高中化学必修一(人教版)课时作业：期末综合检测A Word版含解析
期末综合检测A(时间：100分钟 满分：100分)第Ⅰ卷(选择题 共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列物质可以在乘车、船或飞机时较大量随身携带的是( )A ．硝酸钾B ．高锰酸钾C ．硫黄D ．硫酸钾2．下列说法正确的是( )A ．32 g O 2占有的体积约为22.4 LB ．22.4 L N 2含有阿伏加德罗常数个氮气分子C ．在标准状况下，22.4 L 水的质量约为18 gD ．22 g 二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl 含有相同的分子数3．在无土栽培中，配制一定量的营养液，使其中含有50 mol NH 4Cl 、16 mol KCl 和24 mol K 2SO 4，若改用KCl 、NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4三种固体为原料配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)( )A ．2、64、24B ．64、2、24C ．30、50、12D ．16、50、244．下列实验操作中正确的是( )①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶 ②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动 ③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量 ④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色变化A ．②③B ．②③④C ．②④D ．①②③④5．下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是( )A ．S ＋O 2=====点燃SO 2 B ．Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3C ．NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2OD ．CO 2＋C=====△2CO6．关于物质分类正确的组合是( )7.下列图示正确的是( )A ．水合氢离子：B ．氢氧根：C ．水合钠离子：D ．水合氯离子：8．下列化学反应中，不属于离子反应的是( )A ．在水溶液中：CH 3COOH ＋NH 3·H 2O===CH 3COONH 4＋H 2OB ．在水溶液中：Cu(OH)2＋2HNO 3===Cu(NO 3)2＋2H 2OC ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2D ．在水溶液中：CaSO 4＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋Na 2SO 49．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ge 4＋＋Fe 2＋===Fe 3＋＋Ge 3＋，Sn 2＋＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋Sn 4＋由此可以确定Fe 2＋、Ge 3＋、Sn 2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )A ．Sn 2＋、Fe 2＋、Ge 3＋B ．Sn 2＋、Ge 3＋、Fe 2＋C ．Ge 3＋、Fe 2＋、Sn 2＋D ．Fe 2＋、Sn 2＋、Ge 3＋10．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。
如果将溶液①小心涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。
用下列化学式表示这三种物质都正确的是()A．①AgNO3；②NaBr；③AgBr B．①AgNO3；②NaCl；③AgClC．①AgCl；②AgNO3；③NaCl D．①AgNO3；②NaCl；③Ag11．下列叙述正确的是()①铁能被磁铁吸引②在人体的血红蛋白中含有铁元素③镁在空气中可剧烈燃烧，并发出强光④铁能在氧气中剧烈燃烧，生成黑色的Fe3O4⑤在空气中加热铜可生成黑色的CuOA．①②④⑤B．②③④⑤C．①③④⑤D．全部12．用洁净的铂丝蘸取某种无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中()A．只有Na＋B．可能有Na＋，可能有K＋C．一定有K＋D．一定有Na＋，也可能有K＋13．想一想陶瓷、玻璃、水泥三个词为什么归纳在一起，然后从所给的四个词中选出与它们同类的一个()A．光导纤维B．有机玻璃C．人造纤维D．铝合金14．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是()A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．少量Na2O2固体加入到过量NaHCO3溶液中D．在酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液15．“绿色化学实验”进课堂，某化学老师为“氯气与金属钠反应”设计了如右图所示装置与操作以替代相关的课本实验。
实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆大的金属钠(已擦净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。
先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。
