吉林省吉林一中2014届高三上学期12月月考化学试题(含答案)
吉林省高三上学期化学第一次月考试卷(II)卷
吉林省高三上学期化学第一次月考试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A . 1mol α-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10 NA对共用电子B . 25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 NAC . 100mL 3 mol·L-1盐酸与5.6g Fe充分反应转移0.3 NA个电子D . 在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子2. （2分）结合下列各物质的性质，判断其固态属于原子晶体的是（）A . 碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电B . 溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电C . 五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D . 溴化钾，无色晶体，熔融态时或溶于水中都能导电3. （2分）下列说法中不正确的是（）①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。
A . ①④B . ①④⑤C . ①②③④D . ①②③④⑤4. （2分）(2018·浙江选考) 下列说法正确的是（）A . CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物B . H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2 ，都需要破坏共价键C . C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同D . 水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体5. （2分） (2016高二下·资阳期末) 下列事实可以证明亚硝酸是弱酸的是（）① 0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2；② HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应；③ HNO2溶液的导电性比盐酸弱；④ 25℃时NaNO2溶液的pH大于7；⑤ 将pH＝2的HNO2溶液稀释至原体积的100倍，溶液的pH＝3.7A . ①③④B . ①④⑤C . ②③④D . ③④⑤6. （2分） (2016高一上·天门期中) 每到冬天就会出现大雾天气，能见度不到10米，致使汽车行驶受阻，下列关于雾的说法正确的是（）A . 无法确定雾中水滴的直径大小B . 不会产生丁达尔现象C . 雾中水滴的直径在1nm～100nm间D . 雾中水滴的直径小于1nm7. （2分） (2018高一上·郑州期中) 某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3- ，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A . Mg2+、NH4+、Cl-B . Ca2+、Ba2+、Br-C . Na+、Cl-、ClO-D . Al3+、HCO3-、Cl-8. （2分）(2017·绍兴模拟) 向含b mol Na2CO3的溶液中缓慢滴加含a mol HCl溶液，并不断振荡，下列说法不正确的是（）A . 当 a b ＞2时，发生的离子反应为：CO32﹣+H+═HCO3﹣， HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OB . 当0＜ a b ＜1时，发生的离子反应为：CO32﹣+H+═HCO3﹣C . 当2a=3b时，发生的离子反应为：2CO32﹣+3H+═HCO3﹣+CO2↑+H2OD . 当1＜ a b ＜2时，溶液中n（HCO3﹣）为（2a﹣b）mol9. （2分） (2018高一上·牡丹江期中) 下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是（）A . 分解反应B . 置换反应C . 复分解反应D . 化合反应10. （2分） (2016高一上·淄川期中) 下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（）A . Na2O→NaOHB . Fe→FeCl2C . CuO→CuD . H2O2→H2O11. （2分） (2018高一上·霞浦期中) 下列关于钠的叙述中，正确的是（）A . 钠露置在空气中最终变为过氧化钠固体B . 钠能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属C . 钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明D . 金属钠着火时，能用泡沫灭火器来灭火12. （2分） X盐和Y酸反应可生成Z，Z跟NaOH反应又可得盐X，Z氧化的最终产物为W，W溶于水后又得酸Y，则X盐和Y酸为（）A . Na2CO3和H2SO4B . Na2SO3和盐酸C . Na2S和HClD . Na2SO3和H2SO4二、综合题 (共2题；共8分)13. （4分） (2015高二下·锡山期中) 一定条件下，Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A．（1）基态Ni2+的核外电子排布式为________．（2）丁二酮肟组成元素中C，N，O的电负性由大到小的顺序为________．（3）元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为________．（4） Ni（CO）4是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为﹣19.3℃．Ni（CO）4的晶体类型是________．（5）人们在研究分子结构时发现，CO与N2分子结构非常相似，我们把具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子体”．请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式________．（6）对于A物质：①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是________，氮镍之间形成的化学键是________；②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在________．14. （4分） (2016高一上·南昌期中) 请将下列反应的双线桥写出（1） 8H++2NO3﹣+3Cu=Cu 2++2NO↑+4H2O（2）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O．三、推断题 (共1题；共2分)15. （2分） (2016高三下·信阳月考) A、B是两种常见的无机物，它们分别能与下图中周围4种物质在一定条件下反应：请回答下列问题：（1） A溶液与B溶液反应的离子方程式________．（2）若A与其周围某物质在一定条件下反应，产物之一是B周围的一种，则此反应的离子方程式为________（3）请写出B溶液分别与Cl2、Al（OH）3反应的离子方程式：________（4）在A、B周围的8种物质中，有些既能与A反应又能与B反应．则这些物质可能是：________．四、填空题 (共1题；共9分)16. （9分） (2018高二上·佛山期末) H2C2O4（乙二酸），俗名草酸，存在于自然界的植物中。
吉林省吉林一中2013-2014学年高二(上)月考化学试卷(11月份)(W
2013-2014学年吉林省吉林一中高二（上）月考化学试卷（11月份）一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1．（3分）（2013秋•船营区校级月考）1928年9月的一天，弗莱明在伦敦圣玛丽医院实验室中发现，一个葡萄球菌培养皿被青霉菌污染后，葡萄球菌菌落变得半透明，最后则完全裂解．于是，他从该青霉菌分离纯培养物，在培养基上定期传代，一传就是10年…青霉素的问世，救治了大批因战伤感染的盟军战士，当时的英首相丘吉尔非常感慨：“青霉素是同盟国在第二次世界大战中获胜的3个重要原因之一．”下列有关青霉素的说法不正确的是（）A．它是人类发现的第一种抗生素B．它是由真菌中的青霉菌产生的C．它可以用来治疗由病毒引起的疾病D．弗莱明因为发现它而获得1945年诺贝尔生理学和医学奖2．（3分）（2012秋•濠江区校级期末）下列物质都是常见的食品添加剂，但使用时必须严格控制用量的是（）A．亚硝酸钠B．食盐C．蔗糖D．味精（谷氨酸钠）3．（3分）（2013秋•扬州校级期中）下列关于阿司匹林的说法不正确的是（）A．阿司匹林属于羧酸类有机物B．阿司匹林有解热镇痛的作用C．服用阿司匹林可能出现胃肠道的不良反应D．阿司匹林不能水解4．（3分）（2012秋•凤凰县校级期中）2008年夏季奥运会将在北京举行，届时要突出“绿色奥运、人文奥运、科技奥运”理念．绿色奥运是指（）A．加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心投入比赛B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争C．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料5．（3分）（2012秋•上杭县校级期中）下列叙述中不正确的是（）A．棉花、羊毛、天然橡胶等属于天然高分子材料B．塑料、合成纤维、黏合剂、涂料等是合成高分子材料C．不同高分子材料在溶解性、热塑性和热固性等方面有较大的区别D．造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中常用来包装食品6．（3分）（2012春•嘉兴期中）下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是（）A．镀锌铁板B．镀铜铁板C．镀铅铁板D．镀锡铁板二、实验题7．（3分）（2013秋•船营区校级月考）实验室分析白铁（镀锌铁皮）样品成分步骤为：①称取1.00g样品放入烧杯中，加入过量盐酸，然后用载玻片盖好烧杯．首先观察到有大量气体冒出，后来放出气体速率变慢，最后完全反应．②接着加入过量的NaOH溶液，过滤分离出灰绿色沉淀，该沉淀在空气中加热至质量不变，最后得到1.20g红色粉末．（1）白铁镀锌的作用是．（2）放出气体速率由快到慢的原因是．（3）加入过量的NaOH溶液的理由是．8．（6分）（2013秋•库尔勒市校级月考）某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：（1）取样品a g，称量时使用的仪器名称为．（2）将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有离子，滤渣中含有，在溶解、过滤时使用的仪器有．（3）在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，写出该步骤操作中反应的化学方程式．（4）在第（3）步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g．（5）合金中铝的质量分数为．9．（7分）（2011•武昌区校级三模）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料．制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位．含有Fe2O3的钛铁矿（FeTiO3）制取TiO2的流程如下：（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第周期，第族．（2）步骤①加Fe的目的是；步骤②冷却的目的是．（3）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入处理．（4）由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=﹣566kJ•mol ﹣1③TiO（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ•mol﹣1则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C 2（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=．反应TiCl4+2Mg=2MgCl+Ti 在Ar气氛中进行的理由是．10．（3分）（2013秋•船营区校级月考）下面是关于药物华素片（西地碘片）使用说明中的部分内容：华素片（西地碘片）使用说明书品名：西地碘片商品名：华素片英文名：Cydiodine Tablets华素片（西地碘片）的主要活性成分是分子碘，含量1.5mg/片．将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等．遮光、密闭、在凉处保存．二年（1）请根据这段文字判断，华素片中含有的活性成分是（写分子式）；请推断该华素片（“是”或“不是”）白色．说出说明书中的贮藏注意点的主要原因是．（2）某同学欲证实华素片中确实含有上述成分，设计并完成了如下实验，请填空：①将该药片放入研钵中研碎后，装入小试管中并加入约2mL蒸馏水，再加入约2mL（填选项字母）后用力振荡；A．酒精 B．热裂汽油 C．四氯化碳 D．甘油②选用该液体做实验的理由是．在如图中标出试管中加入该液体后可能所观察到的液体颜色（只选填其中一空）．（3）请再设计另一种方法验证华素片中的成分（注意叙述操作方法、实验现象和实验结论）．（4）比较上述两种验证华素片中的成分的方法哪一种更适合于家庭小实验．11．（3分）（2013秋•船营区校级月考）含镁3%～5%的铝镁合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案．实验设计1：铝镁合金测定生成气体的体积实验设计2：铝镁合金充分反应后测定剩余固体的质量实验设计3：铝镁合金溶液测定沉淀的质量（1）上述实验方案中，各发生了哪些化学反应？请尝试写出有关反应的化学方程式．这些反应体现了铝、镁单质的哪些性质？（2）上述各实验方案能否测出合金中镁的质量分数？12．（3分）（2013秋•船营区校级月考）工业制备铝一般是从铝土矿（主要成分是Al2O3，含有Fe2O3杂质）中得到纯净的Al2O3，然后电解Al2O3得到铝．如图是从铝土矿中提纯Al2O3的简单示意图．其中涉及的一个反应是2NaAlO2+CO2+3H2O═Na2CO3+2Al（OH）3↓．【1】图示中（1）的实验操作是；图示中（2）加入的试剂是．【2】试推断物质：B ，C ，H ，F ．（填化学式）【3】写出化学方程式：①；②；③；④．三、解答题（共2小题，满分8分）13．（2012秋•宿州期末）由锌和铜构成的合金共10g，放入足量的稀盐酸中充分反应，产生标准状况下气体2.24L，试求合金中铜的质量分数．14．（8分）（2013秋•蔚县校级期中）碳酸钙可以降低胃酸的浓度而被用作胃药的抗酸剂．某中学研究性学习小组为测定一胃药中碳酸钙的含量，设计了如下的实验操作：①配制0.1 mol•L﹣1的HCl溶液和0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液各100mL；②取一粒（药片质量均相同）0.2g的此药片，磨碎后放入烧杯中并加入20.0mL蒸馏水；③以酚酞为指示剂，用0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液滴定，用去V mL达到滴定终点；④向烧杯中加入25mL 0.1 mol•L﹣1的HCl溶液．（1）请写出正确的实验操作顺序（用序号表示）：．（2）在如图所示的仪器中配制0.1 mol•L﹣1的HCl溶液和0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器的名称）．（3）配制上述溶液应选用的容量瓶规格是mL．（4）写出步骤④中发生的有关反应的离子方程式：．（5）在进行步骤③时，判断到达滴定终点时的标志是．