人教版高中化学选修三第三章第一节 《晶体的常识》 课件 (共53张PPT)
“完全等同”指所有晶胞的形状、
内部的原子种类、个数及几何排列完全相 同 2018/11/27 6
晶胞
平行六面体
无隙并置
2018/11/27
7
晶胞
5.三种典型立方晶胞结构：
简单立方
体心立方
面心立方
2018/11/27
8
晶胞
问题（P63 图3-7）：
铜晶体的一个晶胞中含有 多少个铜原子? A: 14 B: 4
晶体的常识
教学目标： 知识与技能 1.了解分子晶体和原子晶体的特征。 2.通过NaCl、CsCl的晶体结构，学生知道晶体中粒子 的排列规律。了解离子晶体的特征。 3.通过对晶胞的分析，学生会计算晶胞中粒子的个数。 过程与方法 通过几种典型的晶体（干冰、金刚石、石墨、 NaCl、 CsCl、金属）结构的分析，学生能从三维的角度考虑粒 子在空间的分布。 情感态度与价值观 通过晶体结构课件的展示，学生能感受晶体的外在 美和内在美
2018/11/27 3
晶胞
晶体为什么具有自
己的特性呢?
2018/11/27
4
晶胞
二、晶胞:
1.晶胞：晶体中的最小重复单元（基本单元） 2.晶胞的条件： 代表晶体的化学组成（化学式）及对称性 3.晶胞的结构特征：
一般来说,晶胞都是平行六面体(其边长不一定 相等也不一定垂直)------通过上、下、左、右、前、 后的平移能与下一个晶胞完全重合.
体心：1
顶点：1/8
2018/11/27
面心：1/2 棱边：1/4
11
晶胞
晶胞中粒子个数计算规律（切割法）
顶 角
棱 上
面 上
晶胞 立方体
2018/11/27
顶角 1/8
棱上 1/4
面上 1/2
12
中心 1
晶胞
练习: 下面几种晶胞中分别含有几个原子?
各1/2个
2018/11/27
各4个 绿色：8× 1/8+6×1/2 = 4 灰色：12× ¼+1=4
4.晶胞和晶体的关系：
晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无 隙并置”而成.(蜂巢和蜂室的关系---教材63页图3-7)
2018/11/27 5
晶胞
• 请理解：
“无隙”指相邻的晶胞之间没有任何
间隙；一个晶胞与相邻的晶胞完全共顶点、共棱边、共面 取向相同。一个晶胞到另一个晶胞只需平移，不需转动
“并置”指所有晶胞都是平行排列的，
解析：由于本题团簇分子指的是 一个分子的具体结构，并不是晶 体中的最小的一个重复单位，不 能采用均摊法分析，所以只需数 出该结构内两种原子的数目就可 以了。答案为：Ti14C13
2018/11/27 17
。
晶胞
注意：
在使用均摊法计算规律时一定先看清楚晶 胞构型；若晶胞构型不是立方体，晶胞中 的微粒数视情况而定！！
a
10-8cm
(a×10-8㎝)3
4×
1 8
=
0.39 g. ㎝-3 a3
=
(0.5a×10-8)3㎝3
2018/11/27
=
a3
24
g. ㎝
晶胞
解法3：依ρ = m/v
每个晶胞中所含的Na+和Cl－的个数均为4个，即含4个“NaCl”。
每个晶胞的体积为： (a×10-8)3㎝3 即含4个“NaCl”所占的体积为：(a×10-8)3㎝3 那么1个“NaCl”所占的体积为：(a×10-8)3 /4 ㎝3 则：1molNaCl所占的体积为： 6.02×1023 ·(a×10-8)3 /4 ㎝3 而1molNaCl的质量为：58.5g ∴ 故NaCl晶体的密度为： =
江西省教育信息技术研究“十二五”规 划2012年度课题《基于网络的高中化学 课件库的建设与应用研究》 （课题编号：GDK-2012-G-72883）
主持人：桂耀荣
2018/11/27
1
新课标人教版高中化学课件系列
选修3 物质结构与性质 第三章 晶体结构与性质
第一节 晶体的常识 第2课时
2018/11/27 2
三、有关晶体的计算
在晶体结构中确定一个具有代表性 的最小重复单元为研究对象，运用点、 线、面的量进行解答。（摩尔质量、阿伏加德罗常数 Nhomakorabea密度的关系）
2018/11/27 20
晶胞
思考
1.NaCl晶体中，每个Na+周 围最近距离的Cl-有 6 个？ 每个Cl-周围最近距离的 Na+有 6 个？ 2.在NaCl晶体中，每个Na+周 围最近距离的Na+有12 个？ 3.氯化钠的化学式用“NaCl”来表示，原因何在？能 否 把“NaCl”称为分子式？ 4 4 4.每个晶胞中平均有 个Na+？ 个Cl-？（位于顶 点、棱边、面心、体心上的粒子对该晶胞的贡献） 3） -间的最近距离为 -10m， · 39/a3 （g/cm 5.该晶胞中，若Na+和Cl0 0.5ax10 则晶体的密度 ⅾ= 2018/11/27 21
C: 8
D: 6
答案: B
2018/11/27
为什么呢?
