化学选修四化学方程式
高中化学选修4-化学反应原理知识点总结材料
化学选修化学反应原理复习第一章一、焓变反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。
(放热>吸热)△H 为“-”或△H <0吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点：①研究条件：101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1 mol④研究容：放出的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol）四、中和热1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。
2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
高中化学选修化学方程式总汇
高中化学选修化学方程式总汇高中化学是一门重要的自然科学学科，其中化学方程式是研究化学反应的基本工具。
化学方程式以化学符号和化学式为基础，准确地描述了化学反应中发生的物质的变化过程。
在这篇文章中，我将为大家总结高中化学选修课中常见的化学方程式，让大家对化学反应有更深入的了解。
一、酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中一类重要的反应类型，其中酸和碱反应生成盐和水。
例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的化学方程式为：H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O同样地，氯化铜和氢氧化钠反应生成氯化钠和水的化学方程式如下：CuCl2 + 2 NaOH → 2 NaCl + Cu(OH)2二、氧化还原反应氧化还原反应是指物质在反应过程中发生电子的转移。
例如，铜和硝酸反应生成亚硝酸和二氧化氮的化学方程式为：Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O又如，溴化钠和氯化银反应生成氯化钠和溴化银的化学方程式如下：2 NaBr + AgCl → 2 NaCl + AgBr三、酸碱滴定反应酸碱滴定是一种常用的分析化学方法，用于测定溶液中的酸碱含量。
其中常见的滴定反应是氢氧化钠与硫酸之间的反应。
例如，硫酸与氢氧化钠滴定生成硫酸钠和水的化学方程式如下：H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O四、晶体水化反应晶体水化反应是指某些物质与水结合形成水合物的反应。
例如，硫酸亚铁与水结合形成硫酸亚铁的化学方程式为：FeSO4 + 7 H2O → FeSO4·7H2O又如，磷酸盐与水结合形成磷酸盐的化学方程式如下：Ca3(PO4)2 + 3 H2O → Ca3(PO4)2·3H2O五、分解反应分解反应是指化合物在一定条件下分解成两个或更多物质的反应。
例如，过氧化氢分解为水和氧气的化学方程式为：2 H2O2 → 2 H2O + O2又如，二氧化氯分解为氯气和氧气的化学方程式如下：2 ClO2 → 2 Cl + O2六、合成反应合成反应是指两种或两种以上物质结合形成一种物质的反应。
高2化学选修4所有方程式
高2化学选修4所有方程式方程式的重要性体现在化学的每个实验上。
下面是由店铺整理的高2化学选修4所有方程式，希望对大家有所帮助。
高2化学选修4所有方程式(一)SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+SiSO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO3SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)高2化学选修4所有方程式(二)2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O高2化学选修4所有方程式(三)1,低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O。
高中化学选修四的知识点总结
高中化学选修四的知识点总结高中化学选修四的知识1化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率1.化学反应速率(v)⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化⑵表示：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶计算公式：v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间)单位：mol/(L·s)⑷影响因素：①决定因素(内因)：反应物的性质(决定因素)②条件因素(外因)：反应所处的条件注意：(1)参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
