(新课标)2020高考化学二轮复习第Ⅲ部分“7+3+1”仿真冲刺练仿真冲刺练(一)[含答案]
A．与环己烷互为同分异构体
B．一氯代物有 5 种(不考虑立体异构)
C．所有碳原子可处于同一平面内
D．能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应
10．W、X、Y、Z 为短周期元素且原子序数依次增大，Y 在短周期中原子半径最大。
W、X、Z 可组成化合物甲，X、Y、Z 可组成化合物乙；将甲、乙两溶液混合，有淡黄色沉淀
请回答下列问题： (1)装置 B 的名称为__________；a 处不断通入空气的目的是 _____________________。 (2)装置 A 的作用是________________________________________________________。 (3)反应结束后，关闭 K1 打开 K2，向圆底烧瓶中加入液体，点燃 G 处酒精灯，使圆底 烧瓶中反应发生，操作流程如图。
生成，并产生能使品红溶液褪色的无色气体。下列说法不正确的是( )
A．Y 分别与 X、Z 组成的化合物中所含化学键类型一定完全相同
B．室温下，W、X、Y 组成的化合物的水溶液 pH 一定大于 7
C．原子半径：Y>Z>X>W
D．简单氢化物的沸点：X>Z
11．下表中的实验内容不能达到实验目的或不能得出相应实验结论的有( )
仿真冲刺练(一)
(时间：50 分钟 满分：100 分) 可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 S—32 Cu—64
Ba—137
一、选择题(本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的)
7．化学与人类的生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是( )
中再充入 1 mol CO2(g)和 1 mol H2O(g)，则平衡________(填“正向”“逆向”或“不”) 移动。
(二)选考题(共 15 分。请考生从 2 道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第
一题计分)
35．[化学——选修 3：物质结构与性质](15 分)
CrSi、GeGaAs、ZnGeAs2、聚吡咯、碳化硅和氧化亚铜都是重要的半导体化合物。请 回答下列问题：
关系如图，下列叙述错误的是( )
A．P 点的 pH 为 12，则 M(OH)－3 M(OH)2＋OH－的平衡常数为 10－2 B．M(OH)2 完全沉淀后，增大溶液的 pH，沉淀不会立即开始溶解 C．溶液 pH 达到 14 之前，沉淀 M(OH)2 已完全溶解 D．M(NO3)2 溶液显酸性，其水解的离子方程式为 M2＋＋H2OM(OH)＋＋H＋
编号
实验内容
实验目的或实验结论
向足量的酸性 KMnO4 溶液中加入乙二醇 ①
(HOCH2CH2OH)
将乙二醇转化为乙二酸(H2C2O4)
② 向 5 mL 0.1 mol/L AgNO3 溶液中滴加 1 mL 0.1 验证 AgCl 的溶解度比 AgI 大
mol/L NaCl 溶液，有白色沉淀生成，再向其中
(1)基态铬原子的核外电子排布式为____________，其中未成对电子数为
____________。
(2)GeGaAs 中元素 Ge、Ga、As 的第一电离能从大到小的顺序为
____________。ZnGeAs2 中 Zn、Ge、As 的电负性从大到小的顺序为____________。
(3)聚吡咯的单体为吡咯( —H)，该分子中氮原子的杂化轨道类型为________；分 子中 σ 键与 π 键的数目之比为________。
题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 二、非选择题(共 58 分。第 26～28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 35～36 题为选考题，考生根据要求作答) (一)必考题(共 43 分) 26．(14 分)硼铁混合精矿含有硼镁石[MgBO2(OH)]、磁铁矿(Fe3O4)、磁黄铁矿(FexS)、 晶质铀矿(UO2)等，以该矿为原料制备 MgSO4·H2O 和硼酸(H3BO3)的工艺流程如下：
①操作Ⅰ所得溶液中所含的溶质有________________________________。 ②操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，检验固体是否洗净的方法是___________________。 ③该硫铁矿中硫元素的质量分数为________(用含 m1、m2 的代数式表示)。 (4)取煅烧后的熔渣(含有 Fe2O3、FeO)，欲验证其中存在 FeO，应选用的试剂是 ______________。 28．(15 分)工业上以煤和水为原料通过一系列转化可变为清洁能源氢气或工业原料甲 醇。 (1)已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2 ③H2O(l)===H2O(g) ΔH3 则碳与水蒸气反应 C(s)＋2H2O(g)===CO2(g)＋2H2(g)的 ΔH＝____________。 (2)工业上也可以仅利用碳和水蒸气反应得到的 CO2 和 H2 进一步合成甲醇，反应的热化 学方程式为 CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH<0。 ①此生产过程中 CO2 和 H2 的转化率________(填“前者大”“后者大”“一样大”或 “无法判断”)；为了既提高甲醇的产率又加快反应速率，可以采取的措施是 ____________。 ②在一恒温恒容密闭容器中充入 1 mol CO2 和 3 mol H2 进行上述反应。测得 CO2 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。该温度下的平衡常数为________(保留三位有效数字) 。
(4)碳化硅、晶体硅及金刚石的熔点如下表：
物质 碳化硅 晶体硅
金刚石
熔点/℃ 2 973 1 410 3 550～4 000 分析熔点变化规律及其差异的原因：_______________________________________。
(5)氧化亚铜的熔点为 1 235 ℃，其固态时的单晶胞如图所示。
滴加 1 mL 0.1 mol/L KI 溶液，有黄色沉淀生
成
向 KI 溶液中滴入 CuSO4 溶液，有白色沉淀生成， ③ 但无气体产生，再加入四氯化碳振荡，四氯化
碳层呈紫色
说明白色沉淀可能为 CuI
室温下，分别向 2 支试管中加入相同体积、相
④ 同浓度的 Na2S2O3 溶液，再分别加入等体积不同 浓度的稀硫酸
D．6 个
12．电渗析法淡化海水装置示意图如图所示，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜
相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个
间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。
下列说法正确的是( )
A．离子交换膜 b 为阳离子交换膜
研究浓度对反应速率的影响
向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，
⑤ 冷却后观察是否分层
区别植物油和矿物油
室温下，用 pH 试纸测定浓度均为 0.1 mol/L
⑥ 的 NaClO 溶液和 CH3COONa 溶液的 pH
比较 HClO 和 CH3COOH 的酸性强弱
A.3 个
B．4 个
C．5 个
A．天然气是高效清洁的化石燃料，也是重要的化工原料
B．地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸盐和甘油
C．用于光缆通信的光导纤维是新型无机非金属材料
D．明矾常用作漂白剂，因为明矾溶于水后，水解生成氢氧化铝胶体
8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1.0 mol 丙烯与足量的 HCl 完全反应生成的 CH3CH2CH2Cl 分子数为 NA B．将 22.4 L Cl2 通入足量的 NaOH 溶液中，反应中转移的电子数为 NA C．20 g D2O 中所含有的质子数、电子数、中子数均为 10NA D．0.5 mol·L－1 CH3COONa 溶液中含有 CH3COOH 和 CH3COO－的总数为 0.5NA 9．有机物 是制备镇痛剂的中间体。下列关于该有机物的说法错误的是( )
(3)改变温度，使反应 CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)中的所有物质都为气态。
起始温度、体积相同(T1 ℃、2 L 密闭容器)，反应过程中部分数据见下表：
反应时间/min n(CO2)/mol n(H2)/mol n(CH3OH)/mol n(H2O)/mol
0
2
6
0
0
反应Ⅰ
①氧化亚铜属于________晶体。 ②已知 Cu2O 的晶胞参数 a＝425.8 pm，则其密度为__________________ g·cm－3(列 出计算式即可)。 36．[化学——选修 5：有机化学基础](15 分) H 是治疗关节炎等疼痛药物的主要成分，其合成路线如图所示：
2020届高考化学课标版二轮习题：仿真冲刺练(一) Word版含解析
姓名，年级：时间：仿真冲刺练（一)时间:50分钟分值:100分可能用到的相对原子质量:H-1 B—10.8 C—12 O—16 Mn—55第一部分一、选择题(本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
）7。
中美学者携手发现了全硼富勒烯团簇——B40。
B40团簇的结构，酷似中国的红灯笼(如图)。
该材料可用于组装分子器件,在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要应用前景。
下列有关说法正确的是( ）A.B40与石墨烯的结构相同,二者互为同素异形体B.43.2 g该物质含有2.408×1024个原子C。
B40中既含有极性键又含有非极性键D.全硼富勒烯团簇是一种新型的高分子材料答案 B A项，B40与石墨烯是由不同元素组成的单质，不互为同素异形体；B项,43。
2 g B40的物质的量为0。