（6）每粒该胃药中含碳酸钙的质量是．四、推断题15．（8分）（2013秋•船营区校级月考）某新型无机非金属材料A，由两种非金属元素组成，其中所含元素的化合价为其最高正价或最低负价，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征．A可由化合物B经下列反应制得：①B+NH3﹣→C；②C经隔绝空气高温分解得到A．为探究B的组成，进行了下图所示的转化实验，图中G、F、H均为难溶于水的物质，且为白色粉末，图中字母代表的均为中学化学常见的物质．请回答下列问题：（1）写出化合物B和化合物G的化学式、．（2）写出反应②的离子方程式：．（3）写出C经隔绝空气高温分解得到A的化学方程式：．（4）分析反应③，你能得出的结论是（合理即可）．16．（8分）（2013秋•船营区校级月考）A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A 元素的一种化合物B可用于制造高性能的现代通讯材料﹣﹣光导纤维，B与烧碱反应生成含A元素的化合物D．（1）易与B发生化学反应的酸是（填化学名称），该化学反应的重要应用是．（2）将B与纯碱混合，高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成氧化物C；①写出生成D和C的化学反应方程式：．②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是．A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚③将过量的C通入D的溶液中发生反应的化学方程式是：．（3）B与石灰石、B与纯碱发生相似的化学反应．100g B与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2L，100g混合物中石灰石的质量分数是．（4）A的单质与烧碱溶液和铝的单质与烧碱溶液发生相似的化学反应．相同物质的量的A 的单质与铝的单质分别跟足量的烧碱溶液反应，生成的气体在同温同压下的体积之比为．六、填空题17．（4分）（2013秋•船营区校级月考）人们为保证身体健康，生病时需要服药，但药品通常既有治疗作用，又有副作用．据此回答：（1）工业上制备阿司匹林的反应方程式为：．（2）麻黄碱是一种治疗支气管哮喘的中草药，但具有副作用，属于剂．（3）抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品．请写出以下几种抗酸药中和胃酸反应的离子方程式：①Al（OH）3：．②NaHCO3：．18．（11分）（2013秋•船营区校级月考）防腐剂是指能防止由引起的腐败变质，以食品保存期的食品添加剂．是指以给食品着色和改善食品色泽为目的食品添加剂，按其来源和性质分为和．膨松剂根据组成成分的不同可分为和两类，碳酸氢钠能使食品膨松的原因用方程式表示为．复合膨松剂一般由、酸类（或酸性物质）和淀粉等组成，淀粉的作用是．一些对人体有害的化学物质禁止作为食品添加剂，例如等（至少举出两例）．19．（3分）（2013秋•船营区校级月考）下列为生活中常用药品：A．碘酒 B．青霉素 C．阿司匹林 D．葡萄糖注射液 E．抗酸药（主要成分为碳酸氢钠）．（1）上述药品中属于抗生素的是（填写字母，下同）；（2）下列关于药物使用的说法中，正确的是．A．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒B．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用C．使用青霉素，可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验D．随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用，不用到医院就诊（3）抗酸药（主要成分为碳酸氢钠）可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为．20．（4分）（2014秋•灌云县期中）抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．（1）抗酸药物具有抗酸作用的原因是．（2）某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉．①写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：、．②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写分子式）．21．（7分）（2013秋•船营区校级月考）尼群地平片可用于治疗高血压．其药理作用是引起冠状动脉、肾小动脉等全身血管扩张，产生降压作用．它的主要成分的结构简式如下：试根据结构回答下列问题：（1）该物质的分子式为，溶于水（填“能”或“不能”）．（2）下列对该物质的描述不正确的是A．在一定条件下能发生取代反应B．能在酸性条件下发生水解反应C．能和溴水发生加成反应D．能发生银镜反应（3）该物质在镍催化的条件下最多可以和mol氢气发生反应（填反应类型）．（4）请写出尼群地平片的主要成分与足量的氢氧化钠溶液反应的方程式：．22．（4分）（2013秋•船营区校级月考）每年世界上钢铁的产量都很高，但钢铁腐蚀也给人类带来了巨大的损失，因此如何更好地进行金属防护，一直是科学研究领域中的重要课题．（1）钢铁在潮湿的空气中的锈蚀主要属于，沿海地区的钢铁腐蚀比内陆地区更严重的原因是．（2）据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5．在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是．（3）在工业上常用亚硫酸钠除去水中溶解的氧，防止输水管被腐蚀，请简要说明原因．2013-2014学年吉林省吉林一中高二（上）月考化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1．（3分）（2013秋•船营区校级月考）1928年9月的一天，弗莱明在伦敦圣玛丽医院实验室中发现，一个葡萄球菌培养皿被青霉菌污染后，葡萄球菌菌落变得半透明，最后则完全裂解．于是，他从该青霉菌分离纯培养物，在培养基上定期传代，一传就是10年…青霉素的问世，救治了大批因战伤感染的盟军战士，当时的英首相丘吉尔非常感慨：“青霉素是同盟国在第二次世界大战中获胜的3个重要原因之一．”下列有关青霉素的说法不正确的是（）A．它是人类发现的第一种抗生素B．它是由真菌中的青霉菌产生的C．它可以用来治疗由病毒引起的疾病D．弗莱明因为发现它而获得1945年诺贝尔生理学和医学奖考点：药物的主要成分和疗效．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．人类发现的第一种抗生素是青霉素；B．青霉素是青霉菌产生的；C．青霉素是抗生素；D．弗莱明获得1945年诺贝尔生理学和医学奖．解答：解：A．青霉素是人类发现的第一种抗生素，故A正确；B．青霉素是真菌中的青霉菌产生的，故B正确；C．青霉素是抗生素，可以用来治疗由细菌引起的疾病，故C错误；D．弗莱明因为发现青霉素而获得1945年诺贝尔生理学和医学奖，故D正确．故选C．点评：本题考查药物的成分和化学史等，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．2．（3分）（2012秋•濠江区校级期末）下列物质都是常见的食品添加剂，但使用时必须严格控制用量的是（）A．亚硝酸钠B．食盐C．蔗糖D．味精（谷氨酸钠）考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．根据亚硝酸钠有毒分析判断；B．食盐具有咸味，是常用的调味剂；C．蔗糖具有甜味，是常用的甜味剂；D．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分谷氨酸钠；解答：解：A．亚硝酸盐有毒，过量食用会导致人死亡，添加到食品中要严格控制用量，故A 正确；B．食盐是一种调味品，是常用的咸味剂，一般情况下对人无害，不必严格控制用量，故B错误；C．蔗糖中可食用的甜味剂，对人无害，不必严格控制用量，故C错误；D．味精的主要成分为谷氨酸钠是常见调味料之一，对人无害，不必严格控制用量，故D错误；故选A．点评：本题考查食品添加剂的使用，注意从所加入的物质是否对人有毒有害的角度分析判断，注意基础知识的积累，本题难度不大．3．（3分）（2013秋•扬州校级期中）下列关于阿司匹林的说法不正确的是（）A．阿司匹林属于羧酸类有机物B．阿司匹林有解热镇痛的作用C．服用阿司匹林可能出现胃肠道的不良反应D．阿司匹林不能水解考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、含有羧基的有机物属于羧酸类有机物；B、根据阿司匹林的用途来回答；C、根据阿司匹林的性质结合生活实际来回答；D、含有酯基的有机物质可以发生水解反应．解答：解：A、阿司匹林中含有羧基，该有机物属于羧酸类有机物，故A正确；B、阿司匹林是一种解热镇痛药，故B正确；C、阿司匹林为抗血小板药物，长期服用阿司匹林可能出现胃肠道的不良反应，故C正确；D、阿司匹林中含有酯基，该有机物质可以发生水解反应，故D错误．故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，把握有机物的组成、结构和性质为解答该题的关键，学习中要注意相关基础知识的积累．4．（3分）（2012秋•凤凰县校级期中）2008年夏季奥运会将在北京举行，届时要突出“绿色奥运、人文奥运、科技奥运”理念．绿色奥运是指（）A．加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心投入比赛B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争C．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料考点：常见的生活环境的污染及治理；营养均衡与人体健康的关系；合成材料．专题：化学应用．分析：根据绿色奥运是指：要用保护环境、保护资源、保护生态平衡的可持续发展思想，指导奥运建设，尽可能减少对环境和生态系统的负面影响．解答：解：A、加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心投入比赛，和绿色奥运无关，故A错误；B、严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争，和绿色奥运无关，故B错误；C、绿色奥运的首要指导思想就是保护环境，故C正确；D、“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料，钒氮钢含有钒、氮、铁三种元素属于铁的合金不是天然的，ETFE膜材料﹣n﹣也是合成材料，故D错误；故选：C．点评：本题以举办2008北京奥运会为背景，综合考查学生的环保意识，具有时代特色，很新颖，能很好的调动学生的积极性和参与意识．5．（3分）（2012秋•上杭县校级期中）下列叙述中不正确的是（）A．棉花、羊毛、天然橡胶等属于天然高分子材料B．塑料、合成纤维、黏合剂、涂料等是合成高分子材料C．不同高分子材料在溶解性、热塑性和热固性等方面有较大的区别D．造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中常用来包装食品考点：常用合成高分子材料的化学成分及其性能；有机高分子化合物的结构和性质．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．天然有机高分子材料，首先是天然其次要求是高分子；B．高分子材料是由相对分子质量较高的化合物构成的材料；C．不同高分子材料结构不同性质不同；D．聚氯乙烯（主要含有C、H、Cl三种元素）薄膜在使用中会分解出对人体有害的物质．解答：解：A．棉花、羊毛、天然橡胶在自然界存在，且是有机高分子材料，故A正确；B．塑料、合成纤维、黏合剂、涂料等相对分子质量较大，是合成高分子材料，故B 正确；C．线型高分子材料可溶于适当溶剂，受热熔化，可再加工，体型高分子材料很难溶解，受热不熔化，不能再加工，故C正确；D．聚氯乙烯（主要含有C、H、Cl三种元素）薄膜在使用中会分解出对人体有害的物质，故不能用于盛放和包装食品，故D错误．故选D．点评：本题考查高分子材料的性质，题目难度不大，注意线型高分子材料可溶于适当溶剂，受热熔化，可再加工，体型高分子材料很难溶解，受热不熔化，不能再加工．6．（3分）（2012春•嘉兴期中）下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是（）A．镀锌铁板B．镀铜铁板C．镀铅铁板D．镀锡铁板考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：作原电池负极的金属易被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，据此分析解答．解答：解：锌、铁和电解质溶液构成原电池时，锌作负极，铁作正极而被保护；铁和铜或铅或锡与电解质溶液构成原电池时，铜或铅或锡作正极，铁作负极而加速被腐蚀，所以在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是镀锌铁板，故选A．点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，知道原电池正负极上得失电极即可解答，难度不大．二、实验题7．（3分）（2013秋•船营区校级月考）实验室分析白铁（镀锌铁皮）样品成分步骤为：①称取1.00g样品放入烧杯中，加入过量盐酸，然后用载玻片盖好烧杯．首先观察到有大量气体冒出，后来放出气体速率变慢，最后完全反应．②接着加入过量的NaOH溶液，过滤分离出灰绿色沉淀，该沉淀在空气中加热至质量不变，最后得到1.20g红色粉末．（1）白铁镀锌的作用是在铁表面增加保护层，防止铁被空气氧化．（2）放出气体速率由快到慢的原因是开始时，c（H+）大，又形成原电池，反应速率快；随着反应进行，c（H+）变小，反应速率减慢．（3）加入过量的NaOH溶液的理由是使Zn（OH）2完全溶解，而与Fe（OH）2分离．考点：铁的化学性质；化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题；元素及其化合物．分析：（1）白铁镀锌在铁表面增加保护层，铁被保护；（2）反应过程中气体速率减慢主要是因为盐酸难度减小；（3）依据氢由，氧化锌是两性氢氧化物溶于氢氧化钠，氢氧化亚铁不溶于氢氧化钠溶液分析；解答：解：（1）在铁制品表面镀锌，把铁与空气和水隔开，可以防锈，故锌比铁活泼，白铁镀锌时，一旦镀锌铁皮被磨损，保护铁不被腐蚀；答案为：在铁表面增加保护层，防止铁被空气氧化；（2）白铁镀锌的作用是为了防止白铁发生反应，放出气体的速度由快到慢的原因是由于反应物逐渐减少，镀锌铁皮与盐酸反应，开始时，c（H+）大，又形成原电池，反应速率快；随着反应进行，c（H+）变小，反应速率减慢；故答案为：开始时，c（H+）大，又形成原电池，反应速率快；随着反应进行，c（H+）变小，反应速率减慢；（3）在氯化锌、氯化亚铁混合液中，加入NaOH溶液，生成Zn（OH）2与Fe（OH）2．加入过量的NaOH溶液，使Zn（OH）2完全溶解，而与Fe（OH）2分离；故答案为：使Zn（OH）2完全溶解，而与Fe（OH）2分离；点评：本题考查了金属与酸反应生成的盐溶液和氢氧化钠反应的过程分析，氢氧化锌可溶于氢氧化钠溶液，铁及其化合物性质是解题关键，题目难度中等．8．（6分）（2013秋•库尔勒市校级月考）某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：（1）取样品a g，称量时使用的仪器名称为托盘天平、砝码、镊子、小烧杯．（2）将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有Al3+、Mg2+、Cl﹣等离子，滤渣中含有Cu、Si ，在溶解、过滤时使用的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．（3）在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，写出该步骤操作中反应的化学方程式H++OH ﹣═HO、Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O、Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓．