配制一定质量分数的溶液
配制一定溶质质量分数,的氯化钠溶液,教学设计
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教学目标1.了解配制一定溶质质量分数溶液的步骤和所需的仪器2.初步学会配制一定溶质质量分数溶液3.练习称量、量取、溶解等操作4.在自主探究、观察比较中，培养学生分析、比较、抽象、概括的思维能力教学重点配制一定溶质质量分数溶液步骤和所需的仪器教学难点误差分析教学方法自学研究法、讨论法、实验法实验用品烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管、细口瓶、食盐、水教学过程一、情境引入（展示两个试剂瓶）当我们生病，需要输液时，医生常会给我们输两瓶液体，一瓶是0.9%的生理盐水，还有一瓶是5%的葡萄糖注射液，你知道0.9%和5%指化学中哪个概念吗？具体表达什么意思？你知道食盐水在农业上有什么用途吗？16%的食盐水是什么意思？大家想不想亲自来配制一种溶液呢？这节课我们来学习配制一定溶质质量分数的溶液。
二、投影目标学生体会、理解目标。
三、检查课前预习【投影答案，学生个人解决预习中的问题】1.溶质的质量分数= --------- ×100%2.配制 50g 溶质质量分数为6% 的NaCl溶液时：（1）经计算在上称量 gNaCl并倒入干燥洁净的烧杯里，然后用量取 ml蒸馏水倒入装有NaCl的烧杯里，并用不断搅拌，使NaCl完全溶解，即得所需溶液。
（水的密度约为1g/ml）（2）称量一定质量的NaCl时，先放，后放，砝码放在，NaCl放在，且在托盘两边各放一张。
（3）量筒使用时，量筒必须放，视线要与量筒内保持水平，快接近刻度线时，改用加液体。
3.浓溶液用水稀释时：（1）浓溶液中溶质的质量稀溶液中溶质的质量（填 >、<、= ）（2）所用水的质量=还有不明白的地方吗？首先我们来配制50g6%的氯化钠溶液。
合作探究（一）配制质量分数为6%的氯化钠溶液.利用提供的药品如何配制呢？药品有：水、固体氯化钠、20%的氯化钠溶液【学生讨论交流,设计实验方案】方案一:用固体氯化钠溶解配制方案二:20%的氯化钠溶液稀释我们采用方案一配制溶液。
实验11 一定溶质质量分数的溶液的配制(考点精讲)-备战2021年中考化学实验专项突破
实验11 一定溶质质量分数的溶液的配制一、用固体药品配制溶液1．所需仪器：托盘天平(带砝码)2．实验装置及步骤(以配制50 g 6%的氯化钠溶液为例)标签：2．溶剂质量＝溶液质量－溶质质量 3.误差分析【注意】若“左码右物”称量且使用了游码，则固体药品的实际质量＝砝码质量－游码示数。
二、用浓溶液配制稀溶液1．所用仪器： 2．实验步骤计算→量取→混匀→装瓶并贴上标签 【计算公式】1．浓溶液的质量＝稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数浓溶液的溶质质量分数2．加入水的质量＝稀溶液的质量－浓溶液的质量 3．误差分析(1)浓度偏小：量取水的体积时仰视读数；烧杯中原来有少量的水；在稀释时有部分浓溶液溅出；量取浓溶液时俯视读数。
(2)浓度偏大：量取水的体积时俯视读数；量取浓溶液时仰视读数。
【特别提醒】溶液配制完成后，转移过程中有部分液体洒出，溶液中的溶质质量分数不发生改变。
4.仪器的选用和基本实验操作(1)用硫酸钠固体配制质量分数为5%的硫酸钠溶液时,填字母序号)。
A B C D(2)欲配制质量分数为6%的NaCl 溶液,填字母序号)。
A.取固体B.称固体C.量取水D.溶解4.误差分析配制50 g 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时,填字母序号)。
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质;②用量筒量取水时俯视读数;③将氯化钠固体放在托盘天平的右盘称量;④往烧杯中加水时有水洒出;⑤转移配好的溶液时有少量溅出。
A.②③B.①④C.②④D.③⑤一、单选题1．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是A．氯化钠固体中含有杂质B．用量筒量取水时仰视读数C．加水溶解固体时有水洒出D．配制好的溶液装瓶中时有少量洒出【答案】C【解析】A、称量的氯化钠固体中含有杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小，不符合题意；B、用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小，不符合题意；C、加水溶解固体时有水洒出，溶剂质量减小，使溶质质量分数偏大，符合题意；D、将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，不符合题意。
配制一定溶质质量分数的溶液化学探究实验报告
③在使用量筒量液时，先将液体倾倒入量筒，接近所需刻度时，改用__ ____逐滴滴加。读数时，量筒必须放_______，视线必须______。
3.
