第17章-碱金属和碱土金属元素习题
碱金属和碱土金属(课后基础习题)
碱金属和碱土金属1、碱土金属的熔点比碱金属的高，硬度比碱金属的大，试说明其原因。
2、为什么元素铍与其它非金属成键时，化学键带有较大的共价性，而其它碱土元素与非金属所成的键则带有较大的离子性？3、写出BaCl2和CaCl2的水溶液分别加入碳酸铵，接着加入醋酸、再加入铬酸钾时的反应式。
4、在碱金属中Li的电极电势最低，但Li的金属活泼性却最弱。
如何解释？5、金属Na的金属活泼性低于K、Rb、Cs，但却可用金属Na在高温下还原K、Rb、Cs的氯化物制备K、Rb、Cs单质。
为什么？6、简要说明Li＋、Na＋、K＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋常见的难溶盐有哪些？7、一固体混合物可能含有MgCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3、CuSO4。
混合物投入水中得到无色溶液和白色沉淀，将溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，沉淀可溶于稀盐酸并放出气体。
试判断哪些物质肯定存在，哪些物质可能存在，哪些物质肯定不存在，并分析原因。
8、一白色粉末混合物，可能含有KCl、MgSO4、BaCl2、CaCO3。
根据下列实验结果确定其实际组成。
(1)混合物溶于水得无色溶液；(2)对溶液作焰色反应，通过蓝色钴玻璃可观察到紫色；(3)向溶液中加碱，生成白色沉淀。
10、简要回答下列问题：(1)在水中LiF的溶解度小于AgF，而LiI的溶解度大于AgI；(2)同周期的碱土金属比碱金属的熔点高、硬度大；(3)锂的标准电极电势比钠的低，但钠与水反应却比锂与水反应剧烈；(4)在水中的溶解度LiClO4>NaClO4>KClO4；(5)CsF的离子性极强，CsF但的熔点却较低；(6)过氧化钠常用作制氧剂。
11、完成并配平有关的化学反应方程式。
(1)在液氨中金属钠与过量的氧气反应；(2)碳酸氢钙加热分解；(3)金属钠与亚硝酸钠反应；(4)超氧化钾投入水中；(5)氮化镁投入水中；(6)六水合氯化镁加热分解；(7)氢化钠投入水中；(8)金属镁还原四氯化钛；(9)氯化锂溶液中滴加磷酸氢二钠溶液；(10)金属铍溶于烧碱溶液。
碱金属和碱土金属习题
碱金属和碱土金属 习题 1、解释下列现象： （1）CsF 虽有最高的离子性，但 CsF 熔点却较低。 解：Cs+的半径较大（约 170pm） ，Cs+与 F-之间的静电引力较小，使得 CsF 晶格能较小，虽然 Cs 与 F 的 电负性较大，CsF 有最高的离子性，但 CsF 的熔点较低。 （2）碱土金属比相应的碱金属的熔点高，硬度大。 解：碱土金属有 2 个价电子，碱金属只有 1 个价电子，碱土金属的金属键比相应的碱金属的金属碱强，所 以碱金属的熔点、硬度均比相应的碱金属高。 （3）BeCl2 为共价化合物，而 MgCl2，CaCl2 等为离子化合物。 解：Be 的电负性较大（1.57） ，Be2+的半径较小（约 31pm） ，其极化能力强，所以 BeCl2 中 Be-Cl 键以共价 性为主， BeCl2 为共价化合物； 而其他碱土金属的电负性较小， 而离子半径比 Be2+大很多， （Mg2+为 65pm， 2+ Ca 为 95pm） ，MgCl2 和 CaCl2 中的键为离子性为主，化合物为离子化合物。 （4）Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液，而不溶于 NaOH 溶液。 解：Mg(OH)2 碱性氢氧化物，不溶于 NaOH 溶液和水，同时，Mg(OH)2 的 K sp 不是很小，因而可溶于若酸 性的 NH4Cl 溶液。 2. 为什么 LiF 在水中的溶解度比 AgF 小，而 LiI 在水中的溶解度比 AgI 大。 由于 LiF 和 AgF 都是离子型化合物，但是 LiF 的晶格能比 AgF 大，故 LiF 在水中的溶解度比 AgF 小。又由于 Ag+ 为 18 电子构型，极化较强，I- 离子的半径比 F- 大，变形性较强，因此 AgI 的共价性较 显著，所以 AgI 在水中的溶解度比 LiI 小。 3. 试论述： (1) LiClO4 很易溶于水，而 NaClO4 溶解度较小，KClO4、RbClO4、CsClO4 的溶解度更小； (2) TlI 和 KI 属于(类质)同晶体，KI 易溶而 TlI 难溶于水。 答： (1) 当阴阳离子的大小严重不匹配时， 盐的稳定性较差， 晶格能较小， 很容易溶解。 Li+、 Na+、 K+、 Rb+、 Cs+按原子序数的递增离子半径递增，因此 LiClO4 最易溶解，而 CsClO4 最难溶解。 (2) Tl+、K+离子半径相似，因而 TlI 和 KI 的水合能及溶解熵也应相近，然而，由于 TlI 中阴阳离子间有较 强的极化作用，故 TlI 比 KI 有较大晶格能而难溶。 4. 比较下列各对碳酸盐热稳定性的大小 （1）Na2CO3 和 BeCO3 （2）NaHCO3 和 Na2CO3 （3）MgCO3 和 BaCO3 （4）PbCO3 和 CaCO3 解： 含氧酸盐热稳定性和金属离子的极化力大小有关，离子势（Z/r）大、或 18 、18+2 电子构型的金属 离子，对酸根的反极化作用大，酸根中 R－O 键易断，含氧酸盐变得不 稳定。 （1）Na2CO3 > BeCO3，因为 Be2+的离子势（Z/r）比 Na+的大。对 CO32–的反极化作用强。 （2）NaHCO3 < Na2CO3，因为 H+是裸露质子，半径又很小，正电荷密度大，反极化作用特别强。 （3）MgCO3 < BaCO3 ，因为 r Mg2+< r Ba2+ ，Mg2+的 Z/r 比 Ba2+的大，极化能力比 Ba2+强。 （4）PbCO3 < CaCO3 ，因为 Pb2+为 18+2 电子构型，极化能力比 8 电子构型的 Ca2+大。 5. 为何空气中燃烧碱金属所得产物不同？ 哪一个燃烧反应的 G 负值最大，产物就是哪一个。 Na 生成 Na2O、Na2O2 和 NaO2 的分别是-376 kJ· mol-1, -430 kJ· mol-1 和-389.2 kJ· mol-1, 因此燃烧产物就是 Na2O2。 其中 G 的大小主要由 r H m 来决定。 r H m 则要由 BornG 的大小由 rGm r H m T r S m 决定。 Haber 循环来决定。循环中的晶格能值的大小对整个反应能否进行及产物稳定性关系重大。 晶格能则要求阴、阳离子具备一定的 “匹配” 条件，产生最好的能量效应。此即所谓的“大-大，小-小 ”规则。
碱金属练习题
碱金属练习题碱金属是元素周期表中第一组元素，包括锂、钠、钾、铷、铯和钫。
它们具有一系列的特殊性质和应用。
本文将为读者提供一些碱金属练习题，旨在加深对碱金属的理解和应用。
练习题一：碱金属的基本性质1.请列出碱金属的名称和它们在元素周期表中的位置。
2.碱金属的原子结构是如何组成的？3.碱金属在自然界中以什么形式存在？4.碱金属在常温常压下的物理状态是什么？5.碱金属的导电性如何？为什么？6.碱金属在水中的反应会产生什么？练习题二：碱金属的化学性质1.碱金属与非金属的反应属于什么类型的反应？2.碱金属与氧气反应会生成什么？3.碱金属与卤素的反应会生成什么？4.碱金属与水的反应会生成什么？5.碱金属与酸的反应会生成什么？6.请列举一个应用碱金属与酸反应的实际示例。
练习题三：碱金属的应用1.列举三种常见的碱金属化合物及其应用。
2.碱金属在制备、储存和运输化学品时有何作用？3.碱金属在照明领域的应用是什么？4.碱金属在生物医学领域的应用有哪些？5.碱金属在能源领域的应用是什么？答案解析：练习题一：碱金属的基本性质1. 锂，Na，K，Rb，Cs，Fr。
它们在周期表中位于第一周期。
2. 碱金属的原子结构由原子核、质子、中子和电子组成。
原子核包含质子和中子，而电子绕着原子核运动。
3. 碱金属在自然界中以离子的形式存在，通常与非金属形成化合物。
4. 碱金属在常温常压下为固体状态。
5. 碱金属具有良好的导电性，因为它们在固态或溶解状态下能够释放出自由电子。
6. 碱金属与水反应会生成氢气和碱溶液。
练习题二：碱金属的化学性质1. 碱金属与非金属的反应属于氧化还原反应。
2. 碱金属与氧气反应会生成对应的金属氧化物。
3. 碱金属与卤素的反应会生成相应的金属卤化物。
4. 碱金属与水的反应会生成相应碱溶液和氢气。
5. 碱金属与酸的反应会生成相应的盐和氢气。
6. 碱金属与酸反应的实际示例包括金属钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气的实验。
碱金属和碱土金属、硼族元素练习20题
碱金属和碱土金属、硼族元素练习20题1、金属钙在空气中燃烧时生成的是（）A、CaOB、CaO 2C、CaO 和CaO 2D、CaO 和少量Ca 3N 2正确答案：D2、关于元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba 性质的相同点是（）A、常温下均能置换水中的氢B、都能生成过氧化物C、硫酸盐都不溶于水D、氢氧化物均可与酸反应正确答案：D3、下列叙述中不正确的是（）A、碱金属单质都能溶于液氨中B、钙、锶、钡单质都能溶于液氨中C、碱土金属单质都不能溶于液氨中D、碱金属单质的液氨溶液导电性良好正确答案：C4、下列碳酸盐中溶解度最小的是（）A、Cs 2CO 3B、Na 2CO 3C、Rb 2CO 3D、Li 2CO 3正确答案：D解析：Li、Mg 对角线规则；Li+极化力大5、在B 2H 6分子中,硼原子的杂化轨道是（）A、spB、sp 2C、sp 3D、sp 3d 2正确答案：C解析：C6、下列含氧酸中属于三元酸的是（）A、H 3BO 3B、H 3PO 2C、H 3PO 3D、H 3AsO 4正确答案：D7、向铝盐溶液中,加入Na 2CO 3溶液后,产生的沉淀是（）A、Al(OH)3B、Al 2(CO 3)3C、Al(OH)3∙Al 2(CO 3)3D、Al 2O 3正确答案：A8、下列化合物中属于缺电子化合物的是（）A、BCl 3B、H[BF 4]C、B 2O 3D、H[B(OH)4]正确答案：A9、在晶体中AlF 3的配位数为（）A、3B、4C、5D、6正确答案：D10、下列物质中属于路易斯酸的是（）A、HFB、H 