初三化学方程式大全：复分解反应-最新教育文档
人教版初三下册化学方程式及实验现象汇总
九年级化学方程式及现象汇总（下册课本）一、置换反应(1)金属单质+ 酸------ 盐+ 氢气1、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑2、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2↑3、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2↑4、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑5、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl= MgCl2 + H2↑6、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl= 2AlCl3+H2↑（1-6）现象：都有气泡产生，但是剧烈程度不相同。
7、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑8、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑铁单质参加置换反应，铁元素由“0”价变为“+2”价,生成“某亚铁”（7-8）现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
(2)金属单质+ 盐(溶液) --- 另一种金属+ 另一种盐9、铁与硫酸铜反应:Fe + CuSO4=Cu + FeSO4现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”所指的是此反应)10、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。
12、锌片放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Zn=Zn(NO3)2+ 2Ag现象:锌片表面覆盖一层银白色的物质13、铁丝放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Fe = Fe(NO3)2+ 2Ag现象:铁丝表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成浅绿色。
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水(固体间置换反应)14、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑15、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO2Cu + CO2↑16、氢气还原氧化铜:H2 + CuO Cu + H2O现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成17、氢气与四氧化三铁反应:Fe3O4 + 4H23Fe + 4H2O18、氢气与氧化铁反应:Fe2O3+3H22Fe+3H2O现象:红色(氧化铁)粉末逐渐变成黑色,管内壁有水珠生成。
初三化学化学方程式和实验总结
化学方程式一．化合反应1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO 2．铁丝燃烧： 3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 43．铜丝加热： 2Cu + O 2 === 2CuO4．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 35．氢气燃烧或爆炸：2H 2 + O 2 === 2H 2O6．碳的燃烧 2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧）7．硫的燃烧：S + O 2 === SO 28．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 59．生石灰与水反应生成熟石灰： CaO + H 2O == Ca(OH)2 10．二氧化碳溶于水：CO 2 + H 2O == H 2CO 311．一氧化碳燃烧2CO + O 2 === 2CO 2 二．分解反应1．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑2．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 3、氯酸钾制取氧气：2KClO 3 2KCl+ 3O 2 4．电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑5．碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O6．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO 3 CaO + CO 2↑ 三．置换反应1．铝与盐酸、硫酸反应：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑；2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑2．镁与盐酸、硫酸反应：Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑；Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑3．