1 mol，1 mol B40含有40 mol B原子，故0.1 mol B40含有4 mol B原子,即2。
408×1024个原子；C 项，不同非金属元素之间形成极性共价键,故B40中不含极性键;D项，全硼富勒烯是一种单质，不是高分子化合物.8.烯丙胺（H2C CHCH2—NH2）是合成化学及药物化学中非常重要的基本单元.下列有关烯丙胺的说法正确的是（）A。
有三种同分异构体 B。
所有原子可能在同一平面内C.具有两性 D。
能发生加聚反应答案 D A项,氨基在碳链上的位置有三种，但还有环状结构、亚氨基等情况，故同分异构体超过三种;B项，烯丙胺分子中有四面体结构的碳原子,故所有原子不可能共平面；C项,烯丙胺显碱性，不具有酸性;D 项，烯丙胺中含有碳碳双键,能发生加聚反应.9.加热蒸干氯化镁溶液时因水解不完全会得到一种灰白色沉淀——碱式氯化镁，化学式可表示为Mg x(OH）y Cl z·n H2O,设计如图装置验证其化学式。
下列有关实验的说法不正确的是( )A。
(浙江选考)2020版高考化学二轮复习教案+练习：考前仿真模拟卷(三)(含解析).doc
考前仿真模拟卷(三)(时间：90分钟 满分：100分)相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列物质所属类别正确的是( )A ．液态氧——化合物B ．纯净盐酸——纯净物C ．Na 2O ——碱性氧化物D ．NaHSO 4——含氧酸2．下列实验仪器不宜直接用来加热的是( )A ．试管B ．坩埚C ．蒸发皿D ．烧杯3．下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是( )A ．NaHSO 4B ．Na 2SO 4C ．NaHCO 3D ．NH 34．实验室制备硅酸的反应为Na 2SiO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2SiO 3↓，该反应属于() A ．化合反应 B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应5．下列过程不属于化学变化的是( )A ．煤的干馏B ．石油的分馏C ．石油的裂解D ．蔗糖的水解6．化学与我们的生活息息相关。
下列说法错误的是( )A ．漂白粉溶液中加入少许食醋可以增强漂白效果B ．用二氧化硫漂白米粉是违法行为，因为二氧化硫有毒C ．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D ．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，但不宜长期服用7．下列反应中，硫元素只表现出氧化性的是( )A ．2Na ＋S=====△Na 2SB ．SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2OC ．SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HClD ．S ＋O 2=====点燃SO 28．下列化学用语或模型正确的是( )A ．氯化氢的电子式：B ．N 2的结构式：C．钠离子结构示意图：D．CH4分子的球棍模型：9．下列关于硫及其化合物的说法正确的是( )A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其具有漂白性B．硫属于较活泼的非金属元素，在自然界中只以化合态存在C．浓硫酸有强氧化性，但能干燥SO2、H2、CO等还原性气体D．常温下将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片钝化10．下列叙述不正确的是( )A．容量瓶颈部有一环形刻度线，瓶上标有温度、规格等，常用规格有50 mL、100 mL、250 mL等，使用前要检验是否漏水B．分液时，分液漏斗旋塞的操作方法与酸式滴定管旋塞的操作方法相同C．酸式滴定管赶气泡：轻轻打开活塞，溶液快速冲出带走气泡D．向容量瓶转移溶液，当容量瓶中的溶液加到离刻度线1～2 cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，直至凹液面的最低处与刻度线相切11．下列说法正确的是( )A．属于同分异构体B．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3中均含有甲基、乙基和酯基，为同一种物质C．C60与14C互为同素异形体D．乙酸与硬脂酸互为同系物12．下列离子方程式不正确的是( )A．少量SO2气体通入次氯酸钠溶液中：SO2＋3ClO－＋H2O===SO2－4＋Cl－＋2HClOB．四氧化三铁溶于HI溶液：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC．碳酸氢钠与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO－3＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2OD．向硅酸钠水溶液中通入过量CO2气体：SiO2－3＋2H2O＋2CO2===2HCO－3＋H2SiO313．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
