金属腐蚀原理简介
金属腐蚀原理
金属腐蚀原理
金属腐蚀是一种自然现象，指的是在金属表面发生化学或电化学反应的过程中，金属与外界环境中的氧气、水、酸、碱等物质发生反应，并通过一系列的化学变化导致金属表面的物质逐渐失去，形成腐蚀产物或产生损坏。
金属腐蚀过程中常见的形式包括氧化、腐蚀、侵蚀等。
金属腐蚀的主要原理与电化学反应有关。
在金属表面有微小的电位差存在，形成了微电池。
当金属进入电解质溶液中，在阳极和阴极两个区域形成了微小的电池，即腐蚀电池。
在阳极区域，金属原子被氧化离子损失电子，转化为正离子。
而在阴极区域，溶液中的还原剂接受电子，还原成原子或分子。
这样，金属表面就会发生电荷的流动，导致金属的腐蚀。
除了电化学反应，金属腐蚀还受到环境因素的影响。
例如，湿度、温度、PH值、化学物质浓度等都会影响金属腐蚀的速率和形式。
较高的湿度和温度可以加速金属腐蚀反应的进行，而酸性、碱性环境会使金属更易遭受腐蚀。
此外，金属的纯度和组织结构也会影响腐蚀的程度。
纯度较高的金属更不容易发生腐蚀，而晶粒结构较大或存在缺陷的金属更容易遭受腐蚀。
对金属腐蚀的原理的研究，有助于寻找防腐蚀的方法和措施。
常见的防腐蚀方法包括金属表面涂覆防腐涂料、阴极保护、合金化改进金属的抗腐蚀性能等。
防腐蚀技术的应用可以有效延长金属的使用寿命，减少腐蚀造成的经济和环境损失。
金属腐蚀的原理
金属腐蚀的原理金属腐蚀是指金属与周围环境发生化学反应而导致金属表面失去原有性能的现象。
金属腐蚀是一个普遍存在的问题，不仅影响着金属制品的使用寿命，还给人们的生产和生活带来了诸多不便。
了解金属腐蚀的原理对于预防和控制金属腐蚀具有重要意义。
金属腐蚀的原理主要包括以下几个方面：1. 电化学腐蚀。
电化学腐蚀是金属在电解质溶液中发生的一种电化学反应。
在电解质溶液中，金属表面会发生阳极溶解和阴极析出两种反应，导致金属表面的腐蚀。
阳极溶解是金属表面的原子失去电子成为离子溶解到溶液中，而阴极析出是溶液中的阳离子得到电子在金属表面析出成为金属原子。
这种电化学腐蚀是金属腐蚀中最主要的一种形式。
2. 化学腐蚀。
化学腐蚀是指金属与一些化学物质直接发生化学反应而导致金属表面腐蚀的现象。
化学腐蚀的原因主要是金属与氧气、水、酸、碱等化学物质发生氧化、水解、酸碱中和等反应，导致金属表面的腐蚀。
例如，铁的表面会与空气中的氧气发生氧化反应，生成铁氧化物，即锈。
3. 生物腐蚀。
生物腐蚀是指微生物、植物或动物对金属表面进行化学侵蚀的现象。
微生物和植物会在金属表面产生一些酸性物质，这些酸性物质会对金属表面产生腐蚀作用。
而一些动物，如海洋生物，会在金属表面产生一些有机物，这些有机物也会对金属表面产生腐蚀作用。
4. 应力腐蚀。
应力腐蚀是指金属在受到应力作用的情况下，在特定环境中发生的腐蚀现象。
金属在受到应力作用时，其原子结构会发生变化，使得金属更容易发生腐蚀。
应力腐蚀是一种危害性很大的腐蚀形式，往往会导致金属的快速破坏。
以上就是金属腐蚀的主要原理。
了解金属腐蚀的原理有助于我们采取有效的措施来预防和控制金属腐蚀，延长金属制品的使用寿命，减少资源浪费，保护环境。