以下叙述错误的是()A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收16．汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。
20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2O x，Cu为＋2价)，下列有关“汉紫”的说法中不正确的是()A．用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2C．易溶于强酸、强碱D．性质稳定，不易褪色_第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17．(8分)2008年5月17日新疆电视台(午间新闻)报道：我国新增阿勒泰大气背景监测点。
这标志着气候条件独特、空气质量优良的新疆阿勒泰市已成为我国第8个国家大气背景监测点。
监测点安装的监测设备可监测日常二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等污染物。
NO分子因污染空气而臭名昭著，近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。
请回答下列问题：(1)NO对环境的危害在于________(填编号)。
A．破坏臭氧层B．高温下能使一些金属氧化C．造成酸雨D．与人体血红蛋白结合(2)在含Cu＋的酶的活化中心，亚硝酸根离子(NO－2)可转化为NO，写出Cu＋和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：_________________________________________。
(3)“绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一，为迎接奥运，减少空气污染，北京为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是()A．二氧化碳和氮气B．二氧化碳和二氧化氮C．二氧化碳和氧气D．二氧化碳和氢气(4)氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生氯原子，氯原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3)。
有关反应如下：O3O2＋O Cl＋O3ClO＋O2ClO＋OCl＋O2总反应：2O3===3O2在上述臭氧变成氧气的过程中，Cl是__________________。
18．(10分)某学校课外活动小组仅有一大一小两试管和氢氧化钠溶液。
甲、乙两个同学找来铝制废牙膏皮，各自设计了一套装置如下图，制取并收集一试管氢气。
(1)哪个学生设计的装置比较合理？____(填“甲”或“乙”)，另一设计装置不合理的原因________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)用比较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该采取的措施是________________________________________________________________________。
(3)还可以用哪些常见物品和试剂代替废牙膏皮和氢氧化钠溶液完成实验？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)测定H2和空气混合气体的爆炸范围实验如下所述。
取10支大试管，依次盛水90%(体积分数)、80%……再用排水集气法收集H2，而后分别把试管口移近酒精灯火焰，实验结果如2微的“噗声”，表示收集的H2已纯净的说法的真正涵义：________________________。
19．(10分)食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐。
某地出产的粗盐中，所含杂质是CaCl2，通过下面的实验可制得纯净的NaCl2。
请回答：(1)加入的A是__________，检验A已过量的方法是_________________________________________________________________________________________________。
(2)加入的B 是__________，加入稍过量B 的目的是________________________。
(3)为检验沉淀是否洗净，最好在最后几滴洗出液中加入______________________溶液。
20．(10分)进行下面的实验要用到下列一种或几种仪器，请用这些仪器的名称填空。
(1)欲干燥NH 3需使用仪器________________________________________________；(2)欲分离互不相溶的两种液体，可使用____________________________________；(3)欲分离液态混合物中沸点不同的组分，可使用_____________________________；(4)欲分离悬浮于液体中的固体物质，可使用_________________________________；(5)欲用胆矾晶体(CuSO 4·5H 2O)制无水硫酸铜固体，可使用：___________________。
21．(14分)某化学实验小组的同学为探究和比较SO 2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
(1)实验室用装置A 制备SO 2。
某同学在实验时发现打开A 的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是________________________________________________(2)实验室用装置E 制备Cl 2，其反应的化学方程式为：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2＋2H 2O 。
