非金属元素方程式汇总(含答案版)
高中所有非金属元素方程式总结
高中所有非金属元素方程式总结！硅及其化合物一、硅Si+O2 SiO2Si+2NaOH+ H2O=Na2SiO3+2H2↑二、二氧化硅（和二氧化碳比较）1、与酸反应SiO2 + 4HF=SiF4↑+2H2O2、与烧碱反应SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O2NaOH+CO2（少量）=Na2CO3+H2O NaOH+CO2（过量）=NaHCO33、与CaO反应SiO2+CaOCaSiO3CaO+CO2=CaCO34、与碳酸盐反应SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑5、制取粗硅：2C+ SiO22CO↑ + Si由粗硅制纯硅：Si(粗)+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl三、硅酸H2Si03+2NaOH=Na2SiO3+2H2O四、硅酸盐Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓氯及其化合物一、氯气1、新制氯水变质的原理Cl2 +H2O⇌HCl+HClO2HClO2HCl+O2↑2、与金属钠反应2Na+Cl22NaCl3、与金属铁反应2Fe+3Cl22FeCl3（常温下，干燥的铁和Cl2不反应）4、与金属铜反应Cu+Cl2CuCl25、与氢气反应H2+Cl22HCl；H2+Cl22HCl6、与水反应Cl2 +H2O⇌HCl+HClO7、制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O8、制漂白粉2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O9、漂白原理漂白粉在空气中变质Ca(ClO)2+H2O+CO2（少量）= CaCO3↓+2HClOCa2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+2H2O+2CO2（足量）= Ca（HCO3）2↓+2HClOCa(ClO)2+HCl=CaCl2+2HClO (强酸制弱酸)10、实验室制法MnO2＋4HCl（浓）MnCl2 +Cl2↑+2H2O11、Cl2的检验（使湿润的KI-淀粉试纸变蓝）Cl2+2KI=2KCl+I2二、氯水1、氯离子的检验Ag＋+Cl―=AgCl↓三、次氯酸HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl四、卤素2F2+2H2O=4HF+O2Cl2 +H2O⇌HCl+HClO2Cl2 +NaBr=2NaCl+Br2Cl2 +2KI=2KCl+I2Br2 +2KI=2KBr+I2Ag＋+Br―=AgBr↓(浅黄色)Ag＋+I―=AgI↓（黄色）硫及其化合物一、硫(俗称硫黄)S+O2SO2H2+SH2SFe+SFeS2Na+SNa2S2Cu+SCu2S二、二氧化硫2SO2＋O22SO3SO2＋H2O ⇌ H2SO3(亚硫酸)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3SO2＋Cl2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4SO2 + Br2 +2H2O = H2SO4+2HBrSO2 + I2 +2H2O = H2SO4+2HI2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2OSO2(少量)＋2NH3·H2O＝(NH4)2SO3＋H2O SO2(足量)＋NH3＋H2O＝NH4HSO3三、三氧化硫SO3＋H2O＝H2SO4SO3＋CaO＝CaSO4SO3＋Ca(OH)2＝CaSO4＋H2O四、浓硫酸Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2 ↑+2H2OC + 2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O2Ag+2H2SO4 (浓) Ag2SO4+SO2↑+2H2OS+2H2SO4 (浓) 3SO2↑+2H2OH2S+H2SO4 (浓)=S↓+SO2↑+2H2O或H2S+3H2SO4 (浓) 4SO2↑+4H2O2NaCl+H2SO4 (浓)=Na2SO4+2HCl↑2HI+H2SO4 (浓)=I2+SO2↑+2H2O2HBr+H2SO4 (浓)=Br2+SO2↑+2H2OFeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑【实验室制H2S】五、亚硫酸钠2Na2SO3+O2=2Na2SO4Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O【实验室制SO2】Na2SO3+H2O+Cl2=Na2SO4+2HCl氮及其化合物一、氮气N2+O22NON2+3H22NH33Mg+N2Mg3N2二、一氧化氮2NO＋O2＝2NO24NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3三、二氧化氮3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO2NO2+2KI=I2+2KNO24NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O四、氨NH3+H2O ⇌NH3·H2O ⇌NH4++OH－NH3·H2ONH3↑+H2ONH3+HCl=NH4Cl（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+4NH3+5O24NO+6H2O8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl2 NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O【实验室制NH3】五、硝酸Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2OS+6HNO3 (浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O。
非金属元素方程式汇总(含答案版)
非金属元素方程式汇总（一）硅及其化合物1. 硅与氧气的反应：化学方程式：2.Si与氟气的反应：化学方程式：3.硅与NaOH溶液反应：化学方程式：离子方程式：4.Si与HF作用：化学方程式：5.C在高温下与SiO2的反应：化学方程式：6.SiO2与氢氟酸的反应：化学方程式：7.SiO2与碱性氧化物（CaO）的反应：化学方程式：8.SiO2与强碱NaOH溶液的反应：化学方程式：离子方程式：9.Na2CO3固体与SiO2的反应：化学方程式：10.H2SiO3与强碱NaOH溶液的反应：化学方程式：离子方程式：11.硅酸的热稳定性很弱，受热分解：化学方程式：12.向硅酸钠溶液中通入足量的CO2的反应：化学方程式：离子方程式：13.向硅酸钠溶液中通入适量的CO2的反应：化学方程式：离子方程式：14. 向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸的反应：化学方程式：离子方程式：15.硅酸盐产品：玻璃、、。
它们都是以硅酸盐为主要原料经过高温烧制而成。
(1)生产普通玻璃的主要原料：、和。
普通玻璃的成份：、。
(2)生产水泥的主要原料：和。
(3)生产陶瓷的主要原料：。
