盖斯定律的教学设计说明
“盖斯定律”的教学设计
“盖斯定律”的教学设计"盖斯定律"是一种教学法，被广泛用于教学实践中。
它由美国心理学家韦廉·盖斯（William Glasser）提出，是一种基于情感、认知和行为的整合教学理论。
盖斯定律认为，学生的学习成就和学习动机是由情感、认知和行为的综合因素决定的。
在这种教学设计中，教师将学生的情感、认知和行为有机结合起来，以提高学生的学习效果。
盖斯定律的核心理念是：学习是一个积极的过程，学习者应该主动参与并负责自己的学习。
教师在设计课堂教学时，应该充分考虑学生的情感需求、认知水平和行为表现，以激发他们的学习兴趣和动机，促进他们的学习成就。
以下是一个基于盖斯定律的教学设计方案：主题：数学知识的探索教学目标：学生能够掌握基本的数学知识，培养数学思维和解决问题的能力。
教学内容：1.数学基础知识（加减乘除、小数、分数等）2.数学问题解决的方法和策略3.数学实践应用教学方法：1.情感教育：通过教师的引导和激励，让学生认识到学习数学的重要性和乐趣，建立自信心。
2.认知教育：引导学生积极思考、主动提问，培养他们的数学思维和分析能力。
3.行为教育：通过互动和合作学习，激发学生的学习兴趣，培养团队精神和解决问题的能力。
教学过程：1.开场活动：教师介绍今天的学习内容，并与学生进行互动，了解他们的数学学习情况和需求。
2.知识导入：通过案例分析和问题探讨，引导学生主动思考数学问题，并提出解决方法。
3.案例练习：让学生在小组合作中解决数学问题，激发学生的学习兴趣和动力。
4.教师示范：教师针对学生普遍存在的问题进行讲解和示范，帮助学生理解和掌握数学知识。
5.学生练习：让学生在课堂上进行练习，巩固所学知识，并及时纠正错误。
6.课堂总结：教师和学生一起对今天的学习进行总结，并展望下一次课的内容和目标。
评估方法：1.课堂表现：通过观察学生在课堂上的表现，包括积极参与、思维活跃等方面进行评价。
2.练习成绩：通过学生的作业和练习成绩，评估他们对数学知识的掌握程度和学习态度。
1.2.1盖斯定律教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对盖斯定律的认识和理解。
过程：
各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。
其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。
教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。
6.课堂小结（5分钟）
目标：回顾本节课的主要内容，强调盖斯定律的重要性和意义。
目标：让学生了解盖斯定律的基本概念、原理和数学表达式。
过程：
讲解盖斯定律的定义，包括其主要组成元素或结构。
详细介绍盖斯定律的原理，使用图表或示意图帮助学生理解。
3.盖斯定律案例分析（20分钟）
目标：通过具体案例，让学生深入了解盖斯定律的特性和重要性。
过程：
选择几个典型的化学反应案例进行分析。
详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解盖斯定律的多样性或复杂性。
2.分析能力：学生将能够运用盖斯定律进行简单的化学反应计算和分析，提高解决实际问题的能力。
3.科学思维：学生将学会运用科学思维方式思考问题，提高逻辑推理和数学运算的能力。
4.实践操作：学生将能够将盖斯定律应用于实际问题，如工业生产、环境保护等方面，提高解决实际问题的能力。
5.创新意识：学生在学习过程中将提出新观点、新方法，培养学生的创新意识和创新能力。
举例说明：
重点举例：对于盖斯定律的定义与原理，可以通过设计一个简单的化学实验，让学生观察和记录反应物浓度变化与平衡常数之间的关系，从而引导学生理解盖斯定律的原理。
难点举例：在复杂化学反应中盖斯定律的应用，可以设计一个涉及多个反应物和生成物的化学反应问题，引导学生运用盖斯定律进行计算和分析，帮助学生突破难点。
“盖斯定律”的教学设计
“盖斯定律”的教学设计1、3【化学反响热的计算盖斯定律】教学设计---人教版选修 4 化学反响原理【教材分析】1、《课程标准》分析内容标准：能用盖斯定律进展有关反响热的简洁计算2、内容分析本节课是人教版高中化学选修 4 第一章《化学反响与能量》第三节“化学反响热的计算”第一课时的内容，是中学化学根本理论的重要组成局部，是热化学理论性概念。
本章通过化学能与热能转化规律的争论帮助学生生疏热化学原理在生产、生活和科学争论中的应用。