9
晶胞
棱边：1/4 1 3 4 2
请看:
8 5
4 1
73 面心：1/2
6 2 1 2 1
顶点：1/8
2018/11/27
体心：1
10
晶胞
6.晶胞中微粒个数的计算
方法：均摊法（或切割法） 原则：若微粒被n个晶胞共用， 均摊一个晶胞中为1／n 规律：对立方晶胞
解法2：晶体中最小正方体中所含的Na+和Cl－的个数均为:
1 （个） 2 1 即每个小正方体中平均含 2 个“NaCl”，质量为: 58.5g 1 -8)3㎝3 × 而此小正方体体积为 (0.5a × 10 23 2 6.02×10 58.5g 1 × 2 6.02×1023 0.39 故NaCl晶体的密度为： -3
2018/11/27
18
晶胞
练习： 石墨晶体的层状结构，层 内为平面正六边形结构（如 图），试回答下列问题： （1）图中平均每个正六边 形占有C原子数为____ 2 个、 占有的碳碳键数为____ 3 个。 碳原子数目与碳碳化学键数 2 ：3 。 目之比为_______
2018/11/27
19
晶胞
13
晶胞
课 堂 练 习
Ba
Ti O
D
2018/11/27
14
晶胞
学与问 P64
2
2
8
8
2018/11/27
15
晶胞
看 图 写 化 学 式
A2BC2
2018/11/27 16
晶胞
【练习】最近发现一种由钛原子和碳原子构
成的气态团簇分子，如下图所示，顶角和面
心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子
是碳原子，它的化学式是
晶胞
1 3
4
2
2018/11/27
22
晶胞
2018/11/27
23
晶胞
解法1：
每个晶胞中所含的Na+和Cl－ 的个数均为4个，即含4个 58.5 “NaCl ”。 ×4g 每个晶胞的质量为： 6.02×1023 ∴ (a×10-8)3㎝3 每个晶胞的体积为： 故NaCl晶体的密度为：
58.5 ×4 6.02×1023
内部的原子种类、个数及几何排列完全相 同 2018/11/27 6
晶胞
平行六面体
无隙并置
2018/11/27
7
晶胞
5.三种典型立方晶胞结构：
简单立方
体心立方
面心立方
2018/11/27
8
晶胞
问题（P63 图3-7）：
铜晶体的一个晶胞中含有 多少个铜原子? A: 14 B: 4
晶体的常识
教学目标： 知识与技能 1.了解分子晶体和原子晶体的特征。 2.通过NaCl、CsCl的晶体结构，学生知道晶体中粒子 的排列规律。了解离子晶体的特征。 3.通过对晶胞的分析，学生会计算晶胞中粒子的个数。 过程与方法 通过几种典型的晶体（干冰、金刚石、石墨、 NaCl、 CsCl、金属）结构的分析，学生能从三维的角度考虑粒 子在空间的分布。 情感态度与价值观 通过晶体结构课件的展示，学生能感受晶体的外在 美和内在美
2018/11/27 3
晶胞
晶体为什么具有自
己的特性呢?
2018/11/27
4
晶胞
二、晶胞:
1.晶胞：晶体中的最小重复单元（基本单元） 2.晶胞的条件： 代表晶体的化学组成（化学式）及对称性 3.晶胞的结构特征：
一般来说,晶胞都是平行六面体(其边长不一定 相等也不一定垂直)------通过上、下、左、右、前、 后的平移能与下一个晶胞完全重合.
体心：1
顶点：1/8
2018/11/27
面心：1/2 棱边：1/4
11
晶胞
晶胞中粒子个数计算规律（切割法）
顶 角
棱 上
面 上
晶胞 立方体
2018/11/27
顶角 1/8
棱上 1/4
面上 1/2
12
中心 1
晶胞
练习: 下面几种晶胞中分别含有几个原子?