希望大家能够重视金属腐蚀问题，共同努力为建设美丽的地球贡献自己的一份力量。
【知识解析】金属电化学腐蚀的原理
金属电化学腐蚀的原理1 金属腐蚀的概述2 化学腐蚀与电化学腐蚀的比较名师提醒判断金属的腐蚀类型要从本质入手，化学腐蚀和电化学腐蚀的本质区别在于是否产生电流。
腐蚀过程中有微电流产生的为电化学腐蚀，否则为化学腐蚀。
3 金属的电化学腐蚀（1）以铜板上铁铆钉的电化学腐蚀为例进行分析如图1－4－2所示，在潮湿的空气中，铜板表面凝结有一层水膜，空气中的二氧化碳、二氧化硫或沿海地区空气中的氯化钠等物质都可能溶解到水膜中形成电解质溶液。
铜板和铁铆钉与电解质溶液互相接触形成原电池。
铁铆钉和铜板直接相连，铁原子又比铜原子容易失去电子，因此铁发生氧化反应成为负极反应物，电极反应为Fe－2e－===Fe2+。
铁原子失去的电子传递到铜板上，氧气在铜板上发生还原反应成为正极反应物。
图1－4－2知识链接Fe在发生电化学腐蚀时只能被氧化为Fe2+，可利用K3［Fe（CN）6］溶液（黄色）检验Fe 电极附近溶液中的Fe2+，Fe2+与K3［Fe（CN）6］溶液反应生成KFe［Fe（CN）6］沉淀（带有特征蓝色）。
上述反应的离子方程式为Fe2+＋K＋＋［Fe（CN）6］3- ==KFe［Fe（CN）6］↓。
（2）电化学腐蚀的分类根据电解质溶液的酸碱性不同，金属的电化学腐蚀分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀。
①吸氧腐蚀在通常情况下，水膜酸性不强，铜板上主要发生水膜中溶解的氧气被还原的反应，这种腐蚀过程中，环境消耗的物质主要是氧气，铁生成含氧化合物，因此这种腐蚀称为“吸氧腐蚀”。
其反应如下：负极：2Fe－4e－===2Fe2+正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH电池反应：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe（OH）2氢氧化亚铁具有强还原性，能与潮湿空气中的水和氧气反应生成氢氧化铁，氢氧化铁进一步转化为铁锈（主要成分为Fe2O3·n H2O）。
即：4Fe（OH）2＋2H2O＋O2===4Fe（OH）32Fe（OH）3===Fe2O3·n H2O＋（3－n）H2O②析氢腐蚀在水膜酸度较高的特殊环境（如某些工厂附近的酸性气氛）中，正极反应可能主要是H＋被还原成氢气而析出，这时所发生的腐蚀称为“析氢腐蚀”。
金属腐蚀原理全解
金属腐蚀原理全解金属腐蚀是指金属表面在一定条件下与周围环境发生化学反应，导致金属表面逐渐损耗、变薄或完全破坏的过程。
金属腐蚀是一个复杂的化学过程，涉及电化学、热力学、动力学和材料科学等多个学科。
接下来将详细解析金属腐蚀原理。
首先，要了解金属腐蚀原理，需要明确腐蚀的基本过程是由哪些因素决定的。
一般来说，金属腐蚀有两个主要的因素：金属本身的化学性质和周围环境的影响。
根据这两个因素的不同组合，金属腐蚀可以分为多种类型。
其中最常见的一种腐蚀类型是金属的氧化腐蚀。
金属的氧化腐蚀是由金属与氧气发生化学反应产生金属氧化物的过程。
例如，铁与氧气反应产生的氧化铁就是我们常见的锈。