本节旨在让学生了解盖斯定律，并从定量的角度来进一步生疏物质发生化学反响伴随的热效应。
本节内容分为两局部：第一局部，介绍了盖斯定律。
其次局部，利用反响热的概念、盖斯定律和热化学方程式进展有关反响热的计算。
本节内容是第一章的重点，由于热化学争论的主要内容之一就是反响热效应的计算。
反响热的计算对于燃料燃烧和反响条件的把握、热工和化工设备的设计都具有重要意义。
已有根底力气进展形成素养【学生分析】构建学生的科学本质观，逐步形成科学素养；渗透 STEM 理念；完善“能量守恒观”、“化学价值观”，主要形成“证据推理与模型认知”的核心素养，同时渗透科学探究意识、科学精神与社会责任的核心素养。
通过化学史，初步学会科学家争论反响热的思维方法和争论方法；学会从定性感受到定量争论的方法；在 STEM 理念下，培育理论联系生活、生产的力气。
已有能量和能量转化的感性阅历，通过试验感受了反响热；了解了物质发生反响产生能量变化与物质质量的关系；燃烧热的概念。
【教学目标】1、学问与技能●理解盖斯定律的内涵●能运用盖斯定律进展简洁的反响热的计算2、过程与方法●通过化学史情境，初步学会科学家争论问题的思维和方法●从途径角度、能量守恒角度分析论证盖斯定律，培育证据推理和模型认知的核心素养●通过盖斯定律在实际化工生产中的应用，学会主动应用盖斯定律解决实际问题的技巧3、情感态度与价值观●体验科学家觉察科学学问的一般过程，完善“能量守恒观”，逐步构建“科学本质观”●学习科学家敢于质疑，不轻易放弃，勇于创和探究的科学精神●通过盖斯定律的应用，逐步构建“化学价值观”【教学重难点】教学重点：盖斯定律的内涵教学难点：盖斯定律的应用【教学策略】基于科学本质观的化学科学教学策略：觉察问题基于化学史学习科学观点与证明应用回忆与评价；类比法类比生活中实例理解盖斯定律；推理法从能量守恒角度论证盖斯定律；模型认知策略。
盖斯定律教案
丹阳五中张月霞教学目的1、知识与技能（1）知道盖斯定律的内容。
（2）能运用盖斯定律计算反应热2、过程与方法（1）通过对盖斯定律的教学，培养观察和抽象思维的能力。
（2）通过练习思考不断提升知识应用能力。
3、情感态度与价值观培养学生由具体到抽象的研究问题的方法，使学生领会从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点、难点利用盖斯定律计算反应热。
教学方法讨论、探究、归纳教学用具课件教学过程【引入】前面我们学习了化学反应过程中的焓变，一般情况下就是反应热，那么反应热是否都需要像中和热一样测量而来呢，今天这节课我们就来解决这个问题。
【投影】例1 已知下列热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则H(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)的ΔH＝__________________22H2O(g)=== 2H2(g)＋O2(g) 的ΔH＝_________________【归纳】1、热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。
2、将一个热化学方程式的反应物和生成物颠倒时，ΔH的“＋”或“－”号必须随之改变，但数值不变。
【设疑】例2已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1，③CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1，你能从方程式叠加的角度分析这三个方程式存在的关系吗？反应热之间的数量关系呢？对方程式的意义入手分析，你想到了什么？【学生讨论】【讲解】从C和O2最终生成CO2，不管是一步还是两步完成，反应热最终并没有发生变化，这个规律早在1840年就被俄国的化学家盖斯发现了，今天我们来学习它，只是达到了知识传承的目的。
【投影】盖斯定律的1、内容，2、意义，3、理解。
高中化学四 盖斯定律(教案)
1-3-1 盖斯定律教学目标知识与技能：1、理解并掌握盖斯定律；2、能正确运用盖斯定律解决具体问题；3、初步学会化学反应热的有关计算。
过程与方法：通过运用盖斯定律求有关的反应热，进一步理解反应热的概念情感态度与价值观：通过实例感受盖斯定律,并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要作用教学重点：盖斯定律的应用教学难点:盖斯定律的应用教学过程：【导入】：在化学科研中,经常要测量化学反应所放出或吸收的热量，但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得,只能通过化学计算的方式间接获得。
