第一章 碱金属和碱土金属练习题
碱金属和碱土金属(课后基础习题)
碱金属和碱土金属1、碱土金属的熔点比碱金属的高，硬度比碱金属的大，试说明其原因。
2、为什么元素铍与其它非金属成键时，化学键带有较大的共价性，而其它碱土元素与非金属所成的键则带有较大的离子性？3、写出BaCl2和CaCl2的水溶液分别加入碳酸铵，接着加入醋酸、再加入铬酸钾时的反应式。
4、在碱金属中Li的电极电势最低，但Li的金属活泼性却最弱。
如何解释？5、金属Na的金属活泼性低于K、Rb、Cs，但却可用金属Na在高温下还原K、Rb、Cs的氯化物制备K、Rb、Cs单质。
为什么？6、简要说明Li＋、Na＋、K＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋常见的难溶盐有哪些？7、一固体混合物可能含有MgCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3、CuSO4。
混合物投入水中得到无色溶液和白色沉淀，将溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，沉淀可溶于稀盐酸并放出气体。
试判断哪些物质肯定存在，哪些物质可能存在，哪些物质肯定不存在，并分析原因。
8、一白色粉末混合物，可能含有KCl、MgSO4、BaCl2、CaCO3。
根据下列实验结果确定其实际组成。
(1)混合物溶于水得无色溶液；(2)对溶液作焰色反应，通过蓝色钴玻璃可观察到紫色；(3)向溶液中加碱，生成白色沉淀。
10、简要回答下列问题：(1)在水中LiF的溶解度小于AgF，而LiI的溶解度大于AgI；(2)同周期的碱土金属比碱金属的熔点高、硬度大；(3)锂的标准电极电势比钠的低，但钠与水反应却比锂与水反应剧烈；(4)在水中的溶解度LiClO4>NaClO4>KClO4；(5)CsF的离子性极强，CsF但的熔点却较低；(6)过氧化钠常用作制氧剂。
11、完成并配平有关的化学反应方程式。
(1)在液氨中金属钠与过量的氧气反应；(2)碳酸氢钙加热分解；(3)金属钠与亚硝酸钠反应；(4)超氧化钾投入水中；(5)氮化镁投入水中；(6)六水合氯化镁加热分解；(7)氢化钠投入水中；(8)金属镁还原四氯化钛；(9)氯化锂溶液中滴加磷酸氢二钠溶液；(10)金属铍溶于烧碱溶液。
碱金属和碱土金属习题
碱金属和碱土金属 习题 1、解释下列现象： （1）CsF 虽有最高的离子性，但 CsF 熔点却较低。 解：Cs+的半径较大（约 170pm） ，Cs+与 F-之间的静电引力较小，使得 CsF 晶格能较小，虽然 Cs 与 F 的 电负性较大，CsF 有最高的离子性，但 CsF 的熔点较低。 （2）碱土金属比相应的碱金属的熔点高，硬度大。 解：碱土金属有 2 个价电子，碱金属只有 1 个价电子，碱土金属的金属键比相应的碱金属的金属碱强，所 以碱金属的熔点、硬度均比相应的碱金属高。 （3）BeCl2 为共价化合物，而 MgCl2，CaCl2 等为离子化合物。 解：Be 的电负性较大（1.57） ，Be2+的半径较小（约 31pm） ，其极化能力强，所以 BeCl2 中 Be-Cl 键以共价 性为主， BeCl2 为共价化合物； 而其他碱土金属的电负性较小， 而离子半径比 Be2+大很多， （Mg2+为 65pm， 2+ Ca 为 95pm） ，MgCl2 和 CaCl2 中的键为离子性为主，化合物为离子化合物。 （4）Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液，而不溶于 NaOH 溶液。 解：Mg(OH)2 碱性氢氧化物，不溶于 NaOH 溶液和水，同时，Mg(OH)2 的 K sp 不是很小，因而可溶于若酸 性的 NH4Cl 溶液。 2. 为什么 LiF 在水中的溶解度比 AgF 小，而 LiI 在水中的溶解度比 AgI 大。 由于 LiF 和 AgF 都是离子型化合物，但是 LiF 的晶格能比 AgF 大，故 LiF 在水中的溶解度比 AgF 小。