铁与盐酸、硫酸反应：Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑；Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑4．锌与盐酸、硫酸反应：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑；Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑5．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu 6．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag△点燃点燃△点燃点燃点燃点燃点燃△ === MnO 2=== 通电 === 高温=== 点燃△MnO 2===四．复分解反应：1．酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H 2O ；H 2SO 4 + Ca(OH)2 == CaSO 4+ 2H 2O ；2．金属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O ；Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 == Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O CuO+ H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O（实验室制CO 2） Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ CO 2↑+ H 2ONaHCO 3 + HCl == NaCl+ CO 2↑+ H 2O K 2CO 3 +2HCl == 2KCl+ CO 2↑+ H 2O4．盐与碱溶液反应：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ 2NaOH ；CuSO 4 + 2NaOH== Na 2SO 4+ Cu(OH)2↓CuSO 4 +Ca(OH)2 == CaSO 4+ Cu(OH)2↓ 5、盐溶液与盐溶液反应：Na 2CO 3 + CaCl 2 == CaCO 3↓+ 2Na Cl ； 五．其他反应：1．一氧化碳还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2（工业上炼铁）2．非金属氧化物与碱溶液反应：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O ； CO 2 +2NaOH == Na 2CO 3 + H 2O3．有机物燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O ； 化学口诀一、常见元素和原子团的化合价：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，二三铁，二四碳，三铝四硅五价磷，铜汞二价最常见，负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根，唯一正价是铵根。
初三1-8单元化学方程式
1-8单元化学反应方程式一、化合反应1、红磷在空气中燃烧4P+5O 2=点燃=2P 2O 52、木炭在氧气中燃烧（完全燃烧）C+O 2=点燃= CO 2(不完全燃烧)2C+O 2=点燃= 2CO3、铁丝在氧气中燃烧3Fe+ 2O 2=点燃= Fe 3O 44、硫在氧气中燃烧S+O 2=点燃= SO 25、镁在氧气中燃烧2Mg+O 2=点燃=2MgO6、氢气在空气中燃烧2H 2+O 2=点燃= 2H 2O7、一氧化碳燃烧2CO+O 2=点燃= 2CO 28、二氧化碳与水反应CO 2+ H 2O== H 2CO 39、氧化钙与水反应CaO+ H 2O== Ca(OH)2二、分解反应1、实验室加热高锰酸钾制氧气2KMnO 4=加热=K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑2、过氧化氢在二氧化锰作用下制氧气2H 2O 2==== 2H 2O+O 2↑3、氯酸钾在二氧化锰、加热条件下制氧气2KClO 3=====2KCl+O 2↑4、碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳CaCO 3=高温=CaO+CO 2↑5、电解水2H 2O =通电= 2H 2↑+O 2↑6、碳酸分解H 2CO 3== CO 2↑+ H 2O三、置换反应1 、镁与盐酸反应Mg+2HCl== MgCl 2+ H 2↑2、镁与稀硫酸反应Mg+H 2SO 4== MgSO 4+ H 2↑3、铝与盐酸反应2Al+6HCl== 2AlCl 3+ 3H 2↑4、铝与稀硫酸反应2Al +3H 2SO 4== Al 2(SO 4)3+ 3H 2↑5、锌与盐酸反应Zn+2HCl== ZnCl 2+ H 2↑6、锌与稀硫酸反应Zn+H 2SO 4== ZnSO 4+ H 2↑7、铁与盐酸反应Fe+2HCl== FeCl 2+ H 2↑ MnO 2 加热 MnO 28、铁与稀硫酸反应Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑9、鉄与硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4== FeSO4+ Cu10、铝与硫酸铜溶液反应2Al +3CuSO4== Al2(SO4)3+ 3Cu11、铜与硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag12.