【新课标高中同步辅导】高一人教版化学必修1课时作业模块综合测评 Word版含答案[ 高考]
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模块综合测评(教师用书独具)(考试时间90分钟，本试卷满分100分)一、选择题(每小题只有一个正确答案，共16个小题，共48分)1．(2015·湖北襄阳四中、龙泉中学、荆州中学高一联考)化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是()A．国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁【解析】生石灰和硅胶具有吸水性，只作干燥剂。
【答案】 C2．(2015·试题调研)水是重要的物质。
有水参加或有水生成的氧化还原反应(反应条件略)如下：①2H2O2===2H2O＋O2↑②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑③4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO⑤2F2＋2H2O===4HF＋O2⑥2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑⑦C＋H2O(g)===CO＋H2⑧2H2＋O2===2H2O⑨4HNO3===4NO2↑＋O2↑＋2H2O⑩H2＋CuO===H2O＋Cu则下列叙述中正确的是()A．水只作还原产物的分解反应是①⑨⑩B．水既不作氧化剂又不作还原剂的化合反应是②③④⑥C．水只作氧化剂的反应是⑥⑦D．水只作还原剂的反应是②⑤⑧【解析】A项，⑨中H2O既不属于还原产物，也不属于氧化产物，⑩中H2O是氧化产物，该反应是置换反应；B项，反应②④⑥不属于化合反应；C项，H2O作氧化剂，只能是H被还原生成H2，故水只作氧化剂的反应是⑥⑦；D项，反应②中H2O既不是氧化剂，也不是还原剂，反应⑧中H2O既是氧化产物又是还原产物。
【答案】 C3．下列叙述正确的是()A．检验某稀溶液中是否含有NO－3，可先将溶液浓缩，然后加入浓H2SO4和铜片，观察有无红棕色气体产生B．鉴别NO2和溴蒸气可用AgNO3溶液，也可用湿润的淀粉-KI试纸C．除去NO中的NO2气体，可通入氧气D．检验溶液中是否含NH＋4，可加入足量NaOH溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸伸入试管，观察试纸是否变蓝【解析】A项正确，利用浓HNO3与Cu反应产生红棕色气体的现象检验NO－3的存在；B项错误，因为NO2、溴蒸气均能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝；C 项错误，NO会与氧气反应，不能除去NO2；D项错误，因为试纸不能伸入试管内。
2024_2025学年新教材高中化学综合检测卷一含解析新人教版化学必修第一册
综合检测卷(一)[时间：90分钟满分：100分]一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列关于化学的应用和记载对其说明不合理的是( C )A．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，这是利用了KNO3的氧化性B．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分C．《神农本草经》中提到“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于碱D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异【解析】白青[Cu2(OH)2CO3]是盐不是碱，所以C不合理。
2( D )A．该元素位于其次周期第ⅡA族B．该元素位于其次周期Ⅷ族C．该元素位于第三周期0族D．该元素位于第三周期第ⅡA族【解析】该离子是Mg2＋，镁元素的原子序数是12，位于第三周期第ⅡA族。
3．下列化学用语描述正确的是( B )CA．可用于考古断代的一种核素的符号：136BC．18O2－的结构示意图：D．14C和14N互为同位素【解析】可用于考古断代的一种核素的符号是14C，A项错误；氚原子中，质子数为1，6中子数为2，电子数为1，B项正确；18O2－的质子数为8，C项错误；质子数相同、中子数不同的核素互为同位素，而14C和14N的质子数分别为6和7，属于两种不同的元素，不是同位素，D项错误。
4． 2024年是门捷列夫提出元素周期表150周年。
依据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是( C )A．第35号元素的单质在常温常压下是液体B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素C．第84号元素的最高化合价是＋7价D．第七周期0族元素的原子序数为118【解析】35号元素是溴元素，单质Br2在常温常压下是红棕色液体，A项正确；位于第四周期第ⅤA族的元素是砷元素(As)，为非金属元素，B项正确；第84号元素位于第六周期第ⅥA族，为钋元素(Po)，由于最高正价等于主族序数，所以该元素最高化合价是＋6价，C 项错误；第七周期0族元素是第七周期最终一种元素，原子序数为118，D项正确。
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综合测评(一)(教师用书独具)(考试时间50分钟，本试卷满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。
)1．图标所警示的是()A．当心火灾——氧化物B．当心火灾——易燃物质C．当心爆炸——自燃物质D．当心爆炸——爆炸性物质【解析】题中给出的图标是火焰，应是易燃物质标志，故选B。
易爆物质的图标是。
