【3个老师】初中三年级学霸化学笔记,不看后悔之欧阳光明创编
化学初三知识点归纳笔记
化学初三知识点归纳笔记学问点是网络课程中信息传递的根本单元, 探究学问点的表示与关联对提高网络课程的学习导航具有重要的作用。
下面我为大家带来化学初三学问点归纳笔记, 盼望大家喜爱!化学初三学问点归纳笔记一、药品的取用原那么1、运用药品要做到“三不”：不能用手干脆接触药品, 不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味, 不得尝任何药品的味道。
2、取用药品留意节约：取用药品应严格按试验室规定的用量, 假如没有说明用量, 一般取最少量, 即液体取1-2ml, 固体只要盖满试管底部。
3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶, 不要随意丢弃, 不能拿出试验室, 要放到指定的容器里。
4、试验时假设眼睛里溅进了药液, 要马上用水冲洗。
二、固体药品的取用1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取,2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。
3、运用过的镊子或钥匙应马上用干净的纸擦干净。
二、液体药品(存放在细口瓶)的取用1、少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方, 将药液滴入承受药液的仪器中, 不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在试验台或其他地方, 以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能穿插运用, 也不需冲洗)2、从细口瓶里取用试液时, 应把瓶塞拿下, 倒放在桌上;倾倒液体时, 应使标签向着手心, 瓶口紧靠试管口或仪器口, 防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
3、量筒的运用a、取用必须体积的液体药品可用量筒量取。
读数时量筒必需放平稳, 视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
俯视读数偏高, 仰视读数偏底。
b、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
留意：量筒是一种量器, 只能用来量取液体, 不能长期存放药品, 也不能作为反响的容器。
不能用来量过冷或过热的液体, 不宜加热。
c、读数时, 假设仰视, 读数比实际体积低;假设俯视, 读数比实际体积高。
初三化学学霸笔记(上册)(1)
领红包：支付宝首页搜索“933314”即可领取支付宝红包哟初三化学上册知识点复习梳理归纳第一单元走进化学世界绪言化学使世界变得绚丽多彩1.化学是在分子、原子的基础上，研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学。
2.道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。
3.1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
4.绿色化学：向着环境友好发展。
即环保低耗节能。
课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
常伴随的是物质外形、物质状态的改变。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化。
常伴随能量的变化，发光。
放热、颜色改变、产生气体、产生沉淀等。
例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：化学变化一定伴随有物理变化，物理变化不一定有化学变化。
二、物质的性质1、物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
在描述时常有“会”“能”“可以”等出现。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
3、它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来。
