2019年高中化学专题03化学反应热的计算难点大串讲学案新人教版选修4
高中化学 1.3《化学反应热的计算》学案 新人教版选修4
高中化学 1.3《化学反应热的计算》学案新人教版选修4一学习目标：盖斯定律及其应用二学习过程1．引入：如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol① + ② = ③，则ΔH1+ ΔH2=ΔH3所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2 ΔH1=-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol2．盖斯定律：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
3．如何理解盖斯定律？1）请用自己的话描述一下盖斯定律。
2）盖斯定律有哪些用途？4．例题1）同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。
现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。
已知P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH = -2983.2 kJ/molP(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；ΔH = -738.5 kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_________________________________。
2）在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（B ）A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H =-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO (g); △H= -Q1C(s)+O2(g)=CO2(g); △H= -Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H= -Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H= -Q2D. S(g)+O2(g)=SO2(g); △H= -Q1S(s)+O2(g)=SO2(g); △H= -Q23、298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H= -92.38kJ/mol。
人教版选修4第三节《化学反应热计算》教案
人教版选修 4 第三节?化学反响热的计算?教案教学目标：〔一〕知识与技能目标1．了解反响途径与反响体系2.理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反响热的简单计算。
3．能利用热化学方程式进行有关反响热的简单计算；〔二〕过程与方法目标1．从途径角度、能量守恒角度分析和论证盖斯定律，培养分析问题的能力；2．通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。
〔三〕情感态度与价值观目标1．通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会开展的奉献。
同时养成深入细致的思考习惯。
2．通过加强练习，及时稳固所学知识，养成良好学习习惯；形成良好的书写习惯。
教学重点：1、盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反响热的计算；2、根据热化学方程式进行反响热的计算〔不同质量反响物与能量变化、生成物的量与能量变化的关系等〕教学难点：盖斯定律的应用教学过程：[ 复习引入 ] 以下数据表示燃烧热吗？为什么？H2(g)+1/2O2(g)==H 2O(g)△ H1[ 生] 不是，因为当水为液态时反响热才是燃烧热。
[ 追问 ] 那么， H2的燃烧热△ H 应该是多少？〔： H2O(g)==H 2O(l) △ H2=-44kJ/mol〕[ 生] H2(g)+1/2O2 (g)==H2O(l) △H=△H1+△H21 / 7[ 问] 请谈一谈将上述两个变化的反响热相加作为H2燃烧热的理由。
[ 师]H 2O(g)△ H 1△ H2△HH2(g)+1/2O 2(g)H2O(l)[ 讲] 不管化学反响是一步完成或分几步完成，其反响热是相同的。
换句话说，化学反响的反响热只与反响体系的始态和终态有关，而与反响的途径无关。
这就是盖斯定律。
[ 板书 ] 第三节化学反响热的计算一、盖斯定律1、内容：化学反响的反响热只与反响的始态〔各反响物〕和终态〔各生成物〕有关，而与具体反响进行的途径无关。
[ 师]盖斯〔出生于瑞士〕是俄国化学家，早年从事分析化学研究，1830 年专门从事化学热效应测定方法的改良，曾改良拉瓦锡和拉普拉斯的冰量热计，从而较准确地测定了化学反响中的能量。
高中化学 1.3《化学反应热的计算》教案 新人教版选修4
第三节化学反应热的计算教学目标：知识与技能：1、从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律；2、能正确运用盖斯定律解决具体问题；3、学会化学反应热的有关计算。
过程与方法：培养学生的自学能力、灵活运用知识分析问题解决问题的能力教学重点：盖斯定律的应用，化学反应热的有关计算教学难点：盖斯定律的应用课时安排：1课时教学方法：读、讲、议、练，启发式，多媒体辅助教学教学过程：【引入】在化学科学的研究中，常常需要知道物质在发生化学反应时的反应热，但有些反应的反应热很难直接测得，那么如何获得它们的反应热数据呢？这就是这节课要研究的内容。
【板书】第三节化学反应热的计算【知识回顾】已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式【讲解】正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。