【答案】 B2．(2015·福州高一检测)进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是()①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸⑤酒精灯着火时可用水扑灭A．①②③B．②③④C．③④⑤D．全部【解析】③中不能用NaOH溶液冲洗；④中不能在量筒中稀释；⑤酒精灯着火不能用水扑灭，应用湿布盖灭。
【答案】 C3．实验中的下列操作正确的是()A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【解析】为防止污染试剂，多余Na2CO3溶液不能倒入试剂瓶，A项错误；NaOH具有腐蚀性，不能放在滤纸上称量，B项错误；蒸发结晶NaCl时，应有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干，C项错误。
【答案】 D4．如果不小心在食用油中混入部分水，请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离()【解析】食用油为不溶于水的液体，油、水混合物可以用分液的方法进行分离。
【答案】 B5．(2015·哈尔滨三十二中月考)下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是()A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗下端管口与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁【解析】为防止液体迸溅，故在过滤时玻璃棒应与三层滤纸接触、漏斗下端管口应与烧杯内壁接触，A、B项正确；分液时，分液漏斗的下端管口应与烧杯内壁接触，C项正确；若胶头滴管的尖端与试管内壁接触，当滴管放回原试剂瓶时，容易污染原试剂，D项错误。
2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册期末综合测试题(一)(含答案)
期末综合测试题（一）一、单选题（共15题）1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是A．节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是不同金属元素的焰色B．某饮料属于纯天然食品，不含任何化学物质C．碳酸钠可以用于纺织、造纸、制皂等工业D．氧化铁是一种红棕色粉末，常用作油漆或涂料的红色颜料2．下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是A．BaSO4B．Cu C．HCl D．Fe2O33．钚－239(23994Pu)裂变速度快，临界密度小，是核武器重要的核装料。
23994Pu中的质子数比中子数少A．51 B．53 C．55 D．574．下列实验操作错误的是A．用滤纸分离提纯氢氧化铁胶体B．可用干燥的沙土扑灭着火的金属钠C．制备Fe(OH)2时将胶头滴管伸入FeSO4溶液液面下再挤出NaOH 溶液D．将实验后剩余的金属钠块放回原试剂瓶中5．下列有关氯及其化合物的说法正确的是A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾生成B．测定新制氯水的pH操作是用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOD．漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 6．元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是A．IA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素B．元素周期表纵向看，由16个纵列构成，共16个族C．元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族D．原子最外层有2个电子的元素都在ⅡA族7．下列离子方程式书写正确的是A．Na与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋OH－＋H2↑B．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋OH－=2AlO−＋H2OC ．Fe 与稀硫酸反应：Fe ＋2H ＋=Fe 3＋＋H 2↑D ．FeCl 3溶液腐蚀铜板：2Fe 3＋＋Cu=2Fe 2＋＋Cu 2＋8．下列有关化学用语表示正确的是 A ．中子数为7的氮原子：157NB ．S 2-的结构示意图：C ．NaHCO 3在水中的电离方程式：NaHCO 3=Na ++H ++CO 23−D ．H 2O 2的电子式：9．已知4KMnO 与浓盐酸在常温下能反应产生2Cl 。
新教材人教版高中化学必修第一册课时练习综合检测卷含解析
综合检测卷(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
)1.用激光笔照射下列物质时,无法观察到丁达尔效应的是()。
A.Na2SO4溶液B.氢氧化铝胶体C.有尘埃的空气D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得的液体答案A解析Na2SO4是溶液,其他三种分散系都是胶体。
2.下列生活中常见的现象中,不涉及氧化还原反应的是()。
A.铁的冶炼B.食物腐败C.碳酸氢钠作发酵粉D.天然气燃烧答案C解析铁的冶炼是利用氧化还原反应,将铁从铁的化合物中分离出来;食物腐败是食物被氧化而变质的过程;碳酸氢钠作发酵粉是碳酸氢钠与面粉产生的乳酸发生反应而生成二氧化碳气体的过程;天然气燃烧是甲烷与氧气在点燃条件下发生的氧化还原反应。
3.下列有关焰色试验或其应用的说法中错误的是()。
A.焰色试验是物理变化B.“焰色”属于对应元素化合物的性质C.利用焰色试验确定NaCl中是否含有KCl时必须使用蓝色的钴玻璃D.烟花燃放中发出的“五光十色”与焰色试验有关答案B解析焰色试验是元素的性质而不仅仅是化合物的性质,B项错误。