（二）氯及其化合物1.铁丝在氯气中点燃：化学方程式：2.氢气在氯气中点燃：化学方程式：3.氯气通入到FeCl2溶液中：化学方程式：离子方程式：4.常用NaOH溶液吸收多余的Cl2,以消除污染：化学方程式：离子方程式：______________________________ _________5.氯气与NaOH加热条件下的反应：化学方程式：离子方程式：6.氯气与水反应：化学方程式：离子方程式：_______________________________ _________ 7.氯水滴加到碘化钾溶液中：化学方程式：离子方程式：8.二氧化硫气体通入到氯水中：化学方程式：离子方程式：9.制取漂白粉：化学方程式：离子方程式：10.漂白粉漂白原理：化学方程式：离子方程式：11.漂白粉放置在空气中容易失效的原因：化学方程式：①②离子方程式：①②12.使用漂白粉时，将其溶于水后加入少量稀盐酸或通入过量CO2的原因：化学方程式：①②离子方程式：①②13.氯气的实验室制法：化学方程式：离子方程式：14.碘单质与氢气化合：化学方程式：15.氟单质与水的反应：化学方程式：离子方程式：16.溴单质与铁化合：化学方程式：17.碘单质与铁丝加热条件下反应：化学方程式：18.①足量的氯气通入到FeBr2溶液：化学方程式：离子方程式：②少量的氯气通入到FeBr2溶液：化学方程式：离子方程式：19.少量的氯气通入到FeI2溶液：化学方程式：离子方程式：20.KBr溶液与硝酸银溶液混合：化学方程式：离子方程式：21. KI溶液与硝酸银溶液混合：化学方程式：离子方程式：22.氢氟酸腐蚀玻璃的反应：化学方程式：23. AgBr作为变色眼镜添加材料原因：化学方程式：（三）氮及其化合物1．工业制取氨气：化学方程式：2．N2与O2反应：化学方程式：3．N2与Mg反应：化学方程式：4．氨气与浓HCl反应化学方程式：5．氨气与浓HNO3反应：化学方程式：6．工业制硝酸：化学方程式：①第一步：氨气与O2反应(氨的催化氧化)：②第二步：③第三步：7．NO与O2被水完全吸收的总反应：化学方程式：8．NO2与O2被水完全吸收的总反应：化学方程式：9．实验室制取氨气的反应原理：化学方程式：10．①氯化铵受热分解：化学方程式：②碳酸铵受热分解：化学方程式：③配平硝酸铵分解的化学方程式：____NH4NO3 =____N2↑+___HNO3+____H2ONH4NO3 = N2O↑+ H2O NH4NO3 = N2↑+ O2↑+ H2O NH4NO3 = N2↑+ NO2↑+ H2O11．浓氨水受热分解，化学方程式：12．氨气溶于水的化学方程式：13. 一水合氨的电离方程式：14．铜和浓硝酸反应：化学方程式：离子方程式：15．铜和稀硝酸反应：化学方程式：离子方程式：16．铁和浓硝酸加热反应：化学方程式：17．①铁粉和过量稀硝酸的反应：②过量铁粉和稀硝酸的反应：18．木炭和浓硝酸的反应：化学方程式：19．硫磺和浓硝酸的反应：化学方程式：20．FeO和稀硝酸的反应：化学方程式：离子方程式：21．Fe(NO3)2和稀硝酸的反应：化学方程式：离子方程式：22．KI和稀硝酸的反应：化学方程式：离子方程式：23．Na2S和稀硝酸的反应：化学方程式：离子方程式：24．Na2SO3和稀硝酸反应：化学方程式：离子方程式：（四）氧、硫及其化合物1.铝和硫共热：2．铜和硫共热：3．铁和硫共热：4．氢气和硫共热：5．硫在氧气中燃烧：6．硫与NaOH反应：7．硫与浓硫酸共热：8．硫与浓硝酸共热：9．Mg在SO2中燃烧：10. SO2和H2S混合:11. SO2通入氯水: 12. SO2催化氧化：13.SO2通入KMnO4溶液：14.SO2与水反应：15.SO2与CaO反应：16.少量SO2通入NaOH溶液：17.过量SO2通入NaOH溶液：18、SO3化学性质：具有酸性氧化物的通性：（1）SO3与水反应：（2）SO3与NaOH溶液反应：19、SO2的制备方法：Na2SO3和浓硫酸反应20、硫化氢的物理性质：H2S是色，有气味的体。
非金属及其化合物重要化学方程式总结(答案)
非金属及其化合物重要化学方程式总结一．碳、硅及其化合物Si 和NaOH 溶液的反应Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋2H 2↑；SiO 2和NaOH 溶液的反应SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O ；SiO 2和C 的反应SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑；SiO 2和氢氟酸的反应SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ；向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －3；Mg 在CO 2中燃烧2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ；向澄清石灰水中通入少量CO 2气体Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ；向澄清石灰水中通入过量CO 2气体OH －＋CO 2===HCO －3；⑨除去CO 2中的COCO ＋CuO=====△CO 2＋Cu ；生产普通玻璃的原理Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑、CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑。
二．氯气及其化合物Cl 2和H 2O 的反应Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ；Cl 2和NaOH 溶液的反应Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ；Cl 2和石灰乳的反应Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋Cl －＋ClO －＋H 2O ；把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中Cl 2＋SO 2－3＋H 2O===SO 2－4＋2H ＋＋2Cl －； 将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4；将Cl 2通入到氢硫酸溶液中Cl 2＋H 2S===S ↓＋2H ＋＋2Cl －；将浓盐酸和MnO 2混合加热MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ；电解饱和食盐水2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －；将浓盐酸与漂白液混合Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ；将浓盐酸与KClO 3溶液混合6H ＋＋5Cl －＋ClO －3===3Cl 2↑＋3H 2O ；向KMnO 4固体滴加浓盐酸2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O ；向漂白粉溶液中通入少量CO 2气体Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。
非金属元素的方程式
C和N的方程式（或离子方程式）1碳酸氢钠受热分解2NaHCO3 二Na? CO3+ CO2件H 2 O2、碳酸氢钠与强碱反应（写离子方程式）HCO3+OH = CO32 +H2O3、碳酸氢钠与强酸反应（写离子方程式）HCO3-+H += CO2 $+H2O4、碳酸氢钠与少量石灰水反应Ca2++2OH-+2HCO3-= CaCQ J+2H2O+CO32-5、石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应Ca2++OH-+HCOJ= CaCQ后H2O6、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO37、向碳酸钠溶液中加入少量盐酸Na2CO3 + HCl = NaHCO s +NaCl8向盐酸中加入少量碳酸钠溶液Na2CO s+ 2HCI= CO2T+ H 2O +2NaCl2+9、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液Ca +HCO3-+OH-= CaCQ后H2O10、向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液Ca2++2HCO3-+2OH-= CaCO3 