2（4）在第（3）步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g．（5）合金中铝的质量分数为．考点：探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验探究和数据处理题．分析：（1）使用托盘天平称取样品质量样品放在玻璃器皿中；（2）铝与盐酸应生成氯化铝、Mg与盐酸反应生成氯化镁，单质硅和铜不能够和稀盐酸发生反应，留在了滤渣中；溶解、过滤过程需要仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）剩余的盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠与水，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钠，氯化铝与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氯化钠；（4）过量二氧化碳与偏铝酸钠容易反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠；（5）所得沉淀为氢氧化铝，加热分解得到氧化铝与水；氧化铝中Al元素质量即为合金中Al的质量，进而计算Al的质量分数．解答：解：（1）称量固体药品要用托盘天平（附砝码）、镊子、小烧杯，故答案为：托盘天平、砝码、镊子、小烧杯；（2）铝与盐酸应生成氯化铝、Mg与盐酸反应生成氯化镁，过滤，滤液中主要含有Al3+、Mg2+、Cl﹣等离子，单质硅和铜不能够和稀盐酸发生反应，留在了滤渣中；溶解、过滤过程需要仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；故答案为：Al3+、Mg2+、Cl﹣等；Cu、Si；烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）剩余的盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠与水，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钠，氯化铝与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氯化钠，有关离子方程式为：H++OH﹣═H2O、Al3++4 OH﹣═AlO2﹣+2 H2O、Mg2++2 OH﹣═Mg（OH）2↓，故答案为：H++OH﹣═H2O、Al3++4 OH﹣═AlO2﹣+2 H2O、Mg2++2 OH﹣═Mg（OH）2↓；（5）过量二氧化碳与偏铝酸钠容易反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应离子方程式为：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，所得沉淀为氢氧化铝，加热分解得到氧化铝与水，反应方程式为：2Al（OH）3。
吉林省吉林一中2014届高三上学期12月月考化学试题Word版含答案
吉林省吉林一中2014届高三上学期12月月考化学试题Word版含答案吉林一中11级2013-2014学年度上学期12月质量检测化学学科试卷可能用到的原子量： H- 1 C- 12 O-16 P－31 S－32 Ca －40一．选择题（本题共16小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1．“保护环境，就是保护人类自己。
”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是( )①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的②“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的③“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的④“白色污染”主要是由聚苯乙烯塑料等引起的⑤“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的⑥“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的A．只有①②B．只有②③⑤C．全部D．只有③2．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( )A．Ba2＋、NO－3、NH＋4、Cl－ B．Ca2＋、HCO－3、NH＋4、AlO2－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO－3 D．Mg2＋、NH＋4、SO2－4、K＋3．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( )A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2 D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1 4．常温下，下列不发生反应的一组物质是 ( )①硅与NaOH溶液②硅与盐酸③硅与氢氟酸④二氧化硅与碳酸钠⑤二氧化硅与NaOH溶液⑥二氧化硅与浓硝酸A．①②④ B．③④⑥C．②⑤⑥ D．②④⑥5．下列物质加入溴水，经振荡，因发生化学反应而使溴水褪色的是( )①Na2SO3②NaOH③乙酸④镁粉⑤裂化汽油⑥甲苯A．①②③⑤ B．②④⑤⑥C．①②④⑤ D．②③④⑥6．如图，a曲线是298 K、101 kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是( )A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3ΔH＝－92 kJ·mol－1B．b曲线是升高温度时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在298 K、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184>Q2>2Q17．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
吉林省通化第一中学2014届高三第一次月考化学试题(含答案)
通化第一中学2014届高三第一次月考化学试题本试卷分选择题和填空题两部分共17题，共100分，共3页。
考试时间为90分钟。
考试结束后，只交答题卡。
第Ⅰ卷（填空题，共50分）一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列叙述正确的是（ ）A ．1摩尔氢为2克 B. 9.8克H 2SO 4含0.1N A 个H 2SO 4分子 C ．44克CO 2的体积为22.4 L D. H 2O 的摩尔质量为18克 2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．1 mol O 2与金属钠反应，O 2一定得到4N A 个电子B ．标准状况下，22.4 L SO 2和22.4 L SO 3中所含分子数均为N AC ．18 g NH 4+中所含的电子数为10N AD ．1 mol Fe 与足量的Cl 2反应，转移2N A 个电子34．将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，制得氢氧化铁胶体，为了除去其中所含的盐酸，得到较纯净的氢氧化铁胶体，应采取的措施是( ) A ．加入NaOH 溶液进行中和 B ．加入AgNO 3溶液反应后过滤C ．插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤D ．装入半透膜袋内，将此袋浸入蒸馏水中，每隔几分钟更换一次蒸馏水 5．下列叙述正确的是（ ）A ．金属阳离子被还原不一定得到金属单质B ．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C ．某元素从化合态转变为游离态时，该元素一定被还原D ．在氧化还原反应中，还原剂一定是失去电子的反应物6．在O Cu S Cu 222+ ↑+26SO Cu 反应中，说法正确的是( ) A ．S Cu 2既是氧化剂又是还原剂B ．Cu 是氧化产物C ．氧化剂只有O Cu 2D ．生成molCu 1，转移mol 2电子7．实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1 mol·L－1，能达到此目的的是( )A．Al3＋、K＋、SO42－、NO3－ B．ClO－、I－、K＋、H＋C．Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ D．Ba2＋、OH－、CO32－、K＋8．下列各组中两个的反应，均可用同一离子方程式表示的是( )A．CH3COOH溶液和Na2CO3溶液与CH3COOH溶液和NaHCO3溶液B．CaCO3和HCl溶液与Na2CO3和HCl溶液C．BaCl2溶液和Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液D．KOH溶液和CH3COONH4溶液与Ba(OH)2溶液与NH4Cl溶液9．下列关于铁的叙述错误的是( )A．可以用KSCN溶液检验Fe3+的存在B．铁位于元素周期表中的第四周期第ⅧB族C．在人体的血红蛋白中含有铁元素D．能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)310．某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。
吉林省吉林一中高三上学期12月月考数学(理)试题Word版含答案.pdf
吉林一中11级2013-2014学年度上学期12月质量检测 数学学科试卷 一、选择题(本大题包括12小题，每小题5分，共60分)．，全集，集合， 集合 ）（ ），则（ ） A． B． C． D． 2. 若复数是纯虚数，则实数等于 （A） （B）2 （C） （D）－2 3已知为等差数列，其前n项和为，若，， 则公差d等于 （A）1 （B） （C）2 （D）4．执行如图所示的程序框图，则输出的的值为 （A）4 （B）5 （C）6 （D）75．定义在R上的函数既是奇函数又是周期函数， 若的最小正周期是，且当时， ，则的值为 （A） （B） （C） （D） 6已知一个空间几何体的三视图如图所示，且这个空间 几何体的所有顶点都在一个球面上，则球的表面积是 （A） （B） （C） （D） 7下列叙述中，正确的个数是 ①命题p：“”的否定形式为：“”； ②O是△ABC所在平面上一点，若，则O是△ABC的垂心； ③“M＞N”是“”的充分不必要条件； ④命题“若，则”的逆否命题为“若，则”． （A）1 （B）2 （C）3 （D）48．有以下四种变换方式： ①向左平行移动个单位长度，再将每个点的横坐标缩短为原来的； ②向右平行移动个单位长度，再将每个点的横坐标缩短为原来的； ③每个点的横坐标缩短为原来的，再向右平行移动个单位长度； ④每个点的横坐标缩短为原来的，再向左平行移动个单位长度． 其中能将函数的图象变为函数的图象是（ ） （A）①和④（B）①和③（C）②和④（D）②和③中产生区间上均匀随机数的函数为“( )”,在用计算机模拟估计函数的图像、直线和轴在区间上部分围成的图形面积时，随机点与该区域内的点的坐标变换公式为 A. B. C. D. 10．已知函数（k∈R），若函数有三个零点，则实数k的取值范围是 （A）k≤2 （B）－1＜k＜0 （C）－2≤k＜－1 （D）k≤－2 11已知抛物线的焦点F与双曲线的右焦点重合，抛物线的准线与x轴的交点为K，点A在抛物线上且，则△AFK的面积为 （A）4 （B）8 （C）16 （D）32 已知函数,设函数，且函数的零点均在区间内，则的最小值为A． B． C． D． 二、填空题(本大题包括4小题，每小题5分，共20分) 13在的展开式中，常数项为______．(用数字作答) 15．设x，y满足约束条件，向量，且a∥b，则m的最小值为 ．有六个不同的单调区间，则实数的取值范围 是 三、解答题（本大题包括6小题，共70分）. 17. 在三角形中，. ⑴ 求角的大小； ⑵ 若，且，求的面积. 18. （本小题满分12分）甲、乙两名射击运动员参加射击选拔训练，在相同的条件下，两人5次训练的成绩如下表（单位：环） 次数12345甲6.510.210.58.66.8乙10. 09.59.89.57.0（1）请画出茎叶图，从稳定性考虑，选派谁更好呢？说明理由（不用计算）。
吉林省吉林一中2014届高三上学期12月月考数学(文)试题Word版含答案
吉林一中11级2013-2014学年度上学期12月质量检测数学学科试卷（文）一、选择题（每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．设全集{0,1,2,3,4}U =，集合{0,1,2}A =，集合{2,3}B =，则()U C A B （ ）A ．∅B ．{1,2,3,4}C ．{0,1,2,3,4}D ．{2，3，4}2．等比数列}{n a 的前n 项和为n S ，若231,,S S S 成等差数列，则}{n a 的公比=q （ ）A ．0B ．21 C ．21-D ．2 3．在ΔABC 中，已知∠A=120°，且C AB AC sin ,21则=等于（ ）A ．73 B ．47 C ．721D ．2121 4．已知等差数列24147{},30,39,n n n a n S a a a a a S +=-++=-的前项和为且则使得达到最小值的n 是（ ）A ．8B ．9C ．10D ．11 5．数列{}n a 中，若111,111-+==+n n a a a ，则2010a 的值为（ ）A ．—1B ．12-C ．12D ．1 6．在△ABC 中，sin 2cos cos cos 2sin sin A C AA C A+=-是角A 、B 、C 成等差数列的 （ ）A ．充分非必要条件B ．充要条件C ．必要非充分条件D ．既不充分也不必要条件7．已知点n A （n ，n a ）（∈n N *）都在函数x y a =（01a a >≠，）的图象上，则37a a +与52a 的大小关系是 （ ）A ．37a a +＞52aB ．37a a +＜52aC ．37a a +＝52aD ．37a a +与52a 的大小与a 有关8．已知函数,3443)(-+-=x x x f 则函数)(x f 的最大值为 （ ）A ．3B ．4C ．5D ．不存在9．已知角α在第一象限且3cos 5α=，则1)4sin()2παπα-=+ （ ）A ．25B ．75C ．145D ．25-10．如图，角α的顶点为原点O ，始边为y 轴的非负半轴、终边经过点P （-3，-4）．角β的顶点在原点O ，始边为x 轴的非负半轴，终边OQ 落在第二象限，且2tan -=β，则POQ ∠cos 的值为 （ ）A ．55-B ．25511-C ．25511D ．55 11．设,0>a ,0>b ,0>c 下列不等关系不恒成立的是 （ ）141123-+>++c c c c A||||||c b c a b a B -+-≤-C 若14=+b a ，则8.611>+ba20()D ax bx c x R ++≥∈12．设函数()y f x =在(,)-∞+∞内有定义，对于给定的正数K ，定义函数()()()()k f x f x k f x kf x k≤⎧⎪=⎨>⎪⎩，取函数()2xf x -=。
吉林省吉林市吉林一中2013-2014学年高中化学上学期化学过关检测试题(6)(含解析)新人教版必修