课题2 化学是一门实验为基础的科学化学研究的对象是物质，以实验为基础。
学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
2、火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
3产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）4、熄灭蜡烛后一股白烟，能重新燃烧。
白烟是石蜡的固体小颗粒。
烧，不能供给呼吸。
B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。
初三化学基础知识-初三化学学霸笔记
初三化学基础知识|初三化学学霸笔记1、化学是：研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2、古代三大化学工业：造纸、制火药、烧瓷器。
3、古代化学成就：商代—青铜春秋—冶铁战国—炼钢4、英国科学家道尔顿和意大利化学家阿伏伽德罗提出了原子论和分子学说，其内容为：物质是由分子和原子构成的。
分子的破裂和原子的重组是化学变化的基础。
5、化学变化的本质：分子的破裂、原子的重新组合。
6、近代化学的基础：原子论和分子学说的创立。
也使化学成为了一门独立的学科。
7、1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编排了元素周期表。
8、绿色化学又叫环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上消除污染。
9、蛋壳、贝壳、石灰石的主要成分：碳酸钙CaCO310、孔雀石又叫铜绿，碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 受热分解为：氧化铜、水、二氧化碳。
11、水H2O 氧气O2 二氧化碳CO2第一单元走进化学世界课题一物质的变化和性质1、物理变化：没有生成其他物质的变化。
常伴随形状、状态、大小改变。
2、化学变化：生成其他物质的变化，又叫化学反应。
常伴随着发光、发热、生成气体、沉淀、颜色改变等现象。
3、物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质的生成。
4、物理变化和化学变化的联系：在发生化学变化时一定同时发生物理变化；发生物理变化不一定同时发生化学变化。
5、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
如：可燃性、氧化性、还原性、稳定性、不稳定性、毒性、酸碱性等。
6、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、挥发性、延展性等。
7、物质的性质决定用途，二氧化碳可以灭火，酒精（乙醇）可作燃料，石墨可作铅笔芯。
8、胆矾又叫蓝矾：CuSO4.5H2O蓝色固体硫酸铜：CuSO4 白色固体，遇水变为蓝色固体，用以检验物质中是否含有水分。
课题二化学是一门以试验为基础的科学1、学习化学的一个重要途径是实验，通过实验以及实验现象的观察、记录和分析。
【3个老师】初中三年级学霸化学笔记_不看后悔
【3个老师】初中三年级学霸化学笔记，不看后悔第一章化学的魅力1.1 化学使世界更美好化学：一门研究物质的组成、结构、变化、性质、制法的自然科学。
➢古代：火药、造纸、冶炼青铜（商）、冶炼刚体（春秋战国）、瓷器、酿酒、制药➢近代：炼钢、炼铝、建筑、联合制碱法（侯德榜）、人工合成蛋白质➢现代：塑料、合成纤维（光纤）、半导体（电脑）、药物➢未来：绿色化学、多学科应用1、物理变化——没有其它物质生成的变化（形状、状态的变化，例如：水的三态变化、折纸）2、化学变化——有其它物质生成的变化（例如：呼吸作用、食物的变质、燃烧）3、两种变化的区别与联系➢联系：化学变化中往往伴随着物理变化，而物理变化中不一定有化学变化。
➢区别（判断依据）：有无新物质生成•判断以下变化属于物理变化还是化学变化吹制玻璃器皿、蜡烛燃烧、铁在2000摄氏度时化成铁水、铁生锈、电灯通电变亮、煤气燃烧、火药爆炸、轮胎爆炸、植物的光合作用、橡胶老化物理变化：1、3、5、8化学变化：2、4、6、7、9、10•爆炸可为物理/化学变化➢实验一•步骤：取一支试管，加入少量（1~2mL）的澄清石灰水，通过吸管向石灰水吹气。