各1/2个
2018/11/27
各4个 绿色：8× 1/8+6×1/2 = 4 灰色：12× ¼+1=4
4.晶胞和晶体的关系：
晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无 隙并置”而成.(蜂巢和蜂室的关系---教材63页图3-7)
2018/11/27 5
晶胞
• 请理解：
“无隙”指相邻的晶胞之间没有任何
间隙；一个晶胞与相邻的晶胞完全共顶点、共棱边、共面 取向相同。一个晶胞到另一个晶胞只需平移，不需转动
“并置”指所有晶胞都是平行排列的，
解析：由于本题团簇分子指的是 一个分子的具体结构，并不是晶 体中的最小的一个重复单位，不 能采用均摊法分析，所以只需数 出该结构内两种原子的数目就可 以了。答案为：Ti14C13
2018/11/27 17
。
晶胞
注意：
在使用均摊法计算规律时一定先看清楚晶 胞构型；若晶胞构型不是立方体，晶胞中 的微粒数视情况而定！！
a
10-8cm
(a×10-8㎝)3
4×
1 8
=
0.39 g. ㎝-3 a3
=
(0.5a×10-8)3㎝3
2018/11/27
=
a3
24
g. ㎝
晶胞
解法3：依ρ = m/v
每个晶胞中所含的Na+和Cl－的个数均为4个，即含4个“NaCl”。
每个晶胞的体积为： (a×10-8)3㎝3 即含4个“NaCl”所占的体积为：(a×10-8)3㎝3 那么1个“NaCl”所占的体积为：(a×10-8)3 /4 ㎝3 则：1molNaCl所占的体积为： 6.02×1023 ·(a×10-8)3 /4 ㎝3 而1molNaCl的质量为：58.5g ∴ 故NaCl晶体的密度为： =
江西省教育信息技术研究“十二五”规 划2012年度课题《基于网络的高中化学 课件库的建设与应用研究》 （课题编号：GDK-2012-G-72883）
主持人：桂耀荣
2018/11/27
1
新课标人教版高中化学课件系列
选修3 物质结构与性质 第三章 晶体结构与性质
第一节 晶体的常识 第2课时
2018/11/27 2
三、有关晶体的计算
在晶体结构中确定一个具有代表性 的最小重复单元为研究对象，运用点、 线、面的量进行解答。（摩尔质量、阿伏加德罗常数 Nhomakorabea密度的关系）
2018/11/27 20
晶胞
思考
1.NaCl晶体中，每个Na+周 围最近距离的Cl-有 6 个？ 每个Cl-周围最近距离的 Na+有 6 个？ 2.在NaCl晶体中，每个Na+周 围最近距离的Na+有12 个？ 3.氯化钠的化学式用“NaCl”来表示，原因何在？能 否 把“NaCl”称为分子式？ 4 4 4.每个晶胞中平均有 个Na+？ 个Cl-？（位于顶 点、棱边、面心、体心上的粒子对该晶胞的贡献） 3） -间的最近距离为 -10m， · 39/a3 （g/cm 5.该晶胞中，若Na+和Cl0 0.5ax10 则晶体的密度 ⅾ= 2018/11/27 21
C: 8
D: 6
答案: B
2018/11/27
为什么呢?
9
晶胞
棱边：1/4 1 3 4 2
请看:
8 5
4 1
73 面心：1/2
6 2 1 2 1
顶点：1/8
2018/11/27
体心：1
10
晶胞
6.晶胞中微粒个数的计算
方法：均摊法（或切割法） 原则：若微粒被n个晶胞共用， 均摊一个晶胞中为1／n 规律：对立方晶胞
解法2：晶体中最小正方体中所含的Na+和Cl－的个数均为:
1 （个） 2 1 即每个小正方体中平均含 2 个“NaCl”，质量为: 58.5g 1 -8)3㎝3 × 而此小正方体体积为 (0.5a × 10 23 2 6.02×10 58.5g 1 × 2 6.02×1023 0.39 故NaCl晶体的密度为： -3
2018/11/27
18
晶胞
练习： 石墨晶体的层状结构，层 内为平面正六边形结构（如 图），试回答下列问题： （1）图中平均每个正六边 形占有C原子数为____ 2 个、 占有的碳碳键数为____ 3 个。 碳原子数目与碳碳化学键数 2 ：3 。 目之比为_______
2018/11/27
19
晶胞
13
晶胞
课 堂 练 习
Ba
Ti O
D
2018/11/27
14
晶胞
学与问 P64
2
2
8
8
2018/11/27
15
晶胞
看 图 写 化 学 式
A2BC2
2018/11/27 16
晶胞
【练习】最近发现一种由钛原子和碳原子构
成的气态团簇分子，如下图所示，顶角和面
心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子
是碳原子，它的化学式是
晶胞
1 3
4
2
2018/11/27
22
晶胞
2018/11/27
23
晶胞
解法1：
每个晶胞中所含的Na+和Cl－ 的个数均为4个，即含4个 58.5 “NaCl ”。 ×4g 每个晶胞的质量为： 6.02×1023 ∴ (a×10-8)3㎝3 每个晶胞的体积为： 故NaCl晶体的密度为：
58.5 ×4 6.02×1023
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新课标人教版选修3第三章第一节晶体的常识(PPT)(课件精选)
课件在线
40 ◆
6、图是超导化合物一钙钛矿晶体中最小重复单元(晶 胞)的结构.请回答： (1)该化合物的化学式为_C_a_T_i_O_3_. (2)在该化合物晶体中，与某个钛离 子距离最近且相等的其他钛离子共
有____6______个.