2013-2014学年吉林省吉林一中高一（上）化学（必修1）过关检测化学试卷（6）一、单项选择1．（3分）（2013秋•南关区校级期中）在烧杯中加入水和煤油（密度：0.88g/cm3）各50mL，将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油的液面上反应并四处游动D．钠在煤油与水的界面处反应并可能作上、下跳动2．（3分）（2014秋•桦南县校级期中）将40g NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（）A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L3．（3分）一定量的Mg和MgO的混合物投入到100mL 4mol•L﹣1H2SO4中完全溶解，再向反应后的溶液中加入4mol•L﹣1 NaOH溶液，要使反应后的Mg2+全部沉淀出来，加入的NaOH溶液的体积至少是（）A．100 mL B．50 mLC．200 mL D．缺少数据，无法计算4．（3分）（2011•甘州区校级学业考试）铝分别与足量的氢氧化钠和稀盐酸溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH和HCl物质的量之比为（）A．2：1 B．3：1 C．1：1 D．1：35．（3分）（2013秋•南昌期末）有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g 与足量稀硫酸反应，产生标况下H2 11.2L，此混合物的可能组合方式最多有（）A．2种B．3种C．4种D．5种6．（3分）（2013•山东）足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸二、实验题7．（3分）（2013秋•船营区校级月考）在课堂上，老师演示了金属Na与CuSO4溶液反应的实验，同学们观察到该反应中生成了蓝色的Cu（OH）2沉淀而没有发现Cu单质生成．但某同学心中在想，会不会是因为生成的Cu较少而被蓝色沉淀所覆盖从而没有被发现呢？于是想课后到实验室继续研究，希望进一步用实验来验证自己的猜想是否正确．假如该同学是你，请你写一份实验准备单交给老师，要求老师提供必需的用品．（1）实验探究的目的：．（2）探究所依据的化学原理：．（3）实验必需的用品：小刀、玻璃片、滤纸、和；金属Na、和．该同学在探究实验中意外地发现生成的蓝色的沉淀中混有少量的黑色沉淀，而所使用的药品均没有问题．你认为该黑色难溶物是，生成该黑色难溶物的原因是．8．（3分）（2014秋•秦安县校级期中）常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．（1）写出该反应的反应方程式：；并指明该氧化还原反应的还原剂是，氧化剂是．（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是．（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是．（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是，为什么？．（5）干燥管中盛装是的物质是，作用是．（6）试管中收集气体是，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行，方法是．这一操作的目的是．三、计算题9．将一定质量的金属钠投入到盛有50.0mL水的烧杯中，反应完全后冷却，称量所得溶液的质量为52.2g，试求：（1）加入金属钠的质量；（2）所得溶液中NaOH的质量分数．四、推断题10．（3分）已知A、B、C、D均为中学化学的常见物质，它们之间的反应关系如图所示：（1）若A是短周期主族元素中原子半径最大的元素构成的单质，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH 溶液．图示中的离子方程式为．（2）若C是一种四原子分子，分子中四个原子在一条直线上；A与B的溶液反应只生成气体C、CaCO3和H2O，则C的电子式为，B的化学式为．（3）若C是元素M的气态氢化物，且C能与M的最高价氧化物的水化物反应生成盐E；B是一种正盐，与E含有相同的阳离子；D不溶于稀硝酸．则A的化学式为，B的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．11．（3分）如图所示，①～⑩分别代表有关反应的一种物质，他们均是中学化学中的常见物质．已知①～③和⑥～⑩中分别含有同一种元素．（1）分别写出①、④、⑧、⑩的化学式或离子符号：①④⑧⑩（2）写出下列反应的化学方程式．是离子反应的只写出离子方程式：①+OH﹣→①+H+→②+③→④→⑤⑤→①+O2①+⑥→⑨+空气→．五、填空题12．（3分）海洋资源的开发前景十分广泛如图是我们从海水中提取镁的流程图．上述一系列转化过程中，未涉及的基本反应类型是；其中电解氯化镁制备金属镁的化学方程式为．13．（3分）（2013春•天元区校级月考）等质量的Na、Mg、Al分别跟足量的盐酸反应，产生H2的质量比为．14．（3分）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图所示的转换关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质．根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式：A ，B ，乙，丁．（2）组成单质A的元素在周期表中的位置是，丙的电子式是．（3）写出下列变化的方程式：①A与NaOH溶液反应的化学方程式；②乙与过量CO2反应的离子方程式．15．（3分）托盘天平两边各放一个盛有等质量稀盐酸（各含nmol HCl）的甲、乙两个烧杯，调节天平，天平达平衡．然后在甲、乙烧杯中分别投入amol Mg和bmol Al，充分反应后，天平仍保持平衡．（1）若天平两边酸均过量，则甲、乙两边净增量分别为g，g．（2）若天平两边酸均用完，金属均过量，则甲、乙两边产生的H2的质量（填“相等”或“不相等”），由此推出a：b= ．16．（3分）相同质量的镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是．17．（3分）把1molNa和1mol Mg分别投入到两杯体积3L浓度1mol/L的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为m a m b（填“”＜、“＞”、或“=”）．2013-2014学年吉林省吉林一中高一（上）化学（必修1）过关检测化学试卷（6）参考答案与试题解析一、单项选择1．（3分）（2013秋•南关区校级期中）在烧杯中加入水和煤油（密度：0.88g/cm3）各50mL，将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油的液面上反应并四处游动D．钠在煤油与水的界面处反应并可能作上、下跳动考点：钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：考虑钠与水的反应，结合钠的密度、水和煤油的密度大小来分析．解答：解：因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完．故选D．点评：本题考查钠的性质，难度不大，借助于题目情境，培养了学生分析问题的能力．2．（3分）（2014秋•桦南县校级期中）将40g NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（）A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据n=计算40gNaOH的物质的量，再根据c=计算所得溶液物质的量浓度．解答：解：40gNaOH的物质的量==1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度为=1mol/L，故选D．点评：本题考查物质的量浓度计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对公式的理解．3．（3分）一定量的Mg和MgO的混合物投入到100mL 4mol•L﹣1H2SO4中完全溶解，再向反应后的溶液中加入4mol•L﹣1 NaOH溶液，要使反应后的Mg2+全部沉淀出来，加入的NaOH溶液的体积至少是（）A．100 mL B．50 mLC．200 mL D．缺少数据，无法计算考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：一定量的Mg和MgO的混合物投入到H2SO4中完全溶解，硫酸可能有剩余，再向反应后的溶液中加入NaOH溶液，要使反应后的Mg2+全部沉淀出来，则此时溶液中溶质为Na2SO4，根据钠离子守恒：n（NaOH）=2n（Na2SO4），根据硫酸根守恒n（Na2SO4）=n （H2SO4），进而计算需要氢氧化钠溶液最小体积．解答：解：一定量的Mg和MgO的混合物投入到H2SO4中完全溶解，硫酸可能有剩余，再向反应后的溶液中加入NaOH溶液，要使反应后的Mg2+全部沉淀出来，则此时溶液中溶质为Na2SO4，根据钠离子守恒：n（NaOH）=2n（Na2SO4），根据硫酸根守恒n（Na2SO4）=n （H2SO4），故n（NaOH）=2n（Na2SO4）=2n（H2SO4）=2×0.1L×4mol/L=0.8mol，需要氢氧化钠溶液最小体积为=0.2L=200mL，故选C．点评：本题考查混合物计算，难度中等，注意利用守恒法解答，侧重对学生的分析能力与解题方法技巧的考查．4．（3分）（2011•甘州区校级学业考试）铝分别与足量的氢氧化钠和稀盐酸溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH和HCl物质的量之比为（）A．2：1 B．3：1 C．1：1 D．1：3考点：铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：反应的有关方程式为：铝与盐酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，铝与NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；假设生成的氢气的物质的量为3mol，根据方程式计算NaOH、HCl的物质的量，氢氧化钠和氯化氢物质的量的之比；解答：解：令生成的氢气的物质的量为3mol，则：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，6mol 3mol2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2mol 3mol所以所取氢氧化钠和盐酸溶液中NaOH、HCl的物质的量的之比为2mol：6mol=1：3；故选D．点评：本题考查了铝的性质、根据方程式的计算，难度不大，注意有关方程式的书写，根据方程式计算．5．（3分）（2013秋•南昌期末）有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g 与足量稀硫酸反应，产生标况下H2 11.2L，此混合物的可能组合方式最多有（）A．2种B．3种C．4种D．5种考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标况下H211.2L，氢气物质的量==0.5mol，26g金属提供电子物质的量为0.5mol×2=1mol，故提供1mol 电子需要金属的平均质量为26g，计算各金属提供1mol电子需要的质量，结合平均量进行解答．解答：解：混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标况下H211.2L，氢气物质的量==0.5mol，26g金属提供电子物质的量为0.5mol×2=1mol，故提供1mol 电子需要金属的平均质量为26g，Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g×=12g，Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g×=9g，Fe在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为56g×=28g，Cu不稀硫酸反应产生氢气，提供1mol电子需要Cu的质量为无穷大，故两两混合，可能的组合为Cu与Mg、Cu与Al、Fe与Mg、Fe与Al，共4种，故选C．点评：本题考查金属的性质、混合物的有关计算，注意平均值与极限法相结合的利用，从而简化计算，注意若有不反应的金属应视作需金属质量无穷大．6．（3分）（2013•山东）足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸考点：铝的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：Na[Al（OH）4]、Al2（SO4）3、AlCl3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH物质的量最少．解答：解：设Al为1mol，A．铝与氢氧化钠溶液反应生成Na[Al（OH）4]，1molAl消耗1molNaOH；B．铝与稀硫酸反应生成Al2（SO4）3，1mol铝消耗1.5mol硫酸；C．铝与盐酸反应生成AlCl3，1mol铝消耗3mol盐酸；D．硝酸与金属铝反应不生成氢气，综合以上分析可知放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是氢氧化钠溶液，故选A．点评：本题考查铝的性质，侧重于物质的量的判断，解答时可根据生成物的化学式，从质量守恒的角度分析，易错点为D，注意硝酸与铝反应不生成氢气．二、实验题7．（3分）（2013秋•船营区校级月考）在课堂上，老师演示了金属Na与CuSO4溶液反应的实验，同学们观察到该反应中生成了蓝色的Cu（OH）2沉淀而没有发现Cu单质生成．但某同学心中在想，会不会是因为生成的Cu较少而被蓝色沉淀所覆盖从而没有被发现呢？于是想课后到实验室继续研究，希望进一步用实验来验证自己的猜想是否正确．假如该同学是你，请你写一份实验准备单交给老师，要求老师提供必需的用品．（1）实验探究的目的：验证钠与硫酸铜溶液反应是否有铜生成．（2）探究所依据的化学原理：氢氧化铜可溶于盐酸而铜不溶．（3）实验必需的用品：小刀、玻璃片、滤纸、镊子和烧杯；金属Na、硫酸铜溶液和稀盐酸或稀硫酸．该同学在探究实验中意外地发现生成的蓝色的沉淀中混有少量的黑色沉淀，而所使用的药品均没有问题．你认为该黑色难溶物是CuO ，生成该黑色难溶物的原因是钠与水反应放出热量使氢氧化铜受热部分分解．考点：碱金属及其化合物的性质实验．专题：实验题．分析：（1）学生怀疑Na也与硫酸铜发生了置换反应生成铜单质，因而他探究的实验目的是验证钠与硫酸铜溶液反应是否生成铜；（2）当钠不与硫酸铜发生置换反应时，沉淀只有氢氧化铜，当钠与硫酸铜发生置换反应时，沉淀中既有氢氧化铜液有铜，依据氢氧化铜可溶于盐酸而铜不溶，只是加入过量的盐酸观察沉淀是否全部溶解即可；（3）实验需要首先完成Na与硫酸铜溶液反应，然后再进行沉淀与盐酸的反应，完成钠与硫酸铜溶液的反应，需要的试剂是钠和硫酸铜溶液，还需要的用品是镊子、烧杯；完成沉淀与盐酸的反应，需要试剂是稀盐酸或稀硫酸，不再需要其他用品；钠与水反应放出热量，氢氧化铜受热分解，所以实验中意外发现的黑色沉淀是氧化铜．解答：解：（1）老师演示了金属Na与CuSO4溶液反应的实验，同学们观察到该反应中生成了蓝色的Cu（OH）2沉淀而没有发现Cu单质生成．但某同学心中在想，会不会是因为生成的Cu较少而被蓝色沉淀所覆盖从而没有被发现呢，学生怀疑Na也与硫酸铜发生了置换反应生成铜单质，因而他探究的实验目的是验证钠与硫酸铜溶液反应是否生成铜；故答案为：验证钠与硫酸铜溶液反应是否有铜生成；（2）探究所依据的化学原理是，当钠不与硫酸铜发生置换反应时，沉淀只有氢氧化铜，当钠与硫酸铜发生置换反应时，沉淀中既有氢氧化铜液有铜，氢氧化铜可溶于盐酸而铜不溶，加入过量的盐酸观察沉淀是否全部溶解，若全部溶解说明无铜生成，若仍有沉淀说明有铜生成；故答案为：氢氧化铜可溶于盐酸而铜不溶；（3）实验需要首先完成Na与硫酸铜溶液反应，然后再进行沉淀与盐酸的反应，完成钠与硫酸铜溶液的反应，需要的试剂是钠和硫酸铜溶液，需要的用品：小刀、玻璃片、滤纸，还需要的用品是镊子、烧杯；完成沉淀与盐酸的反应，需要试剂是稀盐酸或稀硫酸，不再需要其他用品；钠与水反应放出热量，氢氧化铜受热分解，所以实验中意外发现的黑色沉淀是氧化铜；故答案为：镊子；烧杯；硫酸铜溶液；稀盐酸或稀硫酸；CuO；钠与水反应放出热量使氢氧化铜受热部分分解．点评：本题考查了钠性质的分析，主要是钠和盐反应产物的分析判断和实验设计验证，掌握物质性质和实验探究式解题关键，题目难度中等．8．（3分）（2014秋•秦安县校级期中）常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．（1）写出该反应的反应方程式：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；并指明该氧化还原反应的还原剂是Fe ，氧化剂是H2O ．（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是在玻璃管口A处接一段乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好．