“+”不能省去。
【思考】298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H = -92.38kJ/mol在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？【学生讨论后回答，教师总结】该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态，1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不能完全反应生成2 mol NH3(g)，因而放出的热量总小于92.38kJ。
【思考】如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?【学生回答】不能测量，因为C燃烧很难使其完全生成CO而没有CO2.【过渡】既然不能测量，那应如何才能知道该反应的反应热呢？【学生回答】通过盖斯定律进行计算。
【指导阅读】阅读教材相关内容，讨论并回答下列问题：（1）什么是盖斯定律？（2）盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？（3）认真思考教材以登山经验“山的高度与上山的途径无关”的道理，深刻理解盖斯定律。
2018-2019学年人教版选修4 第1章第3节 化学反应热的计算 学案
第三节化学反应热的计算学习目标：1.通过盖斯定律的理解和应用，了解化学反应中的能量守恒，学会用盖斯定律解决实际问题。
(难点) 2．通过多种方式进行有关反应热的计算，从量变方面分析物质的化学变化，关注化学变化中的能量转化。
(重点)[自主预习·探新知]一、盖斯定律1．盖斯定律不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的(填“相同”或“不同”)。
2．反应热特点(1)反应的热效应只与始态、终态有关，与反应的途径无关。
(2)反应热总值一定，如下图表示始态到终态的反应热。
则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。
3．意义应用盖斯定律可以间接计算以下情况(不能直接测定)的反应热：(1)有些反应进行得很慢。
(2)有些反应不容易直接发生。
(3)有些反应的产品不纯(有副反应发生)。
微点拨：指定状态下，各种物质的焓值都是唯一确定的，即化学反应的焓变不因反应历程和反应条件的改变而改变。
二、反应热的计算1．计算依据根据热化学方程式、盖斯定律和燃烧热可以计算化学反应的反应热。
2．实例——应用盖斯定律计算C燃烧生成CO的反应热已知：(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1(2)CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1若C(s)＋12O2(g)===CO(g)的反应热为ΔH，求ΔH。
①虚拟路径：②应用盖斯定律求解：ΔH1＝ΔH＋ΔH2则：ΔH＝－393.5 kJ·mol－1－(－283.0 kJ·mol－1)＝－110.5_kJ·mol－1[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)一个反应一步完成或分几步完成，两者相比，经过的步骤越多，放出的热量越多。
()(2)化学反应的反应热与化学反应的始态有关，与终态无关。
()(3)利用盖斯定律，可计算某些反应的反应热。
1.3化学反应热的计算教案(人教版选修4)
第三节化学反应热的计算教学目标知识与技能：在质量守恒定律和能量守恒定律的基础上理解、掌握盖斯定律，并学会应用盖斯定律进行化学反应热的计算；进一步巩固对化学反应本质的理解。
过程与方法：通过分析、归纳，从能量守恒定律角度理解盖斯定律。
情感态度与价值观：学习从不同的角度观察、分析、认识事物。
教学重点、难点：利用盖斯定律进行化学反应热的计算教学过程：一、引入：与旧知识“燃烧热”相衔接，减少学生的陌生感，且为学生设计测定“C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?”做好知识与理解的铺垫。
1.下列数据表示燃烧热吗？为什么？H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol2.如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?思考并回答：①能直接测出吗？如何测？②若不能直接测出，怎么办？①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol① + ② = ③，则ΔH1 + ΔH2 =ΔH3所以，ΔH1 =ΔH3-ΔH2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol为什么可以这样计算？应用了什么原理？二、盖斯定律不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
这就是盖斯定律。
讲述盖斯的生平事迹。
三、对盖斯定律的理解与分析请观察思考：ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？ΔH=ΔH1+ΔH2根据能量守恒定律引导学生理解盖斯定律。
四、应用盖斯定律计算反应热石墨能直接变成金刚石吗？例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时)说明：(1)可以在书中查找需要的数据.(2)并告诉大家你设计的理由。
经典之作学案(新人教版选修4)第一章第三节化学反应热计算学案
1第三节 化学反应热的计算 （学案）【重、难点】: 盖斯定律的应用 一、盖斯定律1、概念： 。
或者说化学反应的反应热只与 有关，而与 无关，这就是盖斯定律。