将NaCl倒入干燥的烧杯里，然后将蒸NaCl完全溶解，即得所需溶液。搅拌时玻璃棒不能碰也不能碰，要按照一定方向搅拌。
4.
标签上要注明药品名称和溶质质量分数
结论：所配制的溶液的溶质质量分数为。
反思：（实验中哪些因素会影响溶液的溶质质量分数）
②称量时，把称量物放在_ __盘。砝码放在盘
③称量物不能直接放在托盘上。称干燥固体药品时，必须___________；称易潮解的药品，必须放在__________里称量。
④称量质量一定的药品时，先把放在右盘，游码移至预定示数，再用药匙添加药品，直至天平平衡。
用量筒量取蒸馏水
①实验时不直接用天平称量液体的质量，而是换算成_________后用量筒量取。
化学探究实验报告
姓名：合作者：
班级：日期：
探究实验的名称：
探究实验的目的：
步骤名称
仪器
操作方法
1．
需要NaCl固体质量g；
水的体积ml(水的密度约为1g/ml)
2.
用托盘天平称量固体食盐
①用托盘天平称量前，首先应该把游码放在______处，检查天平是否左右平衡。如果天平未达到平衡，可以调节__________，使天平平衡。
学生实验五 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 初中化学实验报告
学生实验五一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配
制
实验类型：
验证性实验
实验目的：
1.练习配制一定质量分数的溶液；
2.加深对溶质质量分数概念的理解。
实验用品
托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管；
氯化钠、蒸馏水。
实验过程：
1.配制质量分数为6%的氯化钠溶液
（1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 g；水 g。
（2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
（3）量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
整个配置过程如下图所示：
2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液
用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm）, 配制50g 质量分数为3%的氯化钠溶液.
（1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别是：6%的氯化钠溶液 g，体积 mL；水
g。
（2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。
（3）混匀: 用玻璃棒搅拌，使混合物混合均匀。
3.把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂瓶柜中。
问题与讨论：
1.试剂瓶上贴的标签中应包括哪些内容？
2.实验中，所得溶液中溶质质量分数如果偏小，你认为可能的原因是什么？。
配制一定质量分数溶液
威海大光华国际学校 第九次化学小组活动 【实验一】配制一定质量分数溶液
【定义讲解】溶液、溶质、溶剂、质量分数
一、配制氯化钠溶液：
实验要求：配制50克溶质质量分数14%的NaCl 溶液。
实验装置和药品：天平，烧杯，量筒，胶头滴管，玻璃棒，细口瓶。
氯化钠，水。
实验步骤：
1、计算：NaCl 7g H 2O 43ml
2、称量：天平称量7克氯化钠；量筒量取43ml 水。
3、溶解：玻璃棒搅拌加速溶解。
4、装瓶保存：装入细口瓶并贴标签。
二、配制酒精溶液
实验要求：配制95克10%的酒精溶液
实验装置和药品：量筒，胶头滴管，烧杯，细口瓶，95%的酒精溶液，水。
实验步骤：
1、计算：95%酒精10克，即12.5ml ；水85ml 。
2、量取：分别用合适的量筒量取酒精和水
3、溶解（混合）：在烧杯中倒入酒精和水
4、装瓶保存：装入细口瓶并贴标签。
6 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验报告
装瓶保存
把配制好的两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶，盖好瓶塞贴上标签。
问题与交流
1、由浓溶液配制稀溶液时计算依据是什么？
2、用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？
3、用量筒量取液体，读数时应该注意什么？
