盖斯定律教案
选择性必修1 第一章 第二节 第1课时 盖斯定律
《盖斯定律》教学设计一、课标解读1．内容要求了解盖斯定律及其简单应用。
2．学业要求能根据盖斯定律计算反应热。
二、教材分析“盖斯定律”处于选择性必修1第一章第二节“反应热的计算”第1课时。
第一节内容在编排上先后呈现了反应热的概念，中和热的测定，热化学方程式概念及书写以及燃烧热等。
整章内容基本线索是从反应热测定、表示、计算三个方面定量研究化学反应的热效应，体现了宏观与微观的结合，并用符号进行表征。
对比原人教版教材，将中和热的测定和反应热概念放在一起，有助于学生从宏观角度理解化学反应的热效应；简单介绍燃烧热概念后，过渡到反应热的计算，通过定量计算认识反应热在生产生活中的意义。
调整后的编排顺序更加符合学生的认知规律。
三、学情分析学生在必修教材中，已经学习了吸热反应、放热反应，知道了化学反应的能量可以与其他形式的能量进行转化，并且从定性角度认识了化学反应的能量变化取决于反应物总能量和生成物总能量的相对关系。
在微观层面，初步了解了能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成。
本章前面的内容里，进一步学习了反应热的测定，以及用热化学方程式表示化学反应的物质和能量变化。
本节课主要引导学生应用盖斯定律，从定量角度计算化学反应的反应热。
盖斯定律的内容描述比较简单，学生缺乏对状态函数的认知，很难从理论推导的角度理解盖斯定律，同时相关的计算能力也比较弱。
四、素养目标【教学目标】1．理解盖斯定律的含义，认识同一个化学反应的反应热与反应进行的途径无关。
2．应用盖斯定律计算生产生活中常见反应的反应热，感受定量研究的意义。
【评价目标】通过生产生活中常见反应的反应热计算，诊断学生对盖斯定律的理解程度；发展学生模型认知素养。
五、教学重点、难点1．重点：盖斯定律的理解与应用。
2．难点：盖斯定律的理解。
六、教学方法类比法、讲授法、案例分析七、教学思路教学环节教学素材线教师问题线学生活动线八、教学过程环节教师活动学生活动创设情景，提出问题【提出问题】碳不完全燃烧生成CO，难以控制反应程度，不能直接测定反应热。
1.2.1盖斯定律教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对盖斯定律的认识和理解。
过程：
各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。
其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。
教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。
6.课堂小结（5分钟）
目标：回顾本节课的主要内容，强调盖斯定律的重要性和意义。
目标：让学生了解盖斯定律的基本概念、原理和数学表达式。
过程：
讲解盖斯定律的定义，包括其主要组成元素或结构。
详细介绍盖斯定律的原理，使用图表或示意图帮助学生理解。
3.盖斯定律案例分析（20分钟）
目标：通过具体案例，让学生深入了解盖斯定律的特性和重要性。
过程：
选择几个典型的化学反应案例进行分析。
详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解盖斯定律的多样性或复杂性。
2.分析能力：学生将能够运用盖斯定律进行简单的化学反应计算和分析，提高解决实际问题的能力。
3.科学思维：学生将学会运用科学思维方式思考问题，提高逻辑推理和数学运算的能力。
4.实践操作：学生将能够将盖斯定律应用于实际问题，如工业生产、环境保护等方面，提高解决实际问题的能力。
5.创新意识：学生在学习过程中将提出新观点、新方法，培养学生的创新意识和创新能力。
举例说明：
重点举例：对于盖斯定律的定义与原理，可以通过设计一个简单的化学实验，让学生观察和记录反应物浓度变化与平衡常数之间的关系，从而引导学生理解盖斯定律的原理。
难点举例：在复杂化学反应中盖斯定律的应用，可以设计一个涉及多个反应物和生成物的化学反应问题，引导学生运用盖斯定律进行计算和分析，帮助学生突破难点。
盖斯定律教案
丹阳五中张月霞教学目的1、知识与技能（1）知道盖斯定律的内容。
（2）能运用盖斯定律计算反应热2、过程与方法（1）通过对盖斯定律的教学，培养观察和抽象思维的能力。
（2）通过练习思考不断提升知识应用能力。
3、情感态度与价值观培养学生由具体到抽象的研究问题的方法，使学生领会从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点、难点利用盖斯定律计算反应热。
教学方法讨论、探究、归纳教学用具课件教学过程【引入】前面我们学习了化学反应过程中的焓变，一般情况下就是反应热，那么反应热是否都需要像中和热一样测量而来呢，今天这节课我们就来解决这个问题。
【投影】例1 已知下列热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则H(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)的ΔH＝__________________22H2O(g)=== 2H2(g)＋O2(g) 的ΔH＝_________________【归纳】1、热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。
2、将一个热化学方程式的反应物和生成物颠倒时，ΔH的“＋”或“－”号必须随之改变，但数值不变。