又由于 Ag+ 为 18 电子构型，极化较强，I- 离子的半径比 F- 大，变形性较强，因此 AgI 的共价性较 显著，所以 AgI 在水中的溶解度比 LiI 小。 3. 试论述： (1) LiClO4 很易溶于水，而 NaClO4 溶解度较小，KClO4、RbClO4、CsClO4 的溶解度更小； (2) TlI 和 KI 属于(类质)同晶体，KI 易溶而 TlI 难溶于水。 答： (1) 当阴阳离子的大小严重不匹配时， 盐的稳定性较差， 晶格能较小， 很容易溶解。 Li+、 Na+、 K+、 Rb+、 Cs+按原子序数的递增离子半径递增，因此 LiClO4 最易溶解，而 CsClO4 最难溶解。 (2) Tl+、K+离子半径相似，因而 TlI 和 KI 的水合能及溶解熵也应相近，然而，由于 TlI 中阴阳离子间有较 强的极化作用，故 TlI 比 KI 有较大晶格能而难溶。 4. 比较下列各对碳酸盐热稳定性的大小 （1）Na2CO3 和 BeCO3 （2）NaHCO3 和 Na2CO3 （3）MgCO3 和 BaCO3 （4）PbCO3 和 CaCO3 解： 含氧酸盐热稳定性和金属离子的极化力大小有关，离子势（Z/r）大、或 18 、18+2 电子构型的金属 离子，对酸根的反极化作用大，酸根中 R－O 键易断，含氧酸盐变得不 稳定。 （1）Na2CO3 > BeCO3，因为 Be2+的离子势（Z/r）比 Na+的大。对 CO32–的反极化作用强。 （2）NaHCO3 < Na2CO3，因为 H+是裸露质子，半径又很小，正电荷密度大，反极化作用特别强。 （3）MgCO3 < BaCO3 ，因为 r Mg2+< r Ba2+ ，Mg2+的 Z/r 比 Ba2+的大，极化能力比 Ba2+强。 （4）PbCO3 < CaCO3 ，因为 Pb2+为 18+2 电子构型，极化能力比 8 电子构型的 Ca2+大。 5. 为何空气中燃烧碱金属所得产物不同？ 哪一个燃烧反应的 G 负值最大，产物就是哪一个。 Na 生成 Na2O、Na2O2 和 NaO2 的分别是-376 kJ· mol-1, -430 kJ· mol-1 和-389.2 kJ· mol-1, 因此燃烧产物就是 Na2O2。 其中 G 的大小主要由 r H m 来决定。 r H m 则要由 BornG 的大小由 rGm r H m T r S m 决定。 Haber 循环来决定。循环中的晶格能值的大小对整个反应能否进行及产物稳定性关系重大。 晶格能则要求阴、阳离子具备一定的 “匹配” 条件，产生最好的能量效应。此即所谓的“大-大，小-小 ”规则。
碱金属和碱土金属练习
碱金属和碱土金属答案一、选择题：1. (7449)下列各对物质，熔点高低对比，正确的是……………………………………（）(A) MgO < BaO (B) KCl < NaCl (C) ZnI2 < CdI2(D) BN < Mg3N22. (1220) Ca、Sr、Ba的草酸盐在水中的溶解度与其铬酸盐比………………………（）(A) 前者逐渐增加，后者逐渐降低(B) 前者逐渐降低，后者逐渐增加(C) 无一定顺序(D) 两者递变顺序相同3. (1246) 至今未发现有过氧化物的是……………………………………………（）(A) Be (B) K，Rb，Cs (C) IIA (D) Li4. (1243) 下列化合物中最稳定的是………………………………………………（）(A) Li2O2(B) Na2O2(C) K2O2(D) Rb2O25. (1316) 在微酸性条件下，通入H2S 都能生成硫化物沉淀的是…………………（）(A) Be2+，Al3+(B) Sn2+，Pb2+(C) Be2+，Sn2+(D) Al3+，Pb2+6. (4202)可以将钡离子和锶离子分离的一组试剂是…………………………………（）(A) H2S和HCl (B) (NH4)2CO3和NH3·H2O(C) K2CrO4和HAc (D) (NH4)2C2O4和HAc7. (1269) 下列各组化合物中，均难溶于水的是……………………………………（）(A) BaCrO4，LiF (B) Mg(OH)2，Ba(OH)2(C) MgSO4，BaSO4(D) SrCl2，CaCl28. (1268) 金属钙在空气中燃烧生成…………………………………………………（）(A) CaO (B) CaO2(C) CaO及CaO2(D) CaO及少量Ca3N2二、填空题：9. (4675)K2Cr207溶液分别与BaCl2、KOH、浓HCl(加热)和H2O2(乙醚)作用，将分别转变为_______________，______________，_____________，_____________ 。
(2021年整理)碱金属练习题
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碱金属练习题1、将1mol的Na与1mol放Al入质量为mg（足量）的水中，所得溶液密度为dg/cm3,则溶液的物质的量浓度为（）mol/LA。
1000d/（46+m） B.d/(46+m）C.1000d/(48+m） D.1000d/（50+m）2、用等质量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A。
将钠放入足量稀盐酸中B。
将钠放入足量的水中C.将钠用铝箔包好并刺一些小孔再放入水中D.将钠放入硫酸铜溶液中3、在1L1mol/L纯碱溶液中逐滴加入150ml6mol/L的盐酸,完全反应后,在标准状况下生成的是（）A.10.08L B。
理论上无产生C.20.16LD.略有少量气泡产生4、质量为25。
4g的KOH和KHCO3混合物先在250℃加热，冷却后发现混合物质损失4.9g，则原混合物中KOH和KHCO3的组成为（）A.物质的量KOH=KHCO3B.物质的量KOH>KHCO3C.物质的量KOH〈KHCO3D. KOH和KHCO3以任意混合5、有体积相同的Na2CO3溶液和盐酸,将Na2CO3溶液逐滴加入盐酸中与盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中产生的气体体积比为a：b（同温同压且a≠b）。
则原Na2CO3溶液和盐酸溶液中溶质的物质的量之比为（）A。
a:b B。
2a/（2a—b）C.1-b/2a D。
1-2b/a6、将一定质量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解,充分反应后，稀释至20。
碱金属和碱土金属、硼族元素练习20题
碱金属和碱土金属、硼族元素练习20题1、金属钙在空气中燃烧时生成的是（）A、CaOB、CaO 2C、CaO 和CaO 2D、CaO 和少量Ca 3N 2正确答案：D2、关于元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba 性质的相同点是（）A、常温下均能置换水中的氢B、都能生成过氧化物C、硫酸盐都不溶于水D、氢氧化物均可与酸反应正确答案：D3、下列叙述中不正确的是（）A、碱金属单质都能溶于液氨中B、钙、锶、钡单质都能溶于液氨中C、碱土金属单质都不能溶于液氨中D、碱金属单质的液氨溶液导电性良好正确答案：C4、下列碳酸盐中溶解度最小的是（）A、Cs 2CO 3B、Na 2CO 3C、Rb 2CO 3D、Li 2CO 3正确答案：D解析：Li、Mg 对角线规则；Li+极化力大5、在B 2H 6分子中,硼原子的杂化轨道是（）A、spB、sp 2C、sp 3D、sp 3d 2正确答案：C解析：C6、下列含氧酸中属于三元酸的是（）A、H 3BO 3B、H 3PO 2C、H 3PO 3D、H 3AsO 4正确答案：D7、向铝盐溶液中,加入Na 2CO 3溶液后,产生的沉淀是（）A、Al(OH)3B、Al 2(CO 3)3C、Al(OH)3∙Al 2(CO 3)3D、Al 2O 