•现象：石灰水变浑浊（产生了白色的沉淀）•化学反应式•注解：Ca(OH)2俗称熟石灰、消石灰；碳酸钙俗称大理石、石灰石➢实验二•步骤：取一支试管，放入少量大理石碎块，逐滴滴入盐酸溶液。
•现象：大理石表面产生大量气泡，大理石逐渐溶解。
•文字表达式：碳酸钙+盐酸→二氧化碳+水+氯化钙•化学反应式（复分解反应）➢实验三•步骤：取一小段镁带，用砂纸擦亮，再用坩埚钳夹住放在酒精灯上点燃。
•现象：镁带剧烈燃烧，发现耀眼白光，产生白色固体。
•文字表达式：镁+氧气→氧化镁•化学反应式1、物理性质——不需要通过化学变化就能表现出的性质e.g. 颜色、状态、气味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性等2、化学性质——只有通过化学变化才能表现出的性质e.g. 可燃性、助燃性、酸碱性、氧化还原性、（不）稳定性等1.2 走进化学实验室一、实验室守则二、实验室安全要求➢不能用手接触药品➢点燃气体前先要验纯➢着小火用湿布/沙土覆盖➢滴瓶内胶头滴管不可洗三、伤害处理➢割伤：酒精棉球→红药水➢烫烧伤：75%酒精→蓝油烃➢化学灼伤•浓酸：干抹布轻轻拭干→大量水冲洗→涂上3%~5%小苏打（碱性）•碱：大量水冲洗→2%硼酸、醋酸（弱酸性）•眼：蒸馏水→5%小苏打四、实验操作1、仪器加热➢直接：试管、蒸发皿、燃烧匙➢垫石棉网：烧杯、烧瓶、锥形瓶2、过滤➢原理：分离难溶性固体与液体➢仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒➢操作要点：一贴二低三靠•一贴：滤纸紧贴漏斗•二低：滤纸低于漏斗、液面低于滤纸•三靠：小烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠三层滤纸、漏斗尖嘴靠大烧杯壁3、气密性检查五、药品取用1、固体➢粉末：药匙、纸槽➢块状：镊子→一横二放三慢竖：粉末送至管底，块状送在管口即可2、液体➢倾倒法(1)瓶塞倒放(2)标签对手心➢滴加法：滴管竖直悬空→如没有说明具体用量•液体：1——2ml•块状、颗粒状：1——2粒•粉末：以盖满试管底部为宜六、实验器材1、量筒➢无零刻度➢用法、操作(1)放水平(2)用倾倒法倒入液体至接近刻度（标签对手心、瓶塞倒放）(3)改用滴加法➢误差分析•读数仰视：V偏小俯视：V偏大量取：V偏大俯视：V偏小七、体验实验操作➢实验一•现象：溶液由无色变为红色。
初三化学学霸笔记手抄
初三化学学霸笔记手抄
初三是学习最为重要的阶段，尤其是对于学习化学来说，更是不可多得的机会，因为未来会开辟出更多的就业机会。
学习化学，记忆是最重要的，特别是物质的性质、结构、反应机理的记忆，以及许多分类和表达式的记忆。
学习化学的一个重要方法就是学霸笔记，通过它可以最大化地提高学习效率。
学霸笔记的使用，从收集信息开始，可以利用老师上课的内容、课本的知识点，以及额外的网络资源来解决学习中的难题，使你越来越了解化学，与此同时也大大提高学习效率。
学霸笔记一定要简洁明了，只要最重要的内容，避免太多的繁琐，要把重要的话点具体而清晰地写出来，这对于我们更好地记忆和理解知识是很有帮助的。
有了学霸笔记，我们在复习时也可以利用它，把自己记住的知识仔细整理一遍，重点是把重要的知识抓住，这样复习就更加高效。
最后，学习化学最好的方法是利用学霸笔记，学习过程中把它做好，不断完善，而且要利用复习的时间，把学过的知识仔细梳理，这样才能将知识转化成自己的才能，为以后考试做好准备，通过更多的练习和正确的记忆方法，我们就可以继续得到深入地认识化学。
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初三上册化学学霸笔记
初三上册化学学霸笔记一、基本概念1. 物质的变化：没有生成新物质的变化叫做物理变化；有新物质生成的变化叫做化学变化。
2. 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点等。
3. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
4. 纯净物：只由一种物质组成的物质。
5. 混合物：由两种或两种以上物质组成的物质。
6. 单质：由同种元素组成的纯净物。
7. 化合物：由不同种元素组成的纯净物。
二、元素与原子1. 原子的构成：原子是由原子核和核外电子构成的。