后2H2O+CO32-11向氢氧化钠溶液中缓慢通入少量二氧化碳气体CO2+2NaOH （过量）=Na2CO3+H2O12、向氢氧化钠溶液中缓慢通入足量二氧化碳气体CO2（过量）+NaOH= NaHCO313、向澄清石灰水中缓慢通入少量二氧化碳气体CO2+Ca（OH）2（过量）=CaCQ j +HO14、向澄清石灰水中缓慢通入足量二氧化碳气体2CO2（过量）+Ca（OH）2= Ca（HCO3）215、高炉炼铁时CO的产生CO2 + C 2CO16、高炉炼铁的方程式F®O3 + CO 竺Fe + CO2催化剂16、工业合成氨N2+3H2 2NH3咼温咼压17、氮气与氧气反应N2+O2二2NO18、一氧化氮在空气中被氧化2NO+O2 = 2NO219、二氧化氮溶于水3NO2+H2O = 2HNO3+NO氨气溶于水 NH 3 + H 2O^=^NH 3H 2O _ + NH 4+氨气与氯化氢气体反应 NH 3+ HCI = NH 4CI 催化剂 氨的催化氧化4NH 3+ 5O 2〒 4NO + 6H 2O ; 氯化铵受热分解 NH 4CI —NH 3仟HCI T 碳铵受热分解 NH 4HCO 3 — NH 3仟CO 2I +H 2O铵盐与热的强碱溶液反应 NH 4CI+NaOH —— NaCI+ NH 3 1+ H 2O 实验室制取氨气 2NH 4CI+Ca （OH ）2 二 CaCb+ 2NH 3 I+2H 2O △ 人 人硝酸见光或加热分解 4HNO 3（浓） 4NO 2 I+O 2 1+2H 2O （或光照） 铜与稀硝酸反应 3Cu + 8HNO 3（稀）=3Cu （NO 3）2 + 2NC 1 + 4出。
非金属及其化合物化学方程式汇总
非金属及其化合物化学方程式汇总1.硅的化学性质：Si + O2 SiO2Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2 H2↑Si + 4HF === SiF4↑+ 2 H2↑2．二氧化硅的化学性质：①酸性氧化物的通性：SiO2+ 2NaOH == Na2SiO3+ H2O离子方程式SiO2+ CaO △CaSiO3②弱氧化性：SiO2+2C高温2CO+Si③与酸（只与氢氟酸）反应——腐蚀玻璃4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O3．氯气的化学性质：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3Cu+Cl2点燃CuCl2注意：Cl2的氧化性强，和可变价金属反应生成高价的金属氯化物！2Na+ Cl2点燃2NaClH2+ Cl2点燃2HClCl2+ H2O ==== HCl + HClO2HClO ==== 2HCl + O2↑离子方程式Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O离子方程式Cl2 + 2Ca(OH)2 ===== CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O离子方程式Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO离子方程式注意：①Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO②2HClO==2HCl +O2↑③Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO①漂白原理；①②在空气中变质；③工业上应用4.卤素的性质：①与氢气反应：H 2+F 2==2HFH 2+ Cl 2 点燃2HCl H 2+ Br 2加热2H Br H 2+ I 2加热2HI ②与水反应：2H 2O+2F 2==4HF+O 2Cl 2+ H 2OHCl + HClO 离子方程式Br 2+ H 2OHBr+ HBrO 离子方程式 I 2+ H 2OHI + HIO 离子方程式③与碱反应：Cl 2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H 2O离子方程式Br 2+ 2NaOH ===== NaBr + NaBrO + H 2O离子方程式I 2 + 2NaOH ===== NaI+ NaIO + H 2O离子方程式④置换反应：Cl 2 + 2NaBr===== 2NaCl + Br 2离子方程式Cl 2 + 2NaI===== 2NaCl + I 2离子方程式Br 2 + 2NaI===== 2NaBr + I 2离子方程式5.硫的化学性质： ①还原性：S+O 2 点燃 SO 2 ②氧化性：S+H 2△ H 2S 2Cu+S△ Cu 2S Fe+S △FeS注意：S 的氧化性较弱，和可变价金属反应生成低价的金属硫化物！ 2Na+ S == 2Na 2S③3S+6NaOH △2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O离子方程式④硫的特性：S+2Hg==HgS （用硫粉除去洒落的Hg 珠） 2Ag+S==Ag 2S6.二氧化硫的化学性质：①酸性氧化物的通性：SO 2+H 2O H 2SO 3SO 2+ 2NaOH == Na 2SO 3+ H 2O离子方程式 SO 2+ NaOH == NaHSO 3离子方程式 SO 2+ CaO == CaSO 3②还原性：SO 2+2H 2O+Cl 2== H 2SO 4+2HCl离子方程式 SO 2+2H 2O+Br 2== H 2SO 4+2HBr离子方程式 SO 2+2H 2O+I 2== H 2SO 4+2HI离子方程式 SO 2+2H 2O+X 2== H 2SO 4+2HX （X= Cl 、Br 、I ） 离子方程式 ③氧化性：SO 2+2H 2S== 3S ↓+2H 2O7.硫酸的化学性质：①酸的通性：H 2SO 4+Zn== ZnSO 4+ H 2↑CuO +H 2SO 4== CuSO 4 + H 2O2NaOH +H 2SO 4==Na 2SO 4 +H 2ONa 2CO 3 +H 2SO 4==Na 2SO 4 +H 2O +CO 2↑②浓硫酸具有强氧化性：S+2H 2SO 4（浓） △3SO 2↑+2H 2OC+2H 2SO 4（浓） △ CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O（浓H 2SO 4与非金属反应时只作氧化剂） Cu+2H 2SO 4（浓）△ CuSO 4+SO 2↑+2H 2O （浓H 2SO 4与金属反应既表现出氧化剂有表现出酸性）③吸水性：④脱水性：8. 硝酸的化学性质：①酸的通性：CuO +2HNO 3== Cu(NO 3)2 + H 2ONaOH +HNO 3==NaNO 3 +H 2ONa 2CO 3 + 2HNO 3==2NaNO 3 +H 2O +CO 2↑ ②浓硝酸具有强氧化性：S+6HNO 3（浓） △H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2OC+4HNO 3（浓） △ CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O（浓H 2SO 4与非金属反应时只作氧化剂） Cu+2H 2SO 4（浓）△ CuSO 4+SO 2↑+2H 2O Cu+4HNO 3（浓） △Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O离子方程式 （浓HNO 3与金属反应既作氧化剂又作酸）9. H 2S 、HI 通入浓硫酸中H 2S+H 2SO 4（浓）==SO 2↑+S ↓+2H 2O2H 2S+H 2SO 4（浓）==3S ↓+4H 2O2HI+H 2SO 4（浓）==SO 2↑+I 2+H 2O10．工业上用接触法制硫酸：4FeS 2+11O 2 催化剂 △ 2Fe 2O 3+8SO 22SO 2+O 2 催化剂 高温高压 2SO 3SO 3+H 2O==H 2SO 411．工业上生产HNO 3：4NH 3+5O 2 催化剂 △ 4NO+6H 2O2NO+O 2==2NO 23NO 2+H 2O==2HNO 3+NO12.工业上生产晶体硅/玻璃：①晶体硅： SiO 2+2C==2CO+Si （粗硅，后两步用于提纯）Si+2Cl 2==SiCl 4（g ）SiCl 4+2H 2==Si+4HCl ②玻璃：Na 2CO 3+SiO 2 高温 Na 2SiO 3+CO 2↑ CaCO 3+SiO 2 高温CaSiO 3+CO 2↑（CaSiO 3的热稳定性比CaCO 3强） 13．实验室制NH 3、Cl 2：①制取NH 3：2NH 4Cl （固）+C a (O H )2（固） △ CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O （此方程式不能写离子反应方程式。