（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是为实验提供水蒸气；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸．（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃酒精灯，产生水蒸气后再点燃酒精喷灯，为什么？防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应．（5）干燥管中盛装是的物质是碱石灰，作用是除去反应产生的氢气中的水蒸气．（6）试管中收集气体是氢气，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行验纯，方法是用试管收集一试管气体，靠近酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯（含有氧气），如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气．这一操作的目的是防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸．考点：性质实验方案的设计；氧化还原反应；铁及其化合物的性质实验．专题：实验设计题；氧化还原反应专题．分析：（1）对于铁与水蒸气反应的化学方程式，教材中已出现，很容易写出化学方程式．还原剂的判定方法根据化合价升高的物质，氧化剂是化合价降低的物质；（2）检验装置气密性的方法一般用微热的方法，根据冒出的气泡和回流的水柱来判断；（3）反应物为水蒸气与铁；放碎瓷片的目的是防止沸腾事故发生；（4）如果在一套装置中需要两处加热，一定要注意点燃加热仪器的顺序，一般是根据实验的安全性和对实验结果的影响来考虑；（5）干燥管起干燥氢气的作用，盛放固体干燥剂；（6）点燃氢气前一定要检验纯度，防止发生爆炸．解答：解：（1）铁与水蒸气发生氧化还原反应：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，根据化合价升降来判断氧化剂和还原剂．因铁的化合价升高，所以铁作还原剂，水中氢的化合价降低，H2O作氧化剂．故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；Fe；H2O；（2）中学阶段检查装置气密性常用方法有两种：一种是利用热胀冷缩原理，另一种是利用气压原理．气压原理一般只有涉及到液体时才能用得到，这里显然是利用热胀冷缩原理．利用热胀冷缩原理时要注意步骤一定要完整，既要证明“热胀”，也要证明“冷缩”，故答案为：在玻璃管口A处接一段乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好；（3）因为反应物为水蒸气与铁，所以这里加热的目的就是提供水蒸气，烧瓶底部应事先放置碎瓷片，放碎瓷片的目的是防止沸腾事故发生，故答案为：为实验提供水蒸气；防止暴沸；（4）点燃加热仪器的顺序要考虑实验的安全性和对实验结果的影响，在本实验中为了防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应，应该先点燃酒精灯，故答案为：先点燃酒精灯，产生水蒸气后再点燃酒精喷灯；防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应；（5）干燥管中盛装是的物质是碱石灰，作用是除去反应产生的氢气中的水蒸气，故答案为：碱石灰；除去反应产生的氢气中的水蒸气；（6）氢气的爆炸极限是4.0%～75.6%，就是说当氢气的含量在上述范围内的话就会引起爆炸，因此，点燃之前要检验纯度．故答案为：氢气；验纯；用试管收集一试管气体，靠近酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯（含有氧气），如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸．点评：本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握高温下铁与水反应及实验中装置的作用为解答的关键，侧重物质性质及实验分析能力的考查，题目难度中等．三、计算题9．将一定质量的金属钠投入到盛有50.0mL水的烧杯中，反应完全后冷却，称量所得溶液的质量为52.2g，试求：（1）加入金属钠的质量；（2）所得溶液中NaOH的质量分数．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：50.0mL水的质量是50.0g，已知反应前后烧杯中所盛物质的质量，可知反应前后溶液的质量差，利用差量法求解计算Na的质量、生成NaOH的质量，进而计算所得溶液质量分数．解答：解：50.0mL水的质量是50.0g，已知反应前后烧杯中所盛物质的质量，可知反应前后溶液的质量差，利用差量法求解，则：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑△m46 80 44m（Na） m（NaOH） 52.2g﹣50.0g=2.2g（1）m（Na）==2.3g，答：钠的质量为2.3g；（2）m（NaOH）==4.0g，故w（NaOH）=×100%=7.7%，答：所得溶液质量分数为7.7%．点评：本题考查化学方程式有关计算，难度不大，注意利用溶液质量差量法计算．四、推断题10．（3分）已知A、B、C、D均为中学化学的常见物质，它们之间的反应关系如图所示：（1）若A是短周期主族元素中原子半径最大的元素构成的单质，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH 溶液．图示中的离子方程式为6Na+2Al3++6H2O=6Na++2Al（OH）3+3H2↑．（2）若C是一种四原子分子，分子中四个原子在一条直线上；A与B的溶液反应只生成气体C、CaCO3和H2O，则C的电子式为，B的化学式为Ca（HCO3）2．（3）若C是元素M的气态氢化物，且C能与M的最高价氧化物的水化物反应生成盐E；B是一种正盐，与E含有相同的阳离子；D不溶于稀硝酸．则A的化学式为Ba（OH）2，B的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：（1）若A是短周期主族元素中原子半径最大的元素构成的单质，则A是Na，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，且为白色沉淀，则D是Al（OH）3，B应该为铝盐；（2）若C是一种四原子分子，分子中四个原子在一条直线上，则C是C2H2；A与B的溶液反应只生成气体C、CaCO3和H2O，A是碳化钙、B是碳酸氢钙；（3）若C是元素M的气态氢化物，且C能与M的最高价氧化物的水化物反应生成盐E，则M是N元素，C是NH3，E是NH4NO3；B是一种正盐，与E含有相同的阳离子，则B 是铵盐；D不溶于稀硝酸，且为白色沉淀，则A为氢氧化钡、B为硫酸铵，硫酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．解答：解：（1）若A是短周期主族元素中原子半径最大的元素构成的单质，则A是Na，D 既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，且为白色沉淀，则D是Al（OH）3，B应该为铝盐，钠、铝盐、水反应生成氢氧化铝、钠离子和氢气，离子方程式为6Na+2Al3++6H2O=6Na++2Al （OH）3+3H2↑，故答案为：6Na+2Al3++6H2O=6Na++2Al（OH）3+3H2↑；（2）若C是一种四原子分子，分子中四个原子在一条直线上，则C是C2H2；A与B的溶液反应只生成气体C、CaCO3和H2O，A是碳化钙，碳化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，所以B是碳酸氢钙，乙炔分子中碳原子之间存在共价三键，氢原子和相邻碳原子共有一对电子，所以乙炔电子式为，B为Ca（HCO3）2，故答案为：；Ca（HCO3）2；（3）若C是元素M的气态氢化物，且C能与M的最高价氧化物的水化物反应生成盐E，则M是N元素，C是NH3，E是NH4NO3；B是一种正盐，与E含有相同的阳离子，则B 是铵盐；D不溶于稀硝酸，且为白色沉淀，则A为Ba（OH）2、B为硫酸铵，硫酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（NH4+）＞c（SO42﹣），铵根离子水解程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c （H+）＞c（OH﹣），故答案为：Ba（OH）2；c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）．点评：本题考查无机物推断，涉及物质结构、盐类水解、离子反应等知识点，明确物质的性质是解本题关键，熟练掌握常见元素化合物结构、性质，知道盐类水解特点，题目难度不大．11．（3分）如图所示，①～⑩分别代表有关反应的一种物质，他们均是中学化学中的常见物质．已知①～③和⑥～⑩中分别含有同一种元素．。
吉林省吉林市第一中学高三化学上学期阶段测试试题(无答案)
吉林一中12级高三阶段性考试化学试题可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 M g-24 S-32 Cl-35.5 I-127 Fe-56 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷（选择题共36分）一、选择题（包括18小题，每小题2分，共36分，每小题只有一个正确答案）1. 分类法是一种有效的研究问题的方法，下列说法正确的是( )A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物2. N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2 L 0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3N AD．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N A3．下列有关化学用语表示正确的是( )A．羟基的电子式：B．淀粉和纤维素的实验式：CH2OC．CH4分子的球棍模型：D．原子核内含有77个质子、115个中子的铱（Ir）原子：4. 常温下，下列各组物质中，B既能与A反应又能与C反应的是( )A．①③ B．①④ C．②④ D．②③5．下列离子可能大量共存的是( )A．无色溶液：Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾B．酸性溶液：Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－D．常温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、Na+、Cl－、S2－6. A、B、C均是短周期元素，A、B处于同一周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B＋和C－具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数：A＞B＞C B．原子半径：A＞B＞CC．离子半径：A2－＞B＋＞C－ D．原子序数：A＞B＞C 7. 下列说法正确的是（）A．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3B．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷C．用N a2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同8. 右图所示有机物有除草功效。
吉林省吉林市普通高中2014届高三上学期期末复习检测(一模)化学试题(含答案)
吉林市普通高中2013—2014学年度高中毕业班上学期期末复习检测化学说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。
考试时间90分钟，满分100分。
请将各试题答案写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Fe 56第Ⅰ卷 (共46分)一、选择题（本题共10小题，每小题2分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）1. 114号元素的一种同位素是由俄罗斯科学家合成的，存在时间只有30s，其质量数为289，该原子的中子数与电子数之差为A. 61B. 114C. 175D. 2892. 将下列气体通入水中，其饱和水溶液酸性最强的是A. CH4B. NH3C. HBrD. SO23. 下列阳离子中，不能．．用于区别SO42—、OH—两种离子的是A. Fe3+B. Ba2+C. Cu2+D. H+4. 0.1 mol·L—1NH4Cl溶液的pH最接近于A. 13B. 7C. 5.2D. 15. 暴露在空气中不易．．变质的物质是A. 小苏打B. 烧碱C. FeSO4D. Na2O26. 下列各组中的两种物质，含有的主要成分不同．．的是A. 石英、水晶B. 石油、油脂C. 天然气、沼气D. 大理石、石灰石7. 下列现象或操作中一定涉及化学变化的是A. 焰色反应B. 丁达尔效应C.石油的分馏D. 电解质溶液导电8. 下列判断中，错误的是A. 加成反应：乙烯、苯由易到难B. 氧化反应：乙醇、乙酸由易到难C. 相对分子质量：葡萄糖、蔗糖由大到小D. 沸点：正丁烷、异丁烷由高到低二、选择题（本题共10小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）9. 如右图所示，大试管里充满某混合气体，置于光亮处，将滴管里的水挤入大试管后，烧杯中的水会进入大试管，大试管里的气体可能是①N2、H2；②CO、O2；③NO2、O2；④CH4、Cl2A. ①或③B. ②或④C. ①或③或④D. ③或④10. X、Y为短周期元素，X、Y可形成化合物X2Y，下列说法不正确．．．的是A. X可能位于ⅠA族B.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能．．．是1∶1C. X与Y的简单离子可能具有相同的电子层结构D. 常温常压下，X2Y可能是气体、液体或固体11. 洗涤BaSO4固体中吸附的Na+和Cl—，最好用下列试剂中的A. BaCl2溶液B. 稀H2SO4C. Na2SO4溶液D. 蒸馏水12. 科学家哈迈德·译维尔研究运用激光技术观察化学反应时分子中原子的运动，在研究中证实光可诱发右图所示的变化。
吉林省吉林市吉林一中高中化学上学期化学过关检测试题(7)(含解析)新人教版必修1