2020高三冲刺押题卷(三)化学试题Word版附答案及解析
2020高三冲刺押题卷（三）化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。
下列说法错误的是（）A. 普通玻璃含有二氧化硅B. 该发电玻璃能将光能完全转化为电能C. 碲化镉是一种无机化合物D. 应用该光电转化技术可减少温室气体排放2.下列关于有机物的说法正确的是（）A. C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2的有4种B. 糖类、油脂、蛋白质都是电解质C. 乙烯使溴水、酸性高锰钾溶液褪色的反应类型相同D. 将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中淀粉已水解3.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。
X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。
丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。
上述物质有如图转化关系：下列说法错误的是（）A. 四种元素形成的单质中W的氧化性最强B. 甲、乙、丙中沸点最高的是丙C. 甲常用作致冷剂D. 甲、乙分子均只含极性共价键4.用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比下列说法正确的是（）A. 反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2molB. 可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+C. 生成44.8 LCO2时反应②中参加反应的Ag一定为8molD. 理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高5.25℃将浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持Va+Vb=100 mL，且生成的BA可溶于水。
新课标2020高考化学二轮复习第Ⅲ部分“7+3+1”仿真冲刺练仿真冲刺练五202003190123
仿真冲刺练 ( 五)( ： 50 分分：100分)可能用到的相原子量：H— 1 C—12 N— 14 O— 16 F— 19 Na—23 S— 32 Cu— 64 Bi — 209一、 ( 本共 7 小，每小 6 分，共 42 分。
在每小出的四个中，只有一是切合目要求的)7．中国古代文件中有多波及化学知的表达，以下解不正确的选项是()A．“丹砂 (HgS) 之成水，又成丹砂”，程生了分解反、化合反、氧化原反B．“信州山有苦泉，流以，挹其水熬之，成胆。
烹胆成⋯⋯”波及和蒸两种操作C．“梨花淡白柳深青，柳絮花城”中柳絮的主要成分和棉花同样D．“冬月灶中所薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO38．以下对于有机化合物的法正确的选项是()A．乙、苯、葡萄糖均不可以使酸性高酸溶液退色B．苯乙在必定条件下与气完好加成，其物的一溴代物有 5 种C．有机物分子中所有碳原子不行能在同一平面上D．室利用苯、溴水、在加的条件下制溴苯9．N A表示阿伏加德常数的，以下表达正确的选项是()A．准情况下，22.4 L苯中含碳碳双的数量3N AB． 7.8 g由Na2S和Na2O2成的混淆物中含有阴离子的数量0.1 N AC． 25 ℃ ， 0.5 L pH ＝1 的 H2SO4溶液中离子的数量0.1 N AD．将含0.03 mol FeCl 3 的FeCl3和溶液滴加到开水中，制得的胶体中含胶粒的数量0.03 N A10． W、 X、 Y 和 Z 原子序数挨次增大的四种短周期主族元素。
常温常下，Y 的和氧化物均能与X的化物的水溶液反生成一种同样的气体，气体分子与CH4拥有同样的空构。
Z 原子最外子数是W原子最外子数的 2 倍。
以下表达的是() A．元素 X 的化物比其余三种元素的化物都定B．元素 Y 在自然界中只以化合形式存在C．元素 Z 的含氧酸只有两种D．元素 W、 Y 位于周期表中金属与非金属分界邻近11．以下操作能达到目的的是()目的操作A 制备 Fe(OH)3 胶体将 NaOH 浓溶液滴加到饱和FeCl 3 溶液中B用 CCl 萃取碘水中的 I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层4C考证蛋白质变性向鸡蛋清溶液中加入饱和 Na 2SO 溶液4D比较 ZnS 和 CuS 的 K sp 的大小向含有 ZnS 和 Na 2S 的悬浊液中滴加 CuSO 4溶液12. 如图是氟离子电池工作表示图，此中充电时F －从乙电极移向甲电极，以下对于该电池的说法正确的选项是 ( )A ．放电时，甲电极反响式为 Bi －3e －＋ 3F －===BiF 3B ．充电时，导线上每经过1 mol e －，甲电极质量增添 19 gC ．放电时，乙电极电势比甲电极高D ．充电时，外加电源的正极与乙电极相连13．某温度下，分别向10.00 mL 0.1 mol－ 124溶液中滴加 0.1 mol ·L·L的 KCl 和 K CrO － 1AgNO 3溶液，滴加过程中－ lg c (M)(M 为 Cl－2－) 与 AgNO 3溶液体积 ( V ) 的变化关系如或 CrO 4 图所示 ( 忽视溶液体积变化 ) 。