【设疑】例2已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1，③CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1，你能从方程式叠加的角度分析这三个方程式存在的关系吗？反应热之间的数量关系呢？对方程式的意义入手分析，你想到了什么？【学生讨论】【讲解】从C和O2最终生成CO2，不管是一步还是两步完成，反应热最终并没有发生变化，这个规律早在1840年就被俄国的化学家盖斯发现了，今天我们来学习它，只是达到了知识传承的目的。
【投影】盖斯定律的1、内容，2、意义，3、理解。
高中化学四 盖斯定律(教案)
1-3-1 盖斯定律教学目标知识与技能：1、理解并掌握盖斯定律；2、能正确运用盖斯定律解决具体问题；3、初步学会化学反应热的有关计算。
过程与方法：通过运用盖斯定律求有关的反应热，进一步理解反应热的概念情感态度与价值观：通过实例感受盖斯定律,并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要作用教学重点：盖斯定律的应用教学难点:盖斯定律的应用教学过程：【导入】：在化学科研中,经常要测量化学反应所放出或吸收的热量，但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得,只能通过化学计算的方式间接获得。
在生产中，对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用，也需要反应热计算,为方便反应热计算,我们来学习盖斯定律。
【板书】第三节化学反应热计算一、盖斯定律【讲解】1840年，盖斯（G．H．Hess，俄国化学家）从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物)和终态（各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关.如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的,这就是盖斯定律。
【投影】【讲解】根据图示从山山的高度与上山途径无关及能量守衡定律来例证盖斯定律。
【学生活动】学生自学相关内容后讲解解【板书】1、盖斯定律:化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。
【讲解】盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接计算求得。
【板书】2、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义【科学探究】对于反应:C（s）+ O2(g)=CO（g)因为C燃烧时不可能完全生成CO,总有一部分CO2生成，因此这个反应的ΔH无法直接测得,请同学们自己根据盖斯定律设计一个方案反应的ΔH。
【师生共同分析】我们可以测得C与O2反应生成CO2以及CO与O2反应生成CO2的反应热:C（s）＋O2（g) =CO2（g）;ΔH=－393．5 kJ／molCO(g)+ O2（g)=CO2（g）;ΔH=－283．0 kJ／mol【投影】【讲解】根据盖斯定律。
1.2课时1盖斯定律教学设计2024-2025学年高二化学人教版(2019)选择性必修1
对于学生的作业，我会进行认真批改和点评。我会仔细检查学生的解题过程，确保他们正确理解和应用了盖斯定律。在批改作业时，我会特别关注学生的错误和困惑之处，以便在课堂上进行针对性的讲解和讨论。此外，我还会为学生提供个性化的反馈和建议，帮助他们改进学习方法和提高解题能力。
在评价学生的学习效果时，我会鼓励他们继续努力。我会肯定他们的进步和努力，同时指出他们需要改进的地方。我会鼓励学生积极参与课堂讨论和实践活动，以提高他们对盖斯定律的理解和应用能力。我还会鼓励学生相互学习，相互帮助，共同进步。
十．板书设计
1. 盖斯定律的定义和表述
2. 盖斯定律的应用
3. 盖斯定律的实际意义
4. 盖斯定律在工业中的应用
5. 化学反应热效应的实验研究方法
6. 生活中的热效应现象
7. 盖斯定律在新能源开发、环境保护等方面的潜在应用
本节课的板书设计紧扣教学内容，旨在帮助学生理解和掌握盖斯定律的概念、应用及其在实际问题中的应用。板书结构清晰，条理分明，重点突出，简洁明了，便于学生跟随教学进度，掌握关键知识点。同时，板书设计具有一定的艺术性和趣味性，以激发学生的学习兴趣和主动性。
其次，我会评估教学资源的利用情况。我会思考是否所有的教学资源都得到了有效的利用，以及这些资源是否真正帮助了学生理解和掌握盖斯定律。同时，我也会考虑是否有其他资源或教学方法可以更好地促进学生的学习。
然后，我会反思教学过程的设计。我会思考是否有足够的时间让学生理解和掌握盖斯定律，以及教学过程是否流畅和连贯。我也会考虑是否有必要对教学过程进行调整，以更好地满足学生的学习需求。
重点：
1. 盖斯定律的定义和表述。
2. 盖斯定律的应用，包括计算反应的热效应和解决化学平衡问题。
盖斯定律学案
盖斯定律及其应用学案【学习目标】理解盖斯定律的含义，意义，及其解题技巧【学习重难点】1.运用不同途径理解盖斯定律的含义。
2.学会以盖斯定律为核心反应热计算【自主学习】一、盖斯定律1. 内容：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成，其___________是相同的，这就是盖斯定律。
也就是说化学反应的_______只与反应体系的_______和________有关，而与反应的______无关。
2.理解：反应热总值一定，如图表示始态到终态的反应热。
则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH53.多角度理解盖斯定律：途径角度；能量守恒角度4、盖斯定律在科学研究中的重要意义：5．注意事项(1)热化学方程式同乘或除以某一个数时，反应热数值也必须乘或除以该数。