3BO 3C、乙二醇D、PH 3正确答案：B11、下列关于BF 3的叙述中不正确的是（）A、BF 3是缺电子化合物B、BF 3是路易斯酸C、BF 3是路易斯碱D、BF 3在室温下呈气态正确答案：C12、在下列氢氧化物中,不能稳定存在的是（）A、Al(OH)3B、Ga(OH)3C、In(OH)3D、Tl(OH)3正确答案：D13、在硼的化合物中,硼原子的最高配位数不超过4,这是因为（）A、硼原子半径小B、配位原子半径大C、硼与配位原子电负性差小D、硼原子无价层d 轨道正确答案：D14、下列物质分子中含有氢桥键的是（）A、B 2H 6B、NaHC、SiH 4D、C 2H 4正确答案：A15、下列各对元素中化学性质最相似的（）A、Na,MgB、Al,SiC、Be,AlD、H,Li正确答案：C16、下列各组物质可共存于同一溶液中的是（）A、NH 4+,H 2PO 4-,K +,Cl -,PO 43-B、Pb 2+,NO 3-,Na +,SO 42-C、Al(OH)3,Cl -,NH 4+,NH 3·H 2OD、Sn 2+,H +,Cr 2O 72-,K +,Cl-正确答案：C17、下列反应的最终产物中没有硫化物沉淀的是（）A、SnCl 4与过量的Na 2S 反应B、Na 3AsO 3酸性溶液与H 2S 反应C、Pb(NO 3)2与过量的Na 2S 反应D、SbCl 3与过量的Na 2S 反应后再与稀盐酸作用正确答案：A18、在铝酸盐溶液中通入足量二氧化碳气体,产生的现象是（）A、生成白色沉淀B、有气体放出C、先生成白色沉淀继而沉淀消失D、生成白色沉淀,并放出气体正确答案：A19、下列说法正确的是（）A、癸硼烷有4个B-B 键B、多硼酸中有两种结构单元，分别为BO3和BO4C、硼砂做缓冲溶液显酸性D、BCl3的水解产物是H3BO3和次氯酸正确答案：B20、在下列铊的氯化物中,溶解度最大的是（）A、TlFB、TlClC、TlBrD、TlI正确答案：A解析：大大小小。
无机化学练习题（含答案）第17章s区金属（碱金属与碱土金属）
无机化学练习题（含答案）第17章s区金属（碱金属与碱土金属）第17章s 区金属（碱金属与碱土金属）17-1: 写出下列反应的方程式：（1）金属钠与H 2O ﹑Na 2O 2﹑NH 3﹑C 2H 5OH ﹑TiCl 4﹑KCl ﹑MgO ﹑NaNO 2 的反应；（2） Na 2O 2与H 2O ﹑NaCrO 2﹑CO 2﹑Cr 2O 3﹑H 2SO 4（稀）的反应；解：(1) 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑2Na + Na 2O 2 = 2Na 2O2Na + 2NH 3 = 2NaNH 2 + 3H 2↑2Na + 2C 2H 5OH = 2NaOC 2H 5 + H 2↑Na + TiCl 4 = 4NaCl + TiNa + KCl= K↑ + NaCl2Na + MgO = Mg + Na 2O6Na + 2NaNO 2 = Na 2O + N 2↑(2) 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2 ↑Na 2O 2 + 2NaCrO 2 = 2Na 2CrO 4 + O 2↑2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2Cr 3+ O 2↑Na 2O 2 + Cr 2O 3 = Na 2CrO 4Na 2O 2 + H 2SO 4 = 2Na 2SO 4 + 2H 2O 217-2:以重晶石为原料，如何制备 BaCl 2﹑BaCO 3﹑BaO 和 BaO 2 ？写出有关的化学反应方程式。
解： BaSO 4 + 4C===== BaS + 4COBaS + 2HCl = BaCl 2 + H 2SBaS + CO 2 + H 2O = BaCO 3 + H 2SBaCO 3 ===== BaO + CO 2 2BaO + O 2 ===== 2BaO17-3: 简要说明工业上生产金属钠﹑烧碱和纯碱的基本原理。
解：2NaCl ====== 2Na + Cl 2↑（1）加入CaCl 2作助熔剂，以熔盐电解法制金属钠（2）电解NaCl 水溶液可得NaOH2NaCl + 2H 2O ===== Cl 2↑ + H 2↑ + 2NaOH（3）用氨碱法NaCl + NH 3 + CO 2 + H 2O = NaHCO 3↓ + NH 4Cl 2NaHCO 3===== Na 2CO 3 + H 2O↑ + CO 2↑17-4:含有Ca 2+﹑Mg 2+ 和SO 42-离子的粗盐如何精制成纯的食盐，以反应式表示。
碱金属
