物质的检验分离提纯 鲁科版高中化学一轮复习PPT(配套doc练习)
素养优化提升
(1)如图1，方法、装置的名称： 过滤 。 适用范围：把不溶性 固体与液体 进行分离。 注意事项：①一贴： 滤纸 紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上缘低
多种物质，应将试管编号要取少量溶液放在试
管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验 叙述顺序应是：实验(操作)→现象→结论→原 理(写方程式)
④
考点深度突破
素养优化提升
①反应要有良好的选择性、 反应速率要快， 并且能够完全 反应。②反应要有明显的外部特征，如溶液颜色的改变、 沉淀的生成或溶解、 气体的产生等。③要排除干扰物质的 要求
⑤CH3CH2OH 答案 ②③
考点深度突破
素养优化提升
【示例1】 (2013·浙江，13)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸 盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成 分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：
考点深度突破
素养优化提升
已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不 沉淀。 该同学得出的结论正确的是
考点深度突破
素养优化提升
(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验 先加 Cl → AgNO3 →生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 Br－→ 溶液， →生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀 I－ → 再加稀 →生成不溶于稀硝酸的黄 硝酸
－
色沉淀 (4)利用某些特征反应检验 I →滴入淀粉溶液和新制氯水，溶液变蓝色
①生成 红褐 色沉淀 ②溶液呈 红 色 ③溶液呈 紫 色
Cu2＋
NaOH溶液
蓝色沉淀，加热则沉淀变黑
①含Cl－的溶液，稀硝酸 ①白色沉淀，不溶于稀硝酸
Ag＋
②稀氨水
②先生成白色沉淀 ，然后沉
淀溶解
考点深度突破
素养优化提升
Ba
2＋
稀硫酸或可溶性的硫 酸盐溶液
白色沉淀 产生使湿润的红色石 蕊试纸变蓝的气体
出现 黄色 。 (8)苯酚：遇 浓溴水 迅速生成白色沉淀；或遇 Fe3＋ 呈紫色。
考点深度突破
素养优化提升
探究思考 1．向某溶液中，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸
－ 沉淀不消失，能否判断溶液中存在SO2 4 ？
答案
不能，若溶液中存在Ag ，也有相同的现象发生。
＋
2．向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气 体，能否判断溶液中一定存在CO2 3 ？
性气体如SO2等，错误；D项，加KSCN溶液不变色，说明没
有Fe3＋，加氯水后显红色，说明生成Fe3＋，原溶液中一定含 有Fe2＋，正确。 答案 D
考点深度突破
素养优化提升
1．物质检验的一般步骤 观察物理性质 → 取少量样品 → 加入某种试剂 → 加热、振荡等操作 → 根据现象 → 得出结论
2．物质检验的一般依据
CO2 通入澄清石灰水中
石灰水变浑浊，继
续通入后变澄清 变蓝
Cl2
用湿润的KI、淀粉试纸靠近集气瓶
口
考点深度突破
素养优化提升
5. 常见有机物的检验
(1)碳碳双(叁)键：能使少量溴水或酸性KMnO4溶液退色。
(2)乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有 黑色CuO 生成，迅速插 入待检溶液，反复多次，可见铜丝被还原成光亮的红色，并 有 刺激性气味 产生。 (3)乙醛或葡萄糖：加入到银氨溶液中，水浴加热，产生 银镜 ；或加入到新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，有 红色沉淀 生成。
(3)葡萄糖酸根的结构。
考点深度突破
素养优化提升
解析
由于试液中加入了Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以不