金属的氧化腐蚀是一个电化学过程。
当金属与周围环境接触时，金属表面会形成一个电耦合系统。
在这个系统中，金属表面的阳极区和阴极区之间存在电荷传输。
金属的氧化腐蚀过程可以分为两个基本的半反应：金属的氧化半反应和电子转移半反应。
金属的氧化半反应是指金属中的金属离子释放出电子，形成金属离子的过程。
例如，铁在氧化腐蚀中会释放出Fe2+离子。
而电子转移半反应是指金属离子接受电子，还原成金属的过程。
例如，Fe2+离子在氧化腐蚀中会接受电子还原成Fe原子。
金属的氧化腐蚀过程还与介质中的溶解氧浓度和金属的电位有关。
氧气在水中会溶解成溶解氧，而溶解氧可以继续与金属发生电化学反应。
当金属的电位比周围介质中的溶解氧的还原电位低时，金属容易发生腐蚀。
此外，金属腐蚀还可以受到其他因素的影响。
例如，湿度、温度、pH 值、盐度等。
这些因素会改变金属表面和周围介质之间的化学平衡，从而影响金属的腐蚀速率。
金属腐蚀不仅会导致金属表面的损失，还会对金属的力学性能、化学性能和外观造成不可逆的影响。
因此，为了防止金属腐蚀，人们采取了一系列措施，如选择合适的金属材料、防蚀涂层、防蚀电流等。
综上所述，金属腐蚀是由金属与周围环境发生化学反应的过程。
金属腐蚀的影响因素多种多样，涉及到电化学、热力学、动力学等多个学科。
金属的腐蚀与防腐方法
金属的腐蚀与防腐方法金属是一种常见的材料，广泛应用于各行各业。
然而，金属在特定条件下容易发生腐蚀，导致其性能下降甚至失效。
因此，了解金属的腐蚀原理和防腐方法是至关重要的。
1. 腐蚀原理金属腐蚀是指金属在与周围环境接触时发生的化学或电化学反应。
主要有以下几种类型：（1）电化学腐蚀：金属与电解质溶液接触时，在阳极处发生氧化反应，而在阴极处发生还原反应，导致金属离子溶解并形成腐蚀产物。
（2）化学腐蚀：金属与非电解质溶液或气体接触时，发生化学反应，例如金属与酸溶液接触产生的金属盐。
（3）晶间腐蚀：金属晶界或晶内存在着不稳定的化学成分，容易发生局部腐蚀，导致金属的断裂或剥落。
2. 防腐方法为了延长金属材料的使用寿命，减少腐蚀带来的损害，可以采取以下几种防腐方法：（1）涂层保护：涂层是一种常见的金属防腐方法。
通过在金属表面形成一层具有良好抗腐蚀性能的涂层，阻隔金属与外界环境的接触，减少腐蚀反应的发生。
（2）电化学保护：利用电化学原理，在金属表面形成保护性氧化物层或通过外加电流形成保护性阳极保护层，减缓腐蚀反应的进行。
（3）合金防腐：通过添加合金元素来改变金属的化学成分和结构，提高金属的抗蚀性能。
例如，不锈钢中添加了铬和镍等元素，使其具有良好的耐腐蚀性能。
（4）缓蚀剂：将能够与金属表面形成保护膜的化学物质涂覆在金属表面，形成一层保护层，以减缓腐蚀反应的发生，例如磷酸铁锌等物质。
综上所述，金属的腐蚀是由于与环境接触导致的化学或电化学反应。
为了延长金属材料的寿命，需要采取适当的防腐方法，如涂层保护、电化学保护、合金防腐和缓蚀剂等。
我们应该根据金属材料的具体应用环境和要求，选择合适的防腐方法，以保障金属材料的使用寿命和性能。
这样，我们才能更好地利用金属材料的优势，为社会发展做出更大的贡献。
金属腐蚀的原理及防治方法