（十六）碱金属，碱土金属1．下列分子中，最可能存在的氮化物*** （） A、Na3N B、K3N C、Li3N D、Ca2N32．下列氯化物中能溶于有机溶剂的是** （） A、LiCl B、NaCl C、KCl D、CaCl23．在下列卤化物中，共价性最强的是** （） A、氟化锂 B、氯化铷 C、碘化锂 D、碘化铍4．常温下和 N2能直接起反应的金属是** （） A、Na B、K C、Be D、Li5．NaH 放入水中可得到** （） A、NaOH ，O2 和 H2 B、NaOHC、NaOH 和 H2D、O2和 H26．和水反应得不到 H2O2的是*** （） A、K2O2 B、Na2O2 C、KO2 D、KO37．下列化合物中可用于干燥氢气的是** （） A、CaCO3 B、Ca3(PO4)2 C、CaCl2 D、Ca(OH)28．金属钙在空气中燃烧生成** （） A、CaO B、CaO2 C、CaO及CaO2 D、CaO及少量Ca3N29．下列各组化合物中，均难溶于水的是*** （） A、BaCrO4，LiF B、Mg(OH)2，Ba(OH)2C、MgSO4，BaSO4D、SrCl2，CaCl210．下列化合物用煤气灯火焰加热时，其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是**（） A、NaNO3 B、Mg(NO3)2 C、LiNO3 D、Pb(NO3)211．下列离子的水合热绝对值小于Na＋的是** （） A、Li＋ B、K＋ C、Mg2＋ D、Al3＋12．下列难溶钡盐中不溶于盐酸的是* （）A、BaCO3B、BaSO4C、BaCrO4D、BaSO313．ⅠA族的金属与过量水反应的产物，最好的表示是** （） A、MOH和H2 B、M＋(aq)，OH－(aq)和H2C、MOH和H2OD、M2O和H214．电解食盐水溶液，在阴、阳电极上分别产生的是* （） A、金属钠，氯气 B、氢气，氯气C、氢氧化钠，氯气D、氢氧化钠，氧气15．在下列碱金属电对M＋/ M中，Θ最小的是** （） A、Li＋/ Li B、Na＋/ Na C、K＋/ K D、Rb＋/ Rb16．下列物质中，碱性最强的是* （） A、LiOH B、Mg(OH)2 C、Be(OH)2 D、Ca(OH)217．下列反应能得到Na2O的是** （） A、钠在空气中燃烧 B、加热NaNO3至271℃C、加热Na2CO3至851℃D、Na2O2与Na作用18．下列化合物中，由与氖原子的电子构型相同的正、负离子所产生的离子型化合物是***（）A、NaClB、MgOC、KFD、CaO19．下列各组物质熔点高低次序正确的是** （） A、MgO > BaO B、CO2> CS2 C、BeCl2 > CaCl2 D、CH4 > SiH420．下列哪一种氢氧化物不是两性氢氧化物** （） A、 Zn(OH)2 B、Pb(OH)2 C、Sn(OH)2 D、Sr(OH)221．下列金属中熔点最高的是* （） A、锂 B、钠 C、钾 D、铷22．下列金属中熔点最低的是* （） A、锂 B、钠 C、钾 D、铷23．钾和氯的哪一种性质决定了KOH和HCl的相对酸度** （）A、电负性B、原子半径C、原子量D、电极电势24．常用作耐火材料的氧化物是* （） A、氧化锂 B、氧化镁 C、氧化钙 D、氧化钡25．元素 Li 、Na 、K 的共同点是** （）A、在煤气灯火焰中加热时，其碳酸盐都不分解B、都能与氮反应生成氮化物C、在空气中燃烧时生成的主要产物都是过氧化物D、都能与氢反应生成氢化物26．元素 Be、Mg 、Ca 、Sr 、Ba 的相同点是** （） A、与冷水迅速反应 B、都能形成二价化合物C、原子体积相同D、可生成不溶性硫酸盐27．关于ⅠA 族与ⅡA 族相应元素的下列说法中不正确的是** （） A、ⅠA 族金属的第一电离能较小 B、ⅡA 族金属离子的极化能力较强C、ⅡA 族金属的氮化物比较稳定D、ⅠA 族金属的碳酸盐热稳定性较差28．ⅠA 族中从锂到铯，单质熔点的变化规律是* （） A、由低到高 B、由高到低 C、两边低中间高 D、没有规律29．分离易溶盐氯化钠和硝酸钾的混合物的原理是* （） A、两者的溶解度随温度变化的关系不同 B、两者的密度不同C、两者的熔点不同D、硝酸钾是强氧化剂30．碱土金属的第一电离能比相应的碱金属要大，其原因是** （）A、碱土金属的外层电子数较多B、碱土金属的外层电子所受有效核电荷的作用较大C、碱金属的原子半径较小D、碱金属的相对原子质量较小31．碱土金属碳酸盐的热稳定性顺序是** （）A、随原子序数的增加而降低B、随原子序数的增加而增加C、MgCO3的热稳定性最高，其他的均较低D、SrCO3的热稳定性最高，其他的均较低32．可用于解释碱土金属碳酸盐热稳定性变化规律的理论是** （） A、原子结构理论 B、分子轨道理论C、离子极化理论D、价层电子对互斥理论33．当大气中的二氧化碳二氧化碳含量增大时，碳酸钙受热分解的温度将** （） A、降低 B、升高 C、不变 D、不能肯定34．碱金属作为强还原剂适用下列哪种情况** （） A、高温反应 B、任何情况C、低温时的水溶液D、干态和有机反应中35．下列各对元素中，化学性质最相似的是 ** （） A、Be与Mg B、Mg与Al C、Li与Be D、Be与Al36．下列元素中，第一电离能最小的是 * （） A、Li B、Be C、Na D、Mg37．下列氮化物中，最稳定的是 ** （） A、Li3N B、Na3N C、K3N D、Ba3N238．下列离子水合时，放出热量最少的是 ** （） A、Li＋ B、Na＋ C、K＋ D、Mg2＋39．下列过氧化物中，最稳定的是 ** （） A、Li2O2 B、Na2O2 C、K2O2 D、Rb2O240．