2. 原子的质量主要集中在原子核上。
3. 相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。
4. 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
5. 元素在自然界中的分布并不均匀，按质量计算，地壳里含量最多的是氧元素，其次是硅、铝、铁等。
6. 原子是化学变化中的最小粒子。
三、物质组成和分类1. 化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成特点。
2. 溶液的组成及表示方法。
3. 溶液的浓稀与溶液是否饱和无关。
4. 饱和溶液与不饱和溶液的转化关系。
5. 溶解度曲线及其应用。
6. 混合物的分离和提纯（过滤、蒸发、结晶、蒸馏）。
7. 粗盐提纯实验及其结果分析。
8. 溶液的酸碱性与溶液$pH$的关系。
9. $pH$试纸的使用方法。
10. 酸碱指示剂（石蕊、酚酞）的性质及其变色范围。
11. 常见离子的检验方法及检验试剂（焰色反应）。
12. 化肥的种类与作用（氮肥、磷肥、钾肥、复合肥）。
13. 实验室制取氧气原理及装置（高锰酸钾制取氧气）。
14. 用排水法收集氧气的方法及注意事项。
中考化学状元学霸笔记
中考化学状元学霸笔记一、化学面试1、什么是化学？化学是研究物质的组成、结构、性质、变化及其它有关物质之间相互作用的学科。
其中，物质包括它们的原子、分子或者价状态，因此，化学既涉及构建原子的物理学方面，也涉及元素之间或分子之间的化学反应。
2、什么是两性离子？两性离子是具有正电荷和负电荷的离子，也被称为双价离子，它们会在溶液中形成盐晶体。
两性离子可以是元素形成的离子，或是分子通过拆分或结合过程形成的离子。
3、化学反应可以分为哪几类？常见的化学反应可以分为氧化还原反应、挥发性化学反应、放热反应等。
二、化学基础1、哪几种离子可以形成不溶于水的化合物？阴离子（即负离子）和阳离子（即正离子）可以形成不溶于水的化合物。
通常情况下，阳离子和阴离子之间的作用力大于水分子之间的作用力，从而使离子在水中不可溶解。
2、氧化还原反应是指什么？氧化还原反应是指电子在电荷不平衡的情况下发生转移，从而使反应物由氧化物形式转变为还原物形式的化学反应。
在氧化还原反应中，氧化剂被还原物氧化，还原剂被氧化物还原。
3、生活中哪几种物质是由离子构成的？1）碳酸钠（Na2CO3）：由碳酸根离子（CO32-）和钠离子（Na+）构成；2）硫酸钠（Na2SO4）：由硫酸根离子（SO42-）和钠离子（Na+）构成；3）乙醇（C2H5OH）：由乙醛离子（C2H5O-）和氢离子（H+）构成；4）氯化钠（NaCl）：由氯离子（Cl-）和钠离子（Na+）构成；5）哌嗪（C6H12N2）：由哌嗪离子（C6H12N2+）和阴离子构成（-）。
热力学是一门研究热能的概念及其变化的学科，它把温度、热能和动能作为关键参数探讨物质性质变化的规律。
热力学基本原理包括定温定容性质定式、热力学第一定律、热力学第二定律及热力学第三定律。
2、定温定容性质定式是什么？定温定容性质定式是一条用来描述定温下具有定容特性的物质性质变化的定律，也被称为是Clauius-Clapeyron定律，又称Gibbs定律。
初三化学学霸笔记最全整理都是精髓!
初三化学学霸笔记最全整理都是精髓!初三必背化学方程式1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO312、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)213、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑14、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑常见一些化学物质1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液态固态O2(淡蓝色)红色：Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)黄色：硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色)绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2酸和对应的酸性氧化物的联系① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变)CO2 + H20 == H2CO3SO2 + H2O == H2SO3SO3 + H2O == H2SO4N205 + H2O == 2HNO3(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)。