金属腐蚀的原理及防治方法金属腐蚀是指金属在化学或电化学作用下，发生破坏性变化的过程。
腐蚀过程会降低金属的强度和硬度，使其失去原有的机械性能，影响材料的使用寿命和安全性。
因此，研究金属腐蚀的原理和防治方法，对延长金属材料的使用寿命、提高生产效率和确保安全具有重要的意义。
一、金属腐蚀的原理金属在自然环境中，常被暴露在空气、水、液体、土壤、化工介质、海水等导致的化学反应和电化学作用中，而导致金属的腐蚀。
在金属腐蚀过程中，发生的反应分为化学腐蚀和电化学腐蚀两种类型。
（一）化学腐蚀化学腐蚀是指金属与某种化学物质，如酸、碱、盐等反应产生的腐蚀现象。
化学腐蚀常用来描述各种酸性、碱性和盐性的腐蚀。
例如，铁在水和氧气的作用下，会和水中的二氧化碳形成碳酸化合物，这种化合物会使铁逐渐被分解，并形成红褐色的铁锈。
当铁上的铁锈不断增长，破坏铁表面的保护层，导致铁的腐蚀。
（二）电化学腐蚀电化学腐蚀是指金属通过电极反应与电解质溶液中的阳、阴离子，或电解质溶液中的氧分子反应发生的腐蚀现象。
电化学腐蚀的过程中，金属表面的阳极区发生氧化反应，金属表面的阴极区发生还原反应。
例如，当铁在水中淋湿时，铁的表面会形成一个电解质界面。
随着时间的推移，铁表面的阳极区，也就是金属离子会溶解到电解质中，释放出电子，在表面形成负电位。
金属表面的阴极区则会吸收电子，在表面形成正电位。
由于阳离子的溶解和阴离子的吸附，会导致金属表面产生氢离子，它们会不断地在金属表面上沉积，并形成小洞使金属逐渐腐蚀。
二、金属腐蚀的防治方法（一）表面处理表面处理是一种防止金属腐蚀的有效方法。
表面处理的目的是为了增加金属的耐腐蚀性能，通过处理金属表面，使其不容易和外界物质发生反应，从而达到防止腐蚀的目的。
表面处理一般采用喷涂、热浸镀、电镀、电泳、涂层等方法，来对金属表面进行处理，从而防止金属腐蚀。
（二）金属镀层金属镀层是一种常用的防止金属腐蚀的方法。
在金属的表面涂上一层抗腐蚀能力强的金属，可以保护金属的表面不受腐蚀的侵蚀。
金属腐蚀原理
金属腐蚀原理金属腐蚀是指金属在环境条件下受到化学或电化学作用而逐渐失去其原有性能的过程。
金属腐蚀是一种普遍存在的现象，它不仅会影响金属的外观和机械性能，还可能导致设备的损坏和安全隐患。
了解金属腐蚀的原理对于预防和控制金属腐蚀至关重要。
金属腐蚀的原理主要包括化学腐蚀和电化学腐蚀两种类型。
化学腐蚀是指金属在化学环境中受到氧化、还原、酸碱等化学作用而发生腐蚀。
例如，铁在潮湿的空气中会与氧气发生化学反应，生成铁氧化物，即锈。
电化学腐蚀是指金属在电化学环境中受到阳极和阴极的作用而发生腐蚀。
当金属表面存在阳极和阴极区域时，就会形成电化学腐蚀电池，金属在阳极处发生溶解，而在阴极处发生析出，从而导致金属腐蚀。
金属腐蚀的原理可以通过电化学腐蚀的腐蚀电位和腐蚀电流密度来进行表征。
腐蚀电位是指金属在电化学腐蚀条件下的电位，它可以反映金属的耐蚀性能。
腐蚀电流密度是指单位面积上金属在电化学腐蚀条件下的电流密度，它可以反映金属的腐蚀速率。
通过对腐蚀电位和腐蚀电流密度的测定，可以评估金属在具体环境中的腐蚀倾向和腐蚀速率，为金属腐蚀的预防和控制提供依据。