2013-2014学年吉林省吉林一中高一（上）化学（必修1）过关检测化学试卷（7）一、单项选择1．（3分）（2010秋•营口期末）Na2O2与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体后冷却，残留的固体是（）A．NaOH、Na2CO3B．Na2CO3C．NaOH D．NaOH、Na2CO3、Na2O22．（3分）（2010秋•下陆区校级期末）下列说法正确的是：①电解质溶液导电过程属于化学变化，②酸性氧化物都是非金属氧化物③FeC12、Fe（OH）3、Fe3O4都能通过化合反应来制取④Na2O2不是碱性氧化物（）A．②③④B．①④C．①③④D．②③3．（3分）（2012秋•集宁区期末）下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（）A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子，钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色4．（3分）（2010•巢湖模拟）有一铁的氧化物样品，用140mL5mol•L﹣1盐酸可恰好使其完全溶解．所得溶液可吸收标准状况下0.56L氯气，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+．该样品可能的化学式为（）A．Fe4O5B．Fe5O7C．Fe2O3D．Fe3O45．（3分）（2011秋•平阴县校级期末）下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中错误的是（）A．等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，NaHCO3产生的二氧化碳多B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同情况下产生的二氧化碳体积相等C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与同浓度的盐酸反应，Na2CO3消耗盐酸的体积是NaHCO3消耗盐酸体积的2倍D．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中则产生白色沉淀6．（3分）既可通过单质间化合反应制得，又可用金属与盐酸直接反应制得的氯化物是（）A．FeCl2B．CuCl2C．FeCl3D．AlCl3二、实验题7．（3分）根据你的了解，某种不溶于水的金属氧化物，如果要判断它是酸性氧化物、碱性氧化物还是两性氧化物，方法是．8．（3分）（2009•福建）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为．（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32﹣的离子方程式为．（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入（填试剂名称）．（4）滤液E、K中溶质的主要成份是（填化学式），写出该溶液的一种用途（5）已知298K时，Mg（OH）2的容度积常数K SP=5.6×10﹣12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）= ．三、计算题9．（2011•石家庄模拟）某学生用NaHCO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验，现称取不同质量的混合物样品溶于水后，分别滴入相同浓度的盐酸50ml，产生CO2气体的体积（标准状况）如图所示．（1）求所用盐酸的物质的量浓度．（2）求混合物中NaHCO3的质量分数．四、推断题10．（3分）如图A～J均代表的是无机物或其的水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料，常温下H为无色液体．根据图示回答问题：（1）写出下列物质的化学式：B ，E ，I ；（2）写出反应A+B→E+D的一种用途；（3）反应①的离子方程式是；反应②的化学方程式是；（4）J与盐酸反应的化学方程式是；反应后的溶液与D反应的离子方程式是．11．（3分）（2012秋•冀州市校级期中）如图表示有关物质的相互转化关系，其中A是由G 和某淡黄色固体组成的混合物，I是常见的无色液体，反应①在化工生产中有着重要应用（部分产物和条件已略去）．（1）写出下列物质的化学式：B 、F ；（2）反应②的离子方程式为．（3）我国首创的由G、空气和海水组成的电池，在航海领域有着极其重要的作用，其工作时正极反应式为，该电池最大的优点是只需补充（填“正极”或“负极”）材料就可继续使用．（4）向M的水溶液中加入少量A中的淡黄色固体，反应的化学方程式为：（5）25℃时，pH均为5的盐酸和M的水溶液中，由H2O电离出的H+物质的量浓度之比为．五、填空题12．（3分）金属钠是色金属，在空气中燃烧产物是，火焰呈色．将一块钠用小刀能切开，说明钠很，将切开的小块钠投入水中，发生反应的化学方程式为，现象是；在反应后的溶液中加入FeCl3溶液，反应的方程式为，反应的现象是．13．（3分）农村有些家庭直接用河水或池塘水作为生活饮用水，一般是把水担回家倒入水缸，加明矾使水澄清，加漂白粉进行消毒．明矾的化学式为，写出它溶于水后生成胶体的离子反应方程式：．漂白粉的成分是，在自然的条件下能产生次氯酸，次氯酸的氧化性很强，能杀死病菌．写出漂白粉生成次氯酸的化学反应方程式：．14．（3分）（2013秋•肃南裕县校级期中）按如图所示操作，充分反应后：（1）I中铁丝上观察到的现象是；反应的离子方程式为（2）II中发生反应的化学方程式为（3）结合I、II实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为．15．（3分）（2012秋•安福县校级月考）通常采用将钠与亚硝酸钠（NaNO2）在空气中共热的方法制取氧化钠，反应的另一产物为N2，则该反应的化学方程式为，该反应的氧化剂是，被氧化的元素是．试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧的方法而采用此法制取氧化钠的原因．16．（3分）（2013•惠州一模）利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程如下图所示：（1）流程Ⅰ中，欲除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，需将粗盐溶解后，按序加入药品进行沉淀、过滤．其加入药品顺序合理的是．a．Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液 b．NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液c．NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液 d．BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液（2）流程Ⅱ中，电解饱和NaCl溶液的离子方程式为．从原子结构角度分析阴极之所以得到H2其根本原因是．（3）流程Ⅲ中，通过化学反应得到NaHCO3晶体．下图为NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲线，其中能表示NaHCO3溶解度曲线的是，化学反应方程式是．（4）流程Ⅳ中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，提纯它的过程如下：①将碳酸钠样品加适量水溶解、、、过滤、洗涤2﹣3次，得到纯净Na2CO3•10H2O．②对Na2CO3•10H2O脱水得到无水碳酸钠．已知：Na2CO3•H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=+58.73kJ•mol﹣1Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H1=+473.63kJ•mol﹣1如把该过程中产生的气态水液化，将释放的热量反补给该生产过程所需的能耗，若不考虑能量无效损失，则理论上生产1molNa2CO3只需耗能92.36kJ，由此得出：H2O（g）=H2O（l）△H=．17．（3分）（2011秋•蛟河市校级期末）（实验化学）某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积．如图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度（0～50mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低．实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水试回答：（1）上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：．（2）装置C中放入的反应物是和．（3）装置A的作用是，装置B的作用是．（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意和（填写字母编号）．a．视线与凹液面最低数相平b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d．读数时不一定使甲、乙管液面相平．2013-2014学年吉林省吉林一中高一（上）化学（必修1）过关检测化学试卷（7）参考答案与试题解析一、单项选择1．（3分）（2010秋•营口期末）Na2O2与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体后冷却，残留的固体是（）A．NaOH、Na2CO3B．Na2CO3C．NaOH D．NaOH、Na2CO3、Na2O2考点：钠的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：N a2O2与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，可能发生的反应有：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，根据NaHCO3足量来判断残留固体．解答：解：NaHCO3加热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的CO2和H2O分别与Na2O2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由于NaHCO3足量，则会发生：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，所以残留固体为Na2CO3，故选B．点评：本题考查钠的化合物的性质，题目难度不大，本题注意NaHCO3足量的特点，注意有关反应，以正确判断最终产物．2．（3分）（2010秋•下陆区校级期末）下列说法正确的是：①电解质溶液导电过程属于化学变化，②酸性氧化物都是非金属氧化物③FeC12、Fe（OH）3、Fe3O4都能通过化合反应来制取④Na2O2不是碱性氧化物（）A．②③④B．①④C．①③④D．②③考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：①根据电解质溶液导电是电解；②根据酸性氧化物大多数是非金属氧化物；③根据FeC13与Fe生成FeC12、氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁、Fe和O2生成Fe3O4；④根据碱性氧化物的概念；解答：解：①因电解质溶液导电是电解，是化学变化，故①正确；②因酸性氧化物大多数是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，但不是非金属氧化物，故②错误；③因FeC13与Fe生成FeC12、氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁、Fe和O2生成Fe3O4，这些反应属于化合反应，故③正确；④因碱性氧化物是能跟酸反应生成盐和水的氧化物，而过氧化钠与酸反应的方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑，生成物中除盐和水外还有氧气，故④正确；故选：C．点评：本题主要考查了基本概念，根据课本知识即可完成，属于基础性题．3．（3分）（2012秋•集宁区期末）下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（）A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子，钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色考点：钠的化学性质；钠的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、根据Na和Na+的结构示意图；B、根据化学性质由原子或离子的最外层电子数决定；C、根据元素的种类由质子数决定；D、根据钠的焰色反应；解答：解：A、由Na和Na+结构示意图可知，Na有3个电子层，而Na+只有2个电子层，故A 正确；B、Na和Na+的化学性质大不一样，Na+是稳定结构，化学性质稳定，而Na原子很活泼，体现出很强的还原性，故B错误；C、因Na和Na+的质子数相同，所以两者为同一元素，故C正确；D、焰色反应是元素的性质，无论元素处于什么样的状态都有同样的焰色，故D正确．故选：B．点评：本题难度不大，考查原子结构示意图、化学性质由原子或离子的最外层电子数决定、元素的种类由质子数决定、焰色反应是元素的性质等，有利于学生通过题目对有关知识进行归纳总结，掌握基础知识点即可轻松解题．4．（3分）（2010•巢湖模拟）有一铁的氧化物样品，用140mL5mol•L﹣1盐酸可恰好使其完全溶解．所得溶液可吸收标准状况下0.56L氯气，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+．该样品可能的化学式为（）A．Fe4O5B．Fe5O7C．Fe2O3D．Fe3O4考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：n（HCl）=0.14L×5mol/L=0.7mol，n（Cl2）==0.025mol，反应中HCl的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H2O，反应后溶液成分为FeCl3，结合质量守恒计算．解答：解：n（HCl）=0.14L×5mol/L=0.7mol，n（Cl2）==0.025mol，反应中HCl的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H2O，则氧化物中n（O）=×n（HCl）=×0.7mol=0.35mol，反应后溶液成分为FeCl3，n（Cl﹣）=0.7mol+0.025mol×2=0.75mol，则n（Fe）=0.75mol×=0.25mol，所以：n（Fe）：n（O）=0.25mol：0.35mol=5：7，该氧化物的化学式为Fe5O7，故选B．点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，注意反应中HCl的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H2O，反应后溶液成分为FeCl3，为解答该题的关键，做题时注意体会．5．（3分）（2011秋•平阴县校级期末）下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中错误的是（）A．等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，NaHCO3产生的二氧化碳多B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同情况下产生的二氧化碳体积相等C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与同浓度的盐酸反应，Na2CO3消耗盐酸的体积是NaHCO3消耗盐酸体积的2倍D．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中则产生白色沉淀考点：钠的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：N aHCO3与Na2CO3相比，NaHCO3的热稳定性差，且与碱反应生成碳酸盐，NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，以此解答该题．解答：解：A．等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，生成二氧化碳多，故A正确；B．NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2体积相等，故B正确；C．由反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3跟同一种盐酸充分反应时，消耗酸的体积比是2：1，故C正确；D．Na2CO3和NaHCO3都与澄清的石灰水反应生成沉淀，反应为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH和NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O，故D错误．故选D．点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质以及相关反应的方程式的书写，易错点为D，注意区分二者与碱的反应．6．（3分）既可通过单质间化合反应制得，又可用金属与盐酸直接反应制得的氯化物是（）A．FeCl2B．CuCl2C．FeCl3D．