2020届高考化学课标版二轮习题：仿真冲刺练(二)
仿真冲刺练(二)时间:50分钟 分值:100分可能用到的相对原子质量:H —1 Li —7 N —14 O —16 Cl —35.5 Fe —56第一部分一、选择题(本题共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)7.化学与生活紧密联系在一起,下列说法不正确的是( ) A.工业制粗硅、电镀、钢铁的锈蚀、制玻璃均发生氧化还原反应 B.医院里的血液透析利用了胶体的性质C.“天宫一号”中使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料D.天然气、瓦斯等气体及面粉、煤粉等固体粉尘都容易发生爆炸答案 A 工业制粗硅、电镀、钢铁的锈蚀的过程中均涉及元素化合价的变化,都发生了氧化还原反应;制玻璃涉及的化学方程式为:Na 2CO 3+SiO 2Na 2SiO 3+CO 2↑,CaCO 3+SiO 2 CaSiO 3+CO 2↑,此过程中没有元素化合价的变化,即没有发生氧化还原反应。
8.设N A 代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( ) A.标准状况下,铁在22.4 L 氯气中完全燃烧时转移电子数为3N AB.1 L 0.1 mol·L -1的NaHCO 3溶液中HC O 3-和C O 32-数目之和为0.1N AC.常温常压下,NO 2与N 2O 4的混合气体46 g,所含氧原子数为2N AD.含有N A 个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中,铁元素的质量为56 g答案 C A 项,标准状况下,22.4 L Cl 2为1 mol,与铁完全反应时,1 mol Cl 2变为2 mol Cl -,转移电子数为2N A ;B 项,根据物料守恒,1 L 0.1 mol·L -1的NaHCO 3溶液中,有c (H 2CO 3)+c (HC O 3-)+c (C O 32-)=0.1 mol·L -1,则n (H 2CO 3)+n (HC O 3-)+n (C O 32-)=0.1 mol,即HC O 3-和C O 32-数目之和小于0.1N A ;C 项,NO 2与N 2O 4的混合气体的最简式均为NO 2,M (NO 2)=46g·mol -1,则n (NO 2)=46 g46 g ·mol -1=1 mol,n (O)=2n (NO 2)=2 mol;D 项,氢氧化铁胶粒为若干个Fe(OH)3的聚集体,由于各胶粒的聚合度不同,无法计算N A 个胶粒中Fe(OH)3的物质的量。
(新课标)2020届高考化学二轮复习高考仿真测试三(含解析)
高考仿真测试 ( 三)一、选择题 ( 此题包含 7 小题 , 每题 6 分 , 共 42 分 , 在每题给出的四个选项中 , 只有一项为哪一项切合题目要求的 )1.(2020 湖南一模 ) 以下有关物质分类或归类中 ,正确的选项是 ()①混淆物 : 盐酸、漂白粉、氯水、水银 ②化合物 :CaCl 2、 NaOH 、 HCl 、 HD ③电解质 : 明矾、石膏、冰醋酸、氯化银 ④同素异形体 :C 60、 C 70、金刚石、石墨A. ①③B. ②③C.③④D.④分析 : ①盐酸是氯化氢的水溶液 , 漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混淆物, 氯水是氯气的水溶液 , 以上均是混淆物 , 水银是汞单质 , 是纯净物2, 故①错误 ; ②CaCl 、 NaOH 、 HCl 都是由不一样元素构成的纯净物, 是化合物 ,HD 是由同种元素构成的纯净物 , 是单质 , 故②错误 ; ③明矾、石膏、冰醋酸、氯化银都能在水溶液里电离出自由挪动的离子 , 是电解质 , 故③正确 ; ④C 60、 C 70、金刚石、石墨是同一元素形成的不一样单质 , 属于同素异形体 , 故④正确。
答案:C2.(2020 吉林二模 ) 以下对于有机物的表达 , 正确的选项是 ( )A. 石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化B. 苯、溴水、铁粉混淆可制成溴苯C.纤维素、油脂和蛋白质在必定条件下都能水解D.苯在必定条件下既能发生代替反响 , 又能发生加成反响 , 但不可以发生氧化反响 分析 : 石油的分馏属物理变化 , 因为石油的分馏是利用石油中各样成分沸点不一样而将其分别 , 没有新 物质生成 , 因此是物理变化 , 煤的气化是将其转变为可燃性气体的过程 , 属于化学变化 , 故 A 错误。
苯、液溴、铁粉混淆后能发生反响生成溴苯, 故 B 错误。
纤维素在无机酸 ( 一般为稀硫酸 ) 催化作用 下发生水解 , 生成葡萄糖 ; 蛋白质水解最后获得多种氨基酸 ; 油脂在酸性条件下水解为甘油 (丙三醇 ) 和高级脂肪酸 ; 油脂在碱性条件下水解为甘油、高级脂肪酸盐 , 因此纤维素、油脂、蛋白质在必定 条件下都能发生水解反响 , 故 C 正确。