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【3个老师】初中三年级学霸化学笔记，不看后悔欧阳光明（2021.03.07）第一章化学的魅力1.1 化学使世界更美好化学：一门研究物质的组成、结构、变化、性质、制法的自然科学。
➢古代：火药、造纸、冶炼青铜（商）、冶炼刚体（春秋战国）、瓷器、酿酒、制药➢近代：炼钢、炼铝、建筑、联合制碱法（侯德榜）、人工合成蛋白质➢现代：塑料、合成纤维（光纤）、半导体（电脑）、药物➢未来：绿色化学、多学科应用1、物理变化——没有其它物质生成的变化（形状、状态的变化，例如：水的三态变化、折纸）2、化学变化——有其它物质生成的变化（例如：呼吸作用、食物的变质、燃烧）3、两种变化的区别与联系➢联系：化学变化中往往伴随着物理变化，而物理变化中不一定有化学变化。
➢区别（判断依据）：有无新物质生成•判断以下变化属于物理变化还是化学变化吹制玻璃器皿、蜡烛燃烧、铁在2000摄氏度时化成铁水、铁生锈、电灯通电变亮、煤气燃烧、火药爆炸、轮胎爆炸、植物的光合作用、橡胶老化物理变化：1、3、5、8化学变化：2、4、6、7、9、10•爆炸可为物理/化学变化➢实验一•步骤：取一支试管，加入少量（1~2mL）的澄清石灰水，通过吸管向石灰水吹气。
•现象：石灰水变浑浊（产生了白色的沉淀）•化学反应式•注解：Ca(OH)2俗称熟石灰、消石灰；碳酸钙俗称大理石、石灰石➢实验二•步骤：取一支试管，放入少量大理石碎块，逐滴滴入盐酸溶液。
•现象：大理石表面产生大量气泡，大理石逐渐溶解。
•文字表达式：碳酸钙+盐酸→二氧化碳+水+氯化钙•化学反应式（复分解反应）➢实验三•步骤：取一小段镁带，用砂纸擦亮，再用坩埚钳夹住放在酒精灯上点燃。
•现象：镁带剧烈燃烧，发现耀眼白光，产生白色固体。
•文字表达式：镁+氧气→氧化镁•化学反应式1、物理性质——不需要通过化学变化就能表现出的性质e.g. 颜色、状态、气味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性等2、化学性质——只有通过化学变化才能表现出的性质e.g. 可燃性、助燃性、酸碱性、氧化还原性、（不）稳定性等1.2 走进化学实验室一、实验室守则二、实验室安全要求➢不能用手接触药品➢点燃气体前先要验纯➢着小火用湿布/沙土覆盖➢滴瓶内胶头滴管不可洗三、伤害处理➢割伤：酒精棉球→红药水➢烫烧伤：75%酒精→蓝油烃➢化学灼伤•浓酸：干抹布轻轻拭干→大量水冲洗→涂上3%~5%小苏打（碱性）•碱：大量水冲洗→2%硼酸、醋酸（弱酸性）•眼：蒸馏水→5%小苏打四、实验操作1、仪器加热➢直接：试管、蒸发皿、燃烧匙➢垫石棉网：烧杯、烧瓶、锥形瓶2、过滤➢原理：分离难溶性固体与液体➢仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒➢操作要点：一贴二低三靠•一贴：滤纸紧贴漏斗•二低：滤纸低于漏斗、液面低于滤纸•三靠：小烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠三层滤纸、漏斗尖嘴靠大烧杯壁3、气密性检查五、药品取用1、固体➢粉末：药匙、纸槽➢块状：镊子→一横二放三慢竖：粉末送至管底，块状送在管口即可2、液体➢倾倒法(1)瓶塞倒放(2)标签对手心➢滴加法：滴管竖直悬空→如没有说明具体用量•液体：1——2ml•块状、颗粒状：1——2粒•粉末：以盖满试管底部为宜六、实验器材1、量筒➢无零刻度➢用法、操作(1)放水平(2)用倾倒法倒入液体至接近刻度（标签对手心、瓶塞倒放）(3)改用滴加法➢误差分析•读数仰视：V偏小俯视：V偏大量取：V偏大俯视：V偏小七、体验实验操作➢实验一•现象：溶液由无色变为红色。
溶液由红色变为无色。
•结论：酚酞遇碱变红。
酸碱中和，酚酞在中性溶液呈无色。