下列化合物中，键的离子性最小的是 ** （） A、LiCl B、NaCl C、KCl D、BaCl241．下列化合物中，在水中溶解度最小的是 * （） A、NaF B、KF C、CaF2 D、BaF242．下列化合物中，溶解度最大的是 *** （） A、LiF B、NaClO4 C、KClO4 D、K2PtCl643．下列化合物中，具有顺磁性的是 ** （）A、Na2O2B、SrOC、KO2D、BaO244．下列钡盐中，在酸中溶解度最小的是 * （） A、BaCO3 B、BaC2O4 C、BaCrO4 D、BaSO445．关于s区元素的性质，下列叙述中不正确的是 ** （）A、由于s区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物B、在s区元素中，Be、Mg因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定C、s区元素的单质都有很强的还原性D、除Be、Mg外，其他s区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火原料46．关于Mg，Ca，Sr，Ba及其化合物的性质，下列叙述中不正确的是 ** （）A、单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2B、单质都易与水、水蒸气反应得到氢气C、M(HCO3)2在水中的溶解度大于MCO3的溶解度D、这些元素几乎总是生成＋2价离子47．下列物质中，热稳定性最好的是 * （） A、MgO B、BaO C、SrO D、CaO48．下列硫酸盐热稳定性顺序正确的是 ** （）A、Na2SO4 > ZnSO4 > CaSO4 > (NH4)2SO4B、Na2SO4 > CaSO4 > (NH4)2SO4 > ZnSO4C、CaSO4 > Na2SO4 > ZnSO4 > (NH4)2SO4D、Na2SO4 > CaSO4 > ZnSO4 > (NH4)2SO449．加热LiI和NaF的混合物会得到什么物质*** （） A、NaF B、LiI C、LiF D、NaI50．某碱金属M在空气中燃烧，其主要产物是M2O，则该碱金属应该是 ** （） A、Li B、Na C、K D、Rb E、前两种51．在下述溶解度大小的关系中，不正确的是 ** （） A、NaHCO3 > Na2CO3 B、AgF > AgClC、Ca (H2PO4)2 > CaHPO4D、Mg (OH)2 > Ba (OH)252．下列物质熔点高低排列顺序正确的是 ** （） A、MgO > CaF2 > CaCl2 > BaCl2 B、MgO > CaF2 > BaCl2 > CaCl2C、CaF2 > MgO > BaCl2 > CaCl2D、CaF2 > MgO > CaCl2 > BaCl253．碱金属作为强还原剂适用于下列哪一种情况** （） A、高温反应 B、低温时水溶液 C、干态和有机反应 D、任何情况54．在下列元素中，熔、沸点范围相差最大的元素是 *** （） A、Li B、Na C、K D、Rb55．在下述氢化物中，稳定性最大的是 ** （） A、RbH B、KH C、NaH D、LiH56．重晶石的化学组成是 * （） A、SrSO4 B、SrCO3 C、BaSO4 D、BaCO357．下述氟化物溶解度由小变大规律正确的是 ** （） A、MgF2<CaF2<SrF2<BaF2 B、BaF2<SrF2 <CaF2 <MgF2C、CaF2<MgF2<BaF2<SrF2D、SrF2<BaF2<MgF2<CaF258．下列氯化物中，在水中水解度最大的是 ** （） A、BeCl2 B、MgCl2 C、CaCl2 D、SrCl259．可以将钡离子和锶离子分离的一组试剂是*** （） A、H2S 和 HCl B、(NH4)2CO3和 NH3·H2OC、K2CrO4和 HAcD、(NH4)2C2O4和 HAc60．Ca 、Sr 、Ba 的草酸盐在水中的溶解度与其铬酸盐相比*** （）A、草酸盐溶解度逐渐增加，铬酸盐溶解度逐渐降低B、草酸盐溶解度逐渐降低，铬酸盐溶解度逐渐增加C、两者都是溶解度逐渐降低D、两者都是溶解度逐渐增加61．至今未发现能生成过氧化物的元素是* （） A、Be B、Ba C、Cs D、Li62．下列氢氧化物中，碱性最强的是* （）A、LiOHB、Be (OH)2C、Mg (OH)2D、Ca (OH)263．加热NaHCO3时，其分解产物是** （） A、NaOH ，CO2 B、Na2CO3，H2，CO2C、Na2CO3，H2O ，CO2D、Na2O ，H2O ，CO264．金属锂在空气中燃烧时，主要生成物是* （） A、Li2O B、Li2O2 C、LiO2 D、LiO365．金属钠在空气中燃烧时，主要生成物是* （） A、Na2O B、Na2O2 C、NaO2 D、NaO366．金属钾在空气中燃烧时，主要生成物是* （） A、K2O B、K2O2 C、KO2 D、KO367．