能确定原溶液中是否含有 Na＋ ，A项错误；葡萄糖酸中不存 在醛基，所以无法用是否发生银镜反应来判断葡萄糖酸根的 存在， B 项错误；现象 3 说明无 Mg2 ＋ ，现象 4 说明存在 Ca2 ＋ ， C项正确；由于加H2O2之前，也没有进行过是否存在Fe2＋的 测定，最后检测得到存在Fe3＋，可能是原来存在的，也可能 是由Fe2＋氧化得到的，D项错误。
③丙可能
是MgSO4 ④丁可能是NaCl
A．1项
B．2项
C．3项
D．4项
考点深度突破 素养优化提升
解析
四种均为易溶于水的物质，结合甲与其他三者反应均
产 生 沉 淀 知 甲 为 Ba(OH)2 ， 另 外 三 者 分 别 为 NaHCO3 、 H2SO4、MgCl2中的一种。 答案 A
考点深度突破
素养优化提升
素养优化提升
2. 常见阳离子的检验 根据离子检验时生成物所表现出的现象不同，可把检验 离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；
③显现特殊颜色。
常见 试剂或方法 ①紫色石蕊试液 ①变红 ②有无色无味气体产生 实验现象
阳离子
H＋
②活泼金属(如Zn)
或Na2CO3溶液
考点深度突破
素养优化提升
Na＋
1．物质分离和提纯的区别
(1)物质的分离 将混合物的各组分 分离 开来，获得几种 纯净物 的过程。 (2)物质的提纯 将混合物中的杂质 除去 而得到 纯净物 的过程，又叫物质
的净化或 除杂 。
考点深度突破
素养优化提升
2．物质分离、提纯的常用物理方法
试根据所学的知识填写操作方法及相关内容
考点深度突破
任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可作
为物质检验的依据。在物质鉴定过程中常常是根据颜色的 变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热 或放热等现象来判断；还可以根据能不能产生某个现象来 判断，也可以根据产生某个现象的快慢进行判断。
考点深度突破 素养优化提升
考点二
物质的分离和提纯
2．(2011·天津理综，3)向四支试管中分别加入少量不同的无色
溶液进行如下操作，结论正确的是 操作 现象 生成白色沉 淀 ( 结论 )。
A
滴加BaCl2溶液
原溶液中有SO
B
滴加氯水和CCl4，振荡、静 下层溶液显 置 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰 紫色 火焰呈黄色
原溶液中有I－
原溶液中有Na＋，
C
色反应
鉴别
鉴定 成分，确定它是否是这种物质，如鉴定
－ NH4Cl，既要检验出NH＋ ，又要检验出 Cl 。 4
考点深度突破
素养优化提升
根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的 鉴别 推断 是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存 在什么。
考点深度突破
素养优化提升
① 方法 ② ③
若是固体，一般应先用蒸馏水溶解若同时检验
使待检气体通过尖嘴玻璃导
H2 气管并点燃，在火焰上方罩 一个干而冷的烧杯
有浅蓝色火焰，烧杯里 有水雾生成
考点深度突破 素养优化提升
①用湿润的红色石蕊试纸检验
变蓝
NH3
②把待检气体收集在集气瓶里，盖 上玻璃片，用玻璃棒蘸取浓盐酸， 开启玻璃片放在瓶上方 生成白烟
SO2
在洁净试管里加入5 mL品红溶液， 品红溶液退色，加 再通入待检气体 热后又恢复红色
－
考点深度突破
素养优化提升
4．常见气体检验
检验气体是根据气体的特性，一般从以下5方面考虑：①
气体的颜色和气味；②水溶液的酸碱性；③助燃、可燃 及燃烧现象和产物；④遇空气的变化；⑤其他特性。 待检物 操作步骤 用试管或集气瓶取待检气体， 现 象
O2
然后向试管或集气瓶中插入
带有火星的木条
带火星的木条复燃
考点深度突破
素养优化提升
解析
乙醇溶于水，甲苯浮于水面，溴苯沉在水底，A对；乙
醇、苯燃烧火焰有明显差别，而四氯化碳不燃烧，B对；乙醇
溶于碳酸钠，乙酸与碳酸钠反应产生气泡，乙酸乙酯浮于溶液 表面，C对；酸性高锰酸钾不能氧化苯和环己烷，D错。 答案 D
考点深度突破
素养优化提升
1． (2014·日照教学质检， 11)甲、乙、丙、丁四种易溶于水
－
答案
－ 2－ 不能，若溶液中存在HCO－ 3 、SO3 、HSO3 ，也有相同