元素(金属、非金属)及其化合物化学方程式
金属及其化合物1、钠放置在空气中 4Na + O2 = 2Na2O2、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na + O2 Na2O2(淡黄色固体)3、铝箔被氧气氧化 4Al + 3O2 △2O34、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑【2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑】5、高温下铁与水反应 3Fe + 4H2O（g) 高温Fe3O4 + 4H26、铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑【2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑】7、铝与氢氧化钠溶液反应(实际是钠和水反应) 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2（偏铝酸钠） + 3H2↑【2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑】8、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑【2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2↑】9、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为【供氧剂】，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、苏打(纯碱)与盐酸反应 Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑【 CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑】11、小苏打（碳酸氢钠）溶液与盐酸反应 NaHCO3 + HCl= NaCl+H2O +CO2↑【HCO3- + H+ = H2O + CO2↑】12、小苏打受热分解 2NaHCO3△Na2CO3 + H2O +CO2 ↑13、小苏打和氢氧化钠溶液溶液反应NaHCO3+NaOH= Na2CO3 + H2O 【HCO3-+ OH - = H2O + CO32- 】14、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 + 2NaOH ===2NaAlO2 +H2O 【Al2O3 + 2OH - === 2AlO2- + H2O】15、氧化铝溶于硫酸Al2O3+ 3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O 【Al2O3 +6H+ = 2Al3+ +3H2O】16、硫酸铝溶液中滴加过量氨水Al2(SO4)3 +6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4【Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+】17、氢氧化铝中加盐酸 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 【Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O】18、Al(OH)3与NaOH溶液反应： Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2H2O【Al(OH)3 + OH - = AlO2- +2H2O】19、氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3△Al2O3+3H2O20、铁与盐酸反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑【Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑】21、氧化铁溶于盐酸中 Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O 【Fe 2O 3 + 6H + = 2Fe 3++ 3H 2O 】 22、氧化亚铁溶于盐酸中 FeO + 2HCl = FeCl 2 + H 2O 【FeO + 2H += Fe 2++ H 2O 】 23、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl【Fe 3++ 3OH - = Fe(OH)3 ↓（红褐色沉淀）】 24、硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液Fe SO 4+ 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na 2SO 4 【Fe 2++ 2OH - = Fe(OH)2 ↓(白色沉淀)】25、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀） 4Fe(OH)2 + O 2 +2H 2O = 4Fe(OH)3 26、氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)3△Fe 2O 3+3H 2O27、氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 【2Fe 2++ Cl 2 = 2Fe 3++ 2Cl - 】 28、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl 3 + Fe =3FeCl 2 【2Fe 3++ Fe =3Fe 2+】非金属及其化合物1、硅及其化合物的转化关系※ ①SiO 2＋4HF = SiF 4↑＋2H 2O （刻蚀玻璃）※ ②SiO 2＋2NaOH = Na 2SiO 3＋H 2O( SiO 2＋2OH －= SiO 32－＋H 2O )※ ③Na 2SiO 3＋2HCl = H 2SiO 3(胶体)＋2NaCl ( SiO 32－＋2H ＋= H 2SiO 3（胶体）)④ SiO 2＋CaO 高温 CaSiO 32、氯及其化合物的转化关系①2Fe ＋3Cl 2 点燃2FeCl 3②Cu ＋Cl 2 点燃CuCl 2③2FeCl 3＋Cu = 2FeCl 2＋CuCl 2(2Fe 3＋＋Cu = 2Fe 2＋＋Cu 2＋)④H 2＋Cl 2 2HCl ※⑤MnO 2＋4HCl(浓)△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O(MnO 2＋4H ＋＋2Cl －△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O) ※⑥Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClO ※⑦2HClO 2HCl ＋O 2↑（不稳定性）(Cl 2＋H 2O = H ＋＋Cl －＋HclO) (2HClO 2H ＋＋2Cl －＋O 2↑)※⑧Cl 2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2O※⑨2Cl 