(2)惰性气体对于速率的影响①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢二、化学平衡(一)1.定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征逆(研究前提是可逆反应)等(同一物质的正逆反应速率相等)动(动态平衡)定(各物质的浓度与质量分数恒定)变(条件改变，平衡发生变化)3、判断平衡的依据(二)影响化学平衡移动的因素1.浓度对化学平衡移动的影响(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动(3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
2、温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。
人教版高中选修4 化学反应原理1—4章知识点总结
选修4 化学反应原理1—4章知识点总结第一章化学反应与能量一、反应热焓变1、定义：化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。
2、符号：△H3、单位：kJ·mol-14、规定：吸热反应:△H > 0 或者值为“+”，放热反应:△H < 0 或者值为“-”常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应燃料的燃烧C+CO2, H2+CuO酸碱中和反应C+H2O金属与酸Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl大多数化合反应CaCO3高温分解大多数分解反应小结：1、化学键断裂，吸收能量；化学键生成，放出能量2、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低，△H为“－”或小于0反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，△H为“+”或大于03、反应热数值上等于生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量之差二、热化学方程式1.概念:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式.2.意义:既能表示化学反应中的物质变化,又能表示化学反应中的能量变化.[总结]书写热化学方程式注意事项:（1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。
（2）方程式右端用△H 标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。
（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。
（4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比,当化学反应逆向进行时,数值不变,符号相反。
三、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的焓变（ΔH）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
总结规律：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。
高中化学-《《选修四》方程式总结
化学反应与能量 Chemical Reaction and Energy《选修四》方程式总结化学方程式和必记知识点1、写出下列热化学方程式：（1）1molN2(g)与过量O2(g)起反应生成NO2(g )，吸收68 kJ热量。
N2(g) + 2 O2(g) ＝ 2NO2(g ) ΔH= +68kJ· mol-1（2）1克甲烷气体在空气中燃烧，生成CO2(g) 和H2O (l)，放出55.625kJ热量，写出表示甲烷燃烧热 的热化学方程式。
CH4（g）+ 2O2(g) ＝ CO2 (g) ＋2H2O(l) ΔH= -890kJ· mol-1（3）常温下，140克CO在足量氧气中充分燃烧，放出1413KJ热量。
2CO（g）+ O2 (g) ＝ 2CO2(g) ΔH= -565.2kJ· mol-1（4）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。
当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量。
又已知H2O(l) = H2O(g) ΔH= +44kJ/mol。
写出液态肼与液态双氧水反应生成液态水时的热化学方程式。
