.溶解固体B.转移溶液C.定容D.摇匀A. AB. BC. CD. D7.下列情况会对人体健康造成较大危害的是()A. 用铝碗长时间存放酸菜B. 用食醋清洗热水瓶胆内附着的水垢C. 用小苏打发酵面团做馒头D. 用漂粉精对游泳池消毒8.氧化还原反应广泛存在，下列变化中没有发生氧化还原反应的是()A. 用焦炭将Fe2O3冶炼成生铁B. 过氧化钠作潜水艇的供氧剂C. 用石灰浆粉刷墙壁D. 食物放置过久发生腐烂9.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可选择的最佳试剂是()A. 紫色石蕊试液B. 新制氯水C. 饱和NaCl溶液D. KSCN溶液10.X、Y、Z、W为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知X的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是()A. Y与Z能形成共价化合物B. 原子半径：Z>XC. 气态氢化物的稳定性：X>YD. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<W11.金属氢化物可在野外用作生氢剂，其中氢元素为−1价。
已知：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。