在生产中，对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用，也需要反应热计算,为方便反应热计算,我们来学习盖斯定律。
【板书】第三节化学反应热计算一、盖斯定律【讲解】1840年，盖斯（G．H．Hess，俄国化学家）从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物)和终态（各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关.如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的,这就是盖斯定律。
【投影】【讲解】根据图示从山山的高度与上山途径无关及能量守衡定律来例证盖斯定律。
【学生活动】学生自学相关内容后讲解解【板书】1、盖斯定律:化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。
【讲解】盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接计算求得。
【板书】2、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义【科学探究】对于反应:C（s）+ O2(g)=CO（g)因为C燃烧时不可能完全生成CO,总有一部分CO2生成，因此这个反应的ΔH无法直接测得,请同学们自己根据盖斯定律设计一个方案反应的ΔH。
【师生共同分析】我们可以测得C与O2反应生成CO2以及CO与O2反应生成CO2的反应热:C（s）＋O2（g) =CO2（g）;ΔH=－393．5 kJ／molCO(g)+ O2（g)=CO2（g）;ΔH=－283．0 kJ／mol【投影】【讲解】根据盖斯定律。
1.2课时1盖斯定律教学设计2024-2025学年高二化学人教版(2019)选择性必修1
对于学生的作业，我会进行认真批改和点评。我会仔细检查学生的解题过程，确保他们正确理解和应用了盖斯定律。在批改作业时，我会特别关注学生的错误和困惑之处，以便在课堂上进行针对性的讲解和讨论。此外，我还会为学生提供个性化的反馈和建议，帮助他们改进学习方法和提高解题能力。
在评价学生的学习效果时，我会鼓励他们继续努力。我会肯定他们的进步和努力，同时指出他们需要改进的地方。我会鼓励学生积极参与课堂讨论和实践活动，以提高他们对盖斯定律的理解和应用能力。我还会鼓励学生相互学习，相互帮助，共同进步。
十．板书设计
1. 盖斯定律的定义和表述
2. 盖斯定律的应用
3. 盖斯定律的实际意义
4. 盖斯定律在工业中的应用
5. 化学反应热效应的实验研究方法
6. 生活中的热效应现象
7. 盖斯定律在新能源开发、环境保护等方面的潜在应用
本节课的板书设计紧扣教学内容，旨在帮助学生理解和掌握盖斯定律的概念、应用及其在实际问题中的应用。板书结构清晰，条理分明，重点突出，简洁明了，便于学生跟随教学进度，掌握关键知识点。同时，板书设计具有一定的艺术性和趣味性，以激发学生的学习兴趣和主动性。
其次，我会评估教学资源的利用情况。我会思考是否所有的教学资源都得到了有效的利用，以及这些资源是否真正帮助了学生理解和掌握盖斯定律。同时，我也会考虑是否有其他资源或教学方法可以更好地促进学生的学习。
然后，我会反思教学过程的设计。我会思考是否有足够的时间让学生理解和掌握盖斯定律，以及教学过程是否流畅和连贯。我也会考虑是否有必要对教学过程进行调整，以更好地满足学生的学习需求。
重点：
1. 盖斯定律的定义和表述。
2. 盖斯定律的应用，包括计算反应的热效应和解决化学平衡问题。
《化学反应热的计算——盖斯定律》教学设计
教学设计：化学反应热的计算——盖斯定律一、教学目标： 1. 了解盖斯定律的基本概念和原理； 2. 掌握运用盖斯定律计算化学反应热的方法； 3. 能够通过盖斯定律分析化学反应热的影响因素； 4. 培养学生运用盖斯定律解决实际问题的能力。
二、教学重点和难点： 1. 盖斯定律的应用与实际问题解决； 2. 盖斯定律计算化学反应热的步骤； 3. 化学反应热的影响因素分析。
三、教学过程： 1. 导入（5分钟）老师出示两张相同的照片或物品，要求学生告诉他们有什么不同之处，并引导学生思考，为什么相同物体会有不同的感受。