、镁条在二氧化碳中燃烧2Mg+ CO2=点燃=2MgO+C13、碳高温还原氧化铜C+2CuO=高温=2Cu+ CO2↑14、碳还原氧化铁3C+2Fe2O3=高温=4Fe+ 3CO2↑四、复分解反应1、大理石与稀盐酸CaCO3+2HCl ==CaCl2+ H2O +CO2↑2、碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl ==2NaCl+ H2O +CO2↑3、碳酸钠与稀硫酸反应Na2CO3+ H2SO4 ==Na2SO4 + H2O +CO2↑4、硫酸铜与氢氧化钠反应CuSO4+2NaOH== Na2SO4 +Cu(OH)2↓五、其他反应1、甲烷在氧气中燃烧CH4+ 2O2=点燃= CO2+2 H2O2、乙醇(C2H6O ) 在氧气中燃烧C2H6O+ 3O2=点燃= 2CO2+3 H2O3、一氧化碳还原氧化铜CO+CuO=加热=Cu+ CO24、一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O3=高温=2Fe+ 3CO25、二氧化碳与澄清石灰水反应CO2+ Ca(OH)2== CaCO3↓+ H2O6、二氧化碳与氢氧化钠反应CO2+2 NaOH== Na2CO3+ H2O。
化学方程式Microsoft Word 文档
九年级化学方程式一、化合反应1、碳的燃烧：2、硫的燃烧：3、磷的燃烧：4、铁的燃烧：5、镁的燃烧：6、氢气的燃烧：7、一氧化碳的燃烧：8、铜与氧气的反应：9、碳与二氧化碳的反应：10、生石灰变成熟石灰：11、二氧化碳与水的反应：二、分解反应12、实验室用高锰酸钾制取氧气：13、实验室用氯酸钾制取氧气：14、实验室用过氧化氢制取氧气：15、碳酸的分解：16、碳酸钙高温煅烧：17、氧化汞受热分解：18、电解水实验：三、置换反应19、氢气还原氧化铜：20、氢气还原氧化铁：21、碳还原氧化铜：22、碳还原氧化铁：23、镁与硫酸反应：24、铁与硫酸反应：25、锌与硫酸反应：26、铁与盐酸反应：27、铁与硫酸铜反应：28、铜与硝酸银反应：四、复分解反应29、实验室制取二氧化碳：30、硫酸与氧化铜反应：31、盐酸除铁锈：32、硫酸除铁锈：33、氢氧化钠与盐酸反应：34、氢氧化铝与盐酸反应（治疗胃酸过多）：35、氢氧化铜与硫酸反应：36、氢氧化钡与硫酸反应：37、碳酸钠与盐酸的反应：38、硝酸钡与硫酸反应：39、硝酸银与盐酸反应：40、氯化铁与氢氧化钠的反应：41、硫酸铜与氢氧化钠的反应：42、氯化铵与氢氧化钠的反应：43、碳酸钠与氢氧化钙的反应：44、碳酸钾与氢氧化钡的反应：45、硫酸铜与氯化钡的反应：46、氯化钠与硝酸银的反应：47、碳酸钠与氯化钙的反应：五、其它48、二氧化碳与石灰水的反应：49、二氧化碳与烧碱的反应：50、二氧化硫与氢氧化钠的反应：51、一氧化碳还原氧化铜：52、一氧化碳还原氧化铁：53、甲烷的燃烧：54、酒精的燃烧：六、升华55、写出有蓝色沉淀生成的反应：56、写出有红棕色沉淀生成的反应：57、写出检验-2CO存在的反应：358、写出检验-2SO存在的反应:4Cl存在的反应:59、写出检验-60、写出检验+NH存在的反应:4H存在的反应:61、写出检验+。
初中化学方程式大全
化学方程式测试班级：姓名：得分：一、化合反应：1、木炭在氧气（空气）中充分反应2、木炭在氧气（空气）中不充分燃烧3、磷在空气中燃烧4、硫在氧气中燃烧5、氢气在氧气中燃烧6、铁在氧气中燃烧7、镁在氧气中燃烧8、铝在空气中氧化9、氧化钙（生石灰）与水反应10、二氧化碳与水反应11、二氧化硫与水反应（生成亚硫酸）12、碳和二氧化碳在高温条件下反应13、一氧化碳在氧气中燃烧14、氢气在氯气中燃烧（生成盐酸的溶质）15、氨气与稀盐酸反应（生成一种氮肥）16、汞和氧气反应（生成一种红色粉末氧化汞）二、分解反应：1、用高锰酸钾制氧气2、用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气3、用过氧化氢和二氧化锰混合制氧气4、水通电（生成氢气和氧气）该实验的目的是为探究水的组成5、工业制取二氧化碳6、碳酸受热分解7、小苏打受热分解8、氧化汞受热分解9、氢氧化铜受热分解10、氢氧化镁受热分解三、置换反应（盐均为溶液）1、木炭还原氧化铜2、木炭还原氧化铁3、氢气还原氧化铜4、氢气还原氧化铁5、锌与稀硫酸反应6、锌与稀盐酸反应7、铁与稀硫酸反应8、铁与稀盐酸反应9、镁与稀硫酸反应10、镁与稀盐酸反应11、铝与稀盐酸反应12、铝与稀硫酸反应13、铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）14、铁与氯化铜反应15、铁与硝酸铜反应16、铁与硝酸银反应17、镁与硝酸银反应18、铜与硝酸银反应19、锌与硝酸银反应20、锌与硝酸亚铁反应21、铝与硫酸铜反应22、铝与氯化亚铁反应23、镁与硫酸亚铁反应24、镁与氯化亚铁反应25、镁在二氧化碳中燃烧四、复分解反应1、稀盐酸与氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）反应2、稀盐酸与氢氧化钙（熟石灰、消石灰）反应3、稀硫酸与氧氧化钠反应4、稀硫酸与氢氧化钙反应5、稀盐酸与氢氧化铝反应6、稀盐酸与氢氧化镁反应7、稀硫酸与氢氧化铜反应8、稀盐酸与氢氧化镁反应9、稀硫酸与氢氧化镁反应10、稀盐酸与氢氧化钡反应11、稀硫酸与氢氧化钡反应12、氢氧化铁与稀硫酸反应13、氢氧化铁与稀盐酸反应14、稀盐酸与碳酸钙反应15、稀盐酸与碳酸钠（纯碱、苏打）反应16、稀盐酸与碳酸氢钠（小苏打）反应17、稀盐酸与碳酸钡反应18、稀硫酸与碳酸钡反应19、稀硫酸与氯化钡反应20、稀盐酸与碳酸钾（草木炭的主要成分）反应21、氧化铁与稀盐酸反应（应用除金属锈蚀）22、氧化铜与稀硫酸反应（应用除金属锈蚀）23、氧化铁与稀硫酸反应（应用除金属锈蚀）24、氧化铜与稀盐酸反应（应用除金属锈蚀）25、氢氧化钙与碳酸钠反应（纯碱制烧碱）26、氢氧化钙与硫酸铜反应27、氢氧化钙与氯化铜反应28、氢氧化钙与氯化铵反应（碱性物质不能与铵太化肥共用产生氨气降低肥效）29、氢氧化钠与硫酸铜反应30、氢氧化钙与硫酸铜反应31、氢氧化钠与氯化镁反应32、氢氧化钠与硫酸镁反应33、氢氧化钡与硫酸镁反应34、氢氧化钠与硝酸铜反应35、碳酸钠与氯化钙反应36、氯化钡与硫酸铜反应37、氯化钙与碳酸钠反应38、氯化钠与硝酸银反应39、硫酸钠与硝酸钡反应40、碳酸钠与硝酸钙反应41、氯化钡与硫酸铵反应42、氯化钡与硫酸铜反应43、氢氧化钡与硫酸铜应44、氢氧化铁与稀硫酸反应45、氢氧化铁与稀盐酸反应五、其它类型1、甲烷在氧气中燃烧2、乙醇（酒精）在氧气中完全燃烧3、一氧化碳还原氧化铁4、一氧化碳还原氧化铜5、二氧化碳与氢氧化钠反应6、二氧化碳与氢氧化钙反应7、一氧化碳还原四氧化三铁六、文字表达式蜡烛在氧气（空气）中燃烧。