2＋2Ca(OH)2 = CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O (工业制漂白粉) Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O = CaCO 3↓＋2HClO(漂白原理)3、硫及其化合物的转化关系Na 2SiO 3 SiF 4 SiO 2 H 2SiO 3CaSiO 3 ① ② ③④ CuCl 2 HClO HCl Cl 2 FeCl 3 NaClO Ca(ClO)2 ① ② ③④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨点燃或光照 光照光照①S ＋O 2 点燃 SO 2 ※②SO 2＋O 2 催化剂 加热 2SO 3③SO 3＋H 2O = H 2SO 4（工业制硫酸） ④SO 2＋H 2O H 2SO 3⑤SO 2＋CaO△CaSO 3 或 SO 2＋Ca(OH)2 = CaSO 3↓＋H 2O（SO 2＋Ca 2＋＋2OH －=CaSO 3↓＋H 2O ）⑥SO 3＋CaO = CaSO 4 或 SO 3＋Ca(OH)2 = CaSO 4＋H 2O※⑦Cu＋2H 2SO 4(浓) △ CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ※⑧C ＋2H 2SO 4(浓) △CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O4、氮及其化合物的转化关系※①N 2＋O 2 2NO ※②2NO ＋O 2 = 2NO 2 ※③3NO 2＋H 2O = 2HNO 3＋NO ( 3NO 2＋H 2O =2H ＋＋2NO 3－＋NO)※④Cu ＋4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O (Cu ＋4H ＋＋2NO 3－=Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O)※⑤3Cu ＋8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ⑥N 2＋3H 2催化剂高温高压 2NH 3 (3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ) （工业制氨气）⑦NH 3＋HCl = NH 4Cl NH 4HCO 3 △NH 3↑+H 2O+CO 2↑（铵盐受热易分解）⑧NH 4Cl△NH 3↑＋HCl ↑（水溶液中）( NH 3＋H ＋= NH 4＋) ⑧NH 4Cl ＋NaOH △ NaCl＋NH 3↑＋H 2O (NH 4＋＋OH－△NH 3↑＋H 2O) ※⑧2NH 4Cl ＋2Ca(OH)2 △ CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O⑨4NH 3＋5O 2 催化剂△ 4NO ＋6H 2OSO 42 3 CaSO 3 4① ⑨ ⑧⑦ ⑥ ④ ③ N 2 NH 3 NH 4Cl NO 3② ③高温或放电。
非金属元素方程式汇总(含答案版)
非金属元素方程式汇总（一）硅及其化合物1. 硅与氧气的反应：化学方程式：2.Si与氟气的反应：化学方程式：3.硅与NaOH溶液反应：化学方程式：离子方程式：4.Si与HF作用：化学方程式：5.C在高温下与SiO2的反应：化学方程式：6.SiO2与氢氟酸的反应：化学方程式：7.SiO2与碱性氧化物（CaO）的反应：化学方程式：8.SiO2与强碱NaOH溶液的反应：化学方程式：离子方程式：9.Na2CO3固体与SiO2的反应：化学方程式：10.H2SiO3与强碱NaOH溶液的反应：化学方程式：离子方程式：11.硅酸的热稳定性很弱，受热分解：化学方程式：12.向硅酸钠溶液中通入足量的CO2的反应：化学方程式：离子方程式：13.向硅酸钠溶液中通入适量的CO2的反应：化学方程式：离子方程式：14. 向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸的反应：化学方程式：离子方程式：15.硅酸盐产品：玻璃、、。
它们都是以硅酸盐为主要原料经过高温烧制而成。
(1)生产普通玻璃的主要原料：、和。
普通玻璃的成份：、。
(2)生产水泥的主要原料：和。
(3)生产陶瓷的主要原料：。
（二）氯及其化合物1.铁丝在氯气中点燃：化学方程式：2.氢气在氯气中点燃：化学方程式：3.氯气通入到FeCl2溶液中：化学方程式：离子方程式：4.常用NaOH溶液吸收多余的Cl2,以消除污染：化学方程式：离子方程式：______________________________ _________5.氯气与NaOH加热条件下的反应：化学方程式：离子方程式：6.氯气与水反应：化学方程式：离子方程式：_______________________________ _________ 7.氯水滴加到碘化钾溶液中：化学方程式：离子方程式：8.二氧化硫气体通入到氯水中：化学方程式：离子方程式：9.制取漂白粉：化学方程式：离子方程式：10.漂白粉漂白原理：化学方程式：离子方程式：11.漂白粉放置在空气中容易失效的原因：化学方程式：①②离子方程式：①②12.使用漂白粉时，将其溶于水后加入少量稀盐酸或通入过量CO2的原因：化学方程式：①②离子方程式：①②13.氯气的实验室制法：化学方程式：离子方程式：14.碘单质与氢气化合：化学方程式：15.氟单质与水的反应：化学方程式：离子方程式：16.溴单质与铁化合：化学方程式：17.碘单质与铁丝加热条件下反应：化学方程式：18.①足量的氯气通入到FeBr2溶液：化学方程式：离子方程式：②少量的氯气通入到FeBr2溶液：化学方程式：离子方程式：19.少量的氯气通入到FeI2溶液：化学方程式：离子方程式：20.KBr溶液与硝酸银溶液混合：化学方程式：离子方程式：21. KI溶液与硝酸银溶液混合：化学方程式：离子方程式：22.氢氟酸腐蚀玻璃的反应：化学方程式：23. AgBr作为变色眼镜添加材料原因：化学方程式：（三）氮及其化合物1．工业制取氨气：化学方程式：2．N2与O2反应：化学方程式：3．N2与Mg反应：化学方程式：4．氨气与浓HCl反应化学方程式：5．氨气与浓HNO3反应：化学方程式：6．工业制硝酸：化学方程式：①第一步：氨气与O2反应(氨的催化氧化)：②第二步：③第三步：7．NO与O2被水完全吸收的总反应：化学方程式：8．NO2与O2被水完全吸收的总反应：化学方程式：9．实验室制取氨气的反应原理：化学方程式：10．①氯化铵受热分解：化学方程式：②碳酸铵受热分解：化学方程式：③配平硝酸铵分解的化学方程式：____NH4NO3 =____N2↑+___HNO3+____H2ONH4NO3 = N2O↑+ H2O NH4NO3 = N2↑+ O2↑+ H2O NH4NO3 = N2↑+ NO2↑+ H2O11．浓氨水受热分解，化学方程式：12．氨气溶于水的化学方程式：13. 一水合氨的电离方程式：14．铜和浓硝酸反应：化学方程式：离子方程式：15．铜和稀硝酸反应：化学方程式：离子方程式：16．铁和浓硝酸加热反应：化学方程式：17．①铁粉和过量稀硝酸的反应：②过量铁粉和稀硝酸的反应：18．木炭和浓硝酸的反应：化学方程式：19．硫磺和浓硝酸的反应：化学方程式：20．FeO和稀硝酸的反应：化学方程式：离子方程式：21．Fe(NO3)2和稀硝酸的反应：化学方程式：离子方程式：22．KI和稀硝酸的反应：化学方程式：离子方程式：23．Na2S和稀硝酸的反应：化学方程式：离子方程式：24．Na2SO3和稀硝酸反应：化学方程式：离子方程式：（四）氧、硫及其化合物1.铝和硫共热：2．铜和硫共热：3．铁和硫共热：4．氢气和硫共热：5．硫在氧气中燃烧：6．硫与NaOH反应：7．硫与浓硫酸共热：8．硫与浓硝酸共热：9．Mg在SO2中燃烧：10. SO2和H2S混合:11. SO2通入氯水: 12. SO2催化氧化：13.SO2通入KMnO4溶液：14.SO2与水反应：15.SO2与CaO反应：16.少量SO2通入NaOH溶液：17.过量SO2通入NaOH溶液：18、SO3化学性质：具有酸性氧化物的通性：（1）SO3与水反应：（2）SO3与NaOH溶液反应：19、SO2的制备方法：Na2SO3和浓硫酸反应20、硫化氢的物理性质：H2S是色，有气味的体。