(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减。
(3)正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。
【合作探究】二.应用盖斯定律计算反应热的常用方法（加合法）例1、C(s)＋12O2(g)===CO(g)的反应热无法直接测得。
Ⅰ：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1Ⅱ：CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1反应C(s)＋O2(g)====CO2(g)的途径可设计如下：则ΔH＝ΔH1－ΔH2 ＝－110.5 kJ·mol－1。
例2.已知① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol③C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol计算: ④2CO(g)＋ 4 H2(g) = H2O(l)＋ C2H5OH (l)的ΔH{答案展示}总结【盖斯定律解题技巧】1.目标--2.查找--3.调整--4.加减--5.计算--关键;通过加、减、乘、除“四则运算式”导出目标方程式三、达标检测（10分钟）：（基础）1.发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。
《化学反应热的计算——盖斯定律》教学设计
教学设计：化学反应热的计算——盖斯定律一、教学目标： 1. 了解盖斯定律的基本概念和原理； 2. 掌握运用盖斯定律计算化学反应热的方法； 3. 能够通过盖斯定律分析化学反应热的影响因素； 4. 培养学生运用盖斯定律解决实际问题的能力。
二、教学重点和难点： 1. 盖斯定律的应用与实际问题解决； 2. 盖斯定律计算化学反应热的步骤； 3. 化学反应热的影响因素分析。
三、教学过程： 1. 导入（5分钟）老师出示两张相同的照片或物品，要求学生告诉他们有什么不同之处，并引导学生思考，为什么相同物体会有不同的感受。
教师通过这个引入，给学生带来对“热量”的思考，热量是如何传递和转化的。
2.概念讲解（10分钟） 2.1 盖斯定律的定义和原理•盖斯定律是热力学的基本定律之一，该定律指出，在恒压条件下，物质在标准状态下的标准生成焓变与其反应物质摩尔数之间存在着固定的比例关系。
•盖斯定律的数学表达式为：ΔH=ΣnpΔHf•其中，ΔH为反应热，np为各反应物的摩尔数，ΔHf为反应物的标准生成焓变。
2.2 盖斯定律的适用范围 - 盖斯定律适用于多种化学反应，包括气体的燃烧反应、溶解反应、化合反应等。
- 盖斯定律对非标准条件下的反应热计算也是有效的，只需将反应物的摩尔数和生成焓变换算到所需的条件下即可。
3.计算实例（15分钟） 3.1 燃烧反应的热计算例如有反应：C(s) +O2(g) -> CO2(g)，已知C(s)的标准生成焓变为-393.5 kJ/mol，CO2(g)的标准摩尔生成焓变为-393.5 kJ/mol，求该反应的反应热。
解题步骤如下：•确定反应物和生成物的摩尔数：np(C) = 1 mol，np(O2) = 1 mol，np(CO2) = 1 mol。
•利用盖斯定律计算反应热：ΔH = np(C)ΔHf(C) + np(O2)ΔHf(O2) - np(CO2)ΔHf(CO2)•代入各项数值进行计算，并注意单位的转换。
【精品】《盖斯定律》的教学设计
【精品】《盖斯定律》的教学设计
一、教学目标
1、通过学习盖斯定律，了解和掌握物理实验处理和分析的基本方法。
2、培养学生的实验操作和观察能力，提高实验数据处理的精确度和信度。
3、了解物理学中的一些基本概念、物理现象，拓展学生对物理学的认识。
二、教学重点
1、学生对盖斯定律的认识和应用。
四、教学过程设计
1、引入
1.1、通过实验现象引入盖斯定律的概念和应用。
1.2、让学生讨论实验现象背后的物理原理。
2、理论讲解
2.1、讲解盖斯定律的基本概念和公式。
2.2、讲解盖斯定律与气体分子运动的关系。
3、实验操作
3.1、实验前准备：准备实验器材，确定实验步骤。
3.2、实验操作：按照实验步骤操作，记录实验数据。
4、数据处理和分析
4.1、对实验数据进行统计分析。
4.2、让学生自行处理分析实验数据，提出结论。
5、总结和拓展
五、教学评价
1、考试评价：期末考试测试学生对盖斯定律概念和应用的掌握程度。
3、课程设计评价：学生完成盖斯定律课程设计，评价其综合素质，如独立思考、实验设计和数据处理等。
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教学过程一、复习预习讲解新课之前我们先来复习一下上节课的内容，上节课我们主要学习的内容是中和热和燃烧热，那请同学们回忆一下中和热和燃烧热的概念是什么呢？通过上节课的内容我们还掌握了测定中和热的方法，延伸来看，要想知道某一个反应的反应热，我们可以通过直接测量的方式来获知其△H，但是实际上，有些反应不容易通过实验直接测得其反应热，比如可逆反应和一些不容易控制反应进程的反应，这时候该怎么办呢？同时，我们还要考虑的问题就是，在热化学中，通过什么样的方式能简明的表达出该反应的热效应呢？这些问题我们一一解决。
二、知识讲解考点1热反应方程式的书写规范概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。
【总结】：1、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。