金属腐蚀的原理还与金属的组织结构、表面状态、应力状态等因素密切相关。
金属的晶粒大小、晶界分布、缺陷等微观结构都会影响金属的腐蚀行为。
金属表面的光洁度、清洁度、涂层等状态也会影响金属的腐蚀行为。
此外，金属的应力状态和变形状态也会影响金属的腐蚀行为。
因此，要全面了解金属腐蚀的原理，需要综合考虑金属的化学性质、电化学性质以及物理性质等多方面因素。
在实际工程中，为了预防和控制金属腐蚀，可以采取多种措施。
例如，可以通过选择合适的金属材料和合金材料、采用防腐涂层和防腐膜、改善金属的工艺处理和热处理、控制金属的应力状态和变形状态等方式来降低金属的腐蚀倾向和腐蚀速率。
此外，还可以通过改善环境条件、控制金属表面的清洁度和涂层状态、采用阴极保护和阳极保护等方式来减少金属的腐蚀损失。
综上所述，金属腐蚀是一种普遍存在的现象，其原理涉及化学腐蚀和电化学腐蚀两种类型。
金属腐蚀原理
金属腐蚀原理金属腐蚀是指金属在特定条件下与周围环境中的化学物质发生反应导致其损失其原有性能和结构的现象。
金属腐蚀是一种自然现象，不可避免地影响了工业、农业、医疗、建筑和航空等领域的金属制品。
金属腐蚀的原理主要涉及以下几个方面：1. 化学反应金属与环境中的化学物质接触时，必然发生一系列化学反应。
铁与水和氧气反应会形成氧化铁，即铁锈。
Fe + H2O + O2 → Fe2O3·nH2O（铁锈）金属的电化学性质在这个过程中起着关键的作用。
如铜与氯离子反应如下：Cu + 2Cl- → CuCl2 + 2e-金属的原子释放出电子，产生正离子。
在电解质中，这些正离子随后会与负离子反应，导致金属表面的电化学腐蚀。
2. 电化学反应金属的表面被涂上一层绝缘性较好的材料或涂层，可以防止其与外部环境发生化学反应。
当涂层损坏或表面存在缺陷时，金属会变得更易受到腐蚀。
此时，金属会表现出电化学反应，也就是在金属表面形成电池。
金属的电子从阴极（电池的负极）流向阳极（电池的正极），从而导致阳极处的金属被电化学腐蚀。
3. 介质腐蚀金属腐蚀还会受到介质的影响，介质包括气体、液体和固体。
在钢材上，只有当表面附着了盐、油、水或化学物质等附件时，金属才会腐蚀。
在线的腐蚀往往会发生在地下管道和油罐等结构中，因为它们被完全包围在介质中。
在这种情况下，防护系统和钝化剂等方法可能会用来防护金属免受腐蚀的影响。
4. 海洋水腐蚀金属在海洋环境中面临更复杂的腐蚀挑战，因为海洋环境包含盐、水以及许多化学物质。
海水的腐蚀效果比纯水的腐蚀效果更严重，并可以在金属表面形成锈。
氯离子是最具腐蚀性的物质。
在船舶、桥梁和海上平台等重要结构中，通常需要采用特殊的腐蚀防护措施来保护金属免受海洋环境的损害。
金属腐蚀涉及多个因素，包括化学反应、电化学反应、介质腐蚀和海水腐蚀等。
通过了解这些原理，我们可以采取更有效的方法来防止金属腐蚀并延长其寿命。
除了了解金属腐蚀的原理之外，还需要对不同类型的金属腐蚀有深入的了解。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1.金属电化学腐蚀理论 -基本概念 2.金属腐蚀 -腐蚀类型-腐蚀理论-
基本概念