4.下列有关Al与NaOH溶液反应的说法中,正确的是()。
A.铝是还原剂,其氧化产物是NaAlO2B.NaOH是氧化剂,其还原产物是H2C.Al是还原剂,H2O和NaOH都是氧化剂D.水是氧化剂,铝被还原答案A解析在Al与NaOH溶液反应中,铝是还原剂,水是氧化剂,NaOH既不是氧化剂也不是还原剂,NaAlO2是氧化产物,氢气是还原产物。
5.下列关于钠及其化合物性质的叙述中,正确的是()。
A.钠与硫酸铜稀溶液混合制备金属铜B.氧化钠和过氧化钠都能与水反应,且产物相同C.过氧化钠是淡黄色固体,可用作呼吸面具的氧气来源D.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生气体的质量相同答案C解析钠与硫酸铜溶液混合时先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,无法得到金属铜;氧化钠和过氧化钠都能与水反应,但产物不同,氧化钠与水反应生成氢氧化钠,而过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气;过氧化钠是淡黄色固体,与人呼出的二氧化碳、水蒸气均能反应放出氧气,因此可用作呼吸面具的氧气来源;等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,产生气体的质量NaHCO3较多。
高中化学人教版必修一期末测试题汇总(附详细解析)
高中化学人教版必修一期末测试题汇总第一章从实验学化学单元检测第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。
下列做法存在安全隐患的是()①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理A．全部B．①②④⑤C．①③⑤D．①④2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是()①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤B．①③④C．②④⑥D．④⑤⑥3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．含0.1mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1N AB．22g CO2所含有的分子数为0.5N AC．11.2L CO2所含有的分子数为0.5N AD．常温下N A个Cl2分子所占有的体积为22.4L4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是()AC．③D．④5．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下()A．气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比6．下列关于实验操作的叙述中正确的是()①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；②可燃性气体点燃之前必须验纯；③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；⑥选用100mL量筒量取4.53mL稀硫酸A．①③④⑤B．①③④⑥C．②④⑤D．以上答案均不正确7．若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()A．该氖原子的相对原子质量是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aN A gC．Wg该氖原子的物质的量是W/(aN A)molD．Wg该氖原子所含质子数为10W/a8．现有VL浓度为0.5mol·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是()A．加热浓缩到溶液体积为V 2LB．加入0.05mol·L－1盐酸0.125VLC．加入10mol·L－1盐酸0.1VL，再稀释至1.5VLD．标准状况下通入11.2L氯化氢气体9．实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C ．称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水D ．称取12.5g 胆矾配成500mL 溶液10．某溶液经分析，其中只含有Na ＋、K ＋、Ca 2＋、Cl －、NO －3，已知其中Na ＋、K ＋、Ca 2＋、NO －3的浓度均为0.1mol·L －1，则Cl －的物质的量浓度为( ) A ．0.1mol·L －1 B ．0.3mol·L －1 C ．0.2mol·L －1 D ．0.4mol·L －111．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤 ②蒸发 ③溶解④向容量瓶转移液体( )A ．①和②B ．①和③C ．③和④D ．①和④12．为了检验SO 2－4，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是( )A ．方案甲：试液――――――→BaCl 2溶液白色沉淀――――――→足量稀盐酸沉淀不溶解 B ．方案乙：试液――――――→足量稀盐酸无沉淀(也无气泡)――――――→BaCl 2溶液白色沉淀 C ．方案丙：试液――――――→足量稀硝酸无沉淀――――――→Ba NO 32溶液白色沉淀D ．方案丁：试液――――――→Ba NO 32溶液白色沉淀(过滤)――――――――――――――――→向沉淀中加入足量盐酸沉淀不溶解13．下列各溶液中，所含NH ＋4的浓度与0.1mol·L －1的硫酸铵溶液100mL 中所含NH ＋4的浓度相等的是( )A ．0.1mol·L －1的NH 4Cl 溶液100mL B ．0.2mol·L －1的NH 4NO 3溶液100mL C ．0.1mol·L－1的(NH 4)3PO 4溶液100mL D ．