的现象。
考点深度突破
素养优化提升
3 ．溴水和酸性 KMnO4 溶液是有机物检验的 2 种重要的无机 试剂。下列物质中能与溴水发生化学反应而使之退色的
有________，能使酸性KMnO4溶液退色的有________。
①己烷 ② ③SO2 ②③⑤ ④
的物质，分别由 Na ＋ 、 Ba2 ＋ 、 Mg2 ＋ 、 H ＋ 、 OH － 、 Cl － 、
HCO 、 SO 中的阴、阳离子组成 ( 要求不重复出现同种离 子)，将甲溶液分别与其他三种溶液混合，均有白色沉淀， 则下列判断正确的项有 ( ①甲一定是Ba(OH)2 ②乙可能是Mg(HCO3)2 )。
考点深度突破 素养优化提升
解析
A项，一是能使澄清石灰水生成沉淀的气体除 CO2 外
还有 SO2 ，二是还可能是碳酸氢盐溶液，错误； B 项，溶液 焰色反应呈黄色，只能说明一定含有钠元素，不一定是钠盐， 也可能是 NaOH 溶液，错误； C 项，能使溴水退色的气体除 乙烯外还可能是其它不饱和气态烃如丙烯、乙炔等或是还原
－ 2－ 2－ 影响，如用 Ba2＋检验 SO2 的存在，要排除 CO 、 SO 4 3 3 、 － ＋ － － － PO3 等离子的干扰，如用 Ag 检验 Cl 、 Br 、 I 的存在， 4
2－ 3－ 要排除 CO3 、PO4 等离子的干扰。④反应要在适宜的酸
度、碱度、浓度、温度下进行。
考点深度突破
考点深度突破
素养优化提升
3．(2013·江苏化学，13)下列依据相关实验得出的结论正确的
是
( )。
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水， 石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，
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高考化学一轮复习 第10章 化学实验基础 第32讲 物质的分离和提纯课件 鲁科版.ppt
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考点二 物质分离、提纯方法 的选择
1.依据物理性质选择分离、提纯的方法 (1)“固＋固”混合物的分离(提纯)
(2)“固＋液”混合物的分离(提纯) (3)“液＋液”混合物的分离(提纯)
2.依据化学性质选择分离、提纯的方法
方法
原理
杂质成分
将杂质离子转化为
沉淀法 沉淀
Cl－、SO24－、CO23－ 及能形成沉淀的阳离子
。
滤纸破损、滤液超过滤纸边缘
答案
②蒸发：适用条件：分离易溶性固体的溶质和溶剂。说明： 蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解 度受温度变化影响较大的固态溶质，采用 降温结晶 的方法。 在蒸发结晶中应注意：a.玻璃棒的作用：_搅__拌__，__防__止__液__体___ 局部过热而飞溅 ；b.当有大量晶体析出时，___停__止__加__热__，__ 利用余热蒸干 而不能直接蒸干。 ③蒸馏：适用条件：分离沸点相差较大的互溶液体混 合物。说明：a.温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管 口处；b.蒸馏烧瓶内要加沸石；c.冷凝管水流方向应 为“逆流”。
第32讲 物质的分离和提纯
1.能对常见的物质进行检验、分离和提纯； 掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。 2.识别典型的实验仪器装置图。
考点一
考点二
探究高考 明确考向
练出高分
考点一 物质分离、提纯的常用 方法及装置
1.物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离 将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。 (2)物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
答案
④萃取和分液：适用条件：分离互不相溶的两种液体。说明： a.溶质在萃取剂中的溶解度大 ；b.两种液体 互；不相溶 c.溶质和萃取剂不反应 ；d.分液时下层液体从 下口 流出， 上层液体从 上口 倒出。
考点二 物质分离、提纯方法 的选择
1.依据物理性质选择分离、提纯的方法 (1)“固＋固”混合物的分离(提纯)