腐蚀电流：电极在腐蚀电位条件下所对应的电流，反映电极在没有外加电流条件下的腐蚀速度。
腐蚀电位：无外加电流时金属达到稳定腐蚀状态时所测得电位。
双电层：金属浸入电解质溶液内，其表面的原子与溶液中的极性水分子、电解质离子相互作用，使界面的金
0.413V） 反应发生过程： ①水化氢离子迁移、对流、扩散到阴极表面
② 水化氢离子脱水后，放电成为氢原子。被吸附在金属上
③复合脱附或电化学脱附后氢原子结合成氢分子
④电极表面的氢分子通过扩散、聚集成氢气泡逸出
特征：1.可忽略浓度极化即与溶液流动无关。2.与PH有关。3.与金属表面状态有关。4,.与阴极面积 有关。5.与温度有关。（减小表面粗糙度可以减小析氢腐蚀，减小腐蚀速率）5.表面有气泡溢出， 会使电极表面的溶液得到搅拌。
钝化理论有两种，分别是成相膜理论和吸附理论。 成相膜理沦认为：钝化是由于金属溶解时，在金属表面生成了致密的、覆盖性良好的固体产物保护膜，
这层保护膜作为一个独立的相而存在，它或者使金属与电解质溶液完全隔开，或者强烈地阻滞了阳极过 程的进行，结果使金属的溶解速度大大降低，亦即使金属转变为钝态。 吸附理论认为，金属钝化并不需要形成固态产物膜，而只要在金属表面或部分表面上生成氧或含氧粒子 的吸附层就足够使金属钝化了。当这些粒子在金属表面上吸附以后，就改变了金属—溶液界面的结构， 并使阳极反应的活化能显著升高，因而金属表面本身的反应能力降低了，亦即至现出钝态。
吸氧腐蚀
定义:以痒的还原反应为阴极过程的腐蚀。 发生条件：1.溶液中必须有氧的存在；2.金属的电位必须低于氧的还原电位。 发生过程：① 氧通过空气—溶液界面进入溶液；
②以对流或扩散的形式通过溶液的主厚度层； ③以扩散的形式通过溶液的滞流层到达金属的表面，即阴极。
O2 空 气 —溶 液界面 溶液 对 流 、 扩散主流层 扩 散滞流层 阴极
阳极极化
本质：阳极溶解的反应速度小于电子流走速度。 原因：电化学极化（外电流为阳极极化电流时，表面积累正电荷）
浓差极化（金属离子堆积，界面积累制衡电荷） 电阻极化（钝化膜阻止电荷转移） 过程：1.金属离开晶格转变为表面吸附原子。 2.表面吸附原子越过双电层进行放电转变为水合阳离子。 3.水合阳离子从双电层溶液侧向向溶液深处前移。
阴极极化
原因：电化学极化（电荷交换速度慢，负电荷积累） 浓度极化（氧化剂传输较慢，负电荷积累）
过程 ：阴极发生还原反应，点解液中能接受电子的去极剂从金属阴极表面捕获电子形成新物质。 （最常见的阴极腐蚀反应为析氢反应和吸氧反应）
析氢腐蚀
定义：以氢原子还原反应为阴极过程的腐蚀。 发生条件：1.电解质溶液中必须存在氢离子；2.金属的电极电位必须低于氢离子的还原电位（-
M2+C1-2 2H2O M(OH)2 +2HCl
➢ 二次腐蚀产物Fe(OH)2和水中的Ca(HCO3)2等可溶性盐由于介质pH值的升高而转化成的CaCO3沉淀物， 一起在孔口沉积使蚀孔成为一个闭塞电池。 ➢ 形成闭塞电池后，孔内、外的物质交换就更加困难，而离子半径较小的Cl- 可以继续穿过无保护性的沉积 物迁入孔内，金属氯化物不断增浓，水解后使溶液的酸度进一步提高，有时甚至可使pH值接近于零； ➢ 高浓度的酸液将急剧加快阳极溶解速度，造成闭塞电池内进行的所谓“自催化酸化作用” ➢ 将使蚀孔沿重力方向迅速深化，以至把金属断面蚀穿。