(3)设该化合物的相对分子质量为M， 密度为 ag / cm3 阿伏加德罗常数为
课件在线
33
典例分析
Mg原子的数目： 12×1/6+2×1/2=3 B原子的数目：6 故化学式可表示为
Mg2B
课件在线
34
本节小结：
一、晶体与非晶体
1、定义：晶体——具有规则几何外形的固体 非晶体——没有规则几何外形的固体
2、特点和性质： （1） 晶体有自范性 （2）晶体具有各向异性 （3）晶体具有固定的熔点
课件在线
32 ◆
典例分析
例:2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了 金属化合物超导温度的最高记录。如图所示的是 该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱 柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼 原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为
A、MgB B、 MgB2 C、Mg2B D、Mg3B2
28
晶体空间结构
ClNa+
3
4
8
7
1
2
5
6
课件在线
29
课件在线
30
小结:晶胞对质点的占有率
立方晶胞
顶点： 1/8 棱边： 1/4
面心： 1/2
体心： 1
课件在线
31
探究: 下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(12)、金刚石
(C)晶胞的示意图，数一数，它们分别平均含几个原子?
人教化学选修3第三章第一节 晶体的常识(共19张PPT)
5.晶体具有各向异性。如蓝晶石（Al2O3·SiO2）在不同方向上 的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的导电率与层平 行的方向上的导电率1∕104。晶体的各向异性主要表现在是： （）
①硬度 ②导热性 ③导电性 ④光学性质
A.①③
B.②④
C.①②③
D.①②③④
6．下列关于晶体自范性的叙述中，不正确的是
自范性
微观结构
晶体
有（能自发呈现多面体外 形）
非晶 没有（不能自发呈现多面
体 体外形）
原子在三维空间里 呈周期性有序排列
原子排列相对无序
自范性：①晶体自范性的本质：是晶体中粒子微观空间里呈现
周期性的有序排列的宏观表象。
②晶体自范性的条件之一：生长速率适当。
2、分类
归纳新知
晶体
离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体
D.玛瑙
2.下列关于晶体与非晶体的说法正确的是：（ ）
A.晶体一定比非晶体的熔点高
B.晶体有自范性但排列无序
C.非晶体无自范性而且排列无序
D.固体SiO2一定是晶体
3.区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是：（ ）
A.熔沸点
B.硬度
C.颜色
D.x-射线衍射实验
4.下列过程不可以得到晶体的有：（ ） A.对NaCl饱和溶液降温，所得到的固体 B.气态H2O冷却为液态，然后再冷却成的固态 C.熔融的KNO3冷却后所得的固体 D.将液态的玻璃冷却成所得到的固体
为什么晶体呈现规则的几何外形 ，而非晶体没有规则的几何外形 呢？你认为可能和什么因素有关 ？
2、晶体自范性本质：
自范性条件之一：生长速率适当
知识拓 展
粒子微观空间里呈现周期性有序排列的宏观表 象
人教版高中化学选修三第三章第一节 晶体的常识 课件(共16张PPT)
晶体和非晶体的微观对比
晶体SiO2和非晶体SiO2的投影示意图
水晶
硅藻土
原子呈周期性有序排列
原子排列相对无序
晶 体：粒子在微观空间里呈现周期性有序排列 非晶体：粒子排列相对无序
强调：晶体中粒子在三维空间呈周期性有序排列， 使得晶体能自发呈现出多面体外形，在一定条件 下决定了晶体具有自范性，自范性是晶体内部结 构的宏观表象。而非晶体中粒子排列相对无序， 所以不能自发呈现多面体外形。
【学生活动5】--分组实验 1.光学性质：分别将方解石、玻璃片放在一条横线上 方，透过方解石、玻璃观察分别看到几条线？
2.硬度：将方解石、玻璃放在桌上，分别用铁钉用力 从不同方向刻划它们，感受不同方向上它们的硬度是 否相同？
1.各向异性： 表现在光学性、强度、导热性、导电性等。
2.有较固定的熔点 3.能使X-射线产生衍射
【归纳】 得到晶体的一般途径
1.溶质从溶液中析出（结晶）。 2.熔融态物质的凝固。 3.气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。