AlCl3考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态，所以铁与氯气反应生成FeCl3；B．铜活泼性较弱，不与盐酸发生反应；C．铁与盐酸反应生成FeCl2，不会生成FeCl3；D．铝化学性质比较活泼，不存在多种化合价，其氯化物既可通过单质间化合反应制得，又可用金属与盐酸直接反应制得．解答：解：A．FeCl2可由Fe和盐酸反应生成，Fe单质与Cl2反应生成的是FeCl3，故A错误；B．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，无法用金属与盐酸直接反应制得CuCl2，故B 错误；C．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，铁与盐酸反应生成FeCl2，故C错误；D．AlCl3由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故D正确；故选D．点评：本题考查常见金属单质及其化合物性质，题目难度不大，要求学生熟练掌握常见金属单质及其化合物性质，明确铁在氯气中燃烧时，无论铁是否过量都生成氯化铁，为易错点．二、实验题7．（3分）根据你的了解，某种不溶于水的金属氧化物，如果要判断它是酸性氧化物、碱性氧化物还是两性氧化物，方法是若该氧化物只能溶于盐酸，则属于碱性氧化物；若该氧化物只能溶于NaOH溶液，则属于酸性氧化物；若该氧化物既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液，则属于两性氧化物．考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：碱性氧化物只与酸反应生成盐和水，酸性氧化物只与碱反应生成盐和水，两性氧化物既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水，据此分析．解答：解：碱性氧化物只与酸反应生成盐和水，酸性氧化物只与碱反应生成盐和水，两性氧化物既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水，所以可以用盐酸和氢氧化钠溶液来检验：若该氧化物只能溶于盐酸，则属于碱性氧化物；若该氧化物只能溶于NaOH溶液，则属于酸性氧化物；若该氧化物既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液，则属于两性氧化物．故答案为：若该氧化物只能溶于盐酸，则属于碱性氧化物；若该氧化物只能溶于NaOH 溶液，则属于酸性氧化物；若该氧化物既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液，则属于两性氧化物．点评：本题考查了氧化物的判断，侧重于酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物的辨析，注意根据其性质的不同来选择试剂判断，题目难度不大．8．（3分）（2009•福建）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al 3+的方程式为 Al 2O 3+6H +═2Al 3++3H 2O ．（2）流程乙加入烧碱后生成SiO 32﹣的离子方程式为 SiO 2+2OH ﹣═SiO 32﹣+H 2O ．（3）验证滤液B 含Fe 3+，可取少量滤液并加入 硫氰化钾（或苯酚溶液、氢氧化钠溶液等）（填试剂名称）．（4）滤液E 、K 中溶质的主要成份是 NaHCO 3 （填化学式），写出该溶液的一种用途 制纯碱（或做发酵粉）（5）已知298K 时，Mg （OH ）2的容度积常数K SP =5.6×10﹣12，取适量的滤液B ，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c （Mg 2+）= 5.6×10﹣10mol/L ．考点：工业制金属铝；无机物的推断． 分析：（1）与HCl 反应生成Al 3+，应为铝土矿中Al 2O 3； （2）SiO 2可以溶于NaOH 中生成Na 2SiO 3，写出离子方程式；（3）检验Fe 3+的特征反应很多，如与KSCN 显血红色，与苯酚显紫色，与OH ﹣显红褐色沉淀等；（4）生成E 、K 时，CO 2均是过量的，故应生成NaHCO 3；（5）K sp =c （Mg 2+）•c 2（OH ﹣），c （Mg 2+）==5.6×10﹣10mol/L ．解答：解：（1）流程甲加入盐酸，反应生成铝离子的物质为铝土矿中的氧化铝，反应的化学方程式为：Al 2O 3+6H +═2Al 3++3H 2O ，故答案为：（1）Al 2O 3+6H +═2Al 3++3H 2O ；（2）流程乙加入过量的氢氧化钠，与氧化铝反应生成偏铝酸钠，与二氧化硅反应生成硅酸钠，生成SiO 32﹣的离子方程式为：SiO 2+2OH ﹣═SiO 32﹣+H 2O ，故答案为：SiO 2+2OH﹣═SiO 32﹣+H 2O ；（3）流程甲加入HCl ，生成FeCl 3、MgCl 2、AlCl 3，要检验滤液B 中含有Fe 3+，方法很多，如可加入KSCN 溶液为血红色，与苯酚显紫色，与碱反应生成Fe （OH ）3红褐色沉淀，都能证明滤液B 中含有Fe 3+，故答案为：KSCN （或苯酚溶液、NaOH 溶液等合理答案）；（4）滤液B 中加入过量NaOH ，生成Fe （OH ）3沉淀、Mg （OH ）2沉淀和NaAlO 2；过滤，滤液D中含有NaAlO2、NaCl和过量的NaOH，向滤液D中通入过量CO2，NaAlO2和CO2反应生成氢氧化铝沉淀，NaOH和过量的CO2反应生成NaHCO3；过滤，滤液E中溶质的主要成分为NaHCO3；滤液Y中通入过量CO2，硅酸钠反应生成硅酸，NaAlO2生成氢氧化铝，过量的NaOH和过量的CO2反应生成NaHCO3；过滤，滤液K中溶质的主要成分为NaHCO3；故应填NaHCO3；NaHCO3的用途很多，如制纯碱或做发酵粉等；故答案为：NaHCO3；制纯碱（或做发酵粉）；（5）已知滤液B中加入一定量的NaOH达到沉淀溶液平衡时pH=13.00，则c（H+）=1×10﹣13mol/L，c（OH﹣）==0.1mol/L，Mg（OH）2的容度积常数K SP=c（Mg2+）•c2（OH﹣）=5.6×10﹣12，c（Mg2+）==5.6×10﹣10mol/L．故答案为：5.6×10﹣10mol/L．点评：化学实验、化学与技术、铝土矿中氧化铝提取的工艺流程综合考查，要注意平常知识的积累．三、计算题9．（2011•石家庄模拟）某学生用NaHCO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验，现称取不同质量的混合物样品溶于水后，分别滴入相同浓度的盐酸50ml，产生CO2气体的体积（标准状况）如图所示．（1）求所用盐酸的物质的量浓度．（2）求混合物中NaHCO3的质量分数．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：（1）根据图示可知，当固体质量为15.7g时，固体过量盐酸不足，HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，根据二氧化碳的量求盐酸的量，然后根据C=计算；（2）当固体质量为9.2g时固体不足盐酸过量，然后根据固体质量和二氧化碳的量列出二元一次方程组来求解．解答：解：（1）根据图示可知，固体质量为15.7g时，固体过量盐酸不足，HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，1mol 22.4Ln（HCl） 3.36L则n（HCl）=1mol×3.36L÷22.4L=0.15mol所以c（HCl）==3mol/L，答：所用盐酸的物质的量浓度为3mol/L；（2）根据图示可知，当固体为9.2g时固体不足盐酸过量，设KHCO3xmol，NaHCO3ymol，则，所以x=0.05mol，y=0.05mol，因此NaHCO3的质量分数为=45.65%，答：混合物中NaHCO3的质量分数为45.65%．点评：本题主要考查学生分析图象的能力，通过图象进行计算．四、推断题10．（3分）如图A～J均代表的是无机物或其的水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料，常温下H为无色液体．根据图示回答问题：（1）写出下列物质的化学式：B Al ，E Al2O3，I AlCl3；（2）写出反应A+B→E+D的一种用途焊接钢轨；（3）反应①的离子方程式是2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；反应②的化学方程式是3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；（4）J与盐酸反应的化学方程式是Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O ；反应后的溶液与D反应的离子方程式是2Fe3++Fe═3Fe2+．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：B是地壳中含量最高的金属元素，则B为Al，H与D在高温下得到G、J，G是气体，J 是磁性材料，常温下H为无色液体，该转化为3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，故D为Fe，H为H2O，J为Fe3O4，G为H2，故A与B的反应为铝热反应，则A为Fe2O3，E为Al2O3；由反应①Al+C→F+H2，C为酸或碱，F为铝盐或偏铝酸盐，由F与I相互可知，F为NaAlO2，I为AlCl3，故C为NaOH．解答：解：B是地壳中含量最高的金属元素，则B为Al，H与D在高温下得到G、J，G是气体，J 是磁性材料，常温下H 为无色液体，该转化为Fe+H 2O Fe 3O 4+H 2，故D 为Fe ，H 为H 2O ，J 为Fe 3O 4，G 为H 2，故A 与B 的反应为铝热反应，则A 为Fe 2O 3，E 为Al 2O 3；由反应①Al+C→F+H 2，C 为酸或碱，F 为铝盐或偏铝酸盐，由F 与I 相互可知，F 为NaAlO 2，I 为AlCl 3，故C 为NaOH ，（1）由上述分析可知，B 为Al ，E 为Al 2O 3，I 为AlCl 3，故答案为：Al ；Al 2O 3；AlCl 3；（2）反应A+B→E+D 是铝热反应，可以用于焊接钢轨，故答案为：焊接钢轨；（3）反应①是铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH ﹣+2H 2O═2AlO 2﹣+3H 2↑；反应②的化学方程式为：3Fe+4H 2OFe 3O 4+4H 2， 故答案为：2Al+2OH ﹣+2H 2O═2AlO 2﹣+3H 2↑；3Fe+4H 2OFe 3O 4+4H 2； （4）Fe 3O 4与盐酸反应生成FeCl 2、FeCl 2与H 2O ，反应方程式为：Fe 3O 4+8HCl=FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O ，反应后的溶液中铁离子能被Fe 还原得到亚铁离子，反应的离子方程式为：2Fe 3++Fe═3Fe 2+，故答案为：Fe 3O 4+8HCl=FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O ；2Fe 3++Fe═3Fe 2+．点评：本题以框图形式，考查无机物推断，完成此类题目，关键是找准解题的突破口，再利用顺推法、逆推法相结合进行推断，难度中等．11．（3分）（2012秋•冀州市校级期中）如图表示有关物质的相互转化关系，其中A 是由G 和某淡黄色固体组成的混合物，I 是常见的无色液体，反应①在化工生产中有着重要应用（部分产物和条件已略去）．（1）写出下列物质的化学式：B H 2 、F Al 2O 3 ；（2）反应②的离子方程式为 2Al+2OH ﹣+2H 2O═2AlO 2﹣+3H 2↑ ．（3）我国首创的由G 、空气和海水组成的电池，在航海领域有着极其重要的作用，其工作时正极反应式为 O 2+4e ﹣+2H 2O═4OH ﹣ ，该电池最大的优点是只需补充 负极 （填“正极”或“负极”）材料就可继续使用．（4）向M 的水溶液中加入少量A 中的淡黄色固体，反应的化学方程式为： 4AlCl 3+6Na 2O 2+6H 2O═4Al（OH ）3↓+12NaCl+3O 2↑（5）25℃时，pH 均为5的盐酸和M 的水溶液中，由H 2O 电离出的H +物质的量浓度之比为 1：104 ．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：I是常见的无色液体，应为H2O，A是由G和某淡黄色固体组成的混合物，该混合物与水反应得到B、D、C，而B、D反应生成水，B、D分别为氢气、氧气中的一种，可推知A为Al、Na2O2混合物，则C为NaAlO2，E为Al（OH）3、F为Al2O3，电解F得到D与G，故G为Al、D为O2、B为H2，G与盐酸反应生成M为AlCl3，据此解答．解答：解：I是常见的无色液体，应为H2O，A是由G和某淡黄色固体组成的混合物，该混合物与水反应得到B、D、C，而B、D反应生成水，B、D分别为氢气、氧气中的一种，可推知A为Al、Na2O2混合物，则C为NaAlO2，E为Al（OH）3、F为Al2O3，电解F得到D与G，故G为Al、D为O2、B为H2，G与盐酸反应生成M为AlCl3，（1）由上述分析可知，B为H2，F为Al2O3，故答案为：H2；Al2O3；（2）反应②的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故答案为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；（3）由Al、空气和海水组成的电池，正极发生还原反应，氧气在正极放电生成氢氧根离子，工作时正极反应式为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，反应中Al被消耗，Al为负极，该电池最大的优点是只需补充负极材料就可继续使用，故答案为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣；负极；（4）向AlCl3的水溶液中加入少量A中的淡黄色固体，反应的化学方程式为：4AlCl3+6Na2O2+6H2O═4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑，故答案为：4AlCl3+6Na2O2+6H2O═4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑；（5）25℃时，pH为5的盐酸溶液中，由H2O电离出的H+物质的量浓度等于溶液中氢氧根离子浓度为10﹣9mol/L，pH为5的AlCl3的水溶液中氢离子浓度为水电离产生，由H2O电离出的H+物质的量浓度为10﹣5mol/L，故二者由H2O电离出的H+物质的量浓度之比为10﹣9mol/L：10﹣5mol/L=1：104，故答案为：1：104．点评：本题考查无机物推断，难度中等，根据I与A的反应进行推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识．五、填空题12．（3分）金属钠是银白色色金属，在空气中燃烧产物是过氧化钠，火焰呈黄色．将一块钠用小刀能切开，说明钠很软，将切开的小块钠投入水中，发生反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，现象是钠浮在水面，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶的响声；在反应后的溶液中加入FeCl3溶液，反应的方程式为3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓，反应的现象是生成红褐色沉淀．考点：钠的化学性质．专题：金属概论与碱元素．分析：钠是银白色的金属，质软，密度小于水，熔点低，与氧气在加热条件下发生反应生成过氧化钠，与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀．解答：解：钠是钠是银白色的金属，质软，密度小于水，熔点低，与在空气中燃烧产物是过氧化钠，火焰呈黄色，钠能够用小刀切割，说明质软，与水反应生成氢氧化钠和氢气，现象为：钠浮在水面，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，反应的方程式为：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓；故答案为：银白色；过氧化钠；黄；软；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钠浮在水面，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶的响声；3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓；生成红褐色沉淀．