2、普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。
3、热化学方程式需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；普通化学方程式中注明条件。
4、化学方程式中各物质的系数加倍，则在热化学方程式中△H的数值也加倍；注意书写事项。
考点2盖斯定律及应用可逆反应和一些不容易控制反应进程的反应不容易通过实验直接测得其反应热，这时候就要利用盖斯定律间接计算这些不能直接测得的反应热。
盖斯定律的概念：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
举个例子来说，有一个由A向B 的反应，但是该反应的反映热不容易通过实验直接测出来，那么我们就可以通过物质C，借助由A到C的反应热，和由C到B的反应热来计算出由A到B的△H，下面是盖斯定律的直观图示。
△H=△H1 + △H2【总结】1、当反应式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数。
2、反应式进行加减运算时，△H也同样要进行加减，且要带上“+”“—”符号，即把△H看成反应式的一个整体进行运算。
3、当运算时需要进行逆向运算时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
三、例题精析【例题1】结合下面两个反应的△H，计算C(s) +1/2O2(g) = CO(g)的反应热。
并写出热反应方程式。
C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1 = -393.5KJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H2 = -283.0KJ/mol【答案】：C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H=-110.5 KJ/mol【解析】：△H1 = △H2 + △H3△H3 = △H1 - △H2 = -393.5 KJ/mol - (-283.0 KJ/mol) = -110.5 KJ/mol则：C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H=-110.5 KJ/mol【例题2】盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。
物质A在一定条件下可发生一系列转化，如图判断下列关系正确的是（）A．A→F，△H=-△H 6B．△H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H 6=1C．C→F，△H=△H 1+△H 2+△H 6D．△H 1+△H 2+△H 3═△H 4+△H5+△H 6【答案】：A【解析】：6个△H全部相加，是A→A的△H，应等于零，即△H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H5+△H 6=0，故B错误；F→C的△H=△H6+△H1+△H2，则C→F的△H=-（△H6+△H1+△H2），故C错误；A→D的△H=△H1+△H2+△H3，D→A的△H=△H4+△H5+△H6，二者的绝对值相等，符号相反，即|△H 1+△H 2+△H 3|=|△H 4+△H5+△H 6|，故D错误。
【例题3】：已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：化学式CO（g）H2（g）CH3OH（l）△H/（kJ•mol-1）-283.0 -285.8 -726.5请回答下列问题：（1）写出该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：____________________。
（2）根据盖斯定律完成反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=____________。
【答案】：CH3OH（l）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5KJ•mol-1；-128.1KJ•mol-1。
【解析】：（1）根据燃烧热的定义：在25℃、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。
S转化为SO2，C转化为二氧化碳，H转化为液态水。
故可以得出CH3OH 完全燃烧的热化学方程式；（2）分别写出CO、H2、CH3OH热化学方程式后，根据盖斯定律就可得出要求的热化学方程式及反应热。
四、课堂运用【基础】1、下列说法均与盖斯定律有关，正确的有（）个①化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关；②盖斯定律的重要意义在于可将某些不易直接测定的反应热计算出来；③盖斯定律是能量守恒定律的具体体现；④能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的。
A．1个B．2个C．3个D．4个【答案】：D【解析】：一个化学反应不管是一步完成的，还是多步完成的，其热效应总是相同的，一个化学反应不管是一步完成的，还是多步完成的，其热效应总是相同的，故①正确；盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现。