2、对盖斯定律的图示理解如由A 到B 可以设计如下两个途径：，途径一：A-→B(△H) 途径二：A--→C—→B(△H l +△H 2)则焓变△H 、△H 1 、△H 2的关系可以表示为 即两个热化学方程式相加减时，△H 也可同时相加减。
3、盖斯定律是哪些自然规律的必然结果？是质量守恒定律和能量守恒定律的共同体现，反应是一步完成还是分步完成，最初的反应物和最终的生成物都是一样的，只要物质没有区别，能量也不会有区别。
4、盖斯定律的应用如：图1和图2中，△H 1、△H 1、△H 3三者之间的关系分别如何？找出能量守恒的等量的关系（填写表中空白）5盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。
例题1、试利用298K 时下列反应焓变的实验数据，C(s)+ O 2 (g)=CO 2(g) △H 1= －393.5 KJ·mol-1 反应1 CO(g)+ 1/2O 2 (g)=CO 2(g) △H 2= －283.0 KJ·mol -1反应2计算在此温度下C(s)+1/2 O 2 (g)=CO(g)的反应焓变△H 3. 反应3方法1：以盖斯定律原理求解， 以要求的反应为基准 （1）找起点C(s), （2）终点是CO 2(g),（3）总共经历了两个反应 C→CO 2；C→CO→CO 2。
（4）也就说C→CO 2的焓变为C→CO；CO→CO 2之和。
则△H 1=△H 3+△H 2（5）求解：C→CO △H 3=△H 1— △H 2= －110.5 KJ·mol -1方法2：利用方程组求解, 即两个热化学方程式相加减时，△H 可同时相加减。
（1） 找出头、尾 ，同上。
（2） 找出中间产物 CO 2 ，（3） 利用方程组消去中间产物， 反应1－反应2＝反应3 （4） 列式： △H 1—△H 2=△H 3 (5) 求解可得△H 3=△H 1— △H 2= － 110.5 KJ·mol -1 利用方程组求解 , 是常用的解题方法。
1.3化学反应热的计算——人教版高中化学选修4导学案
第3节化学反应热的计算[学习目标]1、理解盖斯定律的本质并掌握有关盖斯定律的应用。
2、掌握有关反应热、燃烧热、热化学方程式的计算。
一、知识记忆与理解[自主预习]结合课本11页，完成下列问题：1、物质相互转化过程中，经历的过程越多，损失的能量越大，正确吗？2、相同质量的H2分别与O2完全反应时生成液态水和气态水，哪一个放出的能量多?3、燃烧热的数据的绝对值越大，表明该物质在相同物质的量的情况下，放出的能量越多，正确吗？[预习检测]1、已知:①2C(s)+O2(g) 2CO(g) ΔH=-221.0 kJ·mol-1;②2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1。
则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的ΔH为( )。
A.+262.6 kJ·mol-1B.-131.3 kJ ·mol-1C.-352.3 kJ·mol-1D.+131.3 kJ·mol-12、氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为:H2(g)+错误!未找到引用源。
O2(g)H2O(l)ΔH=-285.8 kJ·mol-1CO(g)+错误!未找到引用源。
O2(g)CO2(g)ΔH=-283.0 kJ·mol-1C8H18(l)+错误!未找到引用源。
O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518 kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3 kJ·mol-1相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是( )。
A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)二、思维探究与创新[问题探究]1、盖斯定律在298 K、100 kPa时,已知:① 2H2O(g)O2(g)+2H2(g) ΔH1②Cl2(g)+H2(g)2HCl(g) ΔH2③2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )班级：小组：姓名：第一章第三节吾志所向,一往无前;愈挫愈勇,再接再厉!A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2D.ΔH3=ΔH1-ΔH2思考：①、利用盖斯定律计算反应热时需要注意哪些事项?②、归纳利用盖斯定律计算反应热的解题步骤。
第三节《化学反应热的计算》教案(新人教选修4)
第一章化学反响与能源第三节化学反响热的计算教学目标：知识与能力：在质量守恒定律和能量守恒定律的根底上理解、掌握盖斯定律，并学会应用盖斯定律进行化学反响热的计算；进一步稳固对化学反响本质的理解。
过程与方法：结合对盖斯定律的学习，理解化学反响原理中状态函数的学习方法情感态度价值观：激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反响，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点。
教学重点、难点：利用盖斯定律进行化学反响热的计算教学过程：以下数据表示燃烧热吗H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol与旧知识“燃烧热〞相衔接，减少学生的陌生感，且为学生设计测定“C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1= 〞做好知识与理解的铺垫。
：H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol一、引入：如何测出这个反响的反响热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=思考并答复：①能直接测出吗如何测②假设不能直接测出，怎么办①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol①+ ②= ③，那么ΔH1 + ΔH2 =ΔH3所以，ΔH1 =ΔH3-ΔH2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol为什么可以这样计算应用了什么原理二、盖斯定律不管化学反响是分一步完成或分几步完成，其反响热是相同的。