高考非金属单质的化学方程式
高考非金属单质的化学方程式非金属单质的化学方程式非金属单质(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si) 1、氧化性：F2 H2===2HF F2 Xe(过量)===XeF2 2F2(过量) Xe===XeF4nF2 2M===2MFn(表示大部分金属) 2F2 2H2O===4HF O22F2 2NaOH===2NaF OF2 H2O F2 2NaCl===2NaF Cl2非金属单质的化学方程式：F2 2NaBr===2NaF Br2 F2 2NaI===2NaF I2 F2 Cl2(等体积)===2ClF3F2(过量) Cl2===2ClF3 7F2(过量) I2===2IF7Cl2 H2===2HCl 3Cl2 2P===2PCl3 Cl2 PCl3===PCl5Cl2 2Na===2NaCl 3Cl2 2Fe===2FeCl3 Cl2 2FeCl2===2FeCl3Cl2 Cu===CuCl2 2Cl2 2NaBr===2NaCl Br2 Cl2 2NaI===2NaCl I2 5Cl2 I2 6H2O===2HIO3 10HCl Cl2 Na2S===2NaCl SCl2 H2S===2HCl S Cl2 SO2 2H2O===H2SO4 2HCl Cl2 H2O2===2 HCl O22O2 3Fe===Fe3O4 O2 K===KO2S H2===H2S 2S C===CS2 S Fe===FeS S 2Cu===Cu2S3S 2Al===Al2S3 S Zn===ZnSN2 3H2===2NH3 N2 3Mg===Mg3N2 N2 3Ca===Ca3N2N2 3Ba===Ba3N2 N2 6Na===2Na3N N2 6K===2K3NN2 6Rb===2Rb3NP4 6H2===4PH3 P 3Na===Na3P 2P 3Zn===Zn3P22、还原性S O2===SO2 S H2SO4(浓)===3SO2 2H2OS 6HNO3(浓)===H2SO4 6NO2 2H2O 3S 4HNO(稀)===3SO2 4NO 2 H2ON2 O2===2NO4P 5O2===P4O10(常写成P2O5) 2P 3X2===2PX3(X表示F2，Cl2，Br 2)PX3 X2===PX5 P4 20HNO3(浓)===4H3PO4 20NO2 4H2OC 2F2===CF4 C 2Cl2===CCl4 2C O2(少量)===2COC O2(足量)===CO2 C CO2===2CO C H2O===CO H2(生成水煤气)2C SiO2===Si 2CO(制得粗硅)Si(粗) 2Cl===SiCl4 (SiCl4 2H2===Si(纯) 4HCl) Si(粉) O2===SiO2 Si C===SiC(金刚砂) Si 2NaOH H2O===Na2SiO3 2H23、(碱中)歧化Cl2 H2O===HCl HClO(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)Cl2 2NaOH===NaCl NaClO H2O Cl2 2Ca(OH)2===CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O3Cl2 6KOH(热，浓)===5KCl KClO3 3H2O 3S 6NaOH===2Na2S Na 2SO3 3H2O4P 3KOH(浓) 3H2O===PH3 3KH2PO211P 15CuSO4 24H2O===5Cu3P 6H3PO4 15H2SO43C CaO===CaC2 CO 3C SiO2===SiC 2CO二.金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性2Na H2===2NaH 4Na O2===2Na2O 2Na2O O2===2Na2O22Na O2===Na2O2 2Na S===Na2S(爆炸) 2Na 2H2O===2NaOH H2 2Na 2NH3===2NaNH2 H2 4Na TiCl4(熔融)===4NaCl TiMg Cl2===MgCl2 Mg Br2===MgBr2 2Mg O2===2MgOMg S===MgS Mg 2H2O===Mg(OH)2 H22Mg TiCl4(熔融)===Ti 2MgCl2 Mg 2RbCl===MgCl2 2Rb2Mg CO2===2MgO C 2Mg SiO2===2MgO Si Mg H2S===MgS H2 Mg H2SO4===MgSO4 H22Al 3Cl2===2AlCl3 4Al 3O2===2Al2O3(钝化)4Al(Hg) 3O2 2xH2O===2(Al2O3.xH2O) 4Hg(铝汞齐)4Al 3MnO2===2Al2O3 3Mn 2Al Cr2O3===Al2O3 2Cr 2Al Fe2O3= ==Al2O3 2Fe2Al 3FeO===Al2O3 3Fe 2Al 6HCl===2AlCl3 3H22Al 3H2SO4===Al2(SO4)3 3H22Al 6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3 3SO2 6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,H NO3中钝化)Al 4HNO(稀)===Al(NO3)3 NO 2H2O 2Al 2NaOH 2H2O===2NaAlO 2 3H22Fe 3Br2===2FeBr3 Fe I2===FeI2 Fe S===FeS3Fe 4H2O(g)===Fe3O4 4H2 Fe 2HCl===FeCl2 H2 Fe CuCl2===FeC l2 CuFe SnCl4===FeCl2 SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe SnCl2==FeCl2 Sn)。
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非金属元素方程式汇总整理人：黄水莲（一）硅及其化合物1. 硅与氧气的反应：化学方程式：2.Si与氟气的反应：化学方程式：3.硅与NaOH溶液反应：化学方程式：离子方程式：4.Si与HF作用：化学方程式：5.C在高温下与SiO2的反应：化学方程式：6.SiO2与氢氟酸的反应：化学方程式：7.SiO2与碱性氧化物（CaO）的反应：化学方程式：8.SiO2与强碱NaOH溶液的反应：化学方程式：离子方程式：9.Na2CO3固体与SiO2的反应：化学方程式：10.H2SiO3与强碱NaOH溶液的反应：化学方程式：离子方程式：11.硅酸的热稳定性很弱，受热分解：化学方程式：12.向硅酸钠溶液中通入足量的CO2的反应：化学方程式：离子方程式：13.向硅酸钠溶液中通入适量的CO2的反应：化学方程式：离子方程式：14. 向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸的反应：化学方程式：离子方程式：15.硅酸盐产品：玻璃、、。
它们都是以硅酸盐为主要原料经过高温烧制而成。
(1)生产普通玻璃的主要原料：、和。
普通玻璃的成份：、。
(2)生产水泥的主要原料：和。
(3)生产陶瓷的主要原料：。