利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应，故②正确；反应物和生成物能量一定，变化过程中的能量变化是依据能量守恒的分析体现，盖斯定律是能量守恒定律的具体体现，故③正确；物质发生化学反应的焓变=生成物总焓-反应物总焓计算平均反应吸热和放热，化学变化中伴随能量变化，故④正确；2、盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的，已知：①H2O（g）═H2O（l）；△H=-Q1 kJ/mol；②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）；△H=-Q2kJ/mol；③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-Q3kJ/mol。
下列判断正确的是（）A．酒精的燃烧热为Q3kJB．若使23 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为（1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3）kJC．H2O（g）→H2O（l）释放出了热量，所以该过程为化学变化D．从反应③可知1mol C2H5OH（g）的能量高于2CO2（g）和3H2O（g）的总能量【答案】：B【解析】：C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-Q3kJ/mol。
反应中生成的水是气体，不是稳定氧化物，故燃烧热不是Q3kJ，故A错误；气态水变化为液态水是物质状态变化，无新物质生成；故C错误；③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-Q3kJ/mol。
反应是放热反应，1mol C2H5OH（g）和3molO2的总能量高于2CO2（g）和3H2O（g）的总能量，故D错误。
【巩固】3、已知：（1）NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）；△H1=-76kJ•mol-1（2）NH3（g）+H2O（l）=NH3•H2O（aq）；△H2=-35.1kJ•mol-1（3）HCl（g）+H2O（l）=HCl（aq）；△H3=-72.3kJ•mol-1（4）HCl （aq）NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）；△H4=-52.3kJ•mol-1（5）NH4Cl（S）+H2O（l）=NH4Cl（aq）；△H5根据盖斯定律，则（5）方程式中的反应热△H5为（）A．-335.7 kJ•mol-1B．-16.3 kJ•mol-1C．+16.3 kJ•mol-1D．-83.7 kJ•mol-1【答案】：D【解析】：根据盖斯定律：（2）+（4）-（1）+（3）得：NH4Cl（S）+H2O（l）=NH4Cl（aq）。
4、利用盖斯定律回答下列问题：已知热化学方程式C（s、金刚石）+O2（g）-→CO2（g）；△H=-395.4kJ•mol-1C（s、石墨）+O2（g）-→CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1由金刚石转化为石墨的热化学方程式为___________________由热化学反应方程式看来，更稳定的碳的同素异形体是_________。
【答案】：C（s、金刚石）→C（s、石墨）△H=-1.9kJ•mol-1，石墨【解析】：已知：①C（s、金刚石）+O2（g）→CO2（g）；△H=-395.4kJ•mol-1②C（s、石墨）+O2（g）-→CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1利用盖斯定律将①-②可得：C（s、金刚石）→C（s、石墨）△H=（=-395.4kJ•mol-1）-（-393.5kJ•mol-1）=-1.9kJ•mol-1，该反应放热，说明金刚石的能量大于石墨，物质的能量越高，越不稳定，说明石墨较稳定。
【提高】5、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/molFe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：____________________________________。
【答案】：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol。
【解析】：①×3-②-③×2得6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO2（g）△H=（-24.8kJ/mol）×3-（-47.2kJ/mol）-（+640.5kJ/mol）×2=-1308.0kJ/mol，即CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol 。
6、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．金红石（TiO2）制钛，涉及的步骤为：TiO2-TiCl4-Ti，已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol ①O2（g）+2CO（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol ②TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ/mol ③写出金红石与氯气、石墨制取TiCl4（s）和CO的热化学反应方程式______________________。