换句话说，化学反响的反响热只与反响体系的始态和终态有关，而与反响的途径无关。
这就是盖斯定律。
讲述盖斯的生平事迹。
三、对盖斯定律的理解与分析请观察思考：ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系ΔH=ΔH1+ΔH2根据能量守恒定律引导学生理解盖斯定律。
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2019年高中化学专题03化学反应热的计算难点大串讲学案新人教版选修4D错。
【变式】1.下列说法错误的是A．反应热的大小与反应过程的中间途径无关B．反应热的大小与反应物和生成物的状态无关C．反应热的大小与反应条件有关D．盖斯定律是能量守恒定律的一种具体体现【答案】B2．下列关于盖斯定律的说法不正确的是A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同，则ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4+ΔH5。
B．根据盖斯定律，几个热化学方程式中ΔH 直接相加即可得目标反应的反应热C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关【答案】B知识二反应热的计算运用一利用盖斯定律计算ΔH【例2-1】．在298 K、100 kPa时，已知：(1)2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1(2)Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2(3)2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( ) A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2【答案】A【变式】1.已知：CH3OH(l)的燃烧热为726.6 kJ·mol－1，HCHO(g)的燃烧热为563.6 kJ·mol－1，反应CH3OH(l)＋21O2(g)===HCHO(g)＋H2O(l)的反应热为ΔH。
有关判断正确的是( )A．0<ΔH<＋563.6 kJ·mol－1B．＋726.6 kJ·mol －1>ΔH>＋536.6 kJ·mol－1C．ΔH>0 D．ΔH＝－163 kJ·mol－1【答案】D【解析】由题意知：CH3OH(l)＋23O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－726.6 kJ·mol－1①，HCHO(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－563.6kJ·mol－1②，由盖斯定律①式－②式：CH3OH(l)＋21O2(g)===HCHO(g)＋H2O(l) ΔH＝－163.0kJ·mol－1。
2．由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：(1)已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1；②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2；③TiO2(g)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3。
则TiO2(g)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝________。
(列出关于ΔH1、ΔH2、ΔH3的表达式)(2)已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：①WO2(s)＋2H2(g)W(s)＋2H2O(g) ΔH1＝＋66.0 kJ·mol－1②WO2(g)＋2H2(g) W(s)＋2H2O(g) ΔH2＝－137.9 kJ·mol－1则WO2(s) WO2(g)的ΔH＝________。
【答案】 (1)2ΔH1－ΔH2＋ΔH3 (2)＋203.9 kJ·mol－1【解析】 (1)将热化学方程式①×2－②＋③得：ΔH＝2ΔH1－ΔH2＋ΔH3。
(2)由①－②可得WO2(s)WO2(g) ΔH＝ΔH1－ΔH2＝(＋66.0kJ·mol－1)－(－137.9 kJ·mol－1)＝＋203.9 kJ·mol－1。
运用二利用盖斯定律书写热化学方程式【例2-2】．肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ·mol－1下列表示肼与N2O4反应的热化学方程式，正确的是( )A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－542.7 kJ·mol－1B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1 059.3 kJ·mol－1C．N2H4(g)＋21N2O4(g)===23N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1D．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1【答案】D【变式】1．(1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋260 kJ·mol－1①已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1②则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为_____________________________________ _________________________。