0.2mol·L－1的(NH 4)3PO 4溶液50mL14．下列溶液中的c(Cl －)与50 mL 1 mol·L －1 AlCl 3溶液中c(Cl －)相等的是( ) A ．150 mL 1 mol·L －1 NaCl 溶液 B ．75 mL 3 mol·L －1 NH 4Cl 溶液 C ．150 mL 1 mol·L －1 KCl 溶液 D ．75 mL 1 mol·L －1 MgCl 2溶液15．已知一种盐酸的物质的量浓度为c 1，密度为ρ1(g·cm －3)，体积V 1(L)；另一种盐酸的物质的量浓度为c 2，密度为ρ2(g·cm －3)，体积V 2(L)，两者混合后，溶液的密度为ρ3(g·cm－3)，用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是( )A.c 1V 1＋c 2V 2V 1ρ1＋V 2ρ2mol·L －1B.c 1V 1＋c 2V 2ρ3mol·L －1C.c 1V 1＋c 2V 2V 1ρ1＋V 2ρ2ρ3mol·L －1D.c 1V 1＋c 2V 2ρ3V 1ρ1＋V 2ρ2mol·L －116．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( ) A ．所含原子数相等 B ．气体密度相等 C ．气体质量相等 D ．摩尔质量相等17．T ℃，硝酸钾的溶解度为ag ，取该温度下的硝酸钾溶液bg ，蒸发cg 水后溶液达到饱和。
人教版高中化学2019必修第1册期末综合测试题(附答案)
人教版高中化学必修一期末综合测试题（附答案）一、单选题1．下列有关胶体的说法正确的是A ．胶体是分散系的一种B ．向饱和氯化铁溶液中缓慢滴加氢氧化钠溶液并煮沸能获得氢氧化铁胶体C ．胶体一定是液态的D ．胶体与溶液的本质区别为是否有丁达尔效应2．已知19 g 水和双氧水的混合物中含氢元素2 g 。
向混合液中加少量二氧化锰固体，完全反应后，生成的气体质量为A ．18 gB ．2 gC ．1 gD ．无法计算3．在透明溶液中能大量共存的一组离子是( )A ．+4NH 、Ba 2+、Br -、2-3COB ．Cl -、S 2-、Fe 2+、H +C ．Na +、H +、-3NO 、-3HCOD ．K +、Na +、2-4SO 、2-3CO 4．能正确表示下列反应的离子反应方程式为( )A ．用小苏打治疗胃酸(HC1)过多：CO 2-3+2H + =CO 2↑+H 2OB ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na+Cu 2＋=Cu +2Na ＋C ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO -2+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 23D ．氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：2Fe 3++Cu=2Fe 2++ Cu 2+5．现有如下反应：3S+6KOH(热)=2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法不正确的是（）A．K2SO3是氧化产物B．S→K2S：发生还原反应C．当有0.3 mol S参与反应时，转移电子的物质的量为0.4 molD．氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：26．氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
涉及如下化学反应：①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O①Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O；①Se+4HNO3(浓)=SeO2+4NO2↑+2H2O下列有关叙述正确的是()A．SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)＞SeO2＞I2B．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物C．反应①中生成6分子I2，转移的电子数目为24个D．反应②、③中等质量的Se消耗H2SO4和HNO3的分子数之比为2∶17．某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是( )A．打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在a处B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应C．反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生D．若用酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象8．下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是( )A．热稳定性：Na2CO3< NaHCO3B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3< NaHCO3C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3 < NaHCO3D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多9．不列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是①氯气②液氨③新制氯水④敞口久置的氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥10．下列说法中正确的是（）A．