•文字表达式：氢氧化钠+盐酸→氯化钠+水•化学反应式：NaOH+HCl→NaCl+H2O➢实验二•现象：产生蓝色沉淀。
沉淀消失，溶液变回蓝色。
•文字表达式硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠氢氧化铜+硫酸→硫酸铜+水•化学反应式CuSO4+NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4Cu(OH)2+H2SO4→CuSO4+H2O ➢实验三•现象：固体变为黑褐色，生成能使带火星木条复燃的气体。
•文字表达式：高锰酸钾（△→）锰酸钾+二氧化锰+氧气•化学反应式：2KMnO4(△→)K2MnO4+MnO2+O2↑→锰酸钾可溶，二氧化锰难溶➢实验四•现象：固体溶解，放出大量热•文字表达式：氧化钙+水→氢氧化钙•化学反应式：CaO+H2O→Ca(OH)21.3 物质的提纯一、物质的分类1、混合物——两种或多种物质组成的物质体系（例如：空气、海水）2、纯净物——只有一种物质的物质体系（例如：蒸馏水、氧气）→身边绝大多数的物质处于混合状态中→判断下列物质属于纯净物的有哪些消毒酒精、石油、汽水、蒸馏水、矿泉水、洁净的空气、冰水混合物、液氧、牛奶、碘酒、澄清石灰水、镁带燃烧后的残留物（填编号）纯净物：4、7、8、12 （关于镁带燃烧后的残留物可能含有C，2Mg+CO2（点燃）→2MgO + C <2008年上海高考倒数第3题中考查了这一知识点>）3、纯净物的相对性：世界上没有绝对纯净的物质二、物质的纯度1、定义：混合物中某一成份的含量的高低2、公式：纯度=某一成份的质量/总物质的质量ⅹ100%3、常用化学试剂的纯度：优级纯、分析纯、化学纯、实验试剂三、物质的提纯1、分离提纯方法：过滤、蒸发、蒸馏、洗气、结晶、分液等2、过滤3、蒸发➢作用：分离溶剂和不挥发的可溶性固体➢仪器：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒➢要点•边加热边用玻璃棒搅拌，防止局部液体过热引起飞溅。
•加热至有大量晶体析出时停止加热，利用余热使蒸发皿内液体蒸干。
•用坩埚钳拿下蒸发皿并放在石棉网上4、蒸馏➢作用：分离沸点不同的液体混合物→粗盐提纯•粗盐成份：食盐等可溶性物质，泥沙等不可溶的物质•提纯过程1.4 世界通用的化学语言一、原子结构1、原子核所带的电荷数称为核电荷数2、对于任意原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数二、元素1、定义：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
（只讲种类，不讲个数）2、元素的种类和分布➢地壳：氧，硅，铝，铁➢人体：氧，碳，氢，氮，钙➢大气：氮，氧➢宇宙：氢，氦➢有毒：铅，镉，汞→缺铁性贫血，缺碘甲状腺肿大，缺钙骨殖疏松，缺锌智力低下，缺磷大脑发育不良三、单质和化合物1、单质➢定义：由同种元素组成的纯净物（游离态）2、化合物：由不同元素组成的纯净物（化合态）四、元素符号和化学式1、元素符号的意义➢表示一种元素➢表示某种元素的一个原子➢当某物质由原子构直接成时，可以表示该物质→直接由原子构成的物质主要指金属、稀有气体2、化合价➢定义：元素一定数目的原子与其它元素一定数目的原子化合的性质（指元素）➢特点•正价和负价（一般金属元素显正价）•某些元素有多个化合价•化合物中各元素的化合价代数和为零•单质中元素化合价为零3、原子团：常见元素（原子团）的化合价4、化学式➢定义：用元素符号表示纯净物组成的式子➢意义：物质组成和构成的客观反映•表示某物质的元素组成•表示某物质一个分子中各元素原子的个数比•表示这种物质的一个分子•表示这种物质4、分子式的读法（中文命名）➢基本用语：“化”“合”“正”“亚”“过”“高”➢命名方法第二章浩瀚的大气2.1 人类赖以生存的空气平流层：臭氧吸收紫外线拉瓦锡发现空气组成普利斯特里，舍勒最早发现了氧气1、实验：红磷燃烧➢现象：剧烈燃烧，产生浓厚白烟➢文字表达式：磷+氧气（点燃→）五氧化二磷4P+5O2(点燃→)2P2O5➢化学反应式：➢原理：反应后集气瓶内气体减小少，压强减小➢分析•若烧杯中的水不倒流：气密性不好•若烧杯中的水倒流但不足五分之一：红磷量过少/未等到冷却到室温就打开了止水夹二、空气的组成(体积分数)N2 78%O221%稀有气体0.94%水蒸气、二氧化碳0.06%1、稀有气体He,Ne,Ar,Kr,Xe (惰性气体)➢性质很稳定，在一般情况下几乎不与其它物质反应➢用途•He代替H2填充气球、飞艇•通电时会发出不同颜色的光，用作霓虹灯•Ne通电发红光，用作指示灯•用作保护气2、氮气➢性质：无色无味的气体，难溶于水，常温下性质较稳定➢用途：保护气（防腐），制硝酸和化肥、医疗冷冻剂（液氮）三、人类需要洁净的空气1、大气污染来源：汽车尾气、工业废气2、空气质量预报指数：可吸入颗粒（飘尘）、SO2、氮氧化物3、防止大气污染：工业原料脱硫处理四、构成物质的微粒1、分子➢定义：保持物质化学性质的一种微粒阿伏加德罗——分子学说➢特点•分子很小•分子之间存在间隙•分子在不断运动→物质的三态变化，实质是分子间隙的变化2、原子➢定义：化学变化中最小的微粒道尔顿——原子论➢特点•原子很小•原子之间有间隙•原子在不断运动➢由原子构成的物质•稀有气体•金属：Cu、Fe、Ca 等•非金属：P、S、Si、C→不可以说原子比分子小→原子构成分子再构成物质，原子也可直接构成物质→物质宏观组成和微观构成（e.g. H2O)组成：水由氢元素和氧元素组成构成：水由水分子构成，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成3、相对质量➢相对原子质量=某原子的（真实）质量/（C原子的质量的12分之一）➢相对分子质量（式量）=各原子相对质量ⅹ原子数量→无单位➢原子质量与相对原子质量的区别2.2 神奇的氧气一、人类离不开氧气1、氧气的物理性质：无色无味气体，密度略大于空气，微溶于水，熔沸点低（液氧：淡蓝色；固氧：雪花状淡蓝色）2、氧气的用途➢供给呼吸➢支持燃烧（助燃性）➢高压氧舱抢救病人➢富氧炼钢➢氧炔焰用于焊接、切割金属3、臭氧二、氧气能与许多物质发生反应1、实验一：氧气与木炭反应➢现象：剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
➢化学方程式2、实验二：硫与氧气反应（硫磺：黄色固体粉末）➢现象：明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体➢化学方程式3、实验三：铁丝和氧气反应➢现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体➢化学方程式4、实验四：氢气与氧气反应➢化学方程式➢注意点•铁丝绕成螺旋状，使热量更集中•铁丝末端系一根火柴杆：引燃铁丝•集气瓶底留少许水：防止灼热的Fe3O4直接掉落瓶底导致集气瓶破裂→纯净的H2会安静地燃烧5、氧化反应：有氧元素参与的反应这个定义有严重的错误，有氧元素参与的反应很多不是氧化反应，比如水和氧化钙生成氢氧化钙，有氧元素参与，但是不是氧化反应。
关键在于有化合价变化的反应，在初中阶段可以简单说成是“有得氧失氧现象的反应”6、氧化物：物质由2中元素组成，其中一种为氧元素 c.f. 含氧化合物7、反应类型➢化合反应：两种或两种物质以上生成一种物质的反应（A+B+C → D）➢分解反应：一种物质反应生成多种物质（A → B+C+D）三、氧气的制法1、工业制法➢分离液态空气法：空气（降温、加压→）液态空气（升温→）N2先逸出,留下液氧（升温→）氧气➢电解水：化学方程式2、实验室制法➢加热高锰酸钾：化学方程式➢加热氯酸钾•化学方程式•催化剂：改变（加快）反应速度，以循环方式参与反应特点：选择性、化学反应前后质量不变，化学性质不变（物理性质可能变）➢实验装置•试管口略向下倾斜•铁夹夹在离管口三分之一处•药品尽可能平铺在管底，增大受热面积•导管伸入橡皮塞少许，防止药品粉末阻塞导管→获取KCl：溶解、过滤、蒸发→获取MnO2 ：溶解、过滤、洗涤、烘干→对于涉及气体的反应，要将开放体系转换为封闭体系➢操作步骤(1)检验装置气密性(2)加药品（m氯酸钾:m二氧化锰＝ 1:3，此时催化效果最好）(3)搭建装置(4)加热（先均匀加热，再集中加热）(5)收集氧气：有均匀、迅速的气泡冒出时收集，排水集气法更优（发生装置中的空气先逸出，氧气为生成物，将空气挤出瓶）(6)移出水槽中的导管：防止气体收缩使水槽中的水倒流，导致试管破裂(7)熄灭酒精灯➢氧气的检验•检验这是一瓶氧气：将带火星的木条伸入瓶中•验满一瓶氧气：将带火星的木条放在瓶口➢气体收集装置•排气法向上排气法：密度大于空气的气体向下排气法：密度小于空气的气体•排水集气法：难溶、微溶的气体将集气瓶装满水，用毛玻璃片盖住倒扣在水槽中。