(2)已知Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g)ΔH＝＋532.36 kJ·mol－1①Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)ΔH＝＋473.63 kJ·mol－1②写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式：__________________________。
【答案】 (1)2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)ΔH＝－46 kJ·mol－1(2)Na2CO3·H2O(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g) ΔH＝＋58.73 kJ·mol－1【解析】(1)反应①×2＋②得：2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g) ΔH＝－46 kJ·mol－1。
(2)反应①－②得：Na2CO3·H2O(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g) ΔH＝＋58.73 kJ·mol－1。
2.已知下列热化学方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2＝－50.75 kJ·mol－1③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1则反应FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)的焓变为( )A．＋7.28 kJ·mol－1 B．－7.28 kJ·mol－1C．＋43.68 kJ·mol－1 D．－43.68 kJ·mol－1【答案】A【解析】根据盖斯定律，首先考虑目标反应与三个已知反应的关系，三个反应中，FeO、CO、Fe、CO2是要保留的，而与这四种物质无关的Fe2O3、Fe3O4要通过方程式的叠加处理予以消去：因此将①×3－②－③×2得到：6FeO(s)＋6CO(g)＝6Fe(s)＋6CO2(g) ΔH ＝＋43.65 kJ·mol－1化简：FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝＋7.28 kJ·mol－13.已知下列两个热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 220 kJ·mol－1根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：(1)H2的燃烧热为______，C3H8的燃烧热为______。
(2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为______。
(3)已知：H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0kJ·mol－1试写出丙烷燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式_____________________________________ ___________________________________。
【答案】(1)285.8 kJ ·mol －1 ;2 220kJ ·mol －1(2)4 725.8 kJ(3)C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－2 044 kJ ·mol －1运用三 利用键能计算反应热【例2-3】．有关键能（破坏1mol 共价键吸收的能量）数据如表 化学键Si-O O=O Si-Si 键能/kJ •mol -1X 498.8176晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si （s ）+O 2（g ）=SiO 2（s ）△H=-989.2kJ •mol -1，则X 的值为（ ）（已知1molSi 中含有2molSi-Si 键，1molSiO 2中含有4molSi-O 键）A. 460B. 423.3C. 832D. 920 【答案】A【解析】△H=反应物断键吸收的热量-生成物成键放出的热量=2×176+498.8-4 X=-989.2，解之得X=460 kJ•mol-1，正确答案：A。
【变式】1二氧化碳在石油开采、人工降雨、消防、有机合成等领域有着广泛的应用。
(1)甲醇是重要的化工原料。
利用合成气(CO、CO2、H2)在催化剂作用下合成甲醇，已知反应相关的化学键键能数据如下:化学键H-H C-O C=O H-O C-H E/(KJ/mol)436 343 803 465 413写出CO2和H2在催化剂作用下生成CH3OH (g)和H2O(g)的热化学方程式________(2)CH4超干重整CO2的催化转化原理示意图如图所示:①过程Ⅰ,生成1molH2时吸收123.5kJ热量，其热化学方程式是_______②过程Ⅱ,实现了含然物种与含碳物种的分离，生成H2O(g)的化学方程式是________【答案】 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-63kJ/molCH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.0kJ/mol2.某些化学键的键能如下表所示(单位kJ·mol－1)：(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出的热量为____kJ。