【学以致用】
【联系生活——鉴别晶体和非晶体的方法】 假如你的妈妈在商场购买了一颗宝石钻戒
（假宝石是用玻璃仿造的），你有哪些方法鉴 别其真假？
1、硬度 2、折光率 3、测熔点
玻璃片பைடு நூலகம்
方解石
玻璃片
【学生活动3】观察KNO3晶体的形成及其形状。 ①将配制好的热饱和KNO3溶液倒入小烧杯中； ②然后把小烧杯置于装有少量冷水的大烧杯中冷却； ③观察晶体的形成及其的形状。
注意： 1.冷却过程中不能振荡小 烧杯。 2.当析出晶体后分别从正 上方和侧面观察其形状。
自范性 晶体自范性是晶体能自发地呈现多面体外形
4、X-射线衍射实验
《晶体的常识》课件
03
晶体生长与变化
晶体生长的过程
01
02
03
晶体生长的起点
晶体生长通常从一个小的 晶核开始，这个晶核可以 是自发形成的，也可以是 人为提供的。
晶体生长的机制
晶体通过吸附周围介质中 的离子、分子或原子，按 照一定的规律不断生长。
晶体生长的条件
晶体生长需要一定的温度 、压力、浓度等条件，这 些条件影响晶体的结构和 形态。
晶体的性质
01
02
03
04
晶体具有固定的熔点，加热至 熔点时开始融化，融化后温度
继续升高。
晶体具有各向异性，即在不同 方向上表现出不同的物理性质 ，如导热性、导电性和光学性
质等。
晶体具有一定的硬度，不同晶 体的硬度不同，与内部原子或
分子的排列密切相关。
晶体具有规则的几何外形，不 同晶体的外形也不同，与晶体 的内部结构和生长条件有关。
晶体分类
根据晶体内部结构特点，晶体可分为 金属晶体、离子晶体、共价晶体、分 子晶体等。
晶体性质
晶体具有固定的熔点、导电性、光学 性质等特点，在电子、光学、半导体 等领域有广泛应用。
晶体应用
晶体在生产生活中有广泛的应用，如 LED灯、太阳能电池、集成电路等。
对未来晶体研究的展望
新材料探索 随着科技的发展，人们对于新型 晶体材料的需求越来越高，未来 需要不断探索新的晶体材料，以 满足各种应用需求。
在生物组织工程中，通过控制生物材料的晶体结构， 可以调节细胞的生长和分化，促进组织的再生和修复
。
晶体在生物医学领域中也有着广泛的应用，如 药物研发、生物成像和生物组织工程等。
在生物成像中，晶体可以作为闪烁体，用于X射 线、CT等医学影像设备的探测器。
高二化学选修3第三章第一节《晶体的常识》课件
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第三章 晶体结构与性质
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第一节 – 第二级 • 第三级
晶体的常识
– 第四级
» 第五级
1
1/2/2021 6:51 PM
1
明 单击此处编辑母版标题样式
矾
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– 第二级
• 第三级
观察– 第图四片级：下列固体的几何外形有何区别？？学.科.网
【学习重难点】
【1/2重/20点21】6:晶51 体PM的性质； 【难点】晶胞中原子个数的计3算。
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– 第二级
• 第三级
– 第四级 » 第五级
水晶石
4
1/2/2021 6:51 PM
4
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– 第二级
• 第三级
– 第四级
猫眼石
» 第五级
黄绿宝水石 晶
7
1/2/2021 6:51 PM
7
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– 第二级
• 第三级
– 第四级 自然界中美丽的雪花 » 第五级
8
1/2/2021 6:51 PM
8
一、晶体和单非击晶体此处编辑母版标题样式
1.定义：晶体——具有规则几何外形的固体
11
（3）晶体具有固定的熔点。
1/2/2021 6:51 PM
11
一、晶体和单非击晶体此处编辑母版标题样式
(4)规则的晶体外形
• 单许击多此固体处粉编末辑用母肉版眼文看本不到样晶式体外形,但在光学显微镜下
–可第观二察级到规则的晶体外形。
第三章 晶体结构与性质
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第一节 – 第二级 • 第三级
晶体的常识
– 第四级
» 第五级
1
1/2/2021 6:51 PM
1
明 单击此处编辑母版标题样式
矾
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– 第二级