3正确答案：A8、下列化合物中属于缺电子化合物的是（）A、BCl 3B、H[BF 4]C、B 2O 3D、H[B(OH)4]正确答案：A9、在晶体中AlF 3的配位数为（）A、3B、4C、5D、6正确答案：D10、下列物质中属于路易斯酸的是（）A、HFB、H 3BO 3C、乙二醇D、PH 3正确答案：B11、下列关于BF 3的叙述中不正确的是（）A、BF 3是缺电子化合物B、BF 3是路易斯酸C、BF 3是路易斯碱D、BF 3在室温下呈气态正确答案：C12、在下列氢氧化物中,不能稳定存在的是（）A、Al(OH)3B、Ga(OH)3C、In(OH)3D、Tl(OH)3正确答案：D13、在硼的化合物中,硼原子的最高配位数不超过4,这是因为（）A、硼原子半径小B、配位原子半径大C、硼与配位原子电负性差小D、硼原子无价层d 轨道正确答案：D14、下列物质分子中含有氢桥键的是（）A、B 2H 6B、NaHC、SiH 4D、C 2H 4正确答案：A15、下列各对元素中化学性质最相似的（）A、Na,MgB、Al,SiC、Be,AlD、H,Li正确答案：C16、下列各组物质可共存于同一溶液中的是（）A、NH 4+,H 2PO 4-,K +,Cl -,PO 43-B、Pb 2+,NO 3-,Na +,SO 42-C、Al(OH)3,Cl -,NH 4+,NH 3·H 2OD、Sn 2+,H +,Cr 2O 72-,K +,Cl-正确答案：C17、下列反应的最终产物中没有硫化物沉淀的是（）A、SnCl 4与过量的Na 2S 反应B、Na 3AsO 3酸性溶液与H 2S 反应C、Pb(NO 3)2与过量的Na 2S 反应D、SbCl 3与过量的Na 2S 反应后再与稀盐酸作用正确答案：A18、在铝酸盐溶液中通入足量二氧化碳气体,产生的现象是（）A、生成白色沉淀B、有气体放出C、先生成白色沉淀继而沉淀消失D、生成白色沉淀,并放出气体正确答案：A19、下列说法正确的是（）A、癸硼烷有4个B-B 键B、多硼酸中有两种结构单元，分别为BO3和BO4C、硼砂做缓冲溶液显酸性D、BCl3的水解产物是H3BO3和次氯酸正确答案：B20、在下列铊的氯化物中,溶解度最大的是（）A、TlFB、TlClC、TlBrD、TlI正确答案：A解析：大大小小。
无机化学教学资料——碱金属与碱土金属练习题
碱金属与碱土金属练习题1、在下列性质中,碱金属比碱土金属高(或大)的是( ) A：熔点 B：沸点C：硬度 D：半径2、下列性质中,碱金属和碱土金属都不具有的是( ) A：与水剧烈反应 B：与酸反应C：与碱反应 D：与强还原剂反应3、下列原子中哪一种原子第一电离势最大( )A：Na B：LiC：Be D：Mg4、碱土金属与碱金属相比较,碱土金属比相邻的碱金属多一个电子,即增加了一个单位的核电荷,所以( )A：碱土金属原子半径比相邻的碱金属大些B：碱土金属的电离能比相邻的碱金属大C：较易失去第一个电子D：比碱金属更活泼5、下列金属单质表现两性的是( )A：Li B：MgC：Ba D：Be 6、下列四种氢氧化物中溶解度最小的是( )A：LiOH B：Mg(OH)2C：Be(OH)2 D：Ba(OH)27、在NaOH溶液中通入CO2制备Na2CO3,以下各种情况中,效果最好的是( )A：热的浓NaOH溶液 B：热的稀NaOH溶液C：冷的浓NaOH溶液 D.：冷的稀NaOH溶液8、下列物质的硫酸盐在水中溶解度最小的是( )A：MgSO4 B：CaSO4C：SrSO4 D：BaSO49、下列物质热分解温度最高的是( )A. MgCOB. CaCOC. SrCOD. BaCO10、锂和镁的哪种盐溶于水( )A. 氟化物B. 碳酸盐C. 磷酸盐D. 氯化物11、碱金属,碱土金属氢氧化物中显示两性的是( )A. Mg(OH)2B. Be(OH)2C. Sr(OH)2D. LiOH12以下四种氢氧化物中碱性最强的是( )A. Ba(OH)2B. CsOHC. NaOHD. KOH13、ⅡA族金属的硫酸盐,硝酸盐的热稳定性随着原子半径的增大而( )A. 逐渐增大B. 逐渐减小C. 无法推断D. 变化不大14、"因为周期表中处于对角线位置的元素都符合对角线规则,所以锂和镁的所有性质都相同"此说法( )A. 因对果对B. 因对果错C. 因错果对D. 因错果错15、以下关于ⅠA,ⅡA族元素通性的叙述错误的是( )A、与同周期其它元素相比,碱金属原子体积大,原子间引力小,所以它们的熔沸点低,硬度小。