教师通过这个引入，给学生带来对“热量”的思考，热量是如何传递和转化的。
2.概念讲解（10分钟） 2.1 盖斯定律的定义和原理•盖斯定律是热力学的基本定律之一，该定律指出，在恒压条件下，物质在标准状态下的标准生成焓变与其反应物质摩尔数之间存在着固定的比例关系。
•盖斯定律的数学表达式为：ΔH=ΣnpΔHf•其中，ΔH为反应热，np为各反应物的摩尔数，ΔHf为反应物的标准生成焓变。
2.2 盖斯定律的适用范围 - 盖斯定律适用于多种化学反应，包括气体的燃烧反应、溶解反应、化合反应等。
- 盖斯定律对非标准条件下的反应热计算也是有效的，只需将反应物的摩尔数和生成焓变换算到所需的条件下即可。
3.计算实例（15分钟） 3.1 燃烧反应的热计算例如有反应：C(s) +O2(g) -> CO2(g)，已知C(s)的标准生成焓变为-393.5 kJ/mol，CO2(g)的标准摩尔生成焓变为-393.5 kJ/mol，求该反应的反应热。
解题步骤如下：•确定反应物和生成物的摩尔数：np(C) = 1 mol，np(O2) = 1 mol，np(CO2) = 1 mol。
•利用盖斯定律计算反应热：ΔH = np(C)ΔHf(C) + np(O2)ΔHf(O2) - np(CO2)ΔHf(CO2)•代入各项数值进行计算，并注意单位的转换。
【精品】《盖斯定律》的教学设计
【精品】《盖斯定律》的教学设计
一、教学目标
1、通过学习盖斯定律，了解和掌握物理实验处理和分析的基本方法。
2、培养学生的实验操作和观察能力，提高实验数据处理的精确度和信度。
3、了解物理学中的一些基本概念、物理现象，拓展学生对物理学的认识。
二、教学重点
1、学生对盖斯定律的认识和应用。
四、教学过程设计
1、引入
1.1、通过实验现象引入盖斯定律的概念和应用。
1.2、让学生讨论实验现象背后的物理原理。
2、理论讲解
2.1、讲解盖斯定律的基本概念和公式。
2.2、讲解盖斯定律与气体分子运动的关系。
3、实验操作
3.1、实验前准备：准备实验器材，确定实验步骤。
3.2、实验操作：按照实验步骤操作，记录实验数据。
4、数据处理和分析
4.1、对实验数据进行统计分析。
4.2、让学生自行处理分析实验数据，提出结论。
5、总结和拓展
五、教学评价
1、考试评价：期末考试测试学生对盖斯定律概念和应用的掌握程度。
3、课程设计评价：学生完成盖斯定律课程设计，评价其综合素质，如独立思考、实验设计和数据处理等。
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教生评价；盖斯定律 本质
1、盖斯定律的直观图
PPT
2、盖斯定律的实质
3、学生答案
【问题 3】根据盖斯定律，设计合理的“路径”，解决 高炉炼铁中解决高炉炼铁过程中 CO 反应热的测定
PPT 情景二
学生交流研讨 展示成果
师生评价
【问题 4】根据盖斯定律解决情景一中的问题
学生讨论 交流体会
PPT 情景一
师生评价
线索如下： 知识逻辑线
认识发展线
焓、焓变、热化学方 程式的书写
驱动问题线 火箭燃料放出的 热量能否直接测 得？
情景素材线 情景一 火箭燃 料的燃烧
学生活动线 观察图片，产生 联想
盖斯定律
引出盖斯定律
通过表格数据， 分析焓变和方程 式之间的关系， 能得到什么样的 规律。
表格 1 燃料燃 烧的科学数据
学生分组讨论焓 变和方程式之间 的关系。
《盖斯定律》的教学设计
指导思想与理论依据 在必修 2 中，学生初步学习了化学能与热能的知识,对于化学键与化学反应中能量的变化的关 系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展和提高，从必修的宏观 和定性层次提升到微观和定量的要求。《普通高中化学课程标准》对盖斯定律的要求是：能用盖斯 定律进行有关反应热的简单计算。本节教学的目的是在学生了解化学反应与能量的关系的基础上， 从定量的角度利用盖斯定律来进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。最后通过实例使学生 感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。本设计又在于激发学生的 学习兴趣，通过对反应热简单计算的规范书写，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度。
盖 斯 定 律 的 盖斯定律的本质 理解