金属钠与水反应要比金属锂与水反应激烈，其主要原因是* （）A、Θ(Li＋/ Li) < Θ(Na＋/ Na)B、金属锂表面有氧化物保护膜C、金属钠的熔点低于锂的熔点D、NaOH易溶于水，而LiOH较难溶于水68．超氧化钠NaO2与水反应的产物是** （） A、NaOH ，H2，O2 B、NaOH ，O2C、NaOH ，H2O2，O2D、NaOH ，H269．碱土金属氢氧化物在水中的溶解度规律是* （） A、从Be到Ba依次递增 B、从Be到Ba依次递减C、从Be到Ba基本不变D、从Be到Ba变化无规律70．下列氢氧化物在水中溶解度最小的是* （） A、Ba (OH)2 B、Be (OH)2C、Sr (OH) 2D、Mg (OH)271．下列离子中，水合热最大的是** （） A、Li＋ B、Na＋ C、K＋ D、Rb＋72．镁和铝都是较活泼的金属，下列说法中正确的是* （）A、它们都能很快溶于液氨中B、它们都能很快溶于碱溶液中C、它们都能很快溶于氯化铵溶液中D、铝很快溶于碱溶液中，镁很快溶于氯化铵溶液中73．判断溶液中反应 Li＋＋ e－＝ Li 进行程度的定量判据是* （） A、电离势 B、电子亲合能 C、标准电极电势 D、电负性74．用作冰盐混合物致冷剂效果最好的物质是** （） A、CaCl2 B、CaCl2·6 H2OC、MgCl2D、MgCl2·6 H2O75．下列关于碱金属氧化物性质的描述中正确的是** （）A、锂、钠、钾的氧化物都呈白色B、锂、钠、钾的氧化物都不是白色C、钾、铷、铯的氧化物加热至熔点也不分解D、锂、钠的氧化物加热至熔点也不分解76．下述关于区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，正确的是** （）A、将碳酸氢钠固体加热，有CO2气体放出，而将碳酸钠固体加热至熔融也不分解B、碳酸钠易溶于水，而碳酸氢钠不溶于水C、分别滴入AgNO3，碳酸钠溶液中产生白色沉淀，而碳酸氢钠溶液中无沉淀D、分别滴入酚酞指示剂，碳酸钠溶液中产生红色，后者无色77．下列说法中正确的是** （）A、过氧化钡是顺磁性的，超氧化铷是抗磁性的B、过氧化钡是抗磁性的，超氧化铷是顺磁性的C、二者的是抗磁性的D、二者的是顺磁性的78．下列碳酸盐中溶解度最小的是* （） A、Cs2CO3 B、Na2CO3 C、Rb2CO3 D、Li2CO379．下列关于氢氧化物热稳定性的叙述中错误的是** （）A、所有碱金属氢氧化物在高温下熔融时分解为氧化物和水B、所有碱土金属氢氧化物在高温下分解为氧化物和水C、碱金属氢氧化物的碱性从上到下依次增强D、碱土金属氢氧化物的稳定性从上到下依次增强80．下列叙述中不正确的是** （）A、碱金属单质都能溶于液氨中B、钙、锶、钡单质都能溶于液氨中C、碱土金属单质都不能溶于液氨中D、碱金属单质的液氨溶液导电性良好81．下列叙述中正确的是** （）A、碱金属和碱土金属的氢氧化物都是强碱B、所有碱金属的盐都是无色的C、小苏打的溶解度比比苏打的溶解度小D、碱土金属酸式碳酸盐的溶解度比其碳酸盐的溶解度大82．关于元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba性质的相同点是** （）A、常温下均能置换水中的氢B、都能生成过氧化物C、硫酸盐都不溶于水D、氢氧化物均可与酸反应83．铍和铝具有对角线相似性，但下述相似性提法不正确都是** （） A、氧化物都具有高熔点 B、氯化物都是共价型化合物C、都能生成六配位的配合物D、既溶于酸又溶于碱84．下列氯化物中，能溶于有机溶剂的是** （） A、NaCl B、LiCl C、CaCl2 D、KCl85．下列试剂中碱性最强的是** （） A、R2Mg B、NaNH2 C、NaOH D、CH3COONa86．金属钙在空气中燃烧时生成的是* （）A、CaOB、CaO2C、CaO和CaO2D、CaO和少量Ca3N2。
第17章碱金属、碱土金属_无机化学
(2) IIA盐类难溶居多，常见盐类除氯化物、硝酸
盐外， 其他难溶，如MCO3、MC2O4、M3(PO4)2、 MSO4、 MCrO4
(3) 离子型盐类溶解度的定性判断标准
巴素洛规则：阴阳离子电荷绝对值相同, 阴阳离子半径 较为接近则难溶，否则，易溶。
对应阳离子的半径小极化力较大，在水溶液中极 易同水分子结合形成水合离子，这种强烈的倾向能释 放出较大的水合能，总效应超过了需要激发时需补偿 的较高电离能和升华热等能量变化，使锂在水溶液中 的还原能力大大提高，电极电势显著下降；
17 － 2 碱金属和碱土金属单质
一、物理性质
IA
IIA
这些金属单质都具有银白色
第 17 章 碱金属和碱土金属
17 - 1 碱金属和碱土金属的通性 17 - 2 碱金属和碱土金属的单质 17 - 3 碱金属和碱土金属的化合物 17 - 4 离子晶体盐类的溶解性
17 - 1 碱金属和碱土金属的通性
金属性强； 多形成离子键 Li, Be共价倾向显著
+1
+2
ns1
ns2
锂的特殊性：
钾的沸点(766 ºC)比钠的(890 ºC)低，当反应体系的温 度控制在两沸点之间，使金属钾变成气态，金属钠和KCl 、NaCl 仍保持在液态，钾由液态变成气态，熵值大为增 加，反应的 TΔrSm 项变大，有利于ΔrGm变成负值使反应 向右进行。
同时，钾为蒸气状态，设法使其不断离开反应体系，