（二）氯及其化合物1.铁丝在氯气中点燃：化学方程式：2.氢气在氯气中点燃：化学方程式：3.氯气通入到FeCl2溶液中：化学方程式：离子方程式：4.常用NaOH溶液吸收多余的Cl2,以消除污染：化学方程式：离子方程式：______________________________ _________5.氯气与NaOH加热条件下的反应：化学方程式：离子方程式：6.氯气与水反应：化学方程式：离子方程式：_______________________________ _________ 7.氯水滴加到碘化钾溶液中：化学方程式：1离子方程式：8.二氧化硫气体通入到氯水中：化学方程式：离子方程式：9.制取漂白粉：化学方程式：离子方程式：10.漂白粉漂白原理：化学方程式：离子方程式：11.漂白粉放置在空气中容易失效的原因：化学方程式：①②离子方程式：①②12.使用漂白粉时，将其溶于水后加入少量稀盐酸或通入过量CO2的原因：化学方程式：①②离子方程式：①②13.氯气的实验室制法：化学方程式：离子方程式：14.碘单质与氢气化合：化学方程式：15.氟单质与水的反应：化学方程式：离子方程式：16.溴单质与铁化合：化学方程式：17.碘单质与铁丝加热条件下反应：化学方程式：18.①足量的氯气通入到FeBr2溶液：化学方程式：离子方程式：②少量的氯气通入到FeBr2溶液：化学方程式：离子方程式：19.少量的氯气通入到FeI2溶液：化学方程式：离子方程式：20.KBr溶液与硝酸银溶液混合：化学方程式：离子方程式：21. KI溶液与硝酸银溶液混合：化学方程式：离子方程式：22.氢氟酸腐蚀玻璃的反应：化学方程式：23. AgBr作为变色眼镜添加材料原因：化学方程式：（三）氮及其化合物1．工业制取氨气：化学方程式：2．N2与O2反应：化学方程式：3．N2与Mg反应：化学方程式：4．氨气与浓HCl反应化学方程式：5．氨气与浓HNO3反应：化学方程式：6．工业制硝酸：化学方程式：2①第一步：氨气与O2反应(氨的催化氧化)：②第二步：③第三步：7．NO与O2被水完全吸收的总反应：化学方程式：8．NO2与O2被水完全吸收的总反应：化学方程式：9．实验室制取氨气的反应原理：化学方程式：10．①氯化铵受热分解：化学方程式：②碳酸铵受热分解：化学方程式：③配平硝酸铵分解的化学方程式：____NH4NO3 =____N2↑+___HNO3+____H2ONH4NO3 = N2O↑+ H2O NH4NO3 = N2↑+ O2↑+ H2O NH4NO3 = N2↑+ NO2↑+ H2O11．浓氨水受热分解，化学方程式：12．氨气溶于水的化学方程式：13. 一水合氨的电离方程式：14．铜和浓硝酸反应：化学方程式：离子方程式：15．铜和稀硝酸反应：化学方程式：离子方程式：16．铁和浓硝酸加热反应：化学方程式：17．①铁粉和过量稀硝酸的反应：②过量铁粉和稀硝酸的反应：18．木炭和浓硝酸的反应：化学方程式：19．硫磺和浓硝酸的反应：化学方程式：20．FeO和稀硝酸的反应：化学方程式：离子方程式：21．Fe(NO3)2和稀硝酸的反应：化学方程式：离子方程式：22．KI和稀硝酸的反应：化学方程式：离子方程式：23．Na2S和稀硝酸的反应：化学方程式：离子方程式：24．Na2SO3和稀硝酸反应：化学方程式：离子方程式：（四）氧、硫及其化合物1.铝和硫共热：2．铜和硫共热：3．铁和硫共热：4．氢气和硫共热：5．硫在氧气中燃烧：6．硫与NaOH反应：7．硫与浓硫酸共热：8．硫与浓硝酸共热：9．Mg在SO2中燃烧：10. SO2和H2S混合:11. SO2通入氯水: 12. SO2催化氧化：313.SO2通入KMnO4溶液：14.SO2与水反应：15.SO2与CaO反应：16.少量SO2通入NaOH溶液：17.过量SO2通入NaOH溶液：18、SO3化学性质：具有酸性氧化物的通性：（1）SO3与水反应：（2）SO3与NaOH溶液反应：19、SO2的制备方法：Na2SO3和浓硫酸反应20、硫化氢的物理性质：H2S是色，有气味的体。
21、硫化氢的化学性质：（1）可燃性：（硫化氢过量）; （O2过量）（2）强还原性：①H2S通入氯水中②H2S通入FeCl3中（离子方程式）（3）不稳定性：300℃以上易受热分解（4）H2S的水溶液叫，是元酸。
22、硫化氢的制备：。
23、浓硫酸的特性：（1）脱水性：浓硫酸可使物质中的氢、氧两种元素按照水的比例脱去。
①蓝矾遇浓硫酸变：（化学方程式）②无水乙醇与浓硫酸共热至170℃：（2）吸水性：浓硫酸可吸收物质中的水分，可做剂。
但不能干燥性气体（如：NH3）和性气体（如：HI、HBr、H2S）（3）强氧化性：①浓硫酸与金属反应加热时，大多数金属可被浓硫酸氧化，能氧化排在氢后的金属，但不放出。
铜和浓硫酸反应铁和浓硫酸反应常温下，浓硫酸可、两种金属钝化。
②浓硫酸与非金属的反应木炭和浓硫酸反应磷和浓硫酸反应③浓硫酸和化合物的反应H2S和浓硫酸反应（H2S和不能用浓硫酸干燥）HBr和浓硫酸反应（制HBr、HI不能用浓硫酸）24、硫酸的工业制法：（1）煅烧硫铁矿（2）SO2催化氧化（3）水吸收三氧化硫25、酸雨及其酸雨的形成（1）PH小于雨水，正常雨水PH为原因是。
（2）酸雨的形成①硝酸型：、、②硫酸型：、26、工业脱硫钙基固硫：、(一)、1、Si＋O2△22、Si+2F2==Si F4↑3、Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑45 Si + 2OH － + H 2O == SiO 32－ + 2H 2↑ 4、Si +4HF ===Si F 4+2H 25、SiO 2＋2C 高温 Si ＋2CO ↑(制得粗硅)6、SiO 2＋4HF = SiF 4↑＋2H 2O （刻蚀玻璃）7、SiO 2＋CaO 高温 CaSiO 38、SiO 2＋2NaOH = Na 2SiO 3＋H 2O SiO 2＋2OH －= SiO 32－＋H 2O (不能用玻璃塞装碱液)9、SiO 2＋Na 2CO 3 高温 Na 2SiO 3＋CO 2↑ 10、H 2SiO 3＋2NaOH = Na 2SiO 3＋2H 2O H 2SiO 3＋2OH －= SiO 32－＋2H 2O11、H 2SiO 3 △ H 2O ＋SiO 212、 Na 2SiO 3＋2H 2O ＋2CO 2=H 2SiO 3↓＋2NaHCO 3 SiO 32－＋2H 2O ＋2CO 2=H 2SiO 3↓＋2HCO 3－13、 Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2=H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3 SiO 32－＋H 2O ＋CO 2=H 2SiO 3↓＋CO 32－14、Na 2SiO 3＋2HCl = H 2SiO 3↓＋2NaCl SiO 32－＋2H +=H 2SiO 3↓15、陶瓷、水泥 ⑴纯碱、石灰石、石英 ；Na 2SiO 3 CaSiO 3 SiO 2 ⑵黏土、石灰石 ； ⑶黏土（二）1、2Fe ＋3Cl 2 点燃 2FeCl 3 2、H 2＋Cl 2 点燃 2HCl 3、Cl 2 +2FeCl 2 ＝2FeCl 3 2 Fe 2＋ ＋ Cl 2 ＝ 2 Fe 3＋ ＋ 2Cl － 4、Cl 2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2O Cl 2＋2OH －= Cl －＋ClO －＋H 2O 5、3Cl 2+6NaOH △5NaCl+NaClO 3+3H 2O 3Cl 2＋6OH－ △ 5Cl －＋ClO 3－＋3H 2O 6、Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClO Cl 2＋H 2O = H ＋＋Cl －＋HClO 7、Cl 2 + 2KI ＝2KCl + I 2 Cl 2 + 2I － == 2Cl － + I 28、Cl 2+SO 2 +2H 2O ＝H 2SO 4 +2HCl （Cl 2可换成Br 2或I 2） Cl 2 + SO 2 + 2H 2O == 2Cl － + SO 42－ + 4H + 9、2Cl 2＋2Ca(OH)2 = CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 10、Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2 = CaCO 3↓＋2HClO Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2= CaCO 3↓＋2HClO 11、①Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2 = CaCO 3↓＋2HClOCa 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2= CaCO 3↓＋2HClO ②2HClO 2HCl ＋O 2↑ 2HClO 2H ＋＋2Cl －＋O 2↑ 