(2)“固＋液”混合物的分离(提纯) (3)“液＋液”混合物的分离(提纯)
2.依据化学性质选择分离、提纯的方法
方法
原理
杂质成分
将杂质离子转化为
沉淀法 沉淀
Cl－、SO24－、CO23－ 及能形成沉淀的阳离子
。
滤纸破损、滤液超过滤纸边缘
答案
②蒸发：适用条件：分离易溶性固体的溶质和溶剂。说明： 蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解 度受温度变化影响较大的固态溶质，采用 降温结晶 的方法。 在蒸发结晶中应注意：a.玻璃棒的作用：_搅__拌__，__防__止__液__体___ 局部过热而飞溅 ；b.当有大量晶体析出时，___停__止__加__热__，__ 利用余热蒸干 而不能直接蒸干。 ③蒸馏：适用条件：分离沸点相差较大的互溶液体混 合物。说明：a.温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管 口处；b.蒸馏烧瓶内要加沸石；c.冷凝管水流方向应 为“逆流”。
第32讲 物质的分离和提纯
1.能对常见的物质进行检验、分离和提纯； 掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。 2.识别典型的实验仪器装置图。
考点一
考点二
探究高考 明确考向
练出高分
考点一 物质分离、提纯的常用 方法及装置
1.物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离 将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。 (2)物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
答案
④萃取和分液：适用条件：分离互不相溶的两种液体。说明： a.溶质在萃取剂中的溶解度大 ；b.两种液体 互；不相溶 c.溶质和萃取剂不反应 ；d.分液时下层液体从 下口 流出， 上层液体从 上口 倒出。
届高考化学一轮复习102《物质的检验分离和提纯》(鲁科版)资料PPT课件
H+ 使紫色的石蕊溶液变红色
Na+ 焰色反应呈黄色
K+ 透过蓝色钴玻璃,焰色反应呈紫色
Al3+ Cu2+ Fe3+
加入 NaOH 溶液产生白色沉淀,继续加入 NaOH 溶液,白色沉淀又会溶解。 离子方程式为 Al3++3OH- Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH- AlO2- +2H2O 加入 NaOH 溶液产生蓝色沉淀,离子方程式为 Cu2++2OH- Cu(OH)2↓ ①加入 KSCN 溶液后,溶液呈红色; ②加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀, 离子方程式为 Fe3++3OH- Fe(OH)3↓
(4)根据混合物中各组分的性质采用加热、调节 pH、加入适当化学试 剂等方法,使各种成分转化为易分离的物质,再用物理方法分离。
3.物质分离提纯的常用物理方法 过滤;蒸发;萃取;蒸馏(或分馏);升华;渗析;分液;盐析;结晶和重结晶。
考点1 考点2 触摸高考
考点基础
2.利用加热法可以除去氯化钠晶体中的少量碘,也可以除去 氯化钠晶体中混有的少量氯化铵。二者的原理相同吗?采用的装置相同吗? 提示:二者采用的装置相同,但原理不同,前者利用物理性质,而后者利用化 学性质。
考点1 考点2 触摸高考
考点基础
2.常见阴离子的检验
OH-
①使酚酞溶液变红色; ②使紫色石蕊溶液变蓝色
Cl-
#43;+Cl- AgCl↓
①加入硝酸酸化的硝酸银溶液生成淡黄色沉淀,
Br-
离子方程式为 Ag++Br- AgBr↓; ②加入少量新制氯水,用力振荡后,加入少量 CCl4,振荡,静置,液体分层,
物质的检验分离和提纯练习 鲁科版高中化学一轮复习doc(配有PPT课件)
课时2 物质的检验、分离和提纯(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共7个小题，每小题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。
)1．(2014届豫西五校联考)下列仪器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是()。