初三全册化学方程式及实验现象
化学方程式及实验现象一、化合反应：1、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2===Fe 3O 4现象：铁丝为银白色固体，在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体。
2、木炭燃烧：氧气充足：C+O 2===CO 2 氧气不充足：2C+O 2===2CO现象：木炭为黑色固体，在空气中燃烧发光放热；在氧气中剧烈燃烧发出白光；燃烧后生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。
4、红磷燃烧：4P+5O 2===2P 2O 5现象：红磷为红色固体。
在空气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成大量白烟。
5、氢气燃烧：2H 2+O 2===2H 2O现象：纯净的氢气在空气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色液滴。
6、一氧化碳燃烧：2CO+O 2===2CO 2现象：产生蓝色火焰，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。
7、镁条燃烧：2Mg+O 2===2MgO8、二氧化碳与水反应：CO 2+H 2O===H 2CO 3现象：二氧化碳使紫色石蕊溶液由紫色变为红色。
9、常温下，铝与氧气反应：4Al + 3O 2 ＝2Al 2O 3（反应后生成致密的氧化铝，使得铝有抗腐蚀性）10、二氧化碳与碳反应：CO 2+ C ===2CO（吸热）11、氧化钙与水反应：CaO+H 2O===Ca(OH)2（放热）二、分解反应：12、电解水：2H 2O===2H 2↑+ O 2↑现象：正极气体可以使带火星的木条复燃，负极气体可燃,，正极产生的气体和负极产生的气体体积比为1：2，结论：正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为1:2，质量比为8:1。
13、实验室制氧气的反应原理：加热高锰酸钾：2KMnO 4===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （固体加热反应）过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制氧气：2H 2O 2 ===2H 2O +O 2↑（固体与液体常温反应）14、碳酸分解：H 2CO 3===H 2O+CO 2↑ 现象：溶液由红色恢复成紫色。
15、高温煅烧石灰石：CaCO 3 === CaO+CO 2↑点燃点燃点燃点燃点燃点燃高温通ΔMnO 2高温三、置换反应：16、碳还原氧化铜：C+2CuO===2Cu+CO 2↑现象：黑色固体变为红色，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。
【化学】中考初三化学复分解反应专题2
中考初三化学复分解反应专题2复分解反应及其发生条件专题一、复分解反应概念两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。
注意：1、两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。
如：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO+CuO==Cu+CO22、复分解反应的特征：“等价交换”。
即：复分解反应前后各元素的化合价不变。
3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生成气体、沉淀或水。
二、复分解反应发生的条件三、酸、碱、盐的溶解性规律（1）酸：初中化学常见酸都溶于水。
（2）碱：钾、钙、钠、钡、铵对应的碱溶于水，其余碱不溶于水。
（其中Ca(OH)2微溶）（3）盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间。
盐酸不溶氯化银，硫酸不溶钡和铅。
碳酸可溶钾、钠、铵，其余遇水都沉淀。
（4）不同沉淀在酸中的溶解性：1、碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸，与酸反应。
2、AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。
四、常见溶液中能反应的离子组五、复分解反应规律（1）成水的复分解反应（3）成碱沉淀的复分解反应（4）成碳酸盐沉淀的复分解反应（5）成盐酸盐沉淀的复分解反应（6）成硫酸盐沉淀的复分解反应复分解反应的基础练习【例题】1、现有H、O、C、S、Na、Cu 等元素，按要求写化学式：(各举二例）（1）非金属氧化物；（2）金属氧化物；（3）酸；（4）碱；（5）盐。