让体系中其分压始终保持在较小的数值，有利于反应向右
碱金属和碱土金属都有很强的还原性，与许多非金 属属单质直接反应生成离子型化合物。在绝大多数化合物 中，它们以阳离子形式存在。
无机化学教学资料——碱金属与碱土金属练习题
碱金属与碱土金属练习题1、在下列性质中,碱金属比碱土金属高(或大)的是( ) A：熔点 B：沸点C：硬度 D：半径2、下列性质中,碱金属和碱土金属都不具有的是( ) A：与水剧烈反应 B：与酸反应C：与碱反应 D：与强还原剂反应3、下列原子中哪一种原子第一电离势最大( )A：Na B：LiC：Be D：Mg4、碱土金属与碱金属相比较,碱土金属比相邻的碱金属多一个电子,即增加了一个单位的核电荷,所以( )A：碱土金属原子半径比相邻的碱金属大些B：碱土金属的电离能比相邻的碱金属大C：较易失去第一个电子D：比碱金属更活泼5、下列金属单质表现两性的是( )A：Li B：MgC：Ba D：Be 6、下列四种氢氧化物中溶解度最小的是( )A：LiOH B：Mg(OH)2C：Be(OH)2 D：Ba(OH)27、在NaOH溶液中通入CO2制备Na2CO3,以下各种情况中,效果最好的是( )A：热的浓NaOH溶液 B：热的稀NaOH溶液C：冷的浓NaOH溶液 D.：冷的稀NaOH溶液8、下列物质的硫酸盐在水中溶解度最小的是( )A：MgSO4 B：CaSO4C：SrSO4 D：BaSO49、下列物质热分解温度最高的是( )A. MgCOB. CaCOC. SrCOD. BaCO10、锂和镁的哪种盐溶于水( )A. 氟化物B. 碳酸盐C. 磷酸盐D. 氯化物11、碱金属,碱土金属氢氧化物中显示两性的是( )A. Mg(OH)2B. Be(OH)2C. Sr(OH)2D. LiOH12以下四种氢氧化物中碱性最强的是( )A. Ba(OH)2B. CsOHC. NaOHD. KOH13、ⅡA族金属的硫酸盐,硝酸盐的热稳定性随着原子半径的增大而( )A. 逐渐增大B. 逐渐减小C. 无法推断D. 变化不大14、"因为周期表中处于对角线位置的元素都符合对角线规则,所以锂和镁的所有性质都相同"此说法( )A. 因对果对B. 因对果错C. 因错果对D. 因错果错15、以下关于ⅠA,ⅡA族元素通性的叙述错误的是( )A、与同周期其它元素相比,碱金属原子体积大,原子间引力小,所以它们的熔沸点低,硬度小。
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第17章碱金属和碱土金属习题1．选择题
17-1下列氢化物中，稳定性最强的是…………………………………………..( ) (A) RbH (B) KH (C) NaH (D) LiH
17-2下列关于锂和镁性质上的相似性的说法错误的是……………………….( )
(A) 锂和镁的氢氧化物受热时，可分解为相应的氧化物
(B) 锂和镁的氟化物、碳酸盐和磷酸盐都难溶于水
(C) 锂和镁的氯化物都能溶于有机溶剂
(D) 锂和镁的固体密度都小于1g/cm3，熔点都很低
17-3下列各组化合物中，均难溶于水的是……………………………………...（）(A) BaCrO4，LiF (B) Mg(OH)2，Ba(OH)2
(C) MgSO4，BaSO4(D) SrCl2，CaCl2
17-4下列氯化物在有机溶剂中溶解度最大的是……………………………….（）(A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) CaCl2
17-5下列碳酸盐的热稳定性顺序正确的是……………………………………. ( ) (A) BeCO3＞MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3(B) BaCO3＞CaCO3＞K2CO3 (C) BaCO3＞SrCO3＞CaCO3＞MgCO3＞BeCO3(D) Li2CO3＞NaHCO3＞Na2CO3 17-6下列各金属在空气中燃烧生成的氧化物仅为普通氧化物的是…………( ) (A) K (B) Na (C) Li (D) Rb
17-7 已知Na +H2O == NaOH(aq) + 1/2H2Δr H mө＝－185.77kJ·mol-1
NaH + H2O == NaOH(aq) + H2Δr H mө＝－132.21 kJ·mol-1
则NaH 的生成热为………………………………………………………….( ) (A) –317.98 kJ·mol-1(B) +317.98 kJ·mol-1
(C) –53.56 kJ·mol-1(D) +53.96 kJ·mol-1
17-8下列各碳酸盐中溶解度最小的是………………………………………..( ) (A) NaHCO3(B) Na 2CO3 (C) Li2CO3(D) K2CO3
17-9 NaNO3和LiNO3都在1000K左右分解，其分解产物……………………( ) (A) 都是亚硝酸盐和O2 (B) 都是氧化物和O2
(C) 都产生N2O和O2 (D) 除了都有氧气外，其余产物均不同
17-10碱土金属原子比相邻的碱金属多一个电子，同时增加了一个单位的核电荷，所以与相邻的碱金属相比较…………………………………………………… ( ) (A) 碱土金属原子半径大些(B) 碱土金属的电离势大