思考在登山的过 程中有哪些量是 相同的？讨论由 A 生成 B 有多少 种途径选择？
选择合理的登山 路径和由物质 A 生成 B 的途径选 择
学生组内讨论， 小组代表展示讨 论结果，合作设 计由 A 生成 B 的 各种途径。
盖斯定律在 热化学方程 式计算方面 的应用
学生交流讨论
PPT 情景一 燃料选择
【问题 1】观察思考表格中的数据，看看能发现什么规律
PPT 表格 1 数据分析
学生合作探究 展示成果
师生评价；盖斯定 律概念，并理解
PPT 盖斯定律的概念
PPT
情景二 登泰山路线图
【问题 2】由物质 A 反应生成 物质 B，有多少种途径选择？
学生交流研讨 展示成果
体会盖斯定律在解 决能源问题方面的 意义
知识与技能：
教学目标
1．以质量守恒定律和能量守恒定律为基础使学生对盖斯定律的学习从直觉认识上升为理性认识；
2．掌握运用盖斯定律进行化学反应热的计算；
3.提高对热化学方程式内涵的认识，理解热量与物质的量的紧密联系。
过程与方法：
1．通过设置适当的问题和台阶，引起学生主动探究运用盖斯定律解决实际问题的技巧；
熟练应用盖斯定律 解决热化学方程式 计算的问题
如何获得高炉炼 铁中生成 CO(g) 的 反 应 热？怎样根据条 件书写热化学方 程式？
情景二炼铁过 程；情景一燃料 肼的燃烧；情景 三甲烷的燃烧
学生小组讨论, 根据盖斯定律， 自主练习，然后 学生代表谈解题 体会。
盖斯定律在 解决能源问 题方面的应 用
2．培养学生从个别问题形成一般方法的能力。
情感态度与价值观：
1．激发学生的学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度;
2．感受化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能源利用率的实际意义。
教学重点和难点 教学重点：盖斯定律，应用盖斯定律进行反应热的计算 教学难点：盖斯定律的应用
教学流程示意 【设疑】以生活中常用燃料创设情境引发学生思考并投影
和所求反应的反应物和生成物的关系以及给定反应和所求反应的物质系数的关系两方面。做题时
怎样由给定反应的反应物到了所求反应的生成物或者是怎样由给定反应的生成物到了所求反应的
反应物经常出问题；还有怎样由给定反应物质前的系数确定所求反应物质前的系数也是学生的易
错点。
根据以上分析，确定本设计的知识逻辑线、认识发展线、驱动问题线、情景素材线、学生活动
教材分析及学习者分析 1．盖斯定律及其应用在教材中的地位 《盖斯定律及其应用》处于化学反应原理模块第一章第一节化学反应的热效应的第三课时，其 他三节依次为电能转化为化学能——电解、化学能转化为电能——电池。从整章来看体现了以能 量的转化为主的编排思路，首先第一节以学生的认知规律为主，层层递进，由定性分析开始直到 能在等量层次上讨论化学反应的能量变化。在第一课时通过实验测定方法来测定反应的热效应， 第二课时定量描述化学反应的热效应，第三课时再通过盖斯定律的理论计算方法进一步定量描述 化学反应的热效应，使学生对该问题的认识水平产生一个质的飞跃。其次介绍电能与化学能相互 转化的具体形式——电解和电池。因此盖斯定律是化学反应热效应的重要组成部分，可以说是第 一节中要求最高的一部分内容。 2.学生的认识发展分析 学生在初中化学和高中化学必修模块的学习，已经了解化学键、化学反应中物质变化和能量变 化的实质是旧键的断裂和新键的生成，化学反应可以伴随释放能量和吸收能量，化学反应的能量 变化可以与其他形式能进行转化这样一些基本概念。选修阶段主要是让学生进一步了解了反应热 的测定，以及如何定量描述一个反应的反应热，本节课主要是引领学生从理论计算的角度去进一 步定量描述化学能量的变化，让他们的认识产生一个质的飞跃。 3.学生认识障碍点分析 学生认识障碍点主要是在与“盖斯定律”的理解和利用“盖斯定律”解决计算问题的方法上。 障碍点 1：盖斯定律内容的理解
【问题 5】投影情景三 进一步思考为什么热 化学反应方程式要标明物质的凝聚状态？
合作探究，交流体会
PPT 情景三
师生评价
【总结】总结本节课主要 内容，交流学习体会
PPT 本节课总结
盖斯定律的内容描述非常简单，在前面的学习中，学生只知道化学变化伴随着能量变化，但
并不知道焓变只是一个与状态有关的函数（与过程无关），如何把一个抽象的知识让学生形象的接
受并理解，成为本节课的难点。
障碍点 2：由已知反应的焓变求未知反应焓变的方法
这部分内容是盖斯定律的应用，是教学重点，学习的难点。学生的障碍点主要集中在给定反应