(新课标)广西新2020高考化学二轮复习仿真模拟练(三)【下载】
仿真模拟练(三)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Cr 52Fe 56 Cu 64 Zn 65 Se 79第Ⅰ卷一、选择题(本题包括7个小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.化学在生产生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是( )选项性质实际应用A 蛋白质受热变性用高温加热的方法杀死流感病毒B 明矾溶液显酸性用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈C Na2CO3溶液显碱性用热的纯碱溶液洗去油污D P2O5具有吸水性用P2O5干燥氨气答案D解析高温加热能使蛋白质变性,病毒是蛋白质,利用高温加热可杀死流感病毒,A正确。
明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性,铜锈为Cu2(OH)2CO3,溶于酸性溶液,故利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈,B正确。
碱性溶液能促进油脂的水解,C正确。
P2O5吸水后生成磷酸,无法干燥氨气,D错误。
2.在下列离子组中加入相应试剂后,发生反应的离子方程式正确的是( )选项离子组加入试剂离子方程式A Al3+、S适量Ba(OH)2溶液Al3++3OH-Al(OH)3↓B Fe2+、I-足量新制氯水Cl2+2I-2Cl-+I2C Fe3+、N NaHSO3溶液3S+2N+2H+3S+2NO↑+H2OD Ca2+、HC氨水Ca2++2HC+2NH3·Ｈ2O CaCO3↓+C+2N+2H2O答案D解析加入适量Ba(OH)2溶液后,Al3+、S都参与反应,正确的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓、Ba2++S BaSO4↓,A错误。
加入足量新制氯水,Fe2+、I-都被氧化,正确的离子方程式为Cl2+2I-2Cl-+I2、Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+,B错误。
亚硫酸氢根离子不能拆开,C 错误。
Ca2+、HC与氨水反应生成碳酸钙沉淀,反应的离子方程式为Ca2++2HC+2NH3·Ｈ2O CaCO3↓+C+2N+2H2O,D正确。
(新课标)2020高考化学二轮复习 第Ⅲ部分 7+3+1仿真冲刺练 仿真冲刺练(三)
仿真冲刺练(三)(时间：50分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Co—59 Cu—64一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7．《本草纲目》中记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰也……令人以灰淋汁，取碱浣衣”。
下列叙述正确的是( )A．“取碱浣衣”与酯的水解有关B．取该“碱”溶于水可得到一种碱溶液C．“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液D．“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效8．芳樟醇的结构如图所示。
下列有关芳樟醇的说法错误的是( )A．能发生取代反应和加成反应B．可以和NaOH溶液发生反应C．可做合成高分子化合物的原料(单体)D．与互为同分异构体9．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法正确的是( )A．60 g乙酸分子中所含共价键的数目为8N AB．标准状况下，11.2 L CHCl3中含有的原子总数为2.5N AC．高温下，1 mol Fe与足量水蒸气反应，转移电子的数目为3N AD．将1 mol Cl2通入水中，所得溶液中HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2N A10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。
常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
下列说法正确的是( )A．元素Y的最高化合价为＋6B．最简单氢化物的沸点：Y>WC．原子半径的大小顺序：W>Z>X>YD．X、Z、W与Y均能形成多种二元化合物11．某同学模拟2020年春晚节目“魔壶”进行实验。
将“魔壶”中盛有的FeCl3溶液依次倒入分别盛有1 mL ①KSCN、②AgNO3、③NaOH浓溶液的3个烧杯中，实验现象各异。
下列有关说法正确的是( )A ．烧杯①中，有红色沉淀生成B ．烧杯②中，发生了氧化还原反应C ．烧杯③中，反应后所得分散系属于胶体D ．若用FeCl 2代替FeCl 3进行上述实验，实验现象依然各异12．用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是( )13．LiH 2PO 4是制备电池的重要原料。