A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦解析①普通漏斗：用来组装过滤装置分离固液混合物。
③蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物。
⑤分液漏斗：分离互不相溶的液态混合物。
答案 C2．(2014届河北衡水中学期末，2)下列混合物的分离方法不可行的是()。
A．互溶的液态混合物可用分液方法分离B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离解析互溶的液态混合物可用分馏(蒸馏)法分离，A错误。
答案 A3．(2014届烟台模拟)下列除杂所用试剂和操作均合理的是()。
通过滤纸，应用渗析的方法除去其中的NaCl，C选项NaOH溶液也能够促进乙酸乙酯的水解，D选项用饱和食盐水只能吸收氯化氢而不能吸收氯气。
答案 B4．(2013·聊城模拟)仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能达到相应实验目的的是()。
本题考查化学实验基本操作，意在考查考生对化学实验操作中所需的仪器、原理的分析能力。
A项，MnO2难溶于水，KCl易溶于水，故采用溶解、过滤的方法，应该用普通漏斗而不是分液漏斗，A错；B项，缺少量取盐酸的仪器，如酸式滴定管或移液管等，B错；D项，二氧化硫和乙烯均能与酸性KMnO4溶液反应，故不能达到除杂的目的，D错。
答案 C5．下列鉴别方法可行的是()。
A．用溴水鉴别苯和己烷B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO2－4和CO2－3C．用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO解析A项，苯、己烷都不能与溴反应，都比水密度小，都可把溴从溴水中萃取出来，所以二者不能区分；B项，Ba(NO3)2与SO2－4、CO2－3均生成白色沉淀；C项，1-溴丙烷的核磁共振氢谱有3个峰，2-溴丙烷有2个峰；D项，两种有机物均能使KMnO4酸性溶液退色。
高三化学一轮复习 第十章 第2讲 物质的检验、分离和提纯课件 鲁科版
第2讲 物质的检验、分离和提纯
最 新 1.能对常见的物质进行检验。
展 2.能对常见的物质进行分离和提纯。 示
1.根据物质的特性，利用物理方法和化学方法对常
热 见离子及物质进行检验和鉴别。
点 定
2.物质分离、提纯的方法和基本操作。
位 3.综合运用化学知识设计物质分离、提纯和检验的
实验方案。
一、物质的检验 1．常见阳离子的检验 (1)常规检验法 ① Cu用2＋N：a产OH生溶液蓝__能色__检沉_验_淀_出_ Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋
C
将某气体通入品红溶液中，品红 溶液褪色
该气体一定为 SO2
D
将少量某物质的溶液滴加到新制 的银氨溶液中，水浴加热后有银
镜生成
该物质一定属于 醛类
【解析】 A项，当溶液中含有Ag＋时，会产生AgCl沉淀，有同样的 实验现象；B项，Fe2＋不能与SCN－结合显红色，当加入新制氯水时， Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋与SCN－结合，溶液变红色；C项，能使品 红溶液褪色的气体除了SO2外，还可以是Cl2等；当有机物中含有醛 基时，如葡萄糖等能与新制银氨溶液反应，产生银镜。 【答案】 B 2．(2008年广东高考)下列实验能达到预期目的的是( )
离的方法
盐析后过滤
1．(2009年四川高考)下列有关物质检验的实验结论正确的是( )
选 项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯 化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定 含有SO42－
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液， 溶液不显红色。再向溶液中加入 几滴新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含 有Fe2＋
2．鉴别是指对两种或两种以上物质进行定性辨认 物质鉴别的一般类型有： (1)不用任何试剂的鉴别
最 新 1.能对常见的物质进行检验。
展 2.能对常见的物质进行分离和提纯。 示