(C) 碱土金属较易失去第一个电子(D) 碱土金属更活泼
2. 填空题
17-11周期表(主族元素)中具有对角线关系的元素是__________________；_________________；__________________。
17-12碱金属可以溶解在液氨中形成色的溶液，这种溶液中含有氨合和氨合。
碱金属的液氨溶液具有性和性。
碱金属液氨浓溶液的颜色为。
因为碱金属的液氨溶液具有作用，所以在非水溶液内进行的无机合成和有机合成中得到应用。
17-13LiF(s) + CsI(s) = LiI(s) + CsF(s) 反应进行的方向是，因为。
17-14下列金属的盐类在高温火焰中灼烧时，火焰的颜色分别为：Li ；Na ；K ；Ca ；Sr ；Ba 。
17-15写出下列物质的分子式(或化学式)：芒硝________________ ，元明粉__________，大苏打____________，光卤石，重晶石，小苏打，天青石，明矾，泻盐，萤石，铬钾矾。
17-16碱金属元素原子的价电子构型是，在化合物中的常见氧化态是；碱土金属元素原子的价电子构型是，在化合物中的常见氧化态是。
17-17由于钠和钾的氧化物_________ ，所以ⅠA族元素称碱金属；而ⅡA族元素称为碱土金属，是因为钙、锶和钡的氧化物________________________。
17-18由于碱金属和碱土金属，它们只能以的方式存在于自然界中。
钠的矿物主要有、等，人们获取钠及其化合物的主要来源是。
碱土金属主要以和矿存在。
17-19实验室常用与H2SO4反应制备H2O2，有关的化学反应方程式是。
17-20碱金属的离子中，_____极化力最强，______变形性最大；碱土金属的氯化物
中，的共价性最强，离子性最强。
17-21金属钠和镁在空气中燃烧的生成物均溶于水后，产物溶液中除都有氢氧化物外，钠的产物溶液中还有_______，镁的产物溶液中还有______。
17-22在Li、Na、K盐中，的氟化物最难溶于水，的高氯酸盐溶解度最小。
3. 简答题
17-23在标准状态下，碳酸盐A、B、C的分解温度如下：
MCO3 A B C
分解温度/℃1172 1633 562 已知它们是Ca、Cd、Ba的盐，且r (Ca2+) = 100 pm，r (Cd2+) = 95 pm，r (Ba2+) = 135 pm。
请依据上述信息鉴别出A、B、C各为何种碳酸盐，说明理由。
17-24ⅠA、ⅡA族金属的硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐的热稳定性有怎样的变化规律？简要解释其原因。
17-25实验中需要碱时通常使用氢氧化钠而不用氢氧化钾，但选用氧化剂的基准试剂物质时用重铬酸钾不用重铬酸钠，选用炸药原料时用硝酸钾不用硝酸钠。
请解释原因。
17-26为什么氢氧化钠中常含有碳酸钠？如何检验？怎样用其配制纯净的氢氧化钠溶液？保存氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么要用橡胶塞？写出相应的反应方程式。
17-27电解熔融盐法制取金属钠的原料是NaCl-CaCl2的混合盐，为什么要加入CaCl2而不用纯的NaCl ？写出电解过程中两极上所发生的反应。
17-28试判断碱土金属氧化物MgO、CaO、SrO、BaO熔点有怎样的变化规律并说明原因。
17-29下列说法是否正确？说明理由。
①IA金属单质都是金属键，化合物都是离子键；
②碱金属离子M+、碱土金属离子M2+在晶体和水溶液中都无色，因此它们的化合物也无色；
③随原子序数的增加，碱金属的熔点、沸点、硬度依次升高；
17-30用分子轨道理论说明过氧化钠和超氧化钾的磁性。
17-31怎样用MgCl2·6H2O制取无水MgCl2? 说明理由并写出相应的化学反应方程式。
17-32写出以重晶石为原料制备下列物质的反应方程式：
BaCl2BaCO3BaO BaO2
17-33在电炉法炼镁时，要用大量的冷H2将炉口馏出的蒸气稀释、降温以得金属镁粉。
请问能否用空气、氮气或CO2代替H2作冷却剂使用？为什么？写出反应方程式。
17-34现有失去标签的五瓶白色粉末，但知道它们分别是MgCO3、BaCO3、无水Na2CO3、无水CaCl2和无水Na2SO4，试设计一流程鉴别之，并写出反应方程式。
17-35某一黄色粉末状物质(A)，溶于盐酸时产生具有刺激性气味的黄绿色气体(B)，得到无色透明溶液，将此溶液蒸发、浓缩并干燥后得白色粉末(C)，在无色灯焰上灼烧(C)，灯焰呈黄色，(A)、(B)、(C)是何物？写出有关的反应方程式。
17-36碱金属在什么条件下以双原子分子存在?为什么由Li2––Cs2分子的稳定性逐渐减小?
17-37今有一瓶白色固体，它可能含有下列化合物：NaCl、BaCl2、KI、CaI2、KIO3中的两种。
试根据下述实验现象判断，这白色固体包含哪两种化合物，写出有关的反应方程式。
实验现象：①溶于水，得无色溶液；②溶液中加入稀硫酸后，显棕色，并有少量白色沉淀生成；③加适量NaOH溶液，溶液成无色，而白色沉淀未消失。