2、称量：用托盘天平称量所需氯化钠，放入烧杯中。
3、量取：正确选用量筒，量取毫升水。倒入有氯化钠的烧杯。
4、溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
配制质量分数为3％的氯化钠溶液
1、计算：配制50g质量分数为3％的氯化钠溶液所需6％筒，量取mL氯化钠溶液和mL水。倒入烧杯。
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验报告
班级姓名日期合作者
实验目的：
1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2、加深对溶质的质量分数概念的理解。
实验用品：
托盘天平、量筒、药匙、胶头滴管、玻璃棒、烧杯
氯化钠、蒸馏水。
实验操作过程
步骤及实验操作过程
配制质量分数为6％的氯化钠溶液
1、计算：配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液所需NaCl的量g；水的量mL
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验报告单
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验报告单实验名称：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一、实验目的：1.理解溶质的质量分数的概念；2.学习制备一定质量分数的氯化钠溶液的方法；3.掌握测量质量的准确方法。
二、实验原理：质量分数是溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。
设氯化钠溶液的质量分数为x，则氯化钠的质量为x乘以溶液总质量。
质量分数的计算公式为：质量分数（x）=氯化钠质量/溶液总质量本实验采用蒸发法制备一定质量分数的氯化钠溶液，通过加热蒸发溶液中的水，使溶液浓缩，达到目标质量分数。
三、实验器材及试剂：1.氯化钠固体；2.蒸馏水；3.天平；4.烧杯；5.锥形瓶；6.镊子；7.加热器材；8.温度计。
四、实验步骤：1.准备工作：a.将所需器材清洗干净并晾干。
b.打开天平，将烧杯放在天平上，将天平调零。
c.使用镊子取一定质量的氯化钠固体，记录质量。
d.准备适量的蒸馏水。
2.配制溶液：a.将烧杯放在加热器上，将适量的蒸馏水倒入烧杯中。
b.将烧杯放在加热器上进行加热，同时搅拌溶液，直到观察到溶液开始沸腾。
c.一旦溶液开始沸腾，继续加热，直到溶液中的水蒸发至一定程度，使溶液浓缩。
3.测量质量：a.将烧杯从加热器上取下，放置到天平上，将天平调零。
b.将蒸发后的溶液慢慢倒入烧杯中，直到质量稳定。
c.记录溶液质量。
4.计算质量分数：a.使用质量分数公式计算氯化钠的质量分数。
b.记录计算结果。
五、实验数据记录：实验设置目标质量分数为0.2、实验过程中，取得的数据记录如下：质量分数x=氯化钠质量/溶液总质量=0.2质量分数x=0.2氯化钠质量=8g溶液总质量=40g六、实验结果与结论：通过本实验，成功地制备出了质量分数为0.2的氯化钠溶液。
七、实验讨论与思考：1.本实验使用的制备方法是蒸发法，理论上只有水分子被蒸发，而溶质的质量并不变化。
然而，实际操作中可能会有氯化钠固体溶解在水中，导致质量分数略高于理论值。
为了提高实验的准确性，可以在加热后加入少量蒸馏水，使溶液回溶，并进一步搅拌溶液以促进氯化钠的溶解。
高中化学 专题1 第二单元 第三课时 溶液的配制及分析讲义(含解析)
溶液的配制及分析1．溶质质量分数(w )的计算公式是什么？提示：溶质质量分数(w )＝m 溶质m 溶液×100% 2．如何配制一定质量分数的溶液？提示：一定质量分数溶液的配制步骤：①计算：计算出配制一定质量分数溶液所需溶质的质量和溶剂的质量。
②称量：称取溶质的质量，量取溶剂(水)的体积(将水的质量换算为水的体积)。
③溶解：将称取的溶质放入干净的烧杯中，加入量取的溶剂(水)，用玻璃棒搅拌使其溶解，即得一定质量分数的溶液。
[新知探究]探究1 填写空白，认识物质的量浓度。
(1)概念：溶质B 的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量，符号为c B 。
(2)单位：mol·L －1。
(3)表达式：c B ＝n B V 。
探究2 物质的量浓度与溶质质量分数的比较。
填写表中空白。