1.根据物质的特性，利用物理方法和化学方法对常
热 见离子及物质进行检验和鉴别。
点 定
2.物质分离、提纯的方法和基本操作。
位 3.综合运用化学知识设计物质分离、提纯和检验的
实验方案。
一、物质的检验 1．常见阳离子的检验 (1)常规检验法 ① Cu用2＋N：a产OH生溶液蓝__能色__检沉_验_淀_出_ Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋
C
将某气体通入品红溶液中，品红 溶液褪色
该气体一定为 SO2
D
将少量某物质的溶液滴加到新制 的银氨溶液中，水浴加热后有银
镜生成
该物质一定属于 醛类
【解析】 A项，当溶液中含有Ag＋时，会产生AgCl沉淀，有同样的 实验现象；B项，Fe2＋不能与SCN－结合显红色，当加入新制氯水时， Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋与SCN－结合，溶液变红色；C项，能使品 红溶液褪色的气体除了SO2外，还可以是Cl2等；当有机物中含有醛 基时，如葡萄糖等能与新制银氨溶液反应，产生银镜。 【答案】 B 2．(2008年广东高考)下列实验能达到预期目的的是( )
离的方法
盐析后过滤
1．(2009年四川高考)下列有关物质检验的实验结论正确的是( )
选 项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯 化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定 含有SO42－
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液， 溶液不显红色。再向溶液中加入 几滴新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含 有Fe2＋
2．鉴别是指对两种或两种以上物质进行定性辨认 物质鉴别的一般类型有： (1)不用任何试剂的鉴别
高考化学一轮复习 第10章 化学实验基础 第2节 物质的检验、分离和提纯 鲁科版
第10章 化学实验基础
第2节 物质的检验、分离和提纯
第10章 化学实验基础
掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。
[知识梳理] 1．常见阳离子的检验
试剂与方 现象
法 产生红褐色沉淀
产生白色沉淀→变为灰绿色→最 加入
后变为红褐色 NaOH 溶
开始生成白色沉淀→加至过量沉 液
淀溶解 生成蓝色沉淀
检验离子 __F_e_3_＋__ ___F_e_2＋__
解析：选 B。A.在溶液中加 KSCN，溶液显红色，只能证明一 定存在 Fe3＋，不能证明是否含有 Fe2＋，错误；B.无水 CuSO4 遇水生成 CuSO4·5H2O，固体由白色变为蓝色，正确；C.灼 烧白色粉末，火焰呈黄色，能够证明原粉末中含有 Na＋，无法 证明是否含有 K＋，因为要观察钾的火焰颜色，必须透过蓝色 钴玻璃滤去黄光，排除钠的干扰，错误；D.能使澄清石灰水变 浑浊的气体不一定是 CO2，SO2 也可以，错误。
4．(2018·江西一模)现有一固体混合物由两种物质组成，为了
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ检测其成分进行了如下实验：
①取少量样品加入足量的水得到无色溶液；②向溶液中加入
BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色沉淀 部分溶解并有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石
灰水变浑浊。
该固体混合物可能的组成为( )
解析：选 B。由现象②“加入足量的稀酸 a，白色沉淀部分溶 解”可判断，若 a 是 HCl，部分沉淀不溶解，则说明原固体中 一定有 Na2SO4，而部分溶解则可能是 Na2SO3、Na2CO3 与 BaCl2 溶液反应生成的亚硫酸钡、碳酸钡沉淀被盐酸溶解所致， 故 Na2CO3 和 Na2SO3 至少含有一种即可符合题意，NaHCO3 存在与否无法判断。若 a 是 HNO3，沉淀部分溶解，说明原固 体中一定有 Na2CO3，而不溶部分则分两种情况考虑：若有 Na2SO4，显然能符合题意；若有 Na2SO3，其与 BaCl2 溶液反 应生成亚硫酸钡，后被稀硝酸氧化为硫酸钡，也符合题意，故 Na2SO3 和 Na2SO4 至少含有一种，NaHCO3 存在与否则无法判 断。故本题选 B。