2、写出下列反应的化学方程式：（1）二氧化碳使石灰水变浑浊；（2）用盐酸除铁锈；（3）实验室制取二氧化碳；（4）碳酸钠与石灰水反应；（5）氢氧化铜与稀硫酸反应；（6）食盐水与硝酸银溶液反应；其中的复分解反应有。
（填序号）3、判断下列反应能否发生，能反应的写方程式；不能反应的说明理由。
1）BaCl2+H2SO42）Na2CO3+ HCl3）K2SO4+HCl4）FeCl3+NaOH5）KCl+AgNO36）K2SO4+NaNO37）Fe(OH)3+HNO38）CuO+HCl4、下列各组物质能在同一种溶液中同时存在吗？ ( )（A）FeCl3 H2SO4 KNO3 (B) CuSO4 NaOH HCl (C) K2CO3 BaCl2 NaNO3 (D) NaCl K2CO3 Na2SO45、请写出它们两两之间的反应方程式。
初三化学方程式必背集锦(打印版)
初三化学方程式必背集锦(打印版)1. 化学方程式概述化学方程式是化学反应的数学表达式，它描述了反应物和物之间的定量关系。
在初三化学学习中，掌握化学方程式是理解和应用化学反应的基础。
本集锦将汇总初三化学教材中常见的化学方程式，帮助同学们更好地记忆和应用。
2. 常见化学反应类型(3) 置换反应：一种单质和一种化合物反应另一种单质和另一种化合物的反应。
例如，铁和硫酸铜反应硫酸亚铁和铜：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu。
(4) 复分解反应：两种化合物相互交换成分，两种新的化合物的反应。
例如，盐酸和氢氧化钠反应氯化钠和水：HCl + NaOH → NaCl+ H2O。
3. 初三化学方程式必背集锦(1) 氢气和氧气反应水：2H2 + O2 → 2H2O。
(2) 水电解氢气和氧气：2H2O → 2H2 + O2。
(3) 铁和硫酸铜反应硫酸亚铁和铜：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu。
(4) 盐酸和氢氧化钠反应氯化钠和水：HCl + NaOH → NaCl +H2O。
(5) 氢氧化钙和二氧化碳反应碳酸钙和水：C a(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O。
(6) 碳酸钙和盐酸反应氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑。
(7) 氢气和氧化铜反应铜和水：H2 + CuO → Cu + H2O。
(8) 氧气和甲烷反应二氧化碳和水：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。
(9) 氧气和硫反应二氧化硫：S + O2 → SO2。
(10) 氧气和铁反应四氧化三铁：3Fe + 2O2 → Fe3O4。
初三化学方程式必背集锦(打印版)3. 化学方程式的书写规则(1) 反应物和物之间用箭头“→”表示。
(2) 化学式中的数字表示物质的量，写在化学式的下方，称为化学计量数。
化学计量数表示反应物和物之间的摩尔比例。
(3) 在某些情况下，反应物和物之间可能需要添加状态符号，如固体(s)、液体(l)、气体(g)和溶液(aq)。
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初三化学方程式大全：复分解反应化学方程式充分体现了化学反应的实质，有助于增强我们区别化学变化和物理变化的能力。
鉴于此，小编准备了这篇初三化学方程式大全：复分解反应，希望可以帮助到大家!
1、碱性氧化物＋酸盐＋H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
2、碱＋酸盐＋H2O
Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3===NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4+2H2O
Al(OH)3 + 3HCl =======AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多
3、酸＋盐新盐＋新酸
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2 实验室制取CO2 、除水垢
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
HCl+AgNO3===AgCl+HNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子
H2SO4+BaCl2===BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝
酸检验SO42 - 的原理
Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
4、盐1＋盐2新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3===AgCl+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl+NaNO3
Na2SO4+BaCl2===BaSO4+2NaCl
BaCl2+2AgNO3===2AgCl+Ba(NO3)2
5、盐＋碱新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2+Na2SO4 蓝色沉淀
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3+3NaCl 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子
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