• 第三级
观察– 第图四片级：下列固体的几何外形有何区别？？学.科.网
【学习重难点】
【1/2重/20点21】6:晶51 体PM的性质； 【难点】晶胞中原子个数的计3算。
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– 第二级
• 第三级
– 第四级 » 第五级
水晶石
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1/2/2021 6:51 PM
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猫眼石
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黄绿宝水石 晶
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一、晶体和单非击晶体此处编辑母版标题样式
1.定义：晶体——具有规则几何外形的固体
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（3）晶体具有固定的熔点。
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一、晶体和单非击晶体此处编辑母版标题样式
(4)规则的晶体外形
• 单许击多此固体处粉编末辑用母肉版眼文看本不到样晶式体外形,但在光学显微镜下
–可第观二察级到规则的晶体外形。
人教版高中化学选修三3.1《晶体的常识》配套课件优质课件PPT
顶点：1/8 棱边：1/4 面心：1/2
体心：1
小结:长方体或正方体晶胞中不同位置的 粒子对晶胞的贡献
（1）处于顶点的粒子，同时为8个晶胞共有 ，每个粒子有1/8属于该晶胞。
（2）处于棱上的粒子，同时为4个晶胞共有 ，每个粒子有1/4属于该晶胞。
（3）处于面上的粒子，同时为2个晶胞共有 ，每个粒子有1/2属于该晶胞。
中重要的组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都
激励能力的人，富有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励
院练习棒球。在挥动球棒前，对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的
好。我们感到自己“状态不佳”或精力不足时，往往会把必须做的事放在一边，或静等灵感的降临。你可不要这样。如果有些事你知道需要做却又提对待自己做不好的事情，一旦做起来了尽管乐在其中。所以，这次犯错，是为了下次接受挑战后，要尽量放松。在脑电波开
晶态石英的谱图 非晶态石英的谱图
非晶态和晶态石英的X-射线粉末衍射图谱
二﹑晶胞
1.定义：描述晶体结构的基本单元叫做晶胞
蜂巢与蜂室
铜晶体
铜晶胞
晶体与晶胞的关系可用蜂巢与峰室的关系比喻
2.特点：习惯采用的晶胞是平行六面 体，整块晶体可看作数量巨大的晶胞 “无隙并置”而成；所谓“无隙”是指 相邻晶胞间无间隙；所谓“并置”是指 所有晶胞平行排列，取向相同）
离子晶体 原子晶体 晶体 分子晶体 金属晶体 混合型晶体
晶体为什么具有规则的几何外形？
人教版选修3高中化学课件 3.1晶体的常识(共31张PPT)
性） （3）晶体具有固定的熔点（非晶体不具有固定
的熔点）
3、晶体和非晶体的本质区别是什么？
★晶体的自范性即晶体能白发地呈现多面 体外形的性质。
3、晶体与非晶体的本质区别在于——
构成固体的粒子在三维空间里是 否呈现周期性的有序排列
一、晶体与非晶体
1、定义：
➢ 晶体：具有规则几何外形的固体
➢ 非晶体：没有规则几何外形的固体
<5> .对称性（晶体的外形和内
部结构都具有对称性。在外形上， 常有相等的晶面、晶棱和顶角重 复出现 ）
晶体自范性的条件之一是生长的速率适当
天然水晶球里的玛瑙和水晶
玛瑙是熔融态SiO2快速冷却形成——没有规则外形 水晶则是熔融态SiO2缓慢冷却形成——有规则外形
思考：得到晶体的途 径，除了冷却的方法， 还有没有其它途径？ 你能列举哪些？
二﹑晶胞
1.描述晶体结构的基本单元叫做晶胞
蜂巢与蜂室
铜晶体
铜晶胞
晶体与晶胞的关系可用蜂巢与峰室的关系比喻然而， 蜂巢是有形的，晶胞是无形的，是人为划定的。
晶胞一般是平行六面体，整块晶体 可看作数量巨大的晶胞“无隙并置” 而成（晶胞间无间隙，平行排列）
金刚石的多面体外形、晶体结构和晶胞示意图
D．碘升华
4、15．关于晶体的自范性，下列叙述正确的是