从1L2mol·L-1的NaCl溶液中取出10mL，所得溶液的浓度是0.02mol·L-1B．标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水，所得溶液的浓度为1.00mol·L-1C．98﹪(密度1.84g·cm-3）硫酸的物质的量浓度是18.4mol·L-1D．10mL10.0mol·L-1 Na2SO4溶液加水90mL，所得溶液的浓度是1.00mol·L-111．现有H2S、NH3、CH4三种气体，它们分别都含有1 mol氢原子，则三种气体的物质的量之比为A．2：3：4B．4：3：2C．3：4：6D．6：4：312．下列叙述不正确的是()选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法A．A B．B C．C D．D13．下到分离提纯过程中使用的试剂或实验操作不正确的是A．除去Fe2O3固体中的Al2O3：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥B．除去FeCl3溶液中的FeCl2：加入适量氯水，充分反应C．除去Cu粉中的Fe粉：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥D．除去NaHCO3固体中的Na2CO3：加入适量盐酸，充分反应后，蒸发结晶14．下列各组物质中互称为同分异构体的是（）A．12C与14C B．T2O与D2O C．正丁烷与异丁烷D．O2与O3 15．－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义错误的是A．表示碳元素的一种同位素B．表示碳元素的一种核素C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子二、实验题16．为除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、Fe 3＋、2-4SO 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：称取粗盐溶解①−−−→2BaCl ②−−−−−→NaOH ③−−−−−→23Na CO④−−−→过滤⑤−−−−−→滤液适量盐酸⑥−−−−→蒸发、结晶、烘干⑦−−−−−−→精盐 (1)判断BaCl 2已过量的方法是__________________。
2024_2025学年新教材高中化学期末学业质量标准检测含解析新人教版必修第一册
期末学业质量标准检测(90分钟，100分)一、选择题(每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)1．分类法在化学发展中起到特别重要的作用，下列分类标准合理的是( D )A．依据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质B．依据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液C．依据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D．依据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应解析：依据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，故A错误；依据分散系中分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故B错误；依据酸能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，故C错误；依据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故D正确。
2．下列叙述中正确的是( C )A．NaCl、NaOH和盐酸都是电解质B．凡能电离出H＋的化合物均属于酸C．非金属氧化物不肯定是酸性氧化物，酸性氧化物不肯定都是非金属氧化物D．将几滴汽油加入装有10 mL水的试管中，用力振荡形成胶体解析：NaCl、NaOH是电解质，盐酸是混合物，不是电解质，故A项错误；能电离出H＋的化合物不肯定是酸，如NaHSO4属于盐，在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，故B项错误；CO属于非金属氧化物，但不是酸性氧化物，Mn2O7、CrO3等属于酸性氧化物，但不是非金属氧化物，故C正确；将几滴汽油加入装有10 mL水的试管中，用力振荡形成的是乳浊液，而不是胶体，故D项错误。
3．下列推断正确的是( C )A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．钠与氧气、水等反应时均作还原剂，金属单质参与化学反应时均作还原剂D．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中解析：铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，铁丝在纯氧中燃烧生成Fe3O4，A错误；金属钠加入硫酸铜溶液中，先与H2O反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成的NaOH与CuSO4反应：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，故B错误；金属单质参与化学反应时易失去电子，化合价上升，作还原剂，故C正确；金属铝在空气中被氧化生成一层致密的氧化铝薄膜，阻碍反应的进行，爱护内部铝不被氧化，因此金属铝不用保存在煤油中，故D错误。
新教材高中化学期末质量检测卷新人教版必修第一册(含答案及解析)