特征：1.电解质中有氧存在。2.吸氧反应发生速率受到氧的浓差极化控制。3.阴极面 积的增加以及合金中杂质的多少对吸氧腐蚀发生的速率没有明显影响。4.产物只能 靠扩散和迁移离开，没有气泡溢出。
金属钝化
工业常用金属钝化趋势按照下列顺序减小：Ti、Al、Cr、Mo、Mg、Ni、Fe、Mn、Zn、Pb、Cu，其中， 钛、铝、铬在空气中也能钝化，称为自钝化金属。
极化
根据控制步骤的不同，极化可分为三种，分别是电化学极化（即活化极化）、浓度极化（即浓差极化）以及 电阻极化。
活化极化：电极反应的活化能很高，使得电化学极化步骤变得最慢，成为控制步骤。 浓差极化：反应物由液相向电极表面或产物自电极表面向液态深处运动的液相传质步骤最慢，成为控制步骤。
（浓差极化与通过搅拌来消除） 电阻极化：电极表面可能存在氧化膜，钝化膜，盐膜等物质。
现另一种形态。
解释SCC机理的学说很多，如电化学阳极溶解理论、氢脆理沦、膜破裂理论、化学脆化—机械 破裂两阶段理论、腐蚀产物楔入理论等等。 可以从采用合理的热处理方法消除残余应力，或改善合金的组织结构以降低对SCC的敏感性， 降低设计应力，合理选材，阴极保护的方法来减缓SSC腐蚀
疲劳腐蚀
裂纹形貌（撕裂特征）：多为穿晶型，裂纹分支较少。 改善方法： 1.最为有效的办法是降低部件的应力，这可以通过改变设 计和正确的热处理予以改善。 2.镀锌、镉等； 3.加缓蚀剂； 4.表面氮化和喷丸处理； 5.阴极保护
金属腐蚀
全面腐蚀：可预测腐蚀寿命。 局部腐蚀：不可预测，影响因素很复杂，类型主要有：应力腐蚀破裂(SCC)、疲劳
腐蚀，孔蚀、浓差电池腐蚀、缝隙腐蚀、磨损腐蚀、电偶腐蚀等。
腐蚀环境：高温腐蚀，大气腐蚀，海水腐蚀，土壤腐蚀，微生物腐蚀。
SSC腐蚀
三要素：敏感材料，特定环境，拉应力。 应力腐蚀裂纹形态有晶间型、穿晶型和混合型三种。混合型是以一种形态为主，支缝中出
磨损腐蚀（磨耗腐蚀）
磨损腐蚀有湍流腐蚀、空泡腐蚀等几种形式。 防护措施： 1.选择能形成保护性好的表面膜的材料，以及提高材料的硬度，可以增强抗磨损腐蚀的 能力； 2.采用适当的涂层；
点蚀机理
闭塞电池自ห้องสมุดไป่ตู้化腐蚀过程－形成闭塞电池
➢孔内介质基本上处于滞留状态，溶解的金属离子不易往外扩散，溶解氧也不易扩散进孔内； ➢ 随着腐蚀的进行，孔内带正电的金属离子浓度增加，为保持溶液的电中性，带负电的氯离子不断迁入，使 孔内形成了金属的氯化物FeCl2等，氯化物又进一步水解生成盐酸，孔内介质的酸度增高，促使阳极溶解速度 加速。
属和溶液侧分别形成带有异性电荷的双电层。
极化：电极上有电流通过时，电动势偏离了平衡电位。故又分阴极极化和阳极极化。
极化电流：对腐蚀系统通入的外加电流。
腐蚀速度：用阳极电流密度表示，阳极腐蚀金属发生氧化反应。
过电位：描述电极电位偏离的程度，即极化程度。极化程度越高，腐蚀速度速度越小。
活化能：分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态时所需要的能量。