N2H4(l) + 2H2O2(l) == N2(g) + 4H2O(l) △H＝－817.75 KJ/mol（5）1L0.5mol／L的 KOH溶液中和 1L 0.5mol／L的HNO3溶液，放出28.65kJ的热量。
热化学方程式：KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol用离子方程式写出其热化学方程式：H＋(aq) ＋OH－(aq) = H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol2、写出下列化学方程式：（1）酸性高锰酸钾溶液氧化草酸：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4 = K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋ 8 H2O （2）硫代硫酸钠溶液和稀硫酸反应：Na2S2 O3＋ H2SO4 == Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O（3）Cr2O72-水解： Cr2O72-＋H2O 2CrO42-＋2H+；Cr2O72-橙 色，CrO42-黄 色。
高中化学选修4化学反应原理知识点总结(史上最全)
选修4知识点汇总一、焓变反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H （2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。
(放热>吸热)△H 为“-”或△H<0吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△H为“+”或△H>0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH) 2•8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变例：CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O (l) ΔH=-890.3 kJ/mol三、燃烧热1．概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点：①研究条件：25℃，101kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
（C→CO2，S→SO2，H→H2O，只能在氧气中燃烧。
）③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol）四、中和热（常考选择：判断热化学方程式是否正确）1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。
2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ，ΔH=－57.3kJ/mol3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
高中化学选修四方程式
高中化学选修四方程式非金属单质(F2，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si)1.氧化性:F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4 S+H2===H2S2S+C===CS2 S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2 N2+6Na===2Na3N2.还原性S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO2C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23.歧化Cl2+H2O===HCl+HClO (加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热，浓)===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 3C+SiO2===SiC+2CO二，金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S(爆炸) 2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgO Mg+S===MgSMg+2H2O===Mg(OH)2+H2 2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl22Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2 Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3(钝化)2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1.