( B) A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体 B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完
美的立方体晶块 C．圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性 D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性
下列有关获得晶体的途径，错误 的是
D、加热，真宝石沸点很高，而假宝石无固定的熔 沸点，在一定的范围内便开始熔化。
的熔点）
3、晶体和非晶体的本质区别是什么？
★晶体的自范性即晶体能白发地呈现多面 体外形的性质。
3、晶体与非晶体的本质区别在于——
构成固体的粒子在三维空间里是 否呈现周期性的有序排列
一、晶体与非晶体
1、定义：
➢ 晶体：具有规则几何外形的固体
➢ 非晶体：没有规则几何外形的固体
<5> .对称性（晶体的外形和内
部结构都具有对称性。在外形上， 常有相等的晶面、晶棱和顶角重 复出现 ）
晶体自范性的条件之一是生长的速率适当
天然水晶球里的玛瑙和水晶
玛瑙是熔融态SiO2快速冷却形成——没有规则外形 水晶则是熔融态SiO2缓慢冷却形成——有规则外形
思考：得到晶体的途 径，除了冷却的方法， 还有没有其它途径？ 你能列举哪些？
二﹑晶胞
1.描述晶体结构的基本单元叫做晶胞
蜂巢与蜂室
铜晶体
铜晶胞
晶体与晶胞的关系可用蜂巢与峰室的关系比喻然而， 蜂巢是有形的，晶胞是无形的，是人为划定的。
晶胞一般是平行六面体，整块晶体 可看作数量巨大的晶胞“无隙并置” 而成（晶胞间无间隙，平行排列）
金刚石的多面体外形、晶体结构和晶胞示意图
D．碘升华
4、15．关于晶体的自范性，下列叙述正确的是
( B) A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体 B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完
美的立方体晶块 C．圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性 D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性
下列有关获得晶体的途径，错误 的是
D、加热，真宝石沸点很高，而假宝石无固定的熔 沸点，在一定的范围内便开始熔化。
人教版化学《晶体的常识》完美课件
I2
金刚石
钠、锌晶胞都是：8×1/8+1=2； 碘：（8×1/8+6×1/2）×2=8； 金刚石：8×1/8+6×1/2+4=8。
高中化学选修3人教版3.1晶体的常识 课件
高中化学选修3人教版3.1晶体的常识 课件
小结
• 1.掌握晶体的特征：自范性、各向异性、固 定的熔沸点、质点排列的高度有序性
• 2.知道晶体和晶胞的关系 • 晶体是由无数晶胞“无隙并置”而成.
No
高中化学选修3人教版3.1晶体的常识 课件
高中化学选修3人教版3.1晶体的常识 课件
3. 下图是氯化钠的一个晶胞。提问：一 个晶胞 占有多少个氯离子？占有多少个钠离子？在NaCl 晶体中，每个Na+周围最近距离的Na+有 个？
ClNa+
高中化学选修3人教版3.1晶体的常识 课件
典例分析 例:2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了 金属化合物超导温度的最高记录。如图所示的是 该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱 柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼 原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为
A、MgB B、 MgB2 C、Mg2B D、Mg3B2
典例分析
Mg原子的数目： 12×1/6+2×1/2=3 B原子的数目：6 故化学式可表示为
Mg2B
六、晶体有关计算
利用晶胞参数可计算晶胞体积(V)，根据相 对分子质量(M)、晶胞中分子数(X)和阿伏
伽德罗常数NA，可计算晶体的密度 ：
7、如图是CsCl晶体的晶胞（晶体中最小的重复单元） 已知晶体中2个最近的Cs+核间距离为acm，氯化铯 的相对分子质量为M，NA为阿佛加德
高中化学选修三3.1《晶体的常识》上课课件
周期性有序排列的宏观表现。 （2）各向异性（强度、导热性、光学性质）
（3）率适当
一、晶体和非晶体
1、晶体——具有规则几何外形的固体 非晶体——没有规则几何外形的固体(玻璃体)
2、晶体的性质 （1）自范性是晶体中粒子在微观空间里呈现
周期性有序排列的宏观表现。 （2）各向异性（强度、导热性、光学性质）
第三章 晶体结构与性质 第一节 晶体的常识
学习目标:
1、知道晶体与非晶体的本质区别； 2、了解晶体的基本性质； 3、掌握晶胞的概念和类型。
2
单质硫
雪花晶体
常见的晶体
食糖晶体
食盐晶体
明矾晶体
一、晶体和非晶体
1、晶体——具有规则几何外形的固体 非晶体——没有规则几何外形的固体(玻璃体)
2、晶体的性质 （1）自范性是晶体中粒子在微观空间里呈现
几何外形 空间周期性 有
晶体
有序排列
各向 异性
固定
无规则的 非晶体 几何外形
粒子排列 相对无序
没有
各向 不固定 同性
本质区 别
微观粒子在三维空间是否呈现周期性有序排列
二﹑晶胞
1. 晶胞：描述晶体结构的基本单元 铜晶体
铜晶胞
金刚石晶体结构 金刚石晶胞示意图
CO2晶胞
NaCl晶体结构和晶胞
思考:
1.上述铜晶体、金刚石、CO2晶体、NaCl晶 体的晶胞的空间构形呈什么形状？
学与问
1、某同学在网站上找到 一张玻璃的结构示意图， 如右图，这张图说明玻璃 是不是晶体？为什么？
2、根据晶体的物理性质的各向异性的特点， 人们很容易识别用玻璃仿造的假宝石。你能列 举一些可能有效的方法鉴别假宝石吗？
总结：晶体和非晶体的差异
（3）率适当
一、晶体和非晶体
1、晶体——具有规则几何外形的固体 非晶体——没有规则几何外形的固体(玻璃体)
2、晶体的性质 （1）自范性是晶体中粒子在微观空间里呈现
周期性有序排列的宏观表现。 （2）各向异性（强度、导热性、光学性质）
第三章 晶体结构与性质 第一节 晶体的常识
学习目标:
1、知道晶体与非晶体的本质区别； 2、了解晶体的基本性质； 3、掌握晶胞的概念和类型。
2
单质硫
雪花晶体
常见的晶体
食糖晶体
食盐晶体
明矾晶体
一、晶体和非晶体
1、晶体——具有规则几何外形的固体 非晶体——没有规则几何外形的固体(玻璃体)
2、晶体的性质 （1）自范性是晶体中粒子在微观空间里呈现
几何外形 空间周期性 有
晶体
有序排列
各向 异性
固定
无规则的 非晶体 几何外形
粒子排列 相对无序
没有
各向 不固定 同性
本质区 别
微观粒子在三维空间是否呈现周期性有序排列
二﹑晶胞
1. 晶胞：描述晶体结构的基本单元 铜晶体
铜晶胞
金刚石晶体结构 金刚石晶胞示意图
CO2晶胞
NaCl晶体结构和晶胞
思考:
1.上述铜晶体、金刚石、CO2晶体、NaCl晶 体的晶胞的空间构形呈什么形状？
学与问
1、某同学在网站上找到 一张玻璃的结构示意图， 如右图，这张图说明玻璃 是不是晶体？为什么？
2、根据晶体的物理性质的各向异性的特点， 人们很容易识别用玻璃仿造的假宝石。你能列 举一些可能有效的方法鉴别假宝石吗？
总结：晶体和非晶体的差异
人教版化学选修3第三章第一节晶体的常识(94张PPT)
①硬度 ②导热性 ③导电性
④光学性质
A.①③
B.②④
C.①②③ D.①②③④
二﹑晶胞
1. 晶胞：描述晶体结构的基本单元
蜂巢与蜂室
铜晶体
铜晶胞
晶体与晶胞的关系可用蜂巢与峰室的关系比 喻然而蜂巢是有形的，晶胞是无形的，是人为 划定的。
铜晶体
铜晶胞
晶体结构 晶胞示意图
CO2晶胞
NaCl晶体结构和晶胞
让我们一起先欣赏一些美丽的晶体
• 闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星”重330克拉，缅 甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿私密森博物馆。
• “库利南二号 ”317.4克拉，镶在英国国王冠 上
• 库利南大钻石是在1907年献给爱德华七世的，后被切割成几大块，其 中最大一颗现在镶嵌在王室的宝杖上
问题与思考
粉末状的固体是否都为非晶体呢？ 一些晶体的显微照片：（见教材P61图3～3）
那么怎样判断固体是晶体还是非晶体呢？
4、晶体的特性
<1>.有规则的几何外形－（晶体内部质点和外形质点排列的高度有
序性）
<2> .有固定的熔沸点 <3> .各向异性（强度、导热性、光学性质等） <4>.当单一波长的ｘ－射线通过晶体时，会在记录仪
三种典型立方晶体结构
简单立方
体心立方
面心立方
无隙并置
平行六 面体
2、特点：晶胞都是 平行六面体.晶胞在 晶体中“无隙并置”.
没有
各向 不固 同性 定
本质 区别
微观粒子在三维空间是否呈现周期性有序排列
学与问 教材62页
思考“学与问”：教材62页
1：不是晶体，粒子排列无序，没有晶体的自范性。 2： A、采用X射线衍射实验，当X射线照射假宝石 时， 不能使X射线产生衍射，只有散射效应。