12、①Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl 2＋2HClO ClO －＋H ＋= HClO ②Ca(ClO)2＋2H 2O ＋2CO 2 = Ca(HCO 3)2＋2HClOClO －＋H 2O ＋CO 2 = HCO 3－＋HClO 13、MnO 2＋4HCl(浓)△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2OMnO 2＋4H ＋＋2Cl － △ Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 14、H 2＋I 2 2HI15、2F 2 + 2H 2O = 4HF+ O 2 2F 2 + 2H 2O = 4HF+ O 2 16、2Fe+3Br 2==2FeBr 3 17、 Fe+I 2==FeI 218、① 2 FeBr 2＋3Cl 2 ＝2FeCl 3＋2Br 2 2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2＝2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl － ② 6FeBr 2+3Cl 2=2FeCl 3+4FeBr 3 Cl 2 + 2Fe 2+ = 2Fe 3+ + 2Cl -19、 FeI 2+Cl 2= FeCl 2+I 2 Cl 2 ＋2I - ＝ 2Cl - ＋I 220、AgNO 3+KBr ==AgBr(浅黄)↓+KNO 3 Ag + + Br - = AgBr ↓ 21、AgNO 3+KI==AgI(黄)↓+KNO 3 Ag + + I - = AgI ↓22、SiO 2＋4HF = SiF 4↑＋2H 2O 23、2AgBr=光照=2Ag+Br 2（三）1、N 2＋3H 2 催化剂 高温高压 2NH 3 2、N 2＋O 2 2NO 3、3Mg +N 2=点燃=Mg 3N 2 4、NH 3＋HCl = NH 4Cl 5、NH 3＋HNO 3 = NH 4NO 3 6、4NH 3＋5O 2 催化剂 △ 4NO ＋6H 2O 2NO ＋O 2 = 2NO 2 3NO 2＋H 2O = 2HNO 3＋NO7、4NO+3O 2+2H 2O==4HNO 3 8、4NO 2+O 2+2H 2O==4HNO 39、2NH 4Cl ＋2Ca(OH)2△ CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 10、NH 4Cl △ NH 3↑＋HCl ↑ （NH 4）2CO 3△ 2NH 3↑+H 2O+CO 2↑ 5、4 、2、9；1、1、2；2、2、1、4；4、3、2、8 11、NH 3·H 2O△ NH 3↑ + H 2O 12、NH 3+H 2O NH 3·H 2O光照光照高温或放电613、 NH 3·H 2O NH 4+ + OH - 14、Cu ＋4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O Cu ＋4H ＋＋2NO 3－=Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 15、3Cu ＋8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 16、Fe+6 HNO 3(浓)= Fe(NO 3)3+ 3NO 2↑+3H 2O17、Fe+4HNO 3(稀)= Fe(NO 3)3+ NO ↑+2H 2O 3Fe+8HNO 3==3Fe(NO 3)2+2NO↑+4H 2O18、C ＋4HNO 3(浓) △CO 2↑＋2NO 2↑＋2H 2O 19、S+6HNO 3=H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O20、3FeO +10HNO 3===3Fe(NO 3)3+NO+5H 2O 3FeO+10H + + NO 3-=3Fe 3+ +NO ↑+5H 2O 21、22、6KI +8HNO 3=6KNO 3+3I 2+2NO↑+4H 2O 6I -+8H ++8NO 3-=6NO 3-+3I 2+2NO↑+4H 2O 23、3Na 2S+8HNO 3==6NaNO 3+2NO ↑+3S ↓+4H 2O 3S 2-+8H ++8NO 3-==6NO 3-+2NO ↑+3S ↓+4H 2O24、 3 Na 2SO 3 +2HNO 3 = 3Na 2SO 4+2NO ↑+H 2O 3 SO 32- +2H ++2NO 3- = 3SO 42-+2NO ↑+H 2O（四）氧、硫及其化合物1、2Al + 3S =△= Al 2S 32、2Cu + S △ Cu 2S3、Fe + S △ FeS4、H 2+ S △ H 2S5、S + O 2 点燃 SO 26、3S+6NaOH ＝2Na ₂S ﹢Na ₂SO ₃+3H ₂O7、S + 2H 2SO 4(浓) =△= 3SO 2↑+ 2H 2O8、S+6HNO 3 =加热= H 2SO 4+6NO 2 ↑+2H 2O 9、2Mg+SO 2===2MgO+S10、 2H 2S +SO 2 = 3S ↓ + 2H 2O 11、 SO 2 + Cl 2 + 2H 2O = 2HCl + H 2SO 4 12、2SO 2 + O 2催化剂加热 2SO 3 13、5SO 2+2KMnO 4+2H 2O=K 2SO 4+2MnSO 4+2H 2SO 4 5SO 2+2H 2O+2MnO 4-=5SO 42-+2Mn 2++4H +14、SO 2 +H 2O H 2SO 3 15、SO 2 + CaO = CaSO 3 16、SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O17、SO 2 +NaOH = NaHSO 3 18、SO 3 + H 2O = H 2SO 4 SO 3+2NaOH=Na 2SO 4+H 2O19、Na 2SO 3+H 2SO 4==Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑ 20、无色 具有臭鸡蛋味 气体 21、2H 2S+O 2=点燃=2S+2H 2O 2H 2S+3O 2=2H 2O+2SO 2 Cl 2+H 2S=2HCl+S H 2S+2Fe 3+ =2Fe 2++S ↓+2H + H 2S H 2+S （隔绝空气，加热） 氢硫酸、二、弱22、FeS + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2S ↑ 23、白，CuSO 4·5H 2O==CuSO 4+5H 2O CH 3CH 2OH --浓H 2SO 4--170℃--> CH 2=CH 2↑ + H 2O 干燥剂，碱，还原；氢气， Cu ＋2H 2SO 4(浓) △CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 2Fe ＋6H 2SO 4（热、浓）＝Fe 2（SO 4）3＋3SO 2↑＋6H 2OFe 、Al ；C+2H 2SO 4(浓) △ CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 2P+5H 2SO 4（浓） △2H 3PO 4+5SO 2↑+2H 2O H 2S+3H 2SO 4 （浓）= 4SO 2↑+4H 2O 2HBr +H 2SO 4=SO 2↑+Br 2+2H 2O 24、4FeS 2+11O 2=煅烧=2Fe 2O 3+8SO 2 2SO 2＋O 2 催化剂 加热 2SO 3 SO 3＋H 2O = H 2SO 4 25、5.6；5.6； 因为空气中的二氧化碳溶于水会使雨水显酸性 而二氧化碳的最大溶解PH 为5.6N 2＋O 2 2NO 2NO ＋O 2 = 2NO 2 3NO 2＋H 2O = 2HNO 3＋NO SO 2+H 2OH 2SO 3 2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4 26、CaO + SO 2=CaSO 3 2CaSO 3+O 2=2CaSO 4 高温或放电7。