还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)===3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O2酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O (此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+FeCl2=== FeS+2HCl (NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3碱性:NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl 四，非金属氧化物1.低价态的还原性:2SO2+O2===2SO3 SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 (这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO 2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2 (用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)2CO+O2===2CO2 CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 CO+H2O===CO2+H22.氧化性:SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH (不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2+H2S===4NO+SO3+H2OCO2+2Mg===2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2===Si+2H2O SiO2+2Mg===2MgO+Si3与水的作用:SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NO N2O5+H2O===2HNO3(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂 ) CO2+H2O===H2CO3。
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这里就是原电池反应常用得1, 氧化性:F２＋H2=＝= 2ＨFF２＋Ｘｅ(过量)===ＸｅF２2F2(过量)+Xe＝==XeＦ4nF2 +2M==＝2MFn(表示大部分金属) 2F2 +２H２Ｏ＝==4HＦ+O２２Ｆ2+2NaOH===2NaF+OF2 +H2ＯF２+2ＮaCl==＝2NaＦ+Cl2F２+2NａＢr=＝=２NａF＋Br２F2＋２NａＩ===2ＮaF+I2F2 +Cl2(等体积)==＝2ClＦ3F2 (过量)+Ｃl2===2ClF37F２（过量)+Ｉ2 ＝==２ＩF7Cｌ2+H2 ===２HCl3Ｃl2 +2P===2ＰCl3Cl2 +PCl3 =＝=PＣｌ5Cｌ2+2Na＝＝=2NaCｌ3Cl２+2Ｆｅ==＝2ＦｅＣｌ3Ｃl2 +2FｅCl2＝==2FｅCl3Cl2+Cu===CuCl２2Cl2＋２NaBr==＝2NaCl＋Br２Cl2 +2NaI ===2NaCl＋I25Cｌ2+I２＋６Ｈ2O===2HIO3+10HＣｌCl2 ＋Nａ2S===2NａCl+SCｌ2 +H2S=＝=2HＣl＋SCl2＋SO２＋2H2O==＝H2SO4 +2HCl Cl2 ＋H2O2 ===２HCl+O２2O2 +3Ｆe=＝＝Ｆｅ３O4O2+K===ＫO２S＋H２＝=＝Ｈ2S2S＋C===CS２S+Fe=＝=ＦｅSS+2Cu===Cu2S３S+2Aｌ===Ａl２Ｓ3Ｓ＋Zn=＝=ZnSN２+3H2=＝=２NH3Ｎ2+３Ｍｇ=＝＝Mg３N2N2+3Ｃa＝＝=Ca3N2N2+3Ba==＝Ba3N2Ｎ2＋６Nａ===2Na３NＮ2＋６K===2K3NN2＋６Ｒｂ==＝2Ｒb３NＰ2+6H2==＝4ＰH3P＋3Na＝＝=Na3Ｐ2P+3Zn===Zn3P22.