新教材高中化学新人教版必修第一册：期末质量检测卷（时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Cu －64 Na －23 Fe －56第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与社会、健康及环境保护息息相关，下列有关化学的使用或者描述不正确的是（ ）A ．FeSO 4作补血剂时可与维生素C 同时服用B ．长期服用Na 2CO 3治疗胃酸过多C ．水质检验员在自来水出厂前会对水中的SO 2－4 、Cl －、微生物等进行检测和分析D ．Fe 2O 3常作为红色涂料2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ）A ．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B ．同素异形体：石墨、C 60、金刚石C ．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D ．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸3．向烧杯中加入25 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl 3饱和溶液。
继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就制得了Fe （OH ）3胶体。
下列有关胶体的叙述不正确的是（ ）A ．胶体是一种分散系，属于混合物B ．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应C ．胶体分散质粒子直径介于1～100 nm 之间D ．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法4．用NaCl 固体配制100 mL 1.00 mol ·L －1 NaCl 溶液。
下列图示的实验操作中，不需要进行的操作是（ ）溶解 蒸发 转移 定容＋3＋2－列说法不正确的是（ ）A ．原子序数：Y>X>ZB ．原子半径：Z>X>YC ．单质的还原性：X>YD ．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y6．某溶液中存在Na ＋、Mg 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋四种金属阳离子，向其中加入过量氢氧化钠溶液并充分搅拌，再加入过量盐酸后，大量减少的离子是（ ）A ．Na ＋B ．Mg 2＋C ．Fe 2＋D ．Fe 3＋7．溴化碘（IBr ）的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr ＋H 2O===HBr ＋HIO ，下列有关IBr 的叙述中，不正确的是（ ）A ．在很多反应中IBr 是强氧化剂B ．IBr 与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C ．IBr 与AgNO 3溶液反应会生成AgBr 沉淀D ．IBr 与NaOH 溶液反应时，生成NaBr 和NaIO 8．已知2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，现1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）A ．Na 2CO 3B ．Na 2O 2 Na 2CO 3C ．NaOH Na 2CO 3D ．Na 2O 2 NaOH Na 2CO 39．固体化合物X 由3种元素组成。
新教材2024版高中化学综合检测卷新人教版必修第一册(含答案)
新教材高中化学新人教版必修第一册：综合检测卷班级：__________ 姓名：__________ 学号：__________ 成绩：__________ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16一、选择题(本大题共20个小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，有一项是符合题目要求的)1．以人为本，注意安全。
下列与实验有关的图标中，与其名称相匹配的是( ) A．洗手：B．用电：C．热烫：D．排风：【答案】A2．古籍记载的食盐生产过程：“粗盐溶解成饱和之盐卤，滤净泥渣流入澄清池”“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色至成白”。
若实验室模拟上述过程，不涉及的操作是( )【答案】C3．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3 nm)恢复了磁性。
“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列说法中正确的是( )A．“钴酞菁”分子能透过半透膜B．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液【答案】C4．下列物质中既含离子键又含共价键的是( ) A ．KCl B ．N 2 C ．Na 2SO 4 D ．H 2O【答案】C5．下列离子方程式中书写正确的是( )A ．向FeCl 2溶液中通入Cl 2反应生成FeCl 3溶液：Fe 2+＋Cl 2===Fe 3+＋2Cl －B ．CO 2通入过量的NaOH 溶液：CO 2＋OH －===HCO －3 C ．大理石溶于硝酸：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2+＋CO 2↑＋H 2O D ．碳酸钡和稀硫酸：BaCO 3＋2H ＋===Ba 2+＋CO 2↑＋H 2O 【答案】C【解析】A 项中电荷不守恒，应为2Fe 2+＋Cl 2===2Fe 3+＋2Cl －；B 项应为CO 2＋2OH －===CO 2－3 ＋H 2O ；D 项BaCO 3虽然是难溶物，书写离子方程式时写化学式，但溶解时又生成了难溶物BaSO 4，反应的离子方程式应为BaCO 3＋2H ＋＋SO 2－4 ===BaSO 4↓＋H 2O ＋CO 2↑，D 项错误。