厦门大学无机化学习题07 碱金属和碱土金属
碱金属和碱土金属1.试说明为什么Be2+、Mg2+、Ca2+、Sr2+、Ba2+的水合热依次减弱？2.某酸性BaCl2溶液中含少量FeCl3杂质。
用Ba(OH)2或BaCO3调节溶液的pH值，均可把Fe3+沉淀为Fe(OH)3而除去。
为什么？利用平衡移动原理进行讨论。
3.试解释为什么碱金属的液氨溶液，（1）有高的导电性；（2）是顺磁性的；（3）稀溶液呈兰色。
4.Rb2SO4的晶格能是－1729kJ·mol－1，溶解热是＋24kJ·mol－1，利用这些数据求SO42－的水合热（已知Rb+的水合热为－289.5kJ·mol－1）.5.根据下图，可以由重晶石(BaSO4)作为原料，来制造金属钡及一些钡的化合物。
试回答下列一些问题：C Na2CO3 CBaSO4BaS BaCO3加热BaO2HCl HNO3H2OAlBaNa2NO3 加热BaCl2·2H2O Ba(NO3)2Ba(OH)2（1）现拟从重晶石制备BaCl2·2H2O。
问应该采用哪些步骤，写出其化学方程式，并说明完成反应的理由。
（2）为何不能从BaS与硝酸作用直接制备Ba(NO3)2？（3）为何工业上不采用BaCO3直接加热分解方法来制备BaO？6.利用下列数据计算KF和KI的晶格能。
（单位kJ·mol－1）K＋（g）F－（g）I－（g）水合能（kJ·mol－1）－360.2 －486.2 －268.6KF KI溶解热（kJ·mol－1）－17.6 20.5由计算结果再联系有关理论加以讨论。
7.讨论Li＋、Na＋、K＋、Rb＋、Cs＋系列在水溶液的迁移率大小顺序？若在熔融盐中是否具有相同的顺序？8.Na2O2可作为潜水密闭舱中的供氧剂,这是根据它的什么特点？写出有关反应式。
9.写出M2O、M2O2、MO2与水反应的方程式，并加以比较。
10.如何用离子势概念说明碱金属、碱土金属氢氧化物的碱性是随M＋、M2＋离子半径的增大增强。
10-碱金属和碱土金属习题答案
10．碱金属与碱土金属习题答案一、填空题1. Be(OH)2；LiOH 和 Mg(OH) 2。
2. Al ； 对角线规则。
3. Li 2O ； Na 2O 2；KO 2；CsO 24. Li +／Li ； Ba 2+／Ba 。
5. 增强； 增强。
6. LiCl ； Li +； 2； 极化力。
7. BaCO 3。
8. 48.6； 3.03×10-7kPa 。
二、完并配平下列反应方程式 ↑++−→−↑+→+++→+→++−−→−+↑++→+↑+→+−→−+--222Δ3232222324224243242222Δ2O 4NO O 2Li 4LiNO 8.3O CO 2K 2CO 4KO 7.O2H 2NH MgCl Cl 2NH Mg(OH) 6.][Be(OH)OH 2Be(OH) 5.3LiClLiAlH AlCl 4LiH 4.2H T i 4NaCl 4NaH T iCl 3.2H Ca(OH)O 2H CaH 2.2NaHH 2Na 1.乙醚三、简答题；；；；O Na CrO 2Na O Cr O 3Na (4) O H SO Na SO H O Na (3) O H 2NaOH O 2H O Na (2) O CO 2Na CO O 2Na (1).124232222242422222222232222+===++===++===+↑+===+2. 答：因为 (a) 锂的熔点较高（180.5℃），反应后产生的热量不足以使它熔化，而钠的熔点较低（97.8℃），钠与水反应时放出的热可使钠熔化，因而固体锂与水接触的面不如液态钠大；(b) 锂与水反应的产物氢氧化锂的溶解度较低，同时比较致密，它一经生成即覆盖在锂的表面上，阻碍反应继续进行。