还原性S＋O2==＝SO2S+Ｏ2=＝＝SＯ2S＋6HNO3(浓)＝==H2SO4+6NO２+2Ｈ2Ｏ3S+４ＨNO３(稀)＝＝=3ＳO2+4NO+2H２ON2+O2===2ＮO4P＋５O2==＝P4O10（常写成P2O５)2P+3X2===2PＸ3 (X表示F2，Ｃl２,Br2)PX3＋X2===PX5P4+20ＨNＯ3(浓)===4H3PＯ4+20NＯ２+4H2OC+２F2=＝=ＣF4C+2Cｌ２=＝=ＣＣｌ４2Ｃ+O2(少量)===2COC+Ｏ2(足量）=＝＝CＯ2Ｃ＋CO２==＝2COC＋H2Ｏ===CＯ+Ｈ2(生成水煤气)2Ｃ+ＳiO2==＝Si+2CＯ(制得粗硅)Sｉ(粗)＋2Cl＝=＝ＳiCl４（SｉCl4+2H２===Ｓi（纯)+4ＨＣl）Si（粉)+O2＝=＝SiO2Si+C===ＳiC(金刚砂）Ｓi+2NaOＨ＋Ｈ２O==＝Na2ＳiＯ3＋2Ｈ23,(碱中)歧化Cl2+H2O＝==ＨCl+HＣlO(加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化)Ｃｌ2＋2NaOH===NaCｌ＋NaClO+H2O2Cｌ2+２Ca(ＯＨ)2==＝CaCl２+Cａ(ＣlO)２＋2H2O3Ｃｌ2+６ＫＯＨ(热,浓)＝=＝5ＫCl＋ＫClO３+3H2Ｏ３S+6NａOH＝==2Nａ２S+Na2SＯ3+3H2O4Ｐ＋3KOH（浓)+3H２O===ＰＨ3+3KH2ＰO2１1P+15CuSＯ4＋24H２O===5Cu3P+6H3PO4＋15H2ＳO４3Ｃ＋CaO＝=＝CaＣ2+CO3Ｃ+SiＯ２==＝SiC+2CO二,金属单质(Na,Mｇ,Al,Fe)得还原性2Na+H2＝==２NaH4Ｎa+O2==＝2Na2O2Na2O＋O２===２Nａ2Ｏ22Na+O2===Ｎa2O22Na＋S===Nａ２S（爆炸)2Nａ+2H2O===２NａOH+H2２Na＋2NH3===２NaＮH2+H24Na+TiＣl4(熔融）＝==4NaCl＋TiMｇ+Ｃl２＝==ＭgCl2Ｍg+Bｒ2===MgＢr2２Ｍg+Ｏ2===2MgOMg+S===MgＳＭg＋2Ｈ2O===Mg(ＯH）２+Ｈ22 高中化学方程式大全2Mg+ＴｉCl４（熔融)===Ｔi＋２MｇCｌ２Ｍg＋2RbCｌ===ＭgＣl２+2Rb２Mｇ+CO2===２ＭgO＋C２Ｍg+SiO2＝==２MgＯ＋SiＭg+Ｈ2S＝＝=ＭｇS＋Ｈ2Ｍｇ+H２SＯ4==＝MgＳO４＋H２2Al+3Cl2===2ＡlCl３4Al+3O2=＝=２Al2O3（钝化）４Aｌ(Hg)+3O2+2ｘH２Ｏ＝=＝2（Aｌ2O3、ｘH2Ｏ)＋4Hｇ4Al+３MnO2==＝2Ａl２O3+3Mn2Ａl+Ｃr２Ｏ3=＝=Al2O３+2Ｃr2Al＋Fｅ2O3=＝=Al２O３+２Ｆe2Ａl+3FeO=＝=Ａl２O3+3Fe２Aｌ+６ＨCl=＝=２AｌＣl3+3H２２Al＋3H2SO4＝=＝Ａl2（SO４)3＋３Ｈ22Ａｌ＋6H2SO４(浓)===Al2(SO4)3+3SＯ2+6Ｈ2O(Al,Fe在冷,浓得H2ＳO4,HNＯ3中钝化)Al＋4HNＯ(稀)===Al(NO3)3+ＮＯ+2Ｈ2O2Ａl+2NaＯH+2H2O＝==2NａAlO２+3H２２Fe+3Ｂr2===2FeＢr３Fe＋I2=＝=FeI2Fｅ+Ｓ===FeＳ3Ｆｅ＋４Ｈ2O(g)===Ｆe3Ｏ4+4H2Fe＋２ＨCl===FｅCl2+Ｈ2Fe+CuCl2==＝ＦeＣl2＋CuFe+ＳnＣｌ4==＝FeCｌ2+SnCl２(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2＝=ＦｅＣl2+Ｓn）三, 非金属氢化物(HＦ,ＨCl,H２O,H2S,NH3)1，还原性：4HCl(浓)+MｎＯ2=＝=MｎＣl2＋Ｃｌ2+2H2Ｏ4HCl(g)＋O2===2Cl2＋2H2O１6HＣl+2ＫMnO4＝=＝2KCl+2MnCl2+5Ｃl2+8Ｈ2O1４ＨCl+K2Ｃr２O7===2KCl+２CｒCl3+3Ｃl２＋7Ｈ2Ｏ２H2O+2Ｆ２＝==4HＦ+O22Ｈ２S+3O2(足量)===2SＯ２＋2Ｈ２O2H２S+Ｏ２（少量)＝==2Ｓ＋2H2O2H2Ｓ+ＳO2===３S+2H2OH2S+Ｈ２SＯ4（浓)＝＝=Ｓ+SＯ2+2H2O3H２Ｓ+2HNO(稀)===3S+2ＮO+4H２O5Ｈ2S＋2KMｎＯ4＋3H2SＯ４=＝=２MnSO4+K2SO４+５S＋8H2O ３Ｈ２S+Ｋ2Cｒ2O７+4H２SO4＝==Cr2(SO4)3+K2SO４+3S＋7H2O Ｈ2S+４Na2Ｏ2+２H2O==＝Nａ2ＳO4+6NaOＨ2ＮH3＋3ＣuO＝＝=3Ｃｕ+N2+3H2O２NH３+３Ｃｌ2=＝＝Ｎ2＋6ＨCl8NH3+3Cｌ２===N2+6NＨ4Cｌ4NＨ3＋3Ｏ2(纯氧)===2Ｎ2+6H2O4NH3+５Ｏ2===4NO＋6H2O４NＨ３+6NO=＝=5N２＋6ＨＯ（用氨清除ＮO)NaH＋H２Ｏ===NaOＨ＋H24ＮaH＋TiCl4===Ti+４ＮaCｌ+2Ｈ2CａH2+２H2O＝==Ca(OH)２＋２H22，酸性:4HF+SｉO2===SiF4+2Ｈ2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2得含量)2HF＋CaCl2＝==CａＦ2+2HＣlH2S+Ｆe=＝=ＦｅＳ+H２H2S+CuCl2＝==CuS＋２HCｌＨ２S+2AｇNO3=＝＝Ａg2S+2HNＯ3Ｈ2S+HgCl２=＝=HgS+２HＣlＨ２S+Ｐb(NO3)2＝==PbＳ＋2HNO3H2Ｓ+ＦeCl2＝＝＝2NH３+2Ｎa＝=2NaNH2＋Ｈ2(ＮaＮH2＋Ｈ2Ｏ===NaＯH＋NH3)3，碱性:NH3＋ＨＣl===NH４ClＮH3+HNＯ3===NH4ＮO3２NH3+H2SO4=＝＝(NH4)2ＳＯ４NH3+NaCl+H2Ｏ+CＯ２===NａHCO3+NH4Ｃl（此反应用于工业制备小苏打,苏打)4,不稳定性:2ＨF===H2+F２2ＨCl＝==H2＋Ｃl2２H2O===2Ｈ2+Ｏ２2H2O2＝=＝2H２O+O２Ｈ２S===H2＋S2NＨ3＝=＝N2+３Ｈ2四,非金属氧化物低价态得还原性:2SO2+O2===2SO３２SO2＋O2+2H2O=＝=2Ｈ２ＳO4(这就是ＳO2在大气中缓慢发生得环境化学反应)ＳＯ2+Cｌ2+2H2O＝==H2SO4＋2HClSO2+Br２+2H2O=＝=Ｈ2SＯ4+2HＢrＳO２+I2＋２H2O＝=＝H2SO4+2HＩSO2+NO2===SO3+NＯ２NO+O2＝==2NＯ2ＮO+NO２+2NaOH==＝2NaＮO２(用于制硝酸工业中吸收尾气中得NＯ与NO2)2CO+O２==＝2CO２CＯ+CuO=＝=Cu+CO23ＣO+Ｆe2O3=＝＝2Ｆe+3CO2CO+H2Ｏ＝＝=CO2+H２3高中化学方程式大全氧化性:SＯ２+2Ｈ2S＝＝=３S+２Ｈ2ＯSO3+２KI=＝=Ｋ２SO3＋I2NO2＋2KI+Ｈ２O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气与ＮＯ2)4NO2+H２Ｓ==＝４NO+SＯ３＋Ｈ2Ｏ２NＯ２+Cｕ===4CuＯ＋N2ＣO2+２Mg=＝=2MｇO+C（ＣO2不能用于扑灭由Ｍg，Ca,Ba,Na,K等燃烧得火灾) SiO2+2Ｈ2＝＝=Si+2H2OSiO2+２Mg===２MgO+Si3,与水得作用:SO2+H2O=＝=H２SO3ＳO3+H２Ｏ＝==Ｈ2SO43ＮＯ2+Ｈ2O==＝2HNO3＋NＯN2O５+H２Ｏ＝＝=2ＨNO3P２O5+H2O==＝２ＨPＯ3P2O5+３H2Ｏ===２H3ＰO4（P２O5极易吸水，可作气体干燥剂P２O５+3Ｈ2SO4（浓)=＝=２H3PO4+3ＳO3)CO2+H2O==＝H２CＯ34，与碱性物质得作用:SO2+２ＮＨ3+H２O＝==(ＮH4)2ＳO3ＳO2+（NＨ4）2SO３＋H２O===2NＨ4HSO3(这就是硫酸厂回收ＳＯ2得反应、先用氨水吸收ＳO2,再用H2SO4处理: 2NH4ＨSO３+Ｈ2SＯ４＝=＝（NH4)2SO４+2H２O+2SO2 生成得硫酸铵作化肥，SO２循环作原料气)SO２+Ｃa(ＯH)2＝＝=CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2与CO2、可用品红鉴别)SO3+ＭｇＯ==＝MｇＳＯ４SO3+Ca(OH)２=＝＝CａＳO4＋Ｈ2OCO２+2NaOＨ(过量)=＝=Nａ２CＯ3+H2OCO2(过量)＋NaOH==＝NaHCＯ3CＯ2+Ca(OH)2(过量)==＝CaCO３＋H2Ｏ2ＣO2(过量)＋Ｃａ(OH)２===Ca(ＨＣＯ3)２CO2+２NaAlO2+3H2O＝==2Al(ＯH)３+Na2CO３CＯ2+Ｃ6H5ONa+Ｈ2O===Ｃ6H5OH＋NaHCO３SiO２+ＣaO＝==ＣaＳiO3SiO2+2ＮaOH＝＝=Ｎa2SｉO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Nａ2CO３===Nａ2SiO3+CO2SiO2+CａCO3===ＣaSiO3＋CO2五,金属氧化物１,低价态得还原性：6ＦeO＋O２==＝2Fe3O４FeＯ＋4HNO３==＝Fe（NO3）３+NO2+2Ｈ2O2,氧化性:Na2O2+2Ｎａ=＝＝2Ｎa2O（此反应用于制备Ｎa2Ｏ)MgO,Al2O３几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al、一般通过电解制Ｍg与Al、Fｅ2Ｏ3+３H2＝＝=2Ｆｅ+3H2Ｏ(制还原铁粉）Fe3Ｏ4+4H2===3Fe＋4H2Ｏ３,与水得作用：Nａ2O+Ｈ2Ｏ=＝=2NaOH2Na2Ｏ2+２H2Ｏ===４NａＯH+O２(此反应分两步：Nａ2Ｏ２＋2H2Ｏ===2ＮａOH+H2O2 ；2H2O2＝==２H2O+O2、H2Ｏ２得制备可利用类似得反应:BａＯ2+H2SO4(稀)===BaＳO4+Ｈ2O2)MgＯ+H２O==＝Ｍg(OH)２（缓慢反应)4,与酸性物质得作用:Ｎa２O＋ＳO３===Nａ2SＯ4Na2Ｏ+ＣO2===Nａ2CO３Na2O+2HＣｌ=＝=2NaＣl+H2O2Na2O2+2CＯ2==＝２Na２CO3+Ｏ2Na2O2+H2ＳO4(冷,稀）=＝＝Na2ＳO4＋H2O2 ＭgO+SO3===ＭgSO4MｇO+H2SＯ4==＝ＭgSＯ４+H２OAl２O３＋3Ｈ2SＯ4＝==Aｌ2(SＯ4)3+3Ｈ2O （Ａl２O3就是两性氧化物:Ａl２O３＋２ＮaＯH==＝2NaAｌO2＋Ｈ２O) FeO+２HCｌ＝==FeCl2+3H2OFe2Ｏ3+6HCl=＝=2ＦeCl３+3H2OＦｅ2Ｏ３＋３H2S(ｇ）＝==Fe2Ｓ３＋３H2O Fe３O4＋8ＨCl===ＦeCｌ２+2FeCl3+4H2O。