第2节 物质的检验、分离和提纯
第10章 化学实验基础
掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。
[知识梳理] 1．常见阳离子的检验
试剂与方 现象
法 产生红褐色沉淀
产生白色沉淀→变为灰绿色→最 加入
后变为红褐色 NaOH 溶
开始生成白色沉淀→加至过量沉 液
淀溶解 生成蓝色沉淀
检验离子 __F_e_3_＋__ ___F_e_2＋__
解析：选 B。A.在溶液中加 KSCN，溶液显红色，只能证明一 定存在 Fe3＋，不能证明是否含有 Fe2＋，错误；B.无水 CuSO4 遇水生成 CuSO4·5H2O，固体由白色变为蓝色，正确；C.灼 烧白色粉末，火焰呈黄色，能够证明原粉末中含有 Na＋，无法 证明是否含有 K＋，因为要观察钾的火焰颜色，必须透过蓝色 钴玻璃滤去黄光，排除钠的干扰，错误；D.能使澄清石灰水变 浑浊的气体不一定是 CO2，SO2 也可以，错误。
4．(2018·江西一模)现有一固体混合物由两种物质组成，为了
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ检测其成分进行了如下实验：
①取少量样品加入足量的水得到无色溶液；②向溶液中加入
BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色沉淀 部分溶解并有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石
灰水变浑浊。
该固体混合物可能的组成为( )
解析：选 B。由现象②“加入足量的稀酸 a，白色沉淀部分溶 解”可判断，若 a 是 HCl，部分沉淀不溶解，则说明原固体中 一定有 Na2SO4，而部分溶解则可能是 Na2SO3、Na2CO3 与 BaCl2 溶液反应生成的亚硫酸钡、碳酸钡沉淀被盐酸溶解所致， 故 Na2CO3 和 Na2SO3 至少含有一种即可符合题意，NaHCO3 存在与否无法判断。若 a 是 HNO3，沉淀部分溶解，说明原固 体中一定有 Na2CO3，而不溶部分则分两种情况考虑：若有 Na2SO4，显然能符合题意；若有 Na2SO3，其与 BaCl2 溶液反 应生成亚硫酸钡，后被稀硝酸氧化为硫酸钡，也符合题意，故 Na2SO3 和 Na2SO4 至少含有一种，NaHCO3 存在与否则无法判 断。故本题选 B。
高考化学一轮复习课件第十章 第二讲 物质的检验、分离和提纯(鲁科版)( 高考)
水)以提高渗析效果
盐析
利用某物质在加某些 _无__机__盐__[如Na2SO4· (NH4)2SO4等]时，其 溶解度降低而析出的
二、物质的分离和提纯 1．物质分离、提纯的区别
(1)物质的分离：将混合物中的各组分分离开来，获得几 种_纯__净__物__的过程。 (2)物质的提纯：将混合物中的杂质除去而得到_目__标__物__质_பைடு நூலகம் 的过程又叫混合物的净化和除杂。
2.物质分离提纯的常用物理方法
方法、装置
适用范围
注意事项
过滤
(1)一贴：滤__纸__紧贴漏斗内壁
度比在原溶剂中_要__大__ (2)萃取剂与原溶剂_不__相__溶_ (3)萃取剂与溶质_不__反__应__
(4)分液时，分液漏斗中的 下层液体从_下__口_流出，上__ _层_液体从上口倒出
溶的液体混合物
蒸馏(分馏) 升华
(1)温度计的水银球在蒸馏
互溶的沸___点__相 烧瓶的支___管__口__处 差较大的液体 (2)蒸馏烧瓶中要加_沸__石__
第二讲 物质的检验、分离和提纯
1．掌握常见物质的分离和提纯的方法，了解常见物质的检 验方法。 2．能对常见的物质进行检验、分离和提纯。
1．离子检验答题的规范性。 2．物质分离、提纯的常见装置及操作要求。 3．分离提纯方法在工业生产流程中的应用。
一、物质的检验 1．常见阳离子的检验
根据离子检验时生成物所表现出的现象不同，可把检 验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成 气体；③显现特殊颜色。
①NaOH溶液
②先加KSCN溶液，再加氯水 ①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③苯酚溶液 NaOH溶液
①含Cl－的溶液，稀硝酸
②稀氨水 稀硫酸或可溶性的硫酸盐溶液