内容 物质的量浓度(c )溶质质量分数(w ) 定义 以单位体积溶液里含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量特点 ① 同一溶液中，各处的浓度完全相同，即溶液具有均一性②溶液稀释或浓缩后，溶液的浓度发生变化，但是溶质的质量和物质的量不变化计算公式 c ＝n 溶质V 溶液 w ＝m 溶质m 溶液×100%c (mol·L －1)＝1 000 mL×ρ溶液g·mL －1×w M 溶质g·mol －1×1 L [必记结论]正确理解物质的量浓度(1)以单位体积溶液作标准，即1 L 溶液，不是1 L 溶剂，也不是溶液的质量是1 000 g 。
(2)以溶质的物质的量为标准，而不是溶质的质量。
(3)溶质可以是单质、化合物、离子或其他特定组合。
(4)从一定物质的量浓度的溶液中取出任一体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量会因体积的不同而不同。
[成功体验]1．下列说法中正确的是( )A ．1 L 水中溶解1 mol NaCl 所形成溶液的物质的量浓度是1 mol·L －1B ．标准状况下，22.4 L HCl 溶于1 L 水中形成溶液的体积是1 LC ．标准状况下，将33.6 L HCl 溶于水形成1 L 溶液所得溶液的物质的量浓度是1.5 mol·L －1D ．1 mol BaCl 2溶于水配成1 L 溶液，所得溶液中c (Cl －)等于1 mol·L －1解析：选C 此题是概念性选择题，应逐个分析每个选项。
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5.（15河南）配制一瓶右图溶液需氯化钠 _______g；配制50g 6%氯化钠溶液，若 用量筒量取水时俯视读数（其他操作正 确），则溶液的质量分数______6%（填 “京）3%的硼酸溶液可用于清洗皮 肤的小面积创伤。现配制300g质量分数为 3%的硼酸溶液，实验操作如下： （1）称量硼酸固体的质量：在下图中分别 标出所选砝码的质量和游码的示数。
配制的溶液中 水的实际体积
偏____小___
偏__小____ 偏___大___
装瓶时有液体 溅出
__不__变____
【例3 10一测】明明同学在实验考试时，抽到的 题目是“配制100g质量分数为6.5%的氯化钠溶 液”。⑴用天平称量时，明明将物品和砝码放颠 倒了（1g以下用游码），他实际称量的氯化钠是 ______g。 ⑵明明在量取一定体积的蒸馏水时，操作如图所 示，其中的错误之处是______________,读取量筒 中液体体积的方法是 _______________________________________。 ⑶除量筒和托盘天平外还需要的仪器 _________________（至少2种）
2.（14河南）生产、生活中常需配制溶液。 (1)配制一瓶右图所示溶液需氯化钠 ___________g。 (2)配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列 哪些操作会导致溶液的质量分数偏小？请说 明偏小的原因。①用量筒量取水时仰视读数； ②往烧杯中加水时有水溅出；③称量含不溶 性杂质的氯化钠来配制溶液；④将配制好的 溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出。
（3）溶解：用到的玻璃仪器 是。
（4）装瓶、贴标签：在右图的标 签中填上相应的内容。
在外面
固体药品倒入 烧杯时，纸片 上残留少量固
体药品
配制的溶液中
水的_大质__量_ 偏
溶液中溶质的
质量偏_小___
配制的溶液中 溶质质量偏
__小______
偏__小____ 偏__小____ 偏__小____
固体药品中含 有不溶性杂质
配制的溶液中 溶质质量偏
___小____
量取水的体积 时俯视读数
3.（07河南）60g质量分数为12%的氯化钠溶液，
称量氯化钠时，将砝码放在托盘天平的左盘上
（1g以下使用游码），量取水的体积时，仰视量
筒读数，所配得溶液中溶质的质量分数
。
（假定实验中其他操作均正确）
4.（11二测）在配制一定质量分数的氢氧 化钠溶液时，除玻璃仪器外，需要使用的 仪器还有＿＿＿＿＿＿＿＿；量取蒸馏水 时，如果俯视刻度，则所配制溶液的质量 分数将＿＿＿＿（填“偏高”、“偏低” 或“不变”）。
配制一定溶质质量分数的溶液
实验误差分析
操作
误差分析
溶质质量分数 的结果
用天平称量固
体药品质量时 固体药品和砝 码放反了，且
固体药品的实际
质量偏__小____
使用了游码
偏__小____
量取水的体积 时仰视读数
配制的溶液中水
的实_际_大_体__积_ 偏
偏__小____
烧杯内原来有 少量的水
将固体药品倒 入烧杯中时撒