点评：本题考查了钠及其化合物的性质，是高考的热点，题目难度不大，明确钠的物理性质和化学性质是解题关键，注意焰色反应属于物理性质．13．（3分）农村有些家庭直接用河水或池塘水作为生活饮用水，一般是把水担回家倒入水缸，加明矾使水澄清，加漂白粉进行消毒．明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O ，写出它溶于水后生成胶体的离子反应方程式：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+．漂白粉的成分是CaCl2和Ca（ClO）2，在自然的条件下能产生次氯酸，次氯酸的氧化性很强，能杀死病菌．写出漂白粉生成次氯酸的化学反应方程式：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO ．考点：镁、铝的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：元素及其化合物；化学应用．分析：根据铝离子的水解情况来回答，结合水解的实质来书写离子方程式；工业上将氯气通入到石灰乳中在制取漂白粉，氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，氯化钙和次氯酸钙是漂白粉的成分，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，与二氧化碳水反应生成次氯酸．解答：解：明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，铝离子水解生成的氢氧化铝具有净水作用，离子方程式Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+；工业上将氯气通入到石灰乳中在制取漂白粉，氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，氯化钙和次氯酸钙是漂白粉的成分；漂白粉中的次氯酸钙与空气中的二氧化碳及水发生反应，生成碳酸钙和次氯酸反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO；故答案为：KAl（SO4）2•12H2O；Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+；CaCl2和Ca（ClO）2；Ca（ClO）2+CO2+H2O═Ca CO3+2HClO．点评：本题考查离子方程式、化学方程式的书写，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的科学素养和学习的积极性，题目难度不大，注意明矾以及漂白粉的应用性质，难度不大14．（3分）（2013秋•肃南裕县校级期中）按如图所示操作，充分反应后：（1）I中铁丝上观察到的现象是有一层红色的铜附着在铁丝表面；反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu（2）II中发生反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag（3）结合I、II实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为Fe＞Cu＞Ag ．考点：常见金属的活动性顺序及其应用．专题：金属概论与碱元素．分析：（1）Fe的活泼性大于Cu，铁能和铁离子发生置换反应；（2）铜的活泼性大于Ag，铜能和银离子发生置换反应；。
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吉林一中11级2013-2014学年度上学期12月质量检测化学学科试卷可能用到的原子量： H- 1 C- 12 O-16 P－31 S－32 Ca －40一．选择题（本题共16小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1．“保护环境，就是保护人类自己。
”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是( )①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的②“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的③“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的④“白色污染”主要是由聚苯乙烯塑料等引起的⑤“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的⑥“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的A．只有①②B．只有②③⑤C．全部D．只有③2．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 ( )A．Ba2＋、NO－3、NH＋4、Cl－ B．Ca2＋、HCO－3、NH＋4、AlO2－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO－3 D．Mg2＋、NH＋4、SO2－4、K＋3．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 ( ) A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1 4．常温下，下列不发生反应的一组物质是 ( )①硅与NaOH溶液②硅与盐酸③硅与氢氟酸④二氧化硅与碳酸钠⑤二氧化硅与NaOH溶液⑥二氧化硅与浓硝酸A．①②④ B．③④⑥C．②⑤⑥ D．②④⑥5．下列物质加入溴水，经振荡，因发生化学反应而使溴水褪色的是( )①Na2SO3②NaOH③乙酸④镁粉⑤裂化汽油⑥甲苯A ．①②③⑤B ．②④⑤⑥C ．①②④⑤D ．②③④⑥6．如图，a 曲线是298 K 、101 kPa 时N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是( )A ．该反应的热化学方程式为：N 2＋3H 22NH 3 ΔH ＝－92 kJ·mol －1B ．b 曲线是升高温度时的能量变化曲线C ．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D ．在298 K 、体积一定的条件下，通入1 mol N 2和3 mol H 2反应后放出的热量为Q 1 kJ ，若通入2 mol N 2和6 mol H 2反应后放出的热量为Q 2 kJ ，则184>Q 2>2Q 17．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为： 3Zn ＋2K 2FeO 4＋8H 2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH下列叙述不正确的是 ( ) A ．放电时负极反应为：3Zn ＋6OH －-6e －→3Zn(OH)2B ．充电时阳极反应为：2Fe(OH)3＋10OH －-6e －→2FeO 2－4＋8H 2O C ．放电时每转移3 mol 电子，正极有1 mol K 2FeO 4被氧化 D ．放电时正极附近溶液的碱性增强 8．现有如下各种说法：①在液体水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②金属和非金属化合时一定形成离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl===H ＋＋Cl －，判断HCl 分子里存在离子键⑤H 2分子和Cl 2分子的反应过程是H 2、Cl 2分子里共价键发生断裂生成H 原子、Cl 原子，而后H 原子、Cl 原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是 ( ) A ．①②⑤ B ．都不正确 C ．④ D ．①9. 以下关于硫及其化合物说法错误的是 ( )A ．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态B ．检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO 4，也可以用BaCO 3C ．浓硫酸不可用来干燥H 2S 气体，因其具有强氧化性D ．SO 2、SO 3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应酸10．下列有关铁元素的叙述中正确的是 ( )A ．铁是较活泼的金属，它与卤素(X 2)反应的生成物均为FeX 3B ．氢氧化铁可以由相应的物质通过化合反应而制得C ．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI 3＋3H 2OD ．铁元素位于周期表中第4周期第VIIIB 族11．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ，自身发生如下变化：H 2O 2→H 2O IO －3→I 2 MnO －4→Mn2＋HNO 2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是( ) A ．H 2O 2 B ．IO －3 C ．MnO －4D ．HNO 212. 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 ( ) ①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA 族 A ．①② B ．①③ C ．②④ D ．③④ 13．设N A 为阿伏加德罗常数值，下列叙述中不正确的是 （ ）A ．12.4g 白磷晶体中含有的P —P 键数是0.6N AB ．2.9g 熟石膏2CaSO 4·H 2O 含有的结晶水分子数为0.02 N AC ．100 g 的98%的浓 H 2SO 4中所含的硫原子数为N AD ．2molSO 2和1molO 2 混合在一定条件下密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2N A14. 向体积为V a 的0.05 mol·L -1 CH 3COOH 溶液中加入体积为V b 的0.05 mol·L -1 KOH 溶液,下列关系错误的是 ( ) A.V a ＞V b 时:c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)＞c(K +) B.V a =V b 时:c(CH 3COOH)+c(H +)=c(OH -)C.V a ＜V b 时:c(CH 3COO -)＞c(K +)＞c(OH -)＞c(H +)D.V a 与V b 任意比时:c(K +)+c(H +)=c(OH -)+c(CH 3COO -)15.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是（）A．步骤(1)需要过滤装置B．步骤(2)需要用到分液漏斗C．步骤(3)需要用到坩埚D．步骤(4)需要蒸馏装置16.一种从植物中提取的天然化合物α-damascone可用于制作“香水”，其结构为：,有关该化合物的下列说法不正确的是（）A.分子式为C13H20OB.该化合物可发生聚合反应C.1 mol该化合物完全燃烧消耗19 molO2D.与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验二．填空题(本题共5小题，共52分)17．Z、Y、X、W、V是原子序数依次增大的五种常见元素。
X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。
请回答：（1）Y元素在周期表中的位置是；M的分子空间构型为形，M是分子（“极性”或“非极性”）（2）写出X、Z两种元素组成的化合物Z2X2的结构式：。
（3）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式。
（4）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M与U反应生成一种盐K,写出K中的化学键。
（5）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N。
N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：18．下图中A-N都是中学化学的常见物质，其中A、D为单质，L为淡黄色固体，M为红褐色固体，I为无色液体，H为红棕色气体。
部分产物已经舍去，①-⑥为反应编号，③为化工生产中的重要反应，④是过量D与J的稀溶液的反应。
试回答：（1）L的电子式：_________；（2）写出反应②的化学方程式：。
引发该反应的操作是：（3）写出反应④的离子方程式：。
（4）将amol的A与bmol的L的投入足量的水中，收集到的气体在电火花作用下引燃，气体恰好完全反应，a:b=19．二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。
工业上可利用水煤气合成二甲醚。
（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)ΔH＝－41.3 kJ·mol－1总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g) ΔH＝ ______；（2）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是________(填字母代号)。
a．降低温度 b．加入催化剂 c．缩小容器体积d．增加H2的浓度 e．增加CO的浓度（3）该反应的化学平衡常数表达式K＝_____ ___。
温度升高平衡常数（填“变大”、“变小”、“不变”）（4）在一体积可变．．．．的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3H 2(g)＋3CO(g) CH 3OCH 3(g)＋CO 2(g)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的4/3倍。
①反应开始时正、逆反应速率的大小：v (正)________v (逆)(填“>”“<”或“＝”)②平衡时CO 的转化率为________。
③在该反应条件下能判断反应达到化学平衡状态的依据是___(填编号)。
A ．v(CO)=3v(CO 2) B ．生成a mol CO 2的同时消耗3a mol H 2 C ．压强不再变化 D ．混合气体的平均相对分子质量不变 E ．气体的密度不再改变 F ．气体的总质量不再改变20．下图是一个化学过程的示意图。
已知甲池的总反应式为：CH 4+2O 2+2KOH K 2CO 3+3H 2O请回答：(1)甲池是 装置。
(2)写出下列电极反应式：通入O 2的电极的电极反应式是 ， 乙池中A （Fe ）电极的电极反应式为 。
(3)丙池中反应的化学方程式为 。
(4)当乙池中A （Fe ）极的质量增加1.08g 时，丙池中NaCl 恰好完全电解。
①丙池所得溶液的PH= (忽略溶液体积的变化)。
②取下丙池，向其中加入0.02mol 冰醋酸，充分搅拌，忽略溶液体积和温度的变化已知其中 c (CH 3COO －)>c (Na ＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是 A ．c (H ＋)<c (OH －)B ．c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)＝0.2 mol·L －1C ．33()()()()c CH COO c OH c CH COOH c H --++<+D ． c (CH 3COO -) +2c (OH -) = 2c (H +) + c (CH 3COOH)21.化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。