所以金属锂与水反应不如金属钠与水反应激烈。
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第一章碱金属和碱土金属练习题
一、完成并配平下列化学反应方程式：
（1）钾的氧化物和水反应：
① K2O② K2O2③ KO2④ KO3
(2) 钾的氧化物吸收CO2。
① K2O② K2O2③ KO2④ KO3
（3）下列化合物与水反应：
① NaH② Mg3N2③ XeOF4④ BaS⑤ NaAlH4⑥ NaBH4
(4) 下列化合物受热分解：
① NaNO3② LiNO3③ Mg(NO3)2 ④ CaO2⑤
KO2 ⑥ KO3
⑦ MgCl2·6H2O⑧CaCl2·6H2O
(5) 氢化物LiH与下列化合物反应。
① B2H6② AlCl3③ TiCl4
（6）以重晶石为主要原料制备BaCl2和BaO2;
(7) 以KCl为主要原料制备KClO3和O2
二、填空。
（1）比较在水中的溶解度的大小（用“>”或“<”填空）。
① LiF NaF ② Li2CO3 Na2CO3 ③
Na2CO3 NaHCO3
④ CaCO3 Ca(HCO3)2 ⑤ Na2SiF6 K2SiF6 ⑥
Na2PtCl6 K2PtCl6
⑦ NaClO4 KClO4 ⑧ CaCO3 CaSO4 ⑨ BaCO3 BaSO4
⑩ CaCO3 CaC2O4
(2) 给出下列物质的矿物名称。
a、NaNO3
b、NaCl
c、
K Cl·MgCl2·6H2O
d、Be3Al2Si6O18
e、
MgCO3 f、MgCO3·CaCO3
g、CaSO4·2H2O h、CaCO3 i、Ca5（PO4）3F
j、CaF2 k、SrSO4 l、
BaSO4
(3) 比较化合物的热稳定性（用“>”或“<”填空）。
① Li2CO3 Na2CO3 ②
Na2CO3 NaHCO3 ③ Na2CO3 MgCO3
④ Li3N Na3N ⑤ Ba3N2 Ca3N2 ⑥
LiH NaH
⑦ NaI3 KI3 ⑧ Na2O2 Li2O2
(4) 用“>”或“<”填空.
① 在NaOH溶液中的溶解度 Be（OH
Mg（OH
；
② 在NaOH溶液中的溶解速率 Li Na；
③ 在浓HNO3溶液中的溶解速率 Be Mg；
④ 溶液的碱性 Be（OH
Ca（OH
；
三、简答题
（1）电解熔盐NaCl制备金属钠时加入CaCl2为助剂；电解熔盐BeCl2制备金属铍时也加入CaCl2为助剂。
CaCl2助剂的作用是否相同？
（2）为什么BeCl2为共价化合物而MgCl2为离子化合物。
（3）在水中的溶解度次序是LiClO4>NaClO4>KClO4 ；LiF<NaF<KF。
请解释：为什么与半径大的阴离子形成的盐的溶解度随着金属阳离子的半径增大而减小，而与半径小的阴离子形成的盐的溶解度随着金属阳离子的半径增大而增大？
（4）请解释：按照电负性之差，CsF中化学键的离子性最高，但在碱金属的氟化物中，CsF的熔点却最低。
（5）列出下列两组物质熔点由高到低的次序。
① NaF、NaCl、NaBr、NaI
② BaO、SrO 、CaO 、MgO
（6）有的土壤呈碱性主要是由Na2CO3引起的，加入石膏为什么有改良碱性的作用？
（7）试说明BaCO3能溶于HAc而BaSO4不能溶解的原因，并解释BaSO4溶于浓H2SO4而稀释后又重新出现沉淀的原因。
（8）在配制冷冻剂时，采用CaCl2·6H2O好还是CaCl2好？为什么？
（9）钾要比钠活泼，但可以通过下述反应制备金属钾，请解释原因并分析由此制备金属钾是否切实可行。
（10）某酸性BaCl2溶液中含少量FeCl3杂质。
用Ba(OH)2或BaCO3调节溶液的pH，均可把Fe3+沉淀为Fe(OH)3而除去。
为什么？利用平衡移动原理进行讨论。
（11）试解释为什么碱金属的液氨溶液：（1）有高的导电性；（2）是顺磁性的；（3）稀溶液呈蓝色。