2020高考仿真试卷(二轮)——化学试题(三) word版含解析
前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。
可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。
我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。
物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。
所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。
后序中有提到一些关于学习的建议。
2017高考仿真卷·化学(三)(满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1O 16Na 23Cl 35.5Ni 59Cu 64一、选择题:本题共7小题,每小题6分。
在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活密切相关,下列对应关系正确的是()选项性质实际应用A 活性炭可吸附水中的悬浮物用于自来水的杀菌消毒B SO2具有还原性漂白纸浆C 铁被氧气氧化时会放出热量铁、活性炭、无机盐、水等的混合物制成暖宝贴D 氧化铝是两性氧化物作耐高温材料8.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B.1 mol乙烯分子含有2N A个碳碳双键C.标准状况下,22.4 L N2和H2的混合气中含N A个原子D.标准状况下,22.4 L Cl2与足量Fe和Cu混合物点燃,反应后转移的电子为2N A个9.下列化学反应的离子方程式正确的是()A.Cu溶于稀硝酸:Cu+2H++N Cu2++NO2+H2OB.NaAlO2溶液中通入过量CO2气体:Al+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HCC.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑D.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应:HC+OH-C+H2O10.在下列物质中,不能与发生化学反应的是()①浓硫酸和浓硝酸的混合物②CH3CH2OH(酸催化)③CH3CH2CH2CH3④Na⑤CH3COOH(酸催化)A.①③B.②⑤C.③D.③④11.科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高。
2020届高考化学课标版二轮习题：仿真冲刺练(三)
仿真冲刺练(三)时间:50分钟分值:100分可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 S—32 Cl—35.5 Cr—52 Cu—64 As—75 Ga—70第一部分一、选择题(本题共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)7.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是( )A.地沟油可用来生产肥皂、甘油,达到废物利用的目的B.锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,后用酸除去C.《泉州府志》:元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之。
泥土具有吸附作用,能将红糖变白D.“梨花淡自柳深青,柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花不同答案 D A项,地沟油的主要成分是油脂,油脂可发生皂化反应,该反应可用于工业上生产肥皂、甘油,达到废物利用的目的;B项,CaSO4不溶于酸,CaSO4用Na2CO3溶液处理后可转化为CaCO3,CaCO3可溶于酸;C项,泥土颗粒表面积较大,因而具有吸附作用,能吸附红糖中的色素使其变白;D项,柳絮和棉花的主要成分都是纤维素。
8.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,4.48 L CH3Cl中所含原子数目为N AB.所含共价键数均为0.4N A的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等C.将2 g H2与足量的N2混合,充分反应后转移的电子数为2N AD.电解精炼铜,当电路中通过的电子数为0.1N A时,阳极质量减少3.2 g答案 A A项,标准状况下,4.48 L CH3Cl的物质的量为0.2 mol,所含原子为0.2 mol×5=1 mol;B项,一个白磷分子中含有6个P—P键,一个甲烷分子中含有4个C—H键,0.1 mol甲烷所含共价键数为0.4N A,而0.1 mol白磷(P4)所含共价键数为0.6N A;C项,H2和N2反应是可逆反应,反应后转移的电子数小于2N A;D项,电解精炼铜时,阳极上Zn、Ni、Fe等杂质先放